初高中衔接 第三讲 分散系 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三讲 分散系 一、分散系及其分类 1．分散系概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成杨sir化学，侵权必究 （1）分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 3．分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类 4．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 5. 胶体的重要性质 (1)丁达尔效应 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 胶粒的直径为 nm，能对光线 溶液中粒子的直径 nm，散射极其微弱 ①丁达尔效应概念： ②应用：可以利用丁达尔效应区分 和 。 (2)介稳定性 ①布朗运动 布朗运动是胶体粒子在作不停地、无规则地运动；得它们不易聚成较大的颗粒而沉降。 ②胶粒的带电性　 正电：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3，Al(OH)3，Cr(OH)3，H2TiO3，Fe2O3 负电：非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3，As2O3，H2SiO3 （另外土壤胶粒子也带负电） 不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的。 (3)电泳现象 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做胶体的电泳 应用：工厂静电除尘 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉； 胶体聚沉的方法 a. b. c. 应用：卤水点豆腐、河流三角洲的形成等 （5）胶体的提纯：渗析法 (半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 4、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能否透过半透膜 针对训练1 (1)所有分散系均属于混合物(　　) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　) (3)油水混合物属于乳浊液(　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　) (6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(　　) 答案：正确 错误 正确 正确 错误 错误 针对训练2 1． 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(D　　) A．溶液　　　　　 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2． 下列有关胶体的说法正确的是(　D　) A．胶体是一种纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体属于介稳体系 3． 浊液区别于其他分散系的最本质特征是(　D　) A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔效应 C．不稳定 D．分散质粒子的直径大于100 nm 4． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　D　) A．矿泉水　 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液　 D．Fe(OH)3胶体 5． 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　C　) A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体能透过滤纸 6． 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　A　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾 7． 下列分散系中，分散质微粒的直径为1～100 nm的是(　B　) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 8． 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　A　) A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1～100 nm B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 9． 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 (　C　) A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 10． 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　C　) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 11． 下列分散系最不稳定的是(　A　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体 12． 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　D　) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 13． 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳 F．丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近液体的颜色逐渐变深，这种现象叫_____E___。 (2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____F____。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电荷)，胶体变得浑浊，这是发生了___B_____。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是____F____。 14． 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol· L－1的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。请回答下列问题： (1)该分散系属于____交替____，其分散质是____金颗粒____。 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到____一束光亮的通路_______。 15． 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___B_____。 A．冷水　 B．沸水 C．NaOH浓溶液　 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确____正确____。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确___错误_____。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_____错误___。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl __________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__用一束强光照射该分散系，从侧面可看到一束光亮的通路___________。 利用的胶体性质是___丁达尔效应_____。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____B______(填字母，下同)。 A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____A____。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是____渗析_______，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象___产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解________，产生这种现象的原因是___胶体聚沉，及酸碱反应_________________。 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三讲 分散系 一、分散系及其分类 1．分散系概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成杨sir化学，侵权必究 （1）分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 3．分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类 4．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理： 5. 胶体的重要性质 (1)丁达尔效应 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 胶粒的直径为 nm，能对光线 溶液中粒子的直径 nm，散射极其微弱 ①丁达尔效应概念： ②应用：可以利用丁达尔效应区分 和 。 (2)介稳定性 ①布朗运动 布朗运动是胶体粒子在作不停地、无规则地运动；得它们不易聚成较大的颗粒而沉降。 ②胶粒的带电性　 正电：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3，Al(OH)3，Cr(OH)3，H2TiO3，Fe2O3 负电：非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3，As2O3，H2SiO3 （另外土壤胶粒子也带负电） 不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的。 (3)电泳现象 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做胶体的电泳 应用：工厂静电除尘 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉； 胶体聚沉的方法 a. b. c. 应用：卤水点豆腐、河流三角洲的形成等 （5）胶体的提纯：渗析法 (半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 4、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能否透过半透膜 针对训练1 (1)所有分散系均属于混合物(　　) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　) (3)油水混合物属于乳浊液(　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　) (6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(　　) 针对训练2 1． 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　) A．溶液　　　　　 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2． 下列有关胶体的说法正确的是(　　) A．胶体是一种纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体属于介稳体系 3． 浊液区别于其他分散系的最本质特征是(　　) A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔效应 C．不稳定 D．分散质粒子的直径大于100 nm 4． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　) A．矿泉水　 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液　 D．Fe(OH)3胶体 5． 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　) A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体能透过滤纸 6． 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾 7． 下列分散系中，分散质微粒的直径为1～100 nm的是(　　) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 8． 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是(　　) A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1～100 nm B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 9． 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 (　　) A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 10． 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 11． 下列分散系最不稳定的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向水中加入食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体 12． 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 13． 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳 F．丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近液体的颜色逐渐变深，这种现象叫________。 (2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电荷)，胶体变得浑浊，这是发生了________。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。 14． 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol· L－1的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。请回答下列问题： (1)该分散系属于________，其分散质是________。 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__________________。 15． 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。 A．冷水　 B．沸水 C．NaOH浓溶液　 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确________。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________________________________________。 利用的胶体性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是__________(填字母，下同)。 A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是__________________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象______________________________________，产生这种现象的原因是________________________________________________。 第 2 页 共 81 页 第 2 页 共 81 页 第 3 页 共 81 页 学科网（北京）股份有限公司 $$