专题1 与量有关的离子反应的3种类型和4种情境-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ, 专题1与量有关的离子反应的3种类型和4种情境 类型（① 连续型 子参与反应，当一种组成离子恰好完全反应 反应的生成物又能和过量的某种反应物 时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩 继续反应，因而与用量有关 余或不足)，出现离子配比不同的反应，因而与 倩境①二元酸的酸性氧化物及二元弱酸 用量有关 (如CO2、SO2、H2S等)与强碱溶液或氨水反应 待境2 NaHSO,与Ba(OH),溶液反应 与量有关一因为生成的正盐能与过量的氧 由于NaHSO,溶液中H+与SO的数目 化物或酸反应，生成的酸式盐能与过量的碱 比为1：1，而Ba(OH)2溶液中Ba+与OH 反应。 的数目比为1：2，所以这个反应与量有关。 例如，向NaOH溶液中通入少量的CO2: 向Ba(OH)z溶液中滴加少量NaHSO,溶 2NaOH+CO2=Naz CO,+H2O 液或加至Ba+恰好沉淀时，反应的离子方程式 是H+SO+Ba2++OH一BaSO,￥+ CO2+2OH厂一CO号+HO(碱足量， H2O①，Ba+恰好沉淀时，OH被中和了一 生成正盐》 半，溶质是NaOH。 向NaOH溶液中通入足量的CO2: 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至 2NaOH+CO2=Na2CO+H2 O 溶液恰好呈中性或加过量NaHSO,溶液，反应 Na2 CO+CO2+H2O-2NaHCO 的离子方程式是2H+SO+Ba2++2OH 总反应：NaOH+CO2=NaHCO BaSO,￥+2H)②，OH恰好被中和时， CO2+OH HCO(CO2过量，生成 溶液呈中性，SO已过量，溶质是NaSO1。 若向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液 酸式盐)》 至呈中性，离子方程式是②，若加至SO或 类比迁移 先变浑浊，后又澄清 Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式是① 可以分析C(),通入澄清石灰水或Ba(OH) 情境3 NaHCO2溶液[或Ca(HCO,)2 溶液中、SO,或HS气体与N(OH溶液或Ca(OHD: 溶液]与澄清石灰水（或NaOH溶液）反应 Ba(OH)g溶液的反应等类似问题。 NaHCO溶液与Ca(OH)2溶液[或 此类情境的规律是：碱足量，生成正盐；碱少 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液]反应，实际上 量，生成酸式盐 是HCO、Ca+、OH3种离子之间的反应 又如，用氯水吸收SO2 若HC(O少量，OH足量，生成的溶质是 SO:+2NH3.H:O=2NHi+SO+H2O NaOH或NaCO3;若HCO足量，OH全部 (氨水足量) SO2+NH.H:O-NH +HSO (SO 反应，生成的溶质是NazCO3或NaHCO3,所 足量) 以反应与量有关，规律如下： “NaHCO3+NaOH”或“Ca(HCO2)2+ 类型2 配比型 Ca(OH)2”→与量有关。 种反应物中有两种或两种以上组成离 (1)NaHCO3(少量)+Ca((OH)2(足量) 32 第一章物质及其变化通 NaHCO+Ca(OH)2一NaOH+:NH都发生反应，离子方程式为NH+H CaCO2￥+HO +2OH=NH3·HO+HO。 HCO+Ca2+OH =CaCO+ (2)按碱性顺序反应 HO① 比如，向NazCO2、NaOH混合溶液中滴加 (2)NaHCO3(足量)+Ca(OH)2(少量) 盐酸，盐酸少量，只有OH反应；盐酸足量， 2 NaHCO,+Ca(OH),一NaCO十：OH和CO?都发生反应。按顺序发生3个 CaCO3￥+2HO 反应：OH+H=H2O、CO+H+ 2HCO3+Ca2++2OH=CO号+ HCO5、HCO5+H=CO2↑+H2O CaCO3￥+2H2O② (Na2CO3与HCI的反应与量有关). (3)Ca(HCO3)2(少量)+NaOH(足量)： 例①下列离子方程式书写正确的是 离子方程式为②。 )。 (4)Ca(HCO3),(足量)十NaOH(少量)： A.向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：2H+ 离子方程式为①。 CO3-H2O+CO2↑ 速判技巧 B.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应： 离子共存法 依据Ca+与CO片不能大量共存，若含Ca Mg+2Ca2+40H +2HCO -2CaCO 的物质[Ca(HCO)2或Ca(OH),]足量，则生成物 +2HO+Mg(OH)2￥ 中一定没有CO片，离子方程式是①：若含Ca+的 C.向NaHSO,溶液中滴人Ba(OH):溶 物质少量，则生成物中有C)片，离子方程式是 液至恰好显中性：Ba+十OH+H+SC) 可以快速书写或判断离子方程式 -BaSO4￥+H2O D.用NaOH溶液吸收足量H,S气体： 类型(3先后型 H2S+20H-S2-+2H2O 种反应物的两种或两种以上的组成离 解析向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，生成 子或混合溶液中的多种粒子，都能与另一种反 HCO,,离子方程式为H+CO片一HCO,A项 应物反应，因反应次序不同而与用量有关。 错误：Mg(HC)):溶液和足量Ca(OH),溶液反应， 若几种离子的酸性或碱性或氧化性或还 Mg2与OH结合，HCO万与OH、Ca+反应生成 原性强弱不同，则与碱或酸或还原剂或氧化剂 CaCO,离子方程式为Mg++2Ca++4OH+ 反应时，性质强的离子先反应。 2HCO月-2CaCO3￥+2HO+Mg(OH):￥，B项 情境4盐或“盐十酸”与碱反应和盐或 正确：向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好显 “盐十碱”与酸反应 中性的离子方程式为Ba”+2OH厂+2H+)月 (1)按酸性顺序反应 BaSO,￥十2HO,C项错误：用NaOH溶液吸收足量 比如，NH,HSO1溶液与NaOH溶液反 HS生成NaHS,离子方程式为OH+HS 应，NaOH少量，只有H反应：离子方程式为 :HS+HO,D项错误。 H++OH一HO:NaOH足量，H和 答案B 33