第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 物质的量在化学方程式中的应用 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量为中心的计算 题型02 根据方程式进行计算 题型03 关系式法在化学计算中的应用 题型04 差量法在化学方程式中的应用 题型05 守恒法在化学计算中的应用 题型06 热重曲线在化学计算中的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量为中心的计算 1.标准状况下,44.8 L由O2与CO2组成的混合气体质量为 70 g,下列说法不正确的是(　　) A.O2与CO2的物质的量之比为1∶3 B.O2与CO2的质量之比为24∶11 C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol-1 D.该混合气体的密度为1.562 5 g·L-1 【答案】A 【解析】标准状况下,44.8 L由O2与CO2组成的混合气体的物质的量分别为＝2 mol,设O2与CO2的物质的量分别为x mol、y mol,则x＋y＝2,32x＋44y＝70,解得x＝1.5,y＝0.5。O2与CO2的物质的量之比为1.5 mol∶0.5 mol＝3∶1,A错误;O2与CO2的质量之比为1.5 mol× 32 g·mol-1∶0.5 mol×44 g·mol-1＝24∶11,B正确;该混合气体的平均摩尔质量为＝35 g·mol-1,C正确;该混合气体的密度为＝1.562 5 g·L-1,D正确。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA B.2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA D.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 【答案】C 【解析】Na与水发生反应:2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑,23 g Na为1 mol,与足量水反应生成的H2分子数目为0.5NA,A错误;题目未指明2.24 L CO和CO2混合气体是否处于标准状况,不能判断其物质的量和所含碳原子数,B错误;2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol镁变成镁离子时失去0.2 mol电子,故失去的电子数目为0.2NA,C正确;1个N2分子含有14个中子,22.4 L(标准状况)氮气为1 mol,则含有14NA个中子,D错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B.常温常压下,8 g O2和O3的混合气体含有的分子数为0.5NA C.常温常压下,100 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为0.4NA D.标准状况下,11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】A项,N2和O2都是双原子分子,标准状况下6.72 L混合气体的总物质的量为0.3 mol,则含有的原子数为0.6NA,正确;B项,8 g O2的物质的量为 mol,8 g O3的物质的量为 mol,故8 g二者混合气体所含分子数介于~之间,错误;C项,100 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中含有0.2 mol MgCl2,则所含Cl-数为0.4NA,正确;D项,标准状况下11.2 L H2的物质的量为0.5 mol,完全燃烧生成0.5 mol H2O,则产物的分子数为0.5NA,正确。 02 根据方程式进行计算 4.过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量。 (2)求反应后生成NaOH的物质的量。 (3)若反应后溶液体积为400 mL,求所得溶液溶质的物质的量浓度。 解析:设需要过氧化钠的质量为m,生成NaOH的物质的量为n,则 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 　　2×78 g 4 mol 22.4 L 　　m　　 n　　 1.12 L ＝,m＝7.8 g; ＝,n＝0.2 mol; c(NaOH)＝＝＝0.5 mol·L-1。 答案:(1)7.8 g　(2)0.2 mol　(3)0.5 mol·L-1 5．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是 。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 。 (3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是 。 【答案】(1)52.9%　(2)1∶1　(3)11.2 L 【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al)，则： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol　　　　　　　　　　　3×22.4 L n(Al)　　　　　　　　　　　 　6.72 L 解得：n(Al)＝0.2 mol，m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，铝的质量分数为×100%≈52.9%。 (2)m(Mg)＝10.2 g－5.4 g＝4.8 g，n(Mg)＝＝0.2 mol，则n(Al)∶n(Mg)＝1∶1。 (3)设由铝生成的氢气为V1(H2)，由镁生成的氢气为V2(H2)，由铝和镁与盐酸的反应可知： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2 mol 3×22.4 L 0．2 mol　　　　　　 V1(H2) 解得：V1(H2)＝6.72 L； Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　22.4 L 0．2 mol　　　　V2(H2) 解得：V2(H2)＝4.48 L，V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。 6.某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分别量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　) A.94.5% B.96.1% C.96.7% D.97.6% 【答案】C 【解析】高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O，n(KMnO4)=20.00×10-3 L×0.010 00 mol·L-1=2.0×10-4 mol，则n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)=1.0×10-3 mol，w(FeSO4·7H2O)=×100%≈96.7%。 03 差量法在化学方程式中的应用 7.将5.6LO2气体缓缓通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36 L气体(气体均是在标准状况下测得),则所得气体的成分为(　　) A.CO2 B.O2 C.1.68 LCO2 和1.68 L O2 D.1.12 L CO2和2.24 L O2 【答案】D 【解析】2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 　体积差 　　 2 L　　 1L　 2L-1L＝1L 　　 V(CO2)　　 V(O2) 5.6-3.36L＝2.24L 解得反应的V(CO2)＝4.48 L,生成的V(O2)＝2.24 L,剩余V(CO2)＝5.6 L-4.48 L＝1.12 L。 8.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 【答案】C 【解析】　设参加反应的氨气体积为x，则 2NH3N2+3H2　ΔV 2 L　　　　　　　　 2 L x　　　　　　　　　(b-a) L 解得x=(b-a) L 所以气体中NH3的体积分数为×100%=×100%。 9．将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是(　　) A．0.125 mol·L－1 B．0.175 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 【答案】C 【解析】　设原溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，则： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm 1 mol　　　　 　　　 　 8 g x mol　　　　　　 　　 0.3 g 1 mol∶x mol＝8 g∶0.3 g 解得x＝0.037 5，硫酸铜的物质的量浓度为＝0.25 mol·L－1。 04 守恒法在化学计算中的应用 10.(2024·菏泽郓城第一中学月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀，根据S+Ba2+===BaSO4↓可知n(S)=b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据N+OH-NH3↑+H2O可知n(N)=c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中Al3+的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x+c=2b，所以x=，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中c(Al3+)== mol·L-1，故D正确。 11.(2024·聊城颐中外国语学校高三期中)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　) A.0.25 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 【答案】A 【解析】　由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=(0.15 L×4 mol·L-1-)×=0.25 mol，则n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25 mol。 12.(2025·聊城第二中学高三月考)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况下)Cl2，所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) A.0.75 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 【答案】D 【解析】在溶液中微粒反应的顺序是Fe2+> Br-，n(Cl2)==0.15 mol；n(Cl-)=0.3 mol；假设FeBr2溶液的浓度是x mol·L-1，则在原溶液中 n(Fe2+)=0.1x mol，n(Br-)=0.2x mol；方法一：得失电子守恒，由题意可得：0.1x+(0.2x-0.3)=0.15×2，解得x=2。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为Fe3+、Cl-和Br-可知：3×0.1x=0.3+0.3，解得x=2。也可依据分步反应或总反应求解。 13.(2024·菏泽一模)已知PbO2受热分解生成Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　) ①PbO2、PbO；1∶2　②PbO2、Pb3O4；1∶3　③Pb3O4，PbO；1∶1　④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 【答案】A 【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的混合氧化物(Pb为＋4、＋2价)，铅的混合氧化物再与浓盐酸反应，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol e-，设该过程得到O2的物质的量为a mol=3x mol，则Cl2的物质的量为b mol=2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4＋2x×2=2，解得x=0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)=4∶5，结合选项可知只有③、④项满足n(Pb)∶n(O)=4∶5，故A正确。 14.（2025德州期末）汽油含铅通常指的是含有(四乙基铅)，为减少铅污染，碳酸二甲酯()是的潜在替代品，其电解合成的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 与电极a相连的是外接电源的负极 B. 电解过程中需要不断补充 C. 生产过程中可能会产生副产物 D. 理论上生成外电路至少转移电子 【答案】BD 【解析】如图可知，b极发生氧化反应：，为阳极，连接电源正极，a极发生还原反应：，为阴极，连接电源负极；在溶液中存在如下系列反应：，，。 A．由分析可知，a极为阴极，发生还原反应，连接电源负极，A正确，不符合题意； B．根据图示反应可知，Br-在体系中不会被消耗，可被循环使用，不用补充，B错误，符合题意； C．过程中，可能存在与结合形成副反应，C正确； D．由分析可知，根据得失电子守恒和物料守恒，理论上生成1mol，需1mol，需消耗1molCO和2molCH3O-，电解反应时需转移2mol电子，故外电路至少需转移2mol电子，D错误，符合题意。 05 关系式法在化学计算中的应用 15.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A.4 B.3 C.2 D.1 【答案】B 【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为 2Mn+　　　　　~　　　　　　nC 2　　　　　　　　　　　　　　n 0.04 L×0.5 mol·L-1　0.015 L×2 mol·L-1 解得n=3。 16.（2025山东名校大联考）甲醛法常用于测定铵盐的纯度。 [已知：] 实验步骤：样品处理：称取氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至。 甲醛预处理：将甲醛溶液煮沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。 反应与滴定：移取样品溶液，加入中性甲醛溶液，静置，以酚酞为指示剂，用标准液滴定至微红色，消耗。 ①静置是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是___________。 ②样品中氨基甲酸铵的纯度为___________。 【答案】①确保氨基甲酸铵样品在甲醛溶液中反应完全 ②78% 【解析】①静置10min是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是：确保氨基甲酸铵样品在甲醛溶液中反应完全； ②由方程式可得关系式：NH2COONH4～H2CO3～2NaOH，则样品中氨基甲酸铵的纯度为=78%。 17.(2025青岛一模)无水CrCl3易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。设计以下实验测定无水CrCl3产品纯度。 ①称取制备的无水CrCl31.000g，溶于水后定容至100mL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入H2SO4将Cr3+转化为Cr2O72-；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol/L的Na2SO3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2SO3溶液30.00mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 样品中无水CrCl3的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】①. 63.40% ②. 偏高 【解析】①滴定反应相应离子方程式为：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故无水的质量分数为； ②步骤②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，煮沸是为了除去，若不煮沸，也会将氧化为，则消耗的多，故测得的无水的质量分数偏高。 06 热重曲线在化学计算中的应用 18.取26.90 g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得固体的化学式为(　　) A.ZnO B.ZnSO4 C.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O 【答案】C 【解析】750 ℃时剩余固体与680 ℃时一样，剩下13.43 g，质量减少了26.90 g-13.43 g=13.47 g，26.90 g ZnSO4·6H2O中水的质量为26.90 g×=10.80 g，则还有S、O元素质量减少13.47 g-10.80 g=2.67 g ，26.90 g ZnSO4·6H2O中S元素的质量26.90 g×=3.2 g，则S元素还有剩余，故C正确。 19. .(2024·淄博高三期中)将1.440 g Ti2O3在空气中加热，固体的质量随温度变化如图所示。 T1→T2 ℃，反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】2Ti3O5+O26TiO2 【解析】　1.440 g Ti2O3含Ti元素的质量为：1.440 g×=0.96 g，T0→T1 ℃时，Ti元素质量不变，则T1 ℃时，O元素质量：0.533 g，Ti原子与O原子个数比：∶≈3∶5，即化学式：Ti3O5；T0→T2 ℃时，固体质量增加0.16 g，即为O元素质量，对应增加O物质的量0.01 mol，即从Ti2O3反应生成Ti2O4，根据质量守恒定律，结合图像中固体质量变化可知，T1→T2 ℃时，发生反应化学方程式：2Ti3O5+O26TiO2。 1.(2024·泰安英雄山中学高三月考)取3.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c(OH-)=0.8 mol·L-1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为(　　) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3 【答案】A 【解析】设原混合物中n(K2CO3)=x mol，n(KHCO3)=y mol，根据总质量可得：138x+100y=3.38①，反应后剩余的氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.8 mol·L-1×0.05 L=0.04 mol。 根据化学方程式： K2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2KOH x mol 2x mol KHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+KOH+H2O y mol y mol 可得2x+y=0.04②， 联立①②解方程组得：x=0.01，y=0.02。所以原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=0.01 mol∶0.02 mol=1∶2。 2. （2025济南期末）已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是 A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 B. 被氧化的NH3占反应NH3的25% C. 1mol Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6mol D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 【答案】C 【解析】A．该反应8个NH3中2个NH3失电子生成1个N2，N2为氧化产物，3个Cl2得电子生成6个NH4Cl，NH4Cl为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，A正确； B．该反应8个NH3中2个NH3被氧化，另外6个NH3中元素化合价未变化，被氧化的NH3占反应NH3的25%，B正确； C．3molCl2参与反应转移电子数为6mol，1molCl2参与反应转移电子数为2mol，C错误； D．氯气通入硝酸银溶液中，氯气能与水反应生成HClO和HCl，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，而氯化铵中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确。 3. （2025济南期末）铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 【答案】AD 【解析】由流程来看，开始酸浸时，除去了ZnO，而、进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶液，溶解进入滤液2中，而转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In； A．“酸浸”的目的是除去ZnO，若“酸浸”时直接利用75%的硫酸，则不能将ZnO和、分开，则“酸浸”时不能直接利用75%的硫酸，A正确； B．为沉淀，则“转化”时发生反应的离子方程式为，B错误； C．一系列操作是加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的碳酸钠后过滤洗涤，然后再加盐酸，C错误； D．生成Bi的物质的量n(Bi)= ，由Bi元素守恒可知，，则，则原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为，D正确。 4.（2025威海一模）硫酸四氨合铜(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： ①取agCuSO4·5H2O和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用cmol·L-1NaOH溶液滴定，消耗VmL。(已知常温下饱和NH4Cl溶液的pH大约在5.6左右) 8. 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A.M中发生的反应为：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOH=CuO+4NH3↑+Na2SO4+H2O B. 若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大 C. 若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大 D. 制得的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中氨含量(质量分数)为×100% 【答案】C 【解析】A．由题意，向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体CuO生成，配平后可得选项所给方程式正确，A正确； B．甲基橙变色范围对应pH较小，导致NaOH用量偏少，则测定的与NH3反应的HCl偏多，故测定结果偏大，B正确； C．若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，蒸发浓缩过程硫酸四氨合铜会受热分解有NH3放出，导致被K吸收的NH3偏少，测定结果偏小，C错误； D．与HCl反应的NH3物质的量为，故制得的[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体中氨含量(质量分数)为×100%，D正确。 5．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·mol-1(保留一位小数)。  (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_____________L。  【答案】(1)35.6 (2)3 【解析】(1)设原有1 mol O2，则有 　3O22O3　　　Δn 3 mol　　2 mol　　1 mol 0.3 mol　　 　　 0.1 mol 则==≈35.6 g·mol-1。 (2)3O22O3　　　ΔV 　3体积　2体积　　1体积 　　　　　 V　　8 L-6.5 L=1.5 L 解得V=3 L。 6.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 (1)已知：I2+2S2===2I-+S4，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下： 第一步：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为　　　　(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)溶液由蓝色变无色，且30 s内不恢复蓝色　×100% (2)CaO 【解析】 (1)根据得失电子守恒，可得关系式：CaO2~I2~2S2，则样品中CaO2的质量分数为×100%=×100%。 (2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol-1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol，350 ℃左右所得固体质量为0.56 g，根据钙原子守恒，可知为CaO。 7.（2025潍坊一模改编）高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中测定制备高铜酸钠产品中铜的含量： ⅰ.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗Na2S2O3溶液的体积为V1mL； ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗V2mL Na2S2O3溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附； ①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、V1、V2的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】① ②偏小 【解析】①再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附，由题意可得，则n(Cu2+) =，； ②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 8. (2024·山东实验中学高三第二次诊断考试)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；水解聚合反应会导致溶液的pH　　　　(填“增大”或“减小”)。 (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】 (1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O　减小　(2)①偏大　②12.32% 【解析】(1)H2O2氧化后的溶液为Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3发生水解反应：Fe2(SO4)3+(6-2n)H2OFe2(OH)6-2n(SO4)n+(3-n)H2SO4，Fe2(OH)6-2n(SO4)n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH减小。(2)①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+，则还原性：Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。②实验过程中消耗的n(Cr2)=5.000×10-2 mol·L-1×22.00×10-3 L=1.100×10-3mol，根据得失电子守恒得滴定时反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式：Cr2~6Fe2+，则n(Fe2+)=6n(Cr2)=6×1.100×10-3mol=6.6×10-3mol，根据Fe元素守恒，样品中铁元素的质量m(Fe)=6.6×10-3mol×56 g·mol-1=0.369 6 g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)=×100%=12.32%。 9.(2025德州期末改编)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料。某小组进行POCl3纯度测定实验。 测定样品中杂质SOCl2的含量即可得出POCl3的纯度(假设杂质仅含有SOCl2) 步骤1：用称量瓶准确称量提纯后的7.0g样品 步骤2：连同称量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到300mLNaOH容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 步骤3：准确量取50.00mLNaOH溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。 步骤4：准确加入30.00mL0.0500mol/L碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗Na2S2O3溶液的体积。 ①SOCl2在NaOH溶液中反应的化学方程式为___________。 ②四次平行实验Na2S2O3溶液的体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 Na2S2O3溶液的体积/mL 19.98 22.60 20.00 20.02 则样品中POCl3的质量分数为___________%；下列情况会导致POCl3的质量分数偏高的是___________(填标号)。 A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．实际溶液浓度偏高 C．定容时俯视刻度线 D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】①. ②. 91.5 ③. AD 【解析】①SOCl2与NaOH反应生成亚硫酸钠、氯化钠，化学方程式为； ②由数据可知，第二次数值偏差较大，应舍去，所以消耗溶液的平均体积为；由实验原理可知存在关系，所以，则样品中POCl3的质量分数为； A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出将导致消耗溶液体积偏大，的质量分数偏小，POCl3的质量分数偏大，故A符合题意； B．实际溶液浓度偏高，将导致消耗溶液体积偏小，的质量分数偏大，POCl3的质量分数偏小，故B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体系偏小，的浓度偏大，消耗溶液体积偏小，的质量分数偏大，POCl3的质量分数偏小，故C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗溶液体积偏大，的质量分数偏小，POCl3的质量分数偏大，故D符合题意。 1.（2025•山东12）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（ ） A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 【答案】BC 【解析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。 A．两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，A错误；B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确；D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误。 2.(2025广东10)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确。 3.(2025河北4)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确。 4.（1）[2025•山东18(3) ]为测定酸值（酸值：中和 1 克样品所消耗 KOH 的毫克数），取ag样品配制250.00mL溶液．移取25.00mL溶液，用1cmol·L-1KOH—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 应舍弃的数据为___________（填序号）；测得该样品的酸值为___________（用含a，c的代数式表示）。 （2）[2024•山东19(3) ]利用“燃烧﹣碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： ①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖）。聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c（KIO3）：c（KI）略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液，向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI），立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现，随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退﹣变蓝”不断变换，直至终点。（3）该滴定实验达终点的现象是 　 　；滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数为 　 　（用代数式表示）。 滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数为 　 　（用代数式表示）。 【答案】（1）2、3 （2）当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去；； 【解析】（1）由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cmol·L-1KOH一乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL 10-3L·mL-1cmol·L-156000 mg·mol-1=1400c mg，因此，测得该样品的酸值为。 （2）该滴定实验是通过过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去，根据S元素守恒，依据反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O，得到关系式：3S～3SO2～3I2～KIO3，滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，浓度为0.1000mol•L﹣1×＝0.002mol•L﹣1，所以n（S）＝3（KIO3）＝3×0.002mol/L×V×10﹣3L＝6V×10﹣6mol，则样品中硫的质量分数为：×100%＝。 5.[ ( 2025安徽16(5) ]已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H20。称取0.42晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中的NaHCO3质量分数为_______。 【答案】i．CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．80% 【解析】i．实验a无明显现象的原因是：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H20。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2，而Na2CO3·10H20分解产生的气体中只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重0,088g，则分解产生的CO2的质量为0.088g，其物质的量为，由分解反应可知，NaHCO3的物质的量为0.004mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为，故其质量分数为。 6.[ (2025甘肃15(5) ]某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 （5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为_______。结晶水个数_______。[，结果保留两位有效数字]。 【答案】①吸潮的水 ②1.7 【解析】在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是吸潮的水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量；最后得到是Eu2O3，1mol失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据，1mol生成0.5mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 物质的量在化学方程式中的应用 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量为中心的计算 题型02 根据方程式进行计算 题型03 关系式法在化学计算中的应用 题型04 差量法在化学方程式中的应用 题型05 守恒法在化学计算中的应用 题型06 热重曲线在化学计算中的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量为中心的计算 1.标准状况下,44.8 L由O2与CO2组成的混合气体质量为 70 g,下列说法不正确的是(　　) A.O2与CO2的物质的量之比为1∶3 B.O2与CO2的质量之比为24∶11 C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol-1 D.该混合气体的密度为1.562 5 g·L-1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA B.2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA D.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.标准状况下,6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B.常温常压下,8 g O2和O3的混合气体含有的分子数为0.5NA C.常温常压下,100 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为0.4NA D.标准状况下,11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数为0.5NA 02 根据方程式进行计算 4.过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量。 (2)求反应后生成NaOH的物质的量。 (3)若反应后溶液体积为400 mL,求所得溶液溶质的物质的量浓度。 5．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是 。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 。 (3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是 。 6.某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分别量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　) A.94.5% B.96.1% C.96.7% D.97.6% 03 差量法在化学方程式中的应用 7.将5.6LO2气体缓缓通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36 L气体(气体均是在标准状况下测得),则所得气体的成分为(　　) A.CO2 B.O2 C.1.68 LCO2 和1.68 L O2 D.1.12 L CO2和2.24 L O2 8.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 9．将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是(　　) A．0.125 mol·L－1 B．0.175 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 04 守恒法在化学计算中的应用 10.(2024·菏泽郓城第一中学月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为(　　) A. B. C. D. 11.(2024·聊城颐中外国语学校高三期中)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　) A.0.25 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 12.(2025·聊城第二中学高三月考)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况下)Cl2，所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) A.0.75 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 13.(2024·菏泽一模)已知PbO2受热分解生成Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　) ①PbO2、PbO；1∶2　②PbO2、Pb3O4；1∶3　③Pb3O4，PbO；1∶1　④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 14.（2025德州期末）汽油含铅通常指的是含有(四乙基铅)，为减少铅污染，碳酸二甲酯()是的潜在替代品，其电解合成的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 与电极a相连的是外接电源的负极 B. 电解过程中需要不断补充 C. 生产过程中可能会产生副产物 D. 理论上生成外电路至少转移电子 05 关系式法在化学计算中的应用 15.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A.4 B.3 C.2 D.1 16.（2025山东名校大联考）甲醛法常用于测定铵盐的纯度。 [已知：] 实验步骤：样品处理：称取氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至。 甲醛预处理：将甲醛溶液煮沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。 反应与滴定：移取样品溶液，加入中性甲醛溶液，静置，以酚酞为指示剂，用标准液滴定至微红色，消耗。 ①静置是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是___________。 ②样品中氨基甲酸铵的纯度为___________。 17.(2025青岛一模)无水CrCl3易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。设计以下实验测定无水CrCl3产品纯度。 ①称取制备的无水CrCl31.000g，溶于水后定容至100mL。 ②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入H2SO4将Cr3+转化为Cr2O72-；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol/L的Na2SO3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2SO3溶液30.00mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 样品中无水CrCl3的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 06 热重曲线在化学计算中的应用 18.取26.90 g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得固体的化学式为(　　) A.ZnO B.ZnSO4 C.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O 19. .(2024·淄博高三期中)将1.440 g Ti2O3在空气中加热，固体的质量随温度变化如图所示。 T1→T2 ℃，反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.(2024·泰安英雄山中学高三月考)取3.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c(OH-)=0.8 mol·L-1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为(　　) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3 2. （2025济南期末）已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是 A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 B. 被氧化的NH3占反应NH3的25% C. 1mol Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6mol D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 3. （2025济南期末）铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 4.（2025威海一模）硫酸四氨合铜(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： ①取agCuSO4·5H2O和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用cmol·L-1NaOH溶液滴定，消耗VmL。(已知常温下饱和NH4Cl溶液的pH大约在5.6左右) 8. 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A.M中发生的反应为：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOH=CuO+4NH3↑+Na2SO4+H2O B. 若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大 C. 若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大 D. 制得的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中氨含量(质量分数)为×100% 5．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·mol-1(保留一位小数)。  (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_____________L。  6.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 (1)已知：I2+2S2===2I-+S4，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下： 第一步：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为　　　　(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.（2025潍坊一模改编）高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中测定制备高铜酸钠产品中铜的含量： ⅰ.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗Na2S2O3溶液的体积为V1mL； ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗V2mL Na2S2O3溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附； ①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、V1、V2的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 8. (2024·山东实验中学高三第二次诊断考试)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；水解聚合反应会导致溶液的pH　　　　(填“增大”或“减小”)。 (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.(2025德州期末改编)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料。某小组进行POCl3纯度测定实验。 测定样品中杂质SOCl2的含量即可得出POCl3的纯度(假设杂质仅含有SOCl2) 步骤1：用称量瓶准确称量提纯后的7.0g样品 步骤2：连同称量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到300mLNaOH容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 步骤3：准确量取50.00mLNaOH溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。 步骤4：准确加入30.00mL0.0500mol/L碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗Na2S2O3溶液的体积。 ①SOCl2在NaOH溶液中反应的化学方程式为___________。 ②四次平行实验Na2S2O3溶液的体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 Na2S2O3溶液的体积/mL 19.98 22.60 20.00 20.02 则样品中POCl3的质量分数为___________%；下列情况会导致POCl3的质量分数偏高的是___________(填标号)。 A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 B．实际溶液浓度偏高 C．定容时俯视刻度线 D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 1.（2025•山东12）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（ ） A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe2+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 2.(2025广东10)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 3.(2025河北4)设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 4.（1）[2025•山东18(3) ]为测定酸值（酸值：中和 1 克样品所消耗 KOH 的毫克数），取ag样品配制250.00mL溶液．移取25.00mL溶液，用1cmol·L-1KOH—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 应舍弃的数据为___________（填序号）；测得该样品的酸值为___________（用含a，c的代数式表示）。 （2）[2024•山东19(3) ]利用“燃烧﹣碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示（夹持装置略）。 实验过程如下： ①加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖）。聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c（KIO3）：c（KI）略小于1：5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液，向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI），立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现，随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退﹣变蓝”不断变换，直至终点。（3）该滴定实验达终点的现象是 　 　；滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数为 　 　（用代数式表示）。 滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数为 　 　（用代数式表示）。 5.[( 2025安徽16(5) ]已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H20。称取0.42晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中的NaHCO3质量分数为_______。 6.[ (2025甘肃15(5) ]某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 （5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为_______。结晶水个数_______。[，结果保留两位有效数字]。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$