精品解析：山东省泰安第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

2024级高一下学期阶段性检测 化学试题 2025.6 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产。生活。环境等息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 港珠澳大桥采用的超高相对分子质量聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子化合物 B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 2. 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 与混合物中含C原子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. (分子结构：)中的共价键数目为 D. 由和组成的物质中含有的质子数为 3. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 证明氯气的氧化性强于碘单质 B. 萃取碘水中的碘单质 C. 证明苯与液溴发生取代反应 D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀 4. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环己烷） 水 分液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ④③ 5. 在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤固体的质量 ⑥混合气体的总物质的量 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ②③⑥ 6. 把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 3min时，v正=v逆 B. 0-10min 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1 C. 该温度下，反应达到平衡时，H2转化率为75% D. 若升高温度，则CO2的转化率增大 7. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 8. 多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇()在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应) 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程 B. 是热能转化为化学能的过程 C. 铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 9. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A. NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物 B. 1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（NA 表示阿伏加 德罗常数） C. NH5 的电子式为 D. A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 10. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A. 图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去 B. 图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C. 图丙用于乙醇氧化制乙醛 D. 图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)   ΔH 已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=64kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2= -196kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH3= -286kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现 B. 反应②在使用MnO2作催化剂时，可以加快反应速率 C. 若H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH4，则ΔH4＜ΔH3 D. ΔH= - 320kJ·mol-1 12. 乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法正确的是 A. 步骤1试管a中加入试剂顺序可颠倒，放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B. 步骤2中小火加热可减慢试剂挥发速率，使试管b上方得到的无色液体为纯净物 C. 步骤3中碳酸钠水解使溶液呈红色，主要因为蒸出液体稀释碳酸钠溶液使红色变浅 D. 步骤4中采用分液法分离，应先从分液漏斗下口放出水相后再从上口倒出乙酸乙酯 13. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，下列说法正确的是 A. 该有机物能在稀硫酸中发生水解反应，所得产物均能使酸性高锰酸钾溶液变色 B. 该有机物分子式为C5H8O2，l mol该有机物完全燃烧需要消耗5.5mol O2 C. 该有机物能发生加聚反应，其产物结构为 D. 该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，只能得到一种有机产物 14. 某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属： 下列说法正确的是 A. 滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+ B. 加入过量NaOH时发生反应之一为： C. 滤渣Ⅱ久置后最终变为红褐色 D. 滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离 15. 环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是 A. R与乙酸互为同系物 B. P、Q、R均能与金属钠反应 C. Q中所有碳原子不可能共平面 D. P是否完全转化成Q，可以用NaHCO3溶液鉴定 三、填空题 16. 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。平衡时X的转化率为_______。 （3）2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X反应速率将_______(填写“变大”“变小”或“不变")。 （4）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。 （5）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号) _______。 A. Y的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. υ(X) ：υ(Y) = 3：1 D. 单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z 17. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。 a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块 (2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。 A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B.氢氧燃料电池作汽车动力更能保护环境 C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质氢氧燃料电池的总反应式相同 (3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。 (4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平；D能与溶液反应放出气体；E和H为有香味的油状物质。 已知： （1）A结构简式是_______，E的名称_______，⑤的反应类型为_______。 （2）②和⑦的化学方程式分别为_______、_______。 （3）1molG与足量金属钠反应，可以放出标况下_______升气体。 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式_______。 （5）工业上B的获得，也可以用淀粉经水解后分解的方法，其中淀粉水解的实验中，检验淀粉水解是否完全所用试剂是_______，若未完全水解对应现象是_______。 19. 周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。 元素 元素相关信息 原子获得2个电子达到原子结构 同周期主族元素中原子半径最大 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 原子最外层电子数是原子最外层电子数2倍 原子核内所含质子数比多6 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_____；组成的化合物所含化学键类型为_____；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_____(用化学式表示)。 （2）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。 （3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_____。 20. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从_______口进入(填“a”或“b”)。装置Ⅱ中三颈烧瓶的上面滴加液体的装置，右侧弯管的作用是_______。Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是_______。 ②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______(填序号)。 （2）实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式_______。 （3）反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤通过_______(填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。 补全步骤⑤：_______(填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一下学期阶段性检测 化学试题 2025.6 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产。生活。环境等息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 港珠澳大桥采用的超高相对分子质量聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子化合物 B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A.聚乙烯属于有机高分子化合物，A项正确，不符合题意。 B.太阳能电池的材料是单晶硅，B项正确，不符合题意。 C.牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，受热分解为氧化钙和二氧化碳，C项错误，符合题意； D.“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，分离乙醇和乙酸的方法为蒸馏，D项正确，不符合题意。 故选C。 2. 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 与混合物中含C原子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. (分子结构：)中的共价键数目为 D. 由和组成的物质中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCHO和的最简式均为，故和混合物中含“”的物质的量为，含C原子数为，选项A正确； B．甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机物，即甲烷反应后生成的、、、共为，选项B错误； C．由的分子结构可知，在分子中，每个S原子平均连接1个共价键，中含有硫原子，所以其共价键也为，选项C正确； D．和的摩尔质量均为，且二者分子中均含10个质子，所以由二者组成的物质中含有的质子数为，选项D正确。 答案选B。 3. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 证明氯气的氧化性强于碘单质 B. 萃取碘水中的碘单质 C. 证明苯与液溴发生取代反应 D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉K I试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选； B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选； C．溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选； D．铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选； 故选C。 4. 初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ① 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ② 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 ④ 苯（环己烷） 水 分液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ④③ 【答案】C 【解析】 【详解】乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液，①错误； 溴和氢氧化钠溶液反应，可以除去溴苯中的溴，②正确； 水和生石灰反应，然后蒸馏进而得到无水乙醇，③正确； 苯和环己烷均不溶于水，不能直接用水分液，④错误； 答案选C 【点晴】本题主要是通过物质除杂的考查，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 5. 在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤固体的质量 ⑥混合气体的总物质的量 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应甲、乙均有固体参与，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，正确； ②生成物的百分含量不变，说明各组分物质的量不变，反应达到平衡状态，正确； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，正确； ④反应乙中混合气体的压强始终不变，不正确； ⑤固体质量不变说明其他物质的质量不变，反应达到平衡状态，正确； ⑥反应乙中混合气体的总物质的量始终不变，不正确； 故选B。 6. 把lmol CO2和3mol H2通入1L密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 3min时，v正=v逆 B. 0-10min 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1 C. 该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75% D. 若升高温度，则CO2的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．3min时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A错误； B．0-10min 内，从反应开始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L•min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225 mol•L-1•min-1，故B错误； C．该温度下，根据图像数据，列三段式： 反应达到平衡时，H2的转化率==75%，故C正确； D．根据C项三段式数据，原温度下CO2的平衡转化率==75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，故D错误； 答案选C。 7. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 8. 多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇()在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应) 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程 B. 是热能转化为化学能的过程 C. 铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的反应物能量低于产物的能量，所以反应Ⅰ是吸热反应；反应Ⅱ的反应物能量高于产物的能量，所以反应Ⅱ是放热反应，故A错误； B．由图可知，甲醇与水反应生成氢气和二氧化碳的反应为反应物能量低于产物的能量的反应，为吸热反应，因此是热能转化为化学能的过程，故B正确； C．铜基催化剂参与了反应，降低了反应的活化能，加快反应速率，故C错误； D．CO是中间产物，不是催化剂，故D错误； 故选B。 9. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A. NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物 B. 1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（NA 表示阿伏加 德罗常数） C. NH5 的电子式为 D. A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中有共价键，而与之间是离子键，因此也是一个离子化合物，A项正确； B．与之间是离子键，因此1个分子中只有4个键，B项错误； C．氮原子最外层有5个电子，与4个氢原子成键后再失去1个电子，刚好达到8电子的稳定结构，而即得到1个电子后的氢原子，注意两个离子都要加中括号，C项正确； D．中有一个-1价的氢，这个氢会与水中+1价的氢发生归中反应得到氢气，而则变为一水合氨，D项正确； 答案选B。 10. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A. 图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去 B. 图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C. 图丙用于乙醇氧化制乙醛 D. 图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与NaOH溶液反应生成硝酸钠，与硝基苯互不相溶，分液除去，A正确； B．秒表测定时间，针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，B正确； C．乙醇和氧气在铜做催化剂加热下反应生成乙醛，C正确； D．生石灰和乙酸反应生成乙酸钙，能与乙醇都溶于水，过滤不能除去，D错误； 故选：D。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)   ΔH 已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=64kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2= -196kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH3= -286kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现 B. 反应②在使用MnO2作催化剂时，可以加快反应速率 C. 若H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH4，则ΔH4＜ΔH3 D. ΔH= - 320kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，电解可实现，则反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现，故A正确； B．MnO2可以催化H2O2分解，加快反应速率，故B正确； C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH3与H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH4，都是放热反应，焓变为负，生成物不同，生成物中气态水的能量高，则△H4＞△H3，故C错误； D．由盖斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ•mol-1+×(-196kJ•mol-1)+(-286kJ•mol-1)=-320kJ•mol-1，故D正确； 故选：C。 12. 乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法正确的是 A. 步骤1试管a中加入试剂顺序可颠倒，放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B. 步骤2中小火加热可减慢试剂挥发速率，使试管b上方得到的无色液体为纯净物 C. 步骤3中碳酸钠水解使溶液呈红色，主要因为蒸出液体稀释碳酸钠溶液使红色变浅 D 步骤4中采用分液法分离，应先从分液漏斗下口放出水相后再从上口倒出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片或沸石。 【详解】A．据分析，步骤1试管a中加入试剂顺序不可颠倒，A错误； B．乙醇、乙酸乙酯和乙酸均容易挥发，则试管b上方得到的无色液体是乙醇、乙酸乙酯和乙酸的混合物，不是纯净物，B错误； C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，C错误； D．乙酸乙酯不易溶于水、且密度小于水相，则步骤4中可采用分液法分离，且应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，D正确； 故选D。 13. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，下列说法正确的是 A. 该有机物能在稀硫酸中发生水解反应，所得产物均能使酸性高锰酸钾溶液变色 B. 该有机物分子式为C5H8O2，l mol该有机物完全燃烧需要消耗5.5mol O2 C. 该有机物能发生加聚反应，其产物结构为 D. 该有机物在一定条件下能与水发生加成反应，只能得到一种有机产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物能在稀硫酸中发生水解反应生成丙烯酸和乙醇，分别含有碳碳双键和羟基，二者均能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液变色，A正确； B．C、H、O组成的有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+-）O2xCO2+H2O；该有机物分子式为C5H8O2，l mol该有机物完全燃烧需要消耗mol=6mol O2，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，能发生加聚反应，其产物结构为，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，在一定条件下能与水发生加成反应，能得到2种有机产物，分别是HOCH2CH2COOCH2CH3、CH3CH(OH)COOCH2CH3，D错误； 故选A。 14. 某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属： 下列说法正确的是 A. 滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+ B. 加入过量NaOH时发生反应之一为： C. 滤渣Ⅱ久置后最终变为红褐色 D. 滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离 【答案】BC 【解析】 【分析】废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+，加过量铁粉，Fe3+被还原为Fe2+、Cu2+被还原为Cu单质，过滤，滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu，滤液Ⅰ中含有Al3+、Fe2+，滤液加过量氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，滤渣Ⅱ是Fe(OH)2、滤液Ⅱ是偏铝酸钠。 【详解】A. 根据以上分析，滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe2+，故A错误； B. 加入过量NaOH时，铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C. 氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，滤渣Ⅱ久置后最终变为红褐色，故C正确； D. 滤渣I中含有Fe、Cu，铁、铜都能与稀硝酸反应，不能用稀硝酸进行分离，故D错误； 选BC。 15. 环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是 A. R与乙酸互为同系物 B. P、Q、R均能与金属钠反应 C. Q中所有碳原子不可能共平面 D. P否完全转化成Q，可以用NaHCO3溶液鉴定 【答案】AD 【解析】 【分析】P中羟基氧化为羧基得到Q，Q脱羧转化为R； 【详解】A．R与乙酸结构不相似，R有环状结构，因此不是同系物，A错误； B．P含有羟基，与钠反应，Q、R含有羧基，与钠反应，B正确； C．Q中*号碳原子与周围的四个碳原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C正确； D．Q含有羧基，能和碳酸氢钠生成二氧化碳，可以检验P是否转化成Q，但不能检验P是否完全转化成Q，D错误； 故选AD。 三、填空题 16. 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。平衡时X的转化率为_______。 （3）2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X反应速率将_______(填写“变大”“变小”或“不变")。 （4）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。 （5）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号) _______。 A. Y的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. υ(X) ：υ(Y) = 3：1 D. 单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z 【答案】（1）3X(g) + Y(g)⇌2Z(g) （2） ①. 0.02 mol∙L-1∙min-1 ②. 30% （3）不变 （4） ①. 大 ②. 相等 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知反应物的量逐渐减少，生成物的量逐渐增多，因此反应物为X和Y，生成物为Z，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，因此计量数之比为，即方程式为； 【小问2详解】 以气体Z表示的平均反应速率为；达到平衡时，X转化了0.3mol，因此X的转化率为； 【小问3详解】 2min时，向容器中通入氩气，容器中各物质的物质的量不变，浓度不变，因此用X表示的反应速率不变； 【小问4详解】 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的总质量除以总的物质的量，质量守恒，总质量不变，气体的物质的量减小，平均相对分子质量与物质的量成反比，因此容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大；混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器的容积，质量守恒，总质量不变，容器为恒容容器，因此混合气体的密度未发生变化，即混合气体的密度与起始时相等； 【小问5详解】 A．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度、体积分数等不再发生变化，因此当Y的体积分数不再变化，证明反应达到了平衡状态，A项正确； B．根据方程式可知，随着反应的进行，容器内的压强逐渐减小，因此压强为变量，当变量不变时达到平衡状态，因此当容器内气体压强不再发生变化，可证明反应达到平衡状态，B项正确； C．在任意时刻都有速率之比等于计量数之比，因此当时，不能证明反应达到了平衡状态，C项错误； D．单位时间内消耗3n mol X，反应正向进行，生成2n mol Z，反应还是正向进行，不能证明正反应速率等于逆反应速率，因此不能证明反应达到平衡状态，D项错误； 答案选AB。 17. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_________(填字母)。 a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块 (2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。 A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D.以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 (3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH______ (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度________ (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗CO______L(标准状况下)。 (4)用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为______L (假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。 【答案】 ①. b ②. C ③. O2 ④. CO+4OH--2e-＝CO+2H2O ⑤. 变小 ⑥. 不变 ⑦. 4.48 ⑧. 134.4 【解析】 【详解】（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，又因为钠块与水剧烈反应，所以选锌，故答案选：b； （2）A、电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，故A正确； B、氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，故B正确； C、以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2-2e-＝4H+，H2-2e-+2OH-＝2H2O，不相同，故C错误； D、以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2＝2H2O，故D正确。 故答案为：C； （3）①Ⅱ中镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是CO，CO失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CO+4OH--2e-＝CO+2H2O，b处通的是氧气，电极上发生的电极反应式是：O2+2H2O+4e－＝4OH-；故答案为：O2；CO+4OH--2e-＝CO+2H2O； ②根据I中电池反应为2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；Ⅱ中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变； ③装置Ⅱ中阴极析出铜，质量变化12.8g，物质量是12.8g÷64g/mol＝0.2mol，转移0.4mol电子，根据串联电路中转移电子相等，所以消耗CO的物质的量是0.2mol，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48； （4）用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，则溶液中含Cu2+、Cl-、H+的物质的量分别为1mol、4mol、1mol，阳极放电顺序为Cl-＞OH-，则依次发生2Cl--2e-＝Cl2↑，4OH--4e-＝O2↑+2H2O，阴极放电顺序为Cu2+＞H+，依次发生Cu2++2e－＝Cu，2H++2e－＝H2↑，又阴、阳极收集到的气体体积相等，则可以设阴阳极收集到的气体物质的量都为xmol，则阳极生成氧气为xmol-4mol/2=（x-2）mol，由得失电子守恒，1mol×2+xmol×2=4mol×1+（x-2）mol×4，解得x=3，所以阴、阳极收集到气体的总体积为3mol×2×22.4L/mol=134.4L，故答案为：134.4。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平；D能与溶液反应放出气体；E和H为有香味的油状物质。 已知： （1）A的结构简式是_______，E的名称_______，⑤的反应类型为_______。 （2）②和⑦的化学方程式分别为_______、_______。 （3）1molG与足量金属钠反应，可以放出标况下_______升气体。 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式_______。 （5）工业上B的获得，也可以用淀粉经水解后分解的方法，其中淀粉水解的实验中，检验淀粉水解是否完全所用试剂是_______，若未完全水解对应现象是_______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 乙酸乙酯 ③. 加成反应 （2） ①. ②. （3）22.4 （4） （5） ①. 碘水或碘单质 ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，故A是CH2=CH2， CH2=CH2与水加成生成B，B是乙醇，乙醇催化氧化生成C，C是乙醛，乙醛继续被氧气氧化成D，D能与溶液反应放出气体，D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E，E是有香味的油状物质，E是乙酸乙酯，CH2=CH2和溴单质发生加成反应生成F，F是1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与氢氧化钠溶液发生取代反应生成G，G和D反应生成H，H为有香味的油状物质，G和D的反应是酯化反应，H的分子式为C6H10O4，不饱和度为2，说明H中有两个酯基，G的结构简式为CH2OHCH2OH，H的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，A与H2发生加成反应生成I，I为乙烷，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式是CH2=CH2；E的名称为乙酸乙酯，⑤的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 ②为乙醇的催化氧化，化学方程式为； ⑦是CH2OHCH2OH与乙酸的酯化反应，化学方程式为； 【小问3详解】 1molG与足量金属钠反应，G的结构简式为CH2OHCH2OH，2mol羟基与钠反应，生成1molH2，故可以放出标况下22.4L的气体； 【小问4详解】 I的结构简式为CH3CH3，M为I的同系物，分子中有5个碳原子，有3个的异构体的结构简式为； 【小问5详解】 淀粉遇碘变蓝，检验淀粉水解是否完全所用试剂是碘水或碘单质，若淀粉未完全水解，现象是溶液变蓝。 19. 周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。 元素 元素相关信息 原子获得2个电子达到原子结构 同周期主族元素中原子半径最大 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍 原子核内所含质子数比多6 回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是_____；组成的化合物所含化学键类型为_____；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_____(用化学式表示)。 （2）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。 （3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_____。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 共价键、离子键 ③. （2） （3） ①. 生成白色沉淀 ②. （4） 【解析】 【分析】W、X、Y、Q、R五种短周期元素原子序数逐渐增大，W原子获得2个电子达到原子结构，则W为O；Y的最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应，说明该氧化物具有两性为Al2O3，则Y为Al；X为同周期主族元素中原子半径最大，则X为第三周期元素Na；Q原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Q为S；R原子核内所含质子数比X多6，则R为Cl；综上所述，W为O，X为Na，Y为Al，Q为S，R为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 W为O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；W、X、Q组成的化合物如Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，均为钠盐，所含化学键类型为共价键、离子键；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。 【小问2详解】 最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。 【小问3详解】 将SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入Cl2，观察到生成白色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 阳极生成HClO，Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式为。 20. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝水从_______口进入(填“a”或“b”)。装置Ⅱ中三颈烧瓶的上面滴加液体的装置，右侧弯管的作用是_______。Ⅲ装置中苯和硝酸银的作用是_______。 ②四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______(填序号)。 （2）实验开始时，关闭K2，开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应方程式_______。 （3）反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤通过_______(填操作名称)，得到无色的较纯净的溴苯。 补全步骤⑤：_______(填操作名称)，步骤②中氢氧化钠的作用是_______。 【答案】（1） ①. a ②. 平衡分液漏斗和三颈烧瓶的压强，使液体顺利滴下 ③. 苯是吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液是吸收溴化氢生成浅黄色沉淀 ④. Ⅲ、Ⅳ （2） （3） ①. 蒸馏 ②. 除去未反应的Br2和生成的HBr 【解析】 【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴混合液，反应开始后，Ⅲ中小试管内的苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去HBr气体，以免逸出污染空气。 【小问1详解】 ①装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流的作用，冷凝管采用逆向通水，即从a进水，冷凝效果好； 三颈烧瓶的上面滴加液体的装置，右侧弯管的作用是使得装置中压强平衡，平衡分液漏斗和三颈烧瓶的压强，使液体顺利滴下；挥发的溴会干扰生成HBr的检验，反应生成的HBr不溶于苯而溴溶于苯，Ⅲ中小试管内的苯用于吸收挥发出的溴蒸气且防倒吸，硝酸银溶液用于检验生成的HBr，会生成浅黄色沉淀； ②Ⅲ中小试管和装置Ⅳ中的球形干燥管均能起到防倒吸的作用，所以四个实验装置中能起到防倒吸的装置有Ⅲ、Ⅳ； 【小问2详解】 装置Ⅱ中发生的主要有机反应为苯和溴催化取代生成溴苯和HBr，方程式； 【小问3详解】 加入无水氯化钙粉末干燥除水，此时溶液中主要杂质为苯，利用苯、溴苯沸点不同，通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯；氢氧化钠为碱性溶液，能吸收溴单质和HBr，步骤②中氢氧化钠的作用是除去未反应的Br2和生成的HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $