精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

2025年春期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结冰时形成较多氢键，氢键具有方向性，使得水结冰后体积膨胀，分子间隙增大而非减小，A错误； B．火焰颜色源于电子跃迁释放能量，而非吸收能量，B错误； C．分子晶体通常熔点低，耐高温材料多共价晶体或复合材料，C错误； D．多酚类物质含酚羟基，与FeCl3溶液可发生显色反应，D正确； 故选D。 2. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是 A. HCl分子的键电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 C. 顺—2—丁烯的分子球棍模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中氢原子的1s轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成σ键，电子云轮廓图，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误； C．顺-2-丁烯的分子中2个甲基在同侧，球棍模型：，C正确； D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C. 1mol 含有键数目为 D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳单键，但每个键被两个碳原子共享，平均1个碳原子形成2个共价键，因此12g（1mol）金刚石实际含有的共价键数为2，A错误； B．单键可以旋转，标准状况下，22.4L混合气体中气体总物质的量为1mol，一个甲烷分子含4个可旋转的C-H单键，一个乙烯分子含4个可旋转的C-H单键，则无论混合比例如何，总可旋转键数恒为，B正确； C．中每个分子含3个N-H σ键，两个共6个，加上2个配位键（σ键），1mol 含有总σ键数为8，C错误； D．乙醇分子中两个饱和碳原子和羟基中氧原子均采取杂化，共3个杂化原子，46g乙醇的物质的量为1mol，sp3杂化原子数为3，D错误； 故选B。 4. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 2—甲基—4—戊炔 B. 1，3—丙二醇 C. 2—甲基—4—乙基戊烷 D. 1，3，5—三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．以离碳碳三键最近的一端开始编号，则该有机物的名称为4-甲基-1-戊炔，A错误； B．羟基在1、3号碳上，命名正确，B正确； C．该主链为6个C原子，从左端开始编号，在2、4号碳有2个甲基，所以名称是2,4-二甲基己烷，C错误； D．以甲苯为母体，则硝基为取代基，编号从甲基开始，则名称为2,4,6-三硝基甲苯，D错误； 故选B 5. 某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是 A. HC≡C-CH3 B. CH2=CH2 C. HC≡CH D. CH2=C(CH3)2 【答案】C 【解析】 【分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有2molH原子，则原0.5mol烃中含有1molH原子，即1mol烃含有含有2molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。 【详解】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有2molH原子，则原先0.5mol烃中含有1molH原子，即1mol烃含有含有2molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有HC≡CH，故选C。 6. 下列说法中错误的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属导电性和导热性均与自由电子的移动有关，正确； ②金属晶体含阳离子（金属阳离子）和自由电子，无阴离子，错误； ③分子晶体熔点不一定比金属晶体低（如汞熔点低于许多分子晶体），错误； ④分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，而非由共价键强弱决定，错误； ⑤共价晶体通过共价键连接（如金刚石），正确； ⑥离子液体的熔沸点较低，在常温下可呈液态（如离子化合物C2H5NH3NO3熔点只有12℃），正确； ⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键键长小于碳硅键键长小于硅硅键键长，键能：碳碳键＞碳硅键＞硅硅键键，键能越大硬度越大，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确； ⑧NaCl中Cl⁻周围有6个Na⁺，CsCl中Cl⁻周围有8个Cs⁺，正确； 故选B。 7. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是 A. B、C、D、E四种元素的电负性：C> E > B >D B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C. B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子 D. A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等则A为H；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1即为1s22s22p3，是N；C元素原子的价层电子排布式为则n=2，则C为O；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，且原子序数比O大，最外层只有一种自旋方向的电子，故D为Na；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满即全满(2p6)和半满(3p3)，故E为P(3p3)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，B、C、D、E分别为N、O、Na、P，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，非金属的电负性比金属的电负性大，B、C、D、E四种元素的电负性：O＞N＞P＞Na，即C> B > E >D，A错误； B．由分析可知，A、B、C分别为H、N、O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，A、B、C三种元素的第一电离能：N＞O＞H即B>C>A，B错误； C．由分析可知，A为H、B为N，故B2A4即N2H4是既含有H-H极性键又含有N-N非极性键，但分子结构不高度对称，分子中正、负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．由分析可知，A为H、C为O、E为P，A3C+即H3O+和EA3即PH3，原子总数相同，H3O+价电子数为3×1+6-1=8，PH3价电子数为3×1+5=8，属于等电子体，其空间结构均为三角锥形，D正确； 故答案为：D。 8. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化： 下列说法正确的是 A. W中与冠醚X之间的作用属于离子键 B. 与X相比，中的的键角更小 C. 冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构 D. 烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误； B．X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，B错误； C．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，C错误； D．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，根据信息反应，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，D正确； 故选D。 9. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列说法错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. 化合物X分子中含有的官能团为醚键、羰基 C. X的结构简式为 D. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为6.8g÷136g/mol =0.05mol，完全燃烧后生成水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，氢原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，CO2的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，碳原子的物质的量为0.4mol，则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，O原子个数为，所以该有机物的分子式为C8H8O2；不饱和度为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，则应该含有1个甲基，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物X的结构简式为； 【详解】A．由图，X的相对分子质量为136，A正确； B．化合物X分子中含有的官能团为酯基，而非醚键、羰基，B错误； C．由分析，有机物X的结构简式为，C正确； D．与苯环直接相连的原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则X分子中所有碳原子可能在同一平面上，D正确； 故选B。 10. 如图是兴奋剂的某种同系物的结构，下列关于的说法正确的是 A. 与足量的饱和溴水反应，最多消耗 B. 与溶液反应最多消耗 C. 能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 D. 可与溶液作用产生气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚中苯环上的邻对位上的氢易被溴取代，酚羟基上有5个邻位消耗5molBr2，1mol碳碳双键能够与1mol溴发生加成反应，所以1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗6molBr2，故A正确； B．1molX含有3mol酚羟基，能与3molNaOH反应，1molCl水解消耗1molNaOH，且生成1mol酚羟基，又消耗1molNaOH，共消耗5molNaOH，故B错误； C．酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明其分子中含有碳碳双键，故C错误； D．酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D错误； 故答案选A。 11. 1，4—环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4—环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 A. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B. 反应（5）生成的产物可能有3种 C. 反应（2）和反应（7）的反应条件可能相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷发生消去反应生成环己烯(M)，M发生加成反应生成1,2-二氯环己烷或1,2-二溴环己烷(N)，N发生消去反应生成，与溴单质发生1,4加成生成；和氢气发生加成反应生成(Y)，Y发生水解反应生成1，4-环己二醇。 【详解】A．反应(1) (7)是取代反应，反应是(3) (5) (6)加成反应，反应(2) (4)是消去反应，A正确； B．反应(5)属于1,3-丁二烯的加成反应，生成的产物有或或，B正确； C．反应(2)是卤代烃消去反应，条件是氢氧化钠的醇溶液加热，反应(7)是卤代烃水解反应，条件是氢氧化钠的水溶液加热，C错误； D．N是1,2-二溴环己烷或，Y是，二者可能互为同分异构体，D正确； 故选C。 12. 分子式为且含苯环的有机物有(不考虑立体异构) A. 10种 B. 14种 C. 16种 D. 17种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为且含苯环的有机物，若苯环上有1个取代基-CH2CH2Cl或-CHClCH3，在苯环上的位置异构各有1种；若苯环上有2个取代基-CH2CH3、-Cl或-CH3、-CH2Cl，在苯环上的位置异构各有3种；若苯环上有3个取代基-CH3、-CH3、-Cl，在苯环上的位置异构各有6种；所以分子式为且含苯环的有机物共有14种，选B。 13. 纯水电离产生、，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图H示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 的VSEPR模型为四面体 C. 、中均含有氢键 D. 中含有配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O原子有1对孤电子对，而水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，A正确； B．H3O+中氧原子的价层电子对数为，则中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，B正确； C．中只存在共价键，不存在氢键，C错误； D．中含有配位键，则中也会含配位键，D正确； 故选C。 14. 由Co、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于Co与O最小间距。 已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是 A. 该化合物中Co的化合价为价 B. Co位于元素周期表中的d区 C. 该晶胞的棱长为 D. 晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个 【答案】C 【解析】 【分析】据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球、1个，由化合价代数和为0，可确定白球为O；Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则可确定钴位于体心，Al为黑球，位于晶胞的顶点，为Co； 【详解】A．由分析，化学式为，由化合价代数和为0，确定该化合物中Co的化合价为+3价，A正确； B．Co为27号元素，位于元素周期表中的d区，B正确； C．Al与O最小间距为apm，为面对角线的二分之一，则该晶胞的棱长为，C错误； D．Al为黑球，位于晶胞的顶点，晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al在xyz轴上各有2个，共有6个，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）基态Ni的电子排布式为______。 （2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。 （4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②1mol CHZ中含有的键数目为______。 ③键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是：______。 【答案】（1）（或） （2）4 （3） ①. 4 ②. 正四面体形 （4） ①. 、 ②. ③. = ④. 、中心原子均为杂化，且无孤电子对，键角均为120°，键角相等 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni的电子排布式为：（或）； 【小问2详解】 基态碳原子核外电子排布式为，电子占据了4条原子轨道，故有4种空间运动状态； 【小问3详解】 中心原子的价层电子对数为：，的空间结构是：正四面体形； 【小问4详解】 ①CHZ中氨基的氮原子形成3根单键，还有1对孤电子对，为杂化；酰胺基中N原子的孤对电子与羰基的大π键共轭，为杂化； ②CHZ的结构式为：，单键全部是键，双键中有1根键，故1mol CHZ中含有的键数目为； ③的中心原子的价层电子对数为：，的中心原子的价层电子对数为：，中心原子均为sp2杂化，均无孤电子对，键角均为120°，故填：“=”，其原因是：、中心原子均为杂化，且无孤电子对，键角均为120°，键角相等。 16. 镓（Ga）元素位于第四周期第ⅢA族，其用途非常广泛。 （1）GaAs的晶胞结构如图甲（四个As原子均在晶胞体内）。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①基态镓原子的价电子轨道表示式为______。 ②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为______。 ③GaAs晶胞中棱长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______（列出表达式）。 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为______（最简整数比）。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数A为，则B原子的坐标参数为______。 （3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）同为第三代半导体材料的代表，两者晶体类型相同。其熔点GaN______GaAs（>或<），其原因是______。 （4）与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有______（填选项），B原子的杂化方式为______。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. ④. 5：27：32 （2） （3） ①. > ②. N的原子半径小于As的，对应的Ga-N键的键长短于Ga-As键的键长，键能更大，故熔点更高 （4） ①. BE ②. 和 【解析】 【小问1详解】 ①基态镓原子的价层电子排布式为4s24p1，价电子轨道表示式为：； ②由图可知，GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为：4； ③GaAs晶胞中As的个数为4，根据化学式可知Ga的个数也为4，该晶体的密度为； ④掺杂Mn之后，晶体中Mn的个数为：、Ga的个数为：、As的个数为4，故Mn、Ga、As的原子个数比为原子个数比为：； 【小问2详解】 该晶胞原子坐标参数A为，根据晶胞中B原子的位置，则B原子的坐标参数为； 【小问3详解】 N的原子半径小于As的，对应的Ga-N键的键长短于Ga-As键的键长，键能更大，故熔点更高，即熔点：GaN>GaAs，故原因为：N的原子半径小于As的，对应的Ga-N键的键长短于Ga-As键的键长，键能更大，故熔点更高； 【小问4详解】 根据图示，离子内存在的作用力有共价键，B有空轨道，O有孤电子对，所以B与O之间还有配位键，故存在共价键、配位键，选B、E；根据B的成键数目可知连接3个原子的B原子的杂化方式为sp2，连接4个原子的原子的杂化方式为sp3，故B原子的杂化方式为：和。 17. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图（夹持及加热装置略去）及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。 物质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4mL液态溴，由b向a中滴入几滴液溴，a中有白色烟雾产生，a中发生反应的化学方程式为______；继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是______。 （2）d中的作用是______；e中出现______，则说明苯与液溴发生了取代反应。 （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、______溶液、水洗涤（填化学式）。 ②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。 ③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______（填化学式）；要进一步提纯，必须进行______（填操作名称）即可得到较纯净的溴苯。 【答案】（1） ①. ②. 导气兼冷凝回流 （2） ①. 吸收挥发出来的溴蒸气 ②. 淡黄色沉淀 （3） ①. NaOH ②. 除去粗溴苯中的水分 ③. ④. 蒸馏 【解析】 【分析】a中Fe和液溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，球形冷凝管有导气兼冷凝回流作用；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中，d中吸收挥发出来的溴蒸气，e中硝酸银溶液检验生成的HBr，f中氢氧化钠溶液处理尾气。 【小问1详解】 根据分析，a中发生反应的化学方程式为：；装置c为球形冷凝管，作用是：导气兼冷凝回流； 【小问2详解】 根据分析，d中的作用是：吸收挥发出来的溴蒸气；e中出现淡黄色沉淀，说明有HBr生成，则说明苯与液溴发生了取代反应； 【小问3详解】 ①提纯溴苯的过程需要经历水洗-碱洗-水洗过程，故除去溴苯中的溴依次用水、NaOH溶液、水洗涤； ②氯化钙为常见的干燥剂，向分离出的粗溴苯中加入氯化钙的目的是除去粗溴苯中的水分； ③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为，与溴苯的沸点差异较大，要进一步提纯溴苯，必须进行蒸馏。 18. 苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是______，B→C的反应类型是______。 （2）第②步反应所需的试剂是______（填化学式）。 （3）A在一定条件下加成聚合得到高分子化合物F，则F的结构简式：______。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：______。 （5）X为2—甲基丙烯，以X为原料合成2—甲基—2—羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为______，写出由Z合成产物的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 氯原子（或碳氯键） ②. 取代反应 （2）、 （3） （4） ①. 9 ②. （或） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯； 【小问1详解】 C中含有官能团C-Cl的名称为碳氯键；B中苯环的氢原子被氯原子取代生成C，B→C的反应类型为取代反应； 小问2详解】 B中苯环的一个H被Cl取代，第②步反应所需的试剂是Cl2、FeCl3； 【小问3详解】 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应生成聚苯乙烯，则F的结构简式： 【小问4详解】 H是G()的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，它们的位置关系有六种，故属于酚类的H一共有9种。其中符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的X的结构简式应该构造对称的两个甲基，故结构为或者 ； 【小问5详解】 利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2羟基丙醛，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)。故X为，Y为Br2，Z为，由Z合成产物发生的是羟基的氧化反应，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，下列说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火的火焰与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 哪吒塑身用的莲藕含多酚类物质，能与溶液发生显色反应 2. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是 A. HCl分子的键电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 C. 顺—2—丁烯的分子球棍模型： D. 的VSEPR模型： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，12g金刚石含有个共价键 B. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 C. 1mol 含有键数目为 D. 46g乙醇中发生杂化的原子数为 4. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 2—甲基—4—戊炔 B. 1，3—丙二醇 C. 2—甲基—4—乙基戊烷 D. 1，3，5—三硝基甲苯 5. 某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是 A. HC≡C-CH3 B. CH2=CH2 C. HC≡CH D. CH2=C(CH3)2 6. 下列说法中错误的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为6和8 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A元素原子的核外电子总数与其周期数相等；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的是 A. B、C、D、E四种元素的电负性：C> E > B >D B. A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A C. B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子 D. A3C+和EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形 8. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。 又例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化： 下列说法正确的是 A. W中与冠醚X之间作用属于离子键 B. 与X相比，中的的键角更小 C. 冠醚Y能与形成稳定结构，也能与成稳定结构 D. 烯烃溶入冠醚Z，可提升水溶液氧化烯烃的效果 9. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列说法错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. 化合物X分子中含有官能团为醚键、羰基 C. X的结构简式为 D. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 10. 如图是兴奋剂的某种同系物的结构，下列关于的说法正确的是 A. 与足量的饱和溴水反应，最多消耗 B. 与溶液反应最多消耗 C. 能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 D. 可与溶液作用产生气泡 11. 1，4—环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4—环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 A. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B. 反应（5）生成的产物可能有3种 C. 反应（2）和反应（7）的反应条件可能相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 12. 分子式为且含苯环有机物有(不考虑立体异构) A. 10种 B. 14种 C. 16种 D. 17种 13. 纯水电离产生、，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图H示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 的VSEPR模型为四面体 C. 、中均含有氢键 D. 中含有配位键 14. 由Co、Al、O组成一种化合物可制备蓝色颜料（化学式为，x、y为整数），其立方晶胞如图所示，Al与O最小间距大于Co与O最小间距。 已知：Al与O最小间距为apm。下列说法错误的是 A. 该化合物中Co的化合价为价 B. Co位于元素周期表中的d区 C. 该晶胞的棱长为 D. 晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）基态Ni的电子排布式为______。 （2）基态碳原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）的中心原子的价层电子对数为______，的空间结构是______。 （4）上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②1mol CHZ中含有的键数目为______。 ③键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是：______。 16. 镓（Ga）元素位于第四周期第ⅢA族，其用途非常广泛。 （1）GaAs的晶胞结构如图甲（四个As原子均在晶胞体内）。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①基态镓原子的价电子轨道表示式为______。 ②GaAs晶体中距离Ga原子最近As原子的个数为______。 ③GaAs晶胞中棱长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______（列出表达式）。 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为______（最简整数比）。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数A为，则B原子的坐标参数为______。 （3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）同为第三代半导体材料的代表，两者晶体类型相同。其熔点GaN______GaAs（>或<），其原因是______。 （4）与镓同主族的硼B具有缺电子性，B形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有______（填选项），B原子的杂化方式为______。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 17. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯仪器装置示意图（夹持及加热装置略去）及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。 物质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4mL液态溴，由b向a中滴入几滴液溴，a中有白色烟雾产生，a中发生反应的化学方程式为______；继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是______。 （2）d中的作用是______；e中出现______，则说明苯与液溴发生了取代反应。 （3）充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、______溶液、水洗涤（填化学式）。 ②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。 ③经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______（填化学式）；要进一步提纯，必须进行______（填操作名称）即可得到较纯净的溴苯。 18. 苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是______，B→C的反应类型是______。 （2）第②步反应所需的试剂是______（填化学式）。 （3）A在一定条件下加成聚合得到高分子化合物F，则F的结构简式：______。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：______。 （5）X为2—甲基丙烯，以X为原料合成2—甲基—2—羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为______，写出由Z合成产物的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$