精品解析：江苏省苏州市2024-2025学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试卷

苏州市2024～2025学年第二学期学业质量阳光指标调研 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 嫦娥六号在月球背面采集的月壤中含有、、、等元素，这些元素基态原子中有空轨道的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si是第14号元素，核外电子排布，有一个空轨道，A正确； B．Mn 是第25号元素，核外电子排布，轨道全满，B错误； C．Ti是第22号元素，核外电子排布，轨道全满，C错误； D．Fe是第26号元素，核外电子排布，轨道全满，D错误； 故答案为：A。 2. 金属能与水发生反应。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中只含离子键 C. 中子数为12的原子： D. 固态水属于离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中O和H通过共用电子对形成共键，O原子还有孤电子对，电子式为，A错误； B．NaOH中含钠离子与氢氧根离子间的离子键和O-H极性共价键，B错误； C．中子数为12，质子数为11，质量数为23，原子：，C正确； D．水属于分子晶体，D错误； 故选C。 3. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的并防倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，在试管口又会重新化合生成，不能制取，故A错误； B．是酸性干燥剂，能与反应，不能用干燥，故B错误； C．与反应，N元素化合价升高，体现的还原性，故C正确； D．苯的密度比水小，在上层，不能隔绝与水的接触，不能防倒吸，故D错误； 故选C。 4. 、、、是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 在周期表中位于第3周期族 B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫（S）的原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族，A错误； B．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，第一电离能顺序应为Mg＞Al＞Na，B错误； C．有3个电子层，而和仅有2个，故半径最大；具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故顺序为，C错误； D．金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物水化物的碱性为，D正确； 故选D。 阅读下列资料，完成下列小题。 、为族元素。、是氮的常见氢化物，工业上可利用和在催化剂条件下制取尿素。常温下为液体，有很高的燃烧热()，碱性条件下与尿素反应可生成和。黄色液体水解生成，碱性废水中的可用电解法转化为除去。被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点，其晶胞结构如图所示。次磷酸()与反应转化为与，可用于化学镀银。 5. 下列说法正确的是 A. 转化为，键角变小 B. 转化为，分子空间构型的类型不变 C. 转化为尿素，的化合价升高 D. 转化为，原子的杂化方式发生改变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备 B. 燃烧： C. 与足量溶液反应： D. 电解法除的阳极反应： 7. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 的键能大于，的热稳定性大于 B. 中的原子可与形成配位键，具有还原性 C. 具有氧化性，可用于杀菌消毒 D. 硬度大，可用作半导体材料 【答案】5. B 6. A 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中N有孤电子对，中N无孤电子对,孤电子对斥力大于成键电子对，转化为，键角变大，A错误； B．和中N均为杂化，且均有1 对孤电子对，分子空间构型均为三角锥形，类型不变，B正确； C． 中C为+4价，尿素(CO(NH2)2) 中C也为+4价，化合价不变，C错误； D．（次磷酸）和中P均为sp3 杂化（P 连4 个键），杂化方式不变，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．碱性条件下，NaClO与尿素反应生成，离子方程式：，A正确； B．燃烧热是指1mol完全燃烧生成稳定物质（N为N2，H为H2O(l)），反应应为，B错误； C． 是一元酸（只有1 个-OH），与NaOH反应：，C错误； D．电解时，阳极发生氧化反应，转化为N2，失去电子，阳极电极反应式为：，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．键能：>，键能越大，分子越稳定，故热稳定性大于，符合题意，A正确； B．中N与形成配位键，体现N的孤电子对；但的还原性（如被氧化 ）与配位键无关，不符合题意，B错误； C．用于杀菌消毒是因为使蛋白质变性，与氧化性无直接对应，不符合题意，C错误； D．用作半导体材料是因为其电学性质（如能带结构），与硬度大无关，D错误； 故选A。 8. 由硫酸铜溶液制取晶体的实验如下： 步骤①：向溶液中滴加氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤②：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液； 步骤③：向试管中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A. 步骤①中发生反应的离子方程式为 B. 步骤③中加入乙醇的目的是增大铜氨配合物溶解度 C. 晶体中含有键 D. 实验说明与的配位能力强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①中氨水作为弱碱，发生反应的离子方程式为，A错误； B．步骤③加入乙醇的目的是降低铜氨配合物的溶解度，促使晶体析出，B错误； C．晶体中，四个分子贡献12个N-Hσ键，四个Cu-N配位键贡献4个σ键，贡献4个S-Oσ键，总计20molσ键，C错误； D．实验中取代了水分子，说明的配位能力强于，D正确； 故选D。 9. 工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将“吹出”，用和“吸收”后，空气再循环利用。 下列说法不正确的是 A. 该流程中的反应说明氧化性： B. “氧化”通入的的量远小于“氧化Ⅱ” C. “吸收”时通入过量会使“吹出”时吹出率减小 D. “氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，加入Cl2氧化Br-，“氧化I”发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，热空气吹出溴单质用SO2、H2O吸收，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再Cl2氧化Br-，“氧化Ⅱ”得到高浓度的Br2，分离得到液溴，据此分析； 【详解】A．根据第一步中通入足量的氯气判断，将溶液中的溴离子转化为溴单质，热空气吹出的物质是溴蒸气，热空气吹出溴单质用SO2、H2O吸收，发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，可知氧化性：，A正确； B．海水溴离子分散且浓度低，需通入过量氯气以确保充分氧化，导致氯气用量较大，通过空气吹出-SO2吸收等富集步骤，将溴浓缩后再氧化，可显著降低氯气和能源消耗，故“氧化Ⅰ”通入的的量大于“氧化Ⅱ”，B错误； C．过量会随吸收Br2后的空气进入“吹出塔”与反应，使吹出率减小，C正确； D．“氧化Ⅱ”所得混合物通过加入有机溶剂（与水不互溶，不与溴反应）进行萃取分液可获得液溴，D正确； 故选B。 10. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系正确的是 A. 制漂白粉：浓盐酸漂白粉 B. 侯氏制碱：饱和氨盐水 C. 制硫酸： D. 制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．制漂白粉的反应中，Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A错误； B．侯氏制碱法中，饱和氨盐水吸收CO2析出NaHCO3固体，加热分解后生成Na2CO3，转化关系正确，B正确； C．业上制备硫酸时，FeS2先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用浓硫酸吸收SO3制得H2SO4，FeS2不能直接和O2反应生成SO3，C错误； D．N2和O2反应生成NO的条件比较苛刻，工业制硝酸中使用氨气和氧气发生催化氧化反应制备NO，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性溶液，酸性溶液褪色 氧化物中含价的 B 向溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 的还原性比强 C 用洁净铂丝蘸取某盐的固体，置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 固体中含钾盐 D 将气体通入滴有酚酞的溶液中，溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁氧化物溶于浓盐酸后，溶液中含有Cl-，Cl-在酸性条件下也能还原KMnO4使其褪色，无法确定褪色是否由Fe2+引起，A错误。 B．Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明Cu、Fe还原性的强弱，B错误； C．用洁净铂丝蘸取某盐的固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，因此可推断该盐为钾盐，C正确； D．使碱性溶液褪色是因中和反应降低pH，而非漂白性，D错误； 故选C。 12. 用酸性含锰废水(含少量、、、)制备的过程如下： 下列说法正确的是 A. 该酸性含锰废水中可能还含 B. “铁、铝废渣”的主要成分为、和 C. “除铜”所得滤液中存在 D. 溶液中添加氨水可以减少反应中的逸出 【答案】D 【解析】 【分析】酸性含锰废水(含少量、、、)通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钙调pH=5，将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向滤液中加入硫化铵将Cu2+转化为CuS沉淀除去，再向所得滤液中加入氨水-碳酸氢铵溶液沉锰生成MnCO3、(NH4)2SO4，过滤，MnCO3沉淀经洗涤、干燥后得到纯净MnCO3，据此解答； 【详解】A．酸性溶液中含具有强氧化性，会被氧化成，该酸性含锰废水中不可能含，A错误； B．根据分析，“铁、铝废渣”的主要成分为和，B错误； C．“除铜”所得滤液是CuS饱和溶液，存在，C错误； D．沉锰时，Mn2+与反应生成MnCO3沉淀时会产生CO2，溶液中添加氨水可以减少反应中的逸出，D正确； 故选D。 13. -聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程中锰元素的化合价升高 B. 经催化氧化除硫后废水的增大 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中，，设化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，2x+(-2)=0，x=+1，转化为，化合价为0，锰元素化合价降低，故A错误； B．碱性条件下，被氧化为S，参与反应生成，溶液碱性增强，废水的pH增大，故B正确； C．过程的变化可表示为：，若参与反应后，根据反应机理，还会存在于溶液的中，故C错误； D．硫填充氧空位，会占据催化剂活性位点，使废水中硫的去除率下降，故D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 （2）丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 （3）在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 （4）可以催化氧化。沸点比高的原因是_______。 【答案】（1） ①. 12 ②. （2） ①. +2 ②. ③. 原子上的孤电子对 （3） ①. ②. 或 （4）能形成分子间氢键，而不能 【解析】 【小问1详解】 ①Mg位于晶胞体心，Ni 位于棱心，与Mg距离相等且最近的Ni 原子共4×3=12个； ②由晶胞图知，Mg位于晶胞体心，原子数为1 ，Ni位于晶胞棱心，原子数为，C位于晶胞顶点，原子数为，则该化合物的化学式：； 【小问2详解】 ①丁二酮肟中N为-1价（与Ni配位），O为-2价，整体分子电荷为0 ， Ni化合价为+2； ②、、为同周期元素，第一电离能呈增大趋势，N的2p为半满结构，更加稳定，故第一电离能：； ③由于中N有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对，导致键的键能小于键； 【小问3详解】 ①分子中S原子的价层电子对数为：，杂化类型为； ②已知：具有六元环状结构，六元环中3 个S和3 个O交替，每个S连4 个O（其中2个桥氧，1 个端氧），结构式为或； 【小问4详解】 由于能形成分子间氢键，而不能，故沸点比高。 15. 工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是_______。 （3）“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式_______。 （4）“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是_______。 （5）“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为_______。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是_______。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是_______。 （6）准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) _______。 【答案】（1）或 （2）碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除 （3） （4） （5） ①. ②. 部分与形成了可溶性配合物 ③. 水合肼将部分还原为 （6） 【解析】 【分析】废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)中加入碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除，将洗涤后的固体稀硫酸和过氧化氢进行溶解，得到硫酸铜和硫酸铁溶液，过滤，将不溶性杂质去除，再加入CuO调pH进行除杂，将铁转化为氢氧化铁沉淀除去，得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠进行还原，即可得到，据此回答， 【小问1详解】 Cu原子序数29 ，核外电子排布为 ，失去2 个电子（先失4s ，再失3d ），电子排布式：或； 【小问2详解】 碳酸钠溶液呈碱性（），油污（油脂 ）在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，达到除油污目的； 【小问3详解】 Cu在酸性条件下被氧化为铜离子，离子方程式； 【小问4详解】 沉淀完全（浓度小于）时，由，得： 则，pH>3，需保证不沉淀，故pH>3； 【小问5详解】 ①被 还原为，结合生成CuCl，反应的离子方程式为：； ②时，由于过量，部分与形成了可溶性配合物，导致收率减小； ③向和的混合溶液加入也可制得，具有还原性，但当用量过大时，水合肼将部分还原为，导致收率减小； 【小问6详解】 由反应 ，CuCl与发生反应，得关系：，溶液中：，则250mL溶液中 ,故\(n(CuCl) = 0.024mol，质量m(CuCl) = 0.024mol×99.5g/mol= 2.388g，纯度。 16. 亚氯酸钠()是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置制取并制备。装置中发生的反应为。 （1）实验时，在三颈烧瓶中装入两种反应物的混合溶液，通入并不断搅拌，打开滴液漏斗开始反应。 ①滴液漏斗中盛装的溶液是_______。 ②反应过程中，不断通入的作用是_______。 ③装置中溶液的实际用量远大于理论值的原因是_______。 ④装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置所得废液中主要含和，可用于获取。的溶解度曲线如图所示。 ①实验室制取的实验操作为：向废液中加调节溶液至中性，_______，过滤、洗涤、低温干燥。 ②请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品加水溶解，_______。(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸) （3）利用可将弱碱性水中的转化为(有吸附性)除去，反应分两步进行。 步骤a： 步骤b： 如图所示，反应相同时间，原水中浓度增大，但除锰后水中剩余浓度减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 尽快赶出生成的，使其进入装置中吸收 ③. 将部分还原；与硫酸反应产生 ④. （2） ①. 蒸发浓缩得时饱和溶液，冷却至以下结晶 ②. 边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，取滤液，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则含 （3）步骤生成的浓度大，有利于加快步骤的反应；生成多，吸附的多 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中装入溶液和两种反应物的混合溶液，通入，排除装置内的空气并不断搅拌，打开滴液漏斗，滴入稀硫酸，发生反应，在B中用NaOH和H2O2与生成的发生反应，制取，在C中用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染环境，据此回答。 【小问1详解】 ①装置 A 反应： ，为强酸，通常装在滴液漏斗中，避免与固体提前混合，生成等杂质；  ②由于受热易分解， 需被NaOH和H2O2溶液吸收，通入可搅拌溶液，使反应充分，并将 赶入装置 B，提高产率； ③由于具有还原性，能将部分还原，且与硫酸反应产生，故装置中溶液的实际用量远大于理论值； ④生成进入B中，在NaOH、H2O2中被还原为，H2O2被氧化为  离子方程式为：； 【小问2详解】 ①溶解度随温度升高先增大后减小，左右最大，由溶解度曲线，应蒸发浓缩得时饱和溶液，冷却至以下结晶，过滤、洗涤、低温干燥，得到晶体； ②由于与生成难溶放热AgCl白色沉淀，故验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品加水溶解边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，取滤液，滴加稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则含； 【小问3详解】 如图所示，由于步骤生成的浓度大，有利于加快步骤的反应，生成多，吸附的多，故反应相同时间，原水中浓度增大，但除锰后水中剩余浓度减小 17. 铁及其化合物在环境治理方面有重要应用。 Ⅰ．铁基湿式氧化除硫 （1）铁基湿式氧化净化燃气(含和空气)时，被氧化为。铁基吸收液中及被脱除的随时间的变化如图所示。 ①与反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②时刻后，与继续反应，但吸收液中几乎不减小的原因是_______(离子方程式表示)。 （2）已知：、、均可与配位。用相等的三种溶液净化燃气，脱除率随时间变化如图所示。相同时间内，的脱除率按、、依次递减的原因是_______。 Ⅱ．纳米零价铁除铬 （3）纳米铁粉可将废水中的还原为。纳米铁粉与硫粉反应得到表面硫化的纳米铁(表面产生可传递电子的疏松层，且能吸附阴离子)，比未硫化的纳米铁粉处理的效果更好。 ①在的废水中，纳米与反应生成和的离子方程式为_______。 ②纳米铁粉还原时，水中少量溶解氧可加快还原速率，其可能的原因是_______。 ③纳米铁粉表面硫化后效果更佳，除了能还原外，还可能的原因是_______。 ④用表面硫化的纳米铁还原，的去除率随废水初始的变化如图所示。时，随增大，的去除率减小的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）、、与的配位能力依次递增，溶液中依次递减，氧化的速率依次递减 （3） ①. ②. 氧气使转化为还原性更强的 ③. 能形成、原电池，更容易吸附在表面得到电子，加速的还原 ④. 吸附减少吸附；产生、沉淀覆盖；的氧化性减弱 【解析】 【小问1详解】 ①与反应的化学方程式为：，Fe的化合价降低，氧化剂是 ，S的化合价升高，还原剂是，故物质的量比为 ； ②由于反应生成的被空气中氧化生成，离子方程式：，使再生，故几乎不变； 【小问2详解】 由于、、与的配位能力依次递增，溶液中依次递减，氧化的速率依次递减，故相同时间内，的脱除率按、、依次递减； 【小问3详解】 ①在的废水中，纳米与反应生成和，由电子守恒、电荷守恒、原则守恒，配平离子方程式为； ②纳米铁粉还原时，由于氧气使转化为还原性更强的，故水中少量溶解氧可加快还原速率； ③除了能还原外，由于能形成、原电池，更容易吸附在表面得到电子，加速的还原，故纳米铁粉表面硫化后效果更佳； ④用表面硫化的纳米铁还原，时，吸附减少吸附；产生、沉淀覆盖；的氧化性减弱，故随增大，的去除率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市2024～2025学年第二学期学业质量阳光指标调研 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 嫦娥六号在月球背面采集的月壤中含有、、、等元素，这些元素基态原子中有空轨道的是 A. B. C. D. 2. 金属能与水发生反应。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中只含离子键 C. 中子数为12的原子： D. 固态水属于离子晶体 3. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的并防倒吸 4. 、、、是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 在周期表中位于第3周期族 B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 碱性： 阅读下列资料，完成下列小题。 、为族元素。、是氮的常见氢化物，工业上可利用和在催化剂条件下制取尿素。常温下为液体，有很高的燃烧热()，碱性条件下与尿素反应可生成和。黄色液体水解生成，碱性废水中的可用电解法转化为除去。被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点，其晶胞结构如图所示。次磷酸()与反应转化为与，可用于化学镀银。 5. 下列说法正确的是 A. 转化为，键角变小 B. 转化为，分子空间构型的类型不变 C. 转化为尿素，的化合价升高 D. 转化为，原子的杂化方式发生改变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备 B. 燃烧： C. 与足量溶液反应： D. 电解法除的阳极反应： 7. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 的键能大于，的热稳定性大于 B. 中的原子可与形成配位键，具有还原性 C. 具有氧化性，可用于杀菌消毒 D. 硬度大，可用作半导体材料 8. 由硫酸铜溶液制取晶体的实验如下： 步骤①：向溶液中滴加氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤②：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液； 步骤③：向试管中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A. 步骤①中发生反应的离子方程式为 B. 步骤③中加入乙醇的目的是增大铜氨配合物溶解度 C. 晶体中含有键 D. 实验说明与的配位能力强于 9. 工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将“吹出”，用和“吸收”后，空气再循环利用。 下列说法不正确的是 A. 该流程中的反应说明氧化性： B. “氧化”通入的的量远小于“氧化Ⅱ” C. “吸收”时通入过量会使“吹出”时吹出率减小 D. “氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴 10. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系正确的是 A. 制漂白粉：浓盐酸漂白粉 B. 侯氏制碱：饱和氨盐水 C. 制硫酸： D. 制硝酸： 11. 下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性溶液，酸性溶液褪色 氧化物中含价的 B 向溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 的还原性比强 C 用洁净铂丝蘸取某盐的固体，置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 固体中含钾盐 D 将气体通入滴有酚酞的溶液中，溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 用酸性含锰废水(含少量、、、)制备的过程如下： 下列说法正确的是 A. 该酸性含锰废水中可能还含 B. “铁、铝废渣”的主要成分为、和 C. “除铜”所得滤液中存在 D. 溶液中添加氨水可以减少反应中的逸出 13. -聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程中锰元素的化合价升高 B. 经催化氧化除硫后废水的增大 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）镍可与、形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①与原子距离相等且最近的原子数目为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 （2）丁二酮肟()可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如图所示。 ①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为_______。 ②丁二酮肟分子中，、、元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ③、的氢化物、中，键的键能小于键，是因为中存在_______的排斥作用。 （3）在隔绝空气条件下加热分解生成，常以三聚分子存在。 ①分子中原子的杂化类型为_______。 ②已知：具有六元环状结构。分子的结构式可表示为_______。 （4）可以催化氧化。沸点比高的原因是_______。 15. 工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是_______。 （3）“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式_______。 （4）“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是_______。 （5）“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为_______。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是_______。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是_______。 （6）准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) _______。 16. 亚氯酸钠()是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置制取并制备。装置中发生的反应为。 （1）实验时，在三颈烧瓶中装入两种反应物的混合溶液，通入并不断搅拌，打开滴液漏斗开始反应。 ①滴液漏斗中盛装的溶液是_______。 ②反应过程中，不断通入的作用是_______。 ③装置中溶液的实际用量远大于理论值的原因是_______。 ④装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置所得废液中主要含和，可用于获取。的溶解度曲线如图所示。 ①实验室制取的实验操作为：向废液中加调节溶液至中性，_______，过滤、洗涤、低温干燥。 ②请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品加水溶解，_______。(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸) （3）利用可将弱碱性水中的转化为(有吸附性)除去，反应分两步进行。 步骤a： 步骤b： 如图所示，反应相同时间，原水中浓度增大，但除锰后水中剩余浓度减小的原因是_______。 17. 铁及其化合物在环境治理方面有重要应用。 Ⅰ．铁基湿式氧化除硫 （1）铁基湿式氧化净化燃气(含和空气)时，被氧化为。铁基吸收液中及被脱除的随时间的变化如图所示。 ①与反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②时刻后，与继续反应，但吸收液中几乎不减小的原因是_______(离子方程式表示)。 （2）已知：、、均可与配位。用相等的三种溶液净化燃气，脱除率随时间变化如图所示。相同时间内，的脱除率按、、依次递减的原因是_______。 Ⅱ．纳米零价铁除铬 （3）纳米铁粉可将废水中的还原为。纳米铁粉与硫粉反应得到表面硫化的纳米铁(表面产生可传递电子的疏松层，且能吸附阴离子)，比未硫化的纳米铁粉处理的效果更好。 ①在的废水中，纳米与反应生成和的离子方程式为_______。 ②纳米铁粉还原时，水中少量溶解氧可加快还原速率，其可能的原因是_______。 ③纳米铁粉表面硫化后效果更佳，除了能还原外，还可能的原因是_______。 ④用表面硫化的纳米铁还原，的去除率随废水初始的变化如图所示。时，随增大，的去除率减小的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $