江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

试卷第 1页，共 2页 高一年级调研测试 化学参考答案与评分建议 说明： 1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣 1分； 气体或沉淀符号不写暂不扣分。 2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3．溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得 分也暂不扣分，因素错误分析合并扣 1分。 4．文字表述简答题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．A 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C 11．B 12．A 13．D 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14． （共 16分） （1）2Fe3+＋Fe === 3Fe2+ （2分） （2）KSCN溶液 （2分） （3）SiO2 Fe （写出一个得一分，有错不得分）（2分） （4）4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2 === 4FeOOH↓＋8NH+4 ＋2H2O（3分） NaNO2被还原为氮氧化物，污染环境 （2分） （5）pH过大导致部分 Fe3+会转化为 Fe(OH)3 （2分） （6） n(H2SO4) = 1.000 mol·L−1 ×20.00 mL×1×10−3L·mL−1= 0.02000mol n(NaOH) = 0.5000 mol·L−1 ×20.00 mL×1×10−3L·mL−1= 0.01000mol 与 FeOOH反应的H2SO4的物质的量为 0.02000mol－0.01000mol÷2 = 0.01500mol(1分) n(FeOOH) = 0.01000mol m(FeOOH) = 0.01000mol×89g·moL−1= 0.8900g（1分） 该产品的纯度为 0.8900g÷1.000g×100% = 89.00%（1分） （共 3分） 【本题共 16分】 15.（共 15分） （1）加成反应 （2分） （2） （2分） （3）醛基 （2分） （4）OHC-CHO＋O2 ===== 催化剂 △ HOOC-COOH （2分） （5）HOOC-HC＝CH-COOH或 H2C＝C(COOH)2 （2分） （6） （5 分） 【本题共 15 分】 试卷第 2页，共 2页 （第一步多写加热或加压也得分） 16． （共 15 分） （1）①(球形)分液漏斗（2分） ②2NO－3 ＋8H+＋3Cu === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O (3分) ③AB （2分） （2）2NO＋O2 === 2NO2 （或 4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3 ） （2分） （3） Ag+ （2分） （4） 50 （1分） 9 （1分） 取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化至无气泡产生（1分），再滴加 BaCl2溶液，若无 沉淀生成，则已洗净（若有沉淀生成，则未洗净）（1分）。 （共 2分，若第 1步不得分，后面熔断得 0分） 【本题共 15分】 17.（共 15分） （1）①0.25 mol·L−1 ·min−1 （2分） ②B （2分） （2）80%（2分） （3）①降低 （2分） ② CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝—49 kJ·mol−1（3分） ③氢气比例过低，形成的氧空位较少，催化剂活性较低（2分） （4）CH3OH＋H2O－6e− === CO2↑＋6H＋ （2分） 【本题共 15分】 4,二氯异氰展酸CHNO,)是一种有机含氧消毒。下列说法正确的是 高一年级调研测试 A.草子半轻：C>O) B。非金属件：N>O 化学 C,沸点：HC>HD D.酸性！HCO>HNO 则读下列材料，国答57圆 注意事项 疏，赢及其化合物有重要的息间。地壳中的念硫矿物道过火山爆发等方式可样社出 考生在答题前请认真阅读本注廉事项及各题睿糖委求 S。镜羊质、SO,这在物盾可进一步转化为至硫酸、硫酸及其丛。工业利同真气与直气 【:本试整共8页，在含单项运择题（第1碧一第13题。共13避），非选择题（第14 合成象，以氧为原科维一系列反应制章硝酸。最易液化，液氧能与钠反应置接出氛气。域 题一第17悬，共4思)两影分。本卷调分为1阳分，考试时间为75分计。考试端束 性备件下，NaCO氧化N可制每鲜《NH:》。群窄用作大胡满料。N中约一个H带 后，请将答思卡或答稻纸交回 2答题偷，请您务必将白己的姓名，考试证号用，5毫米黑色墨水的签字笔填写在答思 于被一O州散代可形成径在(NHO,使胺可用作为霜工业中特就柔化制： 卡或答题纸的规定位置。 5,下列物质性质与用逢具有对应关系的是 3作答达邦题。经演用组笛笔将答悬卡上对应选项的方框徐流，途黑：如青改动，请 A.$单质为液黄色周体，可制备硫化榨股 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答手选择题，必统用05餐米累色题水的签字 B,浓酸具有税木性，可用作干燥剂 笔在答恩卡或答题纸上的指定位置作答，在其它修置作答一律无效。 4如斋作周，缓用2B和笔绘、写清是，线条、符号等需如黑、1和 C,N:分子难溶于水。可用作保护气 D.NHOH具有还原性，可用作油霜工业中的抗氧化别 可能用到的相对双子质量，H1C12N4016Na23S32Fe56 6,下列说法正确的是 一，单项选择题：共3盟，每墨3分，其9分，每影只有一个选项最符合题意 A,HS0:属于离子化合物 1,”一带一落”被誉为现代社横之路，伦调由蛋优规成，其主要成分是 B.S2.S,S互为同位素 A.淀粉 B.纤维素 C。油带 D.蛋白场 C.氢气与氢化氢反应生度氯化被属于氨的成定 2.下列有关化学用语表示正确的是 D,含氨化合物碳酸氢废，尿素是常用的氮已 A,乙酸的分子式：ClO B.A1结构示意图 了。下列化学反应方程式表示不正确的是 C甲烷的球程模数：8 A.疏化氢气体与二氧化顾气体发生反校：2H5+50一35十20 D,轻餐的电子式：HO 3,下列材备乙酸乙指的原理、装置及操作正瑞的是 五氢为原料制商酸的第一步反岛：4NH十50.婴4N0+6H,0 乙都 C液氢与钠反应，Na+NH一NNH十HT D.NCO溶液氧化NH制客NH:2NH+CO一NtCT十HO 多，在给定条件下，下列物质问所示的转化可以实现的是 A,含80，的烟气假疏：S0,巴LNS0a网 书.期烧黄铁矿：eS:0:每出50 A.用装置甲混合乙醇与浓硫型 B,用装翼乙材备乙酸乙图 C.释去铁粉中少量的A上A1NO1四AMOH方 C,用装置丙段集乙酸乙后 D.用装置丁提纯乙腹乙丽 D.FcC溶表蚀鲜钢电路板：FeCt(aq)C一Fe 高一化学第【寒，共书1 高一化学第2氧，共8项 9.1mal比(g)和1mlCg反应生度2 mol HCHg过程中的能量变化情况如下图a所示， 2.下列实验操作，现象或结论不正确的是 下列说法不平确的是 选项 实验操作和现象 站论 能 向淀赖溶液中如入稀疏艘并如热45m面。再如入 说明淀赖末水解 4)6kJmal' 新制CO归悬浊液，加热，未生成砖红色沉淀 生成物 向淀粉K1溶液中通入适量C:,充分振荡，溶液 变置 h氧化性强于 反应物 431kmol' 向婆有某溶液的试管中南如浓氢氧化纳溶液，如 能量 反应进程 C 热，将得润的江色石试低靠近试管口，试纸 该溜液中存在NH 被 0 b 纯锋与解硫酸反意时，向溶液中滴入几滴CS0 与锌在稀硫酸中构 A,新裂IHg中H一H健瑞要吸牧46U的能量 溶液，生气池逸率加快 成原电滤，如快了园 应速率 B,等物质的量的Cg、C)民有的能量不相可 A.A B.B C.C D.D C.H+C(g一2HCg的能量关系可用图b表示 3.某课外实验小组利用压强传感渴，数据深集器和计算机等数字亿实验设备，探究镁与 D.在上述条件下，每生成2mHC释枚183的能量 不同浓度盐酸的反应速率。阵组实赖所用试剂，设备和实验结果如下。下列说法正确 10。肉桂酸年酯常作为定香剂，可用于食品香情的调香原料。其分子的结购简式如下图所 的是 示，下列说法正隋的是 盐酸 序号 镁条的暖量馆 物质的量浓度线moL中 体积mL CH-CE )CH, 001 1.00 2.00 A.分子为CHO为 2 001 0.50 B,能使酸性KMO:溶液、视水提色，且原理相司 桥盐根 代 X C.能发生取代、氧化，加成和加案反应 D.该有机物属于芳香经 监私采美召 1,一种斯型饪-空气电池的工作原理如下图所示。关于该电泡池的说法正确的是 压强传感 1103 A。电然工作时电伦转化为化学旋 电醉 105 B.金属經为电池钓负极 20 C。多孔碳电极的电极反应式为 的 02+4e+4H=2H0 有电 A。表格电a4.00 B,使与盐酸的反应属于吸热反应 D,图中的非水有机电解质可以换成水溶液 C.X挂线表示的是镇与0.50mcL1盐陵反应 具轮r通过的写服 D.Y由线阳s后反应遵率降低，主要原因是盐般浓度降低 燕一化学笔3夏，共意到 在化学第4夏，共8页 二，车速择题：共4题，共61分。 15,(15分)乙二酸乙二图可用于合成多种药物、香料和农药，以乙场为原料合成乙二酸 14,(I6分)用魏酸渣（主要成分为FeD,S0)制备铁基横料供黄F00H的一种工艺流 乙二酯瓷程如下： 程如下： HC=CH,-+BrH C-CH,Br-C-OHC-CHO-HOOC-COOH A D H:SO. 过量铁粉 氨水、空气 酸渣酸浸一还原过迪口一备一过滤2一→00州 (1)A→B反空类型为4。 (2)C的结构简式：▲一· 湾液 滤液 〈3)D中言能团名称为A一 (1)“还原”时主要反应的离子才程式：A一· (4)D与氧气生成且的化学方程式：A一 《2)检验“还原”后的溶液中是否含F的试剂是▲ (5》G是F的月分异构体，且满是下列爆件 (3》“过滤1”所周浸清的主要成分为▲ ①1molG与足量NCO溶液反应可生成2 mol CO2: 《4》“料备”时生成铁黄的离子方程式：▲·用NO溶液代替空气优点是第烟 ②隆使溴的四氯化飘溶液规色. 氧化时同，缺点可能是一▲。 写出G的结构前式：▲（写出一种即可）。 《5)“制裳”时实验避得溶液的日对铁黄产率的影响如题14图-1所示。 OH OH HCN {6)已知：RCHO 健有 -R-CH-CN HO'-R-CH-COOH 写出以乙蜗为原料制答( 偶的合成路线速程图（无机试剂和有机 04 溶剂任用，合成路线流程图示例见本小恩愿干)▲· 题14图-1 应控制PH的合理范围是45左右，分析pH过大时株黄产降纸的可能原因 16,(15分)某化学兴趣小姐以含铜废料（主要成分为Q,Q0、下e,Ag)为原料先制备 流酸铜，两由政酸解制备城式碳酸铜COH)CO门， (6)然定钱黄产品纯度进行如下实验 L,制备流酸钢实验流程知下： 移取1000g铁黄样品，如入2000mL1000巴oL4HS0[发生反空1 漫酸NaC CuD 2Fe00+3HS0一FeS04+4H0,假设柔质不参加反应，周体完全溶解后，加 入NaCO:密液[发生反应：Fe+3C0一FeC0h广，FeCO4广后候不与样 含铜废料酸浸了一调节pH-+CuS0,5H,0 NOH溶液反]，用0.500m0L1NaOH溶液滴定剩余的酸，给好克全反应时，消 就清1 欲清Ⅱ 耗N加OH常液体积为2000mL,计算该产品的纯度A一·（写出计算过程 (1)“酸浸”：将杨碎后的含铜度料加入如愿16图1历示三颈烧瓶，通过仪器a分批滴 入稀确酸和释照酸的混合溶液，在滴加混酸的可佩鼓入O:充分反应后，再加入 少量NaC因体，过德 高一化学第5页，店8页 高一化学第6页，共8页 ①权器a的名称：A— ②他条件不变，能说明该反应己达平衡状态的是▲填字母) ⑦Cu与冕酸反应的离子方程式：A· A.单位时间内消耗ImCO的同时清耗4mc ③，定能提高含铜使料浸取速率的有▲（填字母）， B,体系中H:的浓度不再政变 A,适当增大硝酸浓度 B。用做力授拌墨发拌 C.混合气体的密度不再改变 C,升高温度 D.廷长酸浸时阿 名例度料 (2)一定条件下，C0、h在密闭容琴中发生如下反应 (2)能入O的目的是将生成的氯氧化物转化为硝酸维续溶解废料， 题16图-1 主反应：COg+4=CHMg+2H0e 写出02发生反应的化学方程式▲一 副反应：CO(g+Hg产COg十HO (3)知入入a们因体的日的是去▲（填离子符号） 若清耗2molC02:生成36m0lh0,别CH,的选择性=A一 Ⅱ，由硫酸铜制备Cus(OHC0 已知C心OQ0的产率随起浏COh)佩CS0:港液p用的关系如恩16断-2所示 【CH的法择性= CH.) (CH,)+n(Co]*100%] 95 95 90 L,制H0H (3)细的氧化物准化C0,钻制取C0H的可能机理如塑17图2所示 元0 已知：O无限化活性，形成氧空位后具有较函生亿话性 75 0.81 1214 85 085.9.09.3 ①书化神，加元素的化合价▲填“升高”或“降低” (Na-CO:a(Cusoa ②图中想生成1C0州放出49的格量（反应物，产物均为气志）写出总反应 题16图2 的热化学方程式▲ (4)补充完整制取CuO相Q0的实验方案：向烧杯中如入0mL053L1NC0,济 液。将烧杯直于70C的水济中。边视拌边加入▲ml05m10uS04溶液， ③原料气中H比例过低会减端催化利活性，分斯其可能原因▲ 调节溶液州约为▲一·充分反应后，过滤，洗语至▲一，低温烘干，得到 c0用noy CO州)CO,(可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸，BC:客液) 17.(15分)资源化利用CO2可获将C出、CHO日等地料. 0-H In-0- C0,H,0 H,0+空气 1.制C (1)一定温度下，将2m0C0和8mH充入容积2L的密周容署：发生反位C0g) 十4一产CH)十2H0，品的物质的量随时同变化如愿7图-1所示， (Haymol 口氧空良 CH,OH+H O- 质子必挽限 -空气0，) 题17图2 .2,4) 题17图-3 801 (4)一种以甲醇为燃料.稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如是1了图-3所示：写出负 极的电极反应式：▲ 46【10 题17图-1 ①0-2mim内Cl的平均反应速率为A二 高一亿学思7真，共书页 高一化学第8则，共牙更