第03讲 离子共存、离子的检验与离子反应探究（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子共存、离子的检验与离子反应探究 目录 01 课标达标练 题型一 离子共存判断 题型二 离子的检验 题型三 离子反应的探究 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存 1．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 02 离子的检验 4．一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是 A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液 C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热 D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 5．（2024·山东德州一模）下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A．用饱和溶液鉴别溶液和溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有 C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气 D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素 6．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS） C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在 03 离子反应的实验探究 7．在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 8．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 1．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 3．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 用稀盐酸清洗铂丝后灼烧至火焰无色，蘸取待测液灼烧 透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色 待测液含有 B 向溶液中通入，然后再通入气体 开始无明显现象，通入A后产生白色沉淀 白色沉淀为 C 用试纸测定等浓度的溶液和溶液的 溶液大于溶液 酸性： D 以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液 溶液由橙色变黄色，且内不恢复原色；（草酸） 草酸为二元弱酸 4．（2025·山东青岛·一模）下列实验操作、现象及结论分析均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大于后者的 酸性： C 将溶液滴入溶液 有白色沉淀产生 和相互促进水解 D 分别向和溶液滴加溶液至过量 溶液产生白色沉淀，溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 失电子能力： 5．（2025·山东菏泽·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 6．（2024·山东德州一中、二中联考一模）实验室使用标准溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中的含量，发生反应为。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是 A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤 B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用 C．由实验可知酸性溶液中还原性：二苯胺磺酸钠 D．酸性溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为： 7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 8．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 9．（2025·山东聊城·一模）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，制备的实验流程如下： 溶液粗产品 已知：在酸性条件下易被氧化。 （1）步骤1的反应装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器b的名称为 ，的作用是 。 （2）步骤2可在如下装置中进行： ①接口的连接顺序为 。 ②连接好装置， ，加入试剂，关闭、打开，一段时间后，关闭、打开，充分反应。 ③实验结束，利用饱和溶液洗涤D中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是 。 1．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、NO3－、NO B 70%硫酸与Na2SO3 制SO2 H＋、Na＋、SO42－、HSO3－ C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 2．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 3．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 4．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子共存、离子的检验与离子反应探究 目录 01 课标达标练 题型一 离子共存判断 题型二 离子的检验 题型三 离子反应的探究 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 离子共存 1．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．和可形成红色络合物，A不符合题意； B．、、、相互不反应，可大量共存，B符合题意； C．和可形成Ag2S沉淀，C不符合题意； D． 在酸性条件下可氧化，D不符合题意； 故选B。 2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．强酸性溶液中含有大量的，与能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会将亚硫酸根氧化，且溶液原有的、反应产生沉淀，不可以大量共存，A错误； B．溶液原有的与、与反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，与氯离子产生沉淀，与会发生反应产生沉淀，不能大量存在，B错误； C．所含离子可以大量共存，C正确； D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应产生沉淀，与也不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 02 离子的检验 4．一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是 A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液 C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热 D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，A正确； B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为：无现象、红褐色沉淀、无现象、氢氧化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B错误； C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合并微热的现象为：无现象、产生刺激性气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C正确； D．乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为：无现象、分层且有机层在下层、分层且有机层在上层，现象不同，可以鉴别，D正确； 本题选B。 5．（2024·山东德州一模）下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A．用饱和溶液鉴别溶液和溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有 C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气 D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素 【答案】A 【解析】A．饱和溶液和溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和溶液和溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和溶液鉴别溶液和溶液，故A正确； B．溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有，故B错误； C．溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气，故C错误； D．鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误； 故选A。 6．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS） C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】A．久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把还原为，不一定为久置氯水，故A错误； B．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误； C．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，由操作和现象可知溶液中不一定含有，C错误； D．下层溶液为紫红色，氯水置换出了I2，原溶液一定存在，D正确； 故答案选D。 03 离子反应的实验探究 7．在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究： 操作 现象 1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀 2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀 3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O  K1=5×104 ②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑  K2=1×10-10 ③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O  K3=8×106 ④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑  K4=3×104 下列关于该探究实验的叙述正确的是 A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】A．对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误； B．对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B错误； C．反应生成的H+能继续与反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2＝MCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确； 答案选D。 8．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 【答案】BD 【解析】A．FeO和硝酸反应，生成了NO，说明硝酸被还原，则FeO被氧化，故A错误； B．向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，故B正确； C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和Fe(III)结合能力的强弱，故C错误； D．加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，故D正确； 故选BD。 1．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A项，Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，错误；B项，S2O32－和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O，正确；C项，Fe3＋做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下MnO4－能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，错误。 2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 【答案】A 【解析】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 3．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 用稀盐酸清洗铂丝后灼烧至火焰无色，蘸取待测液灼烧 透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色 待测液含有 B 向溶液中通入，然后再通入气体 开始无明显现象，通入A后产生白色沉淀 白色沉淀为 C 用试纸测定等浓度的溶液和溶液的 溶液大于溶液 酸性： D 以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液 溶液由橙色变黄色，且内不恢复原色；（草酸） 草酸为二元弱酸 【答案】A 【解析】A．用稀盐酸清洗铂丝后灼烧至火焰无色，蘸取待测液灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，钾元素的焰色为紫色，能证明待测液含有，A正确； B．向溶液中通入，与溶液不反应，开始无明显现象，若通入氨气，产生白色沉淀为，若通入氧化性气体，则产生白色沉淀为，B错误； C．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液，C错误； D．溶液滴定草酸溶液，滴定终点为草酸钠溶液呈碱性，应该用酚酞做指示剂，D错误； 故选A。 4．（2025·山东青岛·一模）下列实验操作、现象及结论分析均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有或 B 用试纸分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大于后者的 酸性： C 将溶液滴入溶液 有白色沉淀产生 和相互促进水解 D 分别向和溶液滴加溶液至过量 溶液产生白色沉淀，溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 失电子能力： 【答案】D 【解析】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，与盐酸反应可以生成Cl2，Cl2也能使品红褪色，A错误； B．NaClO有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，B错误； C．的酸性大于Al(OH)3，溶液与溶液反应是强酸制取弱酸，属于复分解反应，C错误； D．分别向和溶液滴加溶液至过量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，说明Al(OH)3具有两性，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性Mg>Al，失电子能力Mg>Al，D正确； 答案选D。 5．（2025·山东菏泽·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定和溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与的配位能力： 【答案】D 【解析】A．若待测液中含有，滴加NaOH溶液，若不加热，生成的不一定分解产生，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，所以不能得出待测液中不含有的结论，A错误； B．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，但不能说明淀粉未发生水解，也可能是部分水解，B错误； C．溶液中和都能水解，且水解程度相同，溶液呈中性。但和溶液中离子浓度不同，对水的电离促进程度不同，水的电离程度不一样，C错误； D．向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象，说明更倾向于与配位，即与的配位能力：，D正确； 故选D。 6．（2024·山东德州一中、二中联考一模）实验室使用标准溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中的含量，发生反应为。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是 A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤 B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用 C．由实验可知酸性溶液中还原性：二苯胺磺酸钠 D．酸性溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．反应在酸性条件进行，不能引进其它离子，故用硫酸溶解硫酸亚铁，A正确； B．重铬酸钾具有强氧化性，腐蚀碱性滴定管的胶皮管，故应该用酸性滴定管，B正确； C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故酸性溶液中还原性：Fe2+>二苯胺磺酸钠>Cr3+，C正确； D．乙酸为弱电解质，故酸性K2Cr2O7溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D错误； 故答案为：D。 7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生的反应为 D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液 【答案】A 【分析】步骤①中，加入浓的碱溶液会产生无色的气体，加入过量的强碱会产生红褐色沉淀，加入过量的强碱会生成，X为含有的溶液，步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀。 【解析】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确； B．无色的气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验，B错误； C．步骤②中加入发生的反应为，生成白色沉淀，C错误； D．遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。 8．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 【答案】A 【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓硫酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【解析】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误； B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确； C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选A。 9．（2025·山东聊城·一模）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，制备的实验流程如下： 溶液粗产品 已知：在酸性条件下易被氧化。 （1）步骤1的反应装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器b的名称为 ，的作用是 。 （2）步骤2可在如下装置中进行： ①接口的连接顺序为 。 ②连接好装置， ，加入试剂，关闭、打开，一段时间后，关闭、打开，充分反应。 ③实验结束，利用饱和溶液洗涤D中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是 。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 还原V2O5 （2） 查装置气密性 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净 【解析】（1）仪器b的名称为：恒压滴液漏斗；V2O5作氧化剂，则N2H4∙2HCl表现出还原性，则N2H4∙2HCl作用是还原V2O5； （2）①由分析可知，装置连接顺序是，则接口的连接顺序为； ②连接好装置，装药品前需要检查装置气密性； ③实验结束，利用饱和NH4HCO3溶液洗涤C中所得晶体，晶体不含有氯离子则已洗涤干净，操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净； 1．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、NO3－、NO B 70%硫酸与Na2SO3 制SO2 H＋、Na＋、SO42－、HSO3－ C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 【答案】C 【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成H＋、Cu2＋、NO3－和NO，NO难溶于水，无法大量存在，不符合题意；B项，70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H＋、Na＋、SO42－，但HSO3－在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，不符合题意；C项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K＋、Mn2＋、Cl－和H＋，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，符合题意；D项，FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，不符合题意。 2．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3， 答案选A。 3．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 4．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$