2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ。 第三节 物质的量 重点和难点 课标要求 重点：1，物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 1.认识物质的量及其相关物理量的含义和 量浓度等物理量的含义和相互关系。 应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。 2.一定物质的量浓度的溶液的配制。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 难点：1.阿伏加德罗定律及推论。 物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 2.一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析。 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。 3.以物质的量为核心的计算。 第一课时 物质的量的单位—摩尔 i1001431a11001可 必备知识梳理 日0110 基础梳理 知识点（①物质的量及其单位 1,物质的量(n)】 敲黑板) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，它是国际单位制 (1)集合体的含义 (SID中的七个基本物理量之一。符号是n,单位是摩尔(mol)。粒 1包A4纸(500张) +1盒粉笔(50支) 子集合体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、 1辅牛好(12瓶D 中子等。◆敲板 N个分子、原于 2.摩尔(mol】 离子… 对mol分于，原于 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol,1mol粒子集合 离子 体所含的粒子数约为6.02×10。摩尔的计量对象是构成物质的 (2)物理量与单往 如：×X的长度是XX米， 基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定 l=XXm。 组合。 ××的质量是××千克， 3.物质的量的表示方法（以H2SO,为例） m=XX kg. 三moHS0,如厂H,S0,的物质的量是1mol X×的物质的量是XX摩 n(H2SO)=1 mol 尔，n=XX mol。 数值单位指定微粒的化学式或微粒名称 ◆珍考重 诊考策海 例①下列说法中正确的是( )。 物质的量的“三化” A.1mol任何物质所含的粒子数都为6.02×103 (1)专有化：物质的量是一 个专有名词，不能刷减或增添任 B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 何字，例如，不能写成“物质量” C.1molH20中约含1.204×1024个H原子 90 第二章海水中的重要元素一钠和氯 D.含有2mol氢和1mol氧的水的物质的量是1mol “物质的质量”“物质的数量”等。 解析A项，“粒子”不具体，如1molH0约含有6.02×10的个分子、 (2)微观化：只能计量微观 粒子，不能用来表示宏观物体、 3×6.02×103个原子，10×6.02×10个电子等；B项，物质的量(n)是计 物质。如1mol小米、1mol鸡 量微观粒子的物理量，摩尔(mol)是物质的量的单位；C项，1molH2O中约 蛋等都是不科学的 海水不是基本糊理量 (3)具体化：用物质的量计 含6.02×1023个H20分子，约含1.204×1024个H原子、6.02×103个0 量微观粒子，必须指明微观粒子 原子；D项，2mol氢、lmol氧均未指明粒子种类，错误。 的种类。如1molH2、1molH、 1molH、1molH均正确，但 答案C 1mol氢、2mol氧等均错误。 知识点② 阿伏加德罗常数(N) 概念 一1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数 敲黑板) 符号一N 阿伏加德罗常数是一个有 单位 一mol厂 单位(mol)的物理量，而不是 近似量-6.02×10”mol ◆敲素板为 一个纯数字。 在化学计算中常采用它的 物质的量(n)阿伏加德罗常数(N)与微粒数(N)之间的关系： 公式 =,N-N=·N 近似值6.02×10mol进行 计算，如9.8gHSO,中O原 例2(2025·过宁盖州一中检测)NA表示阿伏加德罗常数 子数为N(O) 9.8g 的值，下列叙述正确的是( 98 g mol 4×6.02×103mol1=2.408× A.含有1molH2SO,的溶液中，氧原子的数目为4NA 10;而在数日判断中常用N B.1mol氩气分子所含的原子数目为2NA 表示阿伏加德罗常数的值，如 C.0.2 mol Cu与硫单质反应全部生成Cu2S,转移电子数目 9.8gHSO,中氧原子的数日 为0.2Na 为0.4Na D.1 mol Na2O2中离子的数目为4NA 诊考策透 解析A项，H2SO4溶液中的SO、H2O中均含有氧原子，故含有 N,联系n与N 多国惠视淳制水而误认为该项正确 可伏加德罗常数是1mol 1molH2SO,的溶液中氧原子的数目大于4NA。B项，氢气分子为单原子 任何粒子的粒子数。阿伏加德 分子，故1mol氢气分子(Ar)所含的原子数目为NA。C项，Cu与硫单质反 罗常数以mol1为单位，建立了 2e n与N之间的联系—1mol 应生成Cu2S:2Cu+S二一CuzS,2 mol Cu完全反应时转移2mole,则 粒子集合体含有NA个粒子， 0.2 mol Cu完全反应时，转移电子数目为0.2NA,正确；D项，NazO2的组 则N个粒子（的集合体）的物质 成离子是Na,O号，1 mol Na2O2中离子的数目是3NA N 的量n 1个0舍有2个0原于 NA 答案C◆诊开罪西 mol mol 9 重难点手册高中化学必修第一册」 知识点③摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 防易错约 摩尔质量（以g·mol 符号 M 为单位)的“三性” 常用单位 g·mol(或g/mol) (1)等同性：摩尔质量在数 值上与粒子的相对分子质量或 数值 以g·mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等 相对原子质量相等。 (2)确定性：对于具体的物 关系 物质的量、质量，摩尔质量的关系：n=”→M=严 质来说，其摩尔质量是一个定 ◆防男细切 值，不随物质的物质的量的多少 [比较辨析] 而改变。 (3)近似性：由于电子的质 摩尔质量 1mol物质的质量 相对分子（或原子）质量 量非常小，所以离子的摩尔质量 符号 M m M,(或A,) 等于原子（原子团）或分子的摩 单位 尔质量。如Na的摩尔质量为 g·mol(或g/mol) 5 1 23g·mol. H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的质量H2O的相对分子质量 举例 18g·mol- 是18g 是18 敲黑板⊙ 关系 在数值上相等，含义、符号、单位均不相同 M联系n与m ◆酸来板为 摩尔质量以g·mol为单 例③下列关于摩尔质量的描述或应用，正确的是( 位，建立了n与m之间的联 A.1 mol OH厂的质量是17g·mol1 系—一1m0l粒子集合体的质量 为M,则mg物质（粒子集合体） B.二氧化碳的摩尔质量是44g 单位为g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 的物质的量”一 23 D.一个钠离子(Na)的质量约等 单位为mol 6.02×10西8 单位为gmo 解析1 mol OH的质量为m(OH)=1molX17g·mol1=17g:二 诊考策为 氧化碳的摩尔质量是44g·mo1;摩尔质量的单位为g·mol1,而相对原 单个粒子的质量 子质量的单位为1，只能说摩尔质量在数值上等于相对原（分）子质量： 单个粒子（分子、原子、离 MNa)=MNa)=23g·mol1,故1个Na+的质量约为6.02X108 23 子)的质量m一N知1个S0 答察D修诊专果为 64 g.mol 易错点1物质的量等概念理解和运川的常见错误 分子的质量为6.02X10°m0l (1)误认为物质的量就是计量微粒数量的物理量。 、不是质量也不是数量 纠错练1 (2)误认为摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一。 下列叙述正确的是()。 上是七个基本单位之一 A.物质的量只能用来计量 (3)误认为阿伏加德罗常数是一个常数。 纯净物，不能用来计量混合物 92 第二章海水中的重要元素—钠和氯进 B.2molH,O的摩尔质量 (4)混淆相对分子（原子）质量和摩尔质量。 是1 mol H:O的摩尔质量的 (⑤)混淆原子序数（质子数）和相对原子质量（如认为氖的摩尔质量是 2倍 10g·mol1,N2的相对分子质量是14等). C.1 mol H.O,1 mol OH、 (6)不会灵活运用公式n= M及依据物质的组成计算微粒数目， N m 1 mol H:O+含有的质子数均为 判断数目时没看清楚具体微粒而出错。 10NA 一要有清是分子还是原子等其他微粒 D.1.6gO2和O,的混合 物所含原子数为0.1Na 重难拓展 重难点① 物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N) 敲黑板) 之间的关系 物质的量应用于粒子数目 计算关系式 主要应用 的计算，要特别注意两点：一是 弄清与计算有关的是什么粒子： 在n、N和N.中，已知任意两项求第三项 二是弄清物质所包含粒子的种 ”册 类和数目。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项 进行一级粒子（分子、离 以n串联列式，在N、NA,m、M中由三个已知量 ◆蓝旗遂 子)、二级粒子（原子）、三级粒子 M 求一一个未知量◆但方法 (质子、中子、电子)数目之间的 例①回答下列问题。 换算，要明确组成，正确选用乘 (1)设Na为阿伏加德罗常数的值。 法或除法。以a mol H:SO, ①一滴水（约0.05g)中约含水分子的数目为 NA (98ag)为例： (保留两位有效数字)。 HS0分子 a mol(aN个） ②26.4gCO2和N,O的混合气体中所含原子数为 NA 除法‖乘决 (2)下列各种物质中所含原子数由多到少的顺序是 H原子：2amol,2aN,个 (填序号)。 级 s原于：amol、aN,个 ①0.4mol氧气②4℃时5.4mL水(4℃时，水的密度为 子 O原于：4amol、4aN个 原子总数：7aN 1g·cm3)③10g氖④5.6g一氧化碳 除法礼来法 质子：50amol,50aN个 (3)某种元素的一个原子的质量是ag,若一个1C原子的质 电子：50amol,50aN个 量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是 或 (用两种表示方法)。 记方法阅 解折(10m=&18gm6=0.028mol.N(H0)=0.028N。 摩尔质量(M)的几种 常见计算方法 ②CO2和N2O混合气体的摩尔质量是44g·mol1,每个CO2或N20 (1)根据物质的质量(m)和 分子都含有3个原子，原子数为44名m0X3 XNA mol=1.8N4。 物质的量(n)计算：M=m (2)先计算分子的物质的量，再结合分子的组成确定原子的物质的量。 (2)已知一个分子或原子的质 ,看1个分于中有元个原子 量时：M=m(分子或原子)XN 0.4molO2含有0.8mol0原子；5.4ml即5.4gH20的物质的量是 (3)已知一个分子或原子的质 0.3mol,含有0.9mol原子：l0gNe的物质的量是0.5mol,含有0.5mol 93 铺重难点手册高中化学必修第一册RJ Ne原子；5.6gC0的物质的量是0.2mol,含有0.4mol原子。原子数由多 量和一个C原子的质量时：M= 到少的顺序为②>①>③>④。 m(分子或原子) m(C) ×12g·mal. (3)途径1：1个原子的质量为ag,则1mol原子的质量为a·Nag,原 (4)根据一定质量(m)的物 子的摩尔质量为a·NAg·mo:途径2：1个C原子的质量为bg,则该 质中粒子的数目(N)和阿伏加德 原子的相对原子质量为臣一6，摩尔质量为。g·m0l。 1 126g 罗常数W)计算：M= N·m 答案(1)①0.0028。②1.8。(2)②>①>③>④。(3)aNg·mo; 12a g·mol1。 用目国 关键能力提升 3ii目 N 以19.0gRCl2的物质的量是0.2mol,M(RCL2)= 题型1 依据n= M 进行简单的 19.0g 0.2 mol =95g·mol1,R的相对原子质量为A.(R) 综合计算 =95-71=24. 例①回答下列问题。 (4)由定义式或列比例式求解。依据定义式，ag (1)等物质的量的O2和O3所含分子数之 a g 比为 ,所含原子数之比为 ;等 HPO中氧原子数 98g·mol-TX4NA=b,解得 质量的O2和O3所含分子数之比为 N- 2mol1。或依据“a g H,PO4中含有b个O 所含原子数之比为 和98gHPO,中含有4NA个O”列比例式98：4Na= (2)7.1g某气体X2约含有1.204×103 49b 个原子，则该气体的摩尔质量为】 a:b,解得N=2a mol. (3)19.0g固体RCl2中所含C的物质的 答案(1)11：2：3：3：2111。(2)71g·mo。 量是0.4mol,则元素R的相对原子质量是 49b (3)24. (4) 2a mol-1. 名师支招 (4)已知a g HsPO4固体中含有b个O原 n、N、NA、m、M的计算或判断策略 子，则阿伏加德罗常数可表示为NA= 建构以物质的量为核心的计算网络： 解析(1)等物质的量的O2和O3含有相同的分 各反应物和生成 所含原子、离 子数，原子数之比为2：3：等质量的○2和O3,物质的 物的物质的量 物质所含粒子 子、质子、电子 量之比为3：2，分子数之比为3：2，原子数之比为 (原子、分子 的物质的量 离子、电子等) 11。 人、摩尔质量的及比 数目N (2)原子数约为1.204×10，则X2的分子数约 一先将原于数精换为分子数！ 程式 N× ÷N 通过化学式 N 为602×10，袋据n-兴-粉得M=m× ÷M 质量m(g） 物质的量 n为中心 7.1g×6.02X10mo xM n(mol) n为核心 6.02×10 =71g·mol1。 核心公式：n= N m (3)已知n(C),先确定n(RC2),再计算M(RC), NA M 最后确定A,(R)。1 mol RCl2中含有2 mol CI,所 核心依据：物质的组成、化学方程式。 94 第二章海水中的重要元素一钠和氯用 酿器练0(2025·湖南师大附中月考)回相同。 答下列问题。 (2)已知a mol H2C2O4(草酸)中含有b (1)4g氨中含有x个NH3分子，则8g硫 个氧原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为 化氢含有的分子数为 ;1.7gNH3所 若a mol H2C2O4与c g CH,COOH 含的原子数与 g氮气所含的质子数： 所含氢原子数目相等，则a:c= 0 第二课时 气体摩尔体积 食必备知识梳理 基础梳理 知识点① 决定物质体积的因素 1.影响物质体积大小的主要因素 敲黑板D 粒子的大小)决定 (1)固体、液体、气体粒子间 固体，液体的体积 距离的比较（如图所示） 物质的体积 粒子的数目 决定 气体的体积 粒子之间的距离 卡能温板万 2.1mol不同物质的体积 液体 1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02× 1023。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的 鞋子同的 均 大小和粒子之间的距离 (1)固态物质或液态物质的粒子之间的距离很小，1mol物质 气体 的体积主要取决于粒子的大小。因为不同物质的粒子大小是不相 (2)温度、压强对气体粒子 同的，所以，1ol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 间的距离的影响 温度T一定时，增大（减 (2)对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大 小)压强p,气体粒子间的平均 于粒子本身的直径，因此，粒子本身的大小差异可以忽略，1mol 距离减小（增大）：压强力一定 气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。 时，升高（降低）温度T,气体粒 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成 子间的平均距离增大（减小）。 是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。即同 温同压下，1mol不同气体具有相同的体积。◆重 诊考策通 不同固保粒子数休积 例已知阿伏加德罗常数的值(NA)、一个水分子的质量 或液体相同不同 (水)和一个水分子的体积(V本)，不能确定的物理量有( ）。 还司气餐图 A.1molH2O(1)的质量 B.1molH2O(g)的质量 C.1molH2O(I)的体积 D.1molH2O(g)的体积 解析物质的质量与聚集状态无关，1mol液态水的质量与1mol水蒸 气的质量相等，均为m水·NA;对于液态水来说，它的体积主要取决于分子 95纠错练与跟踪练参考答案与提示用 第二节氯及其化合物 第三节物质的量 第一课时氯气的性质 第一课时物质的量的单位—摩尔 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]C [纠错练1]D 【关键能力提升】 【关键能力提升】 [跟踪练1]B[A项，氯气可溶于水且与水反应，常 [跟踪练1] (1)x0.8。 2) 温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而80mL 401:30. 氯气不可能在20mL水中完全溶解，不正确：B项， [(1)4gNH与8gHS的物质的量相等，故所含分 将氯水点在pH试纸上，试纸变红、溶液扩散，中心 子数均为x:由， 由，1TX4A28g·m07大 部位先褪色，因此出现内圈已褪色、外圈还有浅红 色的现象，正确：C项，Fe是一种较活泼的金属，常 1N每册藏8g.*85。mol H,C,中含有 1个N分子今有14个质子 温下，Fe不与干燥的C2发生反应，但在加热或有 b个氧原子，由amol:b=1mol:Na得NA 水条件下，C能与Fe反应，错误：D项，鲜花中有 水分，与C1,反应生成有漂白作用的HCO而使鲜 4a。a mol H,CO,与cgCH,COOH所含氢原子 花褪色，干燥的布条无现象，不正确。] 数日相等，则有amol×2= [跟踪练2]D[ 60g·molX4,a:c 转8C1 =1t30。] C(含HCI、HO 第二课时气体摩尔体积 浓盐酸 千燥C 【必备知识梳理】 体 K1n● [纠错练1门B[标准状况下，三氧化硫为固体，不是 气体，A错误：对于NO与NO,混合气体，不管二 1g0隔热层 者的比例如何变化，N、O原子数之比总是1：2，那 干燥常气 水溶 么46g混合气体中含有3mol原子，ag混合气体 净化。改 (18-20℃) 液化CLO C中的HC 制各C1.0 与C1,分备 所含原子数为品X3N,B正确：常温常压下，气体 对题给装置的分析如图所示。] 摩尔体积大于22.4L·mol',N、个气体分子所 第二课时氯气的实验室制法 CI的检验 占的体积大于22.4L,C错误：N2和H:都是双原 【必备知识梳理】 子分子，所含原子数为2NA,D错误.] [纠错练1门C[7处错误是：未用酒精灯加热、铁圈 【关键能力提升】 上未垫陶土网、用长颈漏斗、用稀盐酸、2个洗气瓶 [跟踪练1](1)10.8：8.96。(2)1：2：13。 的顺序错了，收集装置中气体短进长出、没有尾气 [(1)标准状况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol, 吸收装置。] 所含的氧原子的物质的量为0.6mol,则与CO2所 【关键能力提升】 含氧原子数相等的HO的物质的量为0.6mol,质 [跟踪练1](1)ace。 (2)饱和食盐水：3C1十 量为0.6mol×18g·mo1=10.8g:10.8g水含 60H△5C1+C105+3H.0。(3)ac 有0.6mol×2=1.2mol氢原子，含有1.2mol氢 原子的NH的物质的量为0.4mol,在标准状况下 (4)少量（冷）水洗涤。(5)<：C10+21十H0 的体积为0.4mol×22.4L·molΓ1=8.96L. =C1+14+20H。 (2)将一定量的CO2和NH混合，测得混合气体中 L[本实验先利用浓盐酸和MnO:粉末共热制取氯 碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则碳原子与氨 气，生成的氯气中混有HCI气体，在装置a中盛放 3 7 饱和食盐水将HC1气体除去：之后氯气与K(OH溶 原子的物质的量之比为 =1:2,C02与 液在水浴加热的条件下发生反应制备KCIO,氯气 持质量比稀化为和质的量之比· 3L+60△50-+C05+3H0- NH的物质的量之比为1：2，该混合气体的平均 +2H+0+HO 与Na(OH溶液在冰水浴中反应制备NaClO:氯气 摩尔质量为44×1+17X2 3 ·mo1=26g·mol1, 有毒，会污染空气，装置d的作用是吸收未反应的 其密度是同温同压下氢气密度的13倍.] 氯气.] [跟踪练2](1)1mol。(2)11g。(3)3:2。(4)2。 213