2.3.2 气体摩尔体积-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

产生的H0是20=017m.设2m 积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：5：4 (2)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448l,其物质 A1(NO)·9H,(O分解产生的NO、(O2,HNO,分别为 0.448L. aml,molmol,可得2[A1(N0,,·9H,0]△aN0, 的量为2.m002mol,摩尔质量为2怎 +bO2十cHNO3+17HO+AlO1,由a+=6…N守恒， 64g·mol1,R的相对原子质量为64一16×2=32。(3)标 c十34=36…H守恒，2a十2h十3+20一36…0守恒，解得 雅状况下，密度为0.75g·1.的NH,与CH,组成的混合 b=1,u(02)=0.0100mol.] 气体的平均摩尔质量为0.75g·L.×22.4L·mol 第二课时气体摩尔体积 M=p.V 基础过关综 16.8g·mol',设NH与CH,的物质的量分别为xy,则 1.C[同温同压下，气体分子间的平均距离相同，气体分子数 有17gma'Xr士l6 molXy=l6.8g·mol'.计 x十y 目相同则体积相同，体积不同则是由于气体分子数目不同。] 4 2.D[根据化学方程式2H,0太阳能2H◆+0，可知，分 算得出x:y=4:1,则NH的体积分数为，中×100%= 解0.02mol水，可产生0.02molH和0.01mdlO。A项， 80%.1 可生成H,的质量为0.04g,错误：B项，生成的H中所含 综合提能练 的原子数约为2.408×10，错误：C项，可生成标准状况下： 1.D[标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol, H2的体积为0.448L错误，D项，0.04 mol Na与水反应产 设氧气与氮气的物质的量分别为n(O,)、n(He),依据题意 生0.02molH,正确， 得n(O,)+n(He)=0.5mol,n(O2)×32g·mol4+ 3.B[含有NA个氮原子的氮气的物质的量为1mol,在标准 n(He)×4g·mol=7.6g,解得(O)=0.2mdl,n(He)= 状况下体积约为22.4L,A项错误：64gS0,的物质的量为 0.3mol,则0)和He的质量比为(0.2ml×32g·m1)t 1mol,含有的原子数为3N、,B项正确：常温常压下，11.2L CL的物质的量不为0.5mol,所含分子数不为0.5N,C项 (0.3mol×4g·mol1)=16:3,D项正确.] 错误：标准状况下，CC:为液体，不能用标准状况下的气体 2D[公式法4g该气态双原子分子的物质的量为大ml 摩尔体积进行计算，D项错误，] 易带警示 该气态双原子分子的摩尔质量为ag=aV g·mo厂， 已知物质的质量，依据一册计第物质的量时，不需要 N.mol p V 考虑温度和压强：已知物质的体积，依据川一2.4L·m 所以bg该气体在标准状况下的体积为 6g ● NA g·mo 计算物质的量时必须美注两点：一是该物质是不是气体，二 是条件是否为标准状况。标准状况下，三氧化硫、水，苯，乙 22.4L.·mol1= 22.4pb 1 醇，四氯化碳等物质均不是气体。 aNk 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分 4.C[NH中的N元素的化合价为一3价，N中的N元素 子数为N.则有： 的化合价为一子价Λ正确：N,和H的物质的量相等，则 u gp 其质量比等于二者摩尔质量之比，即为(28g·mal1): 6 BN (2g·mo)=14:1,B正确：分解产物中两种气体的物质 的量相等，则M=28g·mo+2g·mol 故N=坐，bg该气态双原子分子的物质的量为 -mol, a an =15g·mo广， 2 22.4b C错误：同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种 在标准状况下的体积为 aNx 气体的体积比为1：1，D正确。] 3.B[摩尔质量：CO>O,>N>CH,则等质量的四种气体 5.(1)5:54:10：5￥4：5：5：4.(2)64g·mol:32. 的物质的量：CH>N2>O>C)2,同温同压下四种气体的 (3)80%。 体积大小：CH>N>O2>CO,故气球①②③①中的气体 [(1)质量之比为16t76的三种气体S)2.CO.NO的物质 分别是CO2、O、N和CH。等质量的CO2与CH的物质 的量之比为。16g 6tg·moF ‘28g·maF‘30g·moF= 的量之比为16：44，即4：11，B正确：等质量的O,与N的 515:4,故三者分子数之比为5t5:4:氧原子数之比为： 分子数不相等，同温同压下N,与CH,的密度之比为28 (5×2)(5×1):(4×1)=10:5:4:相同条件下，气体体 16,即7：4，A,C,D三项不正确。] 15 4B[当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据P一。 M 化合物NH能还原CuO,生成N、Cu和HO。幻 培优突破练 知，气体的密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度： p(H)<p(N)<p(O),故A项错误：质量、温度和体积均： 1.(1)31:16。(2)7：2或4t5. 相同时，气体的摩尔质量越大，气体的压强越小，则三种气体 [(1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，左侧充入 的压强：(H)>p(N)>p(O2),故B项正确：质量，温度 1molN,则右侧C)和C),的物质的量共0.25ol。设C() 和压强均相同时，气体的摩尔质量越大，气体的体积越小，则 /m,十2=0.25， C)的物质的量分别为1ml、u2l,由 这三种气体的体积：V(O)V(N)<V(H),故C项错误： 28n,+44n:=8. 压强、体积和温度均相同时，气体的物质的量相同，则气体的 3 11一16' 质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量：m(H)< 解得 所以C)与CO的分子数之比为3：1，混合 m(N)<m(O),故D项错误，] n:=16 5.B[同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比， 气体的M=32g·mol,密度是相同条件下氢气的16倍。 由题图可知，同温同体积下，压强：O2>X>Y,即质量相同 时，物质的量：O>XY,故三种气体的相对分子质量的大 (2)同温同压下.=，设n(N)=1mol,则反应前 小关系是O<X<Y,B项符合题意，] n(H)与n(O2)之和为3mol,反应后剩余的H或O,的物 6()46gmo1t5.2g。 22.46g。(3)28:132g. 质的量与nN)相同，即为1ml,根据2H十0。点整2H0 (4)OF,:阿伏加德罗定律、质量守恒定律。 6 可知，反应清耗的H和0共2m.清耗专ml:,号 11.2x (6)①11.2L。②28g·mo。③2NH+3Cu0 0.若H剩余.则VH)V0)=(1+)小：号=7：2。 △N.+3Cu+3H:0. 若0剩余则v)v0)-青：(1+号）-4：5] [(1)平均摩尔质量M=m_m_6.9gX24L·ma 3.361. 第三课时物质的量浓度 46g·mol。设(O方的体积分数为x,则48x十44(1一x)= 基础过关练 46,r=05,即O3与CO2的分子数之比为1：1.则C,0原 1.B[B项，医用酒精是乙醇的体积分数为75%的乙醇溶液， 子个数之比为1：5。(2)已知4g气体含有b个分子，而VL VNA 不正确：C项，48mgMg的物质的量是8X10g 气体含有八个分子所以“g6=m2m 24g·mo 2×104mol,Mg+的浓度是2×10+mol·L1,正确： 22.6名。(3)利用差量法计算。同温同压下，体积相同的气 aVNi 。比例法 D项，人的血糖正常范围为3.9一6.1mmol·L,则1d 中含血糖0.39一0.61mmol,换算成毫克相当于0.39× 体的物质的量相同，所以nM一nM=m1一m2(m包含容器 180mg-0.61×180mg,即70.2一109.8mg,正确，] 的领量的体的质量，得院则 122g-116g 4g·ml-2g·mo 2.C[1mol·L1Ba(OH)2溶液中c(OH)为2mol·L, C项正确。 =0.5mxl= 122g-114g 4g·md-Mo,解得M0=28g·ml, 3.D[0.1mol·L1MgC溶液中C的浓度为Q.2mol·L 若充满SO气体，则O2的物质的量也为0.5mol,则 A项，c(T)为0.1mol·L:B项.e(C1)为0.4mol·L: (64-32)g·nm0l可=0.5mo,x=132。(4)根据阿伏加德 x g-116g C项，未限定为标准状况，不能计算c(CT):D项，1.42g即 罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，即 0.02 mol Cl与Na)H落液反应生成0.02 nol NaCl,稀释 2malA受热分解生成3mol0,和2malF:2A兰30，+ 至100ml.后溶液中c(C1)=0.2mol·L-.正确。] 4.D[等体积的NaC1、MgC1、AC1三种溶液中，分别加入等 2F2。根据原子守恒，则A的化学式为OF,。(5)可依次由： 体积、等浓度的AgN)溶液，恰好都完全反应.则n(Ag) 1:2VA=a:x,44t2Na=b:x,22.42NA=c;.x解出 =n(CI),设n(Ag)=n,NaCL,MgCl2、AlCL的物质的量 NA。(6)气体X:的体积为11.2L,而相同条件下，消耗的 (,的体积等于生成的X的体积，所以O的体积为11.21 分别为m、2,3,因三种溶液的体积相等，则三种溶液的物 气体X的密度为1.25g·L1.,则M(X)=1.25g·1.1× 22.4L·mol1=28g·mol.X是氮元素，16gNY的 质的量浓度之比为0：号：号-6：3：2. 物质的量也为0.5m0l所以Y是氢元素，氮，氢元素形成的：5.(1)BE:胶头滴管，玻璃棒。(2)25.4。(3)大于：小于。 16第二章海水中的重要元素一钠和氯 第二课时 气体摩尔体积 A基础过关练 5.[重难点2]回答下列问题 。测试时间：12分钟 (1)质量之比为16：7：6的三种气体S),、C)NO, 1.[知识点1门同温同压下，两种气体的体积如果不 分子数之比为 ,氧原子数之比为 同，其主要原因是气体的( 相同条件下的体积之比为 A.分子大小不同 (2)某气态氧化物的化学式为RO2。标准状况 B.分子间的平均距离不同 下，1.28g该氧化物的体积为448mL,则该 C.分子数目不同 氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原 D.质量不同 子质量为 2.[知识点2](2025·浙江富阳中学月考)利用太 (3)标准状况下，NH与CH组成的混合气体 阳能分解水制H,若分解0.02mol水，下列说 的平均密度为0.75g·L,该混合气体中 法正确的是()。 NH的体积分数为 A.可生成H2的质量为0.02g B综合提能练 B.生成的H2中所含的原子数约为2.408×10 。测试时间：25分钟 C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况) 1.[知识点2]“人造空气”（氧气与氦气的混合气 D.生成H的量理论上等于0.O4 mol Na与水 体)可供深水潜水员使用。标准状况下，11.2L 反应产生H2的量 “人造空气”的质量是7.6g,其中氧气与氨气的 3.[易错点1门用NA表示阿伏加德罗常数的值，下 质量比是( 列叙述正确的是()。 A.24:7 B.7:24 A.含有VA个氦原子的氨气在标准状况下的体 C.3:16 D.16:3 积约为11.2L 2.[题型1门设N为阿伏加德罗常数的值，如果ag B.在25℃、1.01×103Pa下，64gS)2中含有 某气态双原子分子的分子数为，则bg该气体 的原子数为3VA 在标准状况下的体积V是( )。 C.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为 A.22.dapL B.22.dabL bNA PNA 0.5NA c. 22.4Nb L D.224L D.标准状况下，11.2LCC1含有的分子数为 0 aNA 0.5NA 3.[重难点1]常温常压下，用等质量的CH、八2、 4.[重难点1、2]NH,N(叠氨化铵)易发生分解反 O2、CO2四种气体分别吹出如图所示四个体积 应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。 大小不同的气球。下列说法中正确的是()。 若得到NHN的分解产物（简称A)28g,则下 列说法错误的是()。 ① e A.叠氨化铵中N元素不止一种价态 A.气球③中装的气体为O B.A中N。和H2的质量比为141 B.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4：1山 C.A的平均摩尔质量为14.5g·mol C.气球②和气球③中气体的分子数相等 D.同温同压下，A中N和H2的体积比为1：1 D.气球③和气球④中气体的密度之比为4：7 29 用重难点手册高中化学必修第一佛RJ」 4.[重难点1]在三个密闭容器中分别充入N2、H (5)如果a mol CO2、bgCO2、标准状况下的cL O2三种气体，下列叙述中正确的是( CO2均含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数 A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的 的值分别可以表示为 密度：p(H)>p(N)>p(O2) B.当它们的质量、温度和体积均相同时，三种气 (6)某液体化合物XY,常用作火箭燃料。16g 体的压强：p(H)>p(N)>p(O,) XY,在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方 C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气 程式为XY,①+0，(g)槛X(g+2Y.0. 体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) 冷却后在标准状况下测得气体生成物的体积 D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气 为11.2L,密度为1.25g·L1,则： 体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O) ①反应前O2在标准状况下的体积V(O,)为 5.[重难点1](2025·湖南明德中学周练)将质量 均为mg的O2、X,Y气体分别充入相同容积的 ②X2的摩尔质量为 密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所 ③X与Y形成的另一种常见化合物能还原 示，则X、Y气体可能分别是( 灼热的CuO,该反应的化学方程式是 C培优突破练 测试时间：6分钟 L.[重难点1、2]回答下列问题。 (1)某密闭容器的中间有一个可自由滑 A.CzH、CH B.CO2、Cl2 动的隔板（不考虑摩擦），将容器分 C.S02,C02 D.CH、C2 成两部分，当左侧A室中充入1molN,右 6.[重难点1、2]回答下列问题。 侧B室中充人CO和CO,的混合气体共8g (1)标准状况下，3.36LO3和CO2的混合气体 时，隔板处于如图位置（左，右两侧温度相同）。 的质量为6.9g,则该混合气体的平均摩尔质 量为 ,混合气体中碳、氧原子个数之 比为 (2)设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某 右侧B中CO与CO2的分子数之比为 气体含有的分子数为b,则VL(标准状况) :右侧B室中气体的密度是相同条 该气体的质量是 件下氢气密度的 倍。 (3)同温同压下，某恒容密闭容器中充满O2时 (2)在一密闭气缸内，用的可自由滑动的活塞隔 的质量为116g,充满C)2时的质量为122g, 开（不考虑摩擦），左边充有N2,右边充有H2 充满某气体X时的质量为114g,则该气体 和O2的混合气体，如图所示。 的相对分子质量为 。若充满SO为 反应前：NH和O反应后：N:气体 气体，则容器的质量为 1234 1234 (4)气体化合物A的化学式可表示为O,F,已知 在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷 同温同压下10mLA受热分解生成15mLO, 却至室温，活塞最终静止在气缸的中央，则原 和10mlF2,则A的化学式为 ,推断 混合气体中H2与O2的体积比可能是 的依据是 30