精品解析：2025年四川省绵阳市安州区中考三模化学试题

2025年四川省绵阳市安州区中考第三次模拟试卷 九年级化学 （考试时间：50分钟 满分 ：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与资源、材料 B.化学与健康 ①回收利用废旧金属，可以节约金属资源 ②塑料、橡胶、水泥都属于高分子材料 ①合理使用添加剂，可以改善食品的营养价值 ②氟、铁钙是人体所需微量元素 C.化学与生活 D.化学与发现 ①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 ②聚乙烯能作食品包装袋 ①拉瓦锡定量研究发现了空气的组成 ②侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 2. 明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩。下列描述中只涉及物理变化的是 A. 《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” B. 《燔石·石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用” C. 《锤锻·冶铁》中记述“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁” D. 《燔石·胆矾》中记述“铁器淬于胆矾（硫酸铜晶体）水中，即成铜色也” 3. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤泥水 4. 我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B. 持续增大压强更有利于得到更多的淡水 C. a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D. 加压后a口排出液中离子的种类不变 5. 蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287 B. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:6 C. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 D. 在氢氧化钠溶液中滴人蓝莓汁液，溶液呈红色 6. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。某大树营养液的部分标签如图所示。下列有关说法不正确的是 ①KNO3、KH2PO4属于复合肥料 ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 ③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 ④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④ 7. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠固体和硫酸钠固体 分别取样，滴加稀盐酸，观察现象 B 分离NaCl和BaSO4的固体混合物 加水溶解，过滤.蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液后过滤 D 除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t2 时，甲、丙两种物质的溶解度相等 B. t3 时，将等质量的甲乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：m甲<m乙 C. 甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是蒸发结晶 D. 把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变. 9. 利用与反应制备，其反应原理如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该转化过程需要不断添加 B 理论上生成56g一氧化碳，需消耗4g氢气 C. 反应过程②，属于置换反应 D. 整个过程中有一种元素化合价发生了变化 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共29分） 10. 请回答下列问题。 （1）化学与生活密切相关回答下列问题。 ①某学校为学生准备的午餐食谱中富含维生素的是______（填序号）。 A.米饭 B.红烧肉 C.清蒸鱼 D.凉拌黄瓜 E.豆腐汤 ②运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指______（选填“分子”原子”或“元素”）。 ③在治疗胃酸过多症的药物中，不可能含有的物质是______（填序号）。 A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C.氢氧化钠 D.碳酸钙 ④生命吸管（如图）是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面装有网丝、活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用是______。 ⑤现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是______→热能→机械能。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为：______。 （2）我国很早就开始冶炼金属，随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ①“质有土锭，碎砂数种。凡土锭铁...”中“铁”即指赤铁矿石，赤铁矿石的主要成分为______。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的_______性。钢属于______（选填“ 合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。. ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的____发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为：______，请写出一条防止铁制品生锈的措施______。 ④取6.4g下列合金粉末中一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气。该合金粉末可能为______（填序号）。 A.黄铜（Cu、Zn） B.生铁（Fe、C） C.18K黄金（Au、Ag、Cu） D.镁铝合金（Al、Mg） 11. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示，根据要求回答问题。 [查阅资料] I.锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为_______，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。 （2）气体Y的固体在日常生活中的用途有_______。①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是________，②中发生中和反应的化学方程式为：_______。 （3）有以下三种温度饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______（填序号），写出③中该温度下反应的化学方程式：_______。 A.0°C B.20°C C. 60 °C （4）将滤液2蒸发，当有_______（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 三、实验探究题（本题包括2小题，共25分） 12. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题。 （1）写出图1中仪器①的名称：________。 （2）若用装置A、G制取O2时，收集满O2后的操作是先________再熄灭酒精灯；若用装置G收集O2，当导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管伸人盛满水的集气瓶中。若用装置F收集O2，则气体应该从________（选填“a”或“b”）端进入。 （3）若选择用过氧化氢溶液制取氧气，如需获得平稳的气流且收集到干燥的气体，应选择的发生装置和收集装置是________，发生装置内反应的化学方程式为：________。 （4）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图2所示）进行了研究性学习。 ①太空舱制取氧气反应的化学方程式为：________。 ②反应过程中没有发生变化的微观粒子是________（用符号表示）。 ③太空舱制取氧气过程中消耗的水的质量和生成的氧气质量关系是________（填序号）。 13. 皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 （1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、___________。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___________不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中___________，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 （5）实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式___。 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （6）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的___________(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （7）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH___________(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （8）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是___________(填化学式)。 （9）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是___________。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 14. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质为碳，不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）上表中m的数值是______。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 （3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省绵阳市安州区中考第三次模拟试卷 九年级化学 （考试时间：50分钟 满分 ：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1. 归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与资源、材料 B.化学与健康 ①回收利用废旧金属，可以节约金属资源 ②塑料、橡胶、水泥都属于高分子材料 ①合理使用添加剂，可以改善食品的营养价值 ②氟、铁钙是人体所需微量元素 C.化学与生活 D.化学与发现 ①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 ②聚乙烯能作食品包装袋 ①拉瓦锡定量研究发现了空气的组成 ②侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、① 回收废旧金属可节约金属资源（减少开采、能耗 ），正确 。② 塑料、橡胶属于高分子材料（相对分子质量上万的）；但水泥属于无机非金属材料（不是高分子），错误 。 A 选项不完全正确 。 B、① 合理使用食品添加剂（如营养强化剂 ），可改善食品营养价值，正确 。② 氟、铁是微量元素；钙是常量元素，错误 。 B 选项不完全正确 。 C、① 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可制作冷敷袋，正确 。② 聚乙烯无毒，可作食品包装袋，正确 。 C 选项完全正确 。 D、① 拉瓦锡通过定量实验（汞与氧气反应 ），发现空气由氧气和氮气组成，正确 。② 侯德榜改进的是纯碱（Na2CO3 ） 的制法（联合制碱法 ），不是氢氧化钠，错误 。 D 选项不完全正确 。 故选C。 2. 明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩。下列描述中只涉及物理变化的是 A. 《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” B. 《燔石·石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用” C. 《锤锻·冶铁》中记述“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁” D. 《燔石·胆矾》中记述“铁器淬于胆矾（硫酸铜晶体）水中，即成铜色也” 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、由金块变为金箔，是金的形状大小发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，A选项正确； B、石灰是指碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误； C、木炭在高温条件下还原铁矿石得到铁单质，有新物质生成，属于化学变化，C选项错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，有新物质生成，属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤泥水 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选B。 4. 我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B. 持续增大压强更有利于得到更多的淡水 C. a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D. 加压后a口排出液中离子的种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】通过题意可以看出醋酸纤维膜在该过程中起到类似“过滤”的作用，可以将海水中可溶性钙、镁化合物进行除杂，据此回答。 【详解】A、由于海水是从右侧进入，故不加压情况下淡水和海水液面相同，为了得到更多淡水，右侧可以采取加压方式，使左侧淡水增多，说法错误，不符合题意； B、持续增大压强到一定程度后，会导致海水中含有的可溶性钙、镁化合物浓度变高，有可能会透过醋酸纤维膜进入到淡水中，故持续增大压强不利于得到更多的淡水，说法错误，不符合题意； C、a口排出液通过蒸发结晶得到的是含有较多钙、镁化合物的粗盐，而不是精制食盐，说法错误，不符合题意； D、加压过程是物理变化，前后物质种类不变，离子种类也不变，故加压后a口排出液中离子的种类不变，说法正确，符合题意。 故选D。 5. 蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素的相对分子质量为287 B. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:6 C. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 D. 在氢氧化钠溶液中滴人蓝莓汁液，溶液呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、花青素的相对分子质量计算为：12×15+1×11+16×6=180+11+96=287 ，因此，A 选项正确 。 B、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15):(1×11):(16×6)=180:11:96 ，而15:11:6是原子个数比，不是质量比，B 选项错误 。 C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成。C 选项错误 。 D、氢氧化钠溶液呈碱性，根据题意，花青素在碱性时为蓝色，因此氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液后溶液应呈蓝色，不是红色，D 选项错误 。 故选A。 6. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。某大树营养液的部分标签如图所示。下列有关说法不正确的是 ①KNO3、KH2PO4属于复合肥料 ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 ③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 ④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 复合肥料的判断复合肥料是指含N、P、K中两种或两种以上营养元素的肥料。KNO3含K、N；KH2PO4含K、P，均属于复合肥，正确 。 ② 维生素C中元素质量比维生素C（C6H8O6 ）中碳、氢、氧元素的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12 ，而3:4:3是原子个数比，不是质量比，错误 。 ③ NH4Cl与熟石灰的施用NH4Cl（铵态氮肥 ）与熟石灰[Ca(OH)2 ]混合会发生反应：氨气逸出会降低肥效，因此不能混合施用，错误 。 ④ 磷肥能增加植物的抗旱、抗寒能力，钾肥能增加植物的抗病虫害能力，该化肥中含有磷元素和钾元素，能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，正确 。 综上，②③错误；故选B。 7. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠固体和硫酸钠固体 分别取样，滴加稀盐酸，观察现象 B 分离NaCl和BaSO4的固体混合物 加水溶解，过滤.蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液后过滤 D 除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生； 硫酸钠与稀盐酸不反应，无明显现象。 因此，滴加稀盐酸可鉴别，A 选项能达到目的 。 B、分离NaCl和BaSO4混合物；NaCl易溶于水，BaSO4难溶于水，加水溶解后，过滤可分离出BaSO4（滤渣 ）和NaCl溶液（滤液）；蒸发滤液得NaCl晶体，清洗、晾干滤渣得BaSO4。 因此，可分离，B 选项能达到目的 。 C、硫酸与适量氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可除去沉淀，不引入新杂质。 因此，可除去硫酸，C 选项能达到目的 。 D、金属活动性：，加入铝粉时，铝先与AgNO3反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，硝酸银反应完全，铝再与Cu(NO3)2反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。 加入足量铝粉会同时除去AgNO3和Cu(NO3)2，无法仅除去AgNO3，D 选项不能达到目的 。 故选D。 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t2 时，甲、丙两种物质的溶解度相等 B. t3 时，将等质量的甲乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：m甲<m乙 C. 甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是蒸发结晶 D. 把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变. 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2∘C时甲、丙溶解度溶解度曲线有交点，表示t2∘C时，甲、丙溶解度相等，选项正确。 B、t3∘C时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙配成饱和溶液，甲需水量更少（溶解度大，溶解相同质量溶质需水少 ），因此溶液质量：m甲<m乙，选项正确。 C、甲的溶解度随温度升高显著增大，丙的溶解度随温度升高而减小。要提纯甲（除去少量丙 ），应采用降温结晶：加热浓缩制成热饱和溶液，降温后甲大量结晶析出，丙留在溶液中；选项错误。 D、甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可通过降温（不改变溶质、溶剂质量，仅改变溶解度 ）实现，此时溶质质量不变。选项正确。 故选C。 9. 利用与反应制备，其反应原理如图所示，下列相关说法正确的是 A 该转化过程需要不断添加 B. 理论上生成56g一氧化碳，需消耗4g氢气 C. 反应过程②，属于置换反应 D. 整个过程中有一种元素化合价发生了变化 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理，该过程CaO、CaCO3、Ca(OH)2相互转化，没有消耗，整个流程相当于CO2与H2在一定条件下反应生成H2O、CO，化学方程式为：。 【详解】A、根据分析，该转化过程中CaCO3没有消耗，不需要不断添加CaCO3，A错误； B、设理论上生成56g一氧化碳，需消耗氢气的质量为x，则 x=4g，B正确； C、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，反应②中CaCO3、H2反应生成Ca(OH)2、CO，生成物不包含单质，所以反应②不属于置换反应，C错误； D、反应①中CaO、CO2反应生成CaCO3，所有元素化合价不改变；反应②中CaCO3、H2反应生成Ca(OH)2、CO，C元素化合价由+4价变为+2价，H元素化合价由0价变为+1价，Ca元素、O元素化合价不变；反应③中Ca(OH)2分解生成CaO、H2O，所有元素化合价不改变。所以整个过程有两种元素的化合价发生改变，D错误。 故选：B。 第II卷（非选择题，共64分） 二、填空题（本题包括2小题，共29分） 10. 请回答下列问题。 （1）化学与生活密切相关。回答下列问题。 ①某学校为学生准备的午餐食谱中富含维生素的是______（填序号）。 A.米饭 B.红烧肉 C.清蒸鱼 D.凉拌黄瓜 E.豆腐汤 ②运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指______（选填“分子”原子”或“元素”）。 ③在治疗胃酸过多症的药物中，不可能含有的物质是______（填序号）。 A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C.氢氧化钠 D.碳酸钙 ④生命吸管（如图）是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面装有网丝、活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用是______。 ⑤现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是______→热能→机械能。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为：______。 （2）我国很早就开始冶炼金属，随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ①“质有土锭，碎砂数种。凡土锭铁...”中“铁”即指赤铁矿石，赤铁矿石的主要成分为______。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的_______性。钢属于______（选填“ 合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。. ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的____发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为：______，请写出一条防止铁制品生锈的措施______。 ④取6.4g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气。该合金粉末可能为______（填序号）。 A.黄铜（Cu、Zn） B.生铁（Fe、C） C.18K黄金（Au、Ag、Cu） D.镁铝合金（Al、Mg） 【答案】（1） ①. D ②. 元素 ③. C ④. 吸附色素和异味 ⑤. 可再生 ⑥. 化学能 ⑦. （2） ①. Fe2O3 ②. 延展 ③. 金属材料 ④. 氧气和水 ⑤. Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑥. 在铁制品表面涂油或刷漆等 ⑦. B 【解析】 【小问1详解】 ① 维生素主要存在于蔬菜、水果中。A. 米饭（主要含有糖类 ）；B. 红烧肉（主要含有蛋白质、脂肪 ）；C. 清蒸鱼（主要含有蛋白质 ）；D. 凉拌黄瓜（主要含有维生素 ）；E. 豆腐汤（主要含有蛋白质、水）。 故选D 。 ② 运动饮料中 “钠、钾、钙” 的含义这里的钠、钾、钙指元素，强调宏观营养成分，而非具体分子、原子形式 。 ③ 治疗胃酸过多的药物成分胃酸主要成分为盐酸（HCl ），治疗药物需能与盐酸反应且碱性适中。 A. 碳酸氢钠对人体无害，和胃酸反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ，合理； B. 氢氧化铝是难溶性碱，对人体无害，和胃酸反应，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ，合理； C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多；不合理； D. 碳酸钙对人体无害，和胃酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，合理。 故选C。 ④活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，用于净水 。 ⑤ 乙醇可通过粮食发酵制取，属于可再生能源。内燃机工作时，能量转化是化学能（乙醇燃烧释放 ）→ 热能→ 机械能。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 ① 赤铁矿石的主要成分赤铁矿石的主要成分是Fe2O3  。 ② 熟铁的性质与钢的分类熟铁打成薄片，利用其良好的延展性。钢是铁的合金，属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金）。 ③ 铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。稀盐酸除铁锈（主要是Fe2O3 ）的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的措施：在铁制品表面涂油或刷漆等（隔绝氧气和水）。 ④ 合金粉末的推断设生成0.2g氢气，需要纯金属的质量：Zn：，需要锌6.5g；Fe：，需要铁5.6g；Al：，需要铝1.8g；Mg：，需要镁2.4g；合金粉末6.4g，与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，说明合金中有一种金属生成0.2g氢气所需质量大于6.4g，另一种小于6.4g，铜、碳和稀硫酸不反应。 A. 黄铜（Cu、Zn ）：Cu不与稀硫酸反应，Zn需6.5g＞6.4g，合金中Zn不足6.5g，生成氢气不可能为0.2g，错误 。 B. 生铁（Fe、C ）：C不反应，Fe需5.6g，6.4g合金中Fe可以是5.6g，生成氢气0.2g，正确 。 C. 18K 黄金（Au、Ag、Cu ）：均不与稀硫酸反应，错误 。 D. 镁铝合金（Al、Mg ）：Al需1.8g＜6.4g，Mg需2.4g＜6.4g，两种金属产生氢气能力强，生成氢气超过0.2g，错误 。 因此，选B 。 11. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示，根据要求回答问题。 [查阅资料] I.锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为_______，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。 （2）气体Y的固体在日常生活中的用途有_______。①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是________，②中发生中和反应的化学方程式为：_______。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______（填序号），写出③中该温度下反应的化学方程式：_______。 A.0°C B.20°C C. 60 °C （4）将滤液2蒸发，当有_______（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 使 Li2CO3全部转化为LiSO4 （2） ①. 人工降雨 ②. 引流 ③. 2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O （3） ①. C ②. Li 2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+Li2CO3↓ （4）较多固体出现 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与Li2CO3反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4，故填：H2SO4； 锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故加入该酸溶液过量的原因是：使Li2CO3全部转化为Li2SO4； 小问2详解】 碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰，干冰通常可用来人工降雨、制造烟雾缭绕的舞台效果，故填：人工降雨； ①②需要分离固体、液体，该操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填：引流； ②中发生中和反应，过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂的溶解度较小， 易结晶析出，故选C； ③中是硫酸锂和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，该温度下反应的化学方程式为： 【小问4详解】 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故填：较多固体出现。 三、实验探究题（本题包括2小题，共25分） 12. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题。 （1）写出图1中仪器①的名称：________。 （2）若用装置A、G制取O2时，收集满O2后的操作是先________再熄灭酒精灯；若用装置G收集O2，当导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管伸人盛满水的集气瓶中。若用装置F收集O2，则气体应该从________（选填“a”或“b”）端进入。 （3）若选择用过氧化氢溶液制取氧气，如需获得平稳的气流且收集到干燥的气体，应选择的发生装置和收集装置是________，发生装置内反应的化学方程式为：________。 （4）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图2所示）进行了研究性学习。 ①太空舱制取氧气反应化学方程式为：________。 ②反应过程中没有发生变化的微观粒子是________（用符号表示）。 ③太空舱制取氧气过程中消耗的水的质量和生成的氧气质量关系是________（填序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 把导管移出水面 ②. b （3） ①. CF或CE ②. （4） ①. ②. H、O ③. A 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】  用装置 A（加热固体制取气体 ）、G（排水法 ）收集O2，收集满后应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂 ）装置 F 收集O2，因O2密度比空气略大，气体应从b端进入，空气从 a 端排出。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，要获得平稳气流，应选C，分液漏斗可控制液体滴加速度；要收集干燥的O2，选E、F（向上排空气法，排水法收集的气体湿润 ）。因此，发生装置和收集装置是CF或CE。过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：； 【小问4详解】 ① 太空舱制取氧气是电解水，化学方程式为：； ② 化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成分子，因此没有发生变化的微观粒子是H、O（氢原子、氧原子 ）。 ③ 电解水时，水与氧气的质量比为：m(H2O):m(O2)=(2×18):32=36:32=9:8 ，即每9g水分解生成8g氧气，对应图像A（水的质量与氧气质量成9:8比例）。 13. 皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 I.配制皮蛋液 （1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、___________。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___________不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中___________，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 （4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 （5）实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式___。 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （6）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的___________(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 （7）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH___________(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （8）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是___________(填化学式)。 （9）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是___________。 【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH （2）3 （3）有白色沉淀生成 （4）C （5）CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O （6）CO2 （7） ①. > ②. 先增加后保持不变 （8）Mg(OH)2 （9）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【解析】 【小问1详解】 配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立。 【小问3详解】 猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀； 【小问4详解】 实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠； A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，符合题意。 故选C； 【小问5详解】 二氧化碳能氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳检验皮蛋液中是否存在氢氧化钙，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； 【小问6详解】 皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果； 【小问7详解】 由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变； 【小问8详解】 由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2； 【小问9详解】 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 14. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质为碳，不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 388 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）上表中m的数值是______。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 （3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 【答案】（1）16.4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% （3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为，由于，因此这批生铁是合格的。 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第1次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是；第2次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是，说明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入100g稀硫酸消耗铁的质量为，说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分别加入100g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $