精品解析：四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一下学期第三次月考 化学试卷

白塔中学高2024级高一(下)第三次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 Ag108 C12 第I卷(选择题 45分) 一、单选题 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互同分异构体 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 D. 绿色化学的核心是治理产品在生产和应用中涉及的有害化学物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，但二者的单糖单元数目不同，因此二者的分子式不相同，故两者不能互为同分异构体，A错误； B．植物油中含有不饱和脂肪酸酯，不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．煤的干馏、石油的裂化、裂解及煤的气化、液化都产生了新的物质，因此这些变化都属于化学变化，C错误； D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染物的产生，即不产生污染物，而不是治理产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2和O2通过一步反应只能生成NO，故不选A； B．SO2和H2O2通过一步反应能生成H2SO4，故选B； C．S和O2通过一步反应只生成SO2，故不选C； D．SiO2和H2O不反应，不能通过一步反应实现，故不选D； 选B。 3. 已知：，下列有关化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 乙烯的最简式：CH2 C. 的电子式： D. 的空间充填模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含8个质子，10个电子，离子结构示意图：，A正确； B．乙烯的最简式：CH2，B正确； C．的电子式：，C正确； D．是的球棍模型，D错误； 答案选D。 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误； B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，故B正确； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误； D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误； 故选B。 5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板被广泛应用，利用的是硅可以做半导体的特性，A错误； B．葡萄酒中添加少量SO2，二氧化硫有还原性，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．安装催化光解设施，CO和NOx在催化作用下可反应生成无毒的二氧化碳和氮气，减少污染物的排放，C正确； D．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，D正确； 答案选A。 6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA C. 18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．28g乙烯为1mol，1个乙烯分子含有4个碳氢键，故28g乙烯中所含碳氢键数为4NA，A项正确； B．标准状况下的SO3为固体，11.2LSO3中含有的原子数大于2NA，B项错误； C．H218O 和D2O的相对分子质量都为20，所含中子数都为10，故18g由 H218O 与D2O组成的混合物中所含中子数为，C项错误； D．SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，不能完全进行，故生成SO3分子总数小于2NA，D项错误。 答案选A。 7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：，C正确； D．向氨水中通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C： 8. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D. X中所有碳原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确； B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确； C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确； D．根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，不能说一定共平面，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于化合反应 B. 反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现 C. 反应④属于氧化还原反应 D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应①是Mg与N2反应产生Mg3N2，该反应的反应物是两种，生成物只有一种，因此反应①的基本类型属于化合反应，A正确； B．反应③可利用电解熔融的MgCl2来制取Mg和Cl2，电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误； C．根据图示反应④是4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确； D．根据流程图可知：该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，生成物是NH3和O2，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，即溶液中含有 或Ag+时均会出现题述现象，故A错误； B．加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3+，加入氯水后溶液变为红色，说明生成了Fe3+，因此原溶液中含有Fe2+，故B正确； C．能使品红溶液褪色的气体可能为氯气(与水反应生成次氯酸具有漂白性)或二氧化硫等，故C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有，但实验操作并未加热，且NaOH溶液为稀溶液，产生的氨气可能不会逸出，操作错误，故D错误； 故选B。 11. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，其中含有3种环境的H原子，一氯代物有3种：CH2ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3，A正确； B．是对称的结构，只含有1种环境的H原子，一氯代物有1种：，B错误； C．是对称结构，含有2种环境的H原子，一氯代物有2种：、， C错误； D．含有4种环境的H原子，一氯代物有4种：、、、， D错误； 故选A。 12. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析； 【详解】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．为正四面体，则化合物为四面体结构且只有一种结构，B正确； C．具有还原性能使的水溶液褪色，C错误； D．N与O能形成多种化合物，但不都属于酸性氧化物，如NO、NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 13. 工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A. 试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B. 反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【解析】 【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。 【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁化合物，A错误； B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误； C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误； 故合理选项是C。 14. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质 B. 步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本 C. 第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ D. 第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质，最终得到纯净的氯化钠，A正确； B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本，生石灰遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙遇镁离子生成氢氧化镁沉淀，B正确； C．根据流程途中的生成物与反应物与元素守恒可知，第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，C正确； D．5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为NA，D错误； 答案选D。 15. 将6.4 g铜加入50 ml 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO2的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 mol/L。下列说法错误的是 A. 混合气体的物质的量为0.2 mol B. 稀释后溶液中H+的物质的量浓度为1 mol/L C. 反应中转移电子的物质的量为0.1 mol D. 硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由N守恒，混合气体的物质的量为硝酸的物质的量减去硝酸根的物质的量，n（混合气体）=10mol/L×50×10-3L-3mol/L×100×10-3=0.2mol，A正确； B．，将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 mol/L则，设稀释后溶液中H+的物质的量浓度为x，有电荷守恒得1mol/L×2+x=3mol/L，解x=1mol/L，B正确； C．，反应过程中铜失去2个电子生成铜离子，则转移的电子数为2×0.1mol=0.2mol，C错误； D．反应中部分硝酸中的N化合价降低生成一氧化氮和二氧化氮混合气体，表现出氧化性，一部分生成了盐和水，表现除了酸性，D正确； 故选C。 第II卷(共4题、55分) 16. 化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 （1）衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是_______(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。 （2）食：i．淀粉属于_______(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是_______。 ii．在烹饪时，可加适量料酒和白醋以增加菜品的香味，用化学方程式解释其原因_______。 iii．加碘食盐中含有，海带灼烧过滤后，滤液中含有I- ，两者在酸性条件下能反应，写出其离子方程式 _______ （3）住：居民小区楼房门锁锁心主要材料为铜。西汉《淮南万毕术》有“曾青得铁，则化为铜”的记载，写出湿法炼铜的化学方程式_______ （4）行：高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线 （2） ①. 多糖 ②. 羟基 ③. CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④. +5I- +6H+=3I2+3H2O （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧羽毛的气味，区分羊毛线和棉纱线的方法是分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线。 【小问2详解】 i．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，所含的官能团名称是羟基。 ii．在烹饪时，加适量料酒和白醋生成有香味的乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 iii．加碘食盐中含有，海带灼烧过滤后，滤液中含有I- ，两者在酸性条件下能反应生成碘单质，反应的离子方程式为+5I- +6H+=3I2+3H2O； 【小问3详解】 湿法炼铜是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为_______。 （2）B→C反应的化学方程式是_______。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_______。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_______L。 （6）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，现象_______。 【答案】（1）-CHO （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）0.87L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖(A)，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇(B)，乙醇氧化为乙醛(C)，乙醛氧化为乙酸(D)；葡萄糖在一定条件下生成乳酸CH3CH(OH)COOH(E)，乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH。 【小问1详解】 A为C6H12O6，A是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为-CHO； 【小问2详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 D是乙酸，具有酸性，乙酸与反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ为乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH和水，反应Ⅱ的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 B是乙醇，3.6g乙醇的物质的量为0.078mol，与足量钠反应生成氢气的物质的量为0.039mol，生成标准状况下的体积为0.87L。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，相对分子质量很大，属于天然有机高分子，故a正确； b．淀粉水解为葡萄糖，反应Ⅰ为水解反应，故b正确； c．E中羟基、羧基都能与钠反应，E中羧基能与NaOH反应，E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量2:1，故c错误； d．D是乙酸，含有羧基，E是乳酸，含有羧基和羟基，结构不同，不是同系物，故d错误； 选cd； 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，若淀粉已经水解完全，则水解液中不含淀粉。向水解后的溶液中加入碘水，现象不变蓝。 18. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下： （1）FeOOH中Fe的化合价为_______。 （2）从FeSO4溶液中获得FeSO4· 7H2O方法是_______，过滤，洗涤，干燥。TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。 （3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。 （4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。 a.KMnO4 　　 b. HNO3 　　 c. Cl2 　　 d.空气 （5）工业上冶炼Fe方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。 【答案】（1）+3 （2） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4 （3）Na2SO4 （4）d （5） ①. 热还原法 ②. 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 【解析】 【分析】冶金废渣加水后，FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4溶于水，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和硫酸，加入NaF溶液生成沉淀MgF，加入氧化剂将亚铁离子转化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液，得到FeOOH。 【小问1详解】 O是-2价，H是+1价，根据化合价代数和为0，FeOOH中Fe的化合价为+3价； 【小问2详解】 从FeSO4溶液中获得FeSO4· 7H2O方法是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和硫酸，根据原子守恒，该反应的化学方程式为：TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4； 【小问3详解】 滤液Y中含有大量的硫酸根与钠离子，则主要含有的溶质为Na2SO4； 【小问4详解】 “氧化”时，将亚铁离子转化为铁离子，并且不能引入新的杂质，则试剂X最佳选择为空气； 小问5详解】 工业上冶炼Fe的方法是热还原法，铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。 19. 亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 （1）装置甲中制备的化学方程式_______。、CO2均为酸性氧化物，写出与Na2O2反应的方程式_______。 （2）控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式_______。 （3）装置乙所盛试剂的化学式为_______；装置丁的名称为_______；作用为_______。 （4）向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。 ①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式_______。 ②该产物的纯度为_______(写最简表达式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）水浴加热 （3） ①. H2SO4 ②. 球形干燥管 ③. 吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据图示，装置甲用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因此二氧化硫必须通过装置乙干燥后再通入装置丙，装置丙中二氧化硫与五氯化磷反应生成亚硫酰氯，二氧化硫为有毒气体，不能直接排放到空气中，因此需要进行尾气吸收处理，题目据此解答。 【小问1详解】 ①装置甲中亚硫酸钠固体和硫酸反应制备SO2，化学方程式为：； ②SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，反应方程式为：； 【小问2详解】 反应需控制温度在40℃-80℃，低于100℃，采用的加热方式为水浴加热； 【小问3详解】 ①由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因此装置丙中不能有水，故二氧化硫气体通入装置丙前必须干燥，干燥剂选用浓H2SO4； ②装置丁的名称为球形干燥管； ③二氧化硫具有毒性，能污染空气，装置丁的作用是：吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中； 【小问4详解】 ①“有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生”说明SOCl2与水反应生成了二氧化硫，“轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀”说明SOCl2与水反应生成了HCl，因此SOCl2与水反应的化学方程式是：； ②bg白色沉淀为AgCl，则SOCl2与水反应生成的HCl物质的量n(HCl)=n(Cl-)=，根据氯原子守恒得：SOCl2物质的量为，由此计算该产物的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 白塔中学高2024级高一(下)第三次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 Ag108 C12 第I卷(选择题 45分) 一、单选题 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 D. 绿色化学的核心是治理产品在生产和应用中涉及的有害化学物质 2. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 3. 已知：，下列有关化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 乙烯的最简式：CH2 C. 的电子式： D. 的空间充填模型： 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA C. 18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA D. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA 7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 8. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D. X中所有碳原子一定共平面 9. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于化合反应 B. 反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现 C. 反应④属于氧化还原反应 D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 10. 下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 12. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 13. 工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A. 试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B. 反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 14. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 由粗盐制取精盐，需除去其中不溶性杂质与可溶性杂质 B. 步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本 C. 第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ D. 第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为2NA 15. 将6.4 g铜加入50 ml 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO2的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 mol/L。下列说法错误的是 A. 混合气体的物质的量为0.2 mol B. 稀释后溶液中H+的物质的量浓度为1 mol/L C. 反应中转移电子的物质的量为0.1 mol D. 硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性 第II卷(共4题、55分) 16. 化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 （1）衣：市场上衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是_______(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。 （2）食：i．淀粉属于_______(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇酒，乙醇分子中所含的官能团名称是_______。 ii．在烹饪时，可加适量料酒和白醋以增加菜品的香味，用化学方程式解释其原因_______。 iii．加碘食盐中含有，海带灼烧过滤后，滤液中含有I- ，两者在酸性条件下能反应，写出其离子方程式 _______ （3）住：居民小区楼房门锁锁心主要材料为铜。西汉《淮南万毕术》有“曾青得铁，则化为铜”的记载，写出湿法炼铜的化学方程式_______ （4）行：高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_______。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为_______。 （2）B→C反应的化学方程式是_______。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_______。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_______L。 （6）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，现象_______。 18. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下： （1）FeOOH中Fe的化合价为_______。 （2）从FeSO4溶液中获得FeSO4· 7H2O方法是_______，过滤，洗涤，干燥。TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。 （3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。 （4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。 a.KMnO4 　　 b. HNO3 　　 c. Cl2 　　 d.空气 （5）工业上冶炼Fe的方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。 19. 亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 （1）装置甲中制备的化学方程式_______。、CO2均为酸性氧化物，写出与Na2O2反应的方程式_______。 （2）控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式_______。 （3）装置乙所盛试剂的化学式为_______；装置丁的名称为_______；作用为_______。 （4）向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。 ①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式_______。 ②该产物的纯度为_______(写最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$