1.2.1 电解质的电离-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

纠错练与跟踪练参考答案与提示 纠错练与跟踪练参考答案与提示 第一章物质及其变化 电解质和非电解质，C项错误：小苏打属于盐而不 第一节物质的分类及转化 是碱，D项错误.] 第一课时物质的分类 第二课时离子反应 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[纠错练2]C [纠错练1门 (1)C02+Ca2++2OH CaC0Y十 【关键能力提升】 H2O。 [跟踪练1]D[A项，医用酒精是混合物（乙醇的 (2)2H++Zn-Zn2++H2↑。 体积分数为75%)：B项，C2HOH不属于碱（不含 (3)FeO1+6H-2Fe++3HO. 有(OH,属于有机物中的醇类)，N()2不属于酸性 (4)2CH COOH+CaCO;-Ca+2CH,COO 氧化物：C项，HBr不属于含氧酸（属于无氧酸，氢 +CO2↑+HO。 化物)，纯碱不属于碱（属于盐），NaO2不属于碱性 (5)AI(OH)3+3H+一A13++3HO 氧化物：D项，各物质所属类别均正确。] [纠错练2】C[MnO是有色离子，CO与H [跟踪练2]C[作为纳米荧光材料的碳量子点的直 不能大量共存，使酚酞变红色说明溶液呈碱性， 径大小在1~10nm范围内，但是没有分散剂，不属 Mg+不能大量存在，A、BD三项不正确。] 于胶体，故A错误：分散质粒子直径：浊液>胶体> 【关键能力提升】 溶液，B错误：胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见 [跟踪练1](1)② 光散射而形成的，C正确：胶体粒子能吸附水中的 (2)Ba++2OH+2H+SO月=BaS0,￥+ 色素、悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水，但不能 2HO:b。 吸附重金属离子，D项错误。] (3)Ba++OH+H+S片-BaS0),￥+HO. 第二课时物质的转化 (4)不相同。(5)B、E。 【必备知识梳理】 [向Ba(()H),溶液中滴加H,SO溶液，发生反应 [纠错练1](1)①×。②×。③√。①X。⑤×。 HSO+Ba(OH)2一BaSO,￥+2HO。B点， ⑤×. 当Ba+恰好完全沉淀时，OH也恰好与H广完全中 (2)①CO2+Ca(OHD,=CaCO￥+H,O 和，离子浓度几乎为0，导电能力约为0，溶液呈中 ②2CO2+Ca(OH):一Ca(HCO3):[或CO+ 性。B点之后，由于HSO过量，导电能力又不断 Ca(OH):CaCO+H2O.CaCO,+CO.+ 增强。曲线①表示滴加HSO,溶液。曲线②表示 HO-Ca(HCO3):]。 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液，先发生反 【关键能力提升】 应Ba(OH)2+NaHSO,一BaSO,￥+NaOH+ [跟踪练]D[A项，镁比铁活泼，MgSO,Mg H(O,至C点时Ba+恰好完全沉淀(B,C点横坐标 相同)，之后发生反应NaOH十NaHSO, 不能实现：B项，H2与O2化合生成HO,H一 NaSO,+HO,溶液导电能力变化很小（略有下 HO,不能实现：C项，Fe与HCl反应生成FeCl, 降)，至E点时OH恰好被中和，溶液呈中性。E点 Fe凹FeCl,不能实现：D项，两步转化均能一步 后溶液导电能力又有较明显增强是因为aHSO 实现] 过量。D点，曲线①表示稀硫酸过量，溶质为 第二节离子反应 H,S),曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的OH厂继 第一课时电解质的电离 续反应，溶质为NaOH,NaSO,两溶液中含有的 【必备知识梳理】 (OH的数目不同。] [纠错练1]①③⑤⑧：②⑥⑦：⑨：⑩。 [跟踪练2]B[溶液a无色透明，则溶液a中一定 【关键能力提升】 不存在Fe+,C项错误。溶液a与Ba(OH)2反应 [跟踪练1]A[由题图可知，X、Y、Z是从属关系，Z 生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量稀盐酸反应，产 包含Y,Y包含X。化合物包括非电解质和电解质， 生气体1，且白色沉淀不完全溶解，故溶液a中一定 干冰属于非电解质，A项正确：食盐是电解质，但能 存在SO、HCO。,白色沉淀1中一定含有 导电的物质不一定是电解质，B项错误：化合物包括 BaSO、BaCO,可能有Mg(OH),白色沉淀2为 211,第一章物质及其变化 第二节 离子反应 重点和难点 课标要求 重点：L电解质、非电解质的概念。 2.离子方程式的书写与正误判断。 1.认识酸、碱，盐等电解质在水溶液中或熔 3.离子反应的应用。 融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些 难点：1强电解质、弱电解质、非电解质的概念辨析」 酸、碱、盐的电离。 2.电解质溶液导电能力的分析。 2.认识离子反应及其发生的条件。能用离 3.与“量”有关的离子方程式的书写。 子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 4.离子共存的判断和离子的推断。 第一课时 电解质的电离 中有中国 必备知识梳理 基础梳理 知识点(1 物质的导电性 敲黑板。 1物质的导电性实验 [问题]为什么NaC固体 [实验装置]如图所示。 在干燥时不导电，而溶于水或熔 化后却能导电？ [分析]NaCl是由Na+和 C1构成的离子化合物，NaC在 [实验现象和结论] 不同状态下的导电注分析如表 烧杯中放 干燥的NaCI干燥的KNO 所示。 蒸馏水 NaCI溶液 KNO,溶液 入的物质 固体 固体 学电性分析 现象 灯泡不亮 灯泡亮 Nn和C按一定规则紧 NaCI 干燥的NaC周体、KN(O 蒸馏水 NaCI溶液、KNO,溶液 密地排列，不能自由移动。 结论 四体 固体不导电 不导电 能够导电 因而不导电 在水分子的作用下，Na, 严格地说， 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱， 周上述实验装置不能测出 C既高NCI国体的表 [延伸]将NaCI、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，它们也能 面，进入水中，形成能够自 溶液 导电 由移动的水合钠离子和术 合餐离子，因而能导电 2.物质导电的条件 金属单质或部分非金属单质（如石墨）导电，其原因是有自 当N(C国体受热熔化时， 再子的运动随强度升高而 移动的电子（在电场作用下定向移动）。 加快，克服了离子间的相互 化合物在水溶液里或熔融状态下导电的必要条件是具有能自 作用，产生了能够自由移动 的N和C,周而能导电 由移动的、带电荷的粒子。◆题黑题 、印自由移动的高子 15 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 3.酸、碱、盐、氧化物的导电原理分析 梳规律。 酸、碱、盐、氧化物因产生自由移动的离子而导电。◆规露 化合物的水溶液或化合物 无病号，不导电一 在嫁融状态下能导电的根本原 (1)酸：酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移 因是有能够自由移动的离子。 动的离子，因此不导电，如液态或固态的HSO、HPO,等均不导 (1)化合物在水溶液里和熔 融秋态下的导电规律如表所示 电：在水溶液里，酸受水分子的作用，电离产生自由移动的离子 示例 导电规豫简记 (H和酸根阴离子)而能导电。 有离子，不自由，不寻电 在水溶流 D强硫 NaOH. 里和融“水均 (2)强碱和盐：强碱和大部分盐是离子化合物，在固态时晶体 和可溶 性 C 我态下都解能导 能导电 内的阴、阳离子不能自由移动，所以不导电：在熔融状态或水溶液 在水溶液 H 里能票电 “水导馆 里能电离出自由移动的离子，故能导电。 在融 CHOOH 态下不能 不等 导电 (3)氧化物：多数非金属氧化物由分子构成，少数由原子构成 (如SO2),不导电：活泼金属的氧化物由金属阳离子和氧离子构 “馆等水 部分 下能子电 (知如电解城 不是“（与 金馬餐 ALO 的ALO 农反应黄 成，在熔融状态下离子能自由移动，能导电，如NaO、A(O3等。 花畅 不于水 制取铝) 例①(2025·浙江温州中学月考)某实验小组进行氯化钠的 D多数 在水溶烫 基怖。 里和郊融“水熔场 导电性实验，下列说法错误的是( )o 有机把 酒精 状态下均不导” 合物 不能学电 Na 与地n Na'Cl 与 与电 与也 Na 与心 0与地 ①③类物质是由阳、阴离子 源止 源负 源止 CI 源负 源 源负 极相 极相 极相 +⊙ 极相 极相 极相 构成的，②①类物质是由分予构 连的 连的 连的 连的 连的 了 连的 成的 电极 电极 电极 电极 电极 CI HO 电极 (2)带电荷的粒子的定向移 图1 [2 3 动规律 A.图1表示干燥的NaC1固体不导电，其原因是无自由移动 带正电荷的粒子（水合相离 的离子 子或阳斋子)向与电源负极相连 B.图2表示熔融的NCI能导电，其原因是在电流的作用下 的电极（阴极）移动(“阳移朋”)： 带负电荷的粒子（水合阴离 NaCI电离出自由移动的离子 子或阴离子)向与电源正极相连 C.图3表示NaCI溶液能导电，其原因是在水分子的作用下 的电极（阳极）移动(“阴移阳”) NaCI电离出自由移动的离子 D.图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子 解析图1表示的是固态氯化钠，Na和C1不能自由移动，不导电，A 项正确：图2表示的是熔融的NCl能导电，原因是熔化时产生了能自由移 动的N和CI厂，而不是在电流作用下产生自由离子，在电流的作用下自由 移动的离子改为定向移动，B项错误：图3表示NaC溶液能导电，原因是NCI 在水分子的作用下电离出Na和C1厂，并与水分子结合成能自由移动的水 合钠离子和水合氯离子，接通电源时离子发生定向移动，C,D两项正确。 答案B 16 第一章 物质及其变化 知识点②电解质和非电解质 电解质 非电解质 敲黑板⊙ 熔殷状态就是纯物质的液 “或”，满是其中之一即可 “知”，必境同时满是 4 态，如 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导 在水溶液里和熔融状态下都 电的化合物叫做电解质◆威惠题 不能导电的化合物叫做非电 NaC(因态)加热然融Na (液态) 解质 C(气态，降温波龙HG 嫁 相同点 均为化合物◆规建始 (液态) 无水酒情（液态） 在水溶液里和熔融状态下都 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 不能导电 梳规律© 本质区别 自身能发生电离◆珍专第 自身不能发生电离 单质和混合物既不是电解质 ①酸，如HSO4、CH COOH等： ①非金属氧化物，如SO、 也不是非电解质 ②碱，如Na(OH,NH3·HO等： CO2C0等： 电度 ③盐，如NaC1,BaS0),等： ②非酸性非金属氢化物，如 北合 物质类型 ④部分金属氧化物，如NaO、 PH、NH等： MgO等： ③大多数有机化合物，如蔗 ⑤水 糖、酒精、CH等 不是电解质也不是非电解 [注意]自身不电离、与水反应生成能电离的化合物而导电的 化合物不是电解质，属于非电解质。如： 诊考策。 C0S0、+水H.CO、H,S0H,S0 C0,水溶液，SO,水溶 电解质与非电解质辨析 SO,.NH, NH·H,O 液，稀HS()、氨水 在水溶液中或熔融状态下 自身能电高（产生自由移动的 白身不能心离 自身能地离产牛自山 移动的阴、阳离子 离子)的化合物才是电解质。 非地解质 解质 慨不是儿解质也不 (1)电解质不一定孚电，如 是非电解质 NC固体，无水醋酸：能导电的 例②下列叙述中正确的是( 物质不一定是电解质，如Cú、食 A.铝易导电，属于电解质 盐溶液 B.NH溶于水可导电，但NH属于非电解质 (2)电解质不一定易溶于水 C.HC属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 (如BaS),),易溶于水的化合物 D.NaHSO,在熔融状态下能电离出3种离子，它属于酸式 不一定是电解质（如蔗糖） (3)某些酸性氧化物与水反 盐，也是电解质 应生成酸而导电，酸是电解虞， 解析电解质都是化合物，A1是单质，故它不是电解质，A项错误：NH 而酸性氧化物是非电解质 溶于水可导电是因为NH与HO反应生成的NH,·HO电离出NH (4)某些减性氧化物与水反 和(OH,而NH分子本身不能发生电离，所以NH是非电解质，B项正 应生成碗而导电，且硫性氧化物 确：HC的水溶液即盐酸能导电，HCI在熔融状态（纯氯化氢液体即为其熔 在熔融状态下也能导电，故碱性 融状态)下不导电，C项错误；NaHSO,在熔融状态下只能电离出Na和 氧化物和对应的碱均为电解质， HSO,2种离子，它属于酸式盐和电解质，D项错误。 如NaO和NaOH 答案B 17 重难点手册高中化学必修第一册RJ, 知识点③电离和电离方程式 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的 防易错叉 过程。◆防翅 电解质是因电离而乎电的， 2.电离方程式：电离方程式是表示电解质溶于水或受热熔化 不是因导电而电离的，电离无须 时产生自由移动的离子的式子。 逼电。电解质的电离是受溶剂 书写电离方程式时，左边写电解质的化学式，右边写离子符 (水)分子的作用或热能的作用 号，用离子符号表示水合离子。电离方程式遵循原子守恒和电荷 而发生的，而不是在电流作用下 守恒。 发生的。电解质的电离条件是 溶解或熔融 如在水溶液中： 原子国、酸报高子不拆写 HCI=H+CI Ba(OH)2-Ba2++20H KNO2—K+NO NaHCO =Na+HCO ◆被黑板为 例③下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( 敲黑板。 A.H2SO=2H++SO* (1)理解酸和碱的概念时注 B.MgCl2 =Mg+Cl2 意“全部”两个字，即酸电离产生 C.Ba(OHD2—Ba++2OH 的阳离子只有H,碱电离产生 D.(NH)2Fe(SO )2-2NH +Fe+2SO 的阴离子只有OH, 解析硫酸根离子的化学式为SO,A项错误：MgC2电离产生Mg+和 如NaHSO,在水溶液中虽 C,MgC2一Mg+十2CI,B项错误：Ba(OHD2为强碱，在溶液中完全电离 然能电离出H,但电离产生的 成Ba+和OH,C项正骑：(NH,)Fe(S),)2(硫酸亚铁较)中Fe元素显十2 阳离子还有Na,故不是酸，而 价，电离方程式为(NH):Fe(SO,)2-2NH+Fe2十2SO,D项错误。 是酸式盐。 答案C (2)HO发生电离后，阳离 重难拓展 子全部是H,阴离子全部是 OH,但HO既不属于酸也不 重难点①强电解质和弱电解质 属于硫。 1强电解质和弱电解质的比较 (3)从电离的角度定义酸 强电解质 弱电解质 硫、盐（如表所示）。 分 在水溶液里能全部电离的 电离特祖 实闲 概念 在水溶液里只能部分电离的电解质 电解质 电离时生成的阳需子 H.SO. HNO 相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物 全邦是H的化合物 电离时生战的朗离子 NaOH. 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出 全部是OH的化合 Ba(OH) 的阴、阳离子，不存在电解质分子：弱电解质溶液中既有电离出的 不同点 阴、阳离子，又有电解质分子（如CH COOH溶液中既有H、 电离时生成金属阳离 NaCL 子（或NH)和酸桃 NH CI CHCO),又有CHCO)H分子) 明离子的化合转 NaHSO. 可迎符号 电离 用“—一”表示，如： 用“<“表示如： 方程式 KNO3-K++NO万 CH COOH=CHCOO+H 18 第一章 物质及其变化 续表 梳规律© 强电解质 弱电解质 化合物类别与强电解质、 ①强酸，如HC1、HSO,、 弱电解质的判断 ①弱酸.如HC(),CHC)OH,HO HN(O、HCI()、Hl,HBr等： (次氯酸)等： 一强酸：强也解质 (1)酸 ②强碱，如NaOH,KOH、②弱碱，如NH·HO,Cu(OHD,等： 一弱酸：弱电解质 物质 类型 Ca(OH).Ba(OHD,等： 强碱：强电解质 ③水： (2)藏 ③大多数盐，如N1BaS),、①少数盐，如(CHCO):Pb(醋酸 一弱硫：弱电解质 KNO3,(NH)2CO,等 铅)等 (3)(大多数)盘-袋电解质 多数金高氧化物：强电解 ◆药规律妇 (4) 质（如NaO、AO等） 2.弱酸、弱碱、酸式盐的电离方程式 非金属氧化物：非电解质 (如(0.S)￥) (1)弱酸的电离方程式用可逆符号表示，多元弱酸分步电离， 一强电解质 (如HC、HBr等) 必须分步书写电离方程式，如HCO一H十十HCO、HCO 可能 (5) 弱电解成 物 属于 一Ht+CO。 (知H5HO等) (2)弱碱的电离方程式用可逆符号表示，如NH·H,O一 整cH 强电解质 NH十OH厂。多元弱碱（均难溶于水）的电离方程式“一步写 有 (如CHC)Na￥) 可能 出”，如Fe(OH)3一Fe3+十3OH. (6) 化合物 隔于 弱电解质 (如CHCO0)H等) (3)强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸式 绯电解质 (如CHOH等) 酸根离子，在水溶液里电离成金属阳离子、H和酸根离子3种离 子。如NaHSO,熔Na+HSO,NaHSO,.水Na十H十 SO月. 防易错 (4)弱酸的酸式盐在水溶液里，盐是完全电离的，而酸根阴离 (1)酸是由分子构成的 子是部分电离的。如NaHCO3一Na+HCO,HC(O→ 所有的酸(HCI,HO) HNO、CH COOH等)都是由 H十CO。◆防易进 分子构成的，在熔融状态下只有 例①下列物质属于强电解质的是()。 分子、没有离子，都不导电 A.HCOOH B.Fe C.Na CO D.C2H2 (2)难溶盐是强电解质 解析HCOOH是弱酸，属于弱电解质，A项错误；Fe为单质，不属于电 难落盐或然难溶于水，在水 解质，B项错误：Na,CO3是强电解质，C项正确：CH为气态有机物，属于 溶液中几乎不导电，但它们不是 非电解质，D项错误。 绝对不溶，溶于水的那一小部分 是完全电离的，所以难（微）溶盘 答案C 是强电解质（而不是弱电解质或 易错点1电解质的判断和电离方程式书写的10种错误 非电解质)，如baSO,AgC1等. 抽 (1)误认为能导电的物质就是电解质，误认为电解质都能导电」 (3)电解质导电是化学变化 势 (2)误认为不是电解质的物质都是非电解质。 电解质溶液导电就是电解 (3)依据NH、CO2,SO2、S),等化合物的水溶液能导电而误认为它 质被电解，是化学变化（如NaC 们都是电解质。 溶液导电时，两个电极上均有气 池产生，发生反应：2N+2H() (4)依据B阳SO,难溶于水且其水溶液几乎不导电而误认为BaSO,等 难溶性盐属于非电解质。 道电2NaOH+H↑+C+) 19 重难点手册高中化学必修第一册RJ, (5)误认为HS()、HCI等强酸是由H广和酸根离子组成的，在水溶 ?纠错练1 液中和熔融状态下都能导电。 下列物质属于强电解质但 (6)不熟悉常见的强酸、弱酸，如误以为HF(弱酸)是强酸，H(强酸) 不能导电的是 (填序 号，下同)，能导电但不属于电解 是弱酸。 (7)误认为电离雾要在通电条件下进行，如将熔融状态下KN),的 质的是 ,属于弱电解质 的是 属于非电解质的 电离方程式错写成KNO,通电K+NO,。 是 (8)混淆强酸酸式盐NaHS),在水溶液中和熔融状态下的电离方程 ①液态氯化氢②稀硫酸 式。在炫融状态下，HSO不电离。 ③碳酸钠固体①熔融氧化镁 (9)错写弱酸、弱酸的酸式盘的电离方程式，如： ⑤五水硫酸铜品体⑩生理盐 HSO一H+HSO方(×)，HSO,2H++SO(×) 水⑦石墨③硫酸钢固体 NaHCO,Na++HCO(×),NaHCO一Na++H+CO(×) ⑨无水乙酸圆液氣 (10)误认为电解质的导电发生了化学反应。 培优突破 拓考点 突破点①酸碱质子理论 酸碱电离理论和酸碱电子理论 (1)酸碱电离理论：19世纪 从化学发展史来看，人类对酸、碱的认识经历了一个由浅入 后期，瑞典化学家时伦尼鸟斯提 深、由表及里的过程。◆题点 出电离理论，并从电离的角度定 定义酸、碱的角度演变： 义酸、碱。根据电离理论：酸碱 中和反应的实质是H和(OH 性质一组成一电离一质子一电子一 化合而生成水的过程。 酸碱质子理论是从质子的角度来定义酸、碱的。 这种理论的局限性是把酸。 1923年，丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里各自独立地 碱限于水溶液体系中，对于非水 溶液体系则不逅用 提出了酸碱质子理论：凡能放出质子(H+)的任何含氢原子的分子 针对这个局限，1905年，英 或离子都是酸；凡能与质子结合的分子或离子都是碱。例如， 国化学家提出了酸碱溶剂理论： HCI、NH都能放出质子，所以它们都是酸。当HCI、NH放出 凡能增加落剂阳离子浓度的物 质子后，剩余的CI、NH又都能接受质子，因此它们都是碱。酸 质为酸：凡能增加溶剂阴离子浓 度的物质为碱。酸碱中和反应 与碱之间的这种关系可表示为：酸一碱十质子。酸碱中和反应 的实质是阳离子和阴离子化合 的实质是质子传递反应。 而生成溶剂分子的过程，该理论 质子理论不仅适用于水和其他能电离的溶剂组成的溶液中发 不仅适用于水溶液体系，还适用 生的酸碱反应，而且适用于不能电离的溶剂组成的溶液和气相中 于其他溶剂体系。 (2)酸碱电子理论 发生的酸碱反应[如HC1是酸，NH3是碱，它们在苯中并不电离 电离理论和质子理论都把 (苯也不电离)，然而它们在苯中却能相互反应生成NH,CI:HCI 酸的分类局限于含氢的物质。 和NH3能在气相进行反应。这样的事实电离理论无法解释，但用 1923年，美国化学家路易 质子理论可以解释，即酸碱发生质子传递]，但对于没有质子参加 斯提出了酸碱电子理论：凡是可 的酸碱反应则不适用。 以接受电子对的分子或离子都 20 第一章物质及其变化 例①按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作 是酸，凡是可以提供电子对的分 碱的是( )。 子或离子都是城，如BC+ NH一BI·NH是酸碱 A.CH COO B.HCO C.NH D.CO 反应。 解析 CHC))只能结合质子(CHC()O+H CH COOH 生是碱 诊考策。 分析能否释 HCO方既能释放质子(HCO方一H广十C片)，又能 根据酸碱质子理论，弱酸的 放质子和始 结合质子(HCO+H一HCO,) 酸式酸根离子如HCO,HS)方 合质子 NH只能释放质子(NH一NH+H) HS、HCO,HPO,HPO ,是酸 及HO、NH,等分子都既是酸 只能结合质子(CO广+H-=HCO:) 也是碗 答案B●珍考质为 是碱 有H国 关键能力提升 其目目目目其 题型(1 电解质和非电解质的判断 酸式盐，两种酸式盐在溶液中反应生成NaS),、S) 和HO。 例①现有以下物质：①饱和食盐水、②液 答案(1)①④0⑨。(2)③④③@①：②⑦@。 氨、③CCO2固体、④熔融KC1、⑤碘酒、⑥铜、 (3)A。 (4)CH COONH -CH,COO+NH. ⑦C)2.⑧HS)、⑨NaHSO3溶液，⑩NaHSO. (5)NaHSO,+NaHSO =Na SO +SO.+H2O. 固体、①醋酸铵固体、②四氯化碳。 名师支招 (1)以上物质中能导电的是 走出判断电解质和书写电离方程式的误区 (2)以上物质中属于电解质的是 (1)判断能否导电：金属单质、非金属单质中的 属于非电解质的是 导体（如石墨）、熔融状态下的盐（如NaCI)、金属氧 (3)①在水溶液中和熔融状态下，都存在 化物（如A1()3)和酸、碱、盐的水溶液能导电。 的离子是 (2)判断电解质和非电解质：首先必须是纯净 A.Na B.Ht C.SO D.HSO 物（排除混合物，知水溶液），然后必须是化合物（排 (4)①在水溶液中的电离方程式是 除单质)，再依据自身在水溶液中或熔融状态下能否 电离出离子来判断是电解质还是非电解质。避免 在判断单质、水溶液，难溶盐、金属氧化物、酸式盐 (5)向⑨中滴加0的溶液，有气泡产生，则 等物质的类别时出错 反应的化学方程式是 解析(I)食盐水、熔融KCI,NaHSO,溶液中有 跟踪练①如图表示的 自由移动的离子，能导电：钢是金属，也能乎电。(2)排 些物质或概念间的从属关系 除①⑤⑥⑨（混合物和单质），CaCO,KC1、HSO、 正确的是( )。 NaHS)、CH COONH是电解质，NH3、CO2、CC1 选项 X Y 是非电解质。(3)NaHSO,的水溶液中存在Na、H A 干冰 非电解质 化合物 和S),无HSO(中学阶段可认为HSO万完全电 B 食盐 能导电的物质 电解质 离)，熔融状态下存在Na和HSO,无H和SO片。 C 硫酸钡 化合物 非电解质 (4)CH COONH溶于水电离产生CH COO和 D 小苏打 碱 电解质 NH。(5)NaHSO3是弱酸酸式盐，NaHSO,是强酸 21