2.3.3 物质的量浓度-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第二章海水中的重要元素一钠和氯 第三课时 物质的量浓度 必备知识梳理 基础梳理 知识点① 物质的量浓度的概念 敲黑板 对物质的星浓度概念的理解 慨念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶 质B的物质的量 (1)溶质B表示溶液中的任 物 符号一c 意溶质，可以是分子，也可以是 离子 浓度 单位一常用的单位为ml/.(或mol·L) (2)体积V指溶液体积，而 nm4一溶质B的物质的量(mol) 定义式一=V沙液的体L） →=·V,V=号 不是指“溶剂体积”或“溶质体积 十溶剂体积” ◆做黑版 (3)溶质的物质的量浓度很 例①下列说法中正确的是()。 小时，可用mmdl·L(毫摩尔 A.将250 g CuSO1·5HO溶于1L水中，溶质的物质的量 每升)、mdl·L'(微摩尔每升) 浓度为1mol·L 等单位，如血液中葡萄糖（简称 血糖)的求度正常范国是3.9 B.从1L1mol·L1的碳酸钠溶液中取出500mL溶液后， 6.1mmo·L.。1mol·L1 剩余溶液中c(Na2C)3)为0.5mol·L 10mo·l.1=10mmdl·L.1 C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质 (4)从一定物质的量浓度的 的量浓度为1.0mol·L 溶液中取出任意体积的溶液，其 D.将28.4 g NazSO,溶于水后配成100mL溶液，则溶液中 浓度与原溶液相同，所含溶质的 c(Na)=4.0mol·L 物质的量与原溶液不同（溶液是 均一、稳定的分散系) 解析A项，n(CuSO,)=1mol,水的体积为1L,加入胆矾后，溶液体积 诊考策 大于1L,c(CuS))<1mol·L:B项，取出溶液，浓度不变，c(NaCO) 正确判断溶液中的溶质 1ml·L.:C项，未限定为标准状况，22.4LH的物质的量不一定是1ml, (1)某些物质溶于水后与水 28.4g c(H)不一定是1mol·L.;D项，n(NaS)) 142g·mofF=0.2mol. 发生反应，则溶质为反应后的 cNaS0,)=02mol=2.0molL,所以cNa)=4.0molL.. 生成物，知Na0本aOH. 0.1【 s0,*HS0,等。 答案D◆诊考策为 (2)含结品水的物质溶于 知识点②溶液中离子浓度的计算电荷守恒规律 水，溶质是不含结品水的化合 1.溶质浓度与离子浓度 物，如CuS)·5H0溶于水， (1)强电解质溶液 溶质为CS) 在强酸、强碱、大多数盐等强电解质的水溶液中，溶质完全电 (3)NH,C溶于水后成分 复杂，一般以NH,Cl为溶质 离，溶液中存在的是酸、碱、盐电离产生的离子。 计算其物质的量浓度 根据溶质的组成或电离方程式可确定溶质的浓度与离子浓度 101 重难点手册高中化学必修第一册R」， 之间的关系：离子浓度之比=离子数目之比=化学式中离子的下 防易错过 标之比。如0.1mol·L1HSO,溶液中，c(H)=0.2mol·L'、 (1)注意区别离子的物质的 c(S0)=0.1mol·L。 量与物质的量浓度 (2)弱电解质溶液 要计算溶液中离子的物质 弱电解质部分电离，溶液中既有弱电解质分子，又有电离产生 的量，则要考虑溶液的体积、浓 的离子，离子的浓度小于溶质的浓度。如0.1mol·L1CHC(OOH 度和溶质的组成，而离子的浓度 溶液中，c(CH COOH,c(H),c(CH COO)均小于0.1mol·L。 由溶质的浓度和组成桑确定，与 溶液的体积无关。如VmL 2.电荷守恒规律 amol·L.的MgCl2溶液中， 溶液呈电中性，电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴 n(C1)=2V·a×101mol, 离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。用物质的量或 c(C1)=2amol·L 物质的量浓度表示电荷守恒的式子称为电荷守恒式。如CCl溶液 (2)电荷守位式的书写 中（忽略溶液中的H、OH):2c(Ca+)=c(C)(/)、c(Ca+)= 将下标乘在对应的离子浓 八康食营聚个电布.北在和水的 度前面是错误的，将离子的电荷 4 2c(C1)(×)。NaC)3溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO片)+ 数乘在对应的离予浓度前面才 c(HCO)+c(OH ◆防男话超 是正确的。如MgC1、KS),混 例2下列溶液中c(CI)最大的是( 合溶液中（忽略溶液中的H、 A.200mL2mol·L1MgCl2溶液 OH): B.200mL2.5mol·L1NaC1溶液 c(Mg)+c(K)-c(Cl) C.250mL1mol·L1A1CL2溶液 +c(S0)(×) D.300mL1.5mol·L1BaCl2溶液 c Mg 2c (K) 2c(C1)十c(S0)(×) 解析依据溶质的组成和浓度确定溶液中的离子浓度。2m©l·L 。与这液体积无关 2c(Mg+)+c(K)= MgCl溶液，2.5mol·LNaC1溶液，1mol·L1A1CL溶液，l.5mol·L1 c(C)+2c(S(0)(√) BaC溶液中c(C)依次为4mol·L、2.5mol·L1、3mol·L 一阴阳列两边，桑上电荷数 3mol·L,MgC2溶液中c(C)最大。 答案A 知识点③一定物质的量浓度的溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶的结构特点（如图所示） 敲黑板) 守 磨口玻璃然 (1)遗择容量渐的两个原则 刻度线 ①“相匹配”原则：选择规格 细颈、梨形 与所配溶液体积相匹配的客量瓶。 的平底 玻璃瓶 规格：主娄有50mL、100tmL、250nL 一标示” ②“大而近”原则：若无所配 250mL 500 mL,1 000 mnL ◆减温板为 溶液体积规格的客量瓶，则所选 20℃ 使用温度：20℃ 容量瓶的规格应略大于所配溶 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装 液的体积。如配制220mL一 水盖塞→倒立→观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→ 定物质的量浓度的溶液应选用 例立2次 250mL.客量瓶 观察（如图所示）。 102 第二章海水中的重要元素一钠和氯崩 2.配制过程 (②)客量瓶使用的“五不”原别 以配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液为例（如图所示）。 不用客量瓶溶解固体：不周 容量瓶稀释浓溶液：不用容量瓶 长期存放溶液：不能给容量瓶加 固体器 热：不能把客量瓶当作反应容器 电子大平或托盘大 -e量 计算一 需NaC1固体的质量为0.1L×1.00moL·L'×58.5g·mol 记方法过 5,85名◆记方法远 由国体配制溶液，计算所需 称量一 用托盘天平称收5.9gNaC1体（托盘天平的精硫度为0.1g) 称取的固体的质量：m=c·V· 溶解一 将称耿的NaCI山体放入烧杯中，加适录族榴水溶解，用玻 璃棒搅拌 M。由浓溶液配制稀溶液，计算 +周量待取约40mL 移液一川废璃棒引流将溶液注入100rL容量瓶中（若休溶解放热， 所霄量取的浓溶液的体积：V,□ 待烧杯中的溶液冷却至室温后抖移液》 c#·V 用少量燕馏水洗涤烧杯内避和豉璃棒2一3次，将洗涤液注入 洗涤 容量瓶，轻轻船动容量瓶使溶液混合均匀 定容一 将蒸馏水汁入容量瓶，当液而郴瓶领刻度线~2cm时，改 用胶头滴管滴川蒸馏水全肌液最低处刻度线相平 敲黑板2 摇匀一寒好瓶寒，反复上下颠倒，摇匀 用浓溶液配制稀溶液的实验步骤 装瓶一将溶液转人试剂瓶巾，贴好标签 ◆敝思板因 [示例]稀释一瓶浓硫酸 例B某小组同学要用NaCO3·10HO晶体配制450mL (1&4w·L.)用以配制100ml 1.00mol·L.稀硫酸 0.20mol·L1NaCO3溶液，其部分实验操作如图所示： (1)计算：V(求HS),) 100ml×1.00d.L. 5.4 ml 184mal·L Na,CO.·10H,O水 10ml量荷的精确度为0.1ml A D E (2)量取：用10mL量简量 (1)以上的操作（步骤）的先后顺序为 (填序号)。 取54l浓镜酸精 (3)稀释：将浓HSO,沿玻 (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 璃棒媛慢注入盛有适量（的 (3)用电子天平称取 g晶体。 50mL)蒸馅水的烧杯中，不所搅 (4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线1~2cm 拌，冷却至室温，后面的移液、洗 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线 涤，定客等步骤与左栏用固体配 ,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 制溶液相同，实验步骤如下图 (5)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容 计架水一柿解帮浪 是泽定器摇匀装南 量瓶中。 103 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 解析(1)图中A一E所示操作依次是定容（注入蒸馏水）、移液，溶解、 诊考策 摇匀、定容（用胶头滴管加水），所以正确操作的先后顺序是CBAED。(2)配 一定物质的量浓度 制溶液所需的仪器中属于玻璃仪器的有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 溶液的配制口诀 (实验室无450mL容量瓶，应选用500mlL容量瓶)、胶头滴管。(3)称取 计算称量作先锋，溶解冷却随后行： 。有规将，相瓜配：无区配，大而遗： 移液洗涤两三次，玻捧引流记心中： 接尔量瓶境格计算。 要计算，接规持：结晶水，算在内 NaCO,·10H0品体的质量为0.5L×0,20mol·L×286g·mol= 胶头滴管来定客，视线液面刘度平： M(NC()方·10H(O),不是M(NC(O)方) 倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成 28.6g 答案(1)CBAED。(2)500mL容量瓶、胶头滴管。(3)28.6. (4)胶头滴管：相平。(5)不能。◆诊老 易错点1关于配制一定物质的量浓度的溶液的误区 纠错练个 制 (1)关于容量瓶的选用和使用。 某学习小组配制500mL ①容量瓶上只有一个刻度线，使用容量瓶只能配制规格标示体积的 0.10mdl·11的CuS),溶液， 溶液，不能配制任意体积的溶液，选择容量瓶要遵循“相匹配”和“大而近” 如图是配制该溶液的实验流程 的原则 图，回答下列问题 ②容量瓶检漏操作中需倒立两次，不能只倒立一次。 12.3g胆矾 ③容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗。 ④将容量瓶洗净后不能放在烘箱中烘干（也不能用酒精灯烘干、电吹 100ml 风吹干)。 (2)溶质质量或溶液体积算错。 包含洗涤液 如将配制240mL1.0mol·L NaOH溶液所需Na(OH固体的质 量错算为m=0.24L×1.0mol·11×40g·mo1=9.6g(应为0.25L× 1.0m0l·1X40g·mol1=10.0g)。精确到0.1g,得留一位小餐 500m (3)遗漏仪器。做需要补充仪器的实验题时，要学会有序思考，即按照 容量航 实验的先后顺序和步骤，思考每一步所需的仪器，不要漏写某种仪器。 (4)称量操作错误。 用托盘天平称量时应为“左物右码”，不能“左码右物”；不能在托盘或 滤纸上称量Na(OH等易潮解或有腐蚀性的固体（称量NaOH固体必须用 带盖的称量瓶或小烧杯)。 (5)溶解、洗涤，移液、定客等操作错误。如： (1)配制过程中少了一步 ①直接在容量瓶或量筒中溶解固体或稀释浓溶液。 请指出缺少的步廉： ②将未冷却至室温的热溶液直接注入客量瓶中。 ③圆转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒(2~3次)。 (2)使用容量斯前对客量瓶 ①洗涤量取浓溶液的量简2一3次，洗涤液转入容量瓶中。 必须进行的一项操作是 从量筒中倒出浓溶液后不用洗涤（若洗涤，洗涤液应弃去而不能转入 烧杯或容量瓶中)。 。量简是“量出式”计量仪器 (3)若所给出的流程图中的 ⑤加水定容时仰视或俯视刻度线。 操作内容有明显错误，请写出两 104 第二章海水中的重要元素一钠和氯通 个：① ⑥加水超过刻度线后，吸出多余溶液。 2② 如果加水定容时超过了刻度线，则浓度已不准确，不能将超出的部分 这两项操作导致所配溶液的浓度 再吸出，必须重新配制。 分别 (填“偏 ⑦振荡摇匀后，又加水至刻度线 高”或“偏低”)。 用胶头滴管定容后再振荡，静置后液面会低于刻度线，这是由于有少 量溶液滞留在瓶塞处，不需要也不能再加水 重难拓展 重难点①配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1.误差分析的依据 诊考策通 (1)用固体配制溶液：c。=号一，依据m。和V的误差来 (1)称量误差 用托盘天平称量物品应遵 判断浓度误差。 循“左物右码”原则，此时m(物 (2)用浓溶液配制稀溶液：C输= :V整，依据V张和V的误 质)=m(砝码)十m(游码)：若住 V 置为“左码右物”，则m(物质)= 差来判断浓度误差。◆老策 m(砝码)一m(游码)→样品的 2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 质量称少了，少了“2m(游码)” (2)洗涤误差 燾 因变量 可能引起误差的一些操作 cg/(mol·L') 玻璃棒和烧杯内壁必须用 m(n) 燕饱水洗涤23次，且洗涤液 减小 称量所用的砝码有残缺（油污） 偏小（大） 转移至容量瓶中。如果不洗涤 (增大) 或洗涤液不转移，则溶质偏少、 将样品放在右盘、砝码放在左盘称量 浓度偏低 量 减小 偏小 (用了游码》 量筒是“量出式“仪器，量出 的体积是准确的，因此量简内壁 称量易潮解的物质（如Na(OH)时， 减小 偏小 的残留液不用冲洗，若洗涤并将 时间过长或在滤纸上称量 洗涤液转入容量瓶，则浓度偏高 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 偏大 (3)量取误差 取 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 偏小 用浓溶液配制稀溶液，雪用 瓣 量筒量取求溶液，设体积为V。 搅拌时部分液体溅出 减小 偏小 若量取时仰视，实际所取溶液的 转移前容量瓶中有少量水 无影响 体积（设为V)偏大，溶液浓度 转 未冷却至室温就注人容量瓶中定容 减小 偏大 偏高：若量取时偏视，V偏小，则 向容量瓶中转移溶液时有少量液体 溶液激度偏低。如图1、2所示 诚小 偏小 流出 将量取浓溶液的量筒洗涤了2~3次 增大 偏大 涤 且将洗涤液转入容量瓶 视是多了) V>V) 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 偏小 图1 105 重难点手册高中化学必修第一册R」 续表 俯祝（是少了） 因变量 囊 可能引起误差的一些操作 ca/(mol·L1) m (n) 定容时，水加多了，用胶头滴管吸出 减小 偏小 图2 定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液 [巧记]仰高俯低：视线低， 增大 偏小 面低于刻度线后又加水 量多了（浓度高）：视线高，量少 定容时仰视刻度线 增大 偏小 了（浓度低）， (4)定容误差 定容时俯视刻度线 诚小 偏大 定容时仰视刘度线（如图3）， 例①用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配 当液面已超过刻度线时才认为 制500mL1mol·L1硫酸溶液。实验中的下列操作对硫酸溶液 与创度线相切，水加多了，溶液 体积偏大，求度偏低。俯视刘度 的物质的量浓度有何影响？ 线（如图4），则与仰视相反 (1)将稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)。 液而超过刻度 线（抽多了） 物源 (2)趁热将溶液注人容量瓶中并定容： 郎废到 (3)摇匀后发现液面低于刻度线，于是又加蒸馏水： 圈3 (4)容量瓶中原有少量蒸馏水： ,现到度线 (5)定容时俯视液面： 液面低于刻度我（加少了） (6)用量筒量取浓硫酸时仰视液面： 解析(1)中稀释硫酸的烧杯未洗涤，使得n(HSO1)减小，c(HS(),) 图4 偏低。(2)趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(HS),) [巧记]仰低俯高：视线低。 偏高。(3)摇匀后再加蒸馏水，使V增大，c(HS),)偏低。(4)容量瓶中原 水加多了，浓度偏低：视线高，水 有少量燕馅水时，对c(HSO,)无影响。(5)定容时俯视液面，使得V偏小， 加少了，浓度偏高 (HS),)偏高。(6)量取浓疏酸时仰视液面，使得量取的浓硫酸体积偏大， n(HSO)偏大，c(HS),)偏高。 答案(1)偏低。(2)偏高。(3)偏低。(4)不变。(5)偏高。 (6)偏高。 重难点（②物质的量浓度与质量分数之间的换算 敲黑板⊙ 已知溶质的物质的量浓度为c(单位为mol·L),质量分数 物质的量浓度与质量分数的 为，溶液的密度为p(单位为g·cm3),则c与w的换算公式为 换算关系式的推导 1000 cM 1 000p cM 设溶液的体积为1L6。号 M ，可变形为0=100 M= *0 1000w 换成ml算质量 ◆队根板为 1000 mL.Xo g·cm× 例2体积为VmL、密度为pg·mL.、溶质的质量为mg、 Mg·mo 114-单位为1 摩尔质量为Mg·mol1的某物质的溶液中，溶质的物质的量浓 第浓瘦 1000g 度为cmol·L,,溶质的质量分数为心%，则下列式子正确的是 M mdl·L.' ()。 106 第二章海水中的重要元素一钠和氯誰 1000p Vow 例如，质量分数是98%、密 A.c= M B.m= 100 度是1,84g·m的浓硫酸。 CM 1000m C.w%=10000 ne限 其物质的量浓度c= M 1000×1.84×98% 解析依据V、P、M、m、c、w%等物理量的含义和相互关系进行分析。 mol.L! 98 1000p×e% 1000% =18.4mol·1.- A项，c= M、,错误B项，m=V%,正确：C项，由c= M 若是饱和溶液，已知溶质的 区别四与和% 1 溶解度是Sg,C,S之间的换 CM 得w%=10000 M 错误：D项，c= 1000m,错误。 算关系如下： MV 1000 1000u 分发 100-5K10m4 答案B 物的 易错点2气体溶于水的相关计算的易错点 10ue58塔度S月 100+SM 对于气体(HC.NH等)溶于水，根据n V 用 22.4L·mol7计算溶质 的物质的量，根据= m(气体) m(气体)十m(水)×100%计算溶质的质量分数。 根据V_m(气体)士m(溶剂》计算溶液的体积。由定义式c=号或换算 2纠错练2 标准状况下，将V1A气 1000w 式c= M一均可计算物质的量浓度。常出现的错误有： 体（摩尔质量是Mg·mol)溶 于500mL.水中，所得溶液的密 (1)将水的体积作为溶液的体积。如将560LHC1气体溶于1L水 度为ag·cm,则溶质A的物 中，溶液的体积不是1L 质的量浓度为( (2)将气体和水的体积之和作为溶液的体积。如用1L水吸收700L Va A.MV+11200 mol.L 氨气，溶液的体积不是701L。 1000Va (3)不注意ml与L的换算 BW+2240mol,1, 由m=V计算溶液的质量，若p的单位为g·mL',则V的单位应 1 000Va C.MV 2 ml. 是mL:由c=号计算物质的量流度，应将溶液体积由mL换算成L D..(V0.5)mol .I. (4)溶质的判断错误。如将NH溶于水形成氨水，计算溶质的物质 的量浓度时，应以NH作为溶质，而不是NH·HO。 重难点③溶液的稀释、混合和相互反应的相关计算 1.溶液稀释的相关计算 敲黑板⊙ 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量（或质量）相等。这 加水稀释溶液，溶质的质 条规律称为稀释定律。可表示为： 量、物质的量不变，溶液的密度 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)（溶质的物质的量不变） 溶质的质量分数和物质的量浓 度发生变化 心（浓）·m(浓)=心（稀）·m(稀)（溶质的质量不变）◆■板 107 重难点手册高中化学必修第一册RJ」 2.溶液混合的相关计算 要特别注意，复水的密度小 溶质相同，质量分数分别为α%、b%的两种溶液混合： 于1g·cm,氨水的质量分数 等质量 越大，溶液的密度越小 aa+b% 混合 2 (与密度无关) 溶质相同 质量分数 分别为% 若溶液的密度大十水的密度（如硫酸、 b%的两种 溶液 等体积 的酸，NaOH的溶液等，w>%+园 2 混合 若溶液的密度小丁水的密度（如氨水）， u<4-6。 2 ◆诊考巢潘 3.溶液间相互反应的计算 依据反应的化学方程式确定反应物之间或反应物与生成物之 诊考策。 间的物质的量的定量关系，列比例式计算溶质的物质的量浓度。 混合溶液体积的确定 ◆记方法弹 溶质相同的两种溶液以任 例③回答下列问题。 意体积比混合，如果是稀溶液混 1 V ml.Ale.(SO,溶液中含agAP,取mL.该溶液稀 合（密度接近），可不考虑溶液体 积变化体积可以相加： 释到4VmL,再从中取出VmL,则取出的溶液中SO的物质的 量为 mol。 -化 (2)已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为c,若将该浓硫酸稀 如果是浓溶液混合或浓溶 液与水混合，体积不能相加，必 释至物质的量浓度恰好为)，则心 (填“>”、“<”或 须由质量和密度计算体积： “=”)49%。 n eiviteV: c-V Vip+Vip: (3)若以，和2分别表示浓度为amol·L和bmol·L P单 氨水的质量分数，且已知2a=b,则1和心2的关系是 给出蜜度就是用朵计算体积的 (填序号)。 ①1<ee<2e1 ②e2=2e1 ③w2>2w1 (4)把VL含有MgSO,和KSO,的混合溶液分成两等份， 份加入含a mol Na(OH的溶液，恰好使Mg+完全沉淀；另一份加 入含6 mol BaCl2的溶液，恰好使SO离子完全沉淀。则原混合 记方法回 溶液中钾离子的浓度为 1000 解析)原Vml溶液中含agAN,即n(A)=号mol,则n(SO） 公式c M一是联系溶 液的密度，溶质的质量分数和物 2n(A1+)=3 ×号m=8m.取mla(0)为×品nl 质的量浓度的重要缸带，对于含 稀释至4Vmln(S0)不变，再取出VmL,即取出稀释后溶液的，则 1 相同溶质的溶液，由这个公式可 得P C: 108 第二章海水中的重要元素一钠和氯誰 1000 若已知m的关系要比较c, (2)依据c= M 一进行推断。对于浓HS(),浓度越大，溶质的密度 可依据二出.巴选行比较： C:w:0: 越大，则C=A·98% 若已知c的关系要比较，可依 Pg·g =49%×>49%(因为p1>p:). 2 据=，巴近行比较。溶液 '2Cp1 (3)氯水的浓度越大，溶液的密度越小，则 w1·p1w1_1 的求度与其密度的关系是一个 bw2·p22'22 关键的隐含条件 不加推子，易着选D(1<:<2) 2<号（因为P≥02)，所以0>21。 (4)依据关系式和电荷守恒式求解。由Mg一2OH、SO一Ba+可 知，在一份溶液中有号mol Mg,mol S0(广。由2mMg)十n(K*)= 2n(SO)(忽略溶液中的H和OH)可知，n(K+)=(2b-a)mol,则 cK+)=2h-“mol.L_226 V 2mol·L1 2心多忽够体积是2，辑按了计军 答案（1)288 (2)>。 (3)③。 (4)226-a) mol·L。 关键能力提升 其目月国其材 题型1 物质的量浓度的综合计算 由此可推出M= 22.4me (1-V,A项正确，C项错误：由 例国VL(标准状况)摩尔质量为 1000可得c= 1000p×MV 1000oV Mg·mol1的气态化合物（与水不反应）溶于 M M(MV+22.4m)MV+22.4m1 eM mg水中，得到质量分数为e的溶液，物质的 p=1000 -,B、D两项错误。 量浓度为cmol·L1,密度为pg·mL1,则 答案A 下列式子正确的是( 。 名师支招】 22.41 计算物质的量浓度的方法和注意事项 A.M-(w)V oV B.c-MV+22.4m 1000 (2)由换算式c= M一计算，应注意不能福 MV C.w=22.4m 掉“1000”，溶液密度的单位是g·cm3,计算溶质 质量时溶液体积取L,计算物质的量浓度时溶液 D.p=CM 体积取L (3)由电荷守恒式计算，应注意A十所带的正 2.1×M MV 电荷表示为x·c(A+)。 解析= 2,4×M+m ×100%=MW+22.m (4)由稀释定律计 109 重难点手册高中化学必修第一册R」， (5)依据溶液混合的有关规律计算。 列叙述正确的是( (6)依据物质间相互反应的定量关系进行计算。 A.溶质的质量分数 17a 对于涉及c,t,P、M等多个物理量相互关系的 22.4ovX100% 式子，观察式子中的物理量，猜测是由定义式还是 1000xv 换算式得出的，再由相应的公式进行推导，再判断 B.溶质的物质的量浓度c 17 mol·L 正误 C,溶液中c(OH)=1000b mol·L1+ 跟踪练①将标准状况下aLNH完全 溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为 c(H+) pg·L.,溶质质量分数为e,物质的量浓度 D.往上述溶液中再加人VmL水后，所得 为c,其中含有NH的物质的量是bmol。下：溶液中溶质的质量分数大于0.5心 核心素养聚焦 目目目时日目 考向①以物质的量视角分析化学反应 0.01N,B错误：反应①的化学方程式为SO1十2HS 一3S￥+2HO,反应中每生成3molS,消耗2mol 例①(2024·黑吉辽选择考)硫及其化合 HS,则消耗3.4g即0.1 mol H:S,生成物中S原子 物部分转化关系如图。设N、为阿伏加德罗 的数目为0.15NA,C错误：反应②的离子方程式为3S十 常数的值，下列说法正确的是( )。 60H△S0+2S+3H,0,反应的还原产物为 ②→S0 SOD-s贼.△S S,每生成2molS,共转移4mol电子，因此，每生 H,S- 成1molS-,转移电子的数目为2NA,D正确。 A.标准状况下，11.2LSO,中原子总数 答案D 为0.5N 考向②阿伏加德罗常数的正误判断 B.100mL0.1mol·LNa2SO3溶液 例☑设NA表示阿伏加德罗常数的值。 中，SO的数目为0.01NA 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫 (1)(2024·安微选择考)标准状况下，2.24L 原子的数目为0.1N NO和NO混合气体中氧原子数目为0.1NA。 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电 () 子的数目为2NA (2)(2024·河北选择考)1 mol KO2晶体 () 考查内容 核心素养 试题难度 中离子的数目为3NA。 (3)(2023·浙江6月选考)L.7gHO2中 物质的量在氧化还原反应证据推理与 ★★★☆☆ 中的应用 模型认知 含有氧原子的数日为0.2NA。 () (4)(2023·浙江6月选考)标准状况下， 解析标准状况下SO2为气体，11.2LSO2的物 将11.2LC2通入水中，溶液中C的数目为 质的量是0.5mol,原子数为1.5NA,A错误：SO 0.5NA () 为弱酸根离子，其在水中易发生水解，100ml 。会在今后学习 (5)(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24L 0.1mol·L Na:SO溶液中S0的数目小于：SO3中电子的数目为4NA. () 110重难点手册高中化学必修第一册RJ, [甲，乙两室中气体压强相等，则体积之比等于物质：[纠错练2]C[Na与水反应，不存在是否过量。 的量之比，甲中气体的物质的量为1mol,其质量为 0.4 mol Na完全反应，产生0.2molH2。由Mg十 0.6mal×36.5g·mol-10.9g=11g,即平均 0.4mo 摩尔质量为11g·mo1,那么NH与H的物质 2HC一MgC2+H↑可知HC过量，0.4mol 的量之比为(11一2)：(17-11)=3：2，即NH的 I mol Mg完全反应，产生0.4molH。由2A1+6HC 物质的量为0.6mol。(4)0.6 mol HCI与0.6mol 0.4 mol 1 mol NH恰好完全反应，则还剩下0.4mol气体，气体 2A1C1+3H↑可知A1过量，1 mol HCI完全反应， 体积应减小为原NH,与H,混合气体的2，即活塞 产生0.5molH2。所以Na,Mg、Al反应产生的 V(H2)之比为2：4：5.] b位于刻度“2”处。] 【关键能力提升】 第三课时 物质的量浓度 [跟踪练1](1)Fe+、Cu+；一定。(2)Fe2+、Fe+ 【必备知识梳理】 或Fe、Cu;可能。(3)Fe、Cu:-一定 [纠错练1门(1)④⑤之间应该有摇动容量瓶，使溶液 [(1)若Fe有剩余，则不存在Fe+、Cu。(2)若 混合均匀的操作。 Cu+有剩余，则不存在Fe,一定存在Fe+,不能确 (2)检查容量瓶是否漏水。 定Cu和Fe+是否存在。考虑到Cu与Fe不能共 (3)①称量操作中，药品与砝码位置放错。②定容 存，则剩余物质的组成有两种可能：Fe+与Fe3+或 时视线没有与凹液面的最低处相平（定容时仰视液 Fe与Cu。(3)Fe2+和Cu+都有剩余，不可能存在 面)。偏低：偏低。 Fe、Cu.一定存在Fe+。] V 第二课时铁的重要化合物 [纠错练2]C[c= 22.4 mol 【必备知识梳理】 22.4×M+500 [纠错练1]B[用酸性KMnO,溶液检验含Fe ×10-31 的溶液中是否有Fe2+,用KSCN溶液检验含Fe 1000Va 的溶液中是否有Fe+。] Mw+1120omol·L,] 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1门D[A项，加人过量铁粉，发生反应： [跟踪练1]C[氨水的溶质视为NH。m(NH)= 2Fe++Fe一3Fe+,溶液黄色消失，再加KSCN 2.1gm(溶液)=Vp×103g,所以溶质的质量分 17a 溶液，颜色不变；B项，若溶液由黄色变为浅绿色，则 可说明维生素C有还原性：C项，溶液变蓝色说明 数o= 17000a Fe+与I厂反应生成了L2,Fe+的氧化性比L强：D 22.4Vp ×100%,A项错误：从定义式出发， 项，发生的反应是Cu+2Fe+一Cu++2Fe+,该 反应能发生是因为Fe+的氧化性强于Cu+,与铁 22.4 mol 1000a 物质的量浓度c= VX10L22.4vmol·L1, 比铜活泼没有关系，且不会有黑色固体出现。] [跟踪练2](1)浓盐酸：四氧化三铁。 从换算式推导，c 1000×p×10a×2e mol·L1 MnO. 1分 (2)2H2O 2HO+O2↑：KC1Oa。 管mol·L,B项错误：由电荷守相可知c(OH) (3)4HCI(浓)+MnO2≌MnC+CL.↑+2HO. (4)铁粉：KSCN(NH,SCN)溶液：溶液变为血红色： 6 mol =c(NH)+c(H).cNH)=V×10L,C项 酸性KMnO,溶液；KMnO,溶液的紫红色褪去。 [MO2作反应物或作催化剂的反应，产生的气体 正确：水的密度比氨水的密度大，氨水与水等体积 单质应是Cl2或O2。若B是O2,则E是FO, 混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，所得溶液中 FeO,溶于盐酸得到FeCl,和FeCL的混合溶液， 溶质的质量分数小于0.5，D项错误.] 而D是Cl2,Cl与Fe反应生成FcCl,合理：若B 第三章铁金属材料 是Cl,D是O2,则E是FCL,G是FeO,推断不 第一节铁及其化合物 合理。] 第一课时铁的单质 第二节金属材料 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]D [纠错练1]B[加人铝粉能放出H2,该溶液可能呈 214