精品解析：广东省惠州市惠阳区某校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期九年级化学期中考试 化学试卷 注意事项： 1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为60分钟。 ⒉答卷前，考生务必用黑色签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的班级、姓名、考号、座位号等信息请将答案正确填写在答题卡上。 3.本试卷中可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确) 1. 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ） A. 春风化雨 B. 火上浇油 C. 叶落知秋 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。 B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2. 下图所示的标志中，加油站必须张贴的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸，所以标志是严禁烟火标志。故选A。 考点：化学的图标 3. 物质的用途与其化学性质有关的是 A. 煤油作燃料 B. 石墨作铅笔芯 C. 铝作导线 D. 干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤油作燃料，是利用了煤油的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A正确； B、石墨作笔芯，是利用了石墨很软和颜色为黑色的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误； C、铝作导线，是利用了铝的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误； D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误．故选A。 【点晴】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。 4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的种类是否是一种，可分成纯净物和混合物；纯净物再根据元素（原子）种类是否是一种，分成单质和化合物。 【详解】化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 组成微粒 组成微粒的种类 物质种类 原子种类 物质类别 A 1 1 1 单质 B 1 1 2 化合物 C 1 1 1 单质 D 2 2 混合物 5. 以下关于燃烧现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确． C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误． D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B． 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别． 6. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 碘盐 酱油 B. 雨水 冰水混合物 C. 红磷 稀有气体 D. 可乐 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘盐和酱油都由多种物质组成，都属于混合物，故选项不符合题意； B、雨水中含有水和一些可溶性杂质，属于混合物，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、红磷由一种物质组成，属于纯净物，稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，故选项不符合题意； D、可乐和食醋都由多种物质组成，都属于混合物 故选：B。 7. 白钨矿石的主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价为 A. ＋1价 B. ＋3价 C. ＋4价 D. ＋6价 【答案】D 【解析】 【详解】钨酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选：D。 8. 试管是化学实验中常用的基本仪器之一。下列使用试管操作合理的是 A. 倾倒液体 B. 加入固体 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作正确； B、向试管中装入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误； C、使用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内，以免污染胶头滴管，操作错误； D、用试管加热液体药品时，液体不能超过试管容积的1/3，操作错误； 故选A。 9. 化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是 A. 3N——3 个氮元素 B. O2——氧气 C. ——铝离子 D. Fe——1 个氟原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；3N表示的是3的氮原子，不是3个氮元素，错误； B、O2表示的是氧气，正确； C、化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价；表示的铝元素显+3价，错误； D、Fe表示的是一个铁原子，不是一个氟原子，错误； 故选B。 10. 钛具有“亲生物”性，被广泛用于制作医疗器械。结合下图，下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子的核外电子数是22 C. 钛原于的中子数为22 D. 钛的相对原子质量是47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确； B、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，钛元素的原子序数为22，则钛原子的核外电子数是22，选项正确； C、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，不等于原子核内的中子数，由图可知，钛元素的原子序数为22，则钛原子的核外电子数是22，其中子数不是22，选项错误； D、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钛的相对原子质量是47.87，选项正确； 故选C。 11. 下列做法不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳气体 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 用燃烧的木条区分氧气和氮气 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；二氧化碳不可燃、不助燃，所以CO2中混有的少量CO时，不能燃烧，不能达到除杂的目的；活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，能吸附色素异味；氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭。 考点：物质的鉴别 12. 室内污染的主要成分之一是甲醛(CH2O),它来源于室内装潢所用的油漆，胶合板等材料。下列有关甲醛的说法正确的是 A. 甲醛是一种氧化物 B. 甲醛中C、H、O 三种元素的质量比为 6：1：8 C. 甲醛的相对分子质量为 30 克 D. 甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、甲醛是由三种元素组成的，所以说一它不是氧化物，说法错误； B、组成甲醛的各元素的质量比=12:（1×2):16=6：1：8，说法正确； C、甲醛的相对分子质量为30，单位不是克，说法错误； D、分子是由原子构成，甲醛分子中不可能还有水分子，说法错误。 故选B。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 甲可能是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8:15 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前后质量减少14g，是反应物；乙反应前后质量减少16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应前后质量增加30g，是生成物；该反应可以表示为：甲+乙→丁。 【详解】A.该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确； B.甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法正确； C.丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，选项说法错误； D.反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，说法正确； 故选：C。 14. 如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是 A. 铜丝在此实验中起到导热的作用 B. 若白磷量不足，实验测得结果会变小 C. 实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去 D. 此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铜具有优良导热性，铜丝在此实验中起到导热的作用，故A正确，不符合题意； B、若白磷量不足，不能把氧气耗尽，会导致实验测得结果变小，故B正确，不符合题意； C、白磷燃烧消耗氧气，冷却后左管内气压降低，实验后右边玻璃管的一部分水会被压到左边玻璃管去，故C错误，符合题意； D、此实验中，最终左边液面会上升至刻度1处，可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一，故D正确，不符合题意。故选C。 【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 15. 小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识： ①自制简易净水器可将自来水变为纯净水； ②原子核内不一定有中子； ③在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一般显负价； ④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳； ⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料； ⑥只含有一种元素的物质一定是单质； ⑦最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子； ⑧氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物； ⑨同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素。 其中正确的个数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①自制简易净水器只是除去了不溶性杂质，水中还有可溶性杂质，不可能将自来水变为纯净水，故说法错误； ②氢原子核内没有中子，所以原子核内不一定有中子，故说法正确； ③在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一般显负价，故说法正确； ④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气等，故说法正确； ⑤氧气可以支持燃烧，没有可燃性，氧气不可以做燃料，故说法错误； ⑥只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物中只有一种元素，故说法错误； ⑦最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子，故说法错误； ⑧氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，其中一定含氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾虽含有氧元素但其存在三种元素，故说法错误； ⑨同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如氦原子和水分子，故说法错误； 正确的个数是3。 故选B。 二、填空题(本大题包括2小题，共15分) 16. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3(铕元素部分信息如图所示)。 ①铕元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，铕原子的相对原子质量是_____。 ②氯化铕中铕元素的化合价为______，写出氧化铕的化学式______。 （2）如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图： ①该反应共涉及______种分子。 ②写出该反应的化学方式______。 （3）如图表示氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质，原因是_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 152.0 ③. +3 ④. Eu2O3 （2） ①. 4 ②. （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 ①铕是“钅”字旁，属于金属元素，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0； ②氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价； 氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Eu2O3； 【小问2详解】 ①图中涉及到的分子有：一氧化氮分子、一氧化碳分子、氮气分子、二氧化碳分子，共4种分子； ②由图可知，发生的反应为一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 元素的化学性质与原子的核外电子数尤其是最外层电子数密切相关，氯和溴具有相似化学性质是因为原子的最外层电子数相同。 17. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用的是物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是______。 （5）氧气瓶中的O2，一般制备的方法是______。 （6）①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如下图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，得出的结论是_____________。 ②原理分析：4KO2+2CO2=2X+3O2、4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，则X的化学式为_________。 【答案】（1）氧气瓶##氧气袋##制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，氮气的吸附量随吸附压的增大而迅速增大，而氧气的吸附量变化不大 （5）深冷法 （6） ①. 生氧剂基本失效 ②. K2CO3 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 【小问2详解】 深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2，沸点这一性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅰ是氧分子接触混合导电陶瓷分离膜，Ⅱ是氧分子变成氧原子，Ⅲ是氧原子变成氧分子，因此表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ。 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，氮气的吸附量随吸附压的增大而迅速增大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 【小问5详解】 由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得。 【小问6详解】 ①根据题目信息，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，观察到生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中K、O、C的个数分别是4、12、2，生成物中除X外K、O、C的个数分别是0、6、0，则2X包含4个K、6个O、2个C，X包含2个K、3个O、1个C，X的化学式为K2CO3。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 18. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a_______、b_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_______。用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止_______。 （3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是_______。该反应的化学方程式为________。 （4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是________，若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为(填“a”或“b”)_________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ②. 防止水槽中的水倒吸回试管，引起试管的破裂 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，仪器b的名称为锥形瓶，故填：长颈漏斗；锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止温度降低，试管内压强减少，水槽中的水倒吸回试管，引起试管的破裂，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；水槽中的水倒吸回试管，引起试管的破裂； 【小问3详解】 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应属于固-固加热型，选择的发生装置为A；甲烷是密度小于空气，若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷从b端进入，故填：A；b。 19. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有_____且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。 （2）实验2(电解法)：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_____，b为_____。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是______。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了_____g(用含m的代数式表示)氧气。 （6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，请提出一条预防和治理水体污染的措施______。 【答案】（1） ①. 淡蓝     ②. 水雾出现（合理即可） ③. （2） ①. 氢气##H2     ②. 氧气##O2  （3）水是由氢元素和氧元素组成      （4）D （5）8m     （6）工业废水处理达标后排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，故填：淡蓝； 在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水，故填：水雾出现； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故填：氢气；氧气； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，点燃纯净的氢气不会发生爆炸，A错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，B错误，不符合题意； C、冰是固态的水，冰块与水混合得到的混合物由水一种物质组成，属于纯净物，C错误，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，D正确，符合题意。 故选D。 【小问5详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg氧气，故填：8m； 【小问6详解】 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。预防和治理水体污染的措施有：工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等，故填：工业废水处理达标后排放（或合理使用化肥和农药；或生活污水集中处理达标后排放等，合理均可）。 四、综合能力题（本大题共1小题，共10分) 20. 氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）采用蒸馏的方法分离液态空气时，利用的主要原理是根据各成分的______不同，蒸馏是______(填“物理变化”或“化学变化”)；采用分子筛法分离空气时，空气中的氮分子不能透过分子筛，而氧分子则能够透过分子筛，从而实现分离提纯的目的，说明氮分子直径______(填“大于”或“小于”)氧分子直径，进行这种分离的主要依据是_______。 （2）图1两条H2的获取途径中，不符合绿色“零碳”理念的是途径______(填“I”或“II”)。 （3）根据图1所示，“合成塔”内反应的化学方程式为______，该反应为_______(填基本反应类型)，图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为c→_____(用字母序号表示)。 （4）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池工作时生成的H2O和N2分子个数比为______。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理变化 ③. 大于 ④. 分子直径的大小 （2）I （3） ①. ②. 化合反应 ③. a→b （4）3:1 【解析】 【小问1详解】 蒸馏分离液态空气，利用各成分的沸点不同（氮气沸点低于氧气，先蒸发）。蒸馏过程无新物质生成，属于物理变化（仅状态改变）； 氮分子不能透过分子筛，氧分子能透过，说明氮分子直径大于氧分子直径，所以进行这种分离的主要依据是分子直径的大小； 【小问2详解】 途径 I：煤与水反应生成CO、CO2和H2，煤燃烧会产生CO2（碳排放 ），不符合 “零碳”； 途径 II：水光解生成H2和O2，无碳排放，符合 “零碳”； 因此，不符合的是途径 I ； 【小问3详解】 合成塔内，氢气与氮气在高温、高压、催化剂下合成氨气，化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 微观过程： c（氮分子、氢分子吸附在催化剂表面）→ a（氮分子、氢分子开始分解为氮原子、氢原子）→ b（氮、氢原子重新组合成氨分子 ），因此顺序为 c→a→b 。 【小问4详解】 根据图1信息，氨燃料电池中，NH3与O2反应生成H2O和N2，反应方程式为：，因此，生成H2O和N2的分子个数比为6:2=3:1。 五、计算题(本大题共1小题，共10分) 21. 某小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如下： 反应时间（min） 0 1 2 3 4 试管中固体质量（g） 13.25 11.65 10.05 8.45 8.45 （1）反应到第几分钟时，氯酸钾刚好完全分解？ （2）反应完全时生成氧气的质量为多少？ （3）原固体中氯酸钾的质量是多少？（要求写出计算过程） 【答案】3；4.8g；12.25g 【解析】 【详解】（1）根据上表中数据，可以看出3min之后，质量不在发生变化，因此3min时氯酸钾不在发生分解产生氧气，恰好完全反应； （2）反应前固体质量为13.25g，反应中产生氧气气体逸出，质量减少，所以当反应完全后，根据质量守恒定律，减少质量则为氧气质量，氧气质量=反应前总质量-反应后剩余固体质量=13.25g-8.45g=4.8g； （3）设原固体中氯酸钾固体质量为m ，所以原固体中氯酸钾固体质量为12.25g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期九年级化学期中考试 化学试卷 注意事项： 1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为60分钟。 ⒉答卷前，考生务必用黑色签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的班级、姓名、考号、座位号等信息请将答案正确填写在答题卡上。 3.本试卷中可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确) 1. 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ） A. 春风化雨 B. 火上浇油 C. 叶落知秋 D. 滴水成冰 2. 下图所示的标志中，加油站必须张贴的是 A. B. C. D. 3. 物质的用途与其化学性质有关的是 A. 煤油作燃料 B. 石墨作铅笔芯 C. 铝作导线 D. 干冰用于人工降雨 4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 5. 以下关于燃烧现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳 6. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 碘盐 酱油 B. 雨水 冰水混合物 C. 红磷 稀有气体 D. 可乐 食醋 7. 白钨矿石的主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价为 A. ＋1价 B. ＋3价 C. ＋4价 D. ＋6价 8. 试管是化学实验中常用的基本仪器之一。下列使用试管操作合理的是 A. 倾倒液体 B. 加入固体 C. 滴加液体 D. 加热液体 9. 化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是 A. 3N——3 个氮元素 B. O2——氧气 C. ——铝离子 D. Fe——1 个氟原子 10. 钛具有“亲生物”性，被广泛用于制作医疗器械。结合下图，下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子的核外电子数是22 C. 钛原于的中子数为22 D. 钛的相对原子质量是47.87 11. 下列做法不正确的是 A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳气体 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 用燃烧的木条区分氧气和氮气 12. 室内污染的主要成分之一是甲醛(CH2O),它来源于室内装潢所用的油漆，胶合板等材料。下列有关甲醛的说法正确的是 A. 甲醛是一种氧化物 B. 甲醛中C、H、O 三种元素的质量比为 6：1：8 C. 甲醛的相对分子质量为 30 克 D. 甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 甲可能是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8:15 14. 如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是 A. 铜丝在此实验中起到导热的作用 B. 若白磷量不足，实验测得结果会变小 C. 实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去 D. 此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一 15. 小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识： ①自制简易净水器可将自来水变为纯净水； ②原子核内不一定有中子； ③在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一般显负价； ④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳； ⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料； ⑥只含有一种元素的物质一定是单质； ⑦最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子； ⑧氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物； ⑨同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素。 其中正确的个数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、填空题(本大题包括2小题，共15分) 16. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料，已知氯化铕的化学式为EuCl3(铕元素部分信息如图所示)。 ①铕元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，铕原子的相对原子质量是_____。 ②氯化铕中铕元素的化合价为______，写出氧化铕的化学式______。 （2）如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图： ①该反应共涉及______种分子。 ②写出该反应的化学方式______。 （3）如图表示氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质，原因是_______。 17. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用的是物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是______。 （5）氧气瓶中的O2，一般制备的方法是______。 （6）①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如下图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，得出的结论是_____________。 ②原理分析：4KO2+2CO2=2X+3O2、4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，则X的化学式为_________。 三、实验题(本大题共2小题，共20分) 18. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a_______、b_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_______。用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止_______。 （3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是_______。该反应的化学方程式为________。 （4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是________，若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为(填“a”或“b”)_________。 19. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有_____且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。 （2）实验2(电解法)：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_____，b为_____。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是______。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了_____g(用含m的代数式表示)氧气。 （6）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，请提出一条预防和治理水体污染的措施______。 四、综合能力题（本大题共1小题，共10分) 20. 氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）采用蒸馏的方法分离液态空气时，利用的主要原理是根据各成分的______不同，蒸馏是______(填“物理变化”或“化学变化”)；采用分子筛法分离空气时，空气中的氮分子不能透过分子筛，而氧分子则能够透过分子筛，从而实现分离提纯的目的，说明氮分子直径______(填“大于”或“小于”)氧分子直径，进行这种分离的主要依据是_______。 （2）图1两条H2的获取途径中，不符合绿色“零碳”理念的是途径______(填“I”或“II”)。 （3）根据图1所示，“合成塔”内反应的化学方程式为______，该反应为_______(填基本反应类型)，图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为c→_____(用字母序号表示)。 （4）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池工作时生成的H2O和N2分子个数比为______。 五、计算题(本大题共1小题，共10分) 21. 某小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如下： 反应时间（min） 0 1 2 3 4 试管中固体质量（g） 13.25 11.65 10.05 8.45 8.45 （1）反应到第几分钟时，氯酸钾刚好完全分解？ （2）反应完全时生成氧气的质量为多少？ （3）原固体中氯酸钾的质量是多少？（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $