第2章 海水中的重要元素——钠和氯 单元复习归纳-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ 单元复习归纳 由目目目日目目目用1国 知识体系构建 目目目目目信目H目1 一、钠及其化合物 1.“价（元素价态）类（物质类别）”二维图及有关物质的用途 Na.O- a,(O→NaOH→Na.CO≠NaHCO, N 单质伞化物过氧化物城 盐物质类列 Na可作导热剂、电光源，可用于冶炼金属。 Na2O2可作供氧剂、漂白剂。 NaCO3可作于去污、纺织、造纸、制皂、玻璃生产。 NaHCO3可作发酵粉，可用于制药、灭火。 2.钠及其化合物之间的相互转化 NaO H,O C() CO C),+H.() Na NaOH 0 ±Na.CO ±NaHCO HO Ca(OH). △域X4OH溶液 HCI cO Na○ C1, Nacl NII +CO,+IIO 二、氯及其化合物 1.“价类”二维图及有关物质的应用 HCIO. +6 KCIO, +5 Ca(ClO.): +4 +3 NaC1O. +2 HC1Ot-NsC1O、Ca(ClO -1 HCI FeCl,CuCl, 2 氢化物单质氧化物常氧酸 杭物质类别 制盐酸 氯气在工业 制备漂白液、漂白粉、漂粉精 生产上的应用 制农药、制药物、冶金、染料、有机合成 112 第二章海水中的重要元素一钠和氯通 Cl2、CIO2、NaC1O、Ca(CIO)2在生活中常用于杀菌、消毒、漂白。 2.氯及其化合物之间的相互转化 HCI H,点燃 MnO.△KMnO X.CI Fe 稀NaOH溶液 FeCl. CI. NaClo Cu △ 浓NaOH 稀盐酸HC1或 CO.+H NaOH HO HCIO 吸O NaCIO C(),+H.O)1 Ca(OH) 或HCI [cio.] Ca(Clo). 三、物质的量 重要的概念：物质的量(n)、摩尔(mol)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、物质的量浓度(cB) 重要公式：n m N V M NA V =cV,c=1000e M C浓V依=C稀V稻 同状面德罗定律及程论兴-是-品会总同不》会品是同T P2 n:N2 物质的量 基本原理。-号 主要仪器：容量瓶、电子天平（或托盘天平）、量筒，烧杯，玻璃棒、胶头滴管 定物质的量浓度 基本步骤：计算→称量或量取→溶解或稀释（包括使溶液温度降至室温）→ 的溶液的配制 转移（包括洗涤）→定容→振荡摇匀→装瓶 误差分析方法：结合c一学中，V的变化判断©的误差 高考创新题型 目目甘业性国 命题趋势 例①[新考法：气体制备、物质分离和溶 (1)结合真实情境考查钠，氯及其化合物的制： 液配制操作巧妙融合](2024·广西选择考)如 备，性质和应用，设置物质转化型（如化学用语书写！ 图，将NaCI固体与浓硫酸加热生成的HCI气 或判断)、流程分析型、实验验证型，性质探究型等 体通至饱和NaC1溶液中，可析出用于配制标 题型，情境素材新，考查角度新。 (2)以NA来计量一定质量或体积的物质中的 准溶液的高纯度NaCl。下列相关实验操作正 :粗子数目仍是必考题型，常考常新。 确的是( (3)将物质的量应用于化学式的计算，如确定 浓疏酸 HC气体 化学式、分析热重曲线等是命题的热点。 (4)以配制一定物质的量浓度的溶液为考查内 容，对实验操作的正误和产生的误差进行判断（常 NaCI固休 饱和NaCl 溶液 呈现图示，设计为选择题中的一个或几个选项)。 A.制备HCI B.析出NaC 113 ::3888838 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 例③[新角度：物质的性质与用途的对应 (因果)关系判断]下列叙述中不正确的是 品体 )。 溶液 A.(2025·浙江1月选考)NaHCO3能中 C过滤 D定容 和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头 解析NaCl固体与浓硫酸加热制备HCI气体，缺 的膨松剂 少加热装置，A错误：将HCI气体通入饱和NaCl溶 B.(2024·黑吉辽选择考)过碳酸钠 液中以析出NaCI,为充分吸收HCI并防止倒吸，HCI 气体应从连接倒置漏斗的导管口通入，B错误：用过滤 (Na2CO,)具有较强氧化性，故可用过碳酸钠 法分离出NCI晶体，C正确；定容时眼睛要平视刻度 漂白衣物 线，D错误。 国中是筛视定容 C.(2024·浙江6月选考)NaO2能与 答案C CO2反应产生O2,故可作供氧剂 例2[新导向：重视基础，引导回归教材] D.(2024·甘肃选择考改编)次氯酸钠不 (2023·江苏选择考)下列实验室制取C2的相 稳定，故可用于漂白衣物 关装置正确的是( )。 解析NaHC(O1可中和酸生成CO,并受热分解 稀盐酸 产生大量CO2,可用作食品膨松剂，A正确：过碳酸钠 气休· 结构中的过氧键有较强的氧化性，可漂白衣物，B正 MnO. 饱和 确：NaO能和C02发生反应2NaO,+2C02 NaCl 2Na2CO3十(O,,NaO,可用作供氧剂，C正确：次氯酸 溶液 A.刷取C12 B.除去Cl,中的HC1 钠具有强氧化性，故可用于漂白衣物，D错误 气体* 答案D 气体* 例④[新情境：以NA计量陌生反应（转 水 化)中转移电子的数目]判断正误（正确的打 C,收集Cl D.吸收尾气中的C1. “/”,错误的打“×”)。 解析实验室制C1,的装置如图所示： (1)(2024·河北选择考)反应4K)2+ 张盐酸 2CO2一2KzC03+3O2中转移1mol电子， 生成O2的数日为1.5NA () 饱和 MnO. 食盐水 (2)(2024·安徽选择考)3.3 g NH,OH 除HCI 向上排NaOH溶液 完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6NA MnO,+4HC(浓)△MnCL,+CL,+2H.0 空气法 用于除去 收集C1,C12 () 发生装晋净化除杂装置 收集装置冠气处理装置 (3)(2024·浙江6月选考)反应H+ 结合上述分析可知，A项稀盐酸应改为浓盐酸，B 项气体应从长管进，短管出，D项C1,在水中的溶解度 CHOH+NO→CO2+N2+HO(未配 较小，不能用水吸收尾气中的C,应用NaOH溶液进 平)中，若生成标准状况下的CO2气体11.2L, 行吸收。 转移的电子数为2NA。 () 答案C (4)(2024·贵州选择考)反应HCO,十 114 第二章海水中的重要元素—钠和氯崩 2KC1O3+H2S0,=2C1O2↑+2C02◆+：5 KS0,+2HO中，每生成67.5gCIO2,转移 6。 X的化学式为 的电子数为2NA。 (2)(2023·全国乙卷)在N2气氛中， 解析(1)根据题给反应可知，KO,反应产生O2时， FSO,·7HO的脱水热分解过程如图所示： 50 FeSO. 0元素的化合价由一号升高为0，故存在关系式0 FeO.·H.O 45.3 40- 38.8 e,则转移1mol电子时，生成1molO4,即生成O 的数目为N,错误。(2)NHOH转化为NO:时，N FeS()·xH.() 20 19.45 元素的化合价由一1价升高为十3价，3.3 g NH.OH 10 的物质的量为0.1mol,完全转化为NO2时，转移的 FeS).·7H,O 电子数为0.4VA,错误。(3)反应中C元素的化合价 050100150200250300 温度℃ 由一2升高到十4，则每生成1molC)2,转移6mol电 根据上述实验结果，可知x= 子，则生成标准状况下11.2L.(0.5mol)C)2气体，反 y 应转移的电子数为3NA,错误。(4)反应中C1元素的 解析(1)含铜元素的黑色氧化物Y应为CuO,设 化合价由十5降低到十4，每生成2molC1)2,转移 X的化学式为CuO,在分解过程中，Cu原子的物质 2mol电子，则生成67.5gC1O2即1molC1O2,转移 80 的电子数为NA,错误 的量不交，周此有1品脚67=品 答案(1)×。(2)×。(3)×。(4)×. 行，解得x=2,即X的化学式为CuO2。(2)由题图可 例固[新热点：化学式计算和热重曲线分 知，FeS01·7HO→FeSO,即7个结晶水完全失 析]回答下列问题。 去时失重比为45.3%，则失重比为19.4%时，失去的 (1)(2023·湖北选择考)化合物X是铜的 结品水数目为9.4%×7 3,故x=7一3=4，同理可 45.3% 氧化物，将提纯、干燥后的X在惰性气体中加 狼出y=7 38.8%×7 45.3% %1 热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,” 答案(1)CuO。 (2)4:1。 115