精品解析：河南省周口市沈丘县部分校2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期中考试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16； Cl-35.5； Na-23； Mg-24； Al-27； Fe-56。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 2024年12 月4 日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列有关春节的活动中一定发生化学变化的是 A. 扫房子 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、扫房子只是将灰尘等垃圾清理掉，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、贴春联只是将春联粘贴在合适位置，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、包饺子只是将饺子皮和馅料组合成型，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、放烟花时，火药燃烧会生成二氧化硫、二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 参与翻译《化学鉴原》，将西方近代化学知识系统介绍进中国，所创造的钠、铝、钙、锌、钾等中文译名一直沿用至今的我国近代化学启蒙者是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡是法国著名化学家，他通过实验得出空气是由氮气和氧气组成等重要结论，并非我国近代化学启蒙者，A 错误； B、侯德榜是我国著名化学家，他发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面有卓越贡献，不是将西方近代化学知识系统引进中国并创造相关译名的人，B 错误； C、徐寿参与翻译《化学鉴原》，把西方近代化学知识系统介绍到中国，创造了钠、铝、钙、锌、钾等中文译名并沿用至今，C 正确； D、张青莲是我国著名化学家，他在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献，并非我国近代化学启蒙者，D 错误。 故选C。 3. 有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是 A. 塑料袋 B. 羊毛衫 C. 铜导线 D. 玻璃杯 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料袋是由塑料制成，属于有机合成材料，故符合题意； B、羊毛衫是由羊毛制成的，属于天然材料，故不符合题意； C、铜导线是由铜制成的，属于金属材料，故不符合题意； D、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故不符合题意。 故选：A。 4. 劳动让生活更美好。学校组织同学们采摘种植基地的果蔬，初三(1)班的同学采摘的西红柿中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】人体需要的营养素有糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐、膳食纤维，西红柿为我们提供的营养素主要是维生素。 故选：C。 5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识中不正确的是 A. 化学是一门以实验为基础的科学 B. 化学会造成日益严重的环境问题 C. 化学能为人类创造出许多新物质 D. 化学将不断提高人类的生活质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学是一门以实验为基础的科学，故选项说法正确； B、利用化学可以将有毒的污染物转化为无毒的物质，减少环境的污染，故选项说法错误； C、化学能为人类创造出许多新物质，故选项说法正确； D、化学将不断提高人类的生活质量，故选项说法正确。 故选：B。 6. 青花瓷的着色物质是一种含钴矿料。如图为钴元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 核内中子数为27 B. 元素符号为CO C. 钴的原子质量为58.93 D. 1个Co2+中有25个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27，相对原子质量约为 58.93，中子数 = 相对原子质量 - 质子数，为，该选项错误； B、钴的元素符号是Co，CO表示一氧化碳，该选项错误； C、元素周期表中下方数字 58.93 是钴元素的相对原子质量，不是原子质量，该选项错误； D、钴原子质子数为 27，原子中质子数 = 核外电子数，Co2+是钴原子失去 2 个电子形成的，所以电子数为，该选项正确。 故选D。 7. 物质是由微观粒子构成的，下列各组物质中，由分子构成的一组是 A. NH3、C60 B. NH4NO3、NO2 C. CuSO4、H2O D. He、Au 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH3​（氨气）由氨分子构成，C60​由C60​分子构成，该选项正确； B、NH4​NO3​（硝酸铵）是由铵根离子和硝酸根离子构成的；NO2​（二氧化氮）由二氧化氮分子构成，该选项错误； C、CuSO4​（硫酸铜）是由铜离子和硫酸根离子构成的；H2​O（水）由水分子构成，该选项错误； D、He（氦气）属于稀有气体，由氦原子直接构成；Au（金）属于金属单质，由金原子直接构成，该选项错误。 故选A。 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而不是与液面最高处持平，操作错误； B、检查该装置气密性时，长颈漏斗与外界相通，未形成封闭体系，不能用手握住试管来检查气密性，操作错误； C、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作错误。 故选C。 9. 5月15 日是全国“防治碘缺乏病日”。市场上销售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIOx)。已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5，则KIOx中x的数值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】钾元素显+1价，碘元素的化合价为+5，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零的规则，可得：（+1）+（+5）+（-2）×x=0，则x=3。 故选：B。 10. “物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法不正确的是 A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B. 通过实验可知，水是由氢原子和氧原子构成的 C. 两个实验都可得出水是由氢、氧两种元素组成的 D. 试管1 和试管2中得到的气体分别是氢气和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，故选项说法正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确； D、根据“负氢氧正”可知，1管与负极相连，收集的气体为氢气，2管与正极相连，收集的气体为氧气，试管1 和试管2中得到的气体分别是氢气和氧气，故选项说法正确。 故选B。 11. 小美在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，她的做法不正确的是 A. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B. 称量时发现天平偏向右侧，则向左调节平衡螺母 C. 用量程为50 mL的量筒量取水 D. 将配制好的溶液倒入细口瓶中并贴上标签 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤是计算（计算所需溶质和溶剂的质量或体积）、称量（称取溶质）、量取（量取溶剂）、溶解（将溶质和溶剂混合溶解），该做法正确； B、称量时发现天平偏向右侧，说明药品质量不足，此时应继续向左盘添加药品，而平衡螺母是在称量前调节天平平衡时使用的，称量过程中不能调节平衡螺母，该做法错误； C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，水的密度约为1g/mL，则水的体积为47mL，所以用量程为50mL的量筒量取水，该做法正确； D、将配制好的溶液倒入细口瓶中并贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数等信息，该做法正确。 故选B。 12. 光气(COCl2)是一种重要的化工原料，与水反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型为置换反应 B. 该反应前后共出现三种氧化物 C. 生成物的分子个数比为1：2：2 D. 参加反应物质的质量比为11：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是COCl2、H2O在一定条件下反应生成CO2、HCl，化学方程式为。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，A 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中COCl2​含有三种元素、HCl不含氧元素，均不属于氧化物；H2​O和CO2​属于氧化物，共两种氧化物，B 错误； C、由化学方程式可知，生成物CO2​和HCl的分子个数比为1∶2，C 错误； D、根据，参加反应的COCl2​和H2​O的质量比为，D 正确。 故选D。 13. 比较、推理都是化学学习常用的方法，下列推理合理的是 A. 原子不显电性，故由原子构成的分子一定不显电性 B. 离子是带电的粒子，故带电的粒子一定是离子 C. 溶液一定是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液 D. 由不同种分子构成的物质一定是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项推理正确； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故想推理错误； C、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误； D、由不同种分子构成的物质一定是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，如铁和铜的混合物，故选项推理错误。 故选：A。 14. 相同质量的镁、铝、铁分别与相同浓度且足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A. 生成氢气的质量相同 B. 生成氢气的速率相同 C. 铝消耗盐酸的质量最大 D. 铁生成盐的质量最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量的活泼金属分别与足量且浓度相同的稀盐酸反应，反应的化学质量关系为：、、，根据质量关系可知，每24份的镁能反应生成2份的氢气，每56份的铁能反应生成2份的氢气，每54份的铝能反应生成6份的氢气，相同质量的镁、铝、铁分别与相同浓度且足量的盐酸反应，生成氢气的质量不相同，故选项说法错误； B、等质量的活泼金属分别与足量且浓度相同的稀盐酸反应，反应速率与金属的活动性强弱有关，金属活动性越强，则反应速率越快，三种金属中镁的金属活动性最强，铁的金属活动性最弱，则反应速率最快的是镁，反应速率最慢的是铁，故选项说法错误； C、酸足量，生成物氢气中氢元素来自反应物氯化氢中的氢元素，根据A中质量关系可知，相同质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应，铝反应生成氢气的质量最多，因此，铝消耗盐酸的质量最大，故选项说法正确； D、根据A中质量关系可知，每24份的镁能反应生成95份的盐，每56份的铁能反应生成127份的盐，每54份的铝能反应生成266份的盐，相同质量的镁、铝、铁分别与相同浓度且足量的盐酸反应，铝反应生成盐的质量最大，故选项说法错误。 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语表示：空气中含量较多且可做保护气的是______；硬水中含有的金属离子为Ca2+和______；含有氮、钾两种元素的复合肥是______。 【答案】 ①. N2 ②. Mg2+ ③. KNO3 【解析】 【详解】空气中含量较多且可做保护气的是氮气，化学式为：N2；硬水中含有的金属离子为Ca2+和Mg2+；含有氮、钾两种元素的复合肥是硝酸钾，化学式为：KNO3。 16. 2025年1月7日西藏定日县发生6.8级地震。“拯救生命是第一位的”，为搜救废墟下的幸存者，调用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，原因是______(从微观的角度分析)；同时为保证饮水安全，救援人员使用了高铁酸钠净水片，高铁酸钠净水时发生反应的化学方程式为，则X 的化学式为______。 【答案】 ①. 分子在不断运动 ②. Fe(OH)3 【解析】 【详解】搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，是因为人体气味中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使搜救犬能闻到气味； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，反应后除4X外Na、Fe、O、H的个数分别是8、0、14、8，则4X含有4个Fe、12个O、12个H，X含有1个Fe、3个O、3个H，X的化学式为Fe(OH)3。 17. 《天工开物》“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。记载我国古代制盐工艺。如图是氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，所得溶液为氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数约为______。(结果精确到0.1%) （2）根据“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”可知，该结晶方法是______结晶(填“降温”或“蒸发”)。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 26.5% （2）蒸发 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后只能溶解18g的氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液；该溶液的溶质质量分数约为； 【小问2详解】 根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的，因此，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 18. 如图1，化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应，实验开始时启动搅拌器，然后将注射器内的液体缓慢匀速地全部注入锥形瓶内，用pH传感器测得瓶内溶液的pH变化如图2 所示。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应的证据是______。 （3）已知中和反应是放热反应，则图2中______点的温度最高。 【答案】（1） （2）锥形瓶内溶液pH从大于7逐渐减小到等于7再小于7 （3）b 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2​O），化学方程式为。 【小问2详解】 开始时溶液pH大于7，呈碱性，说明锥形瓶中是氢氧化钠溶液；随着稀盐酸的加入，溶液pH逐渐减小，等于7最终小于7，呈酸性，说明氢氧化钠被消耗，从而证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 【小问3详解】 中和反应是放热反应，b点时溶液pH=7，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应放出的热量最多，所以b点温度最高。 19. 甲烷充分燃烧的化学方程式为______；甲烷在不充分燃烧时生成CO2、CO和H2O，现有一定质量的甲烷在5.6g氧气中燃烧，生成CO2与 CO 的质量比为11：7，则该反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为11x和7x，则CO2、CO中碳元素质量=，甲烷中碳、氢质量比=（12×1）：（1×4）=3：1，根据碳元素质量守恒，甲烷中碳元素与反应生成物中碳元素质量相等，则甲烷中氢元素质量=，生成物水中氢、氧元素质量比=（1×2）：（16×1）=1：8，生成物水中氧元素质量=，根据质量守恒定律可知，氧气中氧元素质量=CO2、CO和水中氧元素质量和，则有：，解得：x=0.2g，生成水的质量为=2×0.2g+16×0.2g=3.6g，生成二氧化碳、一氧化碳的质量分别为2.2g、1.4g ，根据化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的CH4的质量为：2.2g+1.4g+3.6g-5.6g=1.6g，则在此反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为。 20. 已知A ~E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A 是目前世界上年产量最高的金属，B物质可配制波尔多液，D是人体胃液成分之一，E为黑色固体，它们有如图转化关系(“→”表示转化一步生成，“一”表示能发生化学反应。部分物质已略)。请回答下列问题： （1）C的物质类别为______。 （2）反应A+D的化学方程式为______。 （3）反应E→B 的化学方程式为______。 【答案】（1）碱 （2） （3） 【解析】 【分析】已知A ~E是初中化学常见的不同类别的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁（一种单质）；B物质可配制波尔多液，则B是硫酸铜或氢氧化钙；D是人体胃液成分之一，则D是盐酸或水，D能与A（铁）反应，则D是盐酸（一种酸）；E为黑色固体，E能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐），E是氧化铜（一种氧化物），E→B发生的反应是；C能与B（硫酸铜）或D（盐酸）反应，则C可以是氢氧化钠或氢氧化钙等碱。 【小问1详解】 根据分析，C是氢氧化钠或氢氧化钙等碱，属于碱。 【小问2详解】 A（铁）+D（盐酸）反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 E（氧化铜）→B（硫酸铜），是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与我们的生产和生活紧密相关，请用化学知识解释下列问题。 （1）喝了汽水后常常会打嗝。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性。 【答案】（1）气体的溶解度随温度的升高而降低 （2）铝和氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 喝了汽水后常常会打嗝是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体溶解度随温度升高而降低。 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性是因为铝和氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被腐蚀。 22. 为探究燃烧的条件，同学们设计了如图实验(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 操作1：通过导管a向甲中通入氧气，乙中有大量气泡产生，甲、乙中的白磷、红磷均未燃烧。 操作2：通过导管b向乙中通入氧气，乙中热水被压入甲中，乙中红磷未燃烧，甲中白磷燃烧。 （1）分析操作1、操作2中的现象，说明燃烧的条件之一是什么? （2）写出白磷燃烧的化学方程式。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 操作 1 中，甲、乙中的白磷、红磷都与氧气接触，但均未燃烧；操作 2 中，乙中热水被压入甲中，甲中白磷燃烧，此时白磷温度达到了着火点（40℃），而乙中红磷未燃烧（温度未达到红磷着火点240℃），对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 白磷燃烧是白磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，化学方程式为。 23. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铁制品易生锈，写出一种防止铁制品锈蚀的方法。 （2）某电镀厂废液中含少量硝酸铝、硝酸铜、硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生反应的化学方程式______。 ②若滤液为无色，写出滤液中溶质的化学式______。 【答案】（1）刷漆（或涂油、镀一层其他金属、改变内部结构制成合金等） （2） ①. ②. Al(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁制品生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，刷漆、涂油等可隔绝氧气和水；镀一层其他金属能起到防护作用；制成合金可改变铁的内部结构，增强抗腐蚀性。 【小问2详解】 ①根据金属活动性顺序Al＞Zn＞Cu＞Ag，锌的活动性比银和铜强，比铝弱，锌与硝酸铝不反应，锌粉加入废液中，先与硝酸银反应生成硝酸锌和银[]，若锌粉足量，则发生反应，所以一定发生的反应是锌和硝酸银反应 ，即。 ②若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应。锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，此时硝酸银、硝酸铜都已反应完，锌可能恰好完全反应，也可能有剩余，而硝酸铝不与锌反应，所以滤液中的溶质是未反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌，化学式为Al(NO3)2、Zn(NO3)2。 24. 海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的 等杂质，化学小组在实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 （1）写出加入过量 溶液时发生反应的化学方程式。 （2）过滤、蒸发的操作中都用到了玻璃棒，则玻璃棒在蒸发操作中的目的是什么? （3）为了证明所加的盐酸已过量，且不影响最终所得氯化钠固体的纯度，可向溶液A中加入少量______(填试剂名称)，若产生气泡，证明盐酸已过量。 【答案】（1） （2）使液体受热均匀，防止液体飞溅 （3）碳酸钠溶液##碳酸氢钠溶液 【解析】 【小问1详解】 加入过量BaCl2​溶液，是为了除去粗盐水中的Na2​SO4​，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 在蒸发操作中，玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅。 【小问3详解】 溶液 A 中含有氯化钠以及可能过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。要证明盐酸已过量，且不影响最终所得氯化钠固体的纯度，可加入碳酸钠溶液（或碳酸氢钠溶液），若有气泡产生，即或，说明盐酸过量。 四、综合应用题(共10分) 25. CO2与人类的生产生活密切相关。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：初识二氧化碳。 资料一：17 世纪，海尔蒙特发现CO2气体在空气中能稳定存在。 资料二：18世纪，卡文迪许通过实验测得室温下1 体积水大约能溶解1体积CO2气体。 资料三：19世纪，德国化学家弗里德里希维勒在实验中首次使用氨气(NH3)与CO2在高温高压下反应生成尿素| 和水。 （1）通常情况下，二氧化碳在空气中的体积分数为______。 （2）如图，室温下将容积为250 毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300 毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水大约为______毫升。 （3）写出德里希维勒实验中发生反应的化学方程式______。 任务二：实验室制取二氧化碳。 水 酒精 浓盐酸 饱和碳酸氢钠溶液 每升溶解CO2的体积 1 L 3.6L 几乎不溶 几乎不溶 （4）若要用图1仪器组装一套“随开随用，随关随停”的发生装置，所选仪器为______(选填序号)。 （5） CO2在不同液体中的溶解度如表所示，若利用排液法收集一瓶纯净的CO2，图2中的液体应选择______(选填序号)。 a.水 b.酒精 c.浓盐酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 任务三：探究二氧化碳的化学性质。 （6）用如图装置探究CO2的部分化学性质。 ①简述紫色石蕊溶液变红的原因______。 ②CO2不燃烧，但本实验中尾气能点燃的原因是______。(用化学方程式表示) （7） CO2的过量排放会导致温室效应加剧。同学们认为可以利用氢氧化钠溶液吸收CO2。若在实验室吸收13.2g CO2，理论上需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少克? 【答案】（1）0.03% （2）50 （3） （4）①③⑤⑥ （5）d （6） ①. CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 ②. （7）设需要氢氧化钠的质量为x x=24g 答：理论上需要20%的氢氧化钠溶液120g。 【解析】 【小问1详解】 通常情况下，二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%。 【小问2详解】 室温下1体积水大约能溶解1体积气体，广口瓶容积为250毫升，即能溶解250毫升，通入300毫升，则不能溶解的体积为，这部分气体将把广口瓶中的水压入量筒，所以量筒中收集到的水大约为50毫升。 【小问3详解】 根据资料，氨气与CO2在高温高压下反应生成尿素和水，化学方程式为。 【小问4详解】 要组装 “随开随用，随关随停” 的发生装置，需要使用带多孔隔板的装置。通过关闭止水夹，利用产生的气体压强使固液分离，反应停止；打开止水夹，固液接触，反应发生。所以选择①双孔橡胶塞、③试管、⑤多孔隔板、⑥长颈漏斗。 【小问5详解】 由表格可知，CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶，而在水和酒精中有一定溶解度，浓盐酸易挥发，会使收集的CO2不纯，所以用排液法收集纯净的CO2，应选择饱和碳酸氢钠溶液，即 d。 【小问6详解】 ①二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 ②木炭粉与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳（），一氧化碳具有可燃性，所以尾气能点燃。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液与CO2发生的反应是，根据CO2的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中考试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16； Cl-35.5； Na-23； Mg-24； Al-27； Fe-56。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 2024年12 月4 日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列有关春节的活动中一定发生化学变化的是 A. 扫房子 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 放烟花 2. 参与翻译《化学鉴原》，将西方近代化学知识系统介绍进中国，所创造的钠、铝、钙、锌、钾等中文译名一直沿用至今的我国近代化学启蒙者是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 徐寿 D. 张青莲 3. 有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是 A. 塑料袋 B. 羊毛衫 C. 铜导线 D. 玻璃杯 4. 劳动让生活更美好。学校组织同学们采摘种植基地的果蔬，初三(1)班的同学采摘的西红柿中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识中不正确的是 A. 化学是一门以实验为基础的科学 B. 化学会造成日益严重的环境问题 C. 化学能为人类创造出许多新物质 D. 化学将不断提高人类的生活质量 6. 青花瓷的着色物质是一种含钴矿料。如图为钴元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 核内中子数为27 B. 元素符号为CO C. 钴的原子质量为58.93 D. 1个Co2+中有25个电子 7. 物质是由微观粒子构成的，下列各组物质中，由分子构成的一组是 A. NH3、C60 B. NH4NO3、NO2 C. CuSO4、H2O D. He、Au 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 9. 5月15 日是全国“防治碘缺乏病日”。市场上销售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIOx)。已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5，则KIOx中x的数值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. “物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法不正确的是 A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B. 通过实验可知，水是由氢原子和氧原子构成的 C. 两个实验都可得出水是由氢、氧两种元素组成的 D. 试管1 和试管2中得到的气体分别是氢气和氧气 11. 小美在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，她的做法不正确的是 A. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解 B. 称量时发现天平偏向右侧，则向左调节平衡螺母 C. 用量程为50 mL的量筒量取水 D. 将配制好的溶液倒入细口瓶中并贴上标签 12. 光气(COCl2)是一种重要的化工原料，与水反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型为置换反应 B. 该反应前后共出现三种氧化物 C. 生成物的分子个数比为1：2：2 D. 参加反应物质的质量比为11：2 13. 比较、推理都是化学学习常用的方法，下列推理合理的是 A. 原子不显电性，故由原子构成的分子一定不显电性 B. 离子是带电的粒子，故带电的粒子一定是离子 C. 溶液一定是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液 D. 由不同种分子构成的物质一定是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 14. 相同质量的镁、铝、铁分别与相同浓度且足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A. 生成氢气的质量相同 B. 生成氢气的速率相同 C. 铝消耗盐酸的质量最大 D. 铁生成盐的质量最大 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语表示：空气中含量较多且可做保护气的是______；硬水中含有的金属离子为Ca2+和______；含有氮、钾两种元素的复合肥是______。 16. 2025年1月7日西藏定日县发生6.8级地震。“拯救生命是第一位的”，为搜救废墟下的幸存者，调用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，原因是______(从微观的角度分析)；同时为保证饮水安全，救援人员使用了高铁酸钠净水片，高铁酸钠净水时发生反应的化学方程式为，则X 的化学式为______。 17. 《天工开物》“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。记载我国古代制盐工艺。如图是氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，所得溶液为氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数约为______。(结果精确到0.1%) （2）根据“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”可知，该结晶方法是______结晶(填“降温”或“蒸发”)。 18. 如图1，化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应，实验开始时启动搅拌器，然后将注射器内的液体缓慢匀速地全部注入锥形瓶内，用pH传感器测得瓶内溶液的pH变化如图2 所示。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应的证据是______。 （3）已知中和反应是放热反应，则图2中______点的温度最高。 19. 甲烷充分燃烧的化学方程式为______；甲烷在不充分燃烧时生成CO2、CO和H2O，现有一定质量的甲烷在5.6g氧气中燃烧，生成CO2与 CO 的质量比为11：7，则该反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为______。 20. 已知A ~E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A 是目前世界上年产量最高的金属，B物质可配制波尔多液，D是人体胃液成分之一，E为黑色固体，它们有如图转化关系(“→”表示转化一步生成，“一”表示能发生化学反应。部分物质已略)。请回答下列问题： （1）C的物质类别为______。 （2）反应A+D的化学方程式为______。 （3）反应E→B 的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与我们的生产和生活紧密相关，请用化学知识解释下列问题。 （1）喝了汽水后常常会打嗝。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性。 22. 为探究燃烧的条件，同学们设计了如图实验(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 操作1：通过导管a向甲中通入氧气，乙中有大量气泡产生，甲、乙中的白磷、红磷均未燃烧。 操作2：通过导管b向乙中通入氧气，乙中热水被压入甲中，乙中红磷未燃烧，甲中白磷燃烧。 （1）分析操作1、操作2中的现象，说明燃烧的条件之一是什么? （2）写出白磷燃烧的化学方程式。 23. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铁制品易生锈，写出一种防止铁制品锈蚀的方法。 （2）某电镀厂废液中含少量硝酸铝、硝酸铜、硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生反应的化学方程式______。 ②若滤液为无色，写出滤液中溶质的化学式______。 24. 海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的 等杂质，化学小组在实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 （1）写出加入过量 溶液时发生反应的化学方程式。 （2）过滤、蒸发的操作中都用到了玻璃棒，则玻璃棒在蒸发操作中的目的是什么? （3）为了证明所加的盐酸已过量，且不影响最终所得氯化钠固体的纯度，可向溶液A中加入少量______(填试剂名称)，若产生气泡，证明盐酸已过量。 四、综合应用题(共10分) 25. CO2与人类的生产生活密切相关。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：初识二氧化碳。 资料一：17 世纪，海尔蒙特发现CO2气体在空气中能稳定存在。 资料二：18世纪，卡文迪许通过实验测得室温下1 体积水大约能溶解1体积CO2气体。 资料三：19世纪，德国化学家弗里德里希维勒在实验中首次使用氨气(NH3)与CO2在高温高压下反应生成尿素| 和水。 （1）通常情况下，二氧化碳在空气中的体积分数为______。 （2）如图，室温下将容积为250 毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300 毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水大约为______毫升。 （3）写出德里希维勒实验中发生反应的化学方程式______。 任务二：实验室制取二氧化碳。 水 酒精 浓盐酸 饱和碳酸氢钠溶液 每升溶解CO2的体积 1 L 3.6L 几乎不溶 几乎不溶 （4）若要用图1仪器组装一套“随开随用，随关随停”的发生装置，所选仪器为______(选填序号)。 （5） CO2在不同液体中的溶解度如表所示，若利用排液法收集一瓶纯净的CO2，图2中的液体应选择______(选填序号)。 a.水 b.酒精 c.浓盐酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 任务三：探究二氧化碳的化学性质。 （6）用如图装置探究CO2的部分化学性质。 ①简述紫色石蕊溶液变红的原因______。 ②CO2不燃烧，但本实验中尾气能点燃的原因是______。(用化学方程式表示) （7） CO2的过量排放会导致温室效应加剧。同学们认为可以利用氢氧化钠溶液吸收CO2。若在实验室吸收13.2g CO2，理论上需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少克? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $