第四章 第一节 原子结构与元素周期表-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） (3)2Fe*+Fe-3Fe22Fe*+Cu=2Fe2+Cu2* 2Fe3+2I=2Fe24+L "第二节金属材料 2.浅绿(1)Fe2+2OH=Fe(OH)2J 知识梳理 (2)2Al+3Fe2-2Al*+3Fe Zn+Fe2-Zn2+Fe 知识点1 (3)2Fe2+Cl2=2Fe+2C1 纯金属它们的合金合金 4Fe2+0+4H-4Fe+2H,0 1.两种或两种以上的金属或金属与非金属金属 2Fe2+H,0+2H=2Fe+2H,0 2.物理化学机械种类含量生成合金的条 要点精析 件(1)大(2)低(3)低于(4)好强 变式训练 (5)不变 L.(1)铁屑Fe+HSO,=FeSO+H↑ 知识点2 (2)打开排出系统中的空气H2 含碳量生铁钢2%~4.3%0.03%-2%碳素钢 (3)关闭活塞E,A中压强增大，将FeSO4溶液压 合金钢普通钢0.3%0.3%0.6%0.6%特种钢 入B瓶中进行反应 组织结构CrN (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 知识点3 4Fe(OH)2+O,+2H,O=4Fe(OH) 1.(1)4A1+3O2=2Al2O3 2.(1)稀盐酸（或稀硫酸） (2)2AI+6H=2A1+3H2↑ (2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe# (3)2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)+3H2 T (3)(其他合理答案也可) (4)2Al+3Cu24=2AP+3Cu 编号 实验操作 预期现象和结论 (5)铝热反应9Fe+4Al,O 如果溶液变红色，说明乙同学 2.3H.O 2Na[AI(OH)] 取少量褪色后 的猜想是合理的；如果溶液不 3.密度强度抗腐蚀 ① 的溶液，加入 变红色，说明乙同学的猜想是 要点精析 KSCN溶液 不合理的 变式训练 如果溶液仍不变红色，说明乙 1.C2.D3.26.4g4.D 取少量褪色后 同学的猜想是合理的；如果溶 或 的溶液，加人 液变红色，说明乙同学的猜想 FeCl,溶液 是不合理的 第四章 物质结构 元素周期律 质相似同一纵列 第一节 原子结构与元素周期表 (3)118(4)核电荷数 知识梳理 2.(1)在周期表中的顺序 知识点1 (2)核电荷数质子数核外电子数 1.Z (A-Z)Z 3.(1)电子层数原子序数递增7 (1)正电荷负电荷不带电质子核外电子 (2)最外层电子数电子层数递增18 (2)原子核所有质子和中子的相对质量质量数 4.(1)73488181832321018 A1质子数(Z)中子数(W) 365486118电子层数 2.(1)①能量 (2)16①短周期元素和长周期元素1、2 ②KL MN OPQ近远低高 13~17碱金属卤族最外层电子数 (2)能量最低能量逐渐升高①2m ②3-128、9、10③188 ②28③281832 (3)①副1068金属2 知识点2 ②第六周期第ⅢB族15 1.(1)门捷列夫相对原子质量由小到大化学性 ③第七周期第ⅢB族15 24 参考答案与解析 ④92 (4) 原子序数 26 Fe 元素符号 5.(1)Ne (2)Na (4)F 铁 元素名称 相对原子质量 55.85 6.A【解析】第一周期第IA族的H元素不是金属 元素，A错误；副族元素都是金属元素，B正确；第 知识点3 ⅢB族包含锕系和镧系元素，共有32种元素，C正确： 1.核电荷数质子中子质子数中子数 短周期包括第一、二、三周期，D正确。 2.天然同位素人工同位素稳定同位素放射性 7.A 同位素 8.A【解析】第六周期0族元素的原子序数为2+8+ 3.(1)几乎完全相同略有差异 8+18+18+32=86,与72号元素相差14，故在VB族，A (2)天然原子数 正确。 4.(1)H氕D氘（重氢）T氚（超重氢） 9.(1)02和O: (2)000(3)2C12C18C8C (2)H和H、C和C (6)U (3)2C和NC和N(4)85 5)司 10.D【解析】同素异形体是指同一元素形成的结构 和性质不同的单质，1O2与O2的结构和性质相同，A 知识点4 错误：O和⑧O的质子数相同，核外电子数相同，所以 1.原子结构 两者的核外电子排布相同，B错误；6O和8O都是氧原 (1)少于4个失去金属 子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不 (2)多于4个得到非金属 能实现O与O间的转化，C错误：1O与1O的质子 (3)82稳定 数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。 2.(1)①1失去②增多增大减弱增强增强 11.B (2)①软低小导热导电延展银白 ②增大降低 >“第二节 元素周期律 (3)①非金属单质水②02H,0容易剧烈 知识梳理 3.(1)①7得到1②增多增大减弱减弱 知识点1 增强减弱增强 1.1812 (2)①低②加深增大升高 2.大小吸引排斥增强 (3)①H2②氧化减弱难不稳定 3.周期性升高+1+7-4-18228 要点精析 知识点2 变式训练 1.相同增加减小增强减弱减弱增强增强 1.B【解析】R*核外有X个电子，则核内质子数为 2.核外电子排布 X+n,故核内中子数为A-X-n。 知识点3 2.C【解析】R2的核外电子数为A-N-2,mgR+的 元素周期律 物质的量为Ag下一骨四l,mgR中合有电子的物 族 质的量为只A-N-2)mol。 IAⅡAⅢA IVA VA VIA VIA 0 周期 3.C【解析】HX分子所含的质子数为(A-N+m), 非金属性逐渐增强 摩尔质量为(A+2m)gmol,agHX所含质子的物质 B ↑ 的量为a4-+m)mol。 属性逐 非金属元素 金 Al Si A+2m 3 有气 4.(I)H、Li、NaHe、Be、Mg 4 GeAs (2)Be、Ar(3)C0 5 金属元素 Sb Te (4)Li、Si(5)H、Be、Al Po At 嵌 (6)He、C、S 金属性逐渐增强 25N 高中化学必修第一册（人教版） 第四章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 学习目标 知识梳理 1.能从微观角度认识原子的构成，理解质量 川知识点1原子结构 数的概念，知道质量数与质子数和中子数 以及电子数之间的关系。 1.原子的构成 2.知道核外电子能量高低与电子分层排布 质子： 原子核 的关系，知道原子核外电子排布规律， 原子(X) 中子： 个 能画出1~20号元素的原子及离子结构 核外电子： 示意图。 (1)电性 3.简单了解元素周期表的发展历程，能从原 每个质子带1个单位的 每个 子结构的角度理解现行元素周期表的编排 电子带1个单位的 中子 0 原则及结构（周期、族），能根据原子结 因此有： 构与元素在周期表中的位置关系进行相互 核电荷数= 数= 数 推导。 (2)质量数 4.知道元素、核素、同位素的含义，能比较 电子质量为质子质量的， 1836 因此， 它们的不同。了解同位素在工农业生产中 原子的质量主要集中在 上。如果忽 的应用。 略电子的质量，将原子核内 5.知道X的含义，知道元素的相对原子 取近似整数值相加，所得的数值 质量及元素的近似相对原子质量的计算 叫做 常用 表示。由于质 方法。 子和中子的相对质量都近似为 ,因 6.知道碱金属元素与卤族元素的原子结构和 此有： 性质，能从原子结构角度解释同主族元素 质量数(A)= ≈相对 性质的相似性和递变规律。 原子质量 7.知道判断元素的金属性和非金属性的 2.原子核外电子排布 方法。 (1)电子层模型 54 学 第四章物质结构元素周期律 (3)核外电子排布的表示方法一原子（离 子)结构示意图 原子核 电子层 粒子符号一Na 该电子层上 ①电子层的含义 的电子数 在含有多个电子的原子中，电子分别在 核内质子数（或核电荷数） 不同的区域内运动。将这些能量不 川知识点2元素周期表 同的区域简化为不连续的壳层，就称作电 子层。 1.元素周期表的发展历程 ②电子层的表示、离核远近及能量高低 (1)诞生：1869年，俄国化学家 在 电子层数 前人研究的基础上，将当时已知的63 3 种元素按照 字母代号 依次排列，并将 的元素放 离核远近 由 到 在 制出了第一张元素周期表。 电子能量 由 到 (2)意义：元素周期表揭示了化学元素间的 (2)核外电子排布规律 内在联系，成为化学发展史上的一个重 在多电子原子中，原子核外电子排布遵 要里程碑。 循能量最低原理：电子总是尽可能先排布在： (3)发展：为未知元素留下的空位先后被填 的电子层里，然后由内向外依次排 满。到目前为止，共发现 种元 布在 的电子层里，即按 素，其中94种存在于地球上。事实上， K→L→M…的顺序排列。 在门捷列夫之前，化学家道尔顿和纽兰 各电子层容纳的电子数遵循如下规律： 兹等人已经分别创立了各自的元素周期 ①第n层最多容纳 个电子。 表，但只有门捷列夫为未知元素留下了 ②K层为最外层时最多容纳 个电 空白，并准确地预测了缺失元素的性 子，除K层外，其他各层为最外层时， 质，如镓。 最多容纳 个电子。最外层有8个 (4)现行：1913年，英国物理学家、化学家 电子(K层为2个电子)的结构是相对稳 莫塞莱通过X射线光谱实验发现核电 定的结构（与稀有气体元素相同）。 荷数等于原子序数，于是将元素的排序依 ③K层为次外层时，有 个电子，L 据由“相对原子质量”改为“ ” 层为次外层时，有 个电子，除 这也就是现行的元素周期表。 K、层外，其他各层为次外层时，最多：2.原子序数 有 个电子，倒数第三层不超过：(1)含义：按照元素 个电子。 由小到大给元素编的序号。 学 55 高中化学必修第一册（人教版） (2)原子序数与原子结构的关系：原子序 (3)特殊位置 数= ①过渡元素：即 族元素，包括第 3.元素周期表的编排原则 IB~IB族和第Ⅷ族，共 个纵 (1)周期（横行）：把 相同的元素， 列， 种元素，这些元素都是 按 的顺序从左到右 元素，除钯(P)外，原子最外层电 排成横行。目前共有 个横行。 子数不超过 个(1~2个)。 (2)族（纵列）：把不同横行中 ②镧系元素：位于周期表 相同的元素，按 的 从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu) 顺序从上到下排成纵列。共有 共 种元素。 个纵列。 ③锕系元素：位于周期表 4.元素周期表的结构 从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr) (1)周期： 个 共 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中 号元素 短周期 个 长周期」 个 铀(U)以后的各种元素。 周期序数 二 三 四 五 六 七 (4)元素周期表方格中所包含的信息 元素种数 2 26 Fe 0族元素 铁 2 原子序数 55.85 周期序数=该周期元素所具有的 川知识点3元素、核素、同位素 (2)族： 个 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系 ①主族：第IA~IA族。由 具有相同 的同一类原 子的总称，同种元素可有多种 共同组成，包括第 花 兀素 不同的核素 第 七个纵列。其中，第IA族除 核素…（核素 具有一定数目 和一定 氢外也称为 第IA族也称为 数目 的一种原子 主族元素的族序数=原子的 同位素 相同而 不同 的同一元素的不同核素的互称 ②副族：第IB~IB族和第Ⅷ族。仅由长周 2.同位素的分类 期元素组成，包括第 十个纵列， 同位素可分为 (在自然界中天 其中第 三个纵列为第Ⅷ族。 然存在的同位素)和 (人工合成的 ③0族：第 纵列，该族元素又称为： 同位素)； 和 稀有气体元素，除H®外，最外层均为：3.同位素的特征 个电子。 (1)同位素的化学性质 物理 56 第四章物质结构元素周期律 O 性质 (3)元素的相对原子质量：由于有的元素有 (2) 同位素，不论是游离态还是化 多种核素，因此多核素元素的相对原子 合态，各核素间的 比一般保持 质量实际上是该元素各核素的相对原子 不变，即天然同位素各核素在自然界的： 质量按其丰度而取得的加权平均值。元 丰度（原子数百分比）一般不变。 素周期表中列出的就是元素的相对原子 4.几种重要的天然同位素 质量。 (1)氢元素有H、H和H三种核素。其中：(4)元素的近似相对原子质量：由于元素各 H和H可用于制造氢弹。 核素的相对原子质量数据不容易获得， 原子符号(X) 原子名称 且其取整数时等于该核素的质量数，因 此，用该元素各核素的近似相对原子质 H或 量（即质量数）按其丰度而取得的加权 H或 平均值即为该元素的近似相对原子质量。 H或 川知识点4原子结构与元素的性质 (2)氧元素有 和 三种核素。 1.元素的性质与原子结构的关系 (3)碳元素有 和 决定元素的性质。 三种核素。其中 可在考古时用 (1)金属元素的原子最外层电子数一般 于测定一些文物的年代。 在化学反应中容易 (4)氯元素有C1和留C1两种核素。 电子，具有 性。 (5)铁元素有Fe、Fe、Fe和8Fe四种 (2)非金属元素的原子最外层电子数一般 核素。 在化学反应中容易 (6)铀元素有U、贺U、U三种核素。其 电子，具有 性。 中 可用作核反应堆的燃料。 (3)稀有气体元素的原子最外层电子数一般 在天然元素中，不是所有元素都有同位 为 个(He为 个)，化 素，有的元素只有一种核素，如氟(9F)、 学性质 钠(Na)、铝(3Al)等。 2.碱金属元素性质的相似性及递变规律 5.相对原子质量 (1)原子结构及元素性质 (1)原子（即核素）的相对原子质量：一个 ①相似性：最外层都只有 个电子， 原子（即核素）的质量与一个℃质量 容易 ， 形成稳定结构 的的比值。一种元素有几种同位： ②递变规律：从Li→Cs,随着核电荷数的增 素，就有几种不同核素的相对原子质量。： 加，原子的电子层数逐渐 ，原子 (2)原子（即核素）的近似相对原子质量= 半径逐渐 ，原子核对最外层电子 该核素的质量数。 的引力逐渐 原子失去最外层电 学 57 高中化学必修第一册（人教版） 子的能力逐渐 元素的金属性逐 与H2反应越来越 渐 生成的气态氢化物越来越 (2)单质的物理性质 要点精析 ①相似性：质 熔点 密 度 有良好的 性 川要点1原子的构成 性和 性，除Cs略带金色光泽外 均为 色。 典例1下列四位科学家中，首先提出原子 ②递变规律：从Li→Cs,密度逐渐 有核结构模型的是( (Na、K反常)，熔、沸点逐渐 A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.玻尔 (3)单质的化学性质 解析：道尔顿提出的是原子的实心球模型， ①相似性：都能与氧气等 及 汤姆孙提出的是葡萄千布丁模型，卢瑟福提 反应，在产物中的化合价都是+1价。 出了原子的有核模型，玻尔提出了核外电子 ②递变规律：从Li→Cs,与 或 分层排布的原子结构模型。 反应越来越 越来越 答案：C 3.卤族元素性质的相似性及递变规律 典例2已知质子的质量为1.6726×1027kg, (1)原子结构及元素性质 中子的质量为1.6749×107kg,℃原子的质 ①相似性：最外层均有 个电子，都 量为1.9927×1026kg。 容易 个电子，形成稳定结构。 (1)计算质子和中子的相对质量。 ②递变规律：从F→L,随着核电荷数的增 (2)质子和中子相对质量的近似整数值各为 加，原子的电子层数逐渐 ，原子 多少？ 半径逐渐 原子核对最外层电子 解析：相对原子质量的标准是℃质量的 的引力逐渐 原子得到电子的能 12, 即1.6606×10”kg。 力逐渐 失去电子的能力逐渐 元素的非金属性逐渐 答案： 1)1M(质子)=1,62x10gx12≈ 1.9927×10-26kg 金属性逐渐 1.007 M,(中子)=1.6749x10kgx12≈1.09 (2)单质的物理性质 1.9927×1026kg ①相似性：都有颜色，熔、沸点较 (2)质子和中子相对质量的近似整数值均 ②递变规律：从F2→L,颜色逐渐 为1. 密度逐渐 熔、沸点逐渐 典例32T(中文名“钍”)是一种天然放 (3)单质的化学性质 射性核素，可用来制造合金，提高金属强 ①相似性：都能与 水、强碱及大 度，也是一种极具潜力的核燃料。下列关于 多数金属反应。 秘Th的说法不正确的是() ②递变规律：从F2→L2, 性逐渐： A.质子数为90 B.核外电子数为90 58 第四章物质结构元素周期律 C.中子数为142 D.质量数为322 C.N层为次外层时，最多可容纳的电子数 解析：Th的质子数为90，质量数为232， 为18 中子数=质量数-质子数=232-90=142，D错误。D.各电子层()最多可容纳的电子数为n2 答案：D 解析：K层离核最近，能量最低，B正确； 次外层电子数不超过18，C正确；各电子层 B变式训练① (n)最多可容纳的电子数为2n2,D错误。 原子的质量主要由原子核决定。已知质 答案：D 量数为A的某阳离子R+,核外有X个电 典例5前18号元素中，A元素原子最外层 子，则核内中子数为() 电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子 A.A-X B.A-X-n 最外层电子数是其内层电子总数的3倍：C C.A-X+n D.A+X-n 元素原子M层电子数等于其L层电子数的 变式训练② 一半；D元素原子最外层有1个电子，D的 阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则 质量数为A的R2+核内共有N个中子， A、B、C、D四种元素原子序数由大到小的 则mgR*中所含电子的物质的量为( 顺序是() A.m(A-N)mol B.m(A-V-2) mol A.C>D>B>A A-2 B.D>B>A>C C.m(4-N-2）mol D.m(A+N-2) C.A>D>C>B D.B>A>C>D mol A A 解析：A元素原子的次外层电子数只能是2， 最外层电子数是4，A的原子序数为6；B 变式训练③ 元素原子的内层电子总数只能是2，最外层 某原子X的核内中子数为N,质量数为 电子数为6，B的原子序数为8；C元素原 A,它与原子H构成HmX分子。a g HX 子有3个电子层，L层必有8个电子，M层 所含质子的物质的量是( 有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离 A.a(A-N+m) mol B.a(A-N) mol 子与B的阴离子（即O2)电子层结构相同， A+m A+m D为Na,原子序数为11。故原子序数由大 C.a4-V+m）mol D.a(A-N+m) mol A+2m A 到小的顺序是C>D>B>A。 答案：A 川要点2原子核外电子排布规律 典例4下列说法不符合原子核外电子排布 B变式训练4 基本规律的是() 分析1~18号元素的原子核外电子排布 A.核外电子总是优先排在能量最低的电子 特点，用元素符号填写下列空白。 层上 (1)最外层电子数为1的原子有 B.K层是能量最低的电子层 最外层电子数为2的原子有 学 (59 高中化学必修第一册（人教版） (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原：(3) 若该微粒带两个单位负电荷，则其中性 子有 原子的结构示意图为 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原 (4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电 子有 ，3倍的原子有 0 子后变为原子，则该微粒的符号是 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原 子有 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 川要点4元素周期表的结构 典例7下列关于元素周期表的叙述正确的 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有： 是() A.一个横行即是一个周期，一个纵列即是 川要点3原子（或离子）结构示意图 一个族 、 B.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气 典例6 某元素的原子结构示意图为 体元素结束 C.除Pd外，同周期元素电子层数相同 由此得到的结论不正确的是 D.同族元素原子的最外层电子数一定等于 族序数 A.该原子有3个电子层 解析：第Ⅷ族包括第8、9、I0三个纵列，A B.该元素属于金属元素 错误；第一周期是从H元素开始，H不是碱 C.该原子在化学反应中易得2个电子 金属元素，B错误；周期数=电子层数，C D.该元素的最高正化合价为+6 正确；0族元素原子的最外层电子数为8 解析：由该元素原子的结构示意图可知，该 (He为2)，副族元素原子的最外层电子数一 原子核外有3个电子层，最外层电子数是：般为12，不一定等于族序数，D错误。 6,为S原子，为非金属元素，B不正确。 答案：C 答案：B B变式训练6 B变式训练⑤ 元素周期表揭示了化学元素间的内在联 某种单核微粒的结构示意图如 系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列 图所示，请填写下列空白。 有关元素周期表的说法错误的是() (1)若该微粒是中性微粒，则该微粒的符号 A.第IA、ⅡA族的元素全部是金属元素， 是 均能与酸反应生成氢气 (2)若该微粒对应的单质是一种能与水：B.元素周期表中副族不含非金属元素 剧烈反应的金属，则该微粒的符号是 :C.元素周期表中包含元素最多的族是第 ⅢB族 60 第四章物质结构元素周期律 D.短周期是指第一、二、三周期 中数字是原子序数，其中X为35的是（) B 要点5同周期、同族元素的序差规律 16 26 28 典例8原子序数为x的E元 52 素在周期表中位于A、B、C、 D四种元素中间（如图所示）， D O 18 则A、B、C、D四种元素（镧系、锕系、O 族元素除外)的原子序数之和不可能是 ( A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+14 归纳总结 解析：根据五种元素的位置关系可知，E不 1.同周期相邻主族元素的原子序数 可能处于第一、二、七周期，且A、C的原 关系 子序数分别为x-1、x+1。当E处于第三周 (1)同周期相邻主族元素的原子序 期时，E只能位于过渡元素右侧，或当E处 数之差一般为1。 于第四周期且在过渡元素左侧时，B、D的 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元 原子序数分别为x-8、x+18,此时四种元素 素原子序数的差值取决于它们所在的周 的原子序数之和为4x+10;当E处于第四周 期数：第二或第三周期差1，第四或第五 期且在过渡元素右侧或第五周期且在过渡元 周期差11，第六或第七周期差25。 素左侧时，B、D的原子序数分别为x-18、 2.同族相邻元素的原子序数差 x+18,此时四种元素的原子序数之和为4x; (1)第IA族~第ⅡA族=上一周期 当E处于第五周期，为过渡元素或在过渡元 元素种类数，如Na与K原子序数相差8。 素右侧时，B、D的原子序数分别为x-I8、 (2)第ⅢB族~0族=下一周期元素种 x+32,此时四种元素的原子序数之和为4x+ 类数（镧系和锕系元素除外），如C1与 14;当E处于第六周期时，E只能为过渡元 Br原子序数相差18。 素或在过渡元素右侧，B、D的原子序数分 别为x-32、x+32，此时四种元素的原子序数 典例9第116号元素的元素符号为Lv,其 之和为4x。综上所述，A、B、C、D四种元 中文名为“拉”，下列说法不正确的是 素的原子序数之和可能为4x、4x+10、4x+ () 14,不可能是4x+6,B符合题意。 A.LV在周期表的第七周期第IA族 答案：B B.L原子的最外层电子数是6 C.Lv是一种非金属元素 B变式训练⑦ D.核素8Lv的中子数为177 下图所示各为元素周期表中的一部分，表：解析：第七周期0族元素的原子序数为2+ 61 高中化学必修第一册（人教版） 8+8+18+18+32+32=118,则116号元素Lv位：质子数为19,8Ca的质子数为20，二者不是 于第七周期第IA族，其最外层电子数是6，：同位素；C和C的质子数均为6，中子数 A、B正确；根据116号元素的名称“铰”， 分别为6、8，二者互为同位素；D2和T2是 可知LV是一种金属元素，C错误；LV的 氢的两种核素分别形成的单质，不属于同位素。 中子数为293-116=177，D正确。 答案：C 答案：C 变式训练9 ⑧变式训练⑧ 现有下列微粒：{H、H、C、C、 72号元素所在周期和族是( 4N、O2、O3、Fe。请回答下列问题： A.第六周期VB族 (1)互为同素异形体的是 B.第六周期ⅢB族 (2)互为同位素的是 C.第六周期0族 (3)中子数相等的是 质量数相等 D.第六周期ⅢA族 的是 (4)上述微粒共含有 种核素， 归纳总结 种元素。 0族定位法 对于已知原子序数的元素，可通过 B变式训练⑩ 其与邻近的稀有气体元素的原子序数的 1O和8O是氧元素的两种核素，下列说法 差值推断其在周期表中的位置。因此， 正确的是() 掌握0族元素的核外电子排布或原子序 A.1O2与1802互为同素异形体 数是关键。 B.1O与18O核外电子排布不同 确定某一周期0族元素的原子序数， C.通过化学变化可以实现O与18O间的相 可根据各周期的元素种类(2、8、8、 互转化 18、18、32、32)推理，如第四周期0 D.6O与18O互为同位素 族元素的原子序数为2+8+8+18=36。 典例11氯元素有两种稳定的核素，分别 是C1和C1,它们的相对原子质量分别是 要点6元素、核素、同位素和同素异 34.969、36.966,在自然界中的丰度分别是 形体 75.77%、24.23%。求： 典例10下列属于同位素的是（ (1)氯元素的相对原子质量。 A.金刚石和石墨 B.gK和8Ca (2)氣元素的近似相对原子质量。 C.C和C D.D2和T2 解析：元素的相对原子质量是该元素各核素 解析：金刚石和石墨是碳元素形成的不同单 的相对原子质量按其丰度而取得的加权平均 质，互为同素异形体，不是同位素；K的：值，而元素的近似相对原子质量是该元素各 62 学 第四章物质结构元素周期律 核素的近似相对原子质量（即质量数)按其： 确，⑤错误；碱金属单质从Li到Cs熔点依 丰度而取得的加权平均值。 次降低，密度逐渐增大，但钾的密度反常， 答案：(1)34.969x75.77%+36.966×24.23% 比钠的小，故②、③错误 ≈35.45。 答案：D (2）35×75.77%+37×24.23%≈35.48 典例14下列各组物质性质的比较中，不 正确的是() 要点7同主族元素的原子结构与性质 的关系 A.密度：F2<Cl2<Br2<I2 B.与H2化合由易到难：F>Cl>Br2>L2 典例12元素的化学性质主要取决于原子 C.稳定性：HF>HCI>HBr>HI 的( D.还原性：HF>HC>HB>HI A.原子序数 B.核外电子数 解析：相对分子质量：F2<Cl2<Br2<L2,且常 C.最外层电子数 D.核内中子数 温下F2、CL2为气态，Br2为液态，I2为固 解析：元素的化学性质主要取决于原子的最 态，故A正确；非金属性：F>CI>B>I,元 外层电子数，原子的最外层电子少于4个时， 素的非金属性越强，与H2化合越容易，生 容易失去电子；多于4个时，容易获得电子。： 成的气态氢化物越稳定，故B、C正确；离 答案：C 子半径：F<CI<Br<I,离子半径越大，原 典例13以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙 子核对最外层电子的吸引力越小，离子失电 述不正确的是( 子能力越强，还原性就越强，故D错误。 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH 答案：D ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 川要点8元素的金属性与非金属性的比较： ④其单质的还原性依次增强 典例15下列有关叙述中，能说明非金属 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 元素M比N的非金属性强的是() ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 A.非金属单质N能从M的化合物中置换出 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的 非金属单质M 剧烈程度依次增强 B.M原子比N原子容易得到电子 A.①⑤⑦ B.②⑥ C.气态氢化物水溶液的酸性：HMHN C.②③④ D.②③⑤ D.氧化物水化物的酸性：HMO,>HNO, 解析：按锂、钠、钾、物铷、铯的顺序，它们：解析：非金属单质能置换出非金属单质 的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，因 M,则氧化性N>M,说明非金属性N强于 此，氢氧化物的碱性和单质的还原性逐渐增 M,A不能说明；M原子比N原子容易得到 强，与水或酸反应越来越剧烈，而相应离子 :电子，说明非金属性M强于N,B能说明； 的氧化性逐渐减弱，故①、④、⑥、⑦正：元素非金属性的强弱与其氢化物水溶液的酸 63 高中化学必修第一册（人教版） 性没有关系，C不能说明；HmMO,和HNO 的原子得到电子的能力。判断元素的金 不一定是最高价含氧酸，不能用来比较元素 属性、非金属性强弱常用以下方法： 非金属性的强弱，D不能说明。 (1)一般情况下，元素的单质与水或 答案：B 酸反应置换出H2越容易，元素的金属性越 ⑧变式训练国 强；元素的单质与H2化合越容易，生成的 气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 下列事实中，能说明氣氯比碘的非金属性 (2)一般情况下，元素最高价氧化 强的是( 物对应的水化物碱性越强，金属性越强； A.2KCIO3+I2=2KIO3+CI2 元素最高价氧化物对应的水化物酸性越 B.稳定性：HC>HⅢ 强，非金属性越强。 C.酸性：HCIO>HⅢO3 (3)一般情况下，单质的还原性越 D.沸点：I2>C2 强，或单元素阳离子的氧化性越弱，元 归纳总结 素的金属性越强；单质的氧化性越强， 元素的金属性是指元素的原子失去 或单元素阴离子的还原性越弱，元素的 电子的能力，元素的非金属性是指元素 非金属性越强。 第二节 元素周期律 1~18号元素原子的最外层电子数变化 学习目标 图示如下： 1.知道1~18号元素原子核外电子排布、原 最 子半径、主要化合价的周期性变化规律， 电6 理解元素周期律及其实质。 2.能基于元素的“位置→结构→性质”认识 元素的性质，能基于物质的“结构→性 123456789101112131415161718 序数 质→用途”认识物质的性质。 一第三周期 知识梳理 【规律】随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子数呈现由 到 的周期 知识点11~18号元素的原子核外电 性变化（第一周期由 到 子排布和元素性质的周期 2.原子半径的周期性变化 性变化规律 第二、三周期主族元素的原子半径变化 1.原子核外电子排布的周期性变化 图示如下： 64 学