1.2.2 离子反应&专题1 与量有关的离子反应的3种类型和4种情境-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

元素的纯净物，为化合物：HPO为含有氧元素的酸，为含：2B[甲烧杯中含Cu+,则不含CO,OH,即CO店、OH 氧酸：HPO,在水中能电离出离子，为电解质。故①⑤①⑧ 都在乙烧杯中，而CO、O均不能与H大量共存，故乙 ⑨正确。] 烧杯中必含Na,] 4B[化合物若不是电解质则为非电解质，①正确：氨水不属 :3A[A项中4种离子在强酸性、含有Ba+的溶液中能大量 于电解质也不属于非电解质，②错误：导电性实验中阴离子 共存，B项中的S),D项中的HCO不能大量存在，C项 向与电源正极相连的电极（阳极）移动，③错误：CO2的水溶 中Ag与C不能大量共存。] 液中CO方的浓度很小，加入CaC1:溶液无现象.①错误：：4.D[Fe与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H一一H,↑+ HSO3是二元弱酸，电离方程式为HSO一H十 F+,A错误：一水合氨为弱碱，不能拆写，正确的离子方程 HS)方、H)万一H十S),⑤D错误：电解质在水中不一 式为H+NH·HO一HO+NH,B错误：氢氧化铡 定能导电，如MgO,非电解质的水溶液可能导电，如S),的 与稀硫酸反应，离子方程式为B+十2OH+2H十S)广 水溶液，⑨错误：若强酸的浓度比弱酸小得多，则强酸溶液的 BS0￥+2HO,C错误.] 导电能力可能比弱酸溶液弱（酸的浓度相同时强酸的导电能 5.C[依据电荷守恒（溶液呈电中性）分析如图所示。 力强)，⑦正确：KHSO,在水溶液中电离出K、H和 Fe+、AP+ CI+X S)片，⑧错误。故②③④⑤⑥③这6种说法错误.] a个2a个 =a个b个 5.(1)熔融状态下A1C1不发生电离，以分子形式存在，其中不 3a+6a=9a a 存在自由移动的离子。 若X为一价离子，则b=8a,但(OH与Fe+,AP+不能大量 (2)ACL在水分予的作用下能电离出自由移动的离子。 共存：若X为二价离子，则b=4如，C项合理。] (3)不相同：电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动， 6.(1)BaSO,Ba(OH)2 金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)ACL溶液：电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离 (2)①C0+Ca+—CaC0,￥。 子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相同浓度的 ②BaC01+2H+—Ba2++C)↑+HO. NaCI溶液和AICl溶液中，AC1电离出的离子浓度大且所 ③Ba++2OH+2H+S0-BaS0,↓+2H.O. 带电荷数多，溶液导电能力更强。 [根据题中提供的离子分析，A不溶于水和盐酸，则A只能 培优突破练 为BaS),:又知C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A,则C 为B(OH):B不溶于水但能溶于盐酸并放出无色无味的 1.(1)①④⑥。(2)NaHSO,>H,CO,>HCIO>NaHCO,: 气体E,E为CO,B为BaCO:D可溶于水，且与硫酸作用 NaHSO,+NaClO-Na:SO,+HCIO. 可放出C()2D为KCO.] (3)CH COOHN:H>NHT. 绵合提能练 [(1)质子就是H。题中能接受质子的粒子有H(O(H())、 CO(HCO),NH(NH)、HCO(HCO,):能给出质子 1.A[足量硫酸与KC)溶液反应，足量HNO溶液与 的粒子有HO(OH)、NH(NH)、NH(NH)、 Na:CO溶液反应，都能用离子方程式CO+2H H2)+CO↑表示，A符合题意。CH COOH写化学式、 HC)(C())(括号内是粒子接受或给出质子后的共轭酸 HC写离子形式，石灰水写离子形式(C+2OH)、石灰 或碱)。所以按照酸碱质子理论分析，H(),NH和HC) 既属于酸又属于碱。(2)NaCO,、NaClO.NaHCO,、NaSO 乳写化学式C(OH):,B、D两项的离子方程式背定不同： 为减，则相应的共轭酸为NaHC)、HC1)、HC)1、 C项，前者只有Ba+与SO反应，后者是Ba+、OH、 NaHSO,它们的酸性逐渐增强。(3)根据强酸制弱酸的原 NH、S)4种离子反应，离子方程式不同. 理，由反应N,H+NH一NH+NH可知，NH和 2.D NH是酸，给出质子的能力（即酸性）：NH时>NH时，根据 [流程解读如图所示： 反应NH+CH,COOH一N2H+CH,CO)可知 Na*.Cl |NaOH溶被 Na"Cl BaCl,容液 CH COOH和NH是酸，给出质子的能力：CH,COOH> Cu .so SOOH 除C CuOH) 除SO B海正通 NH,故酸性由强到弱的顺序为CH COOH>NH> Na'CI NaCI NH.] BaOH NaCO游液CO:OH 过滤 第二课时离子反应 Cu(OH) 除Ba CUOH) BaSO. BaSO,BaCO.A正确 基础过关练 NaCO,在BCL在后，C月主编 1.C[A项，H广，SO、B+、(OH等4种离子发生反应： Na'.Cl 盐酸除CO、OH B项，NH与(OH厂反应：D项，HPO与OH反应，离子 COOH Na*Cl 方程式均不是H十十OH厂一H,O.] 用HSO.会引入SO,D项错溪 3 3.C「A项，发生反应OH+H一H(),离子数目几乎不： 专题1与量有关的离子反应的 变，但溶液体积增大，离子浓度有所减小，导电能力有所减 3种类型和4种情境 弱：B项，发生反应NH·HO十H一NH+HO,离子 :1.B[Ba(OHD。与NaHSO.反应，当NaHSO,少量时，发生 浓度增大，导电能力增强：C项，发生反应Ba+十2OH十 反应Ba十(OH+H+SO一B),,+HO:当 2H++S0一BSO,↓+2H,O.导电能力先减弱（至儿 NaHS)过量时，发生反应BaT+2(OH+2H+ 乎为0)，后随HS),的过量而增强，符合题意：D项，发生 S)一BaS),￥十2H(),所以不能用同一离子方程式表 反应CHCO)H+OH一CHC)O+H.().导电能力 示，A项错误。Ba(OH)2与HSO,发生反应B+十2OH十 增强。] 2H十SO一BaS0,,十2HO,无论谁过量，都能用同 4.D[向下e(S),):溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方 一离子方程式表示，B项正确。向澄清石灰水中通入少量二 程式为2Fe++60H+3)+3Ba+一3BaS0.￥+ 氧化碳生成碳酸钙和水，通人过量二氧化碳生成碳酸氢钙· 2Fe(OH),,,A项错误：向澄清石灰水中通人少量CO会 所以不能用同一离子方程式表示，C项错误。Ca(HCO) 生成CC)沉淀，B项错误：C日HC(O)OH不能拆写成离子形 与NaOH反应，NaOH少量时，发生反应HCO方十Ca十 式，用醋酸除去水垢的离子方程式为CCO1+2CHC(OOH: OH一CaC)￥十HO:Na(OH过量时，发生反应 一Ca++HO+CO2◆+2CHC0),C项错误.] 2HCO+Ca++2OH一CaCO1￥+2HO+C().所 5.(1DFe2*。(2)HCO、C0方。(3)S0:否：由实验1 以不能用同一离子方程式表示，D项错误。 和题给离子可知，原溶液中能与BaCl,溶液反应生成白色沉：2.B[石灰水与过量NaHCO,溶液反应，Ca(OH)2少量，则 淀的只能是SO,(4)C:氣化钡溶液引入了CT, 离子方程式为Ca++2OH十2HCO-CaCO,￥+ (5)K、H,S).(6)H+SO+Ba2++OH CO十2H,O,A错误：NaHS),与Ba(OH):溶液反应呈中 H()十BaS),生成白色沉淀。 。共存法秽利一C少量斜有（生成 性，则离子方程式为2H+S)片+Ba++2OH [无色溶液中一定没有F:滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 BaSO1￥+2HO.B正确：CuO应写化学式，C错误：NaHC) 色，说明溶液呈酸性，溶液中一定有H:HCO方和CO会 。海质是：S9),里中仕 食定性原州 应写成HCO而不是CO,D错误.] 与H反应，则溶液中一定没有H(CO,、CO:滴加足量 豆异性原剂 3.D[酸性溶液中的反应不可能生成OH,应为1O十5I BaCL溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BSO, 十6H一31十3H,O,A项错误：CO2与CC溶液不反 原溶液中一定有S):过滤后向滤液中加入AgNO,溶液， 应，B项错误：S)恰好沉淀完全，SO与B知的物质的 生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为A1,但无法确定C 量相等，则(OH厂只被中和一半，化学方程式为Ba((OH)+ 是否来自原溶液：溶液各种离子的数目相等，根据溶液呈电 NaHSO.一BaS()￥+Na(OH+HO,离子方程式为B 过出性原刚 +OH十H十SO一BSO.￥+HO,C项错误：NH 中性知原溶液中一定有K,一定没有CINO万。] 不与H反应，HCO,与H可发生反应，D项正确.] 电中性原到 4.D[S)2为酸性氧化物，过量的S)2与NaOH溶液反应生 倍优突破练 成酸式盐和水，溶液红色褪去，离子方程式为S),十OH 1.(1)③⑤。(2)③。(3)15。 一HS)方，A正确：HPO,是二元弱酸，和足量烧碱溶液反 [(1)离子反应是有离子参加或生成的反应，则必然有电解质 应生成Na:HPO,离子方程式为HPO十2OH 发生电离，电解质都属于化合物，所以③⑤正确。(2)①中 HPO+2HO,B正确：Ca(HCO):溶液与过量的澄清石 Cu+可能来自CuCL,CuSO.Cu(NO,):等可溶性铜盐： 灰水混合，反应生成碳酸钙和水，与量无关，离子方程式为 ②Ba+2OH+2H++S(0片-BaSO1￥+2HO可以 HCO方+Ca++OH—CaCO3￥+HO,C正确：S)2过 表示B阳(OH):溶液与HSO,溶液反应的离子方程式，也可 量，则生成物不是Na:S)2而是NaHS)1(S)2+Na,S),+ 以表示向NaHS),溶液中滴加Ba(OH):溶液至中性所发 HO一2 NaHSO,),化学方程式为5S02+2NaS+2HO 生反应的离子方程式：③C2十H()=H十C十HCI): -3S↓+4NaHS)3,D不正确.] 只能表示C与HO反应的离子方程式：④可表示FeS与：5.(1)①CO+H一HCO:.②CO+2H一C)2↑+ 盐酸、稀HS),等反应。(3)BSO,是难溶物质，不符合：醋 HO。(2)①2NH,·H,O+SO2-2NH+SO方+ 酸是弱电解质，不能拆写成离子，不符合：硝酸有强氧化性，： HO。②NH·HO+S)2-NH+HS)万。(3)H 而$O有还原性，会发生氧化还原反应，不符合：那么符合 +OH-H2O:Fe+3OH-Fe(OH)1￥：NH+ 离子方程式S)+2H一S)。·+H0的化学反应有 OH-NH·HO K,SO.N,SO,(NH,):SO,三种盐分别与盐酸，硫酸、 [(1)盐酸不足，生成HCO:盐酸过量，生成HCO3即CO KHSO,、NHSO,NHHO,五种物质间的反应，共15个.] +HO.(2)氨水足量，生成正盐(NH,),S):氨水少量 4 (S)足量)，生成酸式盐NHHS()。(3)先中和H,再沉 题图解读 淀Fe+,最后结合NH。若中和H后先与NH反应，则 由题图可知，随着反应进行，N的微粒数增多，CO的 生成的NH·HO又将Fe沉淀，同时生成NH时，所以 微粒数诚少，故N是生成物，NH是反应物，N元素化合 Fe+先反应，NH后反应。] 价由一3价升高到0价，C10厂是反应物，C1是生成物，C1 6.(1)B++SO+H+HCO方-BS0,￥+HO+CO2↑： 元素化合价由十1价降低到一1价，反应的离子方程式应为 HCO方+HCO2◆+HO 3CIO+2NH:+20H-N2+5H,O+3CI. (2)Ba++2OH+2H+S0-BaS0,￥+2H,0. 6.(1)①如图所示。 (3)2A++70H一A1(OH)3￥+[AI(OH),]. (4)2A++3SO+3Ba++6OH=2A1(OH):￥+ 3BaS),￥。 氧化还原反域 [(1)完全沉淀时，Ba+与S)的数目比为1：1，还利 余HCO方：继续滴人NaHSO,溶液，HCO方与H反应。 ②分解：C+HO(g)高温C0+H,(合理即可，如2Na十 (2)Ba(OH):与NH,HO,的数目比为1：2时，OH恰好 2H(O一2Na(OH+H◆，2F+2H()一4HF+()2等). 被H中和，NH十不参与反应，化学方程式为Ba(OH)。+ (2)离子反应 2NHHS),一BSO,￥十(NH),S)4十2HO.由此可写 7.(1)AsH2。(2)Br.(3)ac. 出离子方程式。(3)若A+与O的数目比为1：3，则生成 (OH):若AF+与OH的数日比为1：4，则生成 40e [A(OD,]:若A1与OH的数目比为2：7，则生成 (4)8KBrO+5AsH+4H SO-4K2SO,+4Br+5H AsO A(OH)2和[A1(OHD:]T,且其数目相等。(4)NHAI(S),): 十4HO 与Ba(OH):的数目比为2：3，则A1P(2个)恰好被(OH [(1)KBO在反应中得到电子，则另外一种化合价发生变 (6个)沉淀，NH不参加反应，生成(NH)S),A(OH)1, 化的元素在反应中被氧化，所给物质中砷元素的化合价发生 BaSO,,由此可写出离子方程式.] 了变化，AsH2是还原剂。(2)2个BO方在反应中得到10 第三节氧化还原反应 个电子，说明溴元素在反应中降低了5价，所以X的化学式 为Br2。(3)根据以上分析可知，该反应的氧化剂为KBO,, 基册过关练 还原产物为Br,还原剂为AsH,氧化产物为H1AsO,则 1.D[A,BC三项，骨白[C(PO,)2(OH)门遇氟盐转化为 由同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂 Ca(PO.)F,铅白[2PCO·P%(OH),]遇HS得到黑色 >还原产物，可知a,e两项正确，b、d两项错误。(4)利用氧 PhS,石绿[CuCO,·Cu(OH):]受热分解得到黑色Cu(),元 化还原反应中得失电子守恒与原子守恒可配平该反应的化 素化合价没有发生变化，均不属于氧化还原反应：D项，石黄 40e (AsS和As:S,)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价 学方程式：8KBrO+5AsH+4HSO,一4K,SO,+4Br 发生变化，属于氧化还原反应，故符合题意] 5H AsO +4HO.] 2.A[A项，2NaBr·Br,溴元素仅被氧化：B项，Br-- 2NaBr,溴元素仅被还原：C项，3Br→5NaBr+NaBrO,溴元 综合提能练 素既被氧化又被还原：D项，溴元素既不被氧化也不被还原 :1.D[①2KC1O Ma02KC+30,↑，氯元素的化合价降低 △ (不属于氧化还原反应)。] 3.D[反应②不屈于置换反应，A项错误：反应②中HC1所含 (十5·一1)，发生还原反应，氧元素的化合价升高（一20）， 的两种元素的化合价在反应过程中均保持不变，枚反应②中 发生氧化反应.②4KC1O,△3KCIO,+KC,氯元素的化 HCI未发生氧化或还原反应，B项错误：反应D中HCI所含 合价既有升高(+5→十7)，又有降低（十5-·一1），既发生氧 的H元素的化合价降低，发生还原反应，C项错误：反应② 化反应又发生还原反应。分析两个化学方程式的化学计量 中Cr+被O2氧化生成Cr,导致溶液颜色由蓝变绿，D项： 数关系可知，等质量的KC()发生上述两个反应时，生成 正确。] KC1的质量不同.] 4.C[钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失去电：2D[A项反应是置换反应，属于Ⅲ，A错误：B项反应是化合 子，箭头指向错误，A项错误：部分氯元素的化合价升高，部！ 反应，所属区域一定不是Ⅲ，应该属于I或Ⅱ，B错误：C项 分氯元素的化合价降低，B项箭头上转移的电子数应为1且 反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C错误： 应为双线桥，错误：D项箭头上转移的电子数应为12，错误。] D项反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属区域 5.C[A项.C厂是还原产物，错误：B项，消耗1个NH广，转移 一定是N,D正确。 3个电子，错误：C项，NH被CO氧化成N,正确：D项，：3B[在转化过程中化合价不变的元素除了H和C,还有 反应消耗OH,反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，错误，]： Cu,A错误：由题图解读可知B正确：氧化性：O>下e+、 5第一章物质及其变化用 第二课时离子反应 A基础过关练 离子 Fe 。测试时间：10分钟 AP C X 个数 2a 1.[知识点2]下列反应中可用离子方程式H十 OH—H2O表示的是( A.OH、8a B.I厂、4a A.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合 C.SOa D.SO、8a 6.[知识点2、3]现有A、B、C、D四种化合物，均由 B.NH,C溶液与Ca(OH)2溶液混合 K+、Ba2+、SO、CO、OH厂中的两种组成，它 C,HNO3溶液与KOH溶液混合 们具有下列性质： D.Na,HPO,溶液与NaOH溶液混合 ①A不溶于水和盐酸： 2.[重难点2]甲、乙两烧杯的溶液中含有大量的 ②B不溶于水，但能溶于盐酸并放出无色无味的 Cu*、Na、H、SO、CO、OH6种离子。 气体E: 已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大 ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A: 量存在的离子是( ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E, A.Cu+、Ht、SOB.Na、CO、OH E可使澄清石灰水变浑浊。 C.CO、OH、SOD.Na、H、SO (1)推断A、C的化学式。 3.[重难点2]在强酸性且含有Ba的透明溶液中， A: :C: 下列各组离子还能大量存在的是()。 (2)写出下列反应的离子方程式。 A.Fe+、K+,C、NO5 ①D与氯化钙溶液反应： B.Zn+、A1+,SO、CI C.Ag、Na、NOi,CI ②B与盐酸反应： D.K,NHt、CI、HCO5 4.[知识点1、2](2025·黑龙江哈尔滨三中月考) ③C与稀硫酸反应： 如图所示，在稀HSO,中分别加入下列物质，反 应的离子方程式正确的是( )。 B综合提能练 ●测试时间：15分钟 ①Fe ,氮水稀H,s0 会氧化拟 1,[知识点2]下列各组涉及的反应可以用同一个 ② ③ 离子方程式表示的是( )。 ④CH,COONa A.足量硫酸与KCO3溶液：足量HNO3溶液与 A.①2Fe+6H+-2Fe++3H↑ NaCO3溶液 B.②H++OH=HO B.CH COOH溶液与KOH溶液：盐酸与 C.3Ba+SO+OH-+H+-H2O+ NaOH溶液 BaSO4￥ C.BaCl2溶液与NaSO,溶液：Ba(OH),溶液 D.④CH COO+H→CH COOH 与(NH,),SO,溶液 5.[知识点3，重难点2](2025·山东济南一中月 D.硫酸与澄清石灰水；硫酸与石灰乳悬浊液 考)某溶液中只含有如表所示的4种离子（忽略 2.[知识点3](2024·北京中关村中学月考)某工 水的电离)，推测X离子及其个数b可能为 业废水中存在大量的Na、CI、Cu+、SO,欲 () 除去其中的Cu件、SO,设计的工艺流程如图 7 用重难点手册高中化学必修第一佛RJ」 所示（图中所加试剂除c适量外，其余均过量）。 回答下列问题。 下列说法不正确的是( ）。 (1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存 T业Na(O汨试剂试剂桃 溶液 试剂eNa 在 (填离子符号，下同)。 废水 换作X (2)通过实验「可确定原溶液中一定不存在 A.流程图中，操作X为过滤 B.NaOH的作用是除去Cu (3)实验ⅷ是为了确定溶液中一定存在 C.试剂a为BaCl2,试剂b为Na.COs ,该步实验是否有必要？ D.试剂c为硫酸 (填“是”或“否”)，原因是 3.[题型1]如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表 示所加溶液的体积，下列说法正确的是( ）。 (4)通过实验V、V不能确定原溶液中一定含有 A.曲线a表示向KOH 原因是 溶液中滴加稀硝酸 B.曲线b表示向氨水 (⑤)原溶液中一定存在的离子有 中滴加NaHSO. 所加溶液的体积 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH), C.曲线c表示向Ba(OH)2 溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式 溶液中滴加稀硫酸 为 D.曲线d表示向CH COOH溶液中滴加浓 向反应后的上层清液中滴加MgC1,溶液，能 NaOH溶液 观察到的现象是 (若无现象， 4.[重难点1]下列离子方程式书写正确的是 填“无”)。 ()。 A.向Fe2(S),)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶 C培优突破练 测试时间：5分钟 液：SO+Ba+-BaSO,↓ 1.[知识点1、2，重难点2]回答下列问题。 B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH厂十 (1)在离子反应的反应物或生成物中， CO2一HCO 一定存在 (填序号)。 C.用醋酸除去水垢：CaCO,+2H一Ca++ ①单质②氧化物③电解质④盐 HO+CO2↑ ⑤化合物 D.向NaHSC),溶液中滴加Ba(OH)2溶液，直 (2)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应 至溶液呈中性：Ba++SO十2OH+2H 的是 (填序号)。 -BaSO,￥+2H2O ①Fe+Cu2-Fe++Cu 5.[知识点2，题型2]某无色溶液中可能含有K+、 ②Ba2++2OH+2H+S0一BaS),↓+ H+、Fe+、SO、CO、HCO2、CI、NO5中的 2H2O 若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液 ③C2+H2O=H++CI+HCIO 若干份，进行如下图所示实验： ④FeS+2H=Fe2++H2S↑ 滴珈紫色 石荡溶油 (3)若限定使用以下物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡 溶液变红色 盐、盐酸、硝酸、醋酸、硫酸及钾、钠、铵的酸 滴加是量H色沈淀] 稀硝酸 沉淀木溶解 液 式硫酸盐，那么符合离子方程式：SO十 BsCl,溶液 AgNO 2H一S02个+H,0的化学反应有 滤液 溶液 稀硝酸沉淀 公 白色沉淀2 不解 (填数字)个。 第一章物质及其变化 专题1与量有关的离子反应的3种类型和4种情境 测试时间：15分钟 1.下列各组在溶液中的反应，无论哪种物质过量， D.(2024·湖北选择考)过量的SO2与NazS溶 都可以用同一离子方程式表示的是( 液反应产生淡黄色沉淀：3SO2+2Na2S一 A.Ba(OH),与NaHSO. 3S￥+2Na2S03 B.Ba(OH)2与H2SO 5.回答下列问题。 C.澄清石灰水与CO2 (1)写出Na,CO溶液与稀盐酸反应的离子方 D.Ca(HCO3)与NaOH 程式。 2.下列离子方程式正确的是( ①稀盐酸不足： A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO,十 ②稀盐酸过量： Ca2++OH-CaCO3￥+H,O (2)工业上常用氨水吸收烟气中的S)2,写出反 B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 应的离子方程式。 2H +SO+Ba2+20H -BaSO+ ①氨水足量： 2HO ②氨水少量： C.氧化铜与稀硫酸反应：2H中+O一HO (3)向含有H、NH、Fe+、SO的溶液中，逐 D.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：C)写+2H广 滴加人NaOH溶液至过量，反应依次为 CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是()。 A.酸性溶液中KIO。与KI反应生成I2:IO万+ 6.请按要求书写下列离子方程式。 5厂+3H2O-3L2十6OH (1)向Ba(HCO3):溶液中滴入NaHSO溶液至 B.将CO2通人CaCl2溶液中：CO2+HO+ 完全沉淀，写出反应的离子方程式： Ca2+CaCO,￥+2H C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO,溶液 在上述溶液中继续滴人NaHSO,溶液，此时 至SO恰好沉淀完全：Ba++2OH+2H 离子方程式为 +SO片-BaSO,￥+2HO D.NH,HCO溶液与过量稀盐酸混合：HCO +H+-CO2↑+HO (2)将Ba2+与NH的数目比为1：2的 Ba(OH)2和NH,HSO.溶液混合： 4.下列有关离子（化学）方程式不正确的是( A.将过量SO,通人滴有酚酞的NaOH溶液中， 溶液红色褪去：S)。+OH一HSO (3)已知A1(OH)a+OH-[A1(OH),]。 B.向二元弱酸亚磷酸(HPO2)溶液中滴加足量 向AIC1:溶液中加入NaOH溶液，A+与 的烧碱溶液：HPO+2OH一HPO+ OH的数目之比为2：7： 2H2O C.(2022·浙江1月选考)将碳酸氢钙溶液与过 (4)等浓度的2份NH,AI(SO,)2溶液与3份 量的澄清石灰水混合：HCO+Ca++OH Ba(OH)2溶液等体积混合： -CaCO3↓+H2O 9