江苏省连云港市2024-2025学年高二下学期期末调研考试化学试题

2024~2025学年第二学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14 题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结 束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改 动，请用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N 和Fe等元素组成，其中属于IA族元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 2.反应3 NaCIO+2NH3=N2+3NaCl+3H20可用于脱除工业尾气中的NH。下列说法 正确的是 A.NaCIo中Cl元素化合价为一1 B.NH,是含有极性键的非极性分子 C,N2的电子式为NN D.H2O的空间构型为V形 3.下列相关原理、装置及操作能达到相应实验目的的是 浓硫 精 ZnCl溶液 免 丙 A,装置甲可用于制备乙烯并探究其性质 B.装置乙用标准酸性高锰酸钾溶液测定F©Cl2溶液中Fe2的含量 C.装置丙可用于向铁钉上镀锌 D.装置丁中关闭a、打开b,可用于检查装置气密性 化学试题第1页（共8页） 4.亚硝酸钴钠(Na,[Co(NO2)6])常用于检验K。下列说法正确的是 A.离子半径：(K>Na) B.键角：NH,<HO C.电负性：x(O)<xN) D.电离能：I(O)>hN) 阅读下列材料，完成5~7题： 碳的化合物用途广泛。CO(结构式为C三O)能与Fe反应，生成配合物Fe(CO)5, F(CO)5熔点为-20℃，沸点103℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂。C02催化加直可制 得CH4,CH4的燃烧热为890.2 kJmol-。电解KHCO,溶液可生成CH4。将少量CO2通入 NaCIO溶液中可增强其漂白能力。 已知：KHC1O)=2.9×108,K1H2C0)=4.3×10-7,K(H2C0)=5.6X101。 5.下列说法正确的是 A.Fe(CO)s属于离子晶体 B.HCO,与HO分子之间能形成氢键 C.CO2催化加氢制CH4过程中，C02仅断裂π键 D.CO}和CH4的价层电子对互斥模型相同 6.下列化学反应表示正确的是 A.C02催化加氢制CH4的反应：C02(g)+4H(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H>0 B.CH4的燃烧：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2HO(g)△H=-890.2kJmo C.电解KHCO,溶液生成CH4的阴极反应：HCO,一8e+6HzO=CH4+9OH D.NaCIo溶液中通入CO2的反应：CIO+CO2+H20=HCIO+HCO, 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.CH4难溶于水，可用作气体燃料 B.CO2能与碱反应，可用于催化加氢制CH4 C.CO含有孤电子对，能与多种过渡金属形成配合物 D.Fε(CO)5含有配位键，能溶于苯等有机溶剂 8。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Ah(S0haq)t边量NaOH(@AOHD的△-AbO,S B.Ca(CIO)2(aq)-CO2HCIO(aq)-2HCl(aq) C含疏矿物8S0,5表LCa50的 D.CHCHOCHCHO △ 化学试题第2页（共8页） 9.电解法制备C02超细粉体的装置如题9图所示。下列说法正确的是 A.b为直流电源的正极 直流电源 B.电解生成1 mol CeO2时，理论上需通入 饮基徐 石墨 5.6L02 层电极 0 C.电解时阳极电极反应式： Ce3t+40H+e=Ce02+2H20 CcNO、NHNO,和氨水的混合溶液 题9图 D.电解一段时间后电解质溶液pH减小 10,化合物Z是一种合成药物的重要中间体，部分合成路线如下： COOC,H OCH -C00H H,CO Y 下列说法正确的是 A.X分子有2个原子采取sp3杂化 B.1molY中含有4mol碳氧σ键 C.Z分子中含有1个手性碳原子 D.X、Y、Z可用溴水和饱和NaHCO3溶液进行鉴别 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向等体积的水中分别通入S02和C02至饱和，测 A 酸性：H2SO3>HCO 得通SO2所得溶液pH较小 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液紫 B 葡萄糖分子中含有醛基 红色消失 向5mL0.1molL1MgC2溶液中依次加入2滴 c 溶度积常数： 0.1molL-NaOH溶液和2滴0.1molL-CuCl,溶 液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Mg(OH)2>Cu(OH)2 D 将等浓度、等体积的Na[AI(OH)4]溶液与 二者水解相互促进生成 NaHCO,溶液混合，有白色沉淀生成 AI(OHD方沉淀 化学试题第3页（共8页) 12.室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1moL-KHC2O4溶液的pH=2.60 实验2：向0.1moL-KHC2O4溶液中滴加NH3·H2O溶液至pH=7。 实验3：将0.1molL-KHC2O4溶液与0.1 mol-L-Ba(OH2溶液等体积混合，产生白 色沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1的溶液中：c(HzC20)>c(C,0})+c(OH) B.实验2的溶液中：cH2CzO4)+cNH)=c(CO&) C.实验3中的反应：2HC,04+Ba2++20H一BaCz04↓+C20}+2H20 D.实验3沉淀后的溶液中：c(HC04)>c(C,0}) 13.氢能的开发利用是实现双碳目标的重要途径。以C、H20和C0为原料制氢时，涉 及主要反应（忽略其他副反应）如下： ①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) △H>0 K ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H<O K2 3CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H<O K3 恒压下，反应体系达平衡时，气体C0、CO2和H2的 物质的量分数随温度的变化关系如右图所示。图示温 尽0.50 b 度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完 的 0.15 0.05 全分解，在To温度时气体总物质的量为4.0mol。 To T 温度 下列说法错误的是 A.CaO(s)+C(s)+2H20(g)=CaC03(s)+2H2(g)的平衡常数K=K1·K3·K B.To温度时，CaC03的物质的量为0.5mol C.当温度高于T1时，随温度升高C0的物质的量分数逐渐增大 D.T温度时若向平衡体系中通入少量CO2(g),重新达平衡后，c(CO)增大 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)利用钼精矿（含MoS2及少量的FeS、Al2O)为原料制备MoS2纳米材料的 部分工艺流程如下所示： 空气、纯碱 有机萃取剂 氦水 细精矿氧化、浸 草取 →反草取…MoS2纳米材料 滤渣 水层=A(O田月 (1)“氧化、碱浸”时，MoS2在75℃转化为易溶于水的Na2Mo04、Na2SO4 ①该反应的化学方程式为▲。 ②加料完成后，提高钼元素浸出效率的方法还有▲一（填两种）。 (2)“氧化、碱浸”后的水溶液经萃取、反萃取后可获得个NH4)2MoO4溶液。 ①“水相”中通入稍过量的C02气体可生成A1(OHD沉淀。该反应的离子方程 式为▲一。 ②“萃取”时为了将水层中Mo元素尽可能多地转移到有机层，应采取的实验 操作有▲（填两项）。 (3)反萃取后获得的NH4)2MoO4溶液会含有少量个NH4)2CO3,可以加入BaCh溶液生 成BaMoO4沉淀分离，后经处理可制备MoS2纳米材料。 ①为避免BaMoO.4中混有BaCO,向NH4)2MoO4溶液边搅拌边加入BaC2溶 液，至溶液pH=7停止加入。此时溶液中cHCO?):cMoO})=_▲。 已知：K1H2C0)=4.5×10-7,KH2C0)=5.6×101, Kp(BaC0)=2.8×109,Kp(BaMo0)=2.5×10-8。 ②二维层状MoS2晶体结构如题14图所示。Mo 原子的配位数为▲；二维层状MoS2具有 ●S 良好润滑性能，可能的原因是▲一。 o Mo 题14图 化学试题第5页（共8页) 15.(15分)化合物F是合成抗炎抗菌类药物的一种中间体，可通过以下合成： H.CC HCN CHO NaoH/△ AlCh H:CO B COOH O CN H.CO H:CO COOH H.CO NH2NH2 1)SOCk 2)AICl3 HCO H.CO E (1)A分子中的含氧官能团名称为醛基和▲。 (2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为C18H1O6。X的结 构简式为▲一。 (3)D→E的反应类型为▲一。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中含有两个苯环： ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子； ③能发生银镜反应；碱性条件下水解，产物之一酸化后能与FCl,溶液发生显色 反应。 COOCH:CH, OHC (5)写出以 CH3CH2OH为原料制备 的合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题 干)。一。 化学试题第6页（共8页) 16.(15分)利用低品位的黄铜矿(CuFeS2含量较低，其中的Fe为+3价)制备硫酸铜晶 体和碳酸亚铁晶体工艺流程如下： 空气、硫酸 Cuo 黄钢矿预处理 +酸泾+除铁 →系列揉作 CuS04·5H2O 滤渣 Fe(OHl3…FeCO (1)黄铜矿处理。 ①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是▲。 ②黄铜矿酸浸处理时，化合价发生变化的元素有▲（填元素符号）。 (2)硫酸铜晶体的制备。 ①“系列操作”指的是蒸发浓缩、▲一，干燥得硫酸铜晶体。 ②准确称量硫酸铜晶体样品3.200g,溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取 25.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入足量的0.1000moL1KI溶液，以淀 粉作指示剂，用0.1000molL1Na2S203标准溶液滴定三次，平均消耗20.00 mLNa2zSzO,标准溶液，则样品中Cu元素的质量分数为▲（写出计算过 程，否则不得分1)。已知：杂质不反应；2Cu2+十4I厂=2Cu↓+2， 2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI (3)碳酸亚铁晶体的制备。 ①已知pH=3.2时，F℃3+完全沉淀。请描述“除铁”时加料的操作过程：取CuO 晶体，▲。 ②请补充完整制备FeCO,晶体的实验方案：在搅拌下，将一定量的Fe(OH,固 体分批加入一定浓度硫酸中，待固体完全溶解后，▲一。 (实验中须使用的试剂和仪器有：铁粉、0.1molL1NH4HCO、盐酸酸化的 BaCl2溶液、真空干燥箱) 17.(17分)氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 (1)乙醇水蒸气重整制氢 主反应为C2H5OH(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H2(g) △H=173.3 kJ-mol, ①该反应的活化能：E(正)▲一E(逆)（填“>”“<”或“=”）：高温下 能自发进行的原因是▲。 化学试题第7页（共8页） ②在450C,水醇摩尔比为3条件下，使用ZnO/AlO,催化剂以及Pd-ZnO/AlO, 催化剂，充分反应后，各产物的选择性如题17图-1所示，使用Pd-ZO/ AO,催化剂反应机理如题17图-2所示： ZnAl PdZnAl CH,CHO+Hz CO CH 30 Zno Zno ALO CH CHO CO CH CH,COOH 题17图-1 题17图-2 相对于ZnO/Al2O3催化剂，使用Pd-ZnO/Al2O3催化剂能显著提高H2选择性 的原因是▲。 ③反应一段时间后，发现催化剂的活性下降。研究发现催化剂的比表面积及孔 容均未改变，将活性下降的催化剂置于空气 100 G 99 中加热，所得热重曲线如题17图-3所示。 98 催化剂活性下降的可能原因是▲一。 回97 (2)甲醛电催化制氢。 96602030040广30060000 用Cu/Ag合金催化剂，电解低浓度的HCHO 题17图-3 TIC 碱性溶液可以获取氢气，同时得到甲酸盐产品。阳极处反应机理如下图所示。 H0,中间体X OH OH- HCOO H OH H.O ①中间体X的结构式为▲。电解时，阳极的电极反应式为▲ ②与普通电解水制氢相比，该法制氢的优点有▲（填两点）。 (3)二氧化碳加氢合成甲醇在Cu/ZO2催化剂作用下，CO2加氢合成甲醇的机理如题 17图-4所示。 ①Cu/ZrO2催化剂中Cu活性位点的作 用是▲。 o狂2o日c0 Ho田 ②若Z02一0一H中的羟基氧用180 CH OH -H,O H 代替，则产物中不会出现180的物 H 00 质为▲（填化学式）。 c往2o由 2 c往201日 题17图4 化学试题 第8页（共8页)