精品解析：甘肃省民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期6月质量检测化学试卷

2024-2025学年高一第二学期化学6月考 一、单选题（42分） 1. 五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是 A. 在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色 B. 裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C. Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色 D. 在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，生成了，白色变为蓝色，有新物质生成，是化学变化，A不符合题意； B．裂化石油气中存在不饱和烃，通入酸性溶液中，溶液褪色，是化学变化，B不符合题意； C．与水的反应生成NaOH，滴入酚酞试剂溶液变红，中间产物有H2O2，具有漂白性，溶液又褪色，是化学变化，C不符合题意； D．焰色试验是物理变化，不是化学变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 中子数为35的溴原子： C. 二氧化碳分子结构模型： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．带正电的钠离子被水分子的负极端（氧原子）包围形成水合钠离子，而带负电的氯离子被水分子正极端（氢原子）包围形成水合氯离子，钠离子半径小于氯离子，图示为，A错误； B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为35的溴原子质量数为35+35=70：，B正确； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，应该为，C错误； D．是由铵根离子和溴离子构成的，D正确； 故选D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的C-C键的数目为 B. 标准状况下，78g苯溶液中含有碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，与乙烯的混合气体，的数目为 D. 常温常压下，28g乙烯、丁烯()的混合气体中所含碳原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下即非标准状况气体摩尔体积不知，则无法确定11.2L C3H8的物质的量，A错误； B．苯为液态(标准状况下)，且苯环中无真实碳碳双键(为共轭大π键)，双键数目为0，B错误； C．标准状况下，2.24L混合气体为=0.1mol，CH4和C2H4每个分子均含4个C-H键，总C-H键数目为0.1×4=0.4NA，C正确； D．乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式均为CH2，28g混合气体对应=2mol CH2单元，含2mol碳原子(2NA)，而非3NA，D错误； 故答案为：C。 4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净 C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥氨气，B选项错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验高锰酸钾褪色，能证明二氧化硫具有还原性，C选项正确； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，D选项错误； 故选C。 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 红热的铁与水蒸气生成磁性氧化铁： B. 铝热反应的原理： C. 金属铜与稀硝酸反应：(稀) D. 氯化铁溶液中通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应式正确，条件及产物均符合事实；A正确； B．铝热反应应为Al还原金属氧化物，Al被氧化变为Al2O3，Fe2O3被还原为Fe单质，反应方程式应该为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；B错误； C．铜与稀硝酸反应时，HNO3被还原生成NO，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O；C错误； D．Fe3+具有强氧化性，在酸性溶液中与SO2反应，Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为H2SO4，根据物质的拆分原则，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，在离子方程式应该为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，D错误； 故合理选项是A。 6. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->Na+，故A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，故C正确； D．化合物甲是Na2O2，阴、阳离子的个数比为1:2，故D错误； 选C。 7. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接向溶液中通入，无法获得，需先向饱和溶液通入至饱和再通入才能生成晶体，再将加热制备，A选项不符合题意。 B．Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na(原料来源少，成本高)，B选项不符合题意。 C．为共价化合物，不能通过电解生产Al，工业上直接电解生产Al，C选项不符合题意。 D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成，再将其氧化生成，用98.3％浓硫酸进行吸收(因与水反应放热，为避免产生酸雾)，D选项符合题意。 故选D。 8. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 均能用通式(n为正整数)来表示 B. 和互为同分异构体 C. 与互为同系物 D. 的一氯取代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为链状烷烃，符合通式，A正确； B．二者的分子式均为，但二者具有不同的结构，故二者互为同分异构体，B正确； C．与结构相似，分子式相差2个，故二者互为同系物，C正确； D．的一氯取代物有4种，D错误； 故选D。 9. 锰白难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B. 沉锰：发生反应为 C. 洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤 D. 低温烘干：烘干温度应低于，避免分解 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿含。软锰矿加氢氧化钠溶液“碱浸”，Al2O3、SiO2溶于氢氧化钠溶液生成 ，过滤滤渣为MnO2；酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4，加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成MnCO3沉淀，过滤、洗涤、低温烘干，得纯净MnCO3。 【详解】A．酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4，反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4，MnO2是氧化剂、SO2是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故A正确； B．沉锰时，MnSO4和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、水、硫酸铵，“沉锰”生成MnCO3沉淀发生反应为，故B错误； C．难溶于水和乙醇，所以先用水洗去表面的杂质离子，再用乙醇洗去水分，故C正确； D．高于会分解，所以烘干温度应低于，避免分解，故D正确； 选B。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 将炽热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体 炭和浓硝酸反应生成NO2 B 向待测液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含Fe2+ C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性 D 将适量苯加到溴水溶液中，充分震荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．炽热的炭与浓硝酸会发生氧化还原反应产生NO2气体；浓硝酸受热分解也会产生红棕色NO2气体，因此无法确定气体是否由炭与硝酸反应生成，A错误； B．Fe3⁺可能是原溶液中含有，也可能是Cl2将Fe2+氧化产生，只要加入滴加氯水后的溶液中含Fe3⁺，再滴加KSCN溶液后，溶液就会显红色，这无法证明原溶液中是否存在Fe2⁺，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，其得到电子被还原为无色Mn2+，因此向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去，说明乙烯能够使酸性高锰酸钾褪色，就证明了乙烯被氧化，体现了其还原性，C正确； D．苯与溴水混合分层，水层接近无色是因苯的萃取作用，不能证明苯和溴水发生了取代反应，D错误； 故合理选项是C。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的，被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝失去电子被氧化为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极的PbO2得到电子被氧化生成硫酸铅固体，导致其质量会增加，B错误； C．图丙装置是一种绿色环保的氢氧燃料电离，部分化学能转化为热能，能量利用率达不到100%，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 12. 下列叙述正确的有几个 ①原电池中负极电极材料不一定参加电极反应 ②1mol A能从酸中置换出，1mol B能从酸中置换出，可以证明A比B的金属性强 ③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱 ④1个离子的质量约为 ⑤验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑥元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①原电池的负极材料可能不参与反应（如燃料电池中的Pt电极），正确； ②产生H2的量与金属的价态有关，不能直接比较金属活动性（如1molAl可以产生1.5mol H2，1molMg可以产生1 mol H2，但金属性铝弱于Mg），错误； ③Fe(OH)2不是铁的最高价氧化物对应的碱，Fe(OH)2碱性弱于Mg(OH)2，不能说明Fe的金属性弱于Mg，错误； ④的摩尔质量为bg/mol，单个离子质量约为，正确； ⑤离子化合物在熔融态可导电，共价化合物不能，因此该方法是有效的，正确； ⑥元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化，正确； ⑦非金属元素可形成含离子键的化合物（如NH4NO3），错误； 故选B。 13. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，日用化妆品。其结构如下图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 香叶醇与乙醇互为同系物 C. 1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L(标准状况下)H2 D. 香叶醇可以在一定条件下被氧化柠檬醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过数香叶醇结构中C、H、O原子个数，可得其分子式为C10H18O，A 正确； B．同系物要求结构相似（官能团种类和数目相同，烃基为同类型烃基 ），香叶醇含碳碳双键和羟基，乙醇只有羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．香叶醇中羟基能与Na反应，2−OH∼H2​，1mol香叶醇含1mol 羟基，与足量 Na 反应生成0.5mol H2​，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正确； D．香叶醇中羟基相连碳上有2个氢，在合适条件（如催化氧化）下，可被氧化为醛基，生成柠檬醛，D正确； 故选B。 14. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验淀粉在溶液中是否水解 向装有淀粉与混合溶液的试管中加入银氨溶液 B 检验某溶液中含有 向该溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检测 C 制作肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 验证是否被全部还原为Fe 向CO还原所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需在碱性环境。未中和H2SO4直接加银氨溶液无法生成银镜，A错误； B．检验需通过释放NH3，湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝，而蓝色试纸无法明显显示颜色变化，且加入NaOH溶液后需要加热，B错误； C．肥皂制备是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（肥皂），C正确； D．若Fe2O3未完全还原，残留Fe3+与Fe反应生成Fe2+，此时滴加KSCN不显红色，无法判断是否完全还原，D错误； 故选C。 二、填空题(58分) 15. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为_____。 （2）B→C反应的化学方程式是_____。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_____。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_____。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_____L。 （6）下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）1.12L （6）cd 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉在酸性条件水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生反应生成乙酸，则D为乙酸；由的结构可知，E为2-羟基丙酸，在浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 B→C的反应为铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D为乙酸，乙酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ为浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：，则4.6g乙醇即0.1molCH3CH2OH，完全反应生成标准状况下氢气的物质的量为0.05mol，则标准状况下氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 【小问6详解】 a．淀粉是分子式为(C6H10O5)n的天然有机高分子化合物，故a正确； b．由分析可知，反应Ⅰ为酸性条件下淀粉发生水解反应生成葡萄糖，故b正确； c．由分析可知，E为2-羟基丙酸，2-羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，故c错误； d．结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，故d错误； 故选cd。 16. Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 （4）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （6）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是____。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L·min) （3）B （4）Ⅰ和Ⅲ （5）乙 （6）AB 【解析】 【分析】为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中，根据控制变量法原则，a=1.2×10-3，b=5.80×10-3，据此解答。 【小问1详解】 上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，则N2的转化率为×100%=70%； 【小问2详解】 0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=； 【小问3详解】 如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B； 【小问4详解】 根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同； 【小问5详解】 催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短； 【小问6详解】 A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意； C．当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意； D．，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意； AB当选。 17. 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。 （1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______操作。 （2）粗盐中存在 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂顺序正确是_______。 ①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液 A ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①② （3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 电解质本身不一定能导电 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的 H⁺和OH⁻ D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2 过程b用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。 （5）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的______。 A．氧化性   　B．还原性　     C．挥发性    　D．易溶于水 （6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 ①请写出电解饱和食盐水的化学方程式________。 ②检验阳极产物时可选用________。 ③产生的H2体积(标准状况下)为，若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）C （3）B （4）A （5） ①. C ②. A （6） ①. ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ③. 0.01mol·L-1 【解析】 【分析】海水通过淡化得到粗盐和淡水，电解饱和食盐水制备和，母液中含有、，氧化制备，向母液中加入将形成氢氧化镁沉淀，过滤得到，向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液，浓缩结晶得到 ，再在氛围中加热脱水得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质。 【小问1详解】 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的蒸发结晶操作。 【小问2详解】 粗盐中存在、、加入过量的溶液，除去，加入过量的溶液，可以将形成沉淀，再加入过量的溶液，可以除去和过量的，最后加入溶液调节pH，除去多余的和，所以要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是：、、，故选C； 【小问3详解】 A．固体中离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，其溶液和熔融状态下能导电，是电解质，故A错误； B．电解质本身不一定能导电，其溶液或熔融状态下能导电，故B正确； C．水是弱电解质，电离产生少量的和，故C错误； D．电离不需要通电，图2中，在水分子作用下电离出了大量自由移动的离子，故D错误； 选B； 【小问4详解】 高温条件下，Mg能与、二氧化碳、反应，所以电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在稀有气体Ar的保护下冷却后即为固体镁，故选A； 【小问5详解】 吹出塔中通入热空气吹出Br2，说明溴易挥发，利用了Br2的挥发性，选C；吸收塔中利用吸收，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴元素化合价降低发生还原反应，利用了Br2的氧化性，故选A。 【小问6详解】 从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 ①电解饱和食盐水生成、H2和，化学方程式为。 ②阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 ③阴极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产生的H2体积(标准状况下)为，n(H2)=,n(NaOH)=，若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度。 【点睛】。 18. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1）还原 （2） （3）c （4） ①. ②. （5）吸收多余的 （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （7） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【小问1详解】 具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 故答案为：还原； 【小问2详解】 根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应； 故答案为：c； 【小问4详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 故答案为：、； 【小问5详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 故答案为：吸收多余的SO2； 【小问6详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问7详解】 根据得失电子原理，,25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为； 故答案为：95%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一第二学期化学6月考 一、单选题（42分） 1. 五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是 A. 在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色 B. 裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C. Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色 D. 在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰黄绿色 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 中子数为35的溴原子： C. 二氧化碳分子结构模型： D. 的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的C-C键的数目为 B. 标准状况下，78g苯溶液中含有碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，与乙烯的混合气体，的数目为 D. 常温常压下，28g乙烯、丁烯()的混合气体中所含碳原子数目为 4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净 C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 红热的铁与水蒸气生成磁性氧化铁： B. 铝热反应的原理： C. 金属铜与稀硝酸反应：(稀) D. 氯化铁溶液中通入 6. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D. 化合物甲中阴、阳离子的个数比为 7. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 均能用通式(n为正整数)来表示 B. 和互为同分异构体 C. 与互为同系物 D. 的一氯取代物有5种 9. 锰白难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B. 沉锰：发生反应为 C. 洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤 D. 低温烘干：烘干温度应低于，避免分解 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 将炽热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体 炭和浓硝酸反应生成NO2 B 向待测液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含Fe2+ C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性 D 将适量苯加到溴水溶液中，充分震荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的，被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 12. 下列叙述正确的有几个 ①原电池中负极电极材料不一定参加电极反应 ②1mol A能从酸中置换出，1mol B能从酸中置换出，可以证明A比B金属性强 ③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱 ④1个离子的质量约为 ⑤验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑥元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，日用化妆品。其结构如下图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 香叶醇与乙醇互为同系物 C. 1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L(标准状况下)H2 D. 香叶醇可以在一定条件下被氧化为柠檬醛 14. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验淀粉在溶液中是否水解 向装有淀粉与混合溶液的试管中加入银氨溶液 B 检验某溶液中含有 向该溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检测 C 制作肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 验证是否被全部还原为Fe 向CO还原所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(58分) 15. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为_____。 （2）B→C反应的化学方程式是_____。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_____。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_____。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_____L。 （6）下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 16. Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 （4）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （6）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是____。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 17. 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。 （1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______操作。 （2）粗盐中存在 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂顺序正确是_______。 ①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③①② （3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 电解质本身不一定能导电 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的 H⁺和OH⁻ D. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 （4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。 A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2 过程b用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。 （5）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的______。 A．氧化性   　B．还原性　     C．挥发性    　D．易溶于水 （6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。 ①请写出电解饱和食盐水化学方程式________。 ②检验阳极产物时可选用________。 ③产生的H2体积(标准状况下)为，若电解后溶液的体积为，则溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。 18. 焦亚硫酸钠是常用食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$