1.2.2 离子反应-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册RJ, 第二课时 离子反应 必备知识梳理 基础梳理 知识点① 离子反应 1.离子反应的实验探究 实验 实验中离子种类分析 实验操作 反应分析 现象 混合前 混合后 敲黑板⊙ BaCl2-Ba2+2Cl (1)对离子反应的判断 在水溶液中进行的、有自由 BaCL溶液 Na、 有白色 Na、Cl、 Naz SO-SO+2Na 移动的离子参加或生成的化学 sO、 Ba+(极少 (各2ml.)》 沉淀 反应，都是离子反应。如Ag 量)和SO月 -NaSO溶液 生成 Ba+、 +CI一AgC1,(有离子参 (极少量) BaSO,￥ 价好完全反应)】 反应实质：Ba++S) 加)、2Na+2HO-2Na+ -BaSO. 2OH+H2↑（有离子生成）。 气体与气体、固体与固体、气体 ◆皮黑板到 与固体间的反应不属于离子 2.离子反应 反应 (2)以离子互提形式进行的 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反 复分解反应的发生条件 应属于离子反应。 生成难（微咪与质 例①某同学在实验室中进行了如下实验，下列说法中不正确 生 风备其一 生成雄电店物质 的是( 叩可 (弱依、盼败、术) 生成易挥发物质 编号 I 例如，向NaC1)溶液中滴 NaOH Ba(OH) 稀盐酸 加稀硫酸，或无沉淀、气体、水生 溶液 辩液 实验 成，但有弱电解质HCO生成 H.SO CusO, 反应能够发生，离子方程式为 溶液 了溶液 Zn粒 CIO +H-HCIO. 没有明显变化，溶液仍 有白色沉淀和蓝色沉 现象 为无色 有无色气体放出 淀生成 A.NaOH、HSO,、Ba(OH)2、CuSO、HCI均属于电解质 B.I中无明显变化，说明两溶液不反应 C.Ⅱ中的反应有4种离子参与 D.Ⅲ中发生的反应是离子反应 22 第一章物质及其变化通 解析碱、酸，盐都是电解质，A项正确；I中虽无明显现象，但酸和碱发 生了中和反应生成可溶性盐和水，OH十H一HO,B项错误：Ⅱ中发生 复分解反应生成BaSO,和Cu(OH)2,Ba+、OH,Cu、SO片4种离子均 参与反应，C项正确：Ⅲ中Z与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反 应，D项正确。 答案B 敲黑板。 知识点②离子方程式 离子方程式书写中的 “拆”“查”约” 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (1)“拆”：能写成离子形式 2.书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） 的物质必须满足2个条件：易溶 写-写出反应的化学方样式：CaCO,-2HC1一CaC1+CO,↑-H,O 于水且易电离，如强酸，强碱、可 一朗时消足多溶、易电腐 一障游，不拆 溶性盐。即易溶于水的强电解 拆 把易溶十水且易电离的物质与成离子形式：CCO,-2H+2C1 质写成离子形式。非电解质、弱 C8+2C1-C0.↑+H.0 电解质、难溶物、气体、单质、氧 删-刷去方程式两边不参加反应的离于：CaCO,+2H一Ca+CO,↑+H.O 化物均用化学式表示 [记忆]必拆物质共三类：强 检查离子方程式两边是否符合各儿素的妳子个数和电荷总数相等 酸，强碱、可溶性盐 ◆咸深板为 弱电解质莫要拆，包括酸式 3.离子方程式的意义 萌酸根： 沉淀，气体、单质和氧化物 (1)表示某一个具体的化学反应。 等写化学式原式 如AgNO3+NaC一AgCI￥+NaNO3可表示为Ag+ (2)“查”：从原子守恒和电 CI=AgCI￥. 荷守恒这2个角度去检查离子 (2)表示同一类型的离子反应。如表所示： 方程式。例如：Cu十Ag Cu十Ag,原子守恒，电荷不守 反应物 化学方程式 离子方程式 ::Na+HO一Na+OH NaOH+HCI NaOH+HCI-NaCl+H2O H+OH 十H↑，电荷守恒，原子不守恒 H.O (3)“约”：当所有离子和分 KOH+HNO KOH+HNO,-KNO,+H2O 表示强敏与强碱反应 子的化学计量数有公的数时，应 生成可害性盐和水这 约前。如CaCL,与AgNO2溶液 NaOH+H2SO 2NaOH+H2 SO,=NazSO,+2H,O 一典望的中知反应 (但不能表示所有的 反应的离子方程式是2C1十 中和及应) KOH+H SO 2KOH+H2SO-K2SO,+2H2O 2Ag—2AgC1↓，应约简为 Ag+C=AgC￥：若只有 例2写出下列反应的离子方程式。 部分离子和分子的化学计量故 ①Ba(OH),溶液与HSO,溶液： 有公约数，则不能约简。如 ②锌片与CuSO1溶液： Ba(OHD:与HS),溶液反应 ③FeCl溶液与氨水： 的离子方程式不能约简为Ba +OH H'+SO ④NaHSO,溶液与NaHCO3溶液： BaS)￥十H(O 解析按“写，拆、删、查”4个步骤书写反应的离子方程式。①B阳(OH)2 23 重难点手册高中化学必修第一册R」 +HS0,一BS0,↓+2H,0拉+20H+2H+S0 BaS0,￥十2HO(无可删离子，3个“2”不能约去)。 @2a+Cs0,一Zas0,+cu普2a+Qr*+s0—2m*+ S0+Cu(Zn,Cu写化学式). @Fa+3NH·0一fuo,+3NHG÷e+十 记方法@ 3NH1·HO=Fe(OH)3￥+3NH时+3心(NH·HO是弱碱，不拆)， 酸、碱、盐溶解性口诀 @Nio+aiC0,一s0,+c0,+t0营+fr十 钾的候盐硝酸盐， 都能溶于水中间： S+Nat+HCOg一-2Na+S+C)2↑+HO(NaHS),全拆， 硫酸盐不溶铅和镇， NaHCO3半拆，HSO,拆写，HCO不拆)。 盐酸盐不溶银亚汞： 答案①Ba++2OH+2H+S0月—BaS0,￥+2H,0。 碱类能溶只几个， ②Zn+Cu+-Zn++Cu。 钾钠铵银碱可溶 ③Fe++3NH·H,O-Fe(OH),￥+3NH. [注意]度酸盐、亚硫酸盐、磷 ④H广十HCO万一C()2↑十HO。◆记方法海 酸盐，均只有钾、钠、较盐可溶。 易错点1书写离子方程式时的拆写错误 布 书写离子方程式，“拆”是最关键的步骤，也是最易错的环节。拆写错 围误通常包括两个方面：不能拆的难溶、难电离物质（如CCO,、 FO,CH COOH,NH1·HO等)写成离子形式，能拆的易溶、易电离 物质（知Hl,MgS0,CH,COONH,.等）抑写成化学式.一装赞辨否整折 3纠错练1 (1)强酸、强碱、易溶盐应写成离子形式 强酸有“盐硫硝”：HCL,HSO、HNO2(及HBr、HI、HCIO,)等：强碱 写出下列反应的离子方程式： 有“钠钾钙钡”：NaOH、KOH,Ca(OH)2、Ba(OH)2等：依据溶解性表记 (门)用澄清石灰水检验C) 气体： 忆难溶盐（碱）、微溶盐（碱）、易溶盐（碱）。 (2)实脸室制取H: (2)单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）都用化学 式表示。如O2,Mn(O、FeO、NH、CaCO,Cu(OH)g、CH COOH、 (3)氧化铁溶于盐酸： NH2·HO、HO等均不能拆写。 厂姿清整我一怎防石庆水人示为 (4)醋酸溶解水垢（主要成 (3)微溶物 悉次液→写化李式如石灰乳表示为C(H), 分是CaCO,): 张酸的酸式盐→NHSO,写成Na、H'、SO(全拆) (4)骏式监 (5)胃舒平（有效成分是氢 弱酸的酸式盐·NaHCO,写成a,HCO,(丰拆) 氧化铝)中和胃酸： 写成岛子形式(1+C】、 法法酸、来嗡酸→日二0》 (5)三大浓酸 次硫骏(983)→写成化学式(HS0) (6)NaO2、Na:O等易与水反应的氧化物应写成化学式，不能拆写成 Na+,O或O(O号、O°均不能在溶液中存在)。 24 第一章物质及其变化通 知识点③离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中 污染物等方面都有广泛的应用。 1.物质的制备和分离 记方法过 如用铁屑处理含铜离子废液回收铜，再用盐酸分离铁和铜：F© 粗盐的提纯 +Cu2+一Fe2++Cu、Fe十2H—一Fe2++H2↑。用废铜屑制备 先用物理方法溶解，过滤、 胆矾：Cu会C0H0,Cus0,结Cus0,·5H,0。 蒸发结品除去和盐中的泥沙泰 质，再用化学方法除去祖盐中 2.物质的提纯和鉴定 有的Ca+、,Mg”、SO)杂质， 如用饱和NaHCO2溶液吸收CO,中的HCI或SO2而提纯 如图所示 CO2:H++HCO3-CO↑+HO或HCO5十SO2-HSO5 :盐溶液(N,C、 BaCl +CO2↑。 SOMgCa 除 用盐酸鉴定碳酸盐矿石，用离子反应检验SO、C厂、CO、 溶液+Na,、 NH等离子，用盐酸鉴别Na2C(O3和NaHCO,等。配方 Mg.Ca NOH Mgr 3.消除水中污染物 沉淀：S) 如用熟石灰中和含硫酸的废水，用HS或FeS为沉淀剂除去 溶流，Na、,B+ 废水中的Cu+、Hg+等离子：H2S+Cu+=CuS￥+2H+、FeS OH.Ca C +Cu+一Fe++CuS:用离子反应（氧化还原反应）除去废水中 沉淀：BS).Mg(OH) 的CN厂等污染物。 溶液：NaCT,CO订、 例B某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工业废水中 OH 共含有K、Ag、Fe3+、C、OH厂、NO56种离子。 泥淀：BCO、BS0, (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是 Mg(OH)..CaCO 溶液NaC心、 盐酸Na, (2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加适量 CO.OH (H) (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (1)每步使用的试剂均过 量，以保证徐尽对应的离子。 (填元素符号)。 (2)图徐杂试剂过量，故引 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 入的新杂质离子也应考虑除去， (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主 如NaCO,溶液应在BC1溶 要含 (填化学式)，可用来浇灌农田。 液后加入，以除去过量的Ba+, 解析甲厂排放的工业废水明显呈碱性，则一定含有OH,可以与OH 盐酸应该最后加入，以除去过量 共存的离子有K、C,NO,考虑到Ag与C不能共存，所以甲厂的废 的OH、CO。 水中含有OH,K,CI,乙厂的废水中含有Ag、Fe,NO(如图所示)。 甲厂OHK,C1 混合广FeOHD..AgCI+问收AgC 乙厂：Ag、e3,NO →K,NO,→浇减农同 铁粉Fc,Ag一→回收Ag 答案(1)OH、K+、C。(2)铁粉：Ag。(3)Ag、Fe、CI、 OH:KNO3。 25 重难点手册高中化学必修第一册R」 重难拓展 重难点1 离子方程式的正误判断（七看） 七看 实例 防易错@ 看是否符合客观事Fe与盐酸反应：2Fe十6H广一2Fe++3H↑(×) “三问”评价离子方程式的正误 实 Fe+2H=Fe++H↑(/) 是否待合客规事实 明矾净水原理：A1++3HO一A1(OH)3↓十3H 对不对 看符号（一、一 化学符号书写是否 (×)A1++3H,O一A1(OH),(胶体)+3H 正确 ↓、◆等)是否正确 (/) 拆不拆一拆写是否正确 将HS通入CuSO4溶液中：S+Cu+一CuS, 是否符合原子中做和电 看拆写是否正确 (X)H.S+Cu=CuS+2H() 将守恒（氧化还原反应 平不平 还要查是否杆合得失电 Ba(OH),溶液与CuS(),溶液反应：Ba++S() 子守位) 看书写是否完整 -BaSO()Ba++20H-+Cu++SO 书写和判断离子方程式时 Cu(OH):￥+BaSO,￥(/) 要注意反应物的用量关系，尤其 向FeC溶液中通入Cl2:Fe2++Cl.一Fe++2C 是“少量”“等量”“过量（是量）” 看电荷是否守恒 (×)2Fe2++CL,=2Fe++2C1(/) 等限定条件 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 看离子配比是否正 H+S(O+Ba++OH=BaSO,￥+HO(×) 确 2H"+SO+Ba +20H -BaSO+2H,O() 看与反应介质（酸 性，碱性)、反应用量向NaOH溶液中通入足量的CO2:2OH+CO:一 (少量、足量)等条件CO+HO(×)OH+CO2一HCO方（√） 是否符合 诊考策。 ◆防易研园 判断离子方程式的正误，就 例①下列离子方程式书写正确的是()。 是依据“三问”作评价，应从多个 A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO十2H十CO2◆十HO 角度敏捷、准确地钱错，只要找 B.FeCl溶液腐蚀铜板：Fe3+十Cu一Fe2++Cu 到一处错误，便可判断该离子方 程式书写不正确。应熟悉常见 C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO,溶液至Ba+恰好 常考的设错方式，如不符合事 沉淀完全：Ba2++2OH+2H++S)=BaSO,￥+2HO 实，拆写错误、书写不完整、电荷 D.将NH,HCO3加入过量的热KOH溶液中：NH+HCO 不守恒、不将合量比关系等，设 错的角度就是判断正误的切 +20H△C0g+NH↑+2H0 ◆诊寿葡为 入点。 解析A项，拆写错误，MgCO3不能写成CO片，错误：B项，电荷不守 离子方程式的书写和判断 恒，应为2Fe+十Cu一2Fe++Cu+,错误：C项，沉淀1个S)只需要1个 贯穿中学化学的全部章节，应在 B,同时中和1个H只需要1个(OH,故Ba+恰好沉淀时，参加反应的 元素及化合物性质的学习中不 Ba2+,OH、H,SO的个数相等，OH厂还有剩余（匹配Na),应为Ba 断结习和零握各种类型的离子 +(OH+H+S)片一BaSO,￥+HO,错误：D项，OH过量，则NH 方程式的书写和正误判断 26 第一章物质及其变化通 与(OH反应生成NH1和H2O,HCO与OH反应生成CO和H2O, 正确 答案D 重难点②离子能否大量共存的判断 1,看离子是否满足题干的限制条件 诊考策 离子共存问题大多有限制条件，通常是溶液的颜色、酸碱性或 不能与H或OH厂共存的离子 溶液中已有某种离子或分子等。 (1)弱酸的酸根离子与H (1)若限定为无色溶液，则Cu+、Fe+、Fe2+、MnO、CrO、 不能大量共存。如CO,S0方、 CO等有色离子就不能存在，如图所示。 S.PO.CH.CO0等. MnO. (2)弱碱的金属阳离子（或 Fe NH)与OH不能大量共存 浅绿色 紫红色 如Cu+,FeFe+、,Mg等 (2)若为强酸性溶液，则OH及弱酸根离子（如CO、SO、 (3)多元弱酸的酸式酸根离 S2、HS、CH-COO厂等)均不能大量存在；若为强碱性溶液，则 子既不能与H大量共存，也不 H及弱碱阳离子（如NH、AI+、Mg2+、Fe+等）均不能大量 能与(O川大量共存，如H)方 存在。◆诊考第 HS,HSO等. (3)若限定条件为“在××溶液中”，则能与该溶液中的离子或 敲黑板○ 分子反应的离子或分子不能大量存在。◆® 溶液呈（强）酸性、碱性的 2.看离子间能否结合生成难溶（微溶）或难电离或易挥发的物质 多种表述 (1)离子间生成难溶酸、碱、盐：如H中与SO,Mg+与OH、 酸性：常温下pH<7(如 与Q等。代女来合 pH=1),使紫色石蓝溶液变红， 使H试纸显红色，加入锌粒或 (2)离子间生成微溶盐：如Ca2+与SO、Mg2+与CO等。 缺粉产生气泡等 (3)离子间生成易挥发物质：如H与HCO、SO号，NH时与 碳性：常温下pH>7(如 OH等。 pH=13),使紫色石蒸溶液变 (4)离子间生成难电离物质（水、弱酸、弱碱）：如H广与C)厂等。 蓝，使酚酞溶液变红，使DH试 3.看离子间能否发生氧化还原反应（将在今后学习】 纸显蓝色等 加入铝粉有气泡(H)产生 某些氧化性较强的离子与还原性较强的离子因发生氧化还原 的溶液可能是强酸性溶液，也可 反应而不能大量共存。如Fe+与S2-、Fe3+与厂、“MnO,+H 能是强碱性溶液（此部分知识将 +Fe2+”、“NO2+H+十Fe+(I)”"等。 在今后学习) 4.看离子间能否发生其他类型的反应（将在今后学习】 记方法回 如A18+十3HCO一A1(OH)3￥+3CO2↑（泡沫灭火器的 离子能否大量共存的判断方法 灭火原理，不属于复分解反应也不属于氧化还原反应)。◆园方选 判断离子与离子或离子与 例园下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ）. 分子能否大量共存要“三看”：一 A.滴在pH试纸上呈红色的溶液中：Na、K、SO、CO 看“色”（溶液顏色）：二看“性 B.透明溶液中：Cu+、K,SO、NO (溶液酸碱性)：三看“反症”（能 否反应) C.含大量Ca+的溶液中：Mg2+、Na、CI、OH 27 重难点手册高中化学必修第一册R」 D.强碱性溶液中：K+、Na+、C、NH 希济题要求是“不共 、“可能兵存”还是 解析A项，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，CO片不能大量存 定存” 在：B项，Cu+、K+,SO、NO万4种离子可大量共存于透明溶液中（如将 斯常液的酸减性，溶液 版色或其能限定条件（如 CuSO,溶液与KNO,溶液混合)：C项，OH与Ca+[Ca(OH):微溶]、 条件 已有××离子，因发生 ××类型的反应而】 Mg+不能大量共存：D项，OH与NH时不能大量共存 依端 判断能发生反应或不杆合 条件 限制熹（如溶液颜色、酸 答案B 硫性等的离子知不能大 判断 量存 易错点2判断离子能否大量共存的常见错误 (1)误认为透明溶液中不能大量存在有色离子。“透明溶液”并不意 纠错练2 味着溶液无色 已知某无色溶液能使酚酞 (2)不能依据溶液的pH,溶液使指示剂（石荔，酚酞等）呈现的颜色变 溶液变红，则下列各组离子在滚 化等判断溶液的酸碱性， 溶液中能大量共存的是( (3)忽视了多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO,HSO,HPO、 A.MnO .K,Cl.NO HS等)既不能在强酸性条件下也不能在强碱性条件下大量存在。 BCO片，CI、H、K C.NOj,Cl.Ba,K' (4)不熟悉物质的溶解性，如不能判断硫酸盐、硫化物等是沉淀还是 易溶。 D.SO.Cl,Mg,K 关键能力提升 题型1 电解质溶液导电能力的变化 例☐[深挖教材·教材P21T9]某兴趣小 规律 组的同学向一定体积的Ba(OH):溶液中逐滴 溶液中离子的浓度越大或离子所带的电 加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时 荷数越高，溶液的导电能力越强，溶液中离子 间变化的曲线如下图所示 的浓度是主要因素。例如： (1)电解水时，向水中加入少量稀硫酸或 NaOH溶液，导电能力明显增强」 (2)电解质溶液加水稀释，离子的浓度减 时问 小，导电能力减弱。 (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的 (3)发生化学反应时电解质溶液导电能力 离子方程式： 变化： (2)该小组的同学关于上图的下列说法 导电能小减弱，如向B(OH),溶液 中，正确的是 (填序号)。 离子的浓度 域小 中通入C0:CO+B3a(OH)一 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明 BaC0.↓-HO 发 导电能力儿平不变，如向NaOH 生成的BaSO,不是电解质 化 离子的浓度 几乎不变 溶液中滴加少量盐酸：NaOH+ ②B处溶液的导电能力约为O,说明溶液 反 HCI-NaCl+H,() 中几乎没有自由移动的离子 子电能力增强，如向CHC(O(OH 离子的浓度 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要 增大 溶液中滴加氨水：CH,COOH+ H,·HO=CHC0ONH+H,O 是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 28 第一章 物质及其变化 ④①a时刻Ba(OH),溶液与稀硫酸恰好完 (2)曲线①中，AB段发生反应的离子方程 全中和 式是 深挖教材 下列说法正确的是 (填序号)。 电解质溶液的导电能力 a,AB段溶液的导电能力不断减弱，说明 这类题型考查对溶液的导电能力的分析判断， 生成的BaS),不是电解质 涉及对溶液导电原因、导电能力的影响因素和变化 b.B处溶液的导电能力约为O,说明溶液 规律的分析，实验过程中发生的离子反应及导致的 中几乎没有自由移动的离子 离子浓度变化的分析，是考查离子反应的重要题 c.B点之后溶液的导电能力不断增大，主 型。2021年北京卷第8题出现过此类题型，未来仍 要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 可能以图像题的形式考查溶液的导电能力（电导 (3)C点时反应的离子方程式为 率)随离子反应的变化。 解析向Ba(OH):溶液中逐滴加入稀硫酸后，生 (4)D点时2种溶液的导电能力相同，溶 成了难溶的BaSO,和水，BaSO,和水都是电解质：当 液中OH的数目 (填“相同”或“不 两者恰好完全反应时，由于B阳S)是难溶的盐，水是 相同”)。 极弱的电解质，两者导致溶液中几乎无自由移动的离 子，使溶液的导电能力约为0。若此时继续滴加稀硫 (5)图中表明溶液呈中性的点是 酸，过量的HS),会电离出H,S(),溶液能导电。 题型②离子的推断 答案(1)Ba2++2OH+2H+SO 推断溶液中一定存在、一定不存在及可能 BaSO,￥+2HO. (2)②④. 存在什么离子，是离子反应的一种常见考查 名师支招 方式。 分析溶液导电能力变化的一般步骤 例2现有某无色透明溶液，只含有下列 分祈各海 判好商子同是否反应，分祈生 质电离出 成物的存在形式（气体、沉淀 离子中的若干种：Na、NH、CI、Fe+ 的离子 分于成离于) Ba+、CO、S),每种离子的数目相等。现 定分新溶液乎电能力麦化。到断高子波 (多用国像描述) 度的变化 各取三份100mL该溶液进行实验。 实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO2 ®踪练0向两份相同的Ba(OH),溶液 溶液，有白色沉淀产生。 中分别滴入SO浓度相等的HSO、NaHO 实验2：向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线 溶液，微热，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 如图所示。回答下列问题。 气体产生 实验3：向第三份溶液中加入足量BaCl A 溶液，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部 ① 溶解。 (1)由实验1能否确定有C1存在？ D 滴入辩液的体测 (填“能”或“不能”)，请说明理由： (1)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是 (填“①”或“②”)。 29 重难点手册高中化学必修第一册R」 (2)实验3中沉淀的化学式为 名师支招 该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 “四原则”突破离子推断题 有什么： 实验现象” 没有什么 原则 (3)综合上述实验，能否确定有Na存在？ 运)明 互斥性 (填“能”或“不能”)，请说明理由： 共存原拟 可以排徐 原则 关注 :了什么 进出性 (4)溶液中一定存在的离子是 干扰离子 生成了什名 原则 不存在的离子是 浓液吴之中性】 位中性 解析由溶液无色透明可知，溶液中不含F©+：根 电背好恒 有阴（阳）必有 E(阴) 原则 据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含C,CO片、 跟踪练2某无色透明的溶液a中可能含 S)中的一种或几种：根据实验2可知溶液中含 有CI、SO、HCO3、Na、Mg2+和Fe3+中的 NH:根据实验3中沉淀全部溶解可知，加入足量 BaCl溶液生成的是BaCO,沉淀，没有BaSO4,即原 种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取 溶液中含C(),无S()片，也无Ba+(互斥性原则)： 定体积的上述溶液进行如下图所示实验，下 至此可确定：Na(?),NH(/)、C1(?)、Fe(×)、 列说法正确的是( B阳(X)CO月(/)、S()(×)。已知每种离子的数 处量 门色0汇淀2 足量 目相等，即NH和C)数目相等，根据溶液呈电中 Ba(()H) 稀盘酸 门色沉淀 体1 性可知，溶液中一定含Na,且一定不含C(电中性 溶被 溶液a 溶液2 原则)。N,NH、CO是溶液中存在的离子，数 溶液1 目相等，电荷平衡。 A.白色沉淀1和白色沉淀2中都含有 答案(1)不能：加入足量AgNO,溶液有白色沉 BaCO 淀产生，生成的沉淀可能为AgCL、AgCO或 B.加人Ba(OH)2时会发生反应Ba2++ AgS),原溶液中不一定含有CI。(2)BaCO: HCO5+OH=BaCO3￥+H2O BaCO,+2H一Ba++CO2↑+HO。(3)能：因 为该溶液中每种离子的数目相等，根据实验1、2、3可 C.溶液a中可能存在Mg2+和Fe3 判断出该溶液中含NH、CO,不含Fe+、Ba+ D.向溶液2中滴加稀HNO3酸化的 SO,由溶液呈电中性可确定该溶液中含Na。 AgNO,溶液，若产生白色沉淀说明溶液a中含 (4)Na+、NH时.CO号CI、Fe2+、Ba+,SO 有CI 用用用目目H其其材甘 核心素养聚焦 日目目鞋目用目鞋时目鞋目目目 考向①离子方程式的正误判断 液中通入足量二氧化碳：CO十C)2十HO 例①下列离子方程式书写正确的是( HCIO+HCO A.(2024·新课标卷)工业废水中的P%+ C(经典·湖南选择考)用醋酸和淀粉KI 用FeS去除：Pb2++S2-PbSV 溶液检验加碘盐中的IO:IO+5I十6H B.(2023·浙江6月选考)向次氯酸钙溶 =3L2+3H2(0 30 第一章物质及其变化通 D.(经典·湖南选择考)NaHCO。溶液与 在给定溶液中能大量共存的是( 少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+十 A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu+、 OH=BaCOx￥+HO NO3、SO 考查内容 核心素养 试题难度 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe+、 离子方程式 宏观辨识与微观探析 ★★★☆☆ I、Ba2+、HCO 解析FeS不能写成离子形式，应为Pb++FeS C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、 一PbS十Fe2+,A项错误：酸性：HCO3>HC(O> NHt、Br、H HCO方，二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和 D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K、 次氯酸，过量CO2使CaCO,溶解：Ca(ClO):+2CO CI,Na、CO +2HO一Ca(HCO3)2+2HCIO,离子方程式为 CI)+C)十H(O一HC1O十HCO,B项正确： 考查内容 核心素养 试题难度 CH,COOH是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为 离子共存的判断宏观辨识与微观探析 ★★☆☆☆ IO方+5I-+6 CH COOH一3I2+6 CH COO+ 解析氨水显碱性，会与Ag,C+反应，不能大 3HO,C项错误：Ba(OH),少量，则Ba2+和OH按 量共存，A项错误；F+、I厂会发生氧化还原反应， 1:2完全反应，离子方程式为2HCO万十Ba+十 Fe与HCO方也不能大量共存，B项错误：醋酸显酸 2OH一BaCO2￥+2HO+CO,D项错误. 性，在醋酸溶液中SO、NH、Br、H广均不会发生 答案B 反应，能大量共存，C项正确：硝酸银中的Ag能与 考向（②离子能否大量共存的判断 CI、CO片反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 例②（经典·湖北选择考）下列各组离子 答案C 31纠错练与跟踪练参考答案与提示 纠错练与跟踪练参考答案与提示 第一章物质及其变化 电解质和非电解质，C项错误：小苏打属于盐而不 第一节物质的分类及转化 是碱，D项错误。] 第一课时物质的分类 第二课时离子反应 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[纠错练2]C [纠错练1](1)C02+Ca++20H-CaC02￥+ 【关键能力提升】 H2O。 [跟踪练1]D[A项，医用酒精是混合物（乙醇的 (2)2Ht+Zn-Zn2++H2↑。 体积分数为75%)：B项，C2HOH不属于碱（不含 (3)Fe2O1+6H+—2Fe3++3H20 有OH,属于有机物中的醇类)，NO2不属于酸性 (4)2CH,COOH+CaCO -Ca*++2CH,COO 氧化物：C项，HBr不属于含氧酸（属于无氧酸、氢 +CO2↑+H2O. 化物)，纯碱不属于碱（属于盐），Na2O2不属于碱性 (5)A1(OHD3+3H—A13++3H2O 氧化物：D项，各物质所属类别均正确。] [纠错练2]C[MnO,是有色离子，CO与H [跟踪练2]C[作为纳米荧光材料的碳量子点的直 不能大量共存，使酚酞变红色说明溶液呈碱性， 径大小在1~10nm范围内，但是没有分散剂，不属 Mg+不能大量存在，A,BD三项不正确。] 于胶体，故A错误；分散质粒子直径：浊液>胶体> 【关键能力提升】 溶液，B错误：胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见 [跟踪练1](1)② 光散射而形成的，C正确：胶体粒子能吸附水中的 (2)Ba++20H-+2H++SO-BaSO+ 色素、悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水，但不能 2H2O:b。 吸附重金属离子，D项错误。] (3)Ba2++OH+Ht+SO月-BaSO,↓+HzO.。 第二课时物质的转化 (4)不相同。(5)B、E。 【必备知识梳理】 [向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO,溶液，发生反应 [纠错练1](1)①X。②×。③/。④X。⑤×。 H2SO,+Ba(OH)2-BaSO4￥+2H2O。B点， ⑥×。 当Ba2+恰好完全沉淀时，OH也恰好与H完全中 (2)①CO2+Ca(OHD2=CaCO3￥+HO. 和，离子浓度几乎为0，导电能力约为0，溶液呈中 ②2CO2+Ca(OH):一Ca(HCO3)z[或CO2+ 性。B点之后，由于H2SO4过量，导电能力又不断 Ca(OH)2=CaCO￥+HO、CaCO3+CO2+ 增强。曲线①表示滴加HzSO,溶液。曲线②表示 H2OCa(HCO3)2]。 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液，先发生反 【关键能力提升】 应Ba(OH)2+NaHSO,一BaSO,￥+NaOH+ [跟踪练1]D[A项，镁比铁活泼，MgSO,巴Mg HO,至C点时Ba2+恰好完全沉淀(B、C点横坐标 相同)，之后发生反应NaOH+NaHSO, 不能实现：B项，H与O2化合生成H,0,H,O Na2 SO,十H2O,溶液导电能力变化很小（略有下 HO2不能实现；C项，Fe与HCl反应生成FeCL2, 降)，至E点时OH恰好被中和，溶液呈中性。E点 Fe HCFeCl,不能实现；D项，两步转化均能一步 后溶液导电能力又有较明显增强是因为NaHSO, 实现。] 过量。D点，曲线①表示稀硫酸过量，溶质为 第二节离子反应 H2SO4,曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的OH厂继 第一课时电解质的电离 续反应，溶质为NaOH、Naz SO4,两溶液中含有的 【必备知识梳理】 OH的数目不同。的 [纠错练1]①③⑤⑧：②⑥⑦：⑨；0。 [跟踪练2]B[溶液a无色透明，则溶液a中一定 【关键能力提升】 不存在Fe+,C项错误。溶液a与Ba(OH)2反应 [跟踪练1]A[由题图可知，X、Y,Z是从属关系，Z 生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量稀盐酸反应，产 包含Y,Y包含X。化合物包括非电解质和电解质， 生气体1，且白色沉淀不完全溶解，故溶液a中一定 干冰属于非电解质，A项正确：食盐是电解质，但能 存在SO、HCO方，白色沉淀1中一定含有 导电的物质不一定是电解质，B项错误；化合物包括 BaSO、BaCO3,可能有Mg(OH)2,白色沉淀2为 211 重难点手册高中化学必修第一册RJ BaSO,气体1为CO2,A项错误。向白色沉淀1中 液的质量相等。] 加人盐酸，引入了C,溶液2中有CI一不能说明溶 【关键能力提升】 液a中有C厂，D项错误。根据电中性原则，溶液a [跟踪练1门(1)钠在苯与水的界面处上下跳动，（钠 中存在SO、HCO,则Na*和Mg2*存在1种或 粒上)有气泡产生，水层变为红色。(2)Na与 2种，加人足量Ba(OH)z溶液会发生反应Ba++ HO反应放热，可导致生成的Cu(OH)2部分分解 OH+HCO3=BaCO3+H2O,B项正确。] 生成CuO。 第三节氧化还原反应 [(I)已知密度：p(苯)<p(Na)<p(水)，所以Na在 【必备知识梳理】 苯中会下沉，当Na下沉到苯与水的界面处会立即 [纠错练1]①⑤。[(1)①③⑤是氧化反应，①需 与水反应，产生气体，使八a上浮，气泡基本消失后 加氧化剂，③可通过HO,的分解来实现，⑤需加氧化 Na又下沉，然后再上浮…如此往复，Na上下跳 剂：②是还原反应(A0→A0),需加还原剂： 动至消耗完。在苯（或煤油）与水的混合液中投人 ④中元素化合价未发生变化(C元素均为十6价)。] 钠，钠与水的反应明显变缓和，不出现熔成小球、四 [纠错练2] (1)/。(2)×。 (3)×。(4)/. 处游动、发出“嘶嘶”的响声等现象。(2)钠与 (5)×. CuSO,溶液的反应比与水的反应更刷剧烈，若钠粒较 [纠错练3] 大或CuSO,溶液较浓，反应放出的热量可使部分 失去5Xe Cu(OHD2分解产生黑色固体CuO。] (1)KCIO2+6HC1(浓) 3C1 ◆+KC+3H2O. 第二课时钠的几种化合物焰色试验 【必备知识梳理】 得到5e (2)Cl2Cl2:5:1. [纠错练1]A[CO2与NaO2的反应中，CO2既 [(2)氧化产物、还原产物都是C2。有3个C2分子 不被氧化也不被还原，A项错误；B项，将31g 生成时，5个氯原子被氧化，1个氯原子被还原。] Na2O和39gNa2O2投入足量且等量的水中，均生 【关键能力提升】 成40 g NaOH,后者产生8gO2,溶液的质量均为 [跟踪练1]D[氢元素在反应前后化合价未发生 m水十31g,所得溶液完全相同，正确；C项，Na2O2 变化，A项错误2N0,+e&,即NO,在反应 与水反应生成NaOH和O2,Ca(HCO,)2与NaOH 反应生成CaCO3,有气体产生、溶液变浑浊，正确： 中得到电子，B项错误：还原剂是NH3,氧化剂是 D项，2NaO2+2H2O-4NaOH+O2↑、NaH+ NO2,二者的分子个数之比为4：3，C项错误。] H2O一NaOH十H2↑，前者生成1个O2分子时 [跟踪练2]D[图示解读：反应①为Ce++Mn+ =Ce++Mn3+,反应②为Mh3++Fe+=M2++ 转移2个电子，后者生成1个H2分子时转移1个 Fe+,反应③为2Fe++2I一2Fe2++l2。A项， 电子，所以，转移的电子数相同时，O2与H2的分子 反应①中，还原性：Ce+<Mn+,反应②中，还原 数之比为12，正确。] 性：Mn+<Fe2+,反应③中，还原性：Fe2+<I厂，则 [纠错练2]D 离子的还原性由弱到强的顺序是Ce3<Mn+< 【关键能力提升】 Fe+<T,正确；B项，因为还原性：Mn+<I厂，则 [跟踪练1]AC。[若样品分解不完全，测得的 反应2Mn++2I一2Mn++l2可能会发生，正 CO2的质量偏小，N2CO2的质量分数偏高，A项符 确；C项，反应③中Fe*作氧化剂，正确：D项，由反 合题意：装置B,C之间缺少CO2的干燥装置，会使 应③可知，Fe3+与I厂由于发生氧化还原反应而不能 测得的CO2的质量偏大，NaCO3的质量分数偏 大量共存，不正确。] 低，B项不符合题意：产生CO2气体的速率太快， 第二章海水中的重要元素 钠和氯 CO2没有被碱石灰完全吸收，会使测得的CO2的 第一节钠及其化合物 质量偏小，NaCO3的质量分数偏高，C项符合题 第一课时活泼的金属单质—钠 意：反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中 【必备知识梳理】 的CO2会被装置C吸收，使测得的CO2的质量偏 [纠错练1](1)1：1：39：31。(2)=。 大，Na2CO3的质量分数偏低，D项不符合题意。] [(2)2.3gNa投入mg水中，产生0.1gH2,溶液 [跟踪练2]B[A项，“CO2十HO”不能写成“2H 的质量为(m十2.2)g,2.4gMg投入ng盐酸中， +CO”的形式：C项，Na2O2应写化学式，不拆 产生0.2gH2,溶液的质量为(m十2.2)g,所以，溶 写；D项，Na2SiO,易溶于水，应写离子形式.] 212