山西省大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高一下学期第四次月考化学试题

2024－2025学年第二学期高一年级第四次月考化学试题 考试分值：100分 　　考试时间：75分钟 一、单选题（每题3分，共42分） 1.下列属于物理变化的是(　　) A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化 2.生活中处处有化学，下列说法错误的是（　　） A. 身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B. 食品加工过程中可适量添加维生素　　　　C起到抗氧化的作用 C. NH4HCO3可用作食品加工的膨松剂 　D. 包装上标有“OCT”标识的药品是非处方药 3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是(　　) A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 　　　B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 　　　D. 沙里淘金是物理变化 4.下列有关有机物的说法正确的是（　　） A. 塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 C. 所有蛋白质与浓硝酸作用时均呈黄色 D. 加热条件下，淀粉水解的最终产物能与新制，反应产生砖红色沉淀 5.下列化合物中，与互为同分异构体的是（　　） A. 　B. 　　　C. 　　D. 6.下列有机物的一氯代物数目最多的是（　　） A. 　　　　　　　　　　　B. 　 C. 　　　　　　　　　　　　D. 7.N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是(　　) A. 聚丙烯的单体是CH2=CH﹣CH3 B. 聚丙烯是混合物 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯的最简式为CH2 8.下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　) A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C. 二氧化硅是制造光电池的材料 D. 二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维 9.括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是(　　) A. ：碱石灰 B. ：生石灰 C. ：无水 D. ：酸性溶液 10.下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（　　） A. 晶体与固体的反应　　　B. 生石灰溶于水 C. 甲烷与氧气的燃烧反应 　　　D. 镁条与稀盐酸的反应 11.氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　） A. 该电池中电极a是负极 B. 该电池工作时化学能转化为电能 C. 该电池的总反应为 D. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 12.某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 5 min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2 min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4 mol/L 13.研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是(　　) A. 答案A　　　B. 答案B 　C. 答案C 　 D. 答案D 14.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是(　　) A. 从的转化是人工固氮的重要方法　　　　 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.（8分）实验室常用下图所示装置制取。 (1)和加热制取的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)图中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的　　　　　　　　 。 (3)烧杯中倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　 。 (4)若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　 。 16.（16分）海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： (1)操作1的名称是 　 ；步骤1中发生反应的离子方程式为 　　　　 。 (2)步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象为 　 　　 。 (3)步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为 　　　　　　　 。 (4)提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是 　　　　　　　　　 。 (5)“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是 　　　　　　　　 　 ；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是 （填仪器名称）。 (6)从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为 （填标号）。 a．①②③④ 　　　　　b．②③①④　　　　　 c．③②④①　　　　　d．②④③① 17.（16分）I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至8 min，Y的平均反应速率为 。4 min时，反应是否达到化学平衡： (填“是”或“否”)。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不再变化　　　　　　　B．容器内的压强不再变化 C．X的体积分数保持不变　　　　　　　　D． Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。 (4)气体1应为 (填化学式)，外电路电子的移动方向为 (填“a→b”或“b→a”)。 (5)b电极上的反应类型为反应 (填“氧化”或“还原”)。 (6)当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为 L。 18.（18分）实验小组用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。回答下列问题。 (1)试管a中试剂的加入顺序为 　　　　 (填字母)。 A．先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 　　　　B．先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 (2)若加热试管a一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，正确的处理方法为 　　　　 。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为 　　　　 ，反应类型是 　　　 。 (4)浓硫酸在反应中的作用是 　　　　 。一段时间后，在试管b的 　　　 (填“上层”或“下层”)观察到无色透明油状液体。 (5)下列能替换上图虚线框中装置完成实验的是 　　　 (填字母)。 A．　　　　B．　　　　C． (6)利用上述装置完成实验后，取下试管b，振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。 [资料]酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。 实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。 实验ⅱ：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯(不含乙酸)，振荡后红色消失。 结论：根据上述实验ⅰ和实验ⅱ的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在乙酸乙酯中。 高一化学答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1.【答案】C 【解析】煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热分解得到煤焦油、粗苯、煤气等产物的的过程，属于化学变化，A错误；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，B错误；石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，C正确；煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，D错误。 2.【答案】D 【解析】阿司匹林是解热镇痛药，身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛，A项正确；维生素C具有还原性，食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用，B项正确；NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳，可用作食品加工的膨松剂，C项正确；包装上标有“OTC”标识的药品是非处方药，D项错误；答案选D。 3.【答案】B 【解析】铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故A正确；氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，常采用电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故B错误；银性质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag2O制得，故C正确；金单质性质稳定，沙里淘金是物理变化，故D正确。 4.【答案】D 【解析】棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，A错误；淀粉和纤维素的分子式均为，但n值不同，二者不是同分异构体，B错误；含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，C错误；加热条件下，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能与新制，反应产生砖红色沉淀，D正确；故选D。 5.【答案】B 【解析】与比分子少1个“CH2”原子团，二者互为同系物，A不符合题意；与的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意；与的分子式不同，二者不互为同分异构体，C不符合题意；比的分子少2个H原子，二者的分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；故选B。 6.【答案】C 【解析】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。 7.【答案】C 【解析】聚丙烯的单体是丙烯，即CH2=CHCH3，A正确；聚丙烯是高分子，是多种聚合度不同的分子混合而成的混合物，B正确；聚丙烯是丙烯聚合后的生成物，没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；由结构可知，聚丙烯的最简式为CH2，D正确；故选C。 8.【答案】D 【解析】二氧化硅不溶于水，A错误；二氧化硅不能与常见的酸反应，但它可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；二氧化硅是制光导纤维的材料，制造光电池的材料是单质硅，C错误；二氧化硅的光学性质较好，可用作光导纤维，故D正确。 9.【答案】B 【解析】碱石灰不仅能吸收SO2、而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，A项错误；CH3CH2OH与生石灰不反应、生石灰与水反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏得到CH3CH2OH，B项正确；无水CaCl2不仅能吸收H2O(g)、而且能吸收NH3，不符合除杂的原则，C项错误；酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化成CO2、引入新杂质，不符合除杂的原则，D项错误；答案选B。 10.【答案】A 【解析】稀盐酸和碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应。晶体与固体的反应是吸热反应，A选；生石灰溶于水是放热反应，B不选；甲烷与氧气的燃烧反应是放热反应，C不选；镁条与稀盐酸的反应是放热反应，D不选；故选A。 11.【答案】D 【解析】在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在氢氧燃料电池中，H2在反应中失去电子，故通入H2的电极为负极，所以a为负极，A正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，燃料电池属于原电池，B正确；氢氧燃料电池总反应为氢气和氧气生成水：，C正确；在原电池中，从负极流出的电子通过导线流向正极，故电子应从通入的负极a通过导线流入通入的正极b，而电流方向与电子流向相反，由正极b流向负极a，D错误。 12.【答案】D 【解析】5 min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，A错误；2 min后甲烷量仍继续增加，说明2 min时v(正)＞v(逆)，B错误；体系中物质均为气体，气体总质量不变，总体积也不变，混合气体的密度是定值，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误；5 min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，的转化量为1 mol-0.2 mol=0.8 mol，由方程式可知，生成0.8 mol，物质的量的浓度为=0.4 mol/L，D正确；故选D。 13.【答案】C 【解析】铜和稀硫酸不反应，不能用铜和稀硫酸制取二氧化硫，故A错误；二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，故B错误；二氧化硫通入石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，故C正确；二氧化硫和硫化氢反应生成S和水，证明二氧化硫的氧化性，故D错误；选C。 14.【答案】C 【解析】的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A不符合题意；由含氮物质的“价—类”二维图可知，Y的化学式为N2O5，B不符合题意；，发生的反应是：，既是氧化剂也是还原剂，C错误；制备硝酸铵氮肥时反应为：，氮元素的化合价未变，D不符合题意。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.（8分）【答案】(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)② (3)防倒吸 (4) 【解析】（1）和加热制取的化学方程式是2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，则图中方框内收集应“短进长出”即②装置。 （3）氨气会污染环境，氨气易溶于水，因此烧杯中倒置漏斗的作用是放倒吸。 （4）若干燥，不能选用浓硫酸，主要是氨气和硫酸反应生成硫酸铵，其化学方程式表示其原因：。 16.（16分）【答案】(1)过滤 　 　 (2)试剂为淀粉溶液现象是溶液变蓝 　(3) 　(4)“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高　(5)温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 　 分液漏斗、容量瓶　 (6)d 【解析】干海带灼烧后得到海带灰，用水浸泡得到悬浊液，过滤后，得到含碘离子的溶液，用Cl2氧化，得到含有碘单质的溶液，通过萃取、分液、蒸馏等操作得到单质碘；通过海水提取粗盐，提纯可得到精盐，电解饱和食盐水可以得到Cl2，母液中含有Br-，被Cl2氧化为Br2，通入热空气将Br2吹出，用SO2溶液吸收后得到HBr水溶液，再通入Cl2氧化为Br2，最后用蒸馏法得到Br2。（1）由分析可知，操作1为过滤，步骤1中Cl2将I-氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为；（2）检验单质碘存在的试剂是淀粉溶液，现象为溶液变蓝；（3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为；（4）因为“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高，所以蒸馏溶液②；（5）如果温度过低，蒸馏不充分，溴不能完全蒸出，产率低；蒸馏不需要用到分液漏斗和容量瓶；（6）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；过滤后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；所以正确的顺序为：④②③①或②③④①或②④③①，符和的是d项。 17.（16分）【答案】(1)　　(2)　　否　　　(3)BC　　(4)CH4　　a→b　　(5)还原　　(6)11.2 【解析】（1）8 min时，X减少了0.2 mol，Y减少了0.4 mol，Z增加了0.4 mol，由此可知X、Y为反应物，Z为生成物，则化学方程式为：；（2）8 min时，Y的平均反应速率，该反应8 min时各物质浓度保持不变，达到平衡状态，则4 min，未达到平衡状态，且反应物浓度大于生成物浓度，则正反应速率大于逆反应速率；（3）混合气体的质量保持不变，体系是恒容容器，体积不变，故密度始终不变，则密度不再变化不能证明达到平衡状态，故A错误；该反应前后是体积可变的反应，容器内的压强不再变化则说明容器内各物质的浓度保持不变，则可以说明达到平衡状态，故B正确；X的体积分数保持不变，则说明X的浓度保持不变，可以说明达到平衡状态，故C正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，若；则可以说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D错误；故选BC。（4）甲烷燃料电池中，通入甲烷的一端做负极，通入氧气的一端做正极，溶液环境为碱性，甲烷失去电子与溶液中氢氧根结合生成碳酸根，故a电极为原电池负极，电子从a电极流向b电极；（5）b电极为原电池正极，正极发生还原反应；（6）当转移个电子时，即转移4 mol电子，根据电极方程式，当转移4 mol电子时消耗甲烷0.5 mol，则标准状况下的甲烷的体积为。 18.（18分）【答案】(1)B 　 (2)停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入碎瓷片，然后继续加热 (3) 　 取代反应或酯化反应　(4) 催化剂和吸水剂 　 上层 　 (5)AC 　 (6)溶液变红 　 有气泡产生　 【解析】实验室用乙酸和乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸和乙醇，得到乙酸乙酯。（1）制取少量乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，顺序是密度先小后大若先加硫酸，乙醇加入后覆盖在其上面，溶解放出的热量会导致乙醇飞溅，故选B；（2）液体加热要加沸石或碎瓷片防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该立即停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；（3）制备乙酸乙酯的化学方程式为：；制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应；（4）浓硫酸在反应中是作催化剂和吸水剂；一段时间后，由于乙酸乙酯的密度比水小，则在试管b的上层观察到无色透明油状液体；（5）上图虚线框中装置主要是为了除去乙酸和乙醇，且还要放倒吸，AC符合题意，故选AC；（6）由实验结论可知，碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余，碳酸钠溶液显碱性，则往振荡后的下层无色液体中滴加几滴酚酞试剂溶液变红，滴入乙酸溶液，溶液中的 Na2CO3与乙酸反应生成CO2，因此有气泡产生；根据实验ii和实验iii的现象可知，溶液褪色的原因是酚酞进入乙酸乙酯层中，不是乙酸与碳酸钠反应，所以该实验的目的为做对照实验，验证溶液褪色的原因不是乙酸与碳酸钠反应，而是酚酞进入乙酸乙酯层中。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$