精品解析：广东省广州市增城区东江外语实验学校2024-2025学年九年级上学期第二次限时训练化学试题

2024学年第二次限时作业 九年级化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。请在答题卷上作答，满分90分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合要求） 1. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 2. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是 A. 反应物的种类 B. 生成物的状态 C. 化学反应的快慢 D. 反应的条件 3. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 4. 如图为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应中生成物的分子个数比为1:1 B. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 C. 反应前后原子的数目、质量都不变 D. 该反应属于化合反应 5. 铁锁不易打开时，往往需要加入少量的铅笔芯粉末来解决。下列说法不正确的是（　　） A. 铅笔芯能够导电 B. 用铅笔芯开锁是因为其有滑腻感 C. 铅笔芯粉末的主要成分是铅 D. 铅笔芯在氧气中燃烧会有CO2生成 6. 下列关于物质的应用及分析错误的是 选项 应用 分析 A 一氧化碳与氧化铜反应炼铜 一氧化碳具有可燃性 B 自来水净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性 C 用墨书写或绘制的字画能长时间保存而不褪色 碳在常温下具有稳定性 D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 A. 该实验体现了碳的氧化性 B. 反应开始的标志是导管口有气泡冒出 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再移出导管 D. 该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 8. 向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 曲线由①上升到②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体 B. 曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置 C. 曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二氧化碳和氢氧化钙充分反应 D. 曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用澄清石灰水 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 某可燃物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该可燃物中一定含碳元素和氢元素 B. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 C. 燃烧伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的都是燃烧 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，则灭火也需要同时破坏这三个条件 10. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 B. 火柴头斜向下更容易燃烧，是因为降低了着火点 C. 螺旋状铜丝网罩内的蜡烛熄灭，是因为铜丝网罩隔绝了氧气 D. 由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用CO2灭火器灭火 11. 据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民的生命和财产造重大损失。针对下表中的灭火实例，相关灭火方法及原理不正确的是 选项 灭火实例 灭火方法及原理 A 酒精着火 用湿抹布盖灭，以隔绝空气或氧气 B 油锅着火 用水浇灭，以降低可燃物着火点 C 住宅失火 用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下 D 草原火灾 设置隔离带，以隔离可燃物与燃烧物 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关说法错误的是 A. 钛和钛合金可用于制造火箭、导弹等 B. 合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点低 C. 铁是目前使用最广泛的金属 D. 铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝的金属活动性不如铁的强 13. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 两试管中所得溶液的质量相等 C. U型管中液面左升右降 D. 右试管比左试管中产生气泡的速率快 14. 下列图像不能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A. 一定量的铁粉和硫酸铜溶液反应 B. 等质量镁、锌分别和足量盐酸反应 C. 在某一密闭装置内点燃镁条 D. 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 第Ⅱ卷（非选择题，共48分） 15. 化学实验是科学探究的基础。 （1）实验A，液体变红较快的是______（填“冷水”或“热水”）。 （2）实验B，目的是探究铁生锈与_______有关。 （3）实验C，反应结束后，观察到天平的指针______（填“不变”、“偏左”或“偏右”）。 （4）实验D，用酒精灯在铜片中间位置加热一段时间。 ①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是______。 ②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了燃烧的一个条件为_____。 16. 阅读下面的短文并回答问题。 我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是______。 （2）写出利用CO2与H2合成甲醇的化学方程式______，参加反应的CO2与H2的质量比为______。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______、______。 （4）煤（主要含碳元素，含有少量硫元素）燃烧时会产生SO2，从而形成酸雨。为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2工业上将生石灰（CaO）和含硫煤混合后使用：达到“固硫”的效果，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的过程中发生了3个化合反应，最终生成CaSO4固体留在煤渣中、前2个分别是：、，则第3个反应的化学方程式为______。 （5）实验室CO还原CuO的实验中，装有CuO的玻璃管中的现象为______，写出该反应的化学方程式______。 17. 实验室部分装置如下图所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体） （1） B装置中从_____ （填仪器名称）装入液体药品。 （2）检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_____， 说明气密性良好。 （3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为_____，若需制备3.2gO2至少需要消耗_____ gKMnO4（ 已知KMnO4的相对分子质量为158） （4）实验室用大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是_____装置C与装置B相比，其优点有：_____。 （5）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： 药品 实验编号 甲 乙 丙 丁 大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状 盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 I、若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与_____（填实验编号）对照。 II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另要一个影响反应速率的因素是_____。 18. 燃料是工农业生产和人类生活不可缺少的重要能源，沼气是一种常见的生活燃料，其主要成分是甲烷（CH4），由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池发酵产生。 （1）写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：_____。 （2）沼气是一种_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。用沼气作燃料是把_____转化为热能。 （3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_____。 （4）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图1。 Ⅰ.CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应：，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应：_____（填写化学反应方程式），实现载氧体的循环再生。 Ⅱ.从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。 ①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数_____（填“增大”或“减小”）。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是_____（填序号）。 A800~900℃ B.900~1000℃ C.1000~1030℃ D.1030~1100℃ 19. 电子工业上制造铜电路板，常用FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图： （1）由步骤Ⅰ所得废液中成分可判断FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是_____、_____（填名称）。 （2）步骤Ⅱ发生的两个反应的化学方程式为、______。 （3）步骤Ⅱ加入铁粉后还需要进行的操作是______，滤渣的成分是_______。 （4）步骤Ⅲ加入适量稀盐酸的目的是______。 （5）步骤Ⅱ、Ⅲ所得FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。推测该单质的化学式为______。 20. 用图1装置开展H2还原CuO实验并检验固体产物。 【查阅资料】 ①研究表明：H2还原CuO的产物中，可得到Cu和氧化亚铜（Cu2O）的混合物。 ②Cu2O是红色固体。能与稀硫酸（H2SO4）反应生成H2O、Cu和CuSO4。 （1）H2可用金属锌与稀硫酸制取，反应的化学方程式为______。因为H2具有可燃性，为了确保实验安全，通入H2前应先______。 （2）取少量H2还原CuO后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到______，证明固体产物中有Cu2O。Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）称取0.6000g的CuO，用H2还原。用热分析仪检测到在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图2所示。 ①由图2可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O的质量是先增加后减小，若质量增加的化学方程式为：H2+2CuOCu2O+H2O，则质量减小对应反应的化学方程式为______。 ②若反应进行至8分钟时，固体全部为红色，此时混合物中铜的质量是______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二次限时作业 九年级化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。请在答题卷上作答，满分90分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合要求） 1. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂都含有大量可燃物，必贴的图标是：禁止烟火或禁止吸烟； 【详解】A、表示禁止吸烟；故选项正确； B、表示节约用水；故选项错误； C、表示有毒物品；故选项错误； D、表示腐蚀品；故选项错误； 故选：A。 2. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是 A. 反应物的种类 B. 生成物的状态 C. 化学反应的快慢 D. 反应的条件 【答案】C 【解析】 【详解】从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。 故选：C。 3. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 【答案】D 【解析】 【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。 点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。 4. 如图为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应中生成物的分子个数比为1:1 B. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 C. 反应前后原子的数目、质量都不变 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则该反应中生成物的分子个数比为1:1，说法正确，不符合题意； B、在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、质量不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 铁锁不易打开时，往往需要加入少量的铅笔芯粉末来解决。下列说法不正确的是（　　） A. 铅笔芯能够导电 B. 用铅笔芯开锁是因为其有滑腻感 C. 铅笔芯粉末的主要成分是铅 D. 铅笔芯在氧气中燃烧会有CO2生成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铅笔芯能够导电，因为石墨有导电性；正确,不符合题意； B. 用铅笔芯开锁是因为其有具有滑腻性，正确,不符合题意； C. 铅笔芯粉末的主要成分石墨，说法错误,符合题意； D. 石墨是由碳元素组成单质，在氧气中燃烧会有CO2生成,不符合题意。 故选：C。 6. 下列关于物质的应用及分析错误的是 选项 应用 分析 A 一氧化碳与氧化铜反应炼铜 一氧化碳具有可燃性 B 自来水净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性 C 用墨书写或绘制的字画能长时间保存而不褪色 碳在常温下具有稳定性 D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳与氧化铜反应炼铜，故错误，符合题意； B、活性炭具有吸附性，自来水净化过程中用活性炭除去异味，故正确，符合题意； C、碳在常温下具有稳定性，用墨书写或绘制的字画能长时间保存而不褪色，故正确，符合题意； D、干冰升华吸热，用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨，故正确，符合题意； 故选：A 7. 如图是碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 A. 该实验体现了碳的氧化性 B. 反应开始的标志是导管口有气泡冒出 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再移出导管 D. 该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，在该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了碳的还原性，不符合题意； B、温度升高，试管内的气体会受热膨胀逸出，导管口有气泡冒出，故导管口有气泡冒出不能说明反应开始，不符合题意； C、实验结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，不符合题意； D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，符合题意。 故选D。 8. 向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 曲线由①上升到②，压强上升，是因为石灰浆挤压了瓶内气体 B. 曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置 C. 曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二氧化碳和氢氧化钙充分反应 D. 曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆并振荡装置，二氧化碳被石灰浆吸收，压强减小。图中曲线由①上升到②，压强上升，主要是因为石灰浆挤压了瓶内气体，说法正确； B、曲线由②到③，压强几乎不变，是因为未振荡装置，二氧化碳几乎没有被吸收，说法正确； C、曲线由③到④，压强迅速下降，是因为振荡装置后，二氧化碳和氢氧化钙充分反应，说法正确； D、检验二氧化碳用澄清石灰水依据的是石灰水变浑浊，而不是图示气压变化曲线，说法错误。 故选D。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 某可燃物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该可燃物中一定含碳元素和氢元素 B. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 C. 燃烧伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的都是燃烧 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，则灭火也需要同时破坏这三个条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、某可燃物在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明该可燃物中一定含碳元素和氢元素，说法正确，符合题意； B、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、燃烧伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、发热不是燃烧，说法错误，不符合题意； D、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，灭火只需要破坏其中任意一个条件即可，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是 A. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 B. 火柴头斜向下更容易燃烧，是因为降低了着火点 C. 螺旋状铜丝网罩内的蜡烛熄灭，是因为铜丝网罩隔绝了氧气 D. 由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用CO2灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇动加快了空气流动，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是扇走了蜡烛周围的空气，说法错误，不符合题意； B、火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗的加热效果更好，能使火柴梗更容易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； C、螺旋状铜丝网罩内的蜡烛熄灭，是因为铜丝吸热，使温度降低到蜡烛的着火点以下，说法错误，不符合题意； D、由图可知，镁在二氧化碳中能继续燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民的生命和财产造重大损失。针对下表中的灭火实例，相关灭火方法及原理不正确的是 选项 灭火实例 灭火方法及原理 A 酒精着火 用湿抹布盖灭，以隔绝空气或氧气 B 油锅着火 用水浇灭，以降低可燃物着火点 C 住宅失火 用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下 D 草原火灾 设置隔离带，以隔离可燃物与燃烧物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精着火，盖上湿抹布能隔绝空气，从而达到灭火的目的，A正确； B、油锅着火不能用水浇灭，因为油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，达不到灭火的目的，B错误； C、住宅失火用水浇，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，C正确； D、草原火灾发生时，设置隔离带是利用清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离的原理，D正确。 故选B。 12. 下列有关说法错误的是 A. 钛和钛合金可用于制造火箭、导弹等 B. 合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点低 C. 铁是目前使用最广泛的金属 D. 铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝的金属活动性不如铁的强 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛和钛合金具有很多优良的性能，如密度小、可塑性好、易加工、抗腐蚀性好、机械性能好等，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，说法正确，不符合题意； B、合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点低，说法正确，不符合题意； C、铁是目前使用最广泛的金属，说法正确，不符合题意； D、铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 两试管中所得溶液的质量相等 C. U型管中液面左升右降 D. 右试管比左试管中产生气泡的速率快 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；B、根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误；C、根据化学方程式可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误。故选A。 点睛：等质量的金属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；若金属过量，那么生成的氢气的质量相等。 14. 下列图像不能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A. 一定量的铁粉和硫酸铜溶液反应 B. 等质量镁、锌分别和足量盐酸反应 C. 在某一密闭装置内点燃镁条 D. 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、一定量的铁粉和硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应过程中固体质量逐渐增加，直至铁完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； B、等质量镁、锌分别和足量盐酸反应，由于镁比锌活泼，所以镁与盐酸的反应速率比锌与盐酸的反应速率快，根据化学方程式、，则等质量镁、锌与足量盐酸反应生成氢气的质量，图像错误，符合题意； C、在某一密闭装置内点燃镁条，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束冷却至室温后，压强减小，且最终压强小于初始压强，图像正确，不符合题意； D、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，则相同时间内加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂不能改变生成物的质量，由于是等体积、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解，所以最终生成氧气的质量相等，图像正确，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题，共48分） 15. 化学实验是科学探究的基础。 （1）实验A，液体变红较快的是______（填“冷水”或“热水”）。 （2）实验B，目的是探究铁生锈与_______有关。 （3）实验C，反应结束后，观察到天平的指针______（填“不变”、“偏左”或“偏右”）。 （4）实验D，用酒精灯在铜片中间位置加热一段时间。 ①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是______。 ②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了燃烧的一个条件为_____。 【答案】（1）热水 （2）水 （3）偏右 （4） ①. 白磷的着火点低于红磷的着火点 ②. 可燃物燃烧需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 把等质量的品红分别放在热水和冷水中，根据分子的性质，温度越高，分子运动速率越快，故实验A观察到的现象是品红在热水中变红的速率更快，故填：热水； 【小问2详解】 实验B中，左边试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈与水有关； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，因此实验C反应结束后，观察到天平的指针偏右； 【小问4详解】 ①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是白磷的着火点低于红磷的着火点； ②b处红磷被细沙覆盖住，不能和氧气接触，没有燃烧，拨开细沙后与氧气接触才燃烧，证明了燃烧的一个条件为：可燃物燃烧需要与氧气接触。 16. 阅读下面的短文并回答问题。 我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是______。 （2）写出利用CO2与H2合成甲醇的化学方程式______，参加反应的CO2与H2的质量比为______。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______、______。 （4）煤（主要含碳元素，含有少量硫元素）燃烧时会产生SO2，从而形成酸雨。为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2工业上将生石灰（CaO）和含硫煤混合后使用：达到“固硫”的效果，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的过程中发生了3个化合反应，最终生成CaSO4固体留在煤渣中、前2个分别是：、，则第3个反应的化学方程式为______。 （5）实验室CO还原CuO的实验中，装有CuO的玻璃管中的现象为______，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸 （2） ①. ②. 22：3 （3） ①. 有分子筛膜 ②. 温度控制在210℃ （4） （5） ①. 黑色粉末变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于二氧化碳能溶于水，也能与水反应生成碳酸，所以CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【小问2详解】 ①由题意知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为： ，故填：。 ②二氧化碳与氢气反应的质量关系为 ，二氧化碳与氢气反应的质量比为，故填：22：3。 【小问3详解】 由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜和温度控制在210℃，故①填：有分子筛膜，②填：温度控制在210℃。 【小问4详解】 第3个反应是亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问5详解】 ①实验室CO还原CuO的反应中，一氧化碳使氧化铜失去氧，生成铜，观察到的现象是黑色粉末变红，故填：黑色粉末变红。 ②一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。 17. 实验室部分装置如下图所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体） （1） B装置中从_____ （填仪器名称）装入液体药品。 （2）检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_____， 说明气密性良好。 （3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为_____，若需制备3.2gO2至少需要消耗_____ gKMnO4（ 已知KMnO4的相对分子质量为158） （4）实验室用大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是_____装置C与装置B相比，其优点有：_____。 （5）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验： 药品 实验编号 甲 乙 丙 丁 大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状 盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 I、若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与_____（填实验编号）对照。 II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另要一个影响反应速率的因素是_____。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 水柱不下降 ③. A ④. 31.6 ⑤. ⑥. 可以控制反应的发生和停止 ⑦. 乙 ⑧. 大理石的形状 【解析】 【详解】（1）B装置中从长颈漏斗装入液体药品。 （2）检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不下降， 说明气密性良好。 （3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则选取的发生装置为A，若需制备3.2gO2至少需要消耗KMnO4的质量为x，则 解得x=31.6g。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是，装置C与装置B相比，其优点有：可以控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 （5）I、若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与乙对照，甲乙中盐酸浓度不同，其他条件相同。 II、除盐酸的浓度外，大理石的形状有粉末状和块状，上述实验研究的另要一个影响反应速率的因素是大理石的形状。 18. 燃料是工农业生产和人类生活不可缺少的重要能源，沼气是一种常见的生活燃料，其主要成分是甲烷（CH4），由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池发酵产生。 （1）写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：_____。 （2）沼气是一种_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。用沼气作燃料是把_____转化为热能。 （3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_____。 （4）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图1。 Ⅰ.CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应：，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应：_____（填写化学反应方程式），实现载氧体的循环再生。 Ⅱ.从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。 ①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数_____（填“增大”或“减小”）。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是_____（填序号）。 A800~900℃ B.900~1000℃ C.1000~1030℃ D.1030~1100℃ 【答案】（1） （2） ①. 可再生 ②. 化学能 （3）空气##氧气 （4） ①. ②. 减小 ③. A 【解析】 【小问1详解】 沼气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 沼气是由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池发酵产生，属于可再生能源； 用沼气作燃料是把化学能转化为热能； 【小问3详解】 沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入空气； 【小问4详解】 由图1可知，空气反应器中与氧气在一定温度下反应生成氧化铜，化学方程式为； 由图2可知，在800~1100℃间，升高温度，氧气的体积分数变大，所以排出的气体中氮气的体积分数减小； 由图2可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中O2体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快，故选：A。 19. 电子工业上制造铜电路板，常用FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图： （1）由步骤Ⅰ所得废液中成分可判断FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是_____、_____（填名称）。 （2）步骤Ⅱ发生的两个反应的化学方程式为、______。 （3）步骤Ⅱ加入铁粉后还需要进行的操作是______，滤渣的成分是_______。 （4）步骤Ⅲ加入适量稀盐酸的目的是______。 （5）步骤Ⅱ、Ⅲ所得FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。推测该单质的化学式为______。 【答案】（1） ①. 氯化亚铁 ②. 氯化铜 （2） （3） ①. 过滤 ②. 铁、铜##Fe、Cu （4）将剩余的铁粉完全反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 由步骤Ⅰ所得废液中成分可判断溶液与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁、氯化铜； 【小问2详解】 废液中含有、、，步骤Ⅱ加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为、； 【小问3详解】 废液中含有、、，步骤Ⅱ加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，因此步骤Ⅱ加入铁粉后还需要进行的操作是过滤；得到滤渣的成分是铁、铜； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，滤渣的成分是铁、铜，步骤Ⅲ加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，故其目的是将剩余的铁粉完全反应； 【小问5详解】 步骤Ⅱ、Ⅲ所得溶液可与一种单质发生化合反应生成，实现循环使用，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质为氯气，其化学式为。 20. 用图1装置开展H2还原CuO实验并检验固体产物。 【查阅资料】 ①研究表明：H2还原CuO的产物中，可得到Cu和氧化亚铜（Cu2O）的混合物。 ②Cu2O是红色固体。能与稀硫酸（H2SO4）反应生成H2O、Cu和CuSO4。 （1）H2可用金属锌与稀硫酸制取，反应的化学方程式为______。因为H2具有可燃性，为了确保实验安全，通入H2前应先______。 （2）取少量H2还原CuO后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到______，证明固体产物中有Cu2O。Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）称取0.6000g的CuO，用H2还原。用热分析仪检测到在不同时间（t）所得固体中Cu2O的质量（m）如图2所示。 ①由图2可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O的质量是先增加后减小，若质量增加的化学方程式为：H2+2CuOCu2O+H2O，则质量减小对应反应的化学方程式为______。 ②若反应进行至8分钟时，固体全部为红色，此时混合物中铜的质量是______g。 【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 检验纯度 （2） ①. 固体部分溶解，溶液变成蓝色 ②. Cu2O+H2SO4=H2O+Cu+CuSO4 （3） ①. H2+Cu2O2Cu+H2O ②. 0.384 【解析】 【小问1详解】 H2可用金属锌与稀硫酸制取，发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。因为H2具有可燃性，为了确保实验安全，通入H2前应先检验纯度； 【小问2详解】 根据“Cu2O是红色固体。能与稀硫酸（H2SO4）反应生成H2O、Cu和CuSO4”可知，取少量H2还原CuO后的红色固体于烧杯中，加入稀硫酸并搅拌，观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，证明固体产物中有Cu2O。Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=H2O+Cu+CuSO4； 【小问3详解】 ①质量减小对应反应是氧化亚铜不断消耗过程，发生的化学反应是氧化亚铜与氢气在加热时生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+Cu2O2Cu+H2O； ②若反应进行至8分钟时，固体全部为红色，此时混合物是铜和氧化铜的混合物，0.6000g氧化铜中铜元素质量=，0.1080g氧化亚铜中铜元素质量=，根据质量守恒定律可知，反应生成铜质量=0.48g-0.096g=0.384g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $