广西柳州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

绝密★启用前 柳州市高一年级下学期期末联合考试 上进联考 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，清将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16S-32Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是 A.茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B.使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C.茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 e k 1(o) D.广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁(CH,0。)属于经烃类物质 0 2.乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为H,C一CH+H,0 H 50-70℃ HOCH,CH,OH,下列说法正确的是 A.H20的电子式为H:0:H B.乙二醇的空间填充模型为 C,乙醇和乙二醇互为同系物 D,该反应属于最理想的“原子经济性反应” 广西·高一化学第1页（共8页） 3.“人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性：G>S C 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 S0,为酸性氧化物 4.在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是 由饱和FeC,溶液 -H,0 100mL A.配置一定物质的量浓度溶液时定容 B.制备Fe(OH)1胶体 机中国 -H0 NaOH溶液 包裹着NaO 对不们3过风年里年可 的脱脂棉 FeSO,溶液 陶土网 C.制备Fe(OH)2沉淀 D.验证NaO2与H,0反应时放热 5.武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构 如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是 中gM明S CH,-COOH ,血见中式，(a02on10 比时项中城 HO-C-COOH 的首华量情 CH,-COOH A.能与小苏打反应产生CO, 与水应 B.分子式为C6H0, C.含有酯基 D.1mol柠檬酸最多能消耗3 mol NaOH 6.中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中 红色颜料铅丹(Pb,04,也可表示为2Pb0·Pb02)会与空气中的H,S反应生成黑色PbS:Pb,0,+ 4H,S一3PbS+4H,0+S。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压时，34gH2S含有的分子数为N B.Pb,O,是Ph0和PbO2组成的混合物 ( C.上述反应生成1molH,0时转移电子数为N方 D.可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 广西·高一化学第2页（共8页） 7常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕C一C健自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中 两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 能量Jmo H(b) 12.6 A.a分子比b分子稳定 B.乙烷分子所有原子不在同一平面上 C乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D.1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 8.CH,COOCH,CH常用作食用香精，CH,CO0CH,CH,的一种合成路线如图所示（部分反应条件和 产物省略)，下列说法错误的是 cn-cco- 0 ③，CH,Co0CH,CH CH COOH 醋酸杆菌 A.反应①②③的反应类型均不相同 B.CH,CHOH所有原子不在同一平面上 C,反应3的化学方程式为CH,CH,0H+CH,C00H*黄CH,C00CH,CH,+H,0 D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 9,都分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。b与澄清石灰水在常温下反应会生成©，d在 加热时分解为（和O2,下列推断不合理的是 +5 ... X物质类别 A.b是工业上制造a的一种重要原料 B.。是一种新型自来水消毒剂 C.e是漂白液的有效成分 D.X为盐类 广西·高一化学第3页（共8页） 10.实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 铁片与稀蔬酸混合，产生气泡：然后滴入几滴CS0,溶液，产 A CuS0,是Fe与稀硫酸反应的催化剂 生气泡速率加快 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液 B 氯化汞能使蛋白质发生变性 变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 取5mL0.1mol·LK溶液，加人10mL0.1mol·LFeCl, 厂与F”的反应为可逆反应 溶液，振荡5s后滴加5~6滴20%KSCN溶液，溶液变红 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足 D 淀粉完全水解 量NaOH溶液充分反应，再加人几滴碘溶液，溶液未变蓝 11.溴是一种重要的化工原料，地表99%的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技 术，其流程如图所示，下列说法错误的是 稀硫酿 S0,H0氯气，水蒸气 海水一晒盐一→浓缩海水一酸化一一区化]一吹出一吸收一区化口一冷凝一液溴 A理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B.“氧化I”和“氧化Ⅱ"主要反应的离子方程式均为CL,+2Br一2C+Br, C.“吸收"时反应的离子方程式为40H+Br2+S02—2Br+S0+2H,0 D.“氧化I”通水蒸气的目的是使溴汽化 12.化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期 主族元素，Y是空气中含量最多的元素，X,Z是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确 的是 tid A,原子半径：W>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：E>Z C.E在足量Z2中燃烧生成EZ D.Y的氢化物属于碱 广西·高一化学第4页（共8页）》 13.我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯-电能的联产和N,0的降 解。下列说法正确的是 A.催化电极1表面发生了氧化反应 B.负极反应式为C,H-2eC,H,+2H 稀硫酸 C.反应过程中，电解质溶液中c(日)不会发生改变 C.H. D.每转移1mol电子的同时会生成1L.2LN2 催化电极1僧化电极2 14、一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离 浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反 应阶段的预期现象正确的是 一注射器1 0 铜丝 于德的 气球 浓硝酸 空气 CI 注射器2 H.O ,中县后 A,为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B.持续挤压注射器2活塞，仪器a中红棕色气体会逐渐消失，仪器a和气球均会充满液体 C.挤压注射器1活塞时，发生反应：4N0,+02+2H,0一4HN0 D.若有0.064gC1发生反应，则注射器1中最多会有5×104mal02被消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发 展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是 (填字母)。 A.合成氨属于人工固氮 B.合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在100℃以下 C.合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D.工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 (2)侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 CO 饱和食盐水 物质a 合成氮厂 NH 沉淀池 漫烧炉 →NaCO 余液 NH 母液 操作① NH.CI NaCI细粉 于道的 图1 广西·高一化学第5页（共8页） ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通一（填N州，”或“C0,”):沉淀池中 发生反应的离子方程式为 :循环进人沉淀池的 物质a的结构式为 ②已知NH,d和NaC在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为 、过滤。 NH,C和NaC日在不同温度下的溶解度 360.01 e50.0 414 458 840.0 35.7 230.0 363 。366370 20.0 294 100 0. 出t 0 20 30 40 50 温度℃ 日阅千代S. 。-NH,C-a-NaCI 图2 (3)氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 (4)一种NH燃料电池工作原理如图3所示，电极a的电极反应式为 电解质中，H的移动方向为 (填“ab”或“b→a”)。 负较 NH,- 一空气 H传导介质 b 0 N.NH 空气、水 图3 16.(14分)亚硝酰硫酸(NOHS0,)主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温 下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究S0,的性质并制 备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： 仪器A 浓硫酸 碱石灰 冰水 浓硝酸 品红溶液 B D (1)仪器a的名称为 ;圆底烧瓶中反应的化学方程式为 (2)B装置中溶液褪色，体现了S02的 性。 广西·高一化学第6页（共8页） (3)D装置用于制备亚硝酰硫酸。 ①C装置中试剂为 (填名称)：D装置中冰水的作用是控制温度，D中温度不宜过高 的原因是 ②D装置中HN0,物质的量与NOHSO,的物质的量随时间变化关系如图所示，则D装置中 反应的化学方程式为 n/mol ◆-n(NOHSO 0.10) 。-HNO) 97 93) 0.0 t/min ③D装置中使用的是质量分数w=94.5%、密度p=1.5g·cm3的发烟硝酸，其物质的量浓 度c= mol·L,浓硝酸久置成黄色的原因： (用化学方 程式解释)。 17.(15分)硅及其化合物在化学领域扮粉演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高 科技领域发挥着不可或缺的作用。 (1)石英光导纤维的主要成分为 (写化学式)，其遇到NOH溶液会发生“断路"现象， 原因是 (用离子方程式表示)。 (2)SCL,是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在773K下，向 2L密闭容器中加入1 mol Si(s)、0.4molH,(g)和0.1 mol SiCl,(g),发生反应：aSiCl,(g)+ H,(g)+cS(s)售化成X(g),反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表 所示。 时间/min 50 100 150 200 △n(SiC.)/mol 0.009 0.012 0.015 0.015 △n(H2)/mol 0.008 0.010 0.010 △n(Si)/mal 0.004 0.005 0.005 △n(X)/mol 0.012 0.016 0.020 0.020 ①x的化学式为 ins ;0~50min内，H2的平均反应速率u(H2)= mol·Ll·min'。 广西·高一化学第7页（共8页） ②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。言 A,混合气体的密度不再改变 (SiCl) B. n(H2) 的值不再改变 唇得结国 C.H2全部反应 器后举补一高 D.正、逆反应速率均为零 ③其他条件相同，在T(T,≠773)K下进行上述反应，Si的转化率随时间变化如图所示。 则该条件下H2的平衡转化率为 ,平衡时混合气体的总物质的量为 20 12 数3 6 的 20406080100120140160180200220 时间/min 18.(15分)聚丙烯酸(F)是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 CH,CH-CHCH, 0.0 040 一定条件下 A 一定条件 -GH,cCH,t.。GH,=cH一cH0GH,一CH-C0oH D ① ② ③ ④ 已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。。 (1)A的结构简式为 :D中含氧官能团的名称为 (2)1m0lC与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物G,然后光照条件下G与溴蒸气发生反应，则 1molC理论上最多可消耗 mol Br2e (3)反应③的反应类型为 ;反应②③均在恒压条件下进行，其中H,0均未参与化 学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是 (4)反应④的化学方程式为 (5)分子组成比A多4个CH,原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有 种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为 计年5 广西·高一化学第8页（共8页）