第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（复习讲义）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一氧化还原反应方程式的书写与配平 3 知识点1 氧化还原反应方程式配平 3 知识点2 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写 5 知识点3 根据反应机理图书写方程式 6 考向1 考查氧化还原方程式的配平 7 思维建模 氧化还原反应的配平技巧 考向2 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 8 思维建模 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 9 知识点1 计算原理 9 知识点2 守恒法解题的思维流程 10 知识点3 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 10 考向1 判断生成物的量或比值 10 考向2 元素多价态参与反应的得失电子守恒 12 考向3 多步反应的得失电子守恒 14 04 真题溯源·考向感知 16 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应方程式的书写 选择题 非选择题 山东卷T17（1），2分 氧化还原反应的计算 选择题 非选择题 山东卷T18（1），2分 考情分析： 氧化还原方程式的书写是高考重要考点，在山东卷的主观题中出现频率非常高，主要是信息型氧化还原方程式的书写，难度较大易失分。另外有关氧化还原反应的计算也是考查热点，主要涉及反应物或者产物的物质的量之比的计算或者氧化还原反应滴定计算等。 复习目标： 1．掌握氧化还原方程式的配平方法。 2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。 3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 知识点1 氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 3．记住元素的价态 （1）记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 -1 0 +1 氧O H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 -2 -1 0 +2 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 -4 -1 0 +2 +3 +4 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 -2 -1 0 +2 +4 +6 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 -3 -2 0 +1 +2 +3 +4 +5 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +7 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 -1 0 +1 +3 +3(1/4)、+5(3/4) +5 +7 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S Cu2O、Cu2+ 价态 0 +1 +2 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe3O4 Fe2O3、Fe3+、CuFeS2 K2FeO4 价态 0 +2 +2（1/3）、+3（2/3） +3 +6 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 0 +3 +6 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 0 +2 +3 +4 +6 +7 （2）明确一些特殊物质中元素的化合价： ①CuFeS2：、、；②K2FeO4：；③Li2NH、LiNH2、AlN：；④Na2S2O3：；⑤MO：； ⑥C2O：； ⑦HCN：、；⑧CuH：、；⑨FeO：；⑩Si3N4：、。 4．氧化还原反应配平的思维模型 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 第二步：按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质； 第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等； 第四步：根据质量守恒配平反应方程式； 第五步：检查原子、电荷、电子是否守恒。 5．配平方法 （1）正向配平法 （2）逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （3）缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 知识点2 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写 1．“信息型”氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 3．掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法) 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 4．氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤： ① 标出化合价变化了的元素的化合价。 ② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④ 利用元素守恒，观察配平其他物质 5． “补缺”的技巧 缺项化学（离子）方程式的配平： 配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 知识点3 根据反应机理图书写方程式 考向1 考查氧化还原方程式的配平 例1纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： D ＋24NaClO3＋12H2SO4＝ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________ C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4＝ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4 思维建模 氧化还原反应的配平技巧 （1）两种常用方法 ①全变从左侧配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化的，一般从左侧反应物开始配平； ②自变从右侧配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右侧配平。 （2）“三步法”配平缺项氧化还原反应方程式 ,缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为： 【变式训练1·变考法】NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4－＋NO2－＋Mn2＋＋NO3－＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO2－被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0．4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 【答案】C 【解析】A项，NO2－中N元素的化合价升高，NO2－被氧化，错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。 【变式训练2】配平下列方程式 （1）； （2） ； （3） ； （4） ； 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）反应中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，共降低2价，，Cl元素化合价由-1价升高到0价，每生成1个，共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故、前系数为1，前系数为1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为；（2）反应中，N元素化合价由+5价降低到+2价，共降低3价，，Cu元素化合价由0价升高到+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故前系数为2，、前系数为3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为；（3）反应中，I元素化合价由+5价降低到0价，共降低5价，，I元素化合价由-1价升高到0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故前系数为1，前系数为5，根据I原子守恒，前系数为3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为；（4）反应中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，共降低5价，，Cl元素化合价由-1价升高到0价，每生成1个Cl2，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故、前系数为2，前系数为5，前系数为10，根据电荷守恒，H+前系数为16，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为。 考向2 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 例2（1）在碘化钾溶液里滴加CuSO4溶液，可见无色溶液变为棕黄色，并有白色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式是____________________________________________。 （2）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 【答案】（1）4I－＋2Cu2＋＝2CuI↓＋I2 （2）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O 【解析】（1）I－被Cu2＋氧化为I2，Cu2＋还原为Cu＋，Cu＋与溶液中的I－结合生成CuI，4I－＋2Cu2＋＝2CuI↓＋I2 （2）Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。 思维建模 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 【变式训练1·变载体】（1）Ce2(SO4)3在空气中高温焙烧可得到CeO2和SO3，其反应的化学方程式为___________________________________________________。 （2）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，同时生成NO。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 （3）向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到K2FeO4固体。制备K2FeO4的化学方程式为_______________________________________________________________________。 （4）在酸性条件下，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式： __________________________________________________________________________________。 【答案】（1）2Ce2(SO4)3＋O24CeO2＋6SO3 （2）C6H12O6＋6HNO33H2C2O4＋6NO↑＋6H2O （3）3KClO＋10KOH＋2Fe(NO3)3＝2K2FeO4↓＋3KCl＋6KNO3＋5H2O （4）3HSO＋Cr2O＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 知识点1 计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 知识点2 守恒法解题的思维流程 1．“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2．“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 3．“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 知识点3 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 （4）多池串联时，流经各个电极上的电子数相等。 考向1 判断生成物的量或比值 例1（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【答案】D 【解析】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确； B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确； C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确； D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 【变式训练1·变考法】自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是还原剂，发生氧化反应 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值) 【答案】C 【分析】C化合价0→+4，Cl化合价+5→+4，还原剂为 ，氧化剂为 ，根据得失电子守恒，反应转移24个电子，反应方程式为。据此解答： 【解析】A．据分析，中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A正确；B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故B正确；C．据分析，还原剂为，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C错误；D．据分析，每生成气体，转移24mol电子，则生成气体，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确；故答案为C。 【变式训练2·变考法】某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误； B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误； C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误； D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确； 答案选D。 考向2 元素多价态参与反应的得失电子守恒 例1用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确； 故选B。 【变式训练1·变考法】不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 【答案】D 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=1∶2.5，A正确； B．反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，I元素的化合价由-1价升至+5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应②的离子方程式是：I-+2+ H2O =2++2OH-，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，在较高的溶液中易被氧化为高价，C正确； D．反应①离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x= ，反应②离子方程式为I-+2+ H2O =2++2OH-，y==0.002mol，，D错误； 故选D。 【变式训练2·变载体】某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数 、 。 【答案】16.7% 71.4% 【解析】设去除的25.00mL试液中的KBrO3、KBr的物质的量分别为n1mol、n2mol， 由可知，，故n1+n2==0.00175，，n2- 5n1==0.00025，解得n1=0.00025，n2=0.0015，原样品中n(KBrO3)=4n1=0.001mol，n(KBr)=4n2=0.006mol，故KBrO3的质量分数为：，KBr的质量分数为：。 考向3 多步反应的得失电子守恒 例1（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 【答案】C 【解析】A．从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确； B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确； C．总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误； D．从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确； 综上所述，答案是C。 【变式训练1·变考法】（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【分析】由图可知：一共发生的反应有H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【解析】A．由分析可知，反应历程中发生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确； B．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确； C．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根据化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6L即=0.25mol氧气时，可生成0.5molS，C正确； D．由分析可知，脱硫过程发生的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误； 故答案为：D。 【变式训练2·变考法】硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋ B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变 【答案】D 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误； B．过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化产物为Ce4+，还原产物为N2，两者之比为4∶1，故B错误； C．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故C错误； D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D正确； 故选D。 1．（2025·安徽卷）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A．氨在氧气中燃烧： B．液氨与金属钠反应： C．氨水溶解： D．浓氨水与反应： 【答案】D 【解析】6．A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成，所给方程式符合反应原理，A正确； B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确； C．根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理，C正确； D．浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为：，D错误 故选D； 2．（2025·浙江1月）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 3．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 【答案】A 【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为，C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 4．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 5．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．是弱酸，不能完全电离，则溶液中含有的数目小于，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 6．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 7．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 1)“高压加热”时，生成的离子方程式为： 。 （2）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 【答案】（1）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+ （2）2NH3N2+3H2 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 【解析】（1）由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+； （2）氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：2NH3N2+3H2、Fe2O3+3H22Fe+3H2O； 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一氧化还原反应方程式的书写与配平 3 知识点1 氧化还原反应方程式配平 3 知识点2 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写 5 知识点3 根据反应机理图书写方程式 6 考向1 考查氧化还原方程式的配平 7 思维建模 氧化还原反应的配平技巧 考向2 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 8 思维建模 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 8 知识点1 计算原理 8 知识点2 守恒法解题的思维流程 9 知识点3 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 9 考向1 判断生成物的量或比值 9 考向2 元素多价态参与反应的得失电子守恒 10 考向3 多步反应的得失电子守恒 11 04 真题溯源·考向感知 12 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应方程式的书写 选择题 非选择题 山东卷T17（1），2分 氧化还原反应的计算 选择题 非选择题 山东卷T18（1），2分 考情分析： 氧化还原方程式的书写是高考重要考点，在山东卷的主观题中出现频率非常高，主要是信息型氧化还原方程式的书写，难度较大易失分。另外有关氧化还原反应的计算也是考查热点，主要涉及反应物或者产物的物质的量之比的计算或者氧化还原反应滴定计算等。 复习目标： 1．掌握氧化还原方程式的配平方法。 2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。 3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。 考点一 氧化还原反应方程式的书写与配平 知识点1 氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价____总数=化合价____总数； （2）质量守恒：反应前后原子的____和____不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数____。 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 （1）标变价：标明反应前后变价元素的____； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素________； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数____； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的________________数，观察法配平其他物质的____________数； （5）查守恒：检查____、____、____是否守恒。 3．记住元素的价态 （1）记住元素的常见价态 氢H 物质 金属氢化物、NaBH4、LiAlH4 H2 H2O 价态 ____ ____ ____ 氧O H2O H2O2、Na2O2等 O2 OF2 ____ ____ ____ ____ 碳C 物质 CH4 C2H2 C CO、HCN H2C2O4 CO2、CO32- 价态 ____ ____ ____ ____ ____ ____ 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42-、S2O 价态 ____ ____ ____ ____ ____ ____ 氮N 物质 NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2 N2H4 N2 HNO NO HNO2 NO2 HNO3 价态 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO HClO2 ClO2 HClO3 HClO4 价态 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 碘I 物质 I- I2 HIO HIO2 I4O9 HIO3 HIO4、H5IO6 价态 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 铜Cu 物质 Cu Cu2O、Cu2S Cu2O、Cu2+ 价态 ____ ____ ____ 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe3O4 Fe2O3、Fe3+、CuFeS2 K2FeO4 价态 ____ ____ ____ ____ ____ 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2CrO4、K2Cr2O7 价态 ____ ____ ____ 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO MnO(OH) MnO2 K2MnO4 KMnO4 价态 ____ ____ ____ ____ ____ ____ （2）明确一些特殊物质中元素的化合价： ①CuFeS2：________；②K2FeO4：________；③Li2NH、LiNH2、AlN：________；④Na2S2O3：________；⑤MO：________；⑥C2O：________； ⑦HCN：________；⑧CuH：________；⑨FeO：________；⑩Si3N4：________。 4．氧化还原反应配平的思维模型 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、____剂、____产物、还原产物； 第二步：按“氧化剂+____剂→还原产物+____产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述物质； 第三步：根据____守恒和反应物的____性，在方程式左边或右边补充____、____或____等； 第四步：根据质量守恒配平反应方程式； 第五步：检查____、____、____是否守恒。 5．配平方法 （1）正向配平法 （2）逆向配平法 适用于一种元素的化合价既________的反应和____反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （3）缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些____物或____物的分子式没有写出来，一般为____、____或____。 1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺____或多____补H＋，少____补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补____少O(氧)补____ 知识点2 “信息型”氧化还原反应（离子）方程式的书写 1．“信息型”氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 3．掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4步法) 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 4．氧化还原反应化学（离子）方程式的配平步骤： ① 标出化合价变化了的元素的化合价。 ② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④ 利用元素守恒，观察配平其他物质 5． “补缺”的技巧 缺项化学（离子）方程式的配平： 配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 注：绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 知识点3 根据反应机理图书写方程式 考向1 考查氧化还原方程式的配平 例1纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： D ＋24NaClO3＋12H2SO4＝ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________ 思维建模 氧化还原反应的配平技巧 （1）两种常用方法 ①全变从左侧配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变化的，一般从左侧反应物开始配平； ②自变从右侧配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右侧配平。 （2）“三步法”配平缺项氧化还原反应方程式 ,缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为： 【变式训练1·变考法】NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4－＋NO2－＋Mn2＋＋NO3－＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO2－被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0．4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 【变式训练2】配平下列方程式 （1）； （2） ； （3） ； （4） ； 考向2 考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写 例2（1）在碘化钾溶液里滴加CuSO4溶液，可见无色溶液变为棕黄色，并有白色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式是____________________________________________。 （2）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 思维建模 “信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型 【变式训练1·变载体】（1）Ce2(SO4)3在空气中高温焙烧可得到CeO2和SO3，其反应的化学方程式为___________________________________________________。 （2）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，同时生成NO。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 （3）向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到K2FeO4固体。制备K2FeO4的化学方程式为_______________________________________________________________________。 （4）在酸性条件下，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式： __________________________________________________________________________________。 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 知识点1 计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂____的电子总数与还原剂____的电子总数相等，即____电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从____电子与____电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 知识点2 守恒法解题的思维流程 1．“一找各物质”：找出氧化剂、____剂及相应的____产物和氧化产物。 2．“二定得失数”：确定一个原子或离子____电子数(注意化学式中粒子的个数)。 3．“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和____电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×________原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(________剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 知识点3 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定____还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的____关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出____反应物与____生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 （4）多池串联时，流经各个电极上的电子数____。 考向1 判断生成物的量或比值 例1（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【变式训练1·变考法】自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是还原剂，发生氧化反应 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值) 【变式训练2·变考法】某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 考向2 元素多价态参与反应的得失电子守恒 例1用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【变式训练1·变考法】不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 【变式训练2·变载体】某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数 、 。 考向3 多步反应的得失电子守恒 例1（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 【变式训练1·变考法】（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 【变式训练2·变考法】硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋ B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变 1．（2025·安徽卷）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A．氨在氧气中燃烧： B．液氨与金属钠反应： C．氨水溶解： D．浓氨水与反应： 2．（2025·浙江1月）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 3．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 4．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 5．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 6．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 1)“高压加热”时，生成的离子方程式为： 。 （2）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$