1.1.1 物质的分类-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

纠错练与跟踪练参考答案与提示 纠错练与跟踪练参考答案与提示 第一章物质及其变化 电解质和非电解质，C项错误：小苏打属于盐而不 第一节物质的分类及转化 是碱，D项错误.] 第一课时物质的分类 第二课时离子反应 【必备知识梳理】 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[纠错练2]C [纠错练1门 (1)C02+Ca2++2OH CaC0Y十 【关键能力提升】 H2O。 [跟踪练1]D[A项，医用酒精是混合物（乙醇的 (2)2H++Zn-Zn2++H2↑。 体积分数为75%)：B项，C2HOH不属于碱（不含 (3)FeO1+6H-2Fe++3HO. 有(OH,属于有机物中的醇类)，N()2不属于酸性 (4)2CH COOH+CaCO;-Ca+2CH,COO 氧化物：C项，HBr不属于含氧酸（属于无氧酸，氢 +CO2↑+HO。 化物)，纯碱不属于碱（属于盐），NaO2不属于碱性 (5)AI(OH)3+3H+一A13++3HO 氧化物：D项，各物质所属类别均正确。] [纠错练2】C[MnO是有色离子，CO与H [跟踪练2]C[作为纳米荧光材料的碳量子点的直 不能大量共存，使酚酞变红色说明溶液呈碱性， 径大小在1~10nm范围内，但是没有分散剂，不属 Mg+不能大量存在，A、BD三项不正确。] 于胶体，故A错误：分散质粒子直径：浊液>胶体> 【关键能力提升】 溶液，B错误：胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见 [跟踪练1](1)② 光散射而形成的，C正确：胶体粒子能吸附水中的 (2)Ba++2OH+2H+SO月=BaS0,￥+ 色素、悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水，但不能 2HO:b。 吸附重金属离子，D项错误。] (3)Ba++OH+H+S片-BaS0),￥+HO. 第二课时物质的转化 (4)不相同。(5)B、E。 【必备知识梳理】 [向Ba(()H),溶液中滴加H,SO溶液，发生反应 [纠错练1](1)①×。②×。③√。①X。⑤×。 HSO+Ba(OH)2一BaSO,￥+2HO。B点， ⑤×. 当Ba+恰好完全沉淀时，OH也恰好与H广完全中 (2)①CO2+Ca(OHD,=CaCO￥+H,O 和，离子浓度几乎为0，导电能力约为0，溶液呈中 ②2CO2+Ca(OH):一Ca(HCO3):[或CO+ 性。B点之后，由于HSO过量，导电能力又不断 Ca(OH):CaCO+H2O.CaCO,+CO.+ 增强。曲线①表示滴加HSO,溶液。曲线②表示 HO-Ca(HCO3):]。 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液，先发生反 【关键能力提升】 应Ba(OH)2+NaHSO,一BaSO,￥+NaOH+ [跟踪练]D[A项，镁比铁活泼，MgSO,Mg H(O,至C点时Ba+恰好完全沉淀(B,C点横坐标 相同)，之后发生反应NaOH十NaHSO, 不能实现：B项，H2与O2化合生成HO,H一 NaSO,+HO,溶液导电能力变化很小（略有下 HO,不能实现：C项，Fe与HCl反应生成FeCl, 降)，至E点时OH恰好被中和，溶液呈中性。E点 Fe凹FeCl,不能实现：D项，两步转化均能一步 后溶液导电能力又有较明显增强是因为aHSO 实现] 过量。D点，曲线①表示稀硫酸过量，溶质为 第二节离子反应 H,S),曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的OH厂继 第一课时电解质的电离 续反应，溶质为NaOH,NaSO,两溶液中含有的 【必备知识梳理】 (OH的数目不同。] [纠错练1]①③⑤⑧：②⑥⑦：⑨：⑩。 [跟踪练2]B[溶液a无色透明，则溶液a中一定 【关键能力提升】 不存在Fe+,C项错误。溶液a与Ba(OH)2反应 [跟踪练1]A[由题图可知，X、Y、Z是从属关系，Z 生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量稀盐酸反应，产 包含Y,Y包含X。化合物包括非电解质和电解质， 生气体1，且白色沉淀不完全溶解，故溶液a中一定 干冰属于非电解质，A项正确：食盐是电解质，但能 存在SO、HCO。,白色沉淀1中一定含有 导电的物质不一定是电解质，B项错误：化合物包括 BaSO、BaCO,可能有Mg(OH),白色沉淀2为 211第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 重点和难点 课标要求 重点：1.根据物质的组成和性质对物质进行分类。 1,根据物质的组成和性质可以对物质进行 2.分散系及其分类，Fe(OH)3胶体的制备，胶 分类；了解同类物质具有相似的性质，一定条件 体的性质和应用。 下各类物质可以相互转化。 难点：单质、氧化物，酸、碱和盐之问的转化关系。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 第一课时 物质的分类 必备知识梳理 基础梳理 知识点①根据物质的组成和性质分类 敲黑板) 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类 同素异形体的“同”和“异” 是化学研究的基础。 同—一同一种元素，都属于 1.同素异形体 单质。 异一组成、结构、性质和 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 用途均有不同。同素异形体之 同素异形体。◆黑返， 是因为结枸不同或原子数目（化学式）不同 间的相互转化属于化学变化。如 [示例]如表所示。 (如O、O)或原于排列方式不同（知会刚 后、石墨)，所以性质不同 30,蓝电20,20，维化制30. 元素 碳元素 氧元素 磷元素 同素 金刚石、石墨、C命、 白磷(P)、红磷、 02、O3(臭氧)等 异形体 石墨烯等 黑磷等 2.根据物质的组成对物质进行分类 (1)树状分类法 对同类事物按照某种属性（采用树状形式）进行再分类的分类 记方法回 方法，如图所示。◆起方速 树状分类法的特点是能认 物质 识物质之间的从属关系。如图 混合物 纯净物 所示： 单质 化合物 包含关系 金属单质 非金属单质金属单质稀有气体无机化合物有机化合物 非全属单质 氧化物酸碱盐。 并列关系 重难点手册高中化学必修第一册RJ (2)交叉分类法 交叉分类法的特点是能从 从不同的角度对物质进行分类的分类方法。 多个角度认识物质的多重属性， 不同类别之闯是并列或交义关 [示例1门几种盐的交叉分类，如图所示： 系，不同类别之间不能相互包 Na.CO, 钠盐 按金属阳离子 含。如图所示 Na SO 钾盐 进行分类 钠盐 钾盐一并列关系 KSO 硫酸盐 按酸根阴离子 进行分类 Na SO,KSO K.CO 碳酸盐 [示例2]几种酸的交叉分类，如图所示： 硫酸盐 文义关系 HS 元酸 按电离出的H的数目分类 HCI 二元酸 H SO 无氧酸 按酸根离子中是否含氧元素分类 H.COL 含氧酸 3.根据物质的性质对物质进行分类 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO,、 S02等 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、 FeO,等 4,根据物质的结构、用途等对物质进行分类（此部分在今后的 学习中探讨) 诊考策奥 例①分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方 纯净物和混合物的判断 法。下列说法不正确的是()。 (1)由一种物质如成的物质 叫纯净物 A.(2025·八省联考内蒙古卷)防滑粉可吸汗防滑，其主要成 如冰水混合物是纯净物，结 分碳酸镁属于无机盐 晶水合物[如CuSO,·5HO(胆 B.(2024·九省联考河南卷)环型碳C0、环型碳C和金刚石 )、KA1(SO,)2·12H20(明 均是碳元素的同素异形体 矾)等]属于纯净物。 (2)由两种或多种物质混合 C.根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物 形成的物质叫混合物。 和混合物 混合物可以分为均匀混合 D.依据交叉分类法，将K,FeO4划分为钾盐 物（如空气、溶液等）和非均匀混 解析碳酸镁由钱离子和碳酸根离子构成，是一种无机盐，A项正确；环 合物（如悬浊液、乳浊液等）。 (3)烧碱、生石灰、熟石灰、 型碳C。、环型碳C4和金刚石都是碳元素（不同形态）的单质，是碳元素的 小苏打等是物质的俗名，指纯净 同素异形体，B项正确：不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净 物[NaOH、CaO、Ca(OH)2 物还是混合物，只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O和O的 NaHCO];天然气、大理石，石 混合物，C项错误；将K2FO,划分为钾盐，是从其组成属于盐和组成的阳 灰石等则是含有一种主要成分 离子是钾离子等不同角度来分类的，分类方法是交叉分类法，D项正确。 (CH、CaCO、CaCO)和多种 答案C◆诊罪西 杂质的物质的称谓，是混合物。 2 第一章 物质及其变化 知识点②分散系及其分类 1.分散系 敲黑板) (1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或 (1)根据分散质的构成对胶 多种)物质中所形成的混合物。 体分类 (2)组成 溶液中的溶质、殷体中的散粒 根据分散 法液中的周体小新粒和小液滴 粒子胶体，Fe(OH) 酸质的构成「 胶体、AgI胶体 分 分散质：分散系中被分散成粒子的物质 分子胶体：淀粉胶体 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质 蛋白质胶休 系 ①Fe(OH),胶体粒子是由 无机溶剂：水 许多Fe(OH),小分子[单个 常见 有机溶剂：酒精、苯、四氯化碳、汽油等 分散剂 Fe(OHD:分子的直径小于1nm] 气态分散剂：空气 聚集在一起形成的微粒，其直径 固态分散剂：塑料、玻璃、金属等 为1~100m,故称为粒子胶体 (3)分类 按照分散质粒子的直径大小分类 ②淀粉属于高分子，单个分 溶液 胶体 浊液（悬浊液、乳浊液） 子的直径为1~100nm,故称为 100 →分散质粒子的直径/nm(1nm=10m) 分子胶体 2.胶体 是胶体的本质特征 (2)胶体的应用举例 (1)概念：分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体。 胶体分散质粒子具有巨大 的比表面积（单位质量的微粒具 (2)分类 有的表面积)，具有较强的吸附 根据分散剂的状态 →气溶胶：烟、云、雾 能力，可吸附水中的色素、悉浮 体 液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、Fe(OH),胶体 国体，以达到净水的目的。如利 ·固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙 用明乱[KA1(SO)2·12H,O] ◆黑板 或铁盐在水中形成的氢氧化铝 (3)胶体的制备[以Fe(OH)3胶体为例，如图所示] 或氢氧化铁胶体净水。 QFeCl,饱和溶液 逐滴加入(5~6滴) 红福色、透明 继续煮沸 至液体呈红褐色 沸水 停止加热 Fe(OH) 诊考策西 (约40ml 胶体 制备Fe(OH),胶体的注意事项 ”标示"△” (1)用沸水，不用冷水或自 不标"↑“ 化学方程式为FC,十3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HCl。 来水。 ◆诊专丽。 (2)用FcCl地和溶液，不 注明“胶体”，不样“」“ 用稀溶液。 (4)胶体的性质一丁达尔效应 (3)不搅拌，避免胶粒聚集 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒 而产生沉淀。 子对光线散射而形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可被用来 (4)不能过度加热，避免胶 一光波偏高原来方问而分散传播 粒聚集而产生沉淀。 区分胶体和溶液。 FeCL,溶液与NaOH溶液 [比较辨析] 三类分散系的比较 或氨水反应得到的是Fe(OH): 分散系 溶液 胶体 浊液 沉淀（红禍色），不是胶体。 分散质粒子直径大小 <1 nm 1~100nm >100nm 铺重难点手册高中化学必修第一册R小 续表 外观 均一、透明 均一、有的透明 不均一、不透明 防易错河 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 胶体的介稳性和胶粒的电性 能否透过滤纸 能 能 不能 (1)同种胶体粒子带同种电 一礼原比藏纸更下 能否透过半透膜 能 不能 不能 荷[如Fe(OH),胶粒带正电 荷]，它们之间会相互排斥，使它 有无丁达尔效应 无 有 们不易聚集，这是胶体具有介稳 饱和NaC溶液、 性的主要原因。 实例 豆浆、牛奶 泥浆水 澄清石灰水 (2)胶体是电中性的，所谓 “胶体带电”的说法是错误的，实 ◆防房研园 )。 质上是胶粒带电，而整个胶体不 例②下列叙述中正确的是( 显电性。同种胶粒带相同的电 A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 荷，如果加入带相反电椅胶粒的 B.胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体是最稳 胶体或电解质溶液，胶体就会发 定的分散系 生聚沉。 C,光束通过胶体时能看到光柱，这是胶 体粒子本身发光的缘故 胶体分散系混合物 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属 关系可表示如图 解析A项，F(OH)3胶体是红褐色透明液体；B项，溶液是最稳定的分 散系：C项，胶体具有丁达尔效应是胶体粒子使光线发生散射的缘故：D项， 胶体属于分散系，分散系属于混合物。 答案D 易错点1有关胶体的常见认知错误 纠错练1 (1)误认为纳米材料属于胶体。 下列叙述中正确的是()， 插 胶体是分散系，是由分散质和分散剂组成的。纳米材料如钠米碳，直 A雾、覆、云都是气溶胶， 径虽然介于1~100nm之间，但它未分散到分散剂中形成分散系，所以不 其分散剂相同 是胶体。 B.可用过滤的方法除去氢 (2)误认为溶液呈电中性，而胶体是带电的。 氧化铁胶体中的氯化的 胶体中的有些胶粒能够吸附体系中的带电粒子而带电，但整个分散 C.依据能否产生丁达尔效 系仍是电中性的。分子胶体中的胶粒（如淀粉分子）通常不带电荷。 应可将分散系分为溶液、胶体和 (3)混淆F(OHD,胶体的制备和沉淀的生成。 浊液 D.向沸水中滴加适量饱和 备Fe(OHD3胶体时，应将FCl,饱和溶液加入沸水中，书写化学 FcC,溶液，形成带电的胶体， 方程式时用“一”，不能用“一”，生成的胶体不能标“↓” 导电能力增强 (4)误认为胶体都是液体或胶体是纯净物。 胶体有多种类型，其中固溶胶、气溶胶不是液体：胶体是混合物，不是 纯净物。 4 第一章物质及其变化通 (⑤)误认为胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~ l00nm之间，丁达尔效应只是胶体的一种光学性质。 (6)误认为丁达尔效应发生了化学变化。 知识点(3 与实验有关的图标 图标 说明 敲黑板) (1)实验图标的意义 ⑨ 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 实验图标是化学实验的安 护目镜 全标识和具体内客，意在强化实 ⑤ 验安全理念和实验规范操作，是 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 洗手 保证实验安全的一种提醒和 引导 实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切 (2)实脸图标的判断 用电 断电源 ①熟知7种图标的图示符 号和含义。 实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启 ②根据实验所用仪器和实 排风 排风管道或排风扇 脸操作判断化学实验有哪些与 实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选 之有关的图标。如[实验1-1] 热烫 择合适的工具进行操作，避免直接触碰 “制备Fc(OH),胶体”涉及护目 镜、明火、热烫、洗手等4个图 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、系 标，[实验1-2]“导电性实脸”涉 明火 紧宽松衣物 及用电图标，[实验22]”钠在空 气中加热”涉及除用电以外的 实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐 6个图标。 锐器 器指向自已或他人，防止扎伤或割伤 ③所有化学实验中都有护 ◆随图版彩 目镜和洗手这2个图标。 例③(2024·湖南选择考)下列与实验有关的图标表示排风 的是 (填序号)。 解析A一E5个图标依次表示护目镜、明火、热烫、排风、洗手。 答案D 重难拓展 重难点①氧化物的分类 通常根据氧化物的组成和性质对氧化物进行分类。 重难点手册高中化学必修第一册R」， 1.分类和概念 按组成厂广 非金属氧化物 梳规律过 元素， 金属氧化物 三个“不一定”和一个“一定” 过氧化如H,O、NaO,入、夏帝氧化知 酸性不一定是非金属 (如FeO)物属于氧化和 氧化物不一定是美化物 氧化物 成 碱性氧化物，如K,O、MgO 盐 碱性 一定是金属 两性氧化物，如A1,O, 氧化物不一定是氧化物 按性质 物 酸性氧化物，如SO,Mn.O, ()碱性氧化物一定是金属 氧化物，但金属氧化物不一定是 不成盐氧化物，如NOCO、HO- 镜规撞场 碱性氧化物，如MO,为酸性 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应且都生成盐和水的 氧化物，A1O1为两性氧化物， 氧化物，如A12O3。 两者属于从属关系，如图所示。 不成盐氧化物：既不能与酸反应也不能与碱反应生成相应价 性 态（相应价态即指化合价不变）的盐和水的氧化物，如CO、NO。 化 物 不成盐氧化物不存在对应的水化物（酸或碱）和盐。 2.元素的常见氧化物及其类别 (2)酸性氧化物不一定是非 金属氧化物，如MO,:非金属 1~20号元素的氧化物中，C02、N2O5、SiO2、PzO5、SO2、 氧化物也不一定是酸性氧化物， SO3、Cl2O,是酸性氧化物，Li2O、Na2O、MgO、KzO、CaO是碱性 如CO、NO等，两者属于交叉 氧化物，BO、Al2O3是两性氧化物，CO、NO、NO2是不成盐氧化 关系，如图所示。 物，Na2O2、K2O2、CaO2是过氧化物。◆防号罐b 例①如图表示氧化物的分类。判断下列8项叙述中正确的 有( )。 化物 物 多数酸性氧化物能溶于水， 金 能与水化合生成相应的酸，但少 酸性 碱性 氧化物 氧化物 属氧化 数不能，如SO2。只有强碱对 化 应的碱性氧化物能与水化合生 成相应的碱，如K,O、NaO、 NO、CO、HO等 Al.O,Na.O等 CaO、BaO等。 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是 防易错过 酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都 (1)SiO2不与水反应，但它 是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不 能与碱反应生成盐和水：SO2十 能与酸反应的氧化物一定能与碱反应⑦属于氧化物的化合物不 2NaOH=Na,Si0.+H2O,所 可能属于氢化物⑧如图所示的分类方法属于交叉分类法 以SO2是酸性氧化物，它对应 A2项 B.3项 C.4项 D.5项 的水化物是HSiO,: 解析用特例法判断①~⑦：①酸性氧化物M2O,属于金属氧化物，错 (2)NO2能与水反应生成 误；②CO、NO等非金属氧化物不属于酸性氧化物，错误：③RO,若能与酸 酸：3NO2+H2O=2HNO,+ 反应生成盐和HO,则R一定是金属元素，正确；④金属氧化物中有的属于 NO,也能与碱反应生成盐和水： 6 第一章物质及其变化 酸性氧化物（如M2O,),有的属于两性氧化物（如A12O2),错误：⑤有的酸 2NO:+2NaOH-NaNO,+ 性氧化物（如SiO2)不能与H2O反应生成相应的酸，错误；⑥CO、NO既不 NaNO十HO,但NO2与水或 与酸反应，也不与碱反应，错误；⑦H2O、H2O2既属于氧化物也属于氢化 强碱反应时，氯元素的化合价发 物，错误。依据分类法特征判断⑧：交叉分类法是根据不同的分类标准，对 生了变化，也不存在氮元素显十4 价的对应的含氧酸(HNO)和 同一类事物进行多角度分类，题图所示分类方法属于交叉分类法，正确。故 含氧酸盐，所以NO2不是酸性 ③⑧正确。 氧化物。而NO,、NO与是酸性 答案A 氧化物（其对应的水化物分别为 重难点②酸、碱、盐的分类 HNO2、HNO). 1.无机酸的分类 敲黑板) 按是否含氧元素一含氧酸：HNO,HSO,等 (1)酸（碱）式盐的形成条件 一无氧酸：HCI、H2S等 和常见示例 元酸：HC1、HNO,等 一元酸（碗）不存在酸（碱） 无 按电离产生的 二元酸：H2SO4、H2CO3等 式盐。一般来说，二元酸能形成 酸 H中数目 多元酸：HPO等 1种酸式盐，三元酸能形成2种 按酸性强弱 强酸：HCIO4、HzSO,等 酸式盐。 弱酸：HCIO、H2CO3等 常见的酸式盐有硫酸氨盐 (如NaHSO,)、碳酸氢盐[如 2.碱的分类 Ca(HCO)]、亚硫酸氢盐（如 元碱：NaOH、NH3·H2O等 按电离产生的 KHO)、磷酸氨盐（如NHPO、 OH数目 二元碱：Ba(OH)2、Cu(OH)2等 Na:HPO)等。 碱 多元碱：Fe(OH)3等 常晃的藏式盐有Mg(OHDC 按碱性强弱 强碱：NaOH、Ba(OHDg等 (碱式氧化镁)、C(OHD,CO(碱 弱碱：NH,·HO、Cu(OH)2等 式碳酸钢)等。 (2)盐的性质 3.盐的分类 ①酸式盐都能与强碱反应。 正盐：NaCl,Na2SO,等 按组成 码酸的酸式盐既能与强酸反应， 碱式盐：Cu2(OH),CO,等 也能与强碱反应，且“遇酸成酸” 盐 酸式盐：NaHCO、NaHSO,等 (与强酸反应生成弱酸)，遇碱成 按酸根 含氧酸盐：KNO2、NazCO2等 盐（与强碱反应生成正盐），如图 无氧酸盐：NaCl、KzS、AlCl3等◆黑亚 所示： 还可以按溶解性（易溶、微溶、难溶）、挥发性、氧化性、还原性 强酸酸式盐 NaHA 等分类标准对酸、碱、盐进行分类。 NaHCO,+HCI= [拓展]酸式盐、碱式盐和正盐的概念： NaC1+CO,↑+HO (1)酸式盐是指酸根离子还能电离出H的盐，也可看成多元 NaHCO,+NaOH- 酸未被碱完全中和的产物 Na CO,+H2O (2)碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有OH NaCO,+CO.+HO 的盐，也可看成多元碱未被酸完全中和的产物。 -2NaHCO, 重难点手册高中化学必修第一册RJ (3)酸与碱形成盐时，酸中的H+和碱中的OH一完全中和形 ②碱式盐中含有OH,因 成的盐称为正盐，正盐不能电离出H或OH厂。 此能与酸反应，弱酸的碱式盐中 OH和酸根离子都能与强酸 例②下图表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，下 反应。 列选项中不正确的是( 如Cue(OH)2C02+4HCl 选项 X Y Z -2CuC1,+C02↑+3H,0 A NaHCO 酸式盐 纯净物 ③正盐不能电离出H十或 X Y Z B CH COOH 弱酸 化合物 OH厂，含有弱酸根的正盐能与 强酸反应，含有弱碱阳离子的正 C Ca(OH)2 二元碱 强碱 盐能与强碱反应。 D S02 酸性氧化物 氧化物 解析NaHCO,是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的酸式盐，属于 盐，盐属于纯净物，A项正确；CH COOH属于一元弱酸，酸属于化合物，B 项正确：C(OH)2属于二元强碱，二元碱和强碱是交叉关系而不是包含关 系，C项错误；SO2属于酸性氧化物，酸性氧化物属于氧化物，D项正确。 答案C 易错点2关于纯净物.酸.碱.盐等概念的错误理解 (1)误认为只含有一种元素的物质一定是纯净物。 纠错练2 插 只含有一种元素的物质可能是由几种单质组成的混合物（如O2和 下列说法正确的有()。 O3的混合气体、石墨和金刚石的混合物)。 ①碱式碳酸铜属于碱②沼 (2)误认为结晶水合物属于混合物。 气，水煤气、石油气都属于混合物 结晶水合物不是由无水物与水组成的混合物，结晶水合物有确定的组 ③CuS0·5H0aC0,·10H0 成，属于纯净物而不是混合物，如NazC03·10H2O等。 都是混合物④HNO,属于一 (3)误认为FeO,属于混合物，H2O2不属于氧化物。 元酸、强酸、含氧酸、挥发性酸 ⑤依据酸分子中含有的氢原子 FeO,可写作FcO·FezO3,它不是由FcO与FCO3混合而成的，属 数目，将酸分为一元酸、二元酸 于纯净物：过氧化物属于氧化物。 等⑥多元酸HRO.(n>1) (4)误认为含有几个氢原子的酸就属于几元酸。 一定能形成(n一1)种酸式盐 酸的“元”是依据电离出的H十的数目来确定的。酸分子中含有几个 ⑦碱性氧化物、碱、碱式盐都能 氢原子，它不一定是几元酸。如醋酸(CH,COOH、C2H,O2)是一元酸，硼 与强酸反应 酸(HBO3)是一元酸，亚磷酸(HPO3)是二元酸。 A.1项 B.2项 (5)误认为烧碱、碱石灰、纯碱等名称中带“碱”的物质都是碱。 C.3项 D,4项 NaOH.CaO等的混合物 上纯碱不是碱 (6)误认为酸根阴离子中还含有氢原子的盐一定是酸式盐。 如果酸根阴离子中还含有氢原子但不能电离出H十、不能和强碱反 应，则该盐不属于酸式盐。如HPO3(亚磷酸)是二元酸，则NaH2PO (亚磷酸氢钠)是酸式盐，而Na2HPO3(亚磷酸钠)是正盐。 8 第一章 物质及其变化用 关键能力提升 题型（①物质的分类 续表 例[深挖教材，教材P31T6]下列各组物 选项 A B C D 质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( 碱性 FeO MgO NazO2 Na2O A.烧碱、液态氧、碘酒 氧化物 B.生石灰、白磷、熟石灰 酸性 氧化物 CO: NOz SO Mn2Oz C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 题型2 胶体的制备、性质和应用 保挖教材 例2如图所示，将少量饱和FeCl3溶液分 物质的分类 别滴加到3种液体中，得到分散系①②③。 这道教材课后习題涉及对物质分类中的概念、 少量饱和FCI落液 分类标准和分类方法等的认知，可以说是考查物质 分类的母题，是物质分类试题的命题之源，有拓展 的空间和深挖的价值，例如2024年吉林卷考查了 NaOH 弗水 物质的成分及分类。变式出更多的类别和物质进行 溶液 ② ③ 判断，对易错、易混点进行辨识是深挖的一种表现。 (1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色， 解析烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是 反应的化学方程式为 单质，碘酒是溶液，属于混合物，A项正确：生石灰是 CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OHD2 (2)分散系①和③分别是 的俗称，是化合物，B项错误；干冰是指固态的二氧化 区分分散系①和③的方法是 碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，C项错误： 空气中含有氨气、氧气等多种物质，是混合物，氮气是 单质，胆矾是五水硫酸铜，是化合物，D项错误。 (3)下列关于分散系②和③的描述，说法 答案A 正确的是 (填序号)。 名师支招 a.两者颜色相同 明分类概念 判物质类别 b.两者稳定性相同 知晓物质俗名、组成和成分 判断物质的类别， C.两者分散质粒子都不能透过滤纸 明晰物质分类中的概念和方法 判断叙述的正误 (4)取③中的液体3mL,逐滴加人稀硫酸 至过量，观察到的实验现象是 跟踪练① 下列物质分类正确的是( ,用适当的文字和化学方程式予 选项 A B C 以解释： 纯净物医用酒精 冰水 葡萄糖 胆矾 (5)Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸反 混合物 应生成砷酸铁(FeAsO,)沉淀，从而达到净水 含氧酸 H2SO: CH,COOH HBr HNO 的目的，该反应的化学方程式是 碱 Ca(OH)2 CH,OH 纯碱 NH3·H2O 0 盐 小苏打 BaSO KNO Cu(OH).CO 解析将少量饱和FCl,溶液分别滴加到冷水、 9 重难点手册高中化学必修第一册RJ. NaOH落液、沸水（并煮沸）中，所得的分散系①②③ 名师支招 分别是FeCl,稀溶液、Fe(OH)s悬浊液、Fe(OH)s胶 把握分析胶体试题的3个核心依据 体。(3)Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)s胶体均为红褐 (I)制备：用水解法制备Fe(OHD3胶体。 色，颜色相同，a正确：悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊 (2)性质：核心性质是丁达尔效应，这也是鉴别 液不稳定，胶体介稳定，b错误；悬浊液的分散质粒子不 胶体、区分胶体和溶液最简单的方法。 能透过滤纸，胶粒能透过滤纸，c错误。(5)Fe(OH)3胶 (3)应用：某些含铝或含铁化合物用作净水剂、 体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉 工厂静电除尘、纳米材料的制备等。 淀，同时生成水，该反应为酸碱中和反应，由FAsO, ®踪练②下列说法正确的是( )。 化学式可知砷酸是三元酸，与F®(OH)按个数比1：1 进行反应，可写出反应的化学方程式。 A.(2024·九省联考河南卷)作为纳米荧 光材料的碳量子点属于胶体 答案(1)FeC1,+3H0△Fe(OH)3(胶体)+ B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可 3HC1。(2)溶液：胶体；使用一束光线照射分散系， 然后观察是否产生一条光亮的“通路”（或丁达尔效 分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子直 应)。(3)a。 (4)先生成红褐色沉淀，后溶解成为 径介于溶液与胶体之间 棕黄色溶液：产生沉淀是因为胶粒所带的电荷被中和 C,胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微 而聚沉，沉淀溶解是因为发生反应2Fe(OH),十 粒对可见光散射而形成的 3H2S04-Fe(S04)3+6HO. (5)Fe(OH)3+ D.胶体能吸附水中的色素、悬浮颗粒物、 HAsO=FeAsO￥+3H2O。 重金属离子（如Cu+等）而达到净水的目的 第二课时 物质的转化 1 AANAAE1EE11111131AAAB1F01101111311011001111111111111国 必备知识梳理 BERA1111111BAB11111101111111111AA0A01EE101111111111A171100111111A111801 基础梳理 知识点① 酸、碱、盐的性质（通性】 敲黑板。 1.酸（以稀盐酸为例】 同类物质组成和性质的相似性 酸碱指示剂 (1)不同的酸在组成上具有 ·变色（变红） (如紫色石蕊溶液) 相似性。从微现角度来看，不同 活泼金属（如Fe) 的酸在水溶液中都能电离出 盐+H(FcCL,+H)·置换反应 H,这决定了不同的酸的化学 酸 碱（如NaOH) 盐+HO(NaCl+H.O) 性质相似。 碱性氧化物（如CaO) 盐+HO(CaCL,+H,O) 复分解 (2)从微观角度来看，不同 反应 盐（如AgNO,) 的碱在水溶液中都能电离出 新盐+新酸AgC1+HNO,) OH,故碱的化学通性由OH 2.碱[以Ca(OH)2为例] 体现。 酸碱指示剂 (3)盐的组成中都含有金属 →变蓝（遇石蕊）或变红（遇酚酞） 酸（如HCI) 离子（或铵根离子）和酸根离子。 ·盐+HO(CaCL+H.O) 如不同的碳酸盐溶液中都含有 酸性氧化物（如CO,) 盐+HO(CaCO,+H.O) 复分解 反应 CO房，故不同的碳酸盐的化学 盐（如NaCO) 新贼+新盐(NaOH+CaCO) 性质有相似性。 ◆酸易板卫 10