精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 考试范围：山东科技版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Fe 56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 二氯化镭RaCl2)是一种释放α粒子的放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于Ra的说法中不正确的是 A. 核电荷数为88 B. 元素Ra的相对原子质量为223 C. 中子数为135 D. 核外电子数为88 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数等于质子数，为88，A正确； B．相对原子质量是各同位素加权平均值，而223是Ra的质量数，质量数在数值上与相对原子质量相近，并非相对原子质量，B错误； C．中子数=质量数-质子数=223-88=135，C正确； D．Ra原子核外电子数等于质子数（88），题目中RaCl2中的Ra2+虽电子数为86，但选项针对的是同位素原子，D正确； 故选B。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A 自动扶梯 B. 锌锰干电池 C. 硅太阳能电池 D. 电饭煲 【答案】B 【解析】 【详解】A．自动扶梯通过电动机将电能转化为机械能，不涉及化学能转化为电能，A不符合题意； B．锌锰干电池通过内部化学反应（如锌的氧化和二氧化锰的还原）产生电流，将化学能转化为电能，B符合题意； C．硅太阳能电池利用光能激发半导体产生电能，属于光能转化为电能，与化学能无关，C不符合题意； D．电饭煲通过电热元件将电能转化为热能，用于加热食物，D不符合题意； 故选B。 3. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A. 石油的裂化 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的裂化主要目的是将重油分解为轻质油（如汽油），产物以烷烃为主，并非大量获取烯烃，A不符合题意； B．石油的裂解是在高温下深度分解长链烃，以乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃为主要产物，B符合题意； C．煤的干馏产物为焦炭、煤焦油和煤气，其中煤焦油含芳香烃，但乙烯等烯烃并非主要产物，C不符合题意； D．煤的气化生成CO和H2等气体燃料，与烯烃生产无关，D不符合题意； 故选B。 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，结构式为：，故A正确； B．CO2的结构式为，电子式：，故B正确； C．反应中涉及的物质只有HCOOH是有机物，故C正确； D．是可逆反应，44g （即1mol）充分反应，生成的HCOOH数目小于，故D错误； 选D。 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质发生变性 B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 C 家务劳动：用食醋清理水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质在高温下变性，低温冷藏可减缓此过程，A正确； B．HF与SiO2反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），是SiO2的特性，但SiO2作为酸性氧化物的定义是与强碱反应生成盐和水，B错误； C．醋酸与碳酸钙（水垢）反应生成二氧化碳，因酸性强于碳酸，C正确； D．甲烷可燃性支持其作为燃料用途，D正确； 故选B。 6. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误； B．含-OH、-COOH两种含氧官能团，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生氧化反应，故C正确； D．-OH和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 7. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 【答案】C 【解析】 【分析】利用下图装置产生电流，则该装置为原电池，a极得电子为正极，b极失电子为负极，据此解答： 【详解】A．据分析，a极得电子为正极，故A正确； B．据分析，b极失电子为负极，发生氧化反应，故B正确； C．硝酸具有氧化性，会得电子发生还原反应，则电解质溶液不能是硝酸，故C错误； D．消耗1mol Zn，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故D正确； 故答案为C。 8. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学的是 A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯 C. 蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖 D. 利用油脂的碱性水解反应制取肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应式显示SO2、NH3和H2O完全转化为(NH4)2SO3，原子利用率100%，A正确·； B．乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯和水，水作为副产物，原子利用率低于100%，不符合原子经济性，B错误； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，若目标仅为葡萄糖，则果糖为副产物，原子未完全利用；若两者均为目标产物，则原子利用率100%，但题目未明确此点，C错误； D．油脂碱性水解生成肥皂和甘油，甘油为副产物，不符合绿色化学的原子经济性原则，D错误； 故选A。 9. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器的体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D. 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述是同一方向的反应速率，未体现正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．增大容器体积会降低各物质浓度，导致正、逆反应速率均减慢，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，而非仅加快正反应，C错误； D．CO2中C的化合价从+4降至-2，每生成1mol CH3OH转移6mol电子，D正确； 故选D。 10. 臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. NaHCO3中既含离子键又含共价键 C. Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D. 总反应为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异性体，A正确； B．NaHCO3中Na+与间是离子键，内是共价键，B正确； C．由图可知，Ⅰ阶段和Ⅱ阶段中O2都为生成物，C错误； D．由图可知，Ⅰ阶段发生的反应为NaCN与O3反应生成NaCNO和O2，反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与H2O、O3反应生成NaHCO3、N2和O2，反应的化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，整合可知，两个阶段总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，D正确； 故选C。 11. 三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是 A. a、b、c三种分子中均只含一种官能团 B. a的同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. 反应②是加成反应 D. c的同分异构体为正丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，a的官能团为溴原子，b的官能团为碳碳双键，c是烷烃，无官能团，A错误； B．由图可知，a为2-溴-2甲基丙烷，其同分异构体有、、3种，B正确； C．由图可知，反应②是碳碳双键加成生成单键，属于加成反应，C正确； D．由图可知，c是异丁烷，同分异构体为正丁烷，D正确； 故选A。 12. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A. 煤属于可再生资源 B. ①是化学变化，②是物理变化 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是化石燃料，属于不可再生资源，A错误； B．煤的干馏是化学变化，焦炭和水蒸气高温反应生成水煤气是化学变化，①②都是化学变化，B错误； C．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的，C错误； D．反应物中的原子均转化为目标产物、无副产物产生时，则原子利用率为100%，当B为甲醇或乙酸时，③的反应方程式为：CO+2H2=CH3OH，2CO+2H2=CH3COOH，原子利用率均达100%，D正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. 生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D. X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】液态的甲可作制冷剂且可做制冷剂，则为NH3；乙的摩尔质量为30g·mol-1且为氧化物，O2的摩尔质量为32g·mol-1，则为NO；丁既是氧化物又是氢化物，因此丁是H2O；戊是14电子分子，即为N2的等电子体，由于戊为氧化物，则为CO；己为22电子的氧化物，则为CO2；根据元素守恒可知，气体单质丙为N2；则X、Y、Z、W为H、C、N、O。 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，即半径：C>N>O，故A正确； B．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，故B正确； C．反应①为4NH3+6NO=5N2+6H2O，生成5molN2转移12mol电子，反应②为2CO+2NO=2CO2+N2，生成1molN2转移4mol电子，则生成1molN2反应①与反应②转移电子数比为，故C错误； D．H与C可形成多种烃，与N可形成NH3、N2H4等，与O可形成H2O、H2O2等，故D正确； 故答案为C。 14. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，A错误； B．锌与稀硫酸反应放出热量，生成物的总能量应比反应物的总能量小，B错误； C．由图3曲线所示信息可知，随着反应的进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，因此X、Y为反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量保持不变且为0，因此反应为可逆反应，且，，，物质的量之比等于化学计量数之比，，反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z，C正确； D．由题干图4所示信息可知，其他条件相同时，曲线a反应完全所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大，D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： （1）④和⑧的元素符号分别为_______、_______。 （2）实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。 （3）⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。 A.V1<V2　　　　　　B.V1>V2　　　　　　C.V1=V2 （6）在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。 ②a为_______。 【答案】（1） ①. N ②. Al （2） ①. 固体石蜡 ②. ⑦ ③. Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ （3）Mg2+ （4）HF>HCl （5）AC （6） ①. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ②. 160 【解析】 【分析】①代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②至⑩代表的元素分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。 【小问1详解】 根据上述分析可知，④和⑧的元素符号分别为N、Al； 【小问2详解】 实验室中②的单质Li金属性较强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度小于煤油大于石蜡油，可保存在固体石蜡中；⑦的单质Mg在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应生成氢氧化镁和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，故⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 将等质量的Mg、Al分别投入等体积、等浓度的硫酸溶液中，当金属过量，产生的氢气由酸决定，则V1=V2；当酸不足时，设金属的质量为m，产生氢气的质量分别为、，则V1＜V2，故选AC； 【小问6详解】 ①、⑦、⑧简单阳离子分别为H+、Mg2+、Al3+，将含有H+、Mg2+、Al3+的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，由曲线可以得出，加入NaOH溶液的体积由0~20mL，发生反应H++OH-=H2O，在20~a段，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在a~b段，发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ①沉淀减少时发生的离子方程式：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ②从图中可以看出，m[Mg(OH)2]=11.6g，m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g，n[Mg(OH)2]==0.2mol，n[Al(OH)3]==0.1mol，则Mg2+、Al3+转化为Mg(OH)2、Al(OH)3，共需NaOH的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，V(NaOH)==0.14L=140mL，H+消耗NaOH溶液的体积为20mL，则a点的数值为：140mL+20mL=160mL。 16. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol H2(g)和0.2 mol I2(g)，5 min末反应达到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b.2v(I2)正=v(HI)逆 c.反应混合体系的颜色不再发生变化 ②0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)=_______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是_______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2+2H+=+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 试剂用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y 2 溶液从混合时无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min。 ①实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是_______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可_______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2++5I-⇌2CuI↓+设计成如图所示的原电池装置，已知鸡蛋膜为半透膜。 ①铜片1为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②该电池负极的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. bc ②. 0.032 mol·L-1·min-1 ③. 降低温度 （2） ①. 8、3 ②. 加快 （3） ①. 正极 ②. 3I--2e-= 【解析】 【小问1详解】 单质碘可与氢气反应生成碘化氢，反应为：； ①a．反应速率比等于系数比，氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡； b．反应速率比等于系数比，2v(I2)正=v(HI)逆，说明正逆反应速率相等，达到平衡； c．反应混合体系的颜色不再发生变化，说明平衡不再移动，达到平衡； 故选bc； ②由图，0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是降低温度，温度降低，反应速率降低； 【小问2详解】 ①实验I、Ⅱ中所用H2SO4溶液的体积不同，故实验I、Ⅱ是探究硫酸溶液浓度对溶液变蓝速率的影响，采用控制变量法，实验I、Ⅱ中H2O、Na2S2O3、KI溶液的浓度应分别对应相等，则x=8、y=3； ②实验Ⅰ中H2SO4溶液的浓度大于实验Ⅱ中，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率； 【小问3详解】 ①由总反应可知，铜片1为该原电池的正极，铜离子得到电子发生还原反应生成CuI。 ②该电池负极为铜片2，电极反应为碘离子失去电子生成：3I--2e-=。 17. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：R—XR—OH；R—CHOR—COOH。(R为烃基) （1）已知Ⅰ的分子式为C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应；Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A.吸收过量的Ⅵ　　　　　B.除去过量的Ⅶ C.促进产品的水解　　　　D.降低产品在水中的溶解度 【答案】（1）(CH3)2C=CH2 （2） ①. 加成 ②. 羧基 （3） ①. 乙烯 ②. （4）(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O （5） ①. C ②. 不能 【解析】 【分析】已知Ⅰ的分子式为C4H8，不饱和度等于1，分子中有一个支链且只有一种官能团，且与溴化氢反应生成(CH3)2CHCH2Br，不饱和度等于0，说明发生加成反应，Ⅰ的结构简式为(CH3)2C=CH2，(CH3)2CHCH2Br在碱性、加热条件下发生反应生成(CH3)2CHCH2OH，(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成(CH3)2CHCHO，(CH3)2CHCHO在一定条件下生成(CH3)2CHCOOH，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和(CH3)2CHCOOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析可知Ⅰ的结构简式为(CH3)2C=CH2； 【小问2详解】 反应①是(CH3)2C=CH2与HBr反应(CH3)2CHCH2Br，属于加成反应；Ⅶ中官能团的名称羧基； 【小问3详解】 由分析可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，Ⅴ的名称为乙烯；其发生加聚反应的产物是聚乙烯，结构简式是； 【小问4详解】 乙醇和(CH3)2CHCOOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯，方程式为(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层，饱和碳酸钠溶液的作用是降低酯的溶解度，中和酸，吸收乙醇，而不是促进产品的水解，故选C；此时的饱和碳酸钠溶液不能用NaOH溶液替代，因为NaOH溶液会使酯发生水解反应。 18. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 【答案】（1）②③④ （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （4）分液漏斗、烧杯 （5）B （6）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O （7）⑤ （8）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，卤水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，用纯碱溶液吸收溴单质，发生歧化反应得到溴离子、溴酸根，所得溶液中加入硫酸，发生归中反应生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴； Ⅱ．从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰加蒸馏水浸泡、经过滤得到含碘离子溶液，加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水及硫酸锰等可溶性物质的混合溶液，加入有机溶剂苯萃取碘单质，上层为碘的苯溶液，下层为含硫酸锰等可溶性物质的水溶液，经分液得到含碘的苯溶液。 【小问1详解】 ①过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水；②蒸馏法蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，可得到纯净的水；③电渗析法是利用离子交换膜对阴阳离子的选择透过性能，在外加直流电场的作用下，使阴阳离子定向迁移透过选择性离子交换膜，从而得到淡水；④利用半透膜只会让水分子和离子通过，采用反渗透法可使海水淡化；故海水淡化的方法主要有②③④； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是：富集(或浓缩)溴元素； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中、Br-在H+参与下发生归中反应生成Br2，发生反应离子方程式是：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； 【小问4详解】 萃取时所用的主要仪器的名称为分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 坩埚用于灼烧固体，海带灼烧须在坩埚中进行，选B。 【小问6详解】 步骤④中MnO2把I-氧化，生成Mn2+、I2和H2O，反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。 【小问7详解】 据分析，海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。 【小问8详解】 选择用苯来提取碘的理由是苯与水不能互溶，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；与苯的密度、颜色无关，故答案为：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 (75分钟　100分) 考试范围：山东科技版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Fe 56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 二氯化镭RaCl2)是一种释放α粒子放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于Ra的说法中不正确的是 A. 核电荷数为88 B. 元素Ra的相对原子质量为223 C. 中子数为135 D. 核外电子数为88 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 自动扶梯 B. 锌锰干电池 C. 硅太阳能电池 D. 电饭煲 3. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A. 石油的裂化 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗服务：疫苗冷藏存放 适当低温可防止蛋白质发生变性 B 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 C 家务劳动：用食醋清理水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 A. A B. B C. C D. D 6. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 8. 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学的是 A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B. 乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯 C. 蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖 D. 利用油脂的碱性水解反应制取肥皂 9. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 10. 臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. NaHCO3中既含离子键又含共价键 C. Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D. 总反应为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2 11. 三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是 A. a、b、c三种分子中均只含一种官能团 B. a的同分异构体有3种(不考虑立体异构) C. 反应②是加成反应 D. c的同分异构体为正丁烷 12. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A. 煤属于可再生资源 B. ①是化学变化，②是物理变化 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W B. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y C. 生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D. X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 14. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： （1）④和⑧的元素符号分别为_______、_______。 （2）实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。 （3）⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。 A.V1<V2　　　　　　B.V1>V2　　　　　　C.V1=V2 （6）在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。 ②a为_______。 16. 碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol H2(g)和0.2 mol I2(g)，5 min末反应达到平衡，H2(g)、I2(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b.2v(I2)正=v(HI)逆 c.反应混合体系的颜色不再发生变化 ②0~5 min内，用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)=_______。 ③若要使反应速率降低，改变的外界条件可以是_______。 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2+2H+=+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 试剂用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y 2 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是3 min，实验Ⅱ是4 min。 ①实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是_______。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是其他条件不变，增大硫酸的浓度可_______(填“加快”或“减慢”)反应速率。 （3）某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2++5I-⇌2CuI↓+设计成如图所示的原电池装置，已知鸡蛋膜为半透膜。 ①铜片1为该原电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②该电池负极的电极反应为_______。 17. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：R—XR—OH；R—CHOR—COOH。(R为烃基) （1）已知Ⅰ的分子式为C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应；Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A.吸收过量的Ⅵ　　　　　B.除去过量的Ⅶ C.促进产品的水解　　　　D.降低产品在水中的溶解度 18. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$