专题03 常见非金属及其化合物综合命题-2024-2025学年高一下学期人教版（2019）必修第二册

专题03 常见非金属及其化合物综合命题 题型一 常见物质的性质与用途 题型二 离子方程式的书写与离子共存 题型三 有关非金属的化学实验基础 题型四 常见物质的提纯与检验 题型五 常见气体的实验室制取 题型六 常见物质的转化关系 题型七 有关非金属及其化合物的实验探究 题型八 有关非金属及其化合物的工艺流程 题型一 常见物质的性质与用途 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 B．液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D．“航天服”使用多种合成纤维 2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是 A．NaOH溶液、 B．稀硫酸、 C．、 D．NaOH溶液、NO 题型二 离子方程式的书写与离子共存 一．判断下列反应的离子方程式书写是否正确 1．向溶液中滴入足量稀盐酸： （ ） 2．向溶液中加入过量的氨水： （ ） 3．向漂白粉的溶液中通入过量： （ ） 4．向氯水中加入少量小苏打可以增强漂白性： （ ） 5．向溶液中加入少量溶液： （ ） 6．用漂白液脱除废气中少量： （ ） 7．用浓溶解固体： （ ） 8．用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ （ ） 9．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O （ ） 10．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO （ ） 11．浓硝酸见光分解： （ ） 12．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) （ ） 二．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 题型三 有关非金属的化学实验基础 1．按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的氧化性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 题型四 常见物质的提纯与检验 1．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2气体混有少量NO 水 C FeCl3溶液混有少量FeCl2 适量双氧水 D CO2中混有少量SO2 饱和NaHCO3溶液 2．某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是 A．将Ⅰ中溶液换成溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成 B．Ⅱ中溶液褪色，体现了的漂白性 C．若Ⅲ中品红溶液褪色，说明已除尽 D．若Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溶液变浑浊，说明混合气体中有 题型五 常见气体的实验室制取 1．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO 稀HNO3 Cu 碱石灰 2．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f C SO2 Na2SO3+浓H2SO4 c e D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d 题型六 常见物质的转化关系 1．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] B． C． D． 2．硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．侯氏制碱过程中的物质转化： D．工业制高纯硅过程中的物质转化： 3．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i与j能发生氧化还原反应 B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 D．反应的离子方程式为 题型七 有关非金属及其化合物的实验探究 1．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有强氧化性 C 加入浓溶液，并加热。试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 D 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 不溶于强酸 2．常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A 漂白粉浓盐酸 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉与浓盐酸反应生成    B 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成 C 钠、75%酒精溶液 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成 D 铁、浓硫酸 无明显现象 铁与浓硫酸未发生反应 题型八 有关非金属及其化合物的工艺流程 1．以高硫铝土矿粉（主要成分为、，少量等）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 （任写两点）。 （2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品的质量；②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 （填物质的化学式）的形式存在。 （3）“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为 。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫技术处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 （填化学式），写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式： 。 （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色， （填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是 。 专题03 常见非金属及其化合物综合命题 题型一 常见物质的性质与用途 1．【答案】C【解析】A． SO2具有还原性，向葡萄汁中添加适量SO2，具有杀菌和抗氧化作用，A正确； B．液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B正确； C．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，C错误； D．“航天服”的特殊功能使用多种人工合成纤维，D正确；故答案为：C。 2．【答案】D【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，则水的沸点越低。将液体A滴入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾。 【解析】A．NaOH溶液可以与气体反应，导致压强减小，故水沸腾，A不符合题意；B．稀硫酸与可以反应，导致压强减小，故水沸腾，B不符合题意；C．易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题意；D．NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，D符合题意；答案选 题型二 离子方程式的书写与离子共存 一．√╳╳√╳╳╳╳╳√╳√ 1.．根据强酸制弱酸的原理，用盐酸制取硅酸，1正确 2． 向AlCl3溶液中加入过量的氨水制取Al(OH)3不溶解，，2错误； 3．向漂白粉的溶液中通入过量SO2：，D错误； 4．向氯水中加入少量小苏打可以增大次氯酸的浓度，可以增强漂白性：，4正确； 5． 因为溶液少量，则为：，5错误； 6．用漂白液脱除废气中少量：，6错误； 7．浓硫酸具有强氧化性，可以氧化与，7错误 8. NaHSO3在溶液中电离出钠离子和，离子方程式为+Cl2+H2O=+2Cl-+3H＋，故8错误；9．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为，故9错误； 10．Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，故10正确 11．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，11错误； 12．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，12正确； 二【答案】C【解析】A．在强酸性环境中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．在强酸性环境中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B错误； C．在强酸性环境中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．在强酸性环境中含有大量H+，H+与OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存；Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，铵根离子和OH-反应生成NH3·H2O，也不能大量共存，D错误； 题型三 有关非金属的化学实验基础 1．【答案】C【解析】A． Ⅰ中试管内发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变， H+不体现氧化性，故A错误；B． Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C． Ⅲ试管内发生反应2S2−+SO2+2H2O=3S↓+4OH−，在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象，故C正确； D． 撤掉热水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。 题型四 常见物质的提纯与检验 1．【答案】B【解析】A．已知乙醇易溶于水，而乙烯难溶于水，故乙烯中混有少量乙醇蒸汽可以用水来除去，A不合题意；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2气体混有少量NO不能用水来除杂，B符合题意；C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故FeCl3溶液混有少量FeCl2可以用酸性H2O2来除杂，C不合题意；D．已知SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，故CO2中混有少量SO2可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除杂，D不合题意； 2．【答案】D【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，Ⅲ中品红不褪色证明二氧化硫被除尽，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，说明含有二氧化碳，据此分析解答。 【解析】A．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，A项错误；B．Ⅱ中溶液褪色，体现了的还原性，B项错误； C．若Ⅲ中品红溶液褪色，说明未除尽，C项错误；D．Ⅲ中品红不褪色证明二氧化硫被除尽，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，说明含有二氧化碳，D项正确； 题型五 常见气体的实验室制取 1．【答案】C【解析】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确；D．铜和稀硝酸反应生成NO，NO溶液被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，D错误；故选C。 2．【答案】D【解析】A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A不正确； B．用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3时，采用“固+固、加热”型制气装置，但由于NH3极易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3，B不正确； C．用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2气体，可采用简易气体发生装置，但由于SO2的密度比空气大，所以应采用向上排空气法收集，C不正确；D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能反应制取Cl2，由于Cl2的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，D正确； 题型六 常见物质的转化关系 1．【答案】D【解析】A．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，A错误；B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化亚铁，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，B错误；C．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，C错误；D．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则物质间的每步转化通过一步反应能实现，D正确； 2．【答案】D【解析】A．工业制硫酸过程中的物质转化为：，故A错误；B．工业制硝酸过程中为，故B错误；C．侯氏制碱法应向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，流程为，故C错误；D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D正确； 3.【答案】D【解析】根据价态二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。 A．H2SO4与Na2SO3处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，故A错误；B．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，故B错误；C．Fe分别与Cl2、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，故C错误；D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故D正确。综上所述，答案为D。 题型七 有关非金属及其化合物的实验探究 1．【答案】C【解析】A．溶于水生成一水合氨，一水合氨可电离出离子使溶液导电，所以一水合氨是电解质，而氨气属于非电解质，故A错误； B．浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色，说明胆矾晶体失去结晶水，体现浓硫酸的吸水性，故B错误； C．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据实验操作及现象可证明原溶液中含有，故C正确；D．通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于强酸，故D错误； 2．【答案】A【解析】A．氯气能使石蕊溶液先变红后褪色，导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可知漂白粉与浓盐酸混合生成，故A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，故B错误； C．钠和乙醇、水都能反应放出氢气。钠、75%酒精溶液混合，有氢气放出，不能证明钠与乙醇反应生成，故C错误； 题型八 有关非金属及其化合物的工艺流程 1．【答案】（1）将烧渣粉碎、适当升温、搅拌、适当增大的浓度 （2） （3） （4） （5）不能 与稀硫酸反应会生成和，生成的能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2； 【解析】（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等，故答案为：将烧渣粉碎或加热；搅拌或增大NaOH 的浓度； （2）第一次焙烧时FeS2发生氧化反应产生SO2，SO2、CaO、O2发生反应产生CaSO4，故第一次焙烧结束后，硫最终主要以硫酸钙形成存在，化学式是CaSO4，故答案为：CaSO4； （3）碱浸时两性氧化物Al2O3能够与NaOH发生反应产生Na[Al(OH)4]、H2O，发生的主要反应的离子方程式为：； （4）用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I反应为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II反应为Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应产生CaSO4、NaOH，反应方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是过程I的反应物，又是过程II的生成物，故可循环使用的试剂是NaOH；将过程I方程式扩大2倍再与过程II式子相加，可得双碱方法脱硫法的总反应方程式为：SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，故答案为：NaOH；2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； （5）在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性KMnO4 溶液，若酸性KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO，故答案为：不能；Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$