专题01 物质的量（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题01 物质的量 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】物质的量 摩尔质量 【知能解读02】气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【知能解读03】物质的量浓度 【实验探究01】一定物质的量浓度溶液的配制 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】阿伏加德罗常数应用的“七大误区” 【重难点突破02】物质的量浓度溶液配制误差分析 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】阿伏加德罗常数问题“10大”陷阱 【易混易错02】物质的量浓度“三大”误区 【易混易错02】物质的量浓度问题“三大”误区 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】解答阿加伽德罗常数问题的技巧 【方法技巧02】计算物质的量浓度的方法 01 物质的量 摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系。 【答案】(1)含有一定数目粒子的集合体　6.02×1023　6.02×1023 mol-1 (2) 物质的量的规范表示方法。 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为 2.408×1023　； 6．02×1022个Na＋的物质的量为 0.1 mol　。 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝ N/NA　。 2．摩尔质量 【答案】物质的量　M　g·mol-1　 3．摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 标准状况下的气体 M＝22.4 L·mol－1×ρ (注意：ρ以g·L－1为单位) 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度) 对于混合气体，求 其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数) 【跟踪训练】 (1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与 　 g CO2中的氧原子数相等。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____ g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_________，X的相对原子质量是_______。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 　。 (5)标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子　③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 　。 (6)一个NO分子的质量是a g ，一个NO2分子的质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的摩尔质量是_________________。 【答案】(1) 6.6 (2)22 (3)62 g·mol－1 16 (4)106 g·mol－1 (5)①⑥⑤③②④ （6） (b－a)NAg·mol－1 02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 【答案】大小　数目　距离 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量　的气体所占的体积，符号为 Vm　。 (2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃　，压强为 101 kPa　)约为 22.4 L·mol－1　。 (4)计算公式：Vm＝ 　。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度　和 压强　。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。 (6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) (2)阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度) 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝ 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D 【跟踪训练】 1.n＝＝＝的关系应用 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】D 【解析】①6.02×1023个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确； ②氮气不一定处于标准状况下，0.5mol N2的体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准状况下，水不是气体，1mol H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误； ④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确； ⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，与温度、压强有关，故⑤错误； ⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选：D。 2.阿伏加德罗定律的应用 (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的H2O质量是 ，含有的电子数为 (用NA表示)。 (2)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 (3)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。 (6)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。 【答案】(1) 0.5mol 9g 5NA (2) 5∶4 5∶6 (3)22.4 (4) 1∶1 4∶11 (5)1∶1∶1 (6)①1.61　②36 【解析】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5mol；0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA。 （2）SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，根据n=，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为∶=5∶4；含氧原子物质的量之比为(5×2) ∶(4×3)=5∶6，含氧原子个数比为5∶6。 （3）8gCH4物质的量为=0.5mol，含H原子物质的量为0.5mol×4=2mol；与8gCH4含相同氢原子数的H2S物质的量为1mol，在标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 （4）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷和CO2物质的量之比为1∶1；同温同压下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则同温同压下CH4与CO2的密度之比为16∶44=4∶11。 (5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。 (6)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。 ②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为36 g·mol－1。 03 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量　的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ 　。 (3)常用单位： mol·L－1　(或mol/L)。 (4)注意事项： ①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； ②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 不变　，但所含溶质的 物质的量　、 质量　则因体积不同而改变。 ③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。 2．溶质的质量分数 【答案】溶质　溶液　×100%　 3．有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝、w＝×100%，ρ＝进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L　m—g　ρ—g·cm－3) cB＝ (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 4．溶液的稀释和混合问题 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) (3)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 【跟踪训练】 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(×) 【解析】n＝cBV，没有体积无法计算物质的量。 (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　×　) (3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾。(　√　) (4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g。(　×　) (5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。(　×　) 【解析】　二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 mol·L－1。 (6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。(　×　) 【解析】m(溶液)＝×36.5 g·mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝＝125 mL，c(HCl)＝＝16 mol·L－1。 (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(　×　) 【解析】浓度与体积无关，SO浓度之比为1∶1∶3。 (8)将5 mol·L－1的Cu(NO3)2溶液稀释10倍，NO浓度为1 mol·L－1。(　√　) 01 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 0.1　g，称量前先 调零　，称量时左盘放 物品　，右盘放 砝码　。 (2)容量瓶：容量瓶是一种 细颈　、 梨形　、 平底　玻璃瓶，配有 磨口玻璃　塞。容量瓶上标有 刻度线　、 温度　和 容量　，常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。查漏操作： (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管　、 玻璃棒　、药匙等。 2．溶液的配制步骤 (1)配制过程示意图： (2)以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量为 20.0　g。 ②称量：用 托盘天平　称量NaOH固体(或用量筒量出所需液体的体积)。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入 烧杯　中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 ⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶　。 ⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3　次，洗涤液全部 注入容量瓶　，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 ⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm　时，改用 胶头滴管　滴加蒸馏水至凹液面与 刻度线　相切。 ⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的 试剂瓶　中并贴好标签。 【跟踪训练】 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 2．由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________ ______________(从下列图中选择，写出名称)。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 3．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。 答案：BD 4．判断下列实验过程是否正确。 (1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容(×) 错因：溶解后要冷却后再转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容。 (2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(×) 错因：不能在容量瓶中直接溶解固体。 (3)用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液(×) 错因：量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制。 (4)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g(×) 错因：配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g。 (5)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀(×) 错因：应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g。 01 阿伏伽德罗常及其应用“七大误区” 误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法： 1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 2.看“标准状况”下物质是否为“气体”。 只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 稀有气体（标况） He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体（标况） C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 三氧化硫常温为液体，标况为固体 液体（标况） 水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3 误区2：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。 一些特殊微粒： 1. Ne：是单原子分子； 2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； 3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； 4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同； 5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 6.强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子； 7.离子化合物AB中不含AB分子； 8.高分子化合物注意其聚合度n 9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n 10. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 误区3：一定量的物质中化学键数目的分析 1.物质的化学键 ①共用电子对数即共价键数 ②注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 1 软脂酸 C15H31COOH 1 油酸 C17H33COOH 2 亚油酸 C17H31COOH 3 ③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式1 结构式2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 ④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n－1 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n ⑤某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 误区4：电解质溶液中微粒数目的分析 此类题的解题思路如下： 已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目； 解题时的几个易错点： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； 如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。 误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 掌握常考反应中转移的电子数： 反应 物质 转移电子数(NA) Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 +I−(+H+) 1 mol I2 NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 +Cl−(+H+) 3 molCl2 5 NH4NO2→N2 1 mol N2 3 注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子； 量不同，所表现的化合价不同： 如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。 误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析 （1）可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 （3）物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 误区7：和物质所处状态无关的量的分析 这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。 【跟踪训练】 1．计算下列小题中所含微粒数目： (1)常温常压下，11.2 L O2所含分子数<0.5NA(填“>”、“<”或“=”) (2)将标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中NH3·H2O与NH的数目之和为<NA(填“>”、“<”或“=”) (3)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定条件下充分反应后的体系中分子总数为1.5NA。 (4)0.5mol CH3+中质子数为4.5NA、电子数目为4NA。 (5)1 mol CH3OCH3中，孤电子对数目为2NA。 (6) 12 g NaHSO4中含有0.1NA个阳离子。 (7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe完全溶解, 反应转移电子数为0.1 NA。 (8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA。 (9)标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒总数为介于NA和2NA之间。 (10)浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA。 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L。(　×　) (2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。(　×　) (3)在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同。(　×　) (4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。(　√　) (5)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA。(　×　) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。(　√　) (7)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。(　×　) (8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(　×　) (9)在标准状况下，1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。(　×　) (10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。(　×　) 02 物质的量浓度溶液配制误差分析 1.误差分析的方法 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 3.溶液的配制误差分析 （以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH溶液为例。） (1)方法： 根据c＝＝，弄清误差是由m还是V引起的，进而分析所配溶液误差。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小　 砝码生锈 偏大　 用滤纸称量NaOH 偏小　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小　 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大　 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大　 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小　 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小　 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小　 定 容 定容时俯视刻度线 偏大　 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小　 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小　 容量瓶洗涤后未干燥 无影响　 【跟踪训练】 1．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 (3)定容时仰视刻度线： 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 【答案】(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响 【解析】（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则溶液冷却到室温时，液面低于刻度线，所配溶液的物质的量浓度偏大； （2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小； （3）定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小； （4）定容摇匀后，溶液的物质的量浓度为定值，少量溶液外流对溶液的物质的量浓度无影响； （5）因为定容时需要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的物质的量浓度无影响。 2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。 (5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。 【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 【解析】（1）应该选用500mL容量瓶，则用托盘天平称取NaOH固体，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小； （2）硫酸铜物质的量为0.5L0.1 mol·L－1=0.05 mol，则胆矾也需要0.05 mol，胆矾质量为：0.05 mol250g/mol=12.5g。根据知，配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小； （3）NaOH易潮解，应该在玻璃器皿中称量，如果在纸上称量，则潮解的部分氢氧化钠留在纸上，导致转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小； （4）称量时物码放置颠倒，则溶质实际为3.6g，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小； （5）配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则量取浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，根据知，配制的H2SO4溶液的物质的量浓度偏大； （6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则溶质的物质的量偏小，根据知，配制的溶液的物质的量浓度偏小； （7）未经洗涤烧杯及玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据知，配制的溶液的物质的量浓度偏小； 01 阿伏加德罗常数“10大”陷阱 1.忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2.忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3.不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。 4.错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。 5.混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)；如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。 6.忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S和CuO；NO2与N2O4。 7.忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8.忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 9.忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 10不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 【跟踪训练】 (1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(√) (2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。(√) (3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。(√) (4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。(×) (5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。(√) (6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。(√) (7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。(×) (8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(√) (9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。(×) (10)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×) (11)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(×) (12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(×) (13)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(√) (14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(×) (15)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(×) (16)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(×) 02 物质的量浓度“三大”误区 1.误将溶液体积看作1L 在进行溶液中溶质微粒物质的量计算时，所给已知条件只有物质的量浓度，而没有体积，无法进行计算，但误区就是易把溶液体积看作1L。 2.忽视溶液中水的存在 在求溶质中所含氧原子或氢原子，溶液中所含微粒数，往往忽略溶剂水中的氧原子或氢原子，或者水分子。 3.忽视物质溶于水时溶液体积的变化 当溶质相同，浓度不同的两溶液等体积混合，或者不等体积混合，进行有关计算时，若未说明体积变化忽略不计或不考虑混合时的体积变化，而没有考虑体积变化时，就会出现错误。 【跟踪训练】 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．溶液含有个电子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数为 C．磷酸钠溶液含有的数目为 D．的NaCl溶液中的微粒数大于 【答案】D 【解析】A．溶液中含有和大量的水，中就含有28mol电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于，A错误； B．题目未指明溶液的体积，无法计算水电离出的数目，B错误； C．是强碱弱酸盐，磷酸钠溶液含有，由于发生水解反应，故溶液含有的数目小于，C错误； D．溶液中含有，由于还含有水分子，故溶液中微粒数大于，D正确； 故选D。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．溶液体积未知，不能计算溶液中数目，故B错误； C．与水反应是可逆反应，故转移电子数小于，故C错误； D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为，故D正确； 答案选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．13g含和的金刚石中含有的中子数为 【答案】A 【解析】A．1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质的量为的二氧化硅晶体为，中含有4molSi-O键，则含共价键总数为，A项正确； B．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)===1mol，O—H键数目为NA；n(H2O)===3mol，O—H键数目为6NA，所以O—H键数目共为7NA，B项错误； C．与的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C项错误； D．和的比例不确定，所含中子数无法计算，D项错误； 故选A。 4．HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 【答案】B 【解析】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO。HCHO分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol氧原子，即个氧原子。但溶液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为 。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 = ，即约个，不等于，A错误； B．与每个分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个分子内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个分子共有 个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 = 个。因此，1 mol 含 16 mol σ 键，即个 σ 键。B正确； C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（），反应方程式为：，在 中，铜的氧化态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为，C错误； D．：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。分子总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。：氮原子有 7 个电子，4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误； 故选B。 5．下列说法正确的是 A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B 【解析】A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L-1，故A错误； B．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：×100%=10%，故B正确； C．3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，混合后氯离子浓度介于3mol•L-1～6mol•L-1之间，故C错误； D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误； 故选B。 01 "三步法"解决NA判断题 1.审题抓关键条件（状态、温度、压强） 考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2.分析粒子种类（分子/离子/电子） 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－。 3.验证计算过程（比例关系） 命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 【跟踪训练】 　1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B 【解析】　3He的相对原子质量是3，每个3He原子含有1个中子，所以3 g 3He含有的中子数为1NA，A项正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解，导致溶液中磷酸根离子数目减小，1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，变为＋3价Cr3＋降了3价，故1 mol K2Cr2O3被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同，即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol，所以含有的共价键数为13NA，D项正确。 　2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 【答案】A 【解析】　4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1 NA。若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 mol，转移电子数为2×0.05×NA＝0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4的混合气体时，转移的电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所含化学键的数目，B错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol，由于H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子，D错误。 　3.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： （1）2.3 g乙醇含有 　个H原子，所含共价键的物质的量为 　，其中官能团羟基所含的电子数为 　。 （2）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 　。 （3）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为 　g，转移的电子数目为 　。 【答案】（1）0.3NA 0.4 mol 0.45NA （2）24 L·mol－1（3）11.2 0.6NA 【解析】（1）2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子共含有8条共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA。 （2）8 g氧气的物质的量为＝0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为＝24 L·mol－1。 （3）标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol＝11.2 g。 02 浓度计算的常用方法 1. 依据定义计算 cB＝、 w＝×100%， ρ＝ 2. 依据换算公式计算 计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 3. 依据稀释定律计算 ①溶质的物质的量总量不变，即有： c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。 【跟踪训练】 1．下列有关的叙述正确的是 。 A．1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1 D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L E．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA F．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的浓度为0.1mol·L-1 G．1L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含0.1个SO 【答案】A 【解析】A．氯化钠是溶质，氯化钠的物质的量为1L×0.6mol·L-1=0.6mol，故A正确； B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度=,故B错误； C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，溶液的体积未知，不能求得溶液的物质的量浓度，故C错误； D．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液0.5L，故D错误； E．0.2mol·L-1的CaCl2溶液，体积未知，无法计算其中含有的Cl-的数目，故E错误； F．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，由于铵根离子属于弱碱阳离子，发生水解，含有的浓度小于0.1mol·L-1，故F错误； G．1L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中亚硫酸为弱酸，部分电离，含SO的个数小于0.1，故G错误。 答案为：AC。 2．在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 (1)将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。 A． B． C． D． (2)将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为_______(选填序号)。 A． B． C． D． 【答案】(1)B (2)B 【解析】（1）将标准状况下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量为=mol，物质的量浓度为=，故选B。 （2）将盐酸稀释成盐酸，依据稀释前后溶质的物质的量相等可得：12mol/L×50mL=6mol/L×V，V=100mL。需加水的质量为100mL×1.10g/cm3-50mL×1.19g/cm3=50.5g，水的密度约为1g/cm3，则水的体积约为50.5mL，故选B。 3．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)2：1 (2)1mol/L (3)11.2g (4)32g/mol (5)0.15mol/L (6)6：3：2 (7)mol/L 【解析】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为； （2）硫酸钠溶液中，，则其中； （3）标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； （4）气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=， ，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； （5）根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； （6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2； （7）溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的量 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】物质的量 摩尔质量 【知能解读02】气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【知能解读03】物质的量浓度 【实验探究01】一定物质的量浓度溶液的配制 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】阿伏加德罗常数应用的“七大误区” 【重难点突破02】物质的量浓度溶液配制误差分析 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】阿伏加德罗常数问题“10大”陷阱 【易混易错02】物质的量浓度“三大”误区 【易混易错02】物质的量浓度问题“三大”误区 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】解答阿加伽德罗常数问题的技巧 【方法技巧02】计算物质的量浓度的方法 01 物质的量 摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系。 (2) 物质的量的规范表示方法。 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为 　； 6．02×1022个Na＋的物质的量为 　。 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝ 　。 2．摩尔质量 3．摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 标准状况下的气体 M＝ (注意：ρ以g·L－1为单位) 同温同压下的气体 M(A)＝ 对于混合气体，求 其平均摩尔质量 ＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数) 【跟踪训练】 (1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与 　 g CO2中的氧原子数相等。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____ g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_________，X的相对原子质量是_______。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 　。 (5)标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子　③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 　。 (6)一个NO分子的质量是a g ，一个NO2分子的质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的摩尔质量是_________________。 02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 　的气体所占的体积，符号为 　。 (2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 　，压强为 　)约为 　。 (4)计算公式：Vm＝ 　。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 　和 　。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。 (6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的 　和 　下，相同体积的任何气体都含有 　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) (2)阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 【跟踪训练】 1.n＝＝＝的关系应用 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 2.阿伏加德罗定律的应用 (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol的H2O质量是 ，含有的电子数为 (用NA表示)。 (2)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。 (3)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。 (6)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。 03 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 　的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ 　。 (3)常用单位： 　(或mol/L)。 (4)注意事项： ①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； ②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 　，但所含溶质的 　、 　则因体积不同而改变。 ③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。 2．溶质的质量分数 3．有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝、w＝×100%，ρ＝进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L　m—g　ρ—g·cm－3) cB＝ (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 4．溶液的稀释和混合问题 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的 和 都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝ m(浓)·w(浓)＝ (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的 (或 )等于混合前两溶液中溶质的 (或 )。 c1·V1＋c2·V2＝ m1·w1＋m2·w2＝ (3)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 【跟踪训练】 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　 　) (3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾。(　 　) (4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g。(　 　) (5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。(　 　) (6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。(　 　) (7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(　 　) (8)将5 mol·L－1的Cu(NO3)2溶液稀释10倍，NO浓度为1 mol·L－1。(　 　) 01 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 　g，称量前先 　，称量时左盘放 　，右盘放 　。 (2)容量瓶：容量瓶是一种 　、 　、 　玻璃瓶，配有 　塞。容量瓶上标有 　、 　和 　，常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。查漏操作： (3)其他仪器：量筒、烧杯、 　、 　、药匙等。 2．溶液的配制步骤 (1)配制过程示意图： (2)以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量为 　g。 ②称量：用 　称量NaOH固体(或用量筒量出所需液体的体积)。 ③溶解：将称好的NaOH固体放入 　中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 ⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 　。 ⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　次，洗涤液全部 　，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 ⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 　时，改用 　滴加蒸馏水至凹液面与 　相切。 ⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的 　中并贴好标签。 【跟踪训练】 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 2．由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________ ______________(从下列图中选择，写出名称)。 3．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。 4．判断下列实验过程是否正确。 (1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( ) (2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( ) (3)用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液( ) (4)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g(×) (5)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀( ) 01 阿伏伽德罗常及其应用“七大误区” 误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法： 1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 2.看“标准状况”下物质是否为“气体”。 只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 稀有气体（标况） He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体（标况） C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 三氧化硫常温为液体，标况为固体 液体（标况） 水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3 误区2：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。 一些特殊微粒： 1. Ne：是单原子分子； 2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； 3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； 4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同； 5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 6.强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子； 7.离子化合物AB中不含AB分子； 8.高分子化合物注意其聚合度n 9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n 10. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 误区3：一定量的物质中化学键数目的分析 1.物质的化学键 ①共用电子对数即共价键数 ②注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 1 软脂酸 C15H31COOH 1 油酸 C17H33COOH 2 亚油酸 C17H31COOH 3 ③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式1 结构式2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 ④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n－1 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n ⑤某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 误区4：电解质溶液中微粒数目的分析 此类题的解题思路如下： 已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目； 解题时的几个易错点： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； 如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。 误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 掌握常考反应中转移的电子数： 反应 物质 转移电子数(NA) Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 +I−(+H+) 1 mol I2 NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 +Cl−(+H+) 3 molCl2 5 NH4NO2→N2 1 mol N2 3 注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子； 量不同，所表现的化合价不同： 如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。 误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析 （1）可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 （3）物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 误区7：和物质所处状态无关的量的分析 这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。 【跟踪训练】 1．计算下列小题中所含微粒数目： (1)常温常压下，11.2 L O2所含分子数 0.5NA(填“>”、“<”或“=”) (2)将标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中NH3·H2O与NH的数目之和为 NA(填“>”、“<”或“=”) (3)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定条件下充分反应后的体系中分子总数为 。 (4)0.5mol CH3+中质子数为 、电子数目为 。 (5)1 mol CH3OCH3中，孤电子对数目为 。 (6) 12 g NaHSO4中含有 个阳离子。 (7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe完全溶解, 反应转移电子数为 。 (8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为 。 (9)标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒总数为介于 和 之间。 (10)浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为 。 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L。(　 　) (2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。(　 　) (3)在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同。(　 　) (4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。(　 　) (5)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA。(　 　) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。(　 　) (7)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。(　 　) (8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(　 　) (9)在标准状况下，1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。(　 　) (10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。(　 　) 02 物质的量浓度溶液配制误差分析 1.误差分析的方法 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 1 仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量 ，导致溶液体积 ，浓度 。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量 ，导致溶液体积 ，浓度 。 3.溶液的配制误差分析 （以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH溶液为例。） (1)方法： 根据c＝＝，弄清误差是由m还是V引起的，进而分析所配溶液误差。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 　 砝码生锈 　 用滤纸称量NaOH 　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 　 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 　 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 　 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 　 玻璃棒下端位置在刻度线以上 　 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 　 定 容 定容时俯视刻度线 　 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 　 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 　 容量瓶洗涤后未干燥 　 【跟踪训练】 1．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 (3)定容时仰视刻度线： 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。 (5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。 01 阿伏加德罗常数“10大”陷阱 1.忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2.忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3.不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。 4.错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。 5.混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)；如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。 6.忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S和CuO；NO2与N2O4。 7.忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8.忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 9.忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 10不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 【跟踪训练】 (1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。( ) (2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。( ) (3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。( ) (4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。( ) (5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。( ) (6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。( ) (7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。( ) (8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( ) (9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。( ) (10)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (11)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( ) (12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( ) (13)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( ) (14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( ) (15)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA( ) (16)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( ) 02 物质的量浓度“三大”误区 1.误将溶液体积看作1L 在进行溶液中溶质微粒物质的量计算时，所给已知条件只有物质的量浓度，而没有体积，无法进行计算，但误区就是易把溶液体积看作1L。 2.忽视溶液中水的存在 在求溶质中所含氧原子或氢原子，溶液中所含微粒数，往往忽略溶剂水中的氧原子或氢原子，或者水分子。 3.忽视物质溶于水时溶液体积的变化 当溶质相同，浓度不同的两溶液等体积混合，或者不等体积混合，进行有关计算时，若未说明体积变化忽略不计或不考虑混合时的体积变化，而没有考虑体积变化时，就会出现错误。 【跟踪训练】 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．溶液含有个电子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数为 C．磷酸钠溶液含有的数目为 D．的NaCl溶液中的微粒数大于 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．13g含和的金刚石中含有的中子数为 4．HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 5．下列说法正确的是 A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 01 "三步法"解决NA判断题 1.审题抓关键条件（状态、温度、压强） 考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2.分析粒子种类（分子/离子/电子） 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－。 3.验证计算过程（比例关系） 命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 【跟踪训练】 　1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 　2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NA C．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 　3.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： （1）2.3 g乙醇含有 　个H原子，所含共价键的物质的量为 　，其中官能团羟基所含的电子数为 　。 （2）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 　。 （3）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为 　g，转移的电子数目为 　。 02 浓度计算的常用方法 1. 依据定义计算 cB＝、 w＝×100%， ρ＝ 2. 依据换算公式计算 计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 3. 依据稀释定律计算 ①溶质的物质的量总量不变，即有： c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。 【跟踪训练】 1．下列有关的叙述正确的是 。 A．1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1 D．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L E．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA F．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的浓度为0.1mol·L-1 G．1L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含0.1个SO 2．在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 (1)将标准状况下的溶于水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为_______(选填序号)。 A． B． C． D． (2)将盐酸稀释成盐酸，需加水的体积约为_______(选填序号)。 A． B． C． D． 3．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$