第一章 化学反应的热效应（单元解读课件）化学人教版2019选择性必修1

第一章 化学反应的热效应（单元解读） 一、单元课标解读 1.内容要求 课标内容要求 1.1 体系与能量 认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 1.2 化学反应与热能 认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，了解盖斯定律及其简单应用。 2.学业要求 课标学业要求 1.能从体系和环境的角度认识反应热的概念。 2.能利用简易量热计测定中和反应的反应热。 3.能从体系内能变化的角度认识反应热。 能从化学键断裂和形成时的能量变化认识反应热的微观实质。 5.能用热化学方程式表示反应热。 6.能根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热。 7.能结合燃烧热、反应热的计算等体会研究反应热的价值。 3.学科核心素养要求 核心素养维度 具体要求 化学观念 建立“化学反应遵循能量守恒”的学科观念，理解能量转化与物质变化的辩证关系。 科学思维 通过键能计算反应热（宏观-微观关联），运用模型（盖斯定律）解决复杂问题。 科学探究与实践 设计定量实验探究反应热，分析数据并形成结论；开展“火箭推进剂”项目式研究。 科学态度责任 认识反应热在节能环保中的价值，辩证看待化石能源与绿色能源（如氢能）的应用。 二、单元概述与结构 1.单元概述 在初中阶段，学生已经知道化学反应伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量的变化。在必修阶段，学生通过实验建立了吸热反应和放热反应的概念;了解到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;知道一个化学反应释放热量还是吸收热量，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。因此，在初中和必修阶段主要是从定性角度讨论化学能与热能的相互转化，本章则是从定量角度来讨论化学反应中的热量变化，引导学生认识化学反应中的热量变化是以物质变化为基础的，热量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 本章包括两节内容:第一节反应热，第二节反应热的计算。第一节介绍了反应热的概念、中和反应反应热的测定、焓变、热化学方程式和燃烧热等，第二节介绍了盖斯定律和反应热的计算。从全章内容的逻辑关系来看，反应热的概念是引人焓变的基础;反应热的测定和焓变是介绍热化学方程式及其书写的基础;热化学方程式和盖斯定律是计算反应热的基础。因此，本章在内容编排上由浅人深、层层递进、环环相扣，逻辑性很强。此外，本章在正文、栏目、图画、例题和习题等素材的选择上，突出反应热在实际中的广泛应用，体现研究反应热的重要价值。 本章的“整理与提升”注重对化学认识视角和认识思路的提炼。从认识视角来看，强调从反应前后体系内能的变化、体系与环境的能量转化与守恒来认识化学反应中的能量变化;强调从物质变化和能量变化、定性和定量相结合的角度认识热化学方程式。从认识思路来看，强调从宏观表征(体系与环境间的热交换)、微观表征(从化学键断裂和形成的角度)和符号表征(ΔH)三个维度来认识吸热反应和放热反应，引导学生建构宏观、微观、符号三重表征模型，形成化学科学表征的一般思路。 2.单元结构 三、单元教学目标与重难点 1.教学目标 维度 具体目标 知识与技能 1. 理解化学反应中能量转化的形式（热效应），认识放热反应与吸热反应的本质区别。 2. 掌握反应热的概念、测定方法及焓变（ΔH）的物理意义。 3. 学会书写热化学方程式，明确状态标注、计量数与ΔH的对应关系。 4. 运用盖斯定律进行反应热的间接计算，解决实际生产中的能量问题。 过程与方法 1. 通过实验探究（如中和反应反应热测定），培养定量分析能力和数据处理技能。 2. 利用键能变化模型解释反应热的微观本质，建立宏观-微观联系。 3. 通过盖斯定律的类比（如登山势能变化），发展逻辑推理和问题解决能力。 情感态度价值观 1. 体会能量守恒定律在化学反应中的普适性，形成科学的能量观。 2. 认识反应热在资源利用（如燃料燃烧）、科技发展（如火箭推进剂）中的价值，增强社会责任感。 2.教学重难点 教学重点 1. 反应热与焓变的概念及符号意义（ΔH正负与吸放热关系）。 2. 热化学方程式的规范书写（状态、计量数、ΔH单位）。 3. 盖斯定律的应用（间接计算反应热）。 教学难点 1. 焓变的微观理解（键能与内能变化）。 2. 热化学方程式中“每摩尔反应”的含义（与计量数对应）。 3. 多步反应的能量关系分析与计算技巧。 4.学情分析 已有知识基础： 已学知识 本章关联点 质量守恒定律 能量守恒定律的延伸（反应前后能量转化关系） 燃烧、中和反应现象 定量描述反应热（如中和热为57.3 kJ/mol） 化学方程式书写 热化学方程式的拓展（状态符号、ΔH标注） 可能遇到的困难与解决策略： 困难点 解决策略 盖斯定律的“途径无关性” 类比登山（教材图1-7），强调始态/终态唯一性；用数学关系式（ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃）辅助理解 热化学方程式书写细节 强化三步训练：①写基础方程式→②标注物质状态→③匹配△H值与系数 反应热计算中的单位混淆 明确ΔH单位（kJ/mol）中“mol”指“每摩尔反应”，结合【资料卡片】解析 能量变化微观本质的理解 用图1-5（H₂+Cl₂→2HCl）拆解键能计算，对比实验值与理论值差异 四、分课题教学目标与教学建议 第一节 反应热 教学目标 1. 区分放热反应与吸热反应，举例说明能量转化的常见形式（如燃烧、中和）。 2. 理解反应热的定义，掌握中和反应反应热的测定方法及计算。 3. 从键能角度解释反应热产生的微观原因，理解ΔH与焓变的关系。 4. 规范书写热化学方程式，明确状态标注的必要性。 教学建议 1. 生活实例导入：展示乙炔切割金属（图1-1）、煅烧石灰石等实例，引导学生归纳能量转化形式。 2. 实验探究：开展“中和反应反应热测定”实验（教材P5），强调温度测量、浓度控制等操作要点，通过数据计算深化定量认识。 3. 模型建构：利用图1-5（H₂与Cl₂反应能量变化）分析键能断裂与形成对ΔH的影响，突破微观难点。 4. 对比辨析：对比H₂O(l)与H₂O(g)的ΔH差异（图1-6），强调状态标注的重要性。 第二节 反应热的计算 教学目标 1. 理解盖斯定律的本质（反应热与途径无关），掌握其应用方法。 2. 运用已知反应热计算未知反应热（如C→CO₂的多步计算）。 3. 解决实际能量问题（如燃料燃烧放热、葡萄糖氧化供能）。 教学建议 1. 类比迁移：以登山势能变化（图1-7）类比盖斯定律，帮助学生理解“始态-终态”能量关系。 2. 阶梯训练： - 基础：直接应用盖斯定律（如例题3，CH₄分解反应）。 - 进阶：结合燃烧热（教材P9）计算实际放热量（例题1黄铁矿燃烧）。 3. 情境应用： - 计算葡萄糖供能（例题2），联系生物学科知识。 - 分析火箭推进剂（N₂H₄与NO₂反应，练习4），体现科技价值。 4. 错例辨析：针对ΔH单位“kJ/mol”的含义（资料卡片P9），设计判断题强化理解。 五、单元课时安排 课题 课时 教学重点与建议 第一节 反应热 2课时 重点： 反应热定义、中和热实验操作与计算 建议： 第1课时讲解理论，第2课时进行实验探究与数据处理 1课时 重点： ΔH的符号含义、键能与反应热的关系 难点： 微观能量变化分析 1课时 重点： 热化学方程式的规范书写与解读 实践： 对比不同物质燃烧热数据 第二节 反应热的计算 1课时 重点： 盖斯定律的理解与应用 方法： 通过方程式加减法计算反应热 1课时 重点： 多步骤反应的热量计算 拓展： 讨论工业生产中的能量利用效率 研究与实践 课后完成 建议： 结合燃烧热数据，分析不同推进剂的能量特点，课堂展示交流 单元复习与提升 1课时 重点： 构建反应热知识体系 强化： 热化学方程式书写规范与盖斯定律应用技巧 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 单元解读 高二化学 ·人教版2019选择性必修1 内容导览 单元课标解读 1 单元概述与结构 2 单元教学目标与重难点 3 课题教学目标与教学建议 4 单元课时安排 5 2 单元课标解读 课标内容要求 1.1 体系与能量 认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 1.2 化学反应与热能 认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，了解盖斯定律及其简单应用。 3 单元课标解读 课标学业要求 1.能从体系和环境的角度认识反应热的概念。 2.能利用简易量热计测定中和反应的反应热。 3.能从体系内能变化的角度认识反应热。 能从化学键断裂和形成时的能量变化认识反应热的微观实质。 5.能用热化学方程式表示反应热。 6.能根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热。 7.能结合燃烧热、反应热的计算等体会研究反应热的价值。 4 单元课标解读 学科核心素养要求 核心素养维度 具体要求 化学观念 建立“化学反应遵循能量守恒”的学科观念，理解能量转化与物质变化的辩证关系。 科学思维 通过键能计算反应热（宏观-微观关联），运用模型（盖斯定律）解决复杂问题。 科学探究与实践 设计定量实验探究反应热，分析数据并形成结论；开展“火箭推进剂”项目式研究。 科学态度责任 认识反应热在节能环保中的价值，辩证看待化石能源与绿色能源（如氢能）的应用。 5 单元概述与结构 一、单元概述 在初中阶段，学生已经知道化学反应伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量的变化。在必修阶段，学生通过实验建立了吸热反应和放热反应的概念;了解到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;知道一个化学反应释放热量还是吸收热量，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。因此，在初中和必修阶段主要是从定性角度讨论化学能与热能的相互转化，本章则是从定量角度来讨论化学反应中的热量变化，引导学生认识化学反应中的热量变化是以物质变化为基础的，热量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 6 单元概述与结构 一、单元概述 本章包括两节内容:第一节反应热，第二节反应热的计算。第一节介绍了反应热的概念、中和反应反应热的测定、焓变、热化学方程式和燃烧热等，第二节介绍了盖斯定律和反应热的计算。从全章内容的逻辑关系来看，反应热的概念是引人焓变的基础;反应热的测定和焓变是介绍热化学方程式及其书写的基础;热化学方程式和盖斯定律是计算反应热的基础。因此，本章在内容编排上由浅人深、层层递进、环环相扣，逻辑性很强。此外，本章在正文、栏目、图画、例题和习题等素材的选择上，突出反应热在实际中的广泛应用，体现研究反应热的重要价值。 本章的“整理与提升”注重对化学认识视角和认识思路的提炼。从认识视角来看，强调从反应前后体系内能的变化、体系与环境的能量转化与守恒来认识化学反应中的能量变化;强调从物质变化和能量变化、定性和定量相结合的角度认识热化学方程式。从认识思路来看，强调从宏观表征(体系与环境间的热交换)、微观表征(从化学键断裂和形成的角度)和符号表征(ΔH)三个维度来认识吸热反应和放热反应，引导学生建构宏观、微观、符号三重表征模型，形成化学科学表征的一般思路。 7 二、单元结构 单元概述与结构 8 单元教学目标与重难点 一、教学目标 维度 具体目标 知识与技能 1. 理解化学反应中能量转化的形式（热效应），认识放热反应与吸热反应的本质区别。 2. 掌握反应热的概念、测定方法及焓变（ΔH）的物理意义。 3. 学会书写热化学方程式，明确状态标注、计量数与ΔH的对应关系。 4. 运用盖斯定律进行反应热的间接计算，解决实际生产中的能量问题。 过程与方法 1. 通过实验探究（如中和反应反应热测定），培养定量分析能力和数据处理技能。 2. 利用键能变化模型解释反应热的微观本质，建立宏观-微观联系。 3. 通过盖斯定律的类比（如登山势能变化），发展逻辑推理和问题解决能力。 情感态度价值观 1. 体会能量守恒定律在化学反应中的普适性，形成科学的能量观。 2. 认识反应热在资源利用（如燃料燃烧）、科技发展（如火箭推进剂）中的价值，增强社会责任感。 9 单元教学目标与重难点 二、教学重难点 教学重点 1. 反应热与焓变的概念及符号意义（ΔH正负与吸放热关系）。 2. 热化学方程式的规范书写（状态、计量数、ΔH单位）。 3. 盖斯定律的应用（间接计算反应热）。 教学难点 1. 焓变的微观理解（键能与内能变化）。 2. 热化学方程式中“每摩尔反应”的含义（与计量数对应）。 3. 多步反应的能量关系分析与计算技巧。 10 四、学情分析 已有知识基础： 单元教学目标与重难点 已学知识 本章关联点 质量守恒定律 能量守恒定律的延伸（反应前后能量转化关系） 燃烧、中和反应现象 定量描述反应热（如中和热为57.3 kJ/mol） 化学方程式书写 热化学方程式的拓展（状态符号、ΔH标注） 11 四、学情分析 可能遇到的困难与解决策略：  单元教学目标与重难点 困难点 解决策略 盖斯定律的“途径无关性” 类比登山（教材图1-7），强调始态/终态唯一性；用数学关系式（ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃）辅助理解 热化学方程式书写细节 强化三步训练：①写基础方程式→②标注物质状态→③匹配△H值与系数 反应热计算中的单位混淆 明确ΔH单位（kJ/mol）中“mol”指“每摩尔反应”，结合【资料卡片】解析 能量变化微观本质的理解 用图1-5（H₂+Cl₂→2HCl）拆解键能计算，对比实验值与理论值差异 12 分课题教学目标与教学建议 第一节 反应热 教学目标 1. 区分放热反应与吸热反应，举例说明能量转化的常见形式（如燃烧、中和）。 2. 理解反应热的定义，掌握中和反应反应热的测定方法及计算。 3. 从键能角度解释反应热产生的微观原因，理解ΔH与焓变的关系。 4. 规范书写热化学方程式，明确状态标注的必要性。 教学建议 1. 生活实例导入：展示乙炔切割金属（图1-1）、煅烧石灰石等实例，引导学生归纳能量转化形式。 2. 实验探究：开展“中和反应反应热测定”实验（教材P5），强调温度测量、浓度控制等操作要点，通过数据计算深化定量认识。 3. 模型建构：利用图1-5（H₂与Cl₂反应能量变化）分析键能断裂与形成对ΔH的影响，突破微观难点。 4. 对比辨析：对比H₂O(l)与H₂O(g)的ΔH差异（图1-6），强调状态标注的重要性。 13 第二节 反应热的计算 分课题教学目标与教学建议 教学目标 1. 理解盖斯定律的本质（反应热与途径无关），掌握其应用方法。 2. 运用已知反应热计算未知反应热（如C→CO₂的多步计算）。 3. 解决实际能量问题（如燃料燃烧放热、葡萄糖氧化供能）。 教学建议 1. 类比迁移：以登山势能变化（图1-7）类比盖斯定律，帮助学生理解“始态-终态”能量关系。 2. 阶梯训练： - 基础：直接应用盖斯定律（如例题3，CH₄分解反应）。 - 进阶：结合燃烧热（教材P9）计算实际放热量（例题1黄铁矿燃烧）。 3. 情境应用： - 计算葡萄糖供能（例题2），联系生物学科知识。 - 分析火箭推进剂（N₂H₄与NO₂反应，练习4），体现科技价值。 4. 错例辨析：针对ΔH单位“kJ/mol”的含义（资料卡片P9），设计判断题强化理解。 14 单元课时安排 课题 课时 教学重点与建议 第一节 反应热 2课时 重点： 反应热定义、中和热实验操作与计算 建议： 第1课时讲解理论，第2课时进行实验探究与数据处理 1课时 重点： ΔH的符号含义、键能与反应热的关系 难点： 微观能量变化分析 1课时 重点： 热化学方程式的规范书写与解读 实践： 对比不同物质燃烧热数据 第二节 反应热的计算 1课时 重点： 盖斯定律的理解与应用 方法： 通过方程式加减法计算反应热 1课时 重点： 多步骤反应的热量计算 拓展： 讨论工业生产中的能量利用效率 研究与实践 课后完成 建议： 结合燃烧热数据，分析不同推进剂的能量特点，课堂展示交流 单元复习与提升 1课时 重点： 构建反应热知识体系 强化： 热化学方程式书写规范与盖斯定律应用技巧 15 THANKS! 谢谢观看 高二化学 ·人教版2019选择性必修1 $$