第10讲 水的电离和溶液pH -【暑假弯道超车】2025年新高二化学暑假提升精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第10讲 水的电离和溶液pH 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能用Kw进行简单计算。 2.了解水电离的影响因素，掌握外界因素改变对水的电离平衡的影响。 3.从本质上认识溶液的酸碱性，知道pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 初中我们学习了溶液的酸碱度可以用pH 表示。 常温下，某同学将1mL1×10-5 mol·L-1的盐酸(pH=5)稀释至1000mL,他们认为溶液中H+浓度将变为原来的,pH 将变为8,这样理解对吗? 知识点1：水的电离与离子积 1.水的电离 （1）水的电离方程式 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2OH3O++OH-,可简写为H2OH++OH-。 在水溶液中，H+不是单独存在的。为了书写方便，通常仍写成H+。 （2）水电离的特点 微弱：水的电离是微弱的。 可逆：水的电离是可逆过程。 相等：水电离出的H+和OH-的浓度相等。 吸热：水的电离是吸热过程。 2.水的离子积常数 （1）水的离子积常数 ①概念：当水的电离达到平衡时，电离产物H+与OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示，即Kw =c(H+)·c(OH-)。25℃时，纯水中Kw =1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。 ②适用范围：Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。 溶液中H+、OH-的关系 （1）水的离子积常数Kw =c(H+)·c(OH-),其实质不一定是由水电离出的H+和OH-浓度的乘积，所以Kw可以说是水溶液中的H+与OH-的离子积常数。 （2）不管是酸性溶液还是碱性溶液，由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c水(H+)=c水(OH-)。水溶液中c(H+)与c(OH-)不一定相等。 （2）水的离子积影响因素 水的离子积常数只与温度有关，升高温度，Kw增大；降低温度，Kw减小。如果没有指明温度，一般指室温时的Kw。 ①水的离子积常数Kw不等于水的电离平衡常数K，依据水的电离方程式可得K=，则Kw =c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)。由于H2O的电离很微弱，可视为电离前后水的物质的量不变，则c(H2O)不变，一定温度下，K为定值，则有Kw =c(H+)·c(OH-)为常数。 ②改变c(H+)或c(OH-),只能改变水的电离程度，不能改变Kw;改变温度，Kw和水的电离程度都改变。 不同温度下，水的离子积常数 t/℃ Kw/10-14 0 0.115 25 1.01 100 54.5 3.水的电离平衡的移动(H2OH++OH- ΔH>0) 条件变化 平衡移动方向 C(H+) C(OH-) 电离程度 影响 Kw 升高温度 正向 增大 增大 增大 促进 增大 加酸 逆向 增大 减小 减小 抑制 不变 加碱 逆向 减小 增大 减小 抑制 不变 加Na2CO3 正向 减小 增大 增大 促进 不变 结论 加热促进水的电离，加酸、加碱均抑制水的电离，加能水解的盐(见第三节)促进水的电离 知识点2:酸、碱溶液中水的电离 1.酸、碱溶液中水的电离 （1）由于存在水的电离平衡，则在纯水和任何酸、碱、盐的水溶液中均存在H+和OH-。在酸、碱、盐的稀溶液中，c(H+)与c(OH-)的乘积都等于Kw,即Kw =c(H+)·c(OH-)。 （2）在酸溶液中，酸电离出的H+抑制了水的电离，使水电离出的c(H+)与c(OH-)减小；在碱溶液中，碱电离出的OH-抑制了水的电离，也使水电离出的c(H+)与c(OH-)减小。 2.在酸、碱溶液中水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算 （1）酸溶液中的H+主要来自酸的电离，水电离产生的H+可忽略不计，OH-都是由水的电离产生的。则 c水(H+) = c水(OH-) = c(OH-) = （2）碱溶液中的OH-主要来自碱的电离，水电离产生的OH-可忽略不计，H+都是由水的电离产生的。则 c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)= ①Kw =c(H+)· c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)分别是指溶液中H+和OH-的总浓度，一般来说，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于由水电离出的c(H+)和c(OH-)的1000倍时，水的电离可忽略。 ②温度一定，任何稀的电解质溶液中，c(H+)·c(OH-) = Kw 的关系不变，当其他条件改变使c(H+)增大时，c(OH-)必然减小，反之亦然。 ③当酸溶液或碱溶液极稀时，水的电离将不可被忽略。在能发生水解的盐溶液中(第三节学习),H+或OH-主要来自水的电离。 知识点3:溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性判断依据 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 溶液 c(H+)和c(OH-)的关系 室温（25℃） c(H+) pH 酸性溶液 c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 <7 中性溶液 c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 =7 碱性溶液 c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0×10-7mol·L-1 >7 2.溶液的pH （1）定义：pH是c(H+)的负对数，即pH=-lg c(H+)。 （2）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 （3）pH的适用范围(25℃时)：当溶液的酸碱度用pH表示时，其中c(H+)的大小范围一般为1×10-14mol·L-1<c(H+)<1mol·L-1,即14>pH>0。当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱度更方便。 （4）室温下，溶液的酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性与pH关系的理解 ①当c(H+)或c(OH-)大于1 mol· L-1时，通常用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液酸碱性；当c(H+)或c(OH-)小于或等于1mol·L-1时，通常用pH表示溶液酸碱性。因此，常温下，pH=0的溶液不是酸性最强的溶液，pH=14的溶液也不是碱性最强的溶液。 ②判断溶液的酸碱性不能根据c(H+)和c(OH-)绝对大小，而应比较二者相对大小(不受温度影响)。如：常温下，比较pH与7[或c(H+)与10-7mol·L-1]可判断溶液的酸碱性，但在不指明温度的情况下，pH=7[或c(H+)=10-7 mol·L-1]的溶液不一定呈中性。 3.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此可用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确地测定pH。几种常见指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 与碱的颜色 甲基橙 3.14.4 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4) 石蕊 5.08.0 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0) 酚酞 8.210.0 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0) （2）pH试纸法 ①pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1～14或0～10,可识别的pH差约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可判别的pH差为0.2或0.3)。 中学化学中常用的试纸 ①石蕊试纸：检验气体或溶液的酸碱性。如用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl、SO2等。 ②品红试纸：检验具有漂白性的气体，如SO2能使湿润的品红试纸褪色。 ③淀粉-KI试纸：具有氧化性的气体或溶液，如Cl2、NO2、FeCl3,溶液等均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。以上试纸用于定性检验，检验气体时均需润湿。 ④pH试纸：测定溶液的酸碱度。 ②pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净干燥的表面皿或玻璃片或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，变色后与标准比色卡对照，读出数值。 pH试纸使用的注意点 ①使用pH试纸测定溶液pH时，不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，导致所测定的pH可能不准确(若测定酸溶液则测得的pH可能偏大，若测定碱溶液则测得的pH可能偏小)。同时也不能直接将pH试纸插入待测液，否则会污染待测液。 ②若某溶液具有漂白性或强氧化性等，则不能利用pH试纸或酸碱指示剂来测定溶液的pH,应利用pH计测定。 ③用广泛pH试纸测出的pH只能是整数。 （3）pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。用pH计测定溶液pH的方法叫作pH计法。使用pH计读数时应保留一位或两位小数。 4.生活中与溶液pH有关的应用 重点1：溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸（HnA）溶液 c(HnA) =c mol·L-1则c(H+) = nc mol·L-1，pH = -lg c(H+) = -lg nc 强碱[B(OH)m]溶液 c[B(OH)m]=c mol·L-1，则c(OH-) = mc mol·L-1， c(H+)=，pH = -lg c(H+) =14+lg mc 在计算多元强酸(碱)溶液的pH时，要正确把握其“元”、c(酸)[c(碱)]、c(H+)[c(OH-)]之间的关系。例如室温时，0.01mol· L-1稀硫酸的pH=-lg 0.02=2-lg2;pH=2的稀硫酸中c(H2SO4)=0.005 mol·L-1。 2.混合溶液pH的计算 设酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)分别为c1、c2,溶液体积分别为V1、V2。 溶液类型 相关计算 两种强酸溶液混合 c(H+)= 两种强碱溶液混合 c(OH-)= 强酸、强碱混合 恰好完全反应 pH=7（25℃） 酸过量 c(H+)= 碱过量 c(OH-)= （1）上述表中计算时，忽略两溶液混合时体积的变化，即混合溶液的总体积等于两溶液的体积之和。 （2）两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH小+ 0.3;两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH大- 0.3。 例如，室温时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，c(H+)=mol· L-1,此时pH≈-lg=3+lg2≈3+0.3=3.3 室温时，pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH≈-lg（2×10-12）=12-lg2≈12-0.3=11.7 3.酸、碱溶液稀释时pH的计算 溶液 酸溶液（pH=a） 碱溶液（pH=b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a+n,且pH<7 pH=a+n,且pH<7 b>pH>b-n,且pH>7 pH=b-7,且pH>7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 重点2：酸、碱溶液稀释时的图像问题 物质的量浓度相同或pH相同的一元强酸(强碱)溶液与一元弱酸(弱碱)溶液的稀释有以下规律，应当在理解的基础上记忆并应用。 1.起始物质的量浓度相同时的情况分析 （1）物质的量浓度相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液，弱酸溶液的pH大。稀释相同的倍数后，仍是弱酸溶液的pH大；稀释至相同的pH,强酸溶液中加的水多。pH变化情况如图甲(以物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 （2）物质的量浓度相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液，强碱溶液的pH大。稀释相同的倍数，仍是强碱溶液的pH大；稀释至相同的pH,强碱溶液中加的水多。pH变化情况如图乙(以物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水为例)。 2.起始pH相同时的情况分析 （1）将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化小，强酸溶液的pH变化大；将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释后pH仍相同，则弱酸溶液中所加的水比强酸溶液中的多。如图丙(以pH相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 （2）将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释相同的倍数，强碱溶液的pH变化大，弱碱溶液的pH变化小；将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释至相同的pH,则弱碱溶液中所加的水比强碱溶液中的多。如图丁(以pH相同的NaOH溶液和氨水为例)。 无论稀释多大倍数，酸性溶液都不能变成碱性溶液，碱性溶液也不能变成酸性溶液，即溶液的pH向7靠拢，但不能达到7(25℃)。 考点一 影响水的电离平衡的因素 【典例1】我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．电离出的抑制了水的电离，B正确； C．室温下，的盐酸溶液中，C错误； D．酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，D错误； 故选B。 【变式1-1】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，常温下纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1，因此4 ℃时，纯水中c(H+)＜10-7 mol·L-1，A错误； B．升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误； C．水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7 mol·L-1，纯水中主要以水分子的形式存在，C正确； D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误； 故选C。 【变式1-2】25℃时水的电离达到平衡：  ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】A．水的电离平衡  ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，A正确； B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减小，增大，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误； D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移动，降低，D正确； 答案选C。 考点二 溶液的酸碱性 【典例2】下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【解析】A．非电解质溶于水可能显酸性（如）、中性（如乙醇）或碱性（如），因此溶液不一定中性，故A错误； B．当时，无论温度如何，溶液均呈中性，故B正确； C．等物质的量的强酸与强碱反应后，若酸和碱的元数不同（如与，与），溶液可能显酸性或碱性，故C错误； D．稀释强碱溶液时，c(OH⁻)降低，但溶液仍显碱性，故D错误； 故选B。 【变式2-1】下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 【答案】B 【解析】A．溶液的pH=8时，若温度变化导致中性pH改变（如高温时中性pH<7），此时pH=8可能为碱性；但若温度较低（如中性pH=8），此时pH=8的溶液为中性。因此pH=8不一定对应碱性，A错误； B．溶液呈碱性的本质是c(H⁺)<c(OH⁻)，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈碱性，B正确； C．所有水溶液中均含有OH⁻（包括酸性溶液），仅含OH⁻不能说明溶液呈碱性，C错误； D．Kw>1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为酸性、中性或碱性（如中性时pH<7），无法确定溶液一定呈碱性，D错误； 故选B。 【变式2-2】已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 【答案】D 【解析】A．的溶液，，溶液呈中性，故A不符合题意； B．温度升高，水的电离程度增大，若，则的溶液有可能呈中性或碱性，故B不符合题意； C．根据石蕊的变色范围5-8可知，滴加石蕊，显紫色的溶液可能显中性、弱碱性或酸性，故C不符合题意； D．，若，则，溶液呈酸性，故D符合题意； 故选D。 考点三 与水的电离平衡有关的图像分析 【典例3】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确； B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D正确； 答案选B。 【变式3-1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的 D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【解析】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 【变式3-2】常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．一定为强酸 B．点溶液中， C．点溶液中， D．的过程中，一直增大 【答案】D 【解析】A．由图可知，初始溶液体积为 1 mL，则，当稀释到 1000 mL 时，，对应，假定 HX为强酸 完全电离，则整过程氢离子总物质的量保持不变，契合图示变化规律，故可判定HX为强酸，A正确； B．在点时，大于，则溶液中小于，因此由水自身电离产生的小于，B正确； C．在点时，，因HX为强酸，电离后，则，得到，C正确； D．因HX为强酸，在起始点到b点的稀释过程中，与等比减小，而随稀释会增大；在初始点时，；到b点时，，所以随稀释的过程中，逐渐减小，D错误； 故答案为：D。 考点四 与溶液pH有关的计算 【典例4】关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．1 L该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．由H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol⋅L-1 C．1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH=4 D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH>7 【答案】A 【解析】A．1 L pH=3该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA，A正确； B．pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，B错误； C．因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，所以1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH<4，C错误； D．醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误； 故选A。 【变式4-1】下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．1mol·L-1的醋酸溶液中H＋浓度约为10-3mol·L-1 B．醋酸稀溶液中存在CH3COOH分子 C．常温下10mLpH=1的醋酸溶液与10mLpH=13的KOH溶液混合pH<7 D．10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和 【答案】D 【解析】A．1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1，说明醋酸未完全电离，证明醋酸是弱酸，A不符合题意； B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸的电离存在平衡，证明醋酸是弱酸，B不符合题意； C．常温下10mLpH=1的醋酸溶液与10mLpH=13的KOH溶液混合pH<7，说明醋酸浓度大于0.1 mol·L-1，说明醋酸的电离存在平衡，证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．10mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好完全中和，与醋酸的电离程度无关，无法判断是否为弱酸，D符合题意； 故选D。 【变式4-2】根据要求回答下列问题（常温条件下）。 （1）取浓度相同的和溶液，以体积比相混合，所得溶液的等于12，则原溶液的浓度为 。 （2）在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是 。 （3）将的溶液与的稀盐酸混合，若所得溶液呈中性，且，则 。 【答案】（1） （2） （3）10 【解析】【小题1】设原溶液的浓度为，，。 【小题2】设氢氧化钡溶液体积为，硫酸氢钠溶液的体积为，依题意知，，由知，生成的氢氧化钠的物质的量为，，则。 【小题3】的溶液中，的稀盐酸中，根据中和反应，知，，，则。 1．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A．ClO- B．Fe3+ C． D． 【答案】C 【分析】室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26＜1×10-14，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液或碱溶液。 【解析】A．ClO-在酸溶液中不能大量存在，但在碱溶液中能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+在碱溶液中不能大量存在，但在酸溶液中能大量存在，B不符合题意； C．与H+、OH-都能发生反应，所以其在酸、碱溶液中都不能大量存在，C符合题意； D．与H+、OH-都不发生反应，所以其在酸、碱溶液中都能大量存在，D不符合题意； 故选C。 2．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 3．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4 C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1 D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确； B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确； C、盐酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，故C说法正确； D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。 【点睛】易错点是选项D，学生根据1molBa(OH)2中有2molOH－，会错认为pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，实际上c(OH－)=10－2mol·L－1，该c(OH－)应为溶液中OH－的物质的量浓度，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性。 4．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误； B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确； C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误； D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。 故选B。 5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，增大，但pH不变 B．mol/L的稀溶液一定呈中性 C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 【答案】B 【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，氢离子浓度和水的离子积常数增大，pH会减小，故A错误； B．溶液中mol/L说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，故B正确； C．水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，则向水中加入少量醋酸钠固体，水的离子积常数不变，故C错误； D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减弱，溶液中水电离产生的氢离子浓度将增大，故D错误； 故选B。 6．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1 D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 【答案】D 【解析】A．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7，A错误； B．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH<5，B错误； C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10-6mol·L-1，溶液中的氢氧根离子浓度为，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，C错误； D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，溶液中c(OH-)为0.1mol·L-1，则c(H+)=10-3 mol·L-1，所以pH=13，D正确； 故选D。 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为B＞C＞A=D=E，A正确； B．从A点到D点，Kw不变，c(H+)增大，则可采用温度不变，向水中加入少量的酸的方法实现，B正确； C．从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误； D．B点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=0.01 mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH-)溶液为中性，D正确； 故选C。 8．温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A．该温度下，溶液的 B．该溶液中由水电离出的 C．该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D．该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 【答案】D 【解析】A．温度为 t℃ 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10−amol⋅L-1，c(OH-)=10-bmol⋅L-1 ，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以该温度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A错误； B．NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，所以水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水=10-amol/L，故B错误； C．该温度下， pH=2 的盐酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12 的 NaOH 溶液中c(OH-)=mol/L=10-1mol/L，等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，故C错误； D．该温度下， 0.05mol⋅L-1 的 H2SO4V1mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合后呈中性，则0.05mol⋅L-1×2×V1=×V2，可得 V1：V2=1：10，故D正确； 故选D。 9．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B． C．向点溶液中加入少量NaOH溶液，可使点向点移动 D．在温度下，的NaOH溶液中由水电离出的 【答案】D 【解析】A．由题图可知，温度下水的离子积小于温度下水的离子积，点和点的温度相同，水的离子积相同，水的离子积：，故A错误； B．根据点坐标，可知温度下水的离子积，由题图可知，温度下水的离子积小于温度下水的离子积，故，故B错误； C．向点溶液中加入少量NaOH溶液，减小，增大，KW不变，pH增大，pOH减小，则由点移动到a点，故C错误； D．在温度下的NaOH溶液中，故D正确； 故选D。 10．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则a 1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)= 。 （3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水= 。 （4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。 【答案】 ＞ 1000∶1 10－10mol·L-1 9∶11 【分析】（1）电离为吸热过程，根据“越热越电离”的规律进行分析； （2）注意中性溶液中，的浓度为，而硫酸根离子浓度醉着溶液体积的增大而减小。 （3）酸、碱均抑制水的电离，溶液中水电离产生的和的浓度均小于； （4）混合后的溶液为酸性，所以过量，根据酸碱中和规律进行计算。 【解析】（1）根据“越热越电离”的规律，a必定大于25℃下的离子积； （2）硫酸钠中和是2:1的关系，溶液体积稀释到10倍，浓度会变为十分之一，因此稀释后的浓度为=10-4mol/，而中性溶液中的浓度为，二者为1000:1的关系； （3）酸、碱均抑制水的电离，所以先求出溶液中的和的浓度，谁小于谁就是水电离出来的，题目告知了为，则水电离出的也为； （4）混合后的溶液为酸性，所以过量，首先根据pH不难算出硫酸中为，溶液中为，二者中和后剩余的为，根据解得。 1．下列溶液不一定呈酸性的是 A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 【答案】D 【解析】A．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH－)＜c(H+)时，溶液一定显酸性，A不符合题意； B．NaHSO4溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，B不符合题意； C．常温下pH＜7的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，C不符合题意； D．铝和酸、碱都反应产生氢气，D符合题意； 故选D。 2．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液 C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后 【答案】C 【解析】A．盐酸和醋酸都是一元酸，同物质的量浓度盐酸醋酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则说明醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故A正确； B．如果是一元强酸， 溶液的pH=1；醋酸溶液，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故B正确； C．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸酸性比碳酸强，但并不能说明醋酸是弱电解质，故C错误； D．如果是一元强酸，的溶液稀释100倍后；而的醋酸溶液稀释100倍后，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱电解质，故D正确； 故选C。 3．水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)<a(75℃) C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性 D．25℃时，溶液中， 【答案】B 【解析】A．由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大， 电离产生的增大，故A错误； B．由表中数据可知随温度的升高逐渐增大，则水的电离程度增大，则a(50℃)<a(75℃)，故B正确； C．由表中数据可知，100℃时，，，则， 溶液呈酸性，故C错误； D．由表中数据可知，25℃时，，温度不变Kw不变，故D错误； 故选：B。 4．液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．T℃时的液态中，pS=16 B．其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动 C．液态的电离达到平衡时， D．一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．液态SO2中存在SO2+SO2SO2++SO，推出c(SO2+)=c(SO)，即T℃时液态SO2中c(SO2+)==1.0×10-16mol/L，pS=16，故A正确； B．液态二氧化硫为纯液体，量变但浓度不变，其他条件不变，增加液态SO2的量电离平衡不移动，故B错误； C．液态二氧化硫的电离微弱，因此达到平衡时：c(SO+)＞c(SO2+)= c(SO)，故C错误； D．向液态二氧化硫中加入Na2SO3固体，c(SO)增大，抑制SO2的电离，电离平衡逆向进行，故D错误； 答案为A。 5．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15.下列说法正确的是 A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，HA－电离程度相同 B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．用蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，测定结果一定偏低 D．取pH=a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a+1 【答案】B 【解析】A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，NaHA溶液中HA－的浓度远大于H2A溶液中的HA－的浓度，故HA－电离程度不同，故A错误； B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，则该溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1===1.3×10-7，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)电离，H2A的电离度≈=0.013%，故B正确； C．H2A溶液显酸性，蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，对待测溶液有稀释作用，c(H+)偏小，会导致pH偏高，故C错误； D．加水稀释促进H2A电离，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，稀释后溶液中c(H+)大于原来的，则该溶液pH＜a+1，故D错误。 答案选B。 6．下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变 D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 【答案】A 【解析】A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸的物质的量和碱的物质的量恰好完全反应，反应后呈中性即pH=7，故A正确； B．加热，水依然是呈中性，故B错误； C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误； D．用pH试纸测pH时，不能湿润的pH试纸，故D错误； 综上所述，答案为A。 7．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．pH=9的溶液中，、、、 B．使甲基橙显红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．pH=9的溶液是碱性含，与反应生成红褐色沉淀，A错误； B．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，不能存在，B错误； C．的溶液是碱性溶液含，几种离子可以共存，C正确； D．水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，镁离子和铜离子不能存在，D错误； 故选C。 8．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B．纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C．b点对应的溶液中大量存在：、、、 D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．在水中加少量酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，即便温度是T℃，也不可能实现c点向d点移动，A不正确； B．纯水T℃电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，25℃时电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，所以T℃时的电离度是25℃时的10倍，B正确； C．b点对应的溶液呈酸性，酸性条件下能将I-氧化，不能大量共存，C不正确； D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=mol/L＞1×10-6mol/L，溶液呈碱性，D不正确； 故选B。 9．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D．水的电离程度：b=c>a 【答案】D 【解析】A．pH=3的 HA稀释100倍后 pH=5，说明HA为强酸；pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100，即pH小于5（但一定大于3），故A错误； B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误； C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有：a=b>c，故C错误； D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=c>a，故D正确； 故选D。 10．回答下列问题： （1）0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 （2）在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 （3）某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 （4）水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 （5）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 【答案】（1）1 （2）9：2 （3）10-13 1：10 10：1 1：9 （4）小于 （5）⑥>⑤>①>③>②>④ 【解析】（1）盐酸与硫酸均为强酸，0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，其； （2）在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=12强碱溶液中c(OH-)=10-2mol/L, 当混合溶液的pH=11时，有，求得； （3）测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pOH=2，其pH=11，则有pKW=pH+pOH=13，则t℃时KW=10-13； ①    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，； ②    将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，； ③    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，； （4）水解方程式为，的电离方程式为，水溶液呈酸性说明的水解程度小于电离程度； （5）溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈碱性，上述酸性溶液中是铵根离子水解导致，而因此等浓度时酸性；碱性溶液中是醋酸根离子水解导致，而NaOH为强碱，因此同浓度溶液碱性，因此相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小顺序为⑥>⑤>①>③>②>④。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲 水的电离和溶液pH 学习目标 提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 新知预习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 考点精析 结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。 分层作业 基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。 过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。 1.了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能用Kw进行简单计算。 2.了解水电离的影响因素，掌握外界因素改变对水的电离平衡的影响。 3.从本质上认识溶液的酸碱性，知道pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 初中我们学习了溶液的酸碱度可以用pH 表示。 常温下，某同学将1mL1×10-5 mol·L-1的盐酸(pH=5)稀释至1000mL,他们认为溶液中H+浓度将变为原来的,pH 将变为8,这样理解对吗? 知识点1：水的电离与离子积 1.水的电离 （1）水的电离方程式 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2OH3O++OH-,可简写为 。 在水溶液中，H+ 单独存在的。为了书写方便，通常仍写成H+。 （2）水电离的特点 微弱：水的电离是微弱的。 可逆：水的电离是可逆过程。 相等：水电离出的H+和OH-的浓度相等。 吸热：水的电离是吸热过程。 2.水的离子积常数 （1）水的离子积常数 ①概念：当水的电离达到平衡时，电离产物H+与OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示，即Kw = 。25℃时，纯水中Kw =1.0×10-7×1.0×10-7= 。 ②适用范围：Kw不仅适用于 ，还适用于 水溶液。 溶液中H+、OH-的关系 （1）水的离子积常数Kw =c(H+)·c(OH-),其实质不一定是由 电离出的H+和OH-浓度的乘积，所以Kw可以说是 中的H+与OH-的离子积常数。 （2）不管是酸性溶液还是碱性溶液，由水电离出的H+与OH-浓度 ，即c水(H+)=c水(OH-)。水溶液中c(H+)与c(OH-) 相等。 （2）水的离子积影响因素 水的离子积常数只与 有关，升高温度，Kw ；降低温度，Kw 。如果没有指明温度，一般指 时的Kw。 ①水的离子积常数Kw 水的电离平衡常数K，依据水的电离方程式可得K=，则Kw =c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)。由于H2O的电离很 ，可视为电离前后水的物质的量 ，则c(H2O)不变，一定温度下，K为定值，则有Kw =c(H+)·c(OH-)为 。 ②改变c(H+)或c(OH-),只能改变水的 ，不能改变 ;改变温度，Kw和水的电离程度都 。 不同温度下，水的离子积常数 t/℃ Kw/10-14 0 0.115 25 1.01 100 54.5 3.水的电离平衡的移动(H2OH++OH- ΔH>0) 条件变化 平衡移动方向 C(H+) C(OH-) 电离程度 影响 Kw 升高温度 加酸 加碱 加Na2CO3 结论 加热 水的电离，加酸、加碱均 水的电离，加能水解的盐(见第三节) 水的电离 知识点2:酸、碱溶液中水的电离 1.酸、碱溶液中水的电离 （1）由于存在水的电离平衡，则在纯水和任何酸、碱、盐的水溶液中均存在H+和OH-。在酸、碱、盐的稀溶液中，c(H+)与c(OH-)的乘积都 Kw,即Kw =c(H+)·c(OH-)。 （2）在酸溶液中，酸电离出的H+抑制了水的电离，使水电离出的c(H+)与c(OH-) ；在碱溶液中，碱电离出的OH-抑制了水的电离，也使水电离出的c(H+)与c(OH-) 。 2.在酸、碱溶液中水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算 （1）酸溶液中的H+主要来自酸的电离，水电离产生的H+可 ，OH-都是由水的电离产生的。则 c水(H+) = c水(OH-) = c(OH-) = （2）碱溶液中的OH-主要来自碱的电离，水电离产生的OH-可 ，H+都是由水的电离产生的。则 c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)= ①Kw =c(H+)· c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)分别是指溶液中H+和OH-的总浓度，一般来说，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于由水电离出的c(H+)和c(OH-)的 倍时，水的电离可忽略。 ②温度一定，任何稀的电解质溶液中，c(H+)·c(OH-) = Kw 的关系不变，当其他条件改变使c(H+)增大时，c(OH-)必然 ，反之亦然。 ③当酸溶液或碱溶液极稀时，水的电离将 被忽略。在能发生水解的盐溶液中(第三节学习),H+或OH-主要来自 的电离。 知识点3:溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性判断依据 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 溶液 c(H+)和c(OH-)的关系 室温（25℃） c(H+) pH 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+)>1.0×10-7mol·L-1 <7 中性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 =7 碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+)<1.0×10-7mol·L-1 >7 2.溶液的pH （1）定义：pH是c(H+)的负对数，即pH= 。 （2）意义：pH越大，溶液的碱性越 ；pH越小，溶液的酸性越 。 （3）pH的适用范围(25℃时)：当溶液的酸碱度用pH表示时，其中c(H+)的大小范围一般为1×10-14mol·L-1<c(H+)<1mol·L-1,即 。当c(H+)或c(OH-) 1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用 或 直接表示溶液的酸碱度更方便。 （4）室温下，溶液的酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性与pH关系的理解 ①当c(H+)或c(OH-)大于1 mol· L-1时，通常用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液酸碱性；当c(H+)或c(OH-)小于或等于1mol·L-1时，通常用pH表示溶液酸碱性。因此，常温下，pH=0的溶液 酸性最强的溶液，pH=14的溶液也 碱性最强的溶液。 ②判断溶液的酸碱性不能根据c(H+)和c(OH-)绝对大小，而应比较二者相对大小(不受温度影响)。如：常温下，比较pH与7[或c(H+)与10-7mol·L-1]可判断溶液的酸碱性，但在不指明温度的情况下，pH=7[或c(H+)=10-7 mol·L-1]的溶液不一定呈 。 3.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此可用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确地测定pH。几种常见指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 与碱的颜色 甲基橙 3.14.4 (pH<3.1) (pH>4.4) 石蕊 5.08.0 (pH<5.0) (pH>8.0) 酚酞 8.210.0 (pH<8.2) (pH>10.0) （2）pH试纸法 ①pH试纸的种类：常用的pH试纸有 pH试纸(pH范围为1～14或0～10,可识别的pH差约为1)和 pH试纸(pH范围较窄，可判别的pH差为0.2或0.3)。 中学化学中常用的试纸 ①石蕊试纸：检验气体或溶液的 。如用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl、SO2等。 ②品红试纸：检验具有 的气体，如SO2能使湿润的品红试纸褪色。 ③淀粉-KI试纸：具有 的气体或溶液，如Cl2、NO2、FeCl3,溶液等均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。以上试纸用于定性检验，检验气体时均需润湿。 ④pH试纸：测定溶液的 。 ②pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净干燥的表面皿或玻璃片或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，变色后与标准比色卡对照，读出数值。 pH试纸使用的注意点 ①使用pH试纸测定溶液pH时，不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将pH试纸先用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，导致所测定的pH可能不准确(若测定酸溶液则测得的pH可能 ，若测定碱溶液则测得的pH可能 )。同时也不能直接将pH试纸插入待测液，否则会 。 ②若某溶液具有 等，则不能利用pH试纸或酸碱指示剂来测定溶液的pH,应利用pH计测定。 ③用广泛pH试纸测出的pH只能是 。 （3）pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。用pH计测定溶液pH的方法叫作pH计法。使用pH计读数时应保留一位或两位小数。 4.生活中与溶液pH有关的应用 重点1：溶液pH的计算 1.单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸（HnA）溶液 c(HnA) =c mol·L-1则c(H+) = mol·L-1，pH = -lg c(H+) = -lg 强碱[B(OH)m]溶液 c[B(OH)m]=c mol·L-1，则c(OH-) = mol·L-1， c(H+)=，pH = -lg c(H+) = 在计算多元强酸(碱)溶液的pH时，要正确把握其“元”、c(酸)[c(碱)]、c(H+)[c(OH-)]之间的关系。例如室温时，0.01mol· L-1稀硫酸的pH=-lg 0.02=2-lg2;pH=2的稀硫酸中c(H2SO4)=0.005 mol·L-1。 2.混合溶液pH的计算 设酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)分别为c1、c2,溶液体积分别为V1、V2。 溶液类型 相关计算 两种强酸溶液混合 c(H+)= 两种强碱溶液混合 c(OH-)= 强酸、强碱混合 恰好完全反应 pH=7（25℃） 酸过量 c(H+)= 碱过量 c(OH-)= （1）上述表中计算时，忽略两溶液混合时体积的变化，即混合溶液的总体积 两溶液的体积之和。 （2）两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈ ;两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈ 。 例如，室温时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，c(H+)=mol· L-1,此时pH≈-lg=3+lg2≈3+0.3=3.3 室温时，pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH≈-lg（2×10-12）=12-lg2≈12-0.3=11.7 3.酸、碱溶液稀释时pH的计算 溶液 酸溶液（pH=a） 碱溶液（pH=b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a+n,且pH<7 pH=a+n,且pH<7 b>pH>b-n,且pH>7 pH=b-7,且pH>7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 重点2：酸、碱溶液稀释时的图像问题 物质的量浓度相同或pH相同的一元强酸(强碱)溶液与一元弱酸(弱碱)溶液的稀释有以下规律，应当在理解的基础上记忆并应用。 1.起始物质的量浓度相同时的情况分析 （1）物质的量浓度相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液，弱酸溶液的pH 。稀释相同的倍数后，仍是弱酸溶液的pH ；稀释至相同的pH, 溶液中加的水多。pH变化情况如图甲(以物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 （2）物质的量浓度相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液，强碱溶液的pH 。稀释相同的倍数，仍是强碱溶液的pH ；稀释至相同的pH, 溶液中加的水多。pH变化情况如图乙(以物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水为例)。 2.起始pH相同时的情况分析 （1）将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化 ，强酸溶液的pH变化 ；将pH相同的一元强酸溶液和一元弱酸溶液稀释后pH仍相同，则弱酸溶液中所加的水比强酸溶液中的 。如图丙(以pH相同的盐酸和醋酸溶液为例)。 （2）将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释相同的倍数，强碱溶液的pH变化 ，弱碱溶液的pH变化 ；将pH相同的一元强碱溶液和一元弱碱溶液稀释至相同的pH,则弱碱溶液中所加的水比强碱溶液中的 。如图丁(以pH相同的NaOH溶液和氨水为例)。 无论稀释多大倍数，酸性溶液都不能变成碱性溶液，碱性溶液也不能变成酸性溶液，即溶液的pH向7靠拢，但 (25℃)。 考点一 影响水的电离平衡的因素 【典例1】我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 【变式1-1】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 【变式1-2】25℃时水的电离达到平衡：  ΔH>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 考点二 溶液的酸碱性 【典例2】下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【变式2-1】下列溶液一定呈碱性的是 A．溶液的pH=8 B．溶液中c(H+)<c(OH-) C．溶液中含有OH- D．KW>1.0×10-14 【变式2-2】已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 考点三 与水的电离平衡有关的图像分析 【典例3】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【变式3-1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的 D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性 【变式3-2】常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．一定为强酸 B．点溶液中， C．点溶液中， D．的过程中，一直增大 考点四 与溶液pH有关的计算 【典例4】关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．1 L该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．由H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol⋅L-1 C．1 mL该溶液加水稀释至10 mL后，溶液的pH=4 D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，混合溶液的pH>7 【变式4-1】下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．1mol·L-1的醋酸溶液中H＋浓度约为10-3mol·L-1 B．醋酸稀溶液中存在CH3COOH分子 C．常温下10mLpH=1的醋酸溶液与10mLpH=13的KOH溶液混合pH<7 D．10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和 【变式4-2】根据要求回答下列问题（常温条件下）。 （1）取浓度相同的和溶液，以体积比相混合，所得溶液的等于12，则原溶液的浓度为 。 （2）在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是 。 （3）将的溶液与的稀盐酸混合，若所得溶液呈中性，且，则 。 1．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A．ClO- B．Fe3+ C． D． 2．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 3．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4 C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1 D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性 4．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，增大，但pH不变 B．mol/L的稀溶液一定呈中性 C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 6．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1 D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 8．温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A．该温度下，溶液的 B．该溶液中由水电离出的 C．该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D．该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 9．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B． C．向点溶液中加入少量NaOH溶液，可使点向点移动 D．在温度下，的NaOH溶液中由水电离出的 10．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则a 1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)= 。 （3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水= 。 （4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= 。 1．下列溶液不一定呈酸性的是 A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 2．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液 C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后 3．水的离子积常数随着温度的变化关系如表： 温度/℃ 25 50 75 100 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是 A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)<a(75℃) C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性 D．25℃时，溶液中， 4．液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．T℃时的液态中，pS=16 B．其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动 C．液态的电离达到平衡时， D．一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动 5．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15.下列说法正确的是 A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，HA－电离程度相同 B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．用蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，测定结果一定偏低 D．取pH=a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a+1 6．下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变 D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 7．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．pH=9的溶液中，、、、 B．使甲基橙显红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 8．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B．纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C．b点对应的溶液中大量存在：、、、 D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 9．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D．水的电离程度：b=c>a 10．回答下列问题： （1）0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 （2）在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 （3）某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 （4）水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 （5）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$