2025年高三化学秋季开学摸底考02（全国通用，14+4题型）

试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Tl 204 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为 12 的氖核素： 2212Ne B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D． 23CO  的价层电子对互斥模型： 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固 体 B．量取20.00mL草酸 溶液 C．收集二氧化碳气 体 D．观察钠与水的反 应 4．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体 B 4BaSO 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 3BaCO 可代替 4BaSO 作“钡餐” C 盐酸和 3NaHCO 溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 2H O的沸点高于 2H S HF的沸点高于HCl 5．X、Y、Z、W 是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且 Y 与 X 两种元素原子序 数的差值等于 Z、Y 两种元素原子序数的差值，Z 元素基态原子 p 轨道电子排布是半充满状态，含 W 元素 的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B． 2 2X Y 是直线形分子 C．Z 的氢化物具有还原性 D． 2 2W Y 的水溶液具有强酸性 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A．用盐酸除去铁锈： + 3+2 3 2 2Fe O xH O+6H =2Fe +(3+x)H O B．用 4CuSO 溶液除去乙炔中的 2+ 2-2H S:Cu +S =CuS C．用乙醇处理废弃的 2 5 2 5 2Na:2C H OH+2Na 2C H ONa+H  D．将 2NO 通入水中制备硝酸： 2 2 33NO +H O=2HNO +NO 7．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图， 下列说法错误的是 A．该分子含 1 个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 18 21mol O 的中子数，比 16 21mol O 的多 A2N B．1molFe与水蒸气完全反应，生成 2H 的数目为 A2N C．在1L0.1mol / L的 4NH Cl溶液中， 4NH  的数目为 A0.1N D．标准状况下的 222.4LCl 与足量 2H 反应，形成的共价键数目为 A2N 9．处理某酸浸液(主要含 2 2 3Li Fe Cu Al   、 、 、 )的部分流程如下： 下列说法正确的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．“沉锂”过程利用了 2 3Li CO 的溶解度比 2 3Na CO 小的性质 B．“碱浸”过程中 NaOH 固体加入量越多，  3Al OH 沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 2 32Fe 3Cu 3Cu 2Fe    10．下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有 Na2S 与 ZnS 的悬浊液中加入 CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶 液 产生白色沉淀，加水后沉淀不 溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然 后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 HNO3 11．我国科研工作者设计了一种 Mg-海水电池驱动海水( pH 8.2 )电解系统(如下图)。以新型 4MoNi / NiMoO 为 催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极 1 流向电极 4 C．电极 3 的反应为： 2 24OH 4e 2H O O      D．理论上，每通过 2mol 电子，可产生 21molH 12．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在 5%的 O 原子缺陷，能让 O2-在其中传 导，可用作固体电解质材料。已知 La为+3 价，Ba 为+2 价。 以下说法正确的是 A．该晶体的一个完整晶胞中含有 8 个 Co 原子 B．晶体中与 La 距离最近的 Ba 的数目为 8 C．O2-在晶体中传导时，La 元素的化合价会发生变化 D．+3 价 Co 与+4 价 Co 的原子个数比为 1：4 13．甘油  3 8 3C H O 水蒸气重整获得 2H 过程中的主要反应： 反应Ⅰ 3 8 3 2C H O (g) 3CO(g) 4H (g) H 0    反应Ⅱ 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g) H 0     反应Ⅲ 2 2 4 2CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g) H 0     51.0 10 Pa 条件下， 3 8 31molC H O 和 29molH O发生上述反应达平衡状态时，体系中 2 2CO H CO、 、 和 4CH 的 物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．550℃时， 2H O的平衡转化率为 20% B．550℃反应达平衡状态时，  2n CO : n(CO) 11: 25 C．其他条件不变，在 400 ~ 550℃范围，平衡时 2H O的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时 2H 的物质的量 14．常温下，用 10.1000mol L 的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的 2H A溶液。溶液中，微粒分布系数 (某 微粒的含量)、 pH随滴加NaOH溶液体积 NaOHV 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表 2A 的分布系数 B． 10.1mol L NaHA 溶液中：        2 2Na HA A H Ac c c c     C． 2 2A H O HA OH     的 1210K  D．水的电离程度大小： a b c  第 II卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15．（14 分）氯化铊的化学式为TlCl，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂， 也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为 2 3Tl O 、 2Tl O、PbO、ZnO、 2 3Fe O 、FeO、 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2SiO 等)中提取并制备TlCl的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)  4 4NH TlCl 中Tl的化合价为 ；残渣的主要成分为 。 (2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有 (任写两种)。 (3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓 度均为 10.01mol L ，第一步沉淀金属离子需要调节溶液 pH 的大小范围为 。{已知：常温下，   17.4sp 2Zn OH 10K     、   16.2 sp 2 Fe OH 10K     、   38.6 sp 3 Fe OH 10K     ，当离子浓度 5 110 mol L   时， 认为该离子沉淀完全} (4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为 。 (5)“一系列操作”具体是指 。 (6)  1TlCl 240g molM   的立方晶胞结构与NaCl相同，则与Tl等距离且最近的 Tl 有 个；若 两个 Tl 间的最近距离为 anm，TlCl 晶体的密度为 3g cm  ，则阿伏加德罗常数 AN  1mol (列 出计算式)。 16．（15 分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在 A 中加入 2150mLH O和 2127gI ，快速搅拌，打开 1K 通入 2H S，反应完成后，关闭 1K ，静置、过 滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至 B 中，打开 2K 通入 2N ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 2H S除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为125 ~ 127℃间的馏分，得到 117mL 氢碘酸(密度为 11.7g mL ，HI 质 量分数为 57%)。 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称： ，通入 2H S发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 2N ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 17．（14 分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：      3 8 3 6 2C H g C H g H g H (1)已知键能：    1 1E C H 416kJ mol E H H 436kJ mol      、 ；生成1mol碳碳 π键放出的能量为 271 kJ， 则ΔH  1kJ mol 。 (2)在一定温度下，保持总压为100kPa，将 3 8C H 和Ar的混合气体分别按    3 8n C H : n Ar 为 2 : 3和3 : 2向 密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得 3 8C H 的转化率与时间的关系如图 1 所示(已知 2t 时反应处于平衡 状态)。 m点对应的投料方式为    3 8n C H : n Ar  ，原因是 。 10 t 内，曲线 (填“ 1L ”“ 2L ”)对应的平均反应速率最快。n点对应的平衡常数 pK  kPa (以分压表示，分压= 总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：        3 8 2 3 6 22C H g O g 2C H g 2H O g  ；        3 8 2 22C H g 7O g 6CO g 8H O g  (3)在一定条件下，将物质的量之比为 2 :1的 3 8C H 和 2O 匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应， 使总压强恒定为150kPa。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数 1T       的关系 如图 2 所示。 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 3T 时，容器内两种气体的物质的量之比    3 8 2n C H : n O 2 :1(填“>”“<”或“=”)；若 1 3T T、 对应 的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点 a, b,c,d中， 3 8C H 与 2O 新的转化率点可能依次是 (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程 式为 。 18．（15 分）我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物 H)，合成路线如下(部分试剂、反 应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A 中官能团的名称是 。 (2)B 的结构简式为 。 (3)由 C 转变为 D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的 B 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由 D转变为 E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于 F 说法正确的有_______。 A．F 能发生银镜反应 B．F 不可能存在分子内氢键 C．以上路线中 E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与 相比 F 的 N-H 键极性更小 (7)结合合成 H 的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料， 设计化合物 的合成路线 。 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Tl 204 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 4．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 5．X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，则X元素为H；Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P；Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值。则Y元素为O；含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W元素为K。 【详解】A．W的离子是，Z的离子是，Y的离子是。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。电子层数为3，电子层数为3，电子层数为2。和电子层数相同，P的核电荷数小于K，所以r()>r()，电子层数多于，所以r()>r()。因此离子半径应为Z()>W()>Y()，A选项错误； B．为，的结构是折线形，不是直线形，B选项错误； C．Z的氢化物为，P元素化合价为-3价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所以具有还原性，C选项正确； D．为，与水反应生成和，反应方程式为，生成的是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D选项错误； 故选C。 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 7．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【详解】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确； B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误； C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确； D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确； 故选B。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 9．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 【答案】A 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，A正确； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，D错误； 答案选A。 10．下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误； B．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故B正确； C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，故C错误； D．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故D错误； 故选B。 11．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 【答案】D 【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。 【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确； C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确； D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误； 答案选D。 12．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。 以下说法正确的是 A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为8 C．O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化 D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 【答案】A 【详解】A．Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，由图可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La 原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，A项正确； B．由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近的Ba的数目为6个，B项错误； C．由题可知La为+3价，则O2-在其中传导，La元素的化合价不会发生变化，C项错误； D．该结构中Ba原子个数=La原子个数=，Co原子个数是1，O原子个数=，其化学式为Ba0.5La0.5CoO2.85，设+3价的Co为x 个，则+4价的Co为(1-x) 个，根据化合价的代数和为0得，，x=0.8，所以+3价、+4价的Co原子个数之比=0.8：0.2=4：1，D项错误； 答案选A。 13．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中，微粒分布系数(某微粒的含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表的分布系数 B．溶液中： C．的 D．水的电离程度大小： 【答案】C 【分析】当加入溶液时，溶液的发生突变，说明恰好完全反应，，则的浓度为，而起始，说明第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表，曲线②代表； 【详解】A．溶液中水解使得溶液显碱性，最好选用碱性范围变色的酚酞作为指示剂，A错误； B．由分析，第一步完全电离，溶液中没有微粒，B错误； C．①②的交点对应的为2，此时、，则，，则的，C正确； D．a、c点酸或碱过量抑制水的电离，b点为，水解促进水的电离，b点水的电离程度最大，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氯化铊的化学式为，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为、、、、、、等)中提取并制备的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)中的化合价为 ；残渣的主要成分为 。 (2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有 (任写两种)。 (3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓度均为，第一步沉淀金属离子需要调节溶液pH的大小范围为 。{已知：常温下，、、，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全} (4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为 。 (5)“一系列操作”具体是指 。 (6)的立方晶胞结构与相同，则与等距离且最近的Tl有 个；若两个Tl间的最近距离为，TlCl晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 (列出计算式)。 【答案】(1) ＋3 和 (2)升温、粉碎含铊废料、增大和混合液及溶液的浓度(任答两种即可) (3) (4) (5)过滤、乙醇洗涤、干燥(多写“降温结晶、冷水洗涤”也可) (6) 12 【分析】含铊废料中加入H2SO4、KMnO4、NaCl后得到含NaTlCl4、Fe3+、Zn2+溶液和含SiO2、PbSO4的滤渣，然后“萃取”步骤分别沉淀Fe3+、Zn2+，“反萃取”步骤加入CH3COONH4将NaTlCl4转化为NH4[TlCl4]，“还原、沉淀”步骤用N2H4还原[TlCl4]-得到TlCl粗品，再经过过滤、乙醇洗涤、干燥得到TlCl固体。 【详解】（1）NH4[TlCl4]中Tl的化合价为+3；残渣的主要成分为PbSO4和SiO2。 （2）“浸取”过程中提高浸取率的方法为升温、粉碎含铊废料、增大KMnO4和H2SO4混合液及NaCl溶液的浓度。 （3）由于常温下，、，当Fe3+沉淀完全时，，，此时溶液的pH=2.8，当Zn2+开始沉淀时，，此时溶液的pH=6.3，因此第一步沉淀时需要调节溶液pH的大小范围为。 （4）由有无污染气体生成、TlCl微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TlCl，故“还原、沉淀”过程中发生反应的离子方程式为。 （5）“一系列操作”具体是指过滤、乙醇洗涤、干燥。 （6）由NaCl的晶胞结构可知，与Tl等距离且最近的Tl有12个；一个晶胞中有Tl的个数为，Cl的个数为，根据TlCl的密度计算阿伏加德罗常数。 16．（15分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI (2)c (3) (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【详解】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； （2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； （3）I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； （4）步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； （5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； （6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 17．（14分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：　 (1)已知键能：；生成碳碳键放出的能量为271 kJ，则 。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为 。 【答案】(1)+125 (2) 2：3 反应是体积增大的反应，充入Ar，反应体系各组分气体分压下降，平衡朝体积增大的方向，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 16.7 (3) > d、c (4)CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O 【详解】（1）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，焓变； （2）反应是体积增大的反应，充入Ar，体系中各组分的分压减小，相当于减小平衡体系的压强，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大，则m点对应的投料方式为=2:3，投料比越大，则丙烷的转化率越小，则曲线是为3:2投料，丙烷分压越大，反应速率越快，因此0~6s内，曲线对应的平均反应速率最快；m点和n点温度相同，平衡常数相等，根据m点丙烷转化率为50%，则列出“三段式： 平衡时气体总物质的量为1mol+1mol+1 mol +3 mol =6mol，平衡常数。 （3）在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生、，则反应过程中>2：1，两个反应都是气体体积增大的反应，在恒压条件下发生反应，容器的体积增大，仅将容器更换为恒容的刚性容器，需要压缩容器的体积增大压强，平衡逆向移动，和的转化率下降，且的转化率要大于，则和新的转化率点可能依次是d、c； （4）由图可知，阳极反应为在碱性条件下，尿素失去电子发生氧化反应生成氮气，结合质量守恒可知，同时生成碳酸根离子和水，反应为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O。 18．（15分）我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的结构简式为 。 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有_______。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 (7)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 。 【答案】(1)硝基、羟基 (2) (3)还原反应 (4)5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7)（3分） 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。 【详解】（1）结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基； （2）由分析可知，B的结构简式为； （3）C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； （4）B的分子式，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移的方法”共有、、(箭头所指溴原子位置)，共有5种； （5）由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； （6）A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误； C．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，C正确； D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误； 故选AC； （7）目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C B B D A B 题号 11 12 13 14 答案 D A A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共14分） (1) ＋3 （1分） 和 (2)升温、粉碎含铊废料、增大和混合液及溶液的浓度(任答两种即可) (3) (4) (5)过滤、乙醇洗涤、干燥(多写“降温结晶、冷水洗涤”也可) (6) 12 （1分） 16．（除标注外每空2分，共15分） (1) 圆底烧瓶（1分） I2+H2S=S+2HI (2)c (3) (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 (6) (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 17．（除标注外每空2分，共14分） (1)+125 (2) 2：3 反应是体积增大的反应，充入Ar，反应体系各组分气体分压下降，平衡朝体积增大的方向，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大 （1分） 16.7 (3) （1分） d、c (4)CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+CO+6H2O 18．（除标注外每空2分，共15分） (1)硝基、羟基 (2) (3)还原反应 (4)5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7)（3分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15． (14分)（1） （2） （3）___________________________________ （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16． （15分）（1）_______________ （2） （3）______________________ （4）________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2） （3） （4） 18．（15分）（1）_________________ （2） （3）______________________________ （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分)（1） （2） （3）___________________________________ （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）______________________ （4）________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2） （3） （4） 18．（15分）（1）_________________ （2） （3）______________________________ （4） （5） （6） （7） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Tl 204 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 4．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 5．X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 7．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 9．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 10．下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 11．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 12．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。 以下说法正确的是 A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为8 C．O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化 D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 13．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中，微粒分布系数(某微粒的含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表的分布系数 B．溶液中： C．的 D．水的电离程度大小： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氯化铊的化学式为，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为、、、、、、等)中提取并制备的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)中的化合价为 ；残渣的主要成分为 。 (2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有 (任写两种)。 (3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓度均为，第一步沉淀金属离子需要调节溶液pH的大小范围为 。{已知：常温下，、、，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全} (4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为 。 (5)“一系列操作”具体是指 。 (6)的立方晶胞结构与相同，则与等距离且最近的Tl有 个；若两个Tl间的最近距离为，TlCl晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 (列出计算式)。 16．（15分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 17．（14分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：　 (1)已知键能：；生成碳碳键放出的能量为271 kJ，则 。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为 。 18．（15分）我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的结构简式为 。 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有_______。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 (7)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（全国通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Tl 204 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 4．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 5．X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 7．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 9．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 10．下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 11．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 12．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。 以下说法正确的是 A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为8 C．O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化 D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 13．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中，微粒分布系数(某微粒的含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表的分布系数 B．溶液中： C．的 D．水的电离程度大小： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氯化铊的化学式为，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为、、、、、、等)中提取并制备的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)中的化合价为 ；残渣的主要成分为 。 (2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有 (任写两种)。 (3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓度均为，第一步沉淀金属离子需要调节溶液pH的大小范围为 。{已知：常温下，、、，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全} (4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为 。 (5)“一系列操作”具体是指 。 (6)的立方晶胞结构与相同，则与等距离且最近的Tl有 个；若两个Tl间的最近距离为，TlCl晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 (列出计算式)。 16．（15分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 17．（14分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备：　 (1)已知键能：；生成碳碳键放出的能量为271 kJ，则 。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。 点对应的投料方式为 ，原因是 。内，曲线 (填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比 (填“>”“<”或“=”)；若对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点中，与新的转化率点可能依次是 (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为 。 18．（15分）我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的结构简式为 。 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有_______。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 (7)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$