山东省泰安市新泰中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

新泰中学2024级高一下学期期末仿真模拟测试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C B D D D C D 11 12 13 14 15 BC A CD BC B 16、【12分，除标注外每空1分】 (1) 5 18O和16O (2) ② ④ （2分 (3) ① ④ ⑤ (4)①⑤（2分） 17、【12分，除标注外每空1分】 (1) 第3周期VI A族 Na+<N3- (2) （2分） (3) HCl H2S (4)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（2分） (5) 23:27 （2分） 放热 18、【12分，除标注外每空1分】 (1)2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率最大 0.025mol·L-1·min-1 （2分） (2)BD（2分） (3) 3X(g)+Y(g)2Z(g) ADE（2分） 30% (4)O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 19、 【12分，除标注外每空1分】 (1)②③① (2) (3)1∶2（2分） (4)同系物 同分异构体 碳碳双键、酯基（2分） (5)（2分） 酯化反应/取代反应 (6)c 20、【12分，除标注外每空1分】 (1)+Br2+HBr（2分） (2) 恒压滴液漏斗 冷凝效率稍低 装置1 装置1中的球形冷凝管能冷凝回流易挥发的溴蒸气和苯，增大反应的转化率，提高产率（2分） (3)C (4) 除去溴单质 除去有机物中的水分 (5)C（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2024级高一下学期期末仿真模拟测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 粘贴条码处 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外，每空1分） (1) ； (2) ； ； （2分）； (3) ； ； (4) （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，除标注外，每空1分） (1) ； (2) ； （2分） (3) ； (4) （2分） (5) （2分） 18、（12分，除标注外，每空1分） (1)① ； ② （2分） (2) （2分） (3) ① ② （2分） (4) （2分） 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 此处禁止答题 19、(12分，除标注外，每空1分） (1) (2) (3) （2分） (4) ； ； （2分） (5) （2分） (6) 此 处 禁 止 答 题 20、(12分，除标注外，每空1分) (1) （2分） (2)① ② ； ； （2分） (3) (4)② ③ (5) （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 新泰中学 2024级高一下学期期末仿真模拟测试 化学试题 2025-6-25 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 10个小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ） A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧 是吸热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化 为热能 D．《诗经·大雅·绵》：“堇荼如饴”。郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴 也。”说明糖类均有甜味，且都能发生水解反应 2、化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．乙酸分子的球棍模型 3、下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是( ) A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得 B．聚丙烯的结构简式是 C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同 D．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 4、 138 O、 158 O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 16 8 O+ 32He→ 13 8 O+ abX；168 O+ 32He→ 15 8 O+ mn Y。下列说法正确的是（ ） A. X的中子数为 3 B.N13O2和 N15O2均不能与水反应 C.X、Y互为同位素 D. 自然界不存在 138 O2、158 O2分子是因其化学键不稳定 5、乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路 第 2 页 共 8 页 线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为 100% C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为 10NA B．17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为 4.8NA C．标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为 1.4NA D．46g分子式为 C2H6O的有机物含有的共价键数目为 8NA 7、下述实验方案能达到实验目的的是（ ） A B C D 方 案 目 的 收集乙烯并验证它 与溴水发生加成反 应 直接观察火焰 呈黄色，验证原 溶液无钾离子 在强光照条件 下制取纯净的 一氯甲烷 实验室制备乙酸乙 酯 8、某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．两烧杯中溶液的 PH均增大 9、如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要 分离方法都正确的是（ ） 选项 待提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) KMnO4(酸化) 洗气 第 3 页 共 8 页 B 水(I2) CCl4溶液 过滤 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏 10、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过 程示意如下，下列说法错误的是（ ） A．反应①中分解 H2O制备 H2需从外界 吸收能量 B．反应②中消耗 44gCO2，转移电子数 为 6NA C．1molC3分子含极性共价单键 10mol D．C6→淀粉的过程中只涉及 O-H键的断裂和形成 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+与 R2-的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为 Q<L C．M与 T形成的化合物具有两性 D．R与 T2可以直接化合生成 RT3 12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，(反应放热)，在 673 K，30 MPa下，n(NH3)和 n(H2)随 时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( ) A．点 a的正反应速率比点 b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n（N2）不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至 t1时刻，n（H2）比上图中 d点的值小 第 4 页 共 8 页 13、有机物 X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说 法中正确的是( ) A．2mol该物质能与足量 Na反应生成 22.4LH2 B．1mol该物质中含有 4mol碳碳双键 C．在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物 D．该物质中所有的碳原子可能共平面 14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中仅 Z为金 属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙均为含 Y元素的化合物，其中甲、 丙中的 X、W均为最高价。x、y2、w分别为 X、Y、W的单质。其转化关系如 图所示，下列判断正确的是( ) A．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧 化还原反应 B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C．一定条件下，x与甲反应可生成乙 D．反应②可以证明 X的非金属性强于W 15、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放 试剂的容器)( ) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 精制含 Ca2+、Mg2+、 SO42-的食盐水 胶头滴管、烧杯、试 管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 B 比较Mg、Al金属 性的强弱 试管、胶头滴管 MgCl2、AlCl3溶液、浓 NaOH 溶液 C 制备并分离乙酸乙 酯 试管、量筒、导管、 酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱 和碳酸钠溶液 D 利用反萃取原理从 碘的四氯化碳溶液 中获取碘单质 烧杯、玻璃棒、分液 漏斗 稀硫酸、氢氧化钠溶液 第 5 页 共 8 页 第ⅠI卷（非选择题 共 60分） 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16（12分）按要求填空： (1)现有 8个微粒：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60； 表示核素的符号共 种；互为同位素的是 ； (2)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤MgCl2；⑥NH4NO3 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是 （填序号，下同）；属于共 价化合物的是 ；用电子式表示⑤的形成过程 ； ②的电子式为 (3)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③NaOH溶于水④HCl溶于水 ⑤NaHSO4溶于水，未发生化学键破坏的是 (填序号，下同 )，仅发生共 价键破坏的是 ，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是 。 (4)下列变化中属于放热反应的是 。 ①铝片与稀盐酸的反应 ②稀释浓硫酸 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 17（12分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和 最外层电子数关系如图所示。请回答下列问题： (1) D在元素周期表中的位置 ； A、B的简单离子半径由小到大的顺序为 （填离子符号）。 (2)A的简单氢化物的电子式为 ，实验室中可用两种固体在加热条件 下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为 。 (3)在 D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是 （填化学式，下同）； 还原性较强的是 。 (4)C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为 。 第 6 页 共 8 页 (5)将 B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则 B，C单质的质量之比为 ，反应过程中的能量变化如图 所示，该总反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 18、(12分）化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL稀盐酸中加入足 量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： ① (填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段的反应速率最大， 原因是 。 ②3~4 min时间段，以 盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率： (设溶液体积不变)。 (2)另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸 中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成 H2的量，你认为不可行 的是_______(填字母)。 A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 (3)某温度下，在 4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物 质的物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 。 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为 3∶1 C．容器内气体的总质量保持不变 D．容器内气体压强保持不变 E．生成 1 mol Y的同时生成 2 mol Z ③ 2 min内 X的转化率为 。 (4)甲醇（CH3OH)可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中 可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，正极电极反应式是 。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 第 7 页 共 8 页 19（12分）Ⅰ．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行： 4 10 2 6 2 4C H C H C H  ； 4 10 4 3 6C H CH C H  ；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中 CH4和 C2H6 的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成 CO2和 H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已 省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给 D、 G装置加热；②检查整套装置的气密性：③排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是 。 (2)丁烷裂解产物丙烯发生加聚反应的方程式为： 。 (3)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当 E和 F装置的总质 量比反应前增加了 4.9g，G装置中固体质量减少了 14.4g，则丁烷的裂解产物： n(CH4)∶n(C2H6)= 。 Ⅱ．可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成食用合成香料丙烯酸乙酯： (4)有机物 A和 C互为 (填“同系物”或“同分异构体”，下同)：有机物 C与 互为 。有机物 E所含官能团名称是 (5)有机物 B与 D反应生成 E的化学方程式是 ， 该反应的类型是 。 (6)E不具有下列性质的是 (填字母)。 a．能使溴水褪色 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．在常温下能与 H2反应 第 8 页 共 8 页 20、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 回答下列问题： (1)实验室制溴苯的化学反应方程式为 。 (2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯， ①装置 1中仪器 b的名称是 。 ②若用装置 2中的直形冷凝管 c代替装置 1中的球形冷凝管 c，不足之处 是 。该小组应选择的装置是 (填“装置 1”或“装置 2”)， 原因是 。 (3)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度， 适宜的温度范围为 。(填序号)。 A．＞156℃ B．59℃~80℃ C．＜59℃ (4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯； ①向 a中加入 10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑： ②滤液依次用 10mlL水、8mL 10%的 NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗 涤的作用是 。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用 是 。 (5)经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)： A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取