专题02 与量有关的离子方程式的书写 （重难点讲义）化学人教版2019必修第一册

专题02 与量有关的离子方程式的书写 1.掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO₂与NaOH、Al³⁺与OH⁻等典型反应。 3.运用分类思想分析复杂反应体系（如多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱的连续反应），完成定量情境下的方程式书写。 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量（CO2少量）：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足（CO2过量）：CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误；B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误；C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误；D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确；故选D。 【变式1】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【解析】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确；B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误；C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确；D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确；故选B。 【变式1】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。 【答案】Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O 【解析】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，NaOH与NaHSO4溶液反应产生Na2SO4、H2O，该步反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确；B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误；C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误；D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误；故选A。 【变式1】下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误；B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误；C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确；D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误；故选C。 【变式2】常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线段反应的离子方程式 。 （2）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，过量溶液电离出钡离子、氢氧根离子，导电能力增强，则曲线①代表的是，曲线②代表的是，曲线ob段为硫酸根离子恰好反应，离子方程式为：；（2）由（1）分析可知，曲线①代表的是，曲线②代表的是，溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，则曲线①溶液为中性的点是a点，曲线②溶液与反应，首先硫酸根离子先反应生成硫酸钡沉淀，b点为恰好反应点，接着电离出H+与OH-反应生成水，恰好反应点是d点，则曲线②溶液为中性的点是d点。 题型03 配比反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误；B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误；C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误；D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确；答案选D。 【变式1】下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．铝与强碱反应生成和氢气，离子方程式应为，故A正确；B．向溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀，离子方程式应为，故B正确；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO，离子反应为，故C正确；D．少量完全反应，完全电离为Ca2+和OH-，配比为1：2，且碳酸氢钠电离生成和钠离子，与OH-反应，消耗2份，离子方程式为，故D错误；故选D。 【变式2】通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 【解析】少量与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，生成Na2CO3和NaHCO3，反应的离子方程式为； 【巩固训练】 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．Na与CuSO4溶液的反应： C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： D．HCl溶液与NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，则离子方程式为：，A错误；B．Na与CuSO4溶液的反应是Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，则总反应的离子方程式为：，B错误；C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成NaHCO3，则离子方程式为：，C错误；D．HCl溶液与NaOH溶液混合生成NaCl和H2O，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误；故选C。 3．下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．实验室用铁粉和盐酸制氢气： D．向溶液中滴加至溶液呈中性： 【答案】B 【解析】A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：，A错误；B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：，B正确；C．铁粉和盐酸生成氯化亚铁和氢气：，C错误；D．溶液中滴加至溶液呈中性，得到硫酸钠、硫酸钡和水，，D错误；故选B 。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 【答案】A 【解析】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确；B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，正确的离子方程式为：，B错误；C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误；D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误；故选A。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板： B．向漂白液中通入过量的： C．向中加入稀盐酸： D．溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B．已知酸性强弱：，向漂白液中通入过量的应该生成，离子方程式为：，B项错误；C．可视为FeO∙Fe2O3，向中加入稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为：，C项正确；D．溶液与过量溶液反应的离子方程式为，D项错误；故选：C。 6．下列离子方程式正确的有 A．氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2O⇌ClO－＋Cl－＋2H＋ B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好至中性： 【答案】C 【解析】A．HClO是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式：Cl2＋H2O⇌HClO＋Cl－＋H＋，A错误；B．草酸是弱酸，在离子方程式中用分子式表示，离子方程式：，B错误；C．AlCl3与过量的氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋，C正确；D．恰好呈中性时，Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为，D错误；答案选C。 7．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH-=2NH3·H2O＋BaSO4↓ B Na＋、Cl-、ClO- 通入少量CO2 ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO C Fe2＋、Br-、K＋ 通入少量Cl2 2Br-＋Cl2= Br2＋2Cl- D Fe2＋、Cl-、HSO NaHSO4溶液 SO＋2H＋=SO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】A．氢氧化钡少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应，少量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为，A错误； B．少量二氧化碳和次氯酸根离子生成次氯酸和碳酸氢根离子，B正确；C．亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气和亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为，C错误；D．亚硫酸氢根离子为弱酸根离子，和硫酸氢钠电离出的氢离子反应生成二氧化硫和水：，D错误；故选B。 8．现有下列物质 碳酸氢钠晶体；氧化钠；二氧化碳；铝；液氧；熔融；稀硫酸；酒精；氯化氢； 氨水；碳酸钠；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）写出与反应的离子方程式 。 （2）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为 。 【答案】（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （2）2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO 【解析】（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； （2）足量的CO2通入澄清的石灰水生成Ca(HCO3)2和水，反应的离子方程式为：2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO。 9．回答下列问题。 （1）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学方程式为 ；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为 。 （2）已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液 中 ， 观 察 到 氯 水 褪 色 ， 同 时 生 成 NaNO3 和 HCl ， 请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。 （3）已知还原性 Fe 2+>Br->Cl- ，向含有 1molFeBr2的溶液中，通入 1molCl2，发生的 离子反应方程式是 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的反应比为1:1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，发生反应的化学方程式为；Ba2+恰好沉淀后，溶液中溶质为氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 （2）新制的氯水加到 NaNO2溶液 中 ， 观 察 到 氯 水 褪 色 ， 同 时 生 成 NaNO3 和 HCl ，氯元素化合价由0降低为-1、N元素化合价由+3升高为+5，根据得失电子守恒，反 应 的 离 子 方 程 式。 （3）还原性 Fe 2+>Br->Cl- ，向含有 1molFeBr2的溶液中，通入 1molCl2，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，氧化1molFe2+消耗0.5mol氯气，剩余0.5mol氯气氧化1molBr-，发生反应的离子反应方程式是。 10．按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥；⑦；⑧；⑨氨水。 （1）请写出③和⑨反应的离子方程式 ； （2）过量的①与④的澄清液反应的离子方程式 。 【答案】（1） （2）2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】（1）③溶液和⑨氨水发生中和反应，离子方程式为：； （2）过量的①和④溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 【强化训练】 1．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。 【解析】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确； B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确； C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误；D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确；故选C。 2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中加入溶液至完全沉淀： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D．在水中的电离： 【答案】C 【解析】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误；B．溶液中加入溶液至完全沉淀，则氢氧根离子过量，氢离子完全反应生成水，符合题意的离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，则反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：，C正确；D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误；故选C。 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】A．饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为：，A错误；B．向中滴加少量溶液，离子方程式应为：，B错误；C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C正确；D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：，D错误；故选C。 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；C．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；D．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。 5.下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、 B．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入氯气：、、 C．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入：、、、 D．在含等物质的量的、、溶液中加入锌粉：、、 【答案】D 【解析】A．酸性：，故结合氢离子能力：，故逐滴加入盐酸反应顺序为：，A错误；B．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是：、、，B错误；C．由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是：、KOH、、，C错误；D．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+，D正确；答案选D。 5．现有下列物质：①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的，请按要求回答问题： （1）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为 。 （2）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为 ，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为 。 （3）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）少量的水溶液与大量的水溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为； （2）向的水溶液中逐滴滴入的水溶液，至恰好完全中和，、的反应比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为；此时溶液中的溶质为硫酸钠，继续滴入溶液，生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为。 （3）氧化性Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入的水溶液中生成氯化铁和溴单质，发生反应的离子方程式为。 6．现有以下几种物质：①碳棒；②液氨；③ Na2O2；④液态HCl；⑤NaHSO4溶液；⑥熔融NaNO3； （1）向⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 。 （2）⑧与KOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）⑤NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液至中性，H+和OH-恰好反应，NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2：1，其离子方程式为； （2）过量SO2与KOH溶液反应生成酸式盐KHSO3，反应的离子方程式； 7．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 （1）写出⑤与⑥反应的离子方程式： 。 （2）氨水中通入过量③的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）⑤Mg(OH)2、⑥CH3COOH反应生成醋酸镁和水，Mg(OH)2、CH3COOH、H2O都要保留化学式，反应的离子方程式：； （2）氨水中通入过量③二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式：； 8．向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是 。 将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。 【答案】 【解析】NaHSO4溶液电离出H+，加Fe粉可产生气体氢气，对应的离子方程式是；将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，说明H+和OH-恰好反应，NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应，对应的离子方程式为； 9．按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：； （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)，反应生成氯化铁和水，离子反应方程式：； （3）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：； （4）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：； （5）溶液与少量氢氧化钾溶液反应为电离出的氢离子和氢氧根离子生成水：； 10．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （1）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式： 。 （2）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加。发生反应的离子方程式为： 。 （3）若烧杯中分别盛装等体积的含碳元素质量相等的和发现盛装时灯泡远不如盛装时明亮，请写出电离的电离方程式 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）与溶液反应生成和硫酸钠，反应的离子方程式：； （2）溶液与溶液反应至溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子恰好反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+消耗完，有剩余，反应的离子方程式：，继续滴加，与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：； （3）由题给信息可知电离出离子浓度比的小，说明不能完全电离，则电离方程式。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 与量有关的离子方程式的书写 1.掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO₂与NaOH、Al³⁺与OH⁻等典型反应。 3.运用分类思想分析复杂反应体系（如多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱的连续反应），完成定量情境下的方程式书写。 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量（CO2少量）：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足（CO2过量）：CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【变式1】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【变式1】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【变式1】下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【变式2】常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线段反应的离子方程式 。 （2）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 题型03 配比反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【变式1】下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D．向溶液中滴加过量溶液： 【变式2】通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 【巩固训练】 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．Na与CuSO4溶液的反应： C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： D．HCl溶液与NaOH溶液混合： 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 3．下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．实验室用铁粉和盐酸制氢气： D．向溶液中滴加至溶液呈中性： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液蚀刻覆铜板： B．向漂白液中通入过量的： C．向中加入稀盐酸： D．溶液与过量溶液反应： 6．下列离子方程式正确的有 A．氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2O⇌ClO－＋Cl－＋2H＋ B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好至中性： 7．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH-=2NH3·H2O＋BaSO4↓ B Na＋、Cl-、ClO- 通入少量CO2 ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO C Fe2＋、Br-、K＋ 通入少量Cl2 2Br-＋Cl2= Br2＋2Cl- D Fe2＋、Cl-、HSO NaHSO4溶液 SO＋2H＋=SO2↑＋H2O 8．现有下列物质 碳酸氢钠晶体；氧化钠；二氧化碳；铝；液氧；熔融；稀硫酸；酒精；氯化氢； 氨水；碳酸钠；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）写出与反应的离子方程式 。 （2）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为 。 9．回答下列问题。 （1）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学方程式为 ；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为 。 （2）已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液 中 ， 观 察 到 氯 水 褪 色 ， 同 时 生 成 NaNO3 和 HCl ， 请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。 （3）已知还原性 Fe 2+>Br->Cl- ，向含有 1molFeBr2的溶液中，通入 1molCl2，发生的 离子反应方程式是 。 10．按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥；⑦；⑧；⑨氨水。 （1）请写出③和⑨反应的离子方程式 ； （2）过量的①与④的澄清液反应的离子方程式 。 【强化训练】 1．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．向溶液中加入溶液至完全沉淀： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： D．在水中的电离： 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水 5.下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、 B．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入氯气：、、 C．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入：、、、 D．在含等物质的量的、、溶液中加入锌粉：、、 5．现有下列物质：①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的，请按要求回答问题： （1）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为 。 （2）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为 ，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为 。 （3）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为 。 6．现有以下几种物质：①碳棒；②液氨；③ Na2O2；④液态HCl；⑤NaHSO4溶液；⑥熔融NaNO3； （1）向⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 。 （2）⑧与KOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式 。 7．阅读下列短文并回答问题。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是、，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 （1）写出⑤与⑥反应的离子方程式： 。 （2）氨水中通入过量③的离子方程式： 。 8．向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是 。 将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。 9．按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 10．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （1）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式： 。 （2）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加。发生反应的离子方程式为： 。 （3）若烧杯中分别盛装等体积的含碳元素质量相等的和发现盛装时灯泡远不如盛装时明亮，请写出电离的电离方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $