第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 目录 01 课标达标练 题型一 氧化还原反应的配平 题型二 氧化还原反应方程式的书写 题型三 有关氧化还原反应的计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的配平 1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 【答案】A 【解析】A项，5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，错误；B项，NH4NO3中NH所含N元素价态升高，部分NO所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，正确；D项，氧化产物(H→2)和还原产物(O→2)的物质的量之比为∶＝5∶3，正确。 2．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为(Ti相对原子质量为48) Ⅰ．aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO Ⅱ．TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 B．C、Mg在反应中均被氧化 C．a＝1，b＝e＝2 D．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子 【答案】D 【解析】A项，在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中钛化合价降低，做氧化剂，正确；B项，反应Ⅰ中C做还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg做还原剂，被氧化，正确；C项，根据反应前后各元素质量守恒，有2a＝e，2b＝4a，所以a＝1，b＝e＝2，正确；D项，将方程式相加，得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg＝Ti＋2MgCl2＋2CO，每生成48 g钛，转移电子8 mol，所以生成19.2 g钛转移电子为3.2 mol，错误。 3．利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO3－X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3－中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，不正确。 4．（2024·山东青岛二模）磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是 A．“产物1”需要密封保存防止氧化 B．“釜B”中主要反应的化学方程式为 C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1 D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 【答案】C 【分析】FeCl2溶液在釜A中和CaO反应生成Fe(OH)2，在釜B中和CaO、分散剂、空气反应生成Fe(OH)3，然后Fe(OH)2和Fe(OH)3调pH后经过干燥、过滤、研磨得Fe3O4。 【解析】A．“产物1”为FeCl2溶液在釜A中和CaO反应生成的Fe(OH)2，由于+2价铁易被氧化，所以需要密封保存防止氧化，故A正确； B．“釜B”中FeCl2溶液和CaO、分散剂、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，主要反应的化学方程式为，故B正确； C．“产物1”中铁元素化合价为+2价、“产物2”中铁元素化合价为+3价，中铁元素平均化合价为+价，据氧化还原反应得失电子守恒可知，参与反应的+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2，故C错误； D．Fe3+易水解，“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化，故D正确； 故答案为：C。 02 氧化还原反应方程式的书写 5．（2024·山东日照三模）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。 下列说法错误的是 A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B． ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为 D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】A．已知ClO2作氧化剂时每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩Cl2只能得到2mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，A正确； B．由题干ClO2的结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键（），则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，B正确； C．由题干流程图可知，“ClO2发生器”中即NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为，C正确； D．由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H2O-6e-=+6H+，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误； 故答案为：D。 6．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应： D．整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为，元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误； B．过程Ⅰ中发生的化学反应，过程Ⅱ的化学反应方程式为，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确； C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为，C项正确； D．整个过程中先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，是催化剂，D项正确； 答案选A。 7．（1）已知某浸出液中含有TeOSO4，用Na2SO3还原TeOSO4制Te。每得到25．6 g碲，理论上消耗0.8 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积为_______mL(Te—128)。 （2）纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图： ①x＝3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝___________。 ②ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为______________________________________________。 【答案】（1）500 （2）①2∶1 ②SO2＋4ZnFe2O3.5＝S＋4ZnFe2O4 【解析】（1）由得失电子守恒知，4n(Te)＝2n(Na2SO3)，n(Na2SO3)＝2×＝0.4 mol，理论上消耗0.8 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积为0.5 L，即500 mL；（2）①1 mol ZnFe2O4变为ZnFe2O3.5时，Fe元素的化合价降低1价，由得失电子守恒知，H元素的化合价应该升高1价，参加反应的H2的物质的量为0.5 mol，即n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1。②ZnFe2O3.5与SO2反应生成S和ZnFe2O4，化学方程式为SO2＋4ZnFe2O3.5＝S＋4ZnFe2O4。 8．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：____________________________。 【答案】CuS＋MnO2＋2H2SO4＝MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4 【解析】书写步骤： ①“瞻前”确定反应物：根据进料确定反应物为CuS＋MnO2＋H2SO4。 ②“顾后”确定生成物：出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。 ③根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4——MnSO4＋S。 ④根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4＝MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。 ⑤检查原子和得失电子是否守恒。 9．工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_____________________________________________。 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示： 过程 Ⅰ：…… 过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋ 过程 Ⅰ的离子方程式是__________________________________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：____________________________________ __________________________________________________________________________________________。 【答案】①MnO2＋SO2MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋CO(aq)，CO消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，生成的Mn2＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生 03 有关氧化还原反应的计算 10．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3 【答案】A 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价，NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×(6－4)＝2×(5－a)，解得a＝＋4，故气体X的化学式为ClO2。 11．误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的说法不正确的是 A．不可服用浓CuSO4溶液 B．P4既是氧化剂又是还原剂 C．Cu3P中Cu的化合价为＋1价 D．生成6 mol H2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6 mol 【答案】D 【解析】Cu是重金属，不可服用浓CuSO4溶液，否则会导致重金属中毒，故A项正确；Cu的化合价由＋2价降低到＋1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素化合价由0价降低到－3价，部分磷元素化合价由0价升高到＋5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B项正确；Cu3P中Cu的化合价为＋1价，故C项正确；若有11 mol P4参加反应，其中5 mol的P4做氧化剂，60 mol硫酸铜做氧化剂，只有6 mol的P4做还原剂，则由得失电子守恒可知，生成6 mol H2SO4时，有6 mol的CuSO4参加反应，6 mol CuSO4得到6 mol电子，1 mol P4作还原剂参加反应时失去20 mol电子，所以6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 mol＝0.3 mol，故D项错误。 12．Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3＝As2S3↓＋6H2O 【答案】C 【解析】A项，S2O经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为：S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为H2S2，正确；B项，HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，正确；C项，步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S，化学方程式为8H2S2＝S8＋8H2S，S元素化合价部分由－1价上升到0价，又部分由－1价下降到－2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，错误；D项，步骤Ⅳ中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，化学方程式为3H2S＋2H3AsO3＝As2S3↓＋6H2O，正确。 13．（2024·山东菏泽二模）工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族 B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁 C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替 D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol 【答案】C 【解析】A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族，A正确； B．氯化发生的反应为：，根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确； C．高温下Ti与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误； D．根据反应方程式，每生成0.1 mol FeCl3，转移0.7 mol电子，D正确； 故本题答案选C。 14．（2025·湖南株洲·一模）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【分析】氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵； 【解析】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A为硫酸氢铵，A错误；B．甲基为推电子基团，使得的-NH2中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：，B错误；C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为，C正确；D．过程Ⅱ中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D错误；故选C。 15．（2024·山东菏泽一模）已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是 ①②③④ A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3x mol，则Cl2的物质的量为b=2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有③、④项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故A正确； 故选：A。 16．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是 A．在产生的过程中作催化剂 B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C．“反应1”为 D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的 【答案】BC 【解析】A．在产生的过程中作中间产物，在产生的过程中作催化剂，A错误； B．因为受热易分解，所以芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高，B正确； C．根据机理知，“反应1”为，C正确； D．降解苯酚为和，转移电子为，则理论上消耗的，D错误； 故选BC。 17．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品。若4 mol MnO2参加反应，则氧化产物的物质的量为__________。 【答案】0.5 mol 【解析】因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝0.5。 18．（1）向NaClO2中加入盐酸可得到ClO2气体。已知：反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol NaClO2可生成ClO2的物质的量为_________________。 （2）ClO2可将碱性废水中的CN－氧化为N2和CO，自身转化为Cl－。经测定，某废水中CN－含量为104.0 mg·L－1，处理该废水10 m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为____________L(C—12，N—14)。 （3）某含锰废液中c(Mn2＋)＝0.2 mol·L－1、c(Na＋)＝0.6 mol·L－1、c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，还含有SO及少量Ca2＋、Mg2＋。“氧化”1 L该废液，需要加入H2O2的物质的量为____________ [H2O2用量为理论用量的1.1倍]。 【答案】（1）0.8 mol （2）896 （3）0.11 mol 【解析】（1）发生反应的化学方程式为5NaClO2＋4HCl＝5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，则消耗1 mol NaClO2时，可生成0.8 mol ClO2；（2）发生反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－＋4OH－＝N2＋2CO＋2Cl－＋2H2O，废水中m(CN－)＝104.0×10－3 g·L－1×10×103 L＝1 040 g，n(CN－)＝＝40 mol，消耗40 mol ClO2，标准状况下，ClO2的体积＝40 mol×22.4 L·mol－1＝896 L；（3）c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，1 L该废液中含有的n(Fe2＋)＝0.2 mol，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，结合反应可知，0.2 mol Fe2＋消耗0.1 mol H2O2，H2O2的用量为理论用量的1.1倍，则需要加入0.11 mol H2O2。 1．（2024·山东潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B．还原性： C．反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D．制取，至少需加入 【答案】D 【分析】反应Ⅰ为H2O2与KMnO4、KF、HF反应转化为O2、K2MnF6、H2O，方程式为3H2O2+2KMnO4+2KF+10HF=3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反应Ⅱ为HF、SbCl5反应生成SbF5、HCl，方程式为：5HF+SbCl5=SbF5+5HCl②，反应Ⅲ为K2MnF6与SbF5反应生成MnF3、KSbF6、F2，方程式为2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反应Ⅳ的方程式为：2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O④，据此回答。 【解析】A．根据①方程式可知，反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，A错误； B．根据方程式①可知，还原性H2O2>K2MnF6，根据方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3，B错误； C．根据四个方程式可知，氟元素化合价发生变化的反应有2个，分别为Ⅲ和Ⅳ，C错误； D．根据OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要20molHF，则制取1molOF2，至少需加入60molHF，D正确； 故选D。 2．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 【答案】C 【解析】A．在中， Li为+1价， O为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+3.5价，A错误； B．锂电池放电时，锂元素化合价升高，中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．工业上利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高LiMn2O4、H2O和一种气体，反应的化学方程式为 ，在该反应中，O2是氧化产物， LiMn2O4是还原产物，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1:4，C正确； D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为，会产生两种气体，D错误； 故选C。 3．（2025·山东青岛·二模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 【答案】C 【分析】利用砷锑烟尘提取As和的工艺流程为：将砷锑烟尘（主要含）先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含和的滤液，在“沉砷”过程中加入把还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对进行水解得到，加入氨水进行脱氯，最后得到产品，据此分析解答。 【解析】A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为和，A错误； B．为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：，B错误； C．“水解”中发生的反应为：，高浓度的会导致水解平衡向左移动，同时还会使右移，不利于水解，C正确； D．根据“脱氯”中发生的反应：，当一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误； 故答案为：C。 4．（2025·山东滨州·二模）二氧化氯()和亚氯酸钠()均为重要的含氯消毒剂，其制备流程如图。 已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．存在大π键()，键角： B．无隔膜电解槽中，在阳极产生 C．发生器中，鼓入空气的作用是将转化成 D．理论上，生成与的物质的量之比为 【答案】BD 【分析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，发生反应2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2，经过滤、结晶得到NaClO2·3H2O，以此分析解答； 【解析】A．ClO2分子中既存在σ键，又存在大Π键()，Cl的杂化方式为sp2，的价层电子对数为， Cl的杂化方式为sp3，键角：，A错误； B．无隔膜电解槽中，NaCl失电子，化合价升高生成，在阳极产生，B正确； C．纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，C错误； D．根据电解反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，和氯原子守恒，可知理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3，D正确； 故选BD。 5．（2024·山东潍坊一模）纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理及和(碳)按不同配比在相同条件对(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除外无其它气体产生，下列说法正确的是 A．(Ⅵ)转化为(Ⅲ)的途径有2种 B．①中去除(Ⅵ)是因为碳粉在纳米条件下还原(Ⅵ) C．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池 D．与共沉淀的离子方程式为 【答案】AC 【解析】A．由左图可知，水体中Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则水体中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，故A正确； B．由左图可知，Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则右图中①仅有AC时，因碳粉无法提供纳米铁和亚铁离子，只能在纳米条件下吸附Cr(Ⅵ)而去除水体中Cr(Ⅵ)，故B错误； C．由右图可知，与②相比，③中铁和碳在能水体中形成原电池，原电池反应能加快水体中Cr(Ⅵ) 去除速率快，故C正确； D．由左图可知，铬离子和铁离子共沉淀发生的反应为水体中铬离子、铁离子发生水解反应反应生成CrxFe1−x(OH)3沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，故D错误； 故选AC。 6．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2＞SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝________mol。 【答案】3 【解析】开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I－，氧化产物为SO。当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解，n(HSO)×2＝n(IO)×6，即n(HSO)×2＝1 mol×6，所以x＝3。 1．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 2．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 3．（2025·陕西卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 4．（2023·山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 【答案】CD 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液在3~4之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+ Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。 【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误； C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确； D．制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确； 答案CD。 5．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 6．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确； D．由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D错误； 答案选C。 7．（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 目录 01 课标达标练 题型一 氧化还原反应的配平 题型二 氧化还原反应方程式的书写 题型三 有关氧化还原反应的计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的配平 1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 2．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为(Ti相对原子质量为48) Ⅰ．aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO Ⅱ．TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 B．C、Mg在反应中均被氧化 C．a＝1，b＝e＝2 D．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子 3．利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO3－X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 4．（2024·山东青岛二模）磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是 A．“产物1”需要密封保存防止氧化 B．“釜B”中主要反应的化学方程式为 C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1 D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 02 氧化还原反应方程式的书写 5．（2024·山东日照三模）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。 下列说法错误的是 A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B． ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化 C．“ClO2发生器”中发生的反应为 D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 6．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应： D．整个过程中Ni2+作催化剂 7．（1）已知某浸出液中含有TeOSO4，用Na2SO3还原TeOSO4制Te。每得到25．6 g碲，理论上消耗0.8 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积为_______mL(Te—128)。 （2）纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图： ①x＝3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝___________。 ②ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为______________________________________________。 8．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：____________________________。 9．工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_____________________________________________。 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示： 过程 Ⅰ：…… 过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋ 过程 Ⅰ的离子方程式是__________________________________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：____________________________________ __________________________________________________________________________________________。 03 有关氧化还原反应的计算 10．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3 11．误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的说法不正确的是 A．不可服用浓CuSO4溶液 B．P4既是氧化剂又是还原剂 C．Cu3P中Cu的化合价为＋1价 D．生成6 mol H2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6 mol 12．Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3＝As2S3↓＋6H2O 13．（2024·山东菏泽二模）工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族 B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁 C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替 D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol 14．（2025·湖南株洲·一模）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 15．（2024·山东菏泽一模）已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是 ①②③④ A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 16．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是 A．在产生的过程中作催化剂 B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C．“反应1”为 D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的 17．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品。若4 mol MnO2参加反应，则氧化产物的物质的量为__________。 18．（1）向NaClO2中加入盐酸可得到ClO2气体。已知：反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol NaClO2可生成ClO2的物质的量为_________________。 （2）ClO2可将碱性废水中的CN－氧化为N2和CO，自身转化为Cl－。经测定，某废水中CN－含量为104.0 mg·L－1，处理该废水10 m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为____________L(C—12，N—14)。 （3）某含锰废液中c(Mn2＋)＝0.2 mol·L－1、c(Na＋)＝0.6 mol·L－1、c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，还含有SO及少量Ca2＋、Mg2＋。“氧化”1 L该废液，需要加入H2O2的物质的量为____________ [H2O2用量为理论用量的1.1倍]。 1．（2024·山东潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B．还原性： C．反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D．制取，至少需加入 2．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 3．（2025·山东青岛·二模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含）中提取砷和氧化锑的工艺流程如下： 已知：25°C时，的；。 下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分为Pb和 B．“沉砷”过程发生反应 C．“水解”中，高浓度的不利于水解 D．“脱氯”中，一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 4．（2025·山东滨州·二模）二氧化氯()和亚氯酸钠()均为重要的含氯消毒剂，其制备流程如图。 已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．存在大π键()，键角： B．无隔膜电解槽中，在阳极产生 C．发生器中，鼓入空气的作用是将转化成 D．理论上，生成与的物质的量之比为 5．（2024·山东潍坊一模）纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理及和(碳)按不同配比在相同条件对(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除外无其它气体产生，下列说法正确的是 A．(Ⅵ)转化为(Ⅲ)的途径有2种 B．①中去除(Ⅵ)是因为碳粉在纳米条件下还原(Ⅵ) C．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池 D．与共沉淀的离子方程式为 6．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2＞SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝________mol。 1．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 2．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 3．（2025·陕西卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4．（2023·山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 5．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 6．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 7．（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$