江苏省镇江市第一中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2024-2025学年高二下学期期末学情调查 化学试卷 2025.06 命题单位：省港中句容三中 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32K39Fe56Ni59 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A.石墨烯 B.氮化硅 C.玻璃钢 D.不锈钢 2.向CuSO4溶液中通入H2S,发生反应：CuSO4+H2S=CuSl十H2SOa。下列有关说法正 确的是 A.SO:中硫原子的杂化类型为sp3 B.H2S的电子式为H[S]2H C.Cu2的基态核外电子排布式为Ar]3d D.基态0原子核外电子轨道表示式为回回田田☐ Is 2s 2p 3.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通S02+2Cu2*+2Br+2H20=2CuBr1+SO+4H 制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 8 70% 硫酸 SO SO Na,SO CuSO,和 NaOH 固体 NaBr混合液 溶液 甲 丙 丁 A.用装置甲制备SO2气体 B.用装置乙收集S02气体 C.用装置丙制备CuBi D.用装置丁吸收多余的SO2气体 4.月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、入辉石(CaMgSi2Os)和SiO2等。下列说法正确的是 A.电负性：S<xO) B.离子半径：r(Ca2<r(Mg2 C.Si02属于分子晶体 D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 阅读下列材料，完成5-7题： 氢是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氯水配成银真溶液，可用于工业制镜。 强碱性条件下NCIO氧化NH3生成N2H4(肼)，常温下肼为液体，具有很高的燃烧热(577 ▣ $${ k J \cdot m o l ^ { - 1 } } \right) ，$$ ，是一种重要的火箭燃料。工业上利用 $$N H _ { 3 } 和$$ $$C O _ { 2 }$$ 制取尿素 $$\left[ C O \left( N H _ { 2 } \right) _ { 2 } \right] ，$$ ，尿素在高 温条件下可将汽车尾气中的 $$N O _ { x }$$ 转化为无毒气体 $$N _ { 2 } 。$$ 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 $$A . N _ { 2 }$$ 化学性质稳定，可用于工业合成氨 $$B . N H _ { 3 }$$ 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 $$C . \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] O H$$ 有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银 $$D . C O \left( N H _ { 2 } \right) _ { 2 }$$ 有还原性，可将 $$N O _ { x }$$ 转化为 $$N _ { 2 }$$ 6.下列有关说法正确的是 $$A . N _ { 2 }$$ 中 π 键与 键的数目比例为1：2 $$B . N _ { 2 } H _ { 4 }$$ 的结构式为H $$H _ { H } N = N _ { H }$$ $$C . N H _ { 3 }$$ 为含有极性键的极性分子 $$D . \left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + }$$ *中 H-N-H 键角小于 $$N H _ { 3 }$$ 的键角 7.下列化学反应表示正确的是 A.NaClO 氧化氨气制取 $$N _ { 2 } H _ { 4 }$$ 的离子方程式： $$2 N H _ { 3 } + C l O ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } N _ { 2 } H _ { 4 } + C l ^ { - } + H _ { 2 } O$$ $$B . N _ { 2 } H _ { 4 }$$ 燃烧的热化学方程式： $$N _ { 2 } H _ { 4 } \left( l \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } N _ { 2 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H = - 5 7 7 k J \cdot m o l ^ { - }$$ C.碱性 $$N _ { 2 } H _ { 4 }$$ 燃料电池负极发生的电极反应式： $$N _ { 2 } H _ { 4 } + 4 e ^ { - } + 4 O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } N _ { 2 } \uparrow + 4 H _ { 2 } O$$ $$D . N _ { 2 } H _ { 4 }$$ 与 $$N O _ { 2 }$$ 高温下反应的化学方程式： $$N _ { 2 } H _ { 4 } + N O _ { 2 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } N _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O$$ 8 金属硫化物 $$\left( M _ { x } S _ { y } \right)$$ 催化反应 $$C H _ { 4 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } S \left( g \right)$$ $$\left. { \right) } { S _ { 2 } } \left( g \right) + 4 H _ { 2 } \left( g \right) ，$$ ，既可以除去天然气中 的 $$H _ { 2 } S ，$$ 又可以获得 $$H _ { 2 } 。$$ 下列说法正确的是 M A.该反应的 △S<0 oH $$K = \frac { c \left( C H _ { 4 } \right) \cdot c ^ { 2 } \left( H _ { 2 } S \right) } { c \left( C S _ { 2 } \cdot { c ^ { 2 } } \left( H _ { 2 } \right) }$$ $$H _ { 2 } S$$ $$H _ { 2 }$$ B.该反应的平衡常数 步骤I步骤 C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为 $$H _ { 2 } S$$ 中带部分负电荷的S与催化剂中的M 之间发生作用 D.该反应中每消耗 $$1 m o l H _ { 2 } S ，$$ ，转移电子的数目约为 $$2 \times 6 . 0 2 \times { 1 0 ^ { - 2 3 } }$$ 9.以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合 的循环方式，可实现高效制 $$H _ { 2 }$$ 和 $$O _ { 2 } ，$$ 装置如图所示。下列 电源 说法错误的是 Br A.电极a连接电源负极 B.加入 Y 的目的是补充 NaBr C.电解总反应为： $$B r ^ { - } + 3 H _ { 2 } O \xlongequal { 点 燃 } { \quad } B r O _ { 3 } ^ { - } + 3 H _ { 2 } \uparrow$$ $$\overrightarrow { B r O _ { 3 } } ^ { - }$$ D.催化阶段反应产物物质的量之比： $$n \left( Z \right) ： n \left( B r ^ { - } \right) = 3 ： 2$$ 2 10.化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 CH,Br A.X在水中的溶解度比Y小 B.Y与足量氢气加成后的分子中含3个手性碳原子 C.X→Y中产生的HCI被(C2H5)3N结合 D.加热条件下Z与NaOH溶液反应，1molZ最多消耗2 moINaOH 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，得到的气体通入 A 生成了不饱和烃 酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 向盐酸溶液中加入Cu片，无明显现象，再加入适量F(NO) B Fe3+氧化性比Cu2+强 溶液，Cu片溶解 向盛有1mL0.1 ol LAgNO3溶液的试管中滴加2~3滴 0.1 mol LNaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 Ksp(Agl)<Ksp(AgCl) 0.1 mol LK1溶液，有黄色沉淀产生 室温下用pH计分别测定浓度均为0.1 mol LCH3 COONa溶 CHgCOO结合H'能力 D 液和NaNO2溶液pH,CHgCOONa溶液pH较大 强于NO 12.室温下，用含少量Mg的MnS0a溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知 Kp(MgF2)=5.2410,K(HF)=6.304。下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 MnSO 除镁 +MnCO方 溶液 y 沉锰 A.0.1 mol LNaF溶液中：c(F)=c(Na)+c(H) B.0.1 mol LNaHCO3溶液中：c(Co)=cH)+c(HzCo）-c(OH) C.“除镁得到的上层清液中：cMg2)=Kg5) c(F) D. “沉锰"后的滤液中：(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO号) 3 ▣▣ 13.二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应IC02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应IC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2 在密闭容器中，1.0140Pa、n(C02):n(H2)=1:3时，C02平衡转化率、CH3OH平衡 转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率、CH3OH实际转化率随温 度变化如图所示.CHOH的产率可表示为·生(CH,OH)M00%。下列说法正确的是 n起始(C0) A.△H1<0,△H2<0 0.36 C0平衡转化率 B.一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说 0.316日 明反应达到化学平衡状态 机0.26 入 C.从480~540K,C0的实际产率先降后升 4022 D.500K时C0的实际产率小于平衡时的产率 0.16 C2实标转化 CHOH实际产率 0.12 480 500 520 s40 T/K 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(15分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2*、C02+、Fe2、Fe3*和Mn2, 实现镍、钴元素的回收并获得Co(OH)3和NiSO47H2O。 混合气 NaClO Na2CO3 H2SO 石灰乳(S02十空气) 溶液 溶液 溶液 硫酸浸取液一 氧化 钴镍分离 沉镍一酸化 浓缩结晶 -NiSO47H2O ·滤液1 滤渣 Co(OH)3 回答下列问题： (1)在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为▲一。（答 出一条即可) (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一疏酸(H2SO),写 出H2SO5的结构式：▲。M们2+被H2SO5氧化为MnO2,滤渣的成分为MnO2、▲ (填化学式)。 100 (3)“氧化"中保持空气通入速率不变，Mn(⑩) 80 $02体积分数 氧化率与时间的关系如图。S02体积分数为9% 60 00.0% 口0.8% 时，Mn()氧化速率最大：继续增大SO2体积分 90. △2.0% 。9.0% 016.0% 数时，M如（四氧化速率减小的原因是▲ 20 40 60 时间min (4)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：▲ “镍钴分离”后溶液中cN2+=1.0molL,若“滤液1"中c(C0号)=105molL1,则沉镍 率=▲·[已知：KNiC0g)=1.0M0',沉镍率=因沉淀减少的e户X100% 初始c(Ni) (5)测定NiS047H2O粗品的纯度。取3.000gNiS047H2O粗品溶于水（滴加几滴稀硫酸）配成 100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000molL1的Na2H2Y 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiS047H2O的纯度▲ (写出计算过程，结果保留四位有效数字)。（已知：N2*+H2Y2-=NY2-+2H 15.(15分)化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： NH OH B NH Raney NiD- A OCH, OCH KMnO/H OHC- -OCH HOOC- E 已知： -OH (1)写出A中官能团的名称▲ (2)E+F的反应类型为▲ (3)B→C的反应中经过B→I(C1H8N2O2)-→C的过程，I的结构简式为△ (4)有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同分 异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲一。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2 种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 (5)写出以苯酚和乙醇为原料制备 C2HsO- COOC2Hs 的合成路线流程图。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 5 ▣▣ ▣X 16.(15分)LiFeP04和FeP0,可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将 一定量的(NH4)2F(SO)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中 滴液漏斗 的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图1所示，在搅拌 下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反 氮气 应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品 三颈烧瓶 ①滴液漏斗中的溶液是▲一，通入N2的 电磁搅拌器 H2O 目的是▲一。 ②(NH4)2Fe(SO2与HPO4、LiOH反应得到 图1 LiFePO.4和NH4HS04,该反应的离子方程式为▲。已知Ka(HSOa)=1.0M0-2 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。 焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲ (2)FePO4的制备。工业上也可以用磷酸亚铁粗产品[主要含Fe3(PO2,混有少量Fe(OH)] 制备磷酸铁(FePo)。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率 n(FeP0,×100%与 n(Fe)s 溶液p州的关系如图2所示。 ①请设计制备磷酸铁的实验方案： (实验中须使用的试剂有：1moLH2S04, 30%H202溶液，1 mol-LNa2HP0). 99 96 1.522.5 pH 图2 图3 ②LiFePO,的晶胞结构如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体， 它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，每个晶胞中含有LiFePO,的单元数有▲个。 17.(16分)C02的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、 促进低碳社会构建的重要方法。 (1)合成尿素[CO(NH2)]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 6 ▣▣ ▣ 反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(S)△H1=-272 kJ-mol1 反应I:NH2 COONH4(S)=Co(NH2)2(1)+H2O(g)△H2=+138kJmo1 CO2和NH3合成尿素的反应自发进行的条件是▲一（填“低温“高温”或“任意条件)。 (2)燃煤烟气中C02的捕集可通过如下所示的物质转化实现 K0H(aq)石灰乳： 含C0烟气→吸收一 转化 煅烧 →C02 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为▲： 载人航天器内， 常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2,其原因是▲一。 (3)CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoH3-2PW1204o】催化合成甲基丙烯酸。 10 4300℃ 3 8 030.51.01.5x 010 2夜时同an 30.4050 0.1 题17图-1 题17图-2 ①研究发现金属杂多酸盐中×对C02转化率的影响如题17图-1所示，由图-1得出催化 效果最好的金属杂多酸盐化学式是 ②催化剂在温度不同时对C02转化率的影响如题17图-2所示，300℃催化效果远不如 200℃和250℃的原因▲。 (4)催化电解法可将C02转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原C02制备甲 醛和乙醇的可能机理如题17图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反 应活化能如题17图-4所示。 ①X为▲一。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是 Cu 0=C=0 2H'+2e- CwLa o -H0 *OCCO ●La CO *OCCO C:HOH Cu CO. CO 反应历程 题17图-3 题17图-4 ▣▣