第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质的电离 题型02 离子方程式的正误判断 题型03 离子方程式的书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质的电离 1．下列物质中不属于电解质的是 A．HI B． C．KOH D． 2．下列说法不正确的是 A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝 C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关 D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同 3．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是 A．离子为 B．溶液中含有 NA个 C．水合b离子中水分子的取向不科学 D．某温度测定该溶液 小于7与盐类的水解无关 02 离子方程式的正误判断 4．（2025·山东·模拟预测）下列相关离子方程式表示正确的是 A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 5．大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A．用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B．用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C．生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 6．下列化学用语与所给事实不相符的是 A．向稀溶液中加入铜片，铜片溶解： B．通入溶液中制漂白液： C．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中： D．钢铁发生吸氧腐蚀时铁做负极： 7．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．将少量通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．用酸性溶液滴定溶液： 8．（2025·山东泰安·二模）某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D．上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH 9．（2025·山东省实验中学·一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 03 离子方程式的书写 10．（2025·山东滨州·二模）工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 ，CuS参与反应的离子方程式为 。 11．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。 已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水； ②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，≈7.5。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，② ；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的离子方程式为 。 （2）“滤渣Ⅱ”的成分为 ，“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。 （3）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为 ；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，加入等体积NH4Cl溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)所需NH4Cl的最小浓度为 mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。 （4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是 ；理论上获得3.72g铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为 L。 1．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A． B． C． D． 2．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．向漂白粉溶液中通入过量的 D．向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 3．下列方程式与事实相符的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解： C．草酸()的： D．FeS去除废水中的： 4．（2025·山东聊城·一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．上述过程涉及2种配离子 B．过程②中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 5．（2025·山东泰安·一模）以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A．流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣B的主要成分为SiO2 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 6．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 7．（2025·山东泰安·二模）从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含和等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如下： 已知：是两性氢氧化物。时的酸式电离常数； 回答下列问题： （3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为 。 8．（2025·山东淄博三模）用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。 已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、形式存在。II．HA的萃取原理为Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)；酸性溶液中，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱。回答下列问题： （3）“萃取”后，水层溶液的pH的变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 9．（2025·山东临沂二模）利用工业烟尘(主要成分为、、、、等)制备和的流程如下。 已知：该工艺条件下，，，，；易形成胶体吸附含锗微粒。 回答下列问题： （1）“一段低酸还原”中生成的离子方程式为 ；的作用是 ；酸浓度不宜过大的原因是 。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应，该反应的平衡常数 ，同时通入氧气的目的是 。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为 ；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。 （4）“沉锌铁”过程中，生成的离子方程式为 。 1．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 3．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 4．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 5．（2024·天津卷）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 Ⅰ．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质的电离 题型02 离子方程式的正误判断 题型03 离子方程式的书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质的电离 1．下列物质中不属于电解质的是 A．HI B． C．KOH D． 【答案】D 【分析】电解质的定义是：溶于水或熔融时可导电的化合物；非电解质的定义是：溶于水以及熔融状态均不导电的化合物。 【解析】A．HI是酸，属于电解质，A不符合题意；B．是盐，属于电解质，B不符合题意；C．KOH是碱，属于电解质，C不符合题意；D．属于非电解质，D符合题意；故选D。 2．下列说法不正确的是 A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝 C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关 D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同 【答案】A 【解析】A． 氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；B． Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；C． 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；D． 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；故选A。 3．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是 A．离子为 B．溶液中含有 NA个 C．水合b离子中水分子的取向不科学 D．某温度测定该溶液 小于7与盐类的水解无关 【答案】B 【解析】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该 氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；故选B。 02 离子方程式的正误判断 4．（2025·山东·模拟预测）下列相关离子方程式表示正确的是 A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 【答案】D 【解析】A．AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为：，A错误； B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：，B错误； C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5．大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A．用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B．用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C．生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 【答案】C 【解析】A．用MnSO4和NaHCO3反应生成MnCO3、二氧化碳和水：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确； B．Na2S2O3溶液与Cl2发生氧化还原反应：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+，B正确； C．生活中常用泡沫灭火器灭火，是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误； D． Na2S2O3与盐酸反应生成了气体和沉淀，可以用来测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选C。 6．下列化学用语与所给事实不相符的是 A．向稀溶液中加入铜片，铜片溶解： B．通入溶液中制漂白液： C．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中： D．钢铁发生吸氧腐蚀时铁做负极： 【答案】D 【解析】A．FeCl3具有较强氧化性，溶解铜片的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确； B．漂白液是NaCl、NaClO的混合溶液，有效成分是NaClO，制备反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．浓硝酸见光易发生分解反应生成NO2、O2和H2O，应保存在棕色试剂瓶中，反应为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀时铁做负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误； 故选：D。 7．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．将少量通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．用酸性溶液滴定溶液： 【答案】B 【解析】A．向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠：，A错误； B．将少量通入溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误； D．用酸性溶液滴定溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．（2025·山东泰安·二模）某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D．上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH 【答案】A 【分析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成、；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用。 【解析】A．反应Ⅰ得到铜氨溶液，根据得失电子守恒、离子守恒、原子守恒，离子方程式为：，A正确； B．操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误； C．操作④以石墨为电极材料，电解总反应：，则溶液pH减小，C错误； D．根据分析知，上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH、，D错误； 故选A。 9．（2025·山东省实验中学·一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 【答案】C 【解析】A．不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误； B．该反应中为络离子，不能拆开，B错误； C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误； 答案为C。 03 离子方程式的书写 10．（2025·山东滨州·二模）工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 ，CuS参与反应的离子方程式为 。 【答案】（1）空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出 【分析】烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)通入空气，用废酸(主要含)浸取，过滤得滤渣S，滤液主要为，、、、、，通入得到滤渣，加入深度氧化，全部被氧化为，加入石灰中和除砷、铁（以形式），加入有机萃取（），反萃取得到硫酸铜，电解得到铜单质，据此分析； 【解析】（1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧化CuS生成、S单质，促进硫化物的浸出；CuS参与反应的离子方程式为； 11．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。 已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水； ②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，≈7.5。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，② ；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的离子方程式为 。 （2）“滤渣Ⅱ”的成分为 ，“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。 （3）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为 ；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，加入等体积NH4Cl溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)所需NH4Cl的最小浓度为 mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。 （4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是 ；理论上获得3.72g铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为 L。 【答案】（1）除积碳 （2）Al(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）3Pt+16Cl-+2+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 1.7 （4）不引入杂质，便于分离提纯铼 1.568 【分析】铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)焙烧除去积碳，铼转化为Re2O7，加入NaOH溶液溶解Al2O3生成Na[Al(OH)4]，Re2O7转化为NaReO4，Pt、Fe3O4不和NaOH溶液反应过滤后存在于滤渣I中，向滤液中通过过量CO2，将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3，过滤后存在于滤渣II中，向滤液中加入氯化铵溶液，得到NH4ReO4晶体，加入H2高温还原得到铼粉，滤渣I用硫酸溶液溶解后，Pt不溶于硫酸溶液，过滤得到粗Pt，加入HCl-NaCl溶液溶解Pt，加入NH4Cl沉铂，经过一系列操作得到海绵铂。 【解析】（1）由分析可知，“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，②除积碳；“溶解Ⅰ”中Re2O7和NaOH反应转化为NaReO4，离子方程式为：。 （2）由分析可知，“滤渣Ⅱ”的成分为Al(OH)3，“操作Ⅰ”可以得到NH4ReO4晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）“溶解Ⅲ”中加入HCl-NaCl溶液溶解Pt，生成[PtCl6]2-和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Pt+16Cl-+2+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，加入等体积NH4Cl溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)时溶液中c()=mol/L，则所需NH4Cl的最小浓度为=1.7mol/L。 （4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是：不引入杂质，便于分离提纯铼；根据反应方程式：2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O，理论上获得3.72g铼粉，n(Re)==0.02mol，需要标准状况下H2的体积至少为0.07mol×22.4L/mol=1.568L。 1．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．这个反应中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生，故A符合题意。 B．，此反应中生成的NH4Cl、涉及到了液氨的电离，故B不符合题意。 C．，此反应中，液氨与SOCl2反应，生成了NH4Cl，这与液氨的电离有关，故C不符合题意。 D．，在这个反应中，液氨与HgCl2反应，生成了Hg(NH2)Cl沉淀和NH4Cl，同样涉及液氨的电离，故D不符合题意。 故选A。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．向漂白粉溶液中通入过量的 D．向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器的工作原理是与发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：，故A正确； B．加入过量铁粉，最终应生成，反应的离子方程式：，故B错误； C．通入过量的最终应生成，反应的离子方程式：，故C错误； D．草酸是弱酸，不能拆写为和，反应的离子方程式：，故D错误； 故选：A。 3．下列方程式与事实相符的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解： C．草酸()的： D．FeS去除废水中的： 【答案】A 【解析】A．Fe和稀反应生成NO气体和，而过量的Fe能与反应生成，则反应的方程式为：，A正确； B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的方程式为：，B错误； C．草酸()为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：、，C错误； D．FeS为固体难溶于水，则用FeS去除废水中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 4．（2025·山东聊城·一模）某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．上述过程涉及2种配离子 B．过程②中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 【答案】B 【分析】由图可知，实验①发生的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；实验②发生的反应为氢氧化铜与氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，实验②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成；实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀。 【解析】A．溶液中的铜离子实际与水分子形成配离子[Cu(H2O)4]2+存在，上述过程涉及2种配离子，分别是[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．过程②中溶于氨水，发生反应，不能说明的存在促进了的电离，B错误； C．由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故C正确； D．由分析可知，实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确； 答案选B。 5．（2025·山东泰安·一模）以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A．流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣B的主要成分为SiO2 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【答案】AC 【分析】废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3反应变为可溶性FeCl3进入溶液中，SiO2、CeO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。滤液A中含FeCl3，滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A中加入稀硫酸，并加入适量H2O2，发生反应：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++O2↑+4H2O，SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3+，在滤渣B中含有SiO2；再向滤液B中加入碱NaOH，使Ce3+转化为Ce(OH)3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应：4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，再过滤，就得到Ce(OH)4产品。 【解析】A．根据上述分析可知：流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，③④不是过滤，A错误； B．根据上述分析可知：滤渣B的主要成分为SiO2，B正确； C．反应过程②中发生反应的离子方程式为：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++O2↑+4H2O，C错误； D．过程④中发生反应为：4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，其中氧化剂为O2，还原剂为Ce(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，D正确； 故合理选项是AC。 6．（2025·山东烟台、德州、东营·一模）氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 【答案】A 【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓硫酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【解析】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误； B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确； C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选A。 7．（2025·山东泰安·二模）从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含和等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如下： 已知：是两性氢氧化物。时的酸式电离常数； 回答下列问题： （3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为 。 【答案】（3） （4） （5）和 （6） 【分析】由砷化镓废料（主要成分为GaAs，含和等杂质）中回收镓和砷的工艺流程为：将砷化镓废料粉碎后加入和进行碱浸，难溶于NaOH的和通过过滤形成滤渣I除去，其他元素转化为可溶性微粒存在于浸出液中；往浸出液加进行中和，将和分别转化为沉淀和沉淀，通过过滤与分离，将滤液再经过一系列操作最后得到晶体；中和过滤后得到的滤渣Ⅱ主要含和，再次加入硫酸酸溶，将转化为可溶的，难溶于硫酸通过过滤得到滤渣Ⅲ除去，最后得到的溶液加入过量NaOH溶液将Ga元素再次转化为进行电解最终得到产品金属Ga，据此分析解答。 【解析】（3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时与NaOH溶液和发生反应转化生成为和，则反应的离子方程式为：。 8．（2025·山东淄博三模）用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。 已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、形式存在。II．HA的萃取原理为Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)；酸性溶液中，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱。回答下列问题： （3）“萃取”后，水层溶液的pH的变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 【答案】（3）减小 【分析】钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2)加入Na2CO3，在足量空气中进行焙烧，主要发生反应，加入稀硫酸进行酸浸，得到含VO2＋、、、等的溶液和滤渣，向溶液中加入铁粉进行转化，将还原为、将还原为，由于，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱，加入HA将进行萃取，加入稀硫酸进行反萃取，得到含的溶液，加入NaClO3进行氧化，发生反应，将氧化为，加入NH3·H2O和NH4Cl进行沉钒，得到NH4VO3，将NH4VO3煅烧得到V2O5，据此回答。 【解析】（3）由萃取原理Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)，生成，“萃取”后，水层溶液的pH减小；氧化时，被NaClO3氧化为，离子方程式：。 9．（2025·山东临沂二模）利用工业烟尘(主要成分为、、、、等)制备和的流程如下。 已知：该工艺条件下，，，，；易形成胶体吸附含锗微粒。 回答下列问题： （1）“一段低酸还原”中生成的离子方程式为 ；的作用是 ；酸浓度不宜过大的原因是 。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应，该反应的平衡常数 ，同时通入氧气的目的是 。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为 ；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。 （4）“沉锌铁”过程中，生成的离子方程式为 。 【答案】（1） 将还原为，防止胶体对锗的吸附 防止产生或，污染空气 （2） 氧化的浓度减小，平衡不断正向移动，提高的浸出率 （3）6.5 氯化蒸馏 （4） 【分析】工业烟尘(主要成分为、、、、等)中加ZnSO3、H2SO4进行“一段低酸还原”、“二段高酸还原”后得铅渣，将“一段低酸还原”和“二段高酸还原”所得物质混合后加单宁酸沉锗，过滤得滤液和滤渣，滤液中加双氧水氧化、加碳酸氢钠溶液沉锌铁得ZnFeO4，滤渣焙烧后加浓盐酸氯化蒸馏，然后加水水解得。 【解析】（1）在“一段低酸还原”中，与反应生成和，离子方程式为；中S元素化合价为 + 4价，具有还原性，其作用是将还原为，防止胶体对锗的吸附；若酸的浓度过大，即c(H+)过大，则会产生SO2或H2S，两者有毒、会污染空气，所以酸浓度不宜过大的原因是：防止产生或，污染空气。 （2）反应的平衡常数，根据，，则；通入的能氧化，使的浓度减小，平衡不断正向移动，从而提高的浸出率。 （3）为提高锗的纯度，要防止沉淀，当开始沉淀时，，pOH = 7.5 ，则pH = 6.5 ，所以常温下溶液pH的理论最大值为6.5；“氯化蒸馏”中以形式存在，“水解”时，另一种产物HCl用水吸收后得到盐酸，可用于“氯化蒸馏”单元。 （4）“沉锌铁”过程中，反应物有、、、，产物有，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 1．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 3．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 4．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 5．（2024·天津卷）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 Ⅰ．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率 （2） 蛋壳粉溶解，有气泡产生 【解析】（1）需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率； （2）蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：； 因为产生二氧化碳气体，实验现象是：蛋壳粉溶解，有气泡产生； 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$