4.1.1 原子结构-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

AI(OHD,,NaHC),且Cr)转化为CrO方。(5)将 质子数分别为8、11、12：④中三种分子均有10个电子、10个 NaC,O,溶液与浓硫酸混合，应将浓硫酸慢慢注人溶液中 质子] (如同稀释浓硫酸)。] 19.(1)Al、AO。(2)HSO,:Fe+C*-Fe++Cu。 (3)蒸发浓缩：冷却结晶。(4)①100mL.容量瓶。②偏 低.③MnO+5Fe+8H一Mm++5Fe++4H,O. : ①112h 废旧金属材料中Fe,Cu、AI及这几种金属的氧化物，加入 N(OH溶液“碱浸”，A1、AO,溶解可得到含[N(OH),]、 综合提能练 Na(OH的溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH),]、 ·1.B[Ca原子核外有4个电子层，分别对应KL、M,N层，其 NaOH的混合溶液，通人过量CO,得到滤渣Ⅲ即 AI(OH),沉淀，可用于提取铝：滤渣I含有Fe、Cu及其氧 原子结构示意图为② 第4层有2个电子，即N层中 化物，加入试剂X即HSO,“酸浸”，可生成FeSO、 Fe(SO,),CS),加入过量试剂A即铁粉，可用于除去 运动的电子数为2。] CuS),并与Fc(SO,)1反应生成FSO,得到的滤液Ⅱ含：2.A[氧离子(O)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者 FSO,滤渣Ⅱ为Fe,Cu,加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反 相等，A正确：核外电子总是先排在能量低的电子层上，C错 应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结品，过滤、洗涤、 误：若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M 干燥得到绿矾。(4)①根据离子方程式可找出关系式 层最多容纳18个电子，若M层作为最外层，最多容纳8个 5Fe~MnO,,硫酸亚铁品体样品中Fe+的质量分数为 电子，D错误。] 6XeX10-×5×100 25×66 3.B[元素推断如图所示： 100%=112%. W原了接外灯 层九了数为如 为H H的最外层 中了效为1 第四章物质结构 元素周期律 X惊子核外L X为N N的最外层 层电子数为5 电于数为5 第一节原子结构与元素周期表 Y、7原了核外N层 原了核外 Y为P,2为C 电了数均为8 均附个出了层 第一课时原子结构 W、X,Y,Z均为短周期士族元素 基册过关练 原了序数依增人，它们的最外园 出子数之和为18 1,A[卢瑟福原子模型认为在原子的中心有一个带正电荷的 选项分析：相同条件下，密度：H<N,A错误：常温下，磷的 核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转。] 单质为固态，B正确：酸性：HNO>HP),C错误：H、N、 2.D[K层，L层、M层、N层最多可容纳的电子数分别是2、 8.18、32,D不正确。门 C这3种元素存在于化合物NH,CI中，D错误.] 3.C[最外层电子数、最内层电子数、电子层数均为2，则为4 4.C[最外层最多能容纳8个电子，原子的次外层电子数可为 号元素铍。] 4,D[原子呈电中性是因为质子和电子的电性相反、电量相 2、8、18(如1： 或其他数字，钾原子核外能量最 等而中子不带电，质子数和中子数决定原子的质量，离子的 质子数与核外电子数不相等，A、B、C不正确。] 高的电子排布在N层，A、B、D三项错误。] 5.C[因为存在(n一1)层.则n层一定不是K层，A项错误： 5.B[Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是 若n层为L层，L层为最外层时最多可容纳的电子数为8， Y原子最外层电子数的3倍，如果Z原子的最外层有3个电 与(n一1D层(K层)不同，B项错误：若n层为M层，M层为 子，那么Y原子的最外层只有1个电子，则X原子的最外层 最外层时最多可容纳的电子数为8，与1层相同，当M层为 电子数为13一3一1=9，这不可能。因此，Z、Y原子的最外 次外层时最多可以容纳18个电子，恰好比最外层最多容纳 层电子数分别为6、2，X原子最外层有5(13一6一2=5)个电 的电子数多10，C项正确：若n层为N层，N层为最外层时 子且内层有2个电子，X为氮元素，那么Y为镁元素，Z为随 最多可容纳的电子数为8，比（一1）层(M层)最多可以容纳 元素。X的氢化物(NH)溶于水最碱性，A项正确：工业上 的电子数少10，D项错误. 电解熔融的氯化镁而不是氧化镁（熔点太高）制取镁，B项错 6.C[①中三种离子均有10个电子，11个质子：②中三种离： 误：Mg可以与N,S单质反应（分别生成MgN,MgS),硫 子均有10个电子，9个质子：③中三种离子均有10个电子，： 元素的最高化合价为十6，C,D两项正确。] 27 6.C[元素推断如表所示： 和NaHS),,在溶液中发生反应：NaHSO,十NaHS)方 最外层电子 Na.S),+S)24+HO. 电子层数(d) 结论 质子数 数(2a+1)》 第二课时元素周期表核素 9 不符合核外电 基甜过关练 子排布规律 1.A[)元素位于第二周期，P元素是第三周期元素，Ca,Fe 2 5 X为N 7+2×2-1 元素位于第四周期。] 3 7 X为CI 17*2×37-1 2.A能Am的质量数为241，质子数为95，中子数为241-95 选项分析：A项，N,C1的质子数均符合(2a2一1)，正确：B =146.核外电子数为95，与号Am互为同位素.] 项，N:,CL既能作氧化剂又能作还原剂，正确：C项，N的 3.D[Cd与Cd的质子数相同、中子数不同，二者互为同 K,L层电子数为2n2,C的M层电子数不是2m”,不正确： 位素，A项错误：D项正确：Te原子中，质子数=核电荷数 D项，HCO,CO2等具有杀菌、消毒作用，正确.] =52,中子数为128-52=76.B,C项错误.] 7.(1)氢：氮：氧.(2)NO。(3)NH(或NH),OH 方法点拨) (或HO).(4)NHNO 用2X表示的微粒，只要乙相同，就是同种元素：乙和A [(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H,Z为 均相同，是同种核素：Z相同、A不相同的互称为同位素：Z O,再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物以及X、Y、 不相同的，无论A是否相同，均不是同种元素，更不能互称 Z原子序数依次增大得出Y只能为N。(4)由H、N、O三种 为同位素 元素形成且原子个数之比为4：2：3的盐只能是铵盐。] 培优突破练 4DHe与H的质子数不同，质量数相司，不是同位素，A 1.A[元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占 项错误：B项，1个D,O分子中含有10个质子，18gD,O的 D0与H,"()的M、A.乙、N相同 的一定百分比计算出来的平均值，因此，只知道某一种核素 物质的量是0.9mol,含有的质子数为9NA,错误：C项， 的质子数和中子数只能算出这种核素的质量数，而不能确定 1mo1D0与1molH0中，中子数之比为10：8（即5： 该元素的相对原子质量，A项正确，B项错误，若碳原子的质 4),错误：D项，1个R中含有(A一V-2)个电子，则amol 量为心g,碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量约 R的核外电子数为a(A一N-2)N、,正确.] 为m十n) g,C项错误：原子核内质子的总质量和中子的： 5.(1)Br。 (2)A 12 (3)Na O2:2Na,O.+2H2O-4NaOH+O 总质量之间无必然关系，质子的总质量大于、等于或小于中 子的总质量的情况都有可能存在，D项错误。] (4)紫色.(5)二：1A 综合提能练 2.(1)2+2a:(H2+2a 1.D[在离子化合物AR中R的化合价为一m,其离子符号 为R"一，已知一个R"一的核外电子数是a,则R原子核内的 (3)A+(或Mg+):A++3NH,+3HO -Al(OH):￥ 质子数为a一m,质量数=质子数十中子数=a一m十b,原 +3NH[或Mg++2NH+2HO-Mg(OH)2￥+ 子（核素）符号为R] 2NH:N.H 2.B A-x-1,C-x-1,A-C-2x (4)H+HO方=SO:↑+HO. -E在第3周期.B1D=(x-8)1(k18)》 [(1)最外层电子数比次外层电子数大，则原子核外只有K、L -2.x+10 E在节4周期，B+D=(x-18)-(x+18) 两个电子层，K层电子数为2，L层电子数为2a(a=2或3 =2x 或4，则为碳或氧或氛元素)。(2)核电荷数是最外层电子数 D -E在第5周期，B+D=(x-18)+(.x+32) =2x+14 的5倍，若最外层电子数为1、2、3、4、5、6、7、8.核电荷数为 -E在第6周期，B+D=(r-32)+(x+32) 5、10、15、20、25、30,35、40,只有“7、35"这一组数字合理，则 =2x X为溴元素。(3)由1一18号元素组成的中学常见的白色沉 A,B,C,D四种元素的原子序数之和可能为4x、4.x十10或 淀有氢氧化镁，氢氧化铝等，因为A、B、C,D互为等电子粒 4x+14.不可能为4x+8.] 子，符合条件的离子方程式为A++3N日2+3HO 3.C[根据质量守恒定律，钙离子撞击铜产生□的过程可表示 A1(OH)2↓+3NH或Mg++2NH,+2H2O 为：wCf+Ca-(Og+3.D情误，1个Ca+含有18个电 Mg(OHD2+2NH,所以A为Mg或AI+,B为H(),C 子，24g“Ca(0.5molD所含电子数为9NA,B错误，Og位 为NH,D为NH。氮元素的氢化物除NH,外还有NH 于第七周0族，与稀有气体元素具有相似性，化学性质不 (肼，联氨)，肼用作火箭燃料。(4)由题给信总可推断出A 活泼，属于放射性元素，具有放射性，A错误，C正确] B,C,D分别是H,O,Na,S元素，两种化合物分别是NaHS)：4D[同位素的性质如物理性质、放射性等会有差异，CL、 28第四章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第一课时 原子结构 A基础过关练 7.[知识点2、3]回答下列问题 。测试时间：10分钟 (1)画出下列元素的原子结构示意图。 1.[知识点1门[化学史]下列四位科学家中，首先提 ①核电荷数为13的元素： 出原子有核结构模型的是( ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电 A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆孙 D.道尔顿 子数： 2.[知识点1门下列关系中不正确的是( ③L层电子数是M层电子数2倍的元素： A.原子的数量关系：核电荷数=质子数=核外 电子数 (2)写出1~18号元素中符合下列条件的原子 B.原子的质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+ (或离子)的微粒符号和结构示意图。 中子数(N) ①某元素原子L层上的电子数为K层的3 C.阴离子的电子数：核外电子数=质子数十 倍： 所带电荷数 ②某元素原子L层上的电子数为K层的一 D.各电子层最多可容纳的电子数：K层<L层 半 =M层<N层 3.[知识点2]已知某元素的原子核外最外层电子数 ③得到2个电子后，电子总数与氟原子的电 最内层电子数=电子层数，则该元素是()。 子总数相同的离子： A.氮 B.锂 C.铍 D.镁 ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电 4.[知识点1、2]下列说法正确的是()。 子数的2倍： A.原子呈电中性是因为中子不带电 B综合提能练 。测试时间：15分钟 B.质子数和电子数决定原子的质量 C.微粒中的质子数与核外电子数一定相等 1.[重难点1]从电子层模型分析，Ca原子核外N D.除氢外的稀有气体原子的最外层电子数均为8 层中运动的电子数为()。 5.[知识点2]当原子的第n电子层属于最外层时， A.8 B.2 C.18 D.10 最多容纳的电子数日与(n一1)层相同：当它属 2.[知识点2，重难点1]下列关于电子排布的说法 于次外层时，最多容纳的电子数比最外层最多容 正确的是()。 纳的电子数多10，则此电子层是( A.氧离子(O)的核电荷数与最外层电子数相等 A.K层B.L层C.M层D.N层 B.最外层电子数为8的粒子为稀有气体元素 6.[重难点2]下列各组粒子：①HO,NH、 Na+,②OH、NH2、F,③(O、Na+、Mg2+, C.核外电子总是先排在能量高的电子层上 ④CH、NH、HO。具有相同电子数和质子数 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 的组合是( 3.[重难点1]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原 A.①②③ B.②③④ 子序数依次增加，且原子核外L层电子数分别 C.①②④ D.①③④ 为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下 50 第四章物质结构元素周期律 列说法正确的是( (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为 A.相同条件下，对应单质的密度：W>X 7:20的化合物的化学式是 B.在常温下，四种元素对应的单质不都是气体 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XZ分 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y 子具有相同电子数的两种离子是 D.W、X与Z不能存在同一化合物中 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元 4.[知识点2]下列叙述中正确的是( 素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式 A.M层是最外层时，最多能容纳18个电子 是 B.原子的次外层电子数一定是2或8 C培优突破练 测试时间：8分钟 C.M层电子的能量高于L层电子的能量 1.[重难点1]某元素原子核内的质子数 D.钾原子核外能量最高的电子排布在M层 为m、中子数为n,则下列判断中正确 5.[重难点1]短周期元素X、Y、Z的原子序数依次 的是( )。 递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 Y,Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X B.该元素的相对原子质量为m十n 原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电 C.若碳原子的质量为论g,此原子的质量为 子数的3倍。下列说法中不正确的是( )。 (m十n)g A.X的氢化物溶于水显碱性 D.原子核内中子的总质量小于质子的总质量 B.工业上用电解Y的氧化物来获取Y单质 2.[知识点2、3，重难点1、2]回答下列问题。 C.Y单质可以分别和X单质、Z单质直接化合 (1)某元素原子的最外层电子数是次外 D.Z元素的最高化合价是十6 层电子数的a倍(a为大于1的整 6.[知识点2，重难点1](2025·湖北武汉二中月 数)，则该原子的核外电子总数是 ,其原子结构示意图是 考)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电 (2)X元素原子的核电荷数是其最外层电子数的 子层数为a,最外层电子数为2a+1。下列有关 5倍，X元素的名称是 ,画出其简单 元素X的说法不正确的是( 离子的结构示意图： A.元素X的原子核内质子数可能为2a2一1 (3)已知反应A+B+C→白色￥+D(未配 B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 平)，其中A、B、C,D互为等电子粒子，C与D C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数 含有两种相同的元素，常温下，B为液态，则 均达到22(n表示电子层数) A为 一。 写出上述反应的离子方程 D.由元素X形成的某些化合物可能具有杀菌、 式： 消毒作用 与C所含元素相同的化合物可用作火箭燃 7.[重难点1]已知X、Y、Z都是短周期元素，这三 料，其化学式是 种元素的核电荷数依次增大，X原子的电子层数 (4)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次 与它的核外电子总数相同，Z原子的最外层电子 增大，A与C、B与D同主族，B与D的原子 数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两 序数之和是A与C的原子序数之和的两倍。 种以上气态化合物，则： M、N两种化合物均由A、B、C,D四种元素 (1)X是 (填元素名称，下同)，Y是 组成。写出此两种化合物在水溶液中发生反 ,Z是 应的离子方程式： 51