第05讲 分散系 胶体-【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第05讲 分散系 胶体 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 1.分散系的概念与组成 概念 把一种(或多种)物质以 形式分散到 一种(或多种)物质中所形成的 。 组成 分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 举例 溶液中， 是分散质， 是分散剂。 2.完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 烟 雾 食盐水 有色玻璃 分散质 分散剂 3.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：① ；②分散剂的状态不同；③ 。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．溶液、胶体都属于混合物，溶液具有均一性、透明和稳定性，则胶体也具有均一性、透明和稳定性。_______ 2．分散在空气中形成气溶胶。_______ 3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。_______ 4．纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中，才能形成胶体。_______ 5．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系。_______ 6．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。_______ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 分散系的分类 一、分散系 1．依据分散质和分散剂的状态，用交叉分类法对分散系进行分类，分散系可分为9类，如图所示： 2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液： ①分类 ②图示： 即时练 1．下列关于分散系的说法不正确的是 A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 2．胶体最本质的特征是 A．具有丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．一定条件下会聚沉 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4．厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ 二、胶体的性质 1.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ◆◇易错提醒◇◆ ①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径 ，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来区分 和 。 即时练 1．“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 2．下列叙述正确的是 A．溶液中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 3．下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体中的胶粒能透过半透膜 三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒 子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 即时练 1．下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将加工成为纳米，纳米是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 2．下列说法错误的有 ①将晶体溶入水中，制得溶液 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤油同种元素组成的物质均为纯净物 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤ ◆思维训练·知识拓展◆ 1.胶体的电泳 胶体的分散质微粒细小，具有巨大的比表面积(单位质量具有的表面积)，能吸附某种电荷的离子，从而形成带电微粒(胶粒)。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体的分散质微粒带正电荷，在通电的情况下胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 注意：胶体不带电，胶体中的胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而使胶体粒子带电荷，但整个分散系仍是电中性的。淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 2.胶体的聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有：①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。 3.胶体的分离方法 渗析法——将含有胶体的混合液放入半透膜袋内，然后浸入蒸馏水中，半透膜袋内的离子进入蒸馏水中，而胶体粒子不能透过半透膜。 即时练 1．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是 A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体 五、胶体的应用 1．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 2．医疗卫生血：液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 3．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 4．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 5．入海口沙洲：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 即时练 1．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错点 易错点1：丁达尔效应 ①丁达尔效应是物理变化； ②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应； ③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围； ④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法． 易错点2：电泳现象 ①电泳现象是物理变化； ②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。 ③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。 ④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求） 易错点3：胶体的介稳性和聚沉 (1)胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。 (2)胶体聚沉的方法有三种： ①加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。 ②加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体； ③加热。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 2．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是 A．图①：清晨，日光下的树林 B．图②：长江三角洲的形成 C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D．图④：钠的焰色试验 3．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 4．下列说法错误的是 A．实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 B．溶液、有色玻璃和空气均属于分散系 C．溶于水在电流作用下电离成和 D．胶体粒子直径介于 5．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 6．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物 B．所得分散系呈电中性 C．所得分散系不能透过滤纸 D．当一束光通过该分散系时，会出现如右图所示的现象 8．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 9．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 10．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 11．当用一束可见光通过下列物质时，会出现丁达尔现象的是 ①胶体    ②浊液    ③油水混合物    ④鸡蛋清水溶液    ⑤云或雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①④⑤ 12．纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A．纳米铁粉与少量的氯气反应生成FeCl2 B．纳米铁粉具有较强的吸氧能力，可用作食品抗氧化剂 C．纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．纳米铁粉能被磁铁吸引 13．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 14．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果下列说法正确的一项是 A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金 C．制备胶体金过程中氯金酸被氧化 D．免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理 15．关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 16．下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，则半透膜破损 用浓硫酸配制稀硫酸 C D 证明新制氯水具有酸性和漂白性 模拟工业制备漂白粉 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 17．已知：稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与胶体混合时，会析出AgI和混合沉淀。 (1)下列关于溶液与胶体的对比正确的是___________ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液是很稳定的，胶体是很不稳定的 C．溶液不能发生丁达尔现象，胶体可以发生丁达尔现象 D．溶液中的分散质能透过滤纸，胶体中的分散质不能透过滤纸 (2)用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理 ；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子 (选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”)。 18．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 (1)用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为 。 (2)下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者分散质粒子大小相同 D．两者都有净水的能力 (3)分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上 ，B区液体呈 。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴 溶液，若 现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 分散系 胶体 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 1.分散系的概念与组成 概念 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 举例 溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 2.完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 烟 雾 食盐水 有色玻璃 分散质 微小尘埃(固) 微小水滴(液) 食盐(固) 金属氧化物(固) 分散剂 空气(气) 空气(气) 水(液) 玻璃(固) 3.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的直径大小；②分散剂的状态不同；③分散质的状态不同。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．溶液、胶体都属于混合物，溶液具有均一性、透明和稳定性，则胶体也具有均一性、透明和稳定性。_______ 2．分散在空气中形成气溶胶。_______ 3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。_______ 4．纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中，才能形成胶体。_______ 5．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系。_______ 6．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。_______ 【答案】1．ｘ2．ｘ3．4．5．6．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 分散系的分类 一、分散系 1．依据分散质和分散剂的状态，用交叉分类法对分散系进行分类，分散系可分为9类，如图所示： 2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液： ①分类 ②图示： 即时练 1．下列关于分散系的说法不正确的是 A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 【答案】C 【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，A正确； B．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，B正确； C．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，C错误； D．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，D正确； 故选C； 2．胶体最本质的特征是 A．具有丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．一定条件下会聚沉 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是区别溶液和胶体的现象区别，不是本质区别，故A不符合题意； B．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，可以通过滤纸，但不是最本质的特征，故B不符合题意； C．胶体具有介稳性，一定条件下会聚沉，但不是最本质的特征，故C不符合题意； D．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，是胶体最本质的特征，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误； C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故选C。 4．厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】A 【解析】① 氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确； ② 料酒能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确； ③ 面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误； ④ 豆油不能溶于水，把豆油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误； ⑤ 白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确； ⑥ 面酱不能溶于水，把面酱放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误 符合题意的为①②⑤，故答案选A。 二、胶体的性质 1.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ◆◇易错提醒◇◆ ①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径小于1__nm，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。 即时练 1．“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 【答案】B 【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 2．下列叙述正确的是 A．溶液中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．溶液中滴加饱和溶液得到的是沉淀，而不是胶体，A错误； B．离子方程式中应写成“(胶体)”，不能写沉淀符号，B错误； C．铝盐、铁盐生成的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可处理水中的悬浮物，C正确； D．胶体和沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，D错误； 故选C。 3．下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体中的胶粒能透过半透膜 【答案】A 【解析】A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误； 综上所述答案为A。 三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒 子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 即时练 1．下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将加工成为纳米，纳米是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 【答案】D 【解析】纳米没有形成分散系，因此不具有胶体的性质，A错误；用激光笔照射葡萄糖溶液，不能观察到一条光亮的通路，B错误；明矾溶于水能形成胶体，可吸附水中悬浮的杂质，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误。 2．下列说法错误的有 ①将晶体溶入水中，制得溶液 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤油同种元素组成的物质均为纯净物 A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】① 将晶体，物质的量为，但溶入水中后，由于密度改变，溶液体积不再等于，则浓度也就不等于，①错误； ② 胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，②正确； ③ 硫酸铜溶液是混合物、液氯是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，③错误； ④ 雾是气溶胶，属于胶体的一种，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，④正确； ⑤由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如和 ，⑤错误； 符合题意的组合为①③⑤，故答案为：B。 ◆思维训练·知识拓展◆ 1.胶体的电泳 胶体的分散质微粒细小，具有巨大的比表面积(单位质量具有的表面积)，能吸附某种电荷的离子，从而形成带电微粒(胶粒)。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体的分散质微粒带正电荷，在通电的情况下胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 注意：胶体不带电，胶体中的胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而使胶体粒子带电荷，但整个分散系仍是电中性的。淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 2.胶体的聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有：①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。 3.胶体的分离方法 渗析法——将含有胶体的混合液放入半透膜袋内，然后浸入蒸馏水中，半透膜袋内的离子进入蒸馏水中，而胶体粒子不能透过半透膜。 即时练 1．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是 A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】溶液中的粒子既能透过半透膜又能透过滤纸，胶体中的粒子不能透过半透膜；浊液中的粒子既不能透过半透膜又不能透过滤纸。 A．Cu(OH)2悬浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选A； B．油醋乳浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选B；        C．氯化铁溶液，属于溶液，既能透过半透膜又能透过滤纸，故选C；        D．氢氧化铁胶体，属于胶体，不能透过半透膜，故不选D； 选C。 五、胶体的应用 1．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 2．医疗卫生血：液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 3．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 4．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 5．入海口沙洲：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 即时练 1．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错点 易错点1：丁达尔效应 ①丁达尔效应是物理变化； ②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应； ③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围； ④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法． 易错点2：电泳现象 ①电泳现象是物理变化； ②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。 ③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。 ④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求） 易错点3：胶体的介稳性和聚沉 (1)胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。 (2)胶体聚沉的方法有三种： ①加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。 ②加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体； ③加热。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误； 故选D。 2．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是 A．图①：清晨，日光下的树林 B．图②：长江三角洲的形成 C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D．图④：钠的焰色试验 【答案】D 【解析】A．清晨，树林中水蒸气凝聚形成气溶胶，日光下的树林中会产生丁达尔现象，A不符合题意； B．在长江入海口，水中的泥沙遇到海水中的电解质，泥沙胶体发生凝聚，从而形成三角洲，B不符合题意； C．用激光笔照射氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶粒对光散射产生的，C不符合题意； D．做钠的焰色试验时，火焰呈黄色，是电子跃迁后产生的发射光谱，与胶体的性质无关，D符合题意； 故选D。 3．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【解析】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 4．下列说法错误的是 A．实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 B．溶液、有色玻璃和空气均属于分散系 C．溶于水在电流作用下电离成和 D．胶体粒子直径介于 【答案】C 【解析】A．金属钠具有较强的活性，遇水剧烈反应，放出大量热，易发生安全事故，所以实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故A正确； B．由分散质和分散剂组成的为分散系，故溶液、有色玻璃和空气均属于分散系，故B正确； C．氯化钠溶于水就可以电离，不需要电流，故C错误； D．胶体、溶液、悬浊液的本质区别是微粒直径大小，溶液微粒直径小于1nm；胶体微粒直径在1nm到100nm之间；悬浊液微粒直径大于100nm，故D正确； 故选C。 5．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确； B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误； D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误； 答案选A。 6．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【解析】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物 B．所得分散系呈电中性 C．所得分散系不能透过滤纸 D．当一束光通过该分散系时，会出现如右图所示的现象 【答案】B 【解析】A．实验过程中，将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，则所得分散系中的分散质为Fe3O4、NaOH、Na2SO4和油酸钠组成的混合物，A错误； B．制得的磁流体为一种胶体分散系，胶体粒子表面带电，但所得分散系呈电中性，B正确； C．所得分散系的分散质粒子直径为5.5~36nm，介于1～100nm 之间，属于胶体，胶体能透过滤纸，C错误； D．当一束光通过该分散系时，手电筒前端与烧杯壁之间的空气中不能形成“光亮的通路”，烧杯内液体中形成“光亮的通路”，D错误； 故选B。 8．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【解析】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体； 故选C。 9．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【解析】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 10．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析； 【解析】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 11．当用一束可见光通过下列物质时，会出现丁达尔现象的是 ①胶体    ②浊液    ③油水混合物    ④鸡蛋清水溶液    ⑤云或雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； ①胶体④鸡蛋清水溶液⑤云属于胶体，当光束通过时，会出现丁达尔现象；②浊液为悬浊液、③油水混合物为乳浊液，不会出现丁达尔现象； 故选D。 12．纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A．纳米铁粉与少量的氯气反应生成FeCl2 B．纳米铁粉具有较强的吸氧能力，可用作食品抗氧化剂 C．纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．纳米铁粉能被磁铁吸引 【答案】A 【解析】A．纳米铁粉与少量的氯气反应生成FeCl3，故A项错误； B．纳米铁粉具有较强的还原性，能被氧化，可用作抗氧化剂，故B项正确； C．纳米铁粉分散在空气中形成的分散系符合胶体特征，能产生丁达尔效应，故C项正确； D．磁铁能吸引铁粉，则纳米铁粉也能被磁铁吸引，故D项正确； 答案选A。 13．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确； C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误； D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误； 故答案为：B。 14．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果下列说法正确的一项是 A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金 C．制备胶体金过程中氯金酸被氧化 D．免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理 【答案】B 【解析】A．胶体本身不带电荷，部分胶体能吸附带电荷离子形成带电胶粒，A错误； B．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用滤纸过滤分离出胶体金，B正确； C．在HAuCl4中，Au为+3价，制备得到的胶体金中Au为0价，化合价降低，被还原，C错误； D．胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，该过程没有利用胶体的电泳原理，D错误； 故选B。 15．关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【解析】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 选C。 16．下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A B 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，则半透膜破损 用浓硫酸配制稀硫酸 C D 证明新制氯水具有酸性和漂白性 模拟工业制备漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．离子能透过半透膜，一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，说明氯离子透过了半透膜，不能说明半透膜破损，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再移入容量瓶，故B错误； C．石蕊滴入氯水中，溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，故C正确； D．工业制备漂白粉是把氯气通入石灰乳中，故D错误； 选C。 二、填空题 17．已知：稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与胶体混合时，会析出AgI和混合沉淀。 (1)下列关于溶液与胶体的对比正确的是___________ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液是很稳定的，胶体是很不稳定的 C．溶液不能发生丁达尔现象，胶体可以发生丁达尔现象 D．溶液中的分散质能透过滤纸，胶体中的分散质不能透过滤纸 (2)用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理 ；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子 (选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”)。 【答案】(1)C (2) +KI=AgI(胶体)+ 带负电荷 【分析】AgI胶体与胶体混合时，析出AgI和的混合沉淀，说明发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与胶粒带相反电荷，由于制备AgI胶体时，稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用，碘离子过量，则使得AgI胶粒吸附碘离子而带负电，胶粒带正电荷，故AgI胶体与胶体混合时，会析出AgI和混合沉淀 【解析】（1）A． 溶液是电中性的，胶体的胶粒因表面积大而选择性吸附电荷而带电荷，但胶体作为分散系不显电性，如氢氧化铁胶体不带电，A错误； B． 胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定性差，但比浊液稳定，B错误； C．因为胶体粒子能使光线散射，则胶体可以发生丁达尔现象(丁达尔效应)、溶液不能发生丁达尔现象(丁达尔效应)，C正确； D． 溶液中的分散质能透过滤纸，胶体中的分散质也能透过滤纸，D错误； 选C。 （2）稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体和硝酸钾，用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理为：+KI=AgI(胶体)+；由上述实验现象、根据分析可知，所用的AgI胶体粒子带负电荷。 18．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 (1)用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为 。 (2)下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者分散质粒子大小相同 D．两者都有净水的能力 (3)分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上 ，B区液体呈 。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴 溶液，若 现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 【答案】(1)FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl (2)A (3) 有红褐色沉淀 红褐色 AgNO3或硝酸银 无白色沉淀生成 【解析】（1）①为FeCl3溶液，②FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，含浊液，③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，故用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为。 （2）②为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，得到浊液；③得到氢氧化铁胶体； A．两者颜色相同，均为红褐色，A正确； B．浊液与胶体稳定性不同，B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；故两者分散质粒子大小不同，C错误； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降、有净水的能力，而浊液不能，D错误； 故选A。 （3）浊液不能透过滤纸，胶体、溶液均可透过滤纸，通过过滤可分离出沉淀，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故用渗析法可提纯胶体； 分散系③因久置而形成少量浑浊，则其中含氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体和少量盐酸，氢氧化铁沉淀不能透过滤纸，氢氧化铁胶体、盐酸溶液均可透过滤纸，故滤纸上有氢氧化铁沉淀，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故B区含氢氧化铁胶粒，最初C区含盐酸，经过水的持续流动，最后C区只剩下蒸馏水； ①据分析，观察到滤纸上有红褐色沉淀，B区液体呈红褐色。 ②据分析，要判断分离实验是否已经结束，只要检验C区液体中是否含氯离子即可，过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$