第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目 录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式的配平 题型02 缺项氧化还原反应方程式的书写和配平 题型03 信息条件下氧化还原反应方程式的书写 题型04 氧化还原反应的计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式的配平 1．甲硅烷(SiH4)具有强还原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应：SiH4＋AgNO3＋H2O―→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8 B．SiH4作还原剂，AgNO3作氧化剂 C．反应消耗32 g SiH4时，转移电子的物质的量为4 mol D．SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料 2．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3 3．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O NaClO3＋ _________。 (2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO＋ Fe2＋＋ 　=== Cl－＋ Fe3＋＋ 　。 02 缺项氧化还原反应的书写和配平 4．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋________＋H2O。 (1)该反应的氧化产物是 。 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。补全下面的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ____KMnO4＋____KI＋____H2SO4===______MnSO4＋____I2＋___KIO3＋________＋____H2O 5．NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 03 信息条件下氧化还原反应方程式的书写 7．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： __________________________________________________________________。 8．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是__________。 9．某催化转化过程如图所示： 过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：______________________________。 10．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。 04 氧化还原反应的计算 11．将1.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为( ) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 12．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。 13．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol C．当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1 1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．IO是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 3．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是(　　) A．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移3 mol电子 B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价 C．参与反应的Fe2＋与Cr2O物质的量之比为6∶1 D．FeSO4是氧化剂 4．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W； ②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 5．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　) A．整个过程中Ni2＋作催化剂 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6．合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是(　　) A．“转氨”过程属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3 7．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1 8．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A．2.00×10－2 B．3.00×10－2 C．4.00×10－2 D．5.00×10－2 9．（2025•天津市•二模）(1)在V1mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V2mL0.1mol/LNaClO溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式 ___________________________ ；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则V1和V2的关系正确的 _________ （填序号）。 a．2V1＝V2 b．2V1＞V2 c．2V1＜V2 (2)向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL 1.0 mol/L H2O2溶液（pH约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。溶液先变红的原因是 _______________________________（只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示）；产生的气泡是_________(填化学式)。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe3+被H2O2还原，若要证明其推断是否正确，可取褪色后溶液，滴加_______ 溶液，若无明显现象，证明其推断不正确。 10．（2025•天津市•红桥区•二模）亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130～140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。 已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。 （4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为_________________________________ 。 （5）制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 _______________ 。 （6）ClO2被NaOH溶液吸收的离子方程式为 _________________________________ 。 11．（2025•天津市•二模）（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 ______________________________ 。 12．按要求书写方程式 (1)在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH)2固体，发现有H2和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 (2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)KClO3与淀粉-KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (4)MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_____________________________________________________________。 (5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：_______________________________________________________。 (6)在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：_________________________________________________。 1．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 2．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 3．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 4．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 5．(1)(天津卷2024，T13(3))粗锡常由SnO2还原制得。将炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应；但通入空气，使炭不完全燃烧，840℃时SnO2即可迅速转化为Sn，推断还原SnO2的物质是 。 (2)天津卷2023·T13(3)）在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，写出该反应化学方程式：_________________。反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是__________。 (3) (天津卷2022·T15(4))为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________。 (4)(天津卷2023，T13(5))Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目 录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式的配平 题型02 缺项氧化还原反应方程式的书写和配平 题型03 信息条件下氧化还原反应方程式的书写 题型04 氧化还原反应的计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式的配平 1．甲硅烷(SiH4)具有强还原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应：SiH4＋AgNO3＋H2O―→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)，下列说法错误的是( ) A．配平后各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8 B．SiH4作还原剂，AgNO3作氧化剂 C．反应消耗32 g SiH4时，转移电子的物质的量为4 mol D．SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料 答案 C 解析　将题给反应方程式配平：SiH4＋8AgNO3＋2H2O===8Ag↓＋SiO2↓＋8HNO3，则可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，A正确；SiH4中H元素失去电子作还原剂，AgNO3中Ag元素得电子作氧化剂，B正确；消耗1 mol SiH4(即32 g)转移8 mol电子，C错误；SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料，D正确。 2．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3 答案 B 解析　反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从＋1升高到＋2，S的化合价从－2升高到＋6，Cu2S只作还原剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1 mol SO，2 mol Cu＋失去2 mol电子，1 mol S2－失去8 mol电子，共转移10 mol电子，B正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误。 3．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O NaClO3＋ _________。 (2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO＋ Fe2＋＋ 　=== Cl－＋ Fe3＋＋ 　。 答案 (1)NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ (2) ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O 解析　(1)反应Ⅰ中，Cl元素由－1价升高到＋5价，Cl和O元素化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H元素被还原，则未知产物为H2，结合电子得失守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。 (2)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，根据元素化合价升降总数相等可知，ClO、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。 02 缺项氧化还原反应的书写和配平 4．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋________＋H2O。 (1)该反应的氧化产物是 。 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。补全下面的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ____KMnO4＋____KI＋____H2SO4===______MnSO4＋____I2＋___KIO3＋________＋____H2O 答案 (1)I2、KIO3 (2) 解析　(1)I元素的化合价由－1价升高到0价和＋5价，故I2、KIO3为氧化产物。 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，根据得失电子守恒，该方程式配平为8KMnO4＋15KI＋17H2SO4===8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O，方程式中I元素转移了40个电子。 5．NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 答案　C 解析　NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。 6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 答案　C 解析　As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，NO作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为AsO和SO，D正确。 03 信息条件下氧化还原反应方程式的书写 7．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： __________________________________________________________________。 答案　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 8．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是__________。 答案　(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ (2)作催化剂 9．某催化转化过程如图所示： 过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：___________________________________________________。 答案　2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O 10．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。 答案　2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 04 氧化还原反应的计算 11．将1.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为( ) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 答案 A 解析　FexO中O元素显－2价，则Fe元素的平均化合价为＋价，通入Cl2将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，标准状况下112 mL Cl2的物质的量为0.005 mol。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式：n(Cl2)×2＝n(FexO)××x，即0.005 mol×2＝××x，解得x＝0.80。故选A。 12．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。 答案　5 解析　，得关系式1×·x＝16×2，x＝5。 13．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol C．当转移电子为n mol时，则0.15<n<0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1 答案 C 解析　根据化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)最小为6∶5，故6∶5<n(Na＋)∶n(Cl－)<2∶1，7∶3>2∶1，A错误；由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03 L×10.00 mol·L－1＝0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 mol，B错误；根据化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 mol××1＝0.15 mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3moI××1＝0.25 mol，则0.15<n<0.25，C正确；令n(NaCl)＝5 mol，n(NaClO)＝1 mol，n(NaClO3)＝1 mol，生成NaCl获得的电子数为5 mol×1＝5 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子数为1 mol×1＋1 mol×5＝6 mol，得失电子不相等，D错误。 1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 答案　A 解析　由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NH4NO3中NH所含N元素价态升高，部分NO所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(H→2)和还原产物(O→2)的物质的量之比为∶＝5∶3，D正确。 2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．IO是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 答案　B 解析　由题干信息得到该离子方程式为5IO＋2Mn2＋＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是IO＞MnO，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确；根据反应方程式可知，有2个Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是2×(7－2)＝10个，故D正确。 3．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是(　　) A．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移3 mol电子 B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价 C．参与反应的Fe2＋与Cr2O物质的量之比为6∶1 D．FeSO4是氧化剂 答案　C 解析　Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，转移电子关系为K2Cr2O7～6e－，故每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移6 mol电子，A错误；K元素化合价为＋1价，O元素化合价为－2价，根据化合价代数和为0，知Cr元素化合价为＋6价，B错误；根据得失电子守恒知，Fe2＋与Cr2O物质的量之比为6∶1，C正确；FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误。 4．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W； ②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 答案　B 解析　根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误；还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由＋6降到＋3，Fe元素化合价由＋2升高到＋3，根据得失电子守恒可得，Cr2O和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误；Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O>SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能发生，D错误。 5．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(　　) A．整个过程中Ni2＋作催化剂 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 答案　D 解析　整个过程中Ni2＋先参加反应后又生成，Ni2＋是催化剂，A正确；过程Ⅰ中的反应物为Ni2＋、NO，产物为Ni3＋、O－、N2，对应的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2，B正确；过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。 6．合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是(　　) A．“转氨”过程属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3 答案　D 解析　人工固氮是将单质氮气转化为化合物，“转氨”过程反应物没有氮气，不属于人工固氮，故A错误；“转氨”过程没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；氨气极易溶于水，用H2O代替NH4Cl进行转化，不易分离出NH3，故C错误；该合成氨过程中，N2→NH3，N元素化合价从0降至－3，有2个N原子变价，则得到6个电子，H2O→O2，O元素化合价从－2升至0，失去2个电子，由得失电子守恒规律可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为2∶6＝1∶3，故D正确。 7．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1 答案　B 解析　还原性：Fe2＋＞Br－，通入的氯气先与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1，若Fe2＋全部被氧化，则溶液中的c(Br－)＝0.2 mol·L－1。而c(Br－)＝0.3 mol·L－1，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3 mol·L－1计算原溶液的浓度为0.15 mol·L－1，故A错误；反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1) mol·L－1＝0.05 mol·L－1，故B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，故D错误。 8．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A．2.00×10－2 B．3.00×10－2 C．4.00×10－2 D．5.00×10－2 答案　A 解析　酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色，发生的反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，则有关系式：2MnO～5SO，使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为＝2.00×10－2 mol·L－1，故选A。 9．（2025•天津市•二模）(1)在V1mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V2mL0.1mol/LNaClO溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式 ___________________________ ；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则V1和V2的关系正确的 _________ （填序号）。 a．2V1＝V2 b．2V1＞V2 c．2V1＜V2 (2)向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL 1.0 mol/L H2O2溶液（pH约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。溶液先变红的原因是 _______________________________（只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示）；产生的气泡是_________(填化学式)。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe3+被H2O2还原，若要证明其推断是否正确，可取褪色后溶液，滴加_______ 溶液，若无明显现象，证明其推断不正确。 答案 (1)6FeCl2+3NaClO+3H2O=3NaC+2Fe(OH)3↓+4FeCl3 c (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O O2 FeCl3 解析 在V1mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V2mL0.1mol/LNaClO溶液，产生红褐色沉淀，依据得失电子守恒，可得出关系式：2FeCl2——NaClO，再利用元素守恒，可得出产物中NaCl、Fe（OH）3、FeCl3的物质的量之比为3：2：4，则依据得失电子守恒和元素守恒，可得出该反应的化学方程式：6FeCl2+3NaClO+3H2O＝3NaCl+2Fe（OH）3↓+4FeCl3；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则表明NaClO过量，依据得失电子守恒可得出0.1mol/LV1＜0.1mol/LV2×2，V1＜2V2，所以V1和V2的关系正确的是c，故答案为：6FeCl2+3NaClO+3H2O＝3NaCl+2Fe（OH）3↓+4FeCl3；c； ③Fe2+与SCN﹣不反应，无现象。则向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液（pH约为5），此时Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，使溶液变红。溶液先变红的原因是：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；Fe3+可催化H2O2分解，则产生的气泡是O2。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe3+被H2O2还原，若要证明其推断是否正确，只需判断SCN﹣是否存在，若存在SCN﹣，加入Fe3+后，溶液变红色，则可取褪色后溶液，滴加FeCl3溶液，若无明显现象，证明其推断不正确，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；O2；FeCl3。 10．（2025•天津市•红桥区•二模）亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130～140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。 已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。 （4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为_________________________________ 。 （5）制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 _______________ 。 （6）ClO2被NaOH溶液吸收的离子方程式为 _________________________________ 。 答案 （4）H2O2+22H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O （5）2：1 （6）2ClO2+2OH﹣H2O 解析 （4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为H2O2+22H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：H2O2+22H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O； （5）制备Ca（ClO2）2时，反应方程式为：2ClO2+CaO2Ca（ClO2）2+O2，ClO2是氧化剂、CaO2是还原剂，则参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1，故答案为：2：1； （6）ClO2被NaOH溶液吸收生成NaClO3、NaClO2，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH﹣H2O，故答案为：2ClO2+2OH﹣H2O。 11．（2025•天津市•二模）（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 ______________________________ 。 答案 Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 12．按要求书写方程式 (1)在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH)2固体，发现有H2和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 答案　3Fe(OH)2Fe3O4＋H2↑＋2H2O (2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。 答案　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (3)KClO3与淀粉-KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 答案　ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O (4)MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_____________________________________________________________。 答案　3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O (5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：_______________________________________________________。 答案　NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O (6)在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：_________________________________________________。 答案　4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O 1．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 答案 C 解析 A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。 2．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 答案 B 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 解析 A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。 3．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 答案 C 解析 A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 4．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 答案 D 解析 A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。 5．(1)(天津卷2024，T13(3))粗锡常由SnO2还原制得。将炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应；但通入空气，使炭不完全燃烧，840℃时SnO2即可迅速转化为Sn，推断还原SnO2的物质是 。 (2)天津卷2023·T13(3)）在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，写出该反应化学方程式：_________________。反应中，H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是__________。 (3) (天津卷2022·T15(4))为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (4)(天津卷2023，T13(5))Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。 答案 (1)CO (2)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2 (3) 2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (4)CuI 还原剂、沉淀剂 解析 (1)炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应，说明碳不能将SnO2还原，通入空气，炭不完全燃烧，生成CO，CO将SnO2还原。 (3)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (4)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析，向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝，说明反应生成了I2，根据化合价有升必有降的原理可知，反应中Cu的化合价降低到+1价，故反应的离子方程式为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，即该白色沉淀的化学式为CuI，反应中KI的作用为将Cu2+充分还原为CuI，故答案为：CuI；将Cu2+充分还原为CuI。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$