精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

建平县实验中学2024~2025学年度高二下学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2和选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按碳的骨架分类，下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于链状化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误； B．不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误； C．含有苯环，不属于脂环化合物，故C错误； D．不含环状结构，属于链状化合物，故D正确； 选D 2. 下列属于分子晶体的化合物是 A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是由二氧化碳分子组成的分子晶体，属于化合物，A正确； B．晶体硅是由硅原子组成的共价晶体，属于单质，B错误； C．金刚石是由碳原子组成的共价晶体，属于单质，C错误； D．碳化硅由碳原子、硅原子组成的共价晶体，属于化合物，D错误； 故答案为：A。 3. 下列变化过程需要克服分子间作用力的是 A. 固体溶于水 B. 干冰升华 C. 气体溶于水 D. 铁熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体溶于水电离出和，克服离子键，A错误； B．干冰升华属于物理变化，需要克服分子间作用力，B正确； C．气体溶于水发生电离，破坏共价键，C错误； D．铁属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误。 故选B。 4. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确； C．色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化 学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误； D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误； 故选B。 5. 下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是 A. 与 B. 和 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与，分子式都是C8H8O2，结构不同，属于同分异构体，故不选A； B．的分子式为C2H4，的分子式为C3H6，分子式不同，不是同分异构体，故选B； C．与分子式都是C7H6O2，结构不同，属于同分异构体，故不选C； D．与分子式都是C5H12O，结构不同，属于同分异构体，故不选D； 选B。 6. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2含有非极性键，是非极性分子，故A不选； B．中含有的C-H键、C-Cl键是极性键，但是空间构型为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B不选； C．中含有C-H键为极性键，空间构型为对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C选； D．是离子晶体，不含有分子，故D不选； 答案选C。 7. 下列分子或离子的中心原子，不带孤电子对的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中孤对电子对数==1，故A错误； B．中孤对电子对数==1，故B错误； C．中孤对电子对数==2，故C错误； D．中孤对电子对数==0，故D正确； 故选D。 8. 下列离子的VSEPR模型是正四面体结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，故A正确； B．中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，故B错误； C．中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误； D．中价电子对个数==4，VSEPR模型是四面体形，故D不选； 故选A。 9. 键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是 A. CH3COOH B. CH2FCOOH C. HCOOH D. CHF2COOH 【答案】A 【解析】 【详解】电负性大小为F>Cl>H，则吸电子能力F>Cl>H，吸电子能力越强导致羧基更容易电离出H+，酸性最强的为CHF2COOH，-CH3是推电子基团会使得羧基氧上的电子云密度增加，H+更难失去，所以相比HCOOH，CH3COOH酸性最弱，B、C、D错误； 故选A。 10. 下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 碘难溶于水 C. 碘易溶于四氯化碳 D. 氯气易溶于氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】“相似相溶”原理是非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 【详解】A．氯化氢和水均为极性分子，氯化氢易溶于水可以用“相似相溶”原理解释，故A不符合题意； B．碘单质为非极性分子，水为极性分子，碘难溶于水可以用“相似相溶”原理解释，故B不符合题意； C．碘单质为非极性分子，四氯化碳为非极性分子，碘易溶于四氯化碳可以用“相似相溶”原理解释，，故C不符合题意； D．氯气易溶于氢氧化钠溶于是因为氯气能和氢氧化钠反应生成溶于水的盐(氯化钠和次氯酸钠)，不能用“相似相溶”原理解释，故D符合题意； 故选D。 11. 向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A. 非极性键 B. 极性键 C. 离子键 D. 配位键 【答案】A 【解析】 【详解】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和 [Cu(NH3)4]2+之间是离子键、在[Cu(NH3)4]2+离子中存在配位键——Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，NH3内存在极性共价键，则在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是非极性键； 答案选A 12. 下列说法错误的是 A. 冰浮在水面上和氢键有关 B 晶体碘升华时破坏了共价键 C. 人和动物体内输送氧气的血红素，是的配合物 D. 晶体的熔点比较固定，非晶体则没有固定的熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰具有四面体的晶体结构，这个四面体是通过氢键形成的，这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，使得冰密度比水小，A正确； B．碘晶体是分子晶体，碘升华时破坏的是分子间作用力，而物质分子内的共价键没有破坏，B错误； C．血液中起输送氧气作用的血红素是Fe2+的配合物，C正确； D．晶体有自范性，各向异性，且晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，D正确； 故选B。 13. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性 A C3H6O2 -24 141 0.99 可溶 B C4H8O2 -84 77 0.90 可溶 由此推知分离A和B的最佳方法是 A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察表中数据，得知A、B两种物质都是有机物，都溶于水，不能用萃取方法进行分离，故A不选； B．观察表中数据，得知A、B两种物质的熔点都比较低，常温下为液体，不能结晶方法析出，故B不选； C．观察表中数据，得知A、B两种物质的沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法将A、B分离，故C选； D．观察表中数据，得知A、B两种物质都是有机物，都溶于水，不能用分液方法进行分离，故D不选； 故选：C。 14. 在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用的成键轨道是 A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 【答案】C 【解析】 【详解】氯乙烯分子中不饱和碳原子的杂化方式为sp2杂化，则C—C1键采用的成键轨道是sp2—p，故选C。 15. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价晶体熔化时破坏大量共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，因此共价晶体的熔点大于分子晶体，故A正确； B．检验某固体是否是晶体的最可靠的方法是利用X射线衍射判断，故B正确； C．晶体有自范性，将破损的晶体放入饱和溶液中，可使其自动变成规则的多面体，故C正确； D．同一晶体的晶胞完全相同，不同晶体中的晶胞的大小和形状不一定相同，故D错误； 综上所述，答案为D。 16. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B. 分子中的N原子无孤电子对 C. NCl3分子的空间构型为三角锥型 D. NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大 【答案】C 【解析】 【分析】NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，孤对电子数为1，空间构型为三角锥型。 【详解】A项、CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长长，故A错误； B项、N原子最外层有5个电子，NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，故B错误； C项、NCl3分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，空间构型为三角锥型，故C正确； D项、因为N—Cl的键能比N—F的键能小，NCl3稳定性弱于NF3，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查NCl3分子空间结构，注意由价层电子对数和孤对电子数判断空间构型，掌握键能和键长对共价键强弱的影响关系是解答关键。 17. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. W、X与Y可以组成多种弱酸 C. Y、Z组成的化合物只含离子键 D. Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素，W为H元素；Y、M同主族，Y为第二周期元素、M为第三周期元素，Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素、M为S元素；X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第ⅣA族元素，X的原子序数比Y的小，X为C元素；由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可知，Z形成Z+，则Z为Na元素，据此解答。 【详解】A．Y、Z、M的简单离子依次为、、，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径：，A项正确； B．W、X与Y可以形成、等多种弱酸，B项正确； C．、形成的化合物中既含离子键、又含共价键，C项错误； D．Y与X可以形成具有极性键的非极性分子，D项正确； 答案选C。 18. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确； B．“操作1” “操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确； D．该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确； 故选B。 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子含有的共价键数目为4 B. 晶体中含有的分子数目为 C. 24g金刚石晶体中键的数目为4 D. 中含有键的个数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，中含有键数目为，A错误； B．为离子晶体，不存在分子，晶体中含有1mol的和1mol，B错误； C．24g金刚石晶体的物质的量为2mol，1mol金刚石平均含有2mol键，则2mol金刚石中键的数目为，C正确； D．的物质的量为1mol，中含有的键的个数为，D错误； 故选C。 20. 唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是 A. 除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B. 除去泥沙和NaCl C. 促使NaCl结晶析出 D. 除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大，粗苯甲酸（含有少量和泥沙），加水、加热溶解，苯甲酸、氯化钠溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求回答下列问题： （1）有机物的含氧官能团为______和______（填官能团名称）。 （2）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成（部分反应条件略去）。按照官能团分类，有机物A的类别是______，能与Cl2反应生成有机物A的烷烃是______（填名称），有机物B的一氯取代物有______种。 【答案】（1） ①. （酚）羟基 ②. 醛基 （2） ①. 卤代烃 ②. 甲烷 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，含氧官能团为酚羟基、醛基； 【小问2详解】 由结构可知，A为三氯甲烷，类别是卤代烃；只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，能与Cl2反应生成A的烷烃是甲烷，有机物B有4种氢原子，一氯取代物有4种。 22. 铁及其化合物在生产、生活中应用非常广泛。 （1）火星上存在大量橄榄石矿物（MgxFe2-xSiO4）。基态Fe原子价层电子排布为______；橄榄石中，各元素的电负性大小顺序为______（用元素符号和“>”表示），铁的化合价为______。 （2）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中σ键和π键的数目比为______，富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号和“>”表示）。 【答案】（1） ①. ②. ③. +2 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；橄榄石中，主族元素有Mg、Si、O三种元素，非金属性越强电负性越大，电负性大小顺序为；MgxFe2-xSiO4中Mg为+2价、O为-2价，根据元素化合价代数和等于0，铁的化合价为+2； 【小问2详解】 由图可知，富马酸分子的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，分子中含11个σ键、3个π键，则σ键与π键的数目比为11：3；富马酸亚铁中含有C、H、O非元素，所以各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H。 23. 完成下列问题。 （1）研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱 ②蒸馏 ③重结晶 ④萃取 ⑤过滤 ⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有________(填序号) （2）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是________(填字母)。 A. C(CH3)4 B. C. D. （3）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64．86%，氢的质量分数是13.51%。 ①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式为________。 ②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，甲可能的结构有________种。 ③确定甲的结构简式： a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为________。 b．若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为________。 【答案】（1）①⑥ （2）AC （3） ①. 74 ②. ③. 4 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 在题中所给研究方法中，蒸馏、重结晶、萃取、过滤是有机物分离或提纯方法，核磁共振氢谱、红外光谱常用于分子结构确定，①⑥符合题意；故答案为①⑥； 【小问2详解】 核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明有机物中只有一种氢； A．C(CH3)4的结构可以写成为，四个甲基在同一个碳原子上，因此四个甲基上的氢是等效的，即该有机物核磁共振氢谱只有一个吸收峰，故A符合题意； B．CH3COOH中有2种不同的氢原子，即该有机物核磁共振氢谱有两个吸收峰，故B不符合题意； C．CH3OCH3中有一种氢，即该有机物核磁共振氢谱只有一个吸收峰，故C符合题意； D．CH3COOCH3的结构简式为，有2种不同的氢原子，即该有机物核磁共振氢谱有两个吸收峰，故D不符合题意； 答案为AC； 【小问3详解】 ①质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，即该有机物的相对分子质量为74，1mol该有机物中C原子物质的量为mol=4mol，氢原子物质的量为mol=10mol，氧原子物质的量为mol=1mol，即该有机物的分子式为C4H10O；故答案为74；C4H10O； ②有机物甲中含有羟基，甲可能结构简式为CH3CH2CH2CH2OH、、、，结构有4种；故答案为4； ③a．根据核磁共振氢谱图，该有机物中有2种不同环境的氢原子，根据②分析，该有机物结构简式为；故答案为； b．根据红外光谱图可知，该有机物中有对称-CH3、对称-CH2-，还含有“C-O-C”，说明该有机物为醚，即符合条件的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为CH3CH2OCH2CH3。 24. 离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为______。 （2）基态氮原子的价层电子排布图为______（填标号）。 A. B. C. D. （3）化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为______。 （4）的空间结构为______。 （5）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为______。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。 【答案】（1） （2）C （3）、 （4）正四面体 （5） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Al为第13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1； 【小问2详解】 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子排布图为，故选C； 【小问3详解】 化合物I中碳原子存在单键也存在双键，杂化轨道类型为sp3、sp2杂化； 【小问4详解】 的价层电子对数，空间结构为正四面体； 【小问5详解】 ①以左下角顶点铝为例，最近的Al为1号铝，故晶体中与Al距离最近的Al的个数为4； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为(，，)。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其中Al的占有数为8×，则晶胞中共有8个AlMn2O4，则晶体的密度为×1030g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 建平县实验中学2024~2025学年度高二下学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2和选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按碳的骨架分类，下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于链状化合物 2. 下列属于分子晶体的化合物是 A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 3. 下列变化过程需要克服分子间作用力的是 A. 固体溶于水 B. 干冰升华 C. 气体溶于水 D. 铁熔化 4. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 5. 下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是 A. 与 B. 和 C. 与 D. 与 6. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 7. 下列分子或离子的中心原子，不带孤电子对的是 A. B. C. D. 8. 下列离子的VSEPR模型是正四面体结构的是 A. B. C. D. 9. 键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是 A. CH3COOH B. CH2FCOOH C. HCOOH D. CHF2COOH 10. 下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 碘难溶于水 C. 碘易溶于四氯化碳 D. 氯气易溶于氢氧化钠溶液 11. 向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A. 非极性键 B. 极性键 C. 离子键 D. 配位键 12. 下列说法错误的是 A. 冰浮在水面上和氢键有关 B. 晶体碘升华时破坏了共价键 C. 人和动物体内输送氧气的血红素，是的配合物 D. 晶体的熔点比较固定，非晶体则没有固定的熔点 13. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性 A C3H6O2 -24 141 0.99 可溶 B C4H8O2 -84 77 0.90 可溶 由此推知分离A和B的最佳方法是 A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 分液 14. 在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用的成键轨道是 A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 15. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 16. 通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 B. 分子中的N原子无孤电子对 C. NCl3分子的空间构型为三角锥型 D. NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大 17. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. W、X与Y可以组成多种弱酸 C. Y、Z组成的化合物只含离子键 D. Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 18. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子含有的共价键数目为4 B. 晶体中含有的分子数目为 C. 24g金刚石晶体中键的数目为4 D. 中含有键的个数为2 20. 唐汪大接杏脯是利用传统工艺晾晒做成的蜜饯，酸甜可口，营养丰富。有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。提纯方案中操作Ⅱ趁热过滤的目的是 A. 除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B. 除去泥沙和NaCl C. 促使NaCl结晶析出 D. 除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求回答下列问题： （1）有机物的含氧官能团为______和______（填官能团名称）。 （2）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成（部分反应条件略去）。按照官能团分类，有机物A的类别是______，能与Cl2反应生成有机物A的烷烃是______（填名称），有机物B的一氯取代物有______种。 22. 铁及其化合物在生产、生活中应用非常广泛。 （1）火星上存在大量橄榄石矿物（MgxFe2-xSiO4）。基态Fe原子的价层电子排布为______；橄榄石中，各元素的电负性大小顺序为______（用元素符号和“>”表示），铁的化合价为______。 （2）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中σ键和π键的数目比为______，富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号和“>”表示）。 23. 完成下列问题。 （1）研究化学物质的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱 ②蒸馏 ③重结晶 ④萃取 ⑤过滤 ⑥红外光谱，其中用于分子结构确定的有________(填序号) （2）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是________(填字母)。 A C(CH3)4 B. C. D. （3）某含碳、氢、氧三种元素有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64．86%，氢的质量分数是13.51%。 ①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式为________。 ②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，甲可能的结构有________种。 ③确定甲的结构简式： a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为________。 b．若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为________。 24. 离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： （1）基态铝原子的核外电子排布式为______。 （2）基态氮原子价层电子排布图为______（填标号）。 A. B. C. D. （3）化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为______。 （4）的空间结构为______。 （5）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为______。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$