专题02 离子反应-【好题汇编】十年（2016-2025）高考化学真题分类汇编

专题02 离子反应 考点 十年考情（2016-2025） 命题趋势 考点01 电解质的电离 2024・浙江/2021・浙江/2021・浙江/2018・浙江/2017・浙江/2022・浙江/2020・浙江/2016・浙江/2018・浙江/2017・浙江/2019・北京 · 题型特点 · 选择题为主：大部分试题以选择题的形式呈现，选项设计紧密围绕知识点，干扰性较强，考查学生的辨析能力。 · 结合实验情境：部分试题结合实验操作和现象，如离子反应中的沉淀溶解、气体生成等，增强与实际实验的联系，考查学生对实验原理的理解。 · 命题趋势变化 · 稳定的基础性考查：对电解质电离、离子方程式等基础知识的考查较为稳定，每年均有涉及，强调对基本概念和原理的理解。 · 能力要求提升：对离子共存和离子检验与推断的考查，逐渐注重对综合分析能力和实验探究能力的考查，题干信息增多，要求学生能准确提取和运用信息进行判断。 考点02 离子反应与离子方程式 1. 2016・海南/2016・上海/2021・北京/2016・北京/2023・浙江/2022・浙江/2022・广东/2016・江苏/2019・浙江/2018・浙江/2017・浙江/2016・天津/2023・浙江/2023・湖南/2024・浙江/2024・贵州/2024・广西/ 考点03 离子共存 1. 2022・天津/2021・福建/2021・天津/2017・江苏/2022・湖北/2016・江苏/2022・重庆/2021・重庆/2016・四川/2018・江苏/2017・上海/2024・浙江/ 考点04 离子检验与推断 2016・全国II卷/2019・浙江/2017・浙江/2016・浙江/2018・浙江/2020・全国II卷/2019・浙江/2022・广东/ 知识点01 电解质的电离 1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 2．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B 【解析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案选B。 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 【答案】A 【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。 4．（2018·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁 【答案】A 【解析】A．氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；B．蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。 5．（2017·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 【答案】C 【解析】A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以铜不属于电解质，故D错误；答案选C。 6．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 【答案】A 【解析】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。 7．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。 8．（2016·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】D 【解析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。故选D。 9．（2018·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水 【答案】C 【解析】A．镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误； 答案选C。 10．（2017·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 【答案】A 【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。 11．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C                           D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 【答案】B 【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。 知识点02 离子反应与离子方程式 1．（2016·海南·高考真题）下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C．HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。 2．（2016·上海·高考真题）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−→CO+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-→CO+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O→2AlO+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-→2AlO+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A．B．C，没有发生的反应为D，故选D。 3．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。 4．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误；D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确；故选：C。 5．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 6．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 【答案】D 【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。 7．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。 8．（2016·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A．稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；B．电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；C．Al2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D．Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。答案选C。 9．（2019·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。 10．（2018·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A．CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B．等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C．漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。D．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。 11．（2017·浙江·高考真题）下列离子方程式不正确的是（　　） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3-，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C。 12．（2016·天津·高考真题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ） A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】A．铵根水解溶液显酸性，方程式为：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑，B正确；C．酚羟基的酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠不反应，C错误；D．草酸是弱电解质，应该用化学式表示，D错误；答案选B。 13．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。 14．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。 15．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 16．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 17．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。 知识点03 离子共存 1．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；D．、、、是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。 2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。 3．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。 4．（2017·江苏·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】C 【解析】A．Fe3+与SCN-不共存，且Fe3+为有色离子，在无色溶液中不存在，A不合题意；B．Fe2+与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；C．=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意；D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、都不能大量存在，D不合题意；故选C。 5．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。 6．（2016·江苏·高考真题）制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量：、、、、 B．加入少量NaClO溶液：、、、、 C．加入过量NaOH溶液：、、、、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 【答案】D 【解析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误；B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误；C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误；D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确；答案选D。 7．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。 8．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 【答案】B 【解析】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。 9．（2016·四川·高考真题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、 B．的溶液中可能大量存在、、 C．与在酸性溶液中的反应： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误；B．pH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误；C．具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为：，C项正确；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误；答案选C。 10．（2018·江苏·高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ） A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】B 【解析】A．I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C．在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D．Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。 11．（2017·上海·高考真题）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．Fe3+、 Na+、SCN-、SO B．AlO、Na+、K+、SO C．Ba2+ 、Na+、 SO、Cl- D．C6H5O- 、NO 、H+ 、Na+ 【答案】B 【解析】在强碱性溶液中存在大量的OH-。A．Fe3+与SCN-能够反应生成络合物，与OH-也能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．AlO、Na+、K+、SO与OH-之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．C6H5O- 与H+能够反应生成苯酚，另外H+与OH-不能大量共存，故D错误；故选B。 12．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 知识点04 离子检验与推断 1．（2016·全国II卷·高考真题）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。 2．（2019·浙江·高考真题）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 【答案】C 【解析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。A．无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；B．白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；C．固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；D．检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，为了排除硫酸根的影响，加硝酸钡去除硫酸根，再加硝酸银产生白色沉淀，则证明A含有KCl，证明Cl-即可，D项正确。故答案选C。 3．（2017·浙江·高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。 4．（2016·浙江·高考真题）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【解析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol； （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。 A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B．该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D．根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。 5．（2018·浙江·高考真题）取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B． Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D． KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 6．（2019·浙江·高考真题）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】D 【解析】A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO还含有水蒸气，不可能得到纯净的CO，选项A错误；B．草酸能被酸性高锰酸钾氧化，自身具有还原性，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，选项B错误；C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，题中有告诉草酸的钙盐难溶于水，不能说明产生的气体中一定有CO2，选项C错误；D．草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO＋6H+=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，选项D正确；答案选D。 7．（2020·全国II卷·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 8．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B选项错误；C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C选项正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D选项错误；答案选C。 9．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。 14 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 考点 十年考情（2016-2025） 命题趋势 考点01 电解质的电离 2024・浙江/2021・浙江/2021・浙江/2018・浙江/2017・浙江/2022・浙江/2020・浙江/2016・浙江/2018・浙江/2017・浙江/2019・北京 · 题型特点 · 选择题为主：大部分试题以选择题的形式呈现，选项设计紧密围绕知识点，干扰性较强，考查学生的辨析能力。 · 结合实验情境：部分试题结合实验操作和现象，如离子反应中的沉淀溶解、气体生成等，增强与实际实验的联系，考查学生对实验原理的理解。 · 命题趋势变化 · 稳定的基础性考查：对电解质电离、离子方程式等基础知识的考查较为稳定，每年均有涉及，强调对基本概念和原理的理解。 · 能力要求提升：对离子共存和离子检验与推断的考查，逐渐注重对综合分析能力和实验探究能力的考查，题干信息增多，要求学生能准确提取和运用信息进行判断。 考点02 离子反应与离子方程式 1. 2016・海南/2016・上海/2021・北京/2016・北京/2023・浙江/2022・浙江/2022・广东/2016・江苏/2019・浙江/2018・浙江/2017・浙江/2016・天津/2023・浙江/2023・湖南/2024・浙江/2024・贵州/2024・广西/ 考点03 离子共存 1. 2022・天津/2021・福建/2021・天津/2017・江苏/2022・湖北/2016・江苏/2022・重庆/2021・重庆/2016・四川/2018・江苏/2017・上海/2024・浙江/ 考点04 离子检验与推断 2016・全国II卷/2019・浙江/2017・浙江/2016・浙江/2018・浙江/2020・全国II卷/2019・浙江/2022・广东/ 知识点01 电解质的电离 1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 2．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 4．（2018·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁 5．（2017·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 6．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 7．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 8．（2016·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖 9．（2018·浙江·高考真题）下列属于电解质的是 A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水 10．（2017·浙江·高考真题）下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 11．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C                           D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 知识点02 离子反应与离子方程式 1．（2016·海南·高考真题）下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 2．（2016·上海·高考真题）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−→CO+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 3．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 4．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 5．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 6．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反应： D．溴与冷的溶液反应： 7．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 8．（2016·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 9．（2019·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 10．（2018·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 11．（2017·浙江·高考真题）下列离子方程式不正确的是（　　） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 12．（2016·天津·高考真题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ） A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 13．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 14．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 15．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 16．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 17．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 知识点03 离子共存 1．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 3．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 4．（2017·江苏·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 5．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 6．（2016·江苏·高考真题）制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量：、、、、 B．加入少量NaClO溶液：、、、、 C．加入过量NaOH溶液：、、、、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 7．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 8．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 9．（2016·四川·高考真题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、 B．的溶液中可能大量存在、、 C．与在酸性溶液中的反应： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10．（2018·江苏·高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ） A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 11．（2017·上海·高考真题）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．Fe3+、 Na+、SCN-、SO B．AlO、Na+、K+、SO C．Ba2+ 、Na+、 SO、Cl- D．C6H5O- 、NO 、H+ 、Na+ 12．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 知识点04 离子检验与推断 1．（2016·全国II卷·高考真题）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．（2019·浙江·高考真题）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 3．（2017·浙江·高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 4．（2016·浙江·高考真题）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 5．（2018·浙江·高考真题）取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 6．（2019·浙江·高考真题）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 7．（2020·全国II卷·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 8．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 9．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 10 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$