1.2.1 电解质的电离-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

H2SO,→Zn。②以锌为起始物，A→E为Zn→H,SO,→ （5)2C0,△20u0+0,↑，4Cu0高温2Cu,0+0,↑. Ba(OH)2+CO2→H2O。以其他物质为起始物，无法形成图 第二节离子反应 示五元环关系。由“A的相对分子（或原子）质量大于D”,可 知A→E为②所示的物质。(3)A与B的反应属于置换 第一课时电解质的电离 反应。] 基础过关练 综合提能练 1.D[A项，KzSO,溶液是混合物，不属于电解质：B项， 1.D[酸性氧化物十碱性氧化物→盐，如CO,十NaO一一 BaSO属于电解质：C项，Mn2O,属于酸性氧化物，液氯（单 Na,CO,D项错误。] 质)不属于非电解质：A、B、C三项均不正确.] 归纳梳理 2.A[①Na+、OH,SO对应的两种化合物为NaOH(碱)、 (1)三个“不一定”，一个“一定”，如图所示： NaSO,(盐)：②H,C,SO对应的两种化合物为HCl、 酸性 ]不一定是非金属 一定是 H2SO4,二者都是酸：③Na、K+、OH对应的两种化合物 碱性 金属 氧化物不一定是氧化物 氧化物不一定是！ 氧化物 为NaOH和KOH,二者都是碱，④Na,K、NO对应的 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应 两种化合物为NaNO3和KNO3,二者都是盐。故按照仅由 生成相应的酸、碱；能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一 酸、碱、盐电离产生的离子组依次是②③④。] 定是酸性氧化物、碱性氧化物，如NO2、NeO2。 3.B[根据离子所带电荷数分析可知，X+不是H、NH,必 定为金属离子，A错误，B正确：Y可能是OH,也可能是 2D[A项，SH,S0,可通过化合反应S9s0,9S0, 02 C】、NO万等，故M可能是二元强碱，也可能是盐，CD错误。] H9H,S0,来实现：B项，Ca(HC0,)4一Ca0可通过分解 4.(1)②⑤。 (2)①KOH—K++OH. 反应Ca(HC0,LCaC0,高ca0米实现：C项，可通过 ②KHSO4—K*+H+SO. 复分解反应Fe,O,H9FeCL,aO咀Fe(OHD,来实现： ③Fe(0)a-2Fe++3SO, D项，必然要选择化合反应，Cu能与O2化合生成CuO,而 ④NaCO,—2Na++CO3。 CuO不能通过化合反应生成Cu(OH)2.] ⑤HNO,-H+NO。 3.D[思路：分析选项中的物质①②③能否与Ca(OHD2溶液 HNO,;KOH:KHSO、Fe(SO,)a、NaCO,. 反应可得解。A项，BeCl,不能与Ca(OHDz反应；B项，Fe [(1)KC1O,溶液中不含C1,其阴离子是CIO;液态HC 不能与Ca(OH)2反应；C项，FeO3、CO、Ba(NO3)2都不能 中只含有HCI分子，没有CI;NaCI固体中有CI,但不能 与Ca(OHD,反应；D项合理，] 自由移动：CCL液体中只有CCL分子，没有离子.] 4.(1)①②③①⑤⑥。(2)①分解。②作催化剂。 5.(1)稀疏酸、空气。(2)HC(或氯化氢)。(3)CaCO,(或 (3)4NE,+3S一定条件 3SiF4+2N2。 碳酸钙)、(4)NH,(或氨气)、CO2(或二氧化碳)。 [(2)根据题表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q (5)Cu(或铜)、稀硫酸、Hg(或金属汞) 在反应中可能作催化剂：根据质量守恒定律可知x+26+3 易错警示分 +30=50+1+3+12,解得x=7,反应中M的质量减少，N、 所有的酸（如H2SO,、HNO2,HC1、CH COOH等）在 P的质量增加，则该反应为M分解生成N和P的反应，属于 熔融状态下都不能导电。 分解反应。(3)甲、乙、丙、丁依次为NF3、Si、SiF4、N2,可写 综合提能练 出化学方程式并配平] 1.C[NaOH和HzSO,属于强电解质，SO2属于非电解质， 5.(1)O2:Cu:C02:H2O:C2(OHD2CO3. CH,COOH属于弱电解质，NaOH在水溶液里和熔融状态 (2)2Cu十O2十C0,+H,0-C山(OHD,C03:化合反应。 (3)盐；碱式盐；铜盐。（合理即可） 下都能导电，HzSO,只在水溶液中导电，C项符合题意，] 2C[Na+带正电荷，水合钠离子中HO分子的O原子朝向 (4)0C,(OH,C0,△2Cu0+C0,++H,0. Na,CI带负电荷，水合氯离子中H2O分子的H原子朝向 ②C(OH),C03+4HCl一2CuC+C02↑+3H2O. C,且Na比CI小，故a为CI,b为Na,A错误，C正 (合理即可) 确。溶液是混合物，不属于电解质，电离过程未发生化学反 培优实破练 应，B、D两项错误，] 1.1Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可). 3.B[根据题图知，H,PO,与过量浓NOH溶液反应生成 (2)2Cu+O2+2HS0,-2CuS0,+2H2O. NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出1个氢离子，HPO2为 (3)CuSO,+H2S-CuS+H2SO. 生酸与过量质碱反应的产和为该酸的正盐： HPO,的酸振离手为HPO (4)H2SO,+CuzO-Cu+CuSO+H2O. 一元酸：HPO2受热分解，故热稳定性差：H3PO2是含多种 2 元素的纯净物，为化合物；HPO2为含有氧元素的酸，为含2.B[甲烧杯中含Cu+,则不含CO、OH,即CO、,OH 氧酸；HPO2在水中能电离出离子，为电解质。故①⑤⑦图 都在乙烧杯中，而CO、OH厂均不能与H大量共存，故乙 ⑨正确。] 烧杯中必含Na。] 4,B[化合物若不是电解质则为非电解质，①正确：氨水不属 3.A[A项中4种离子在强酸性、含有Ba+的溶液中能大量 于电解质也不属于非电解质，②错误：导电性实验中阴离子 共存，B项中的SO,D项中的HCO:不能大量存在，C项 向与电源正极相连的电极（阳极）移动，③错误；CO2的水溶 中Ag与C不能大量共存。] 液中CO的浓度很小，加人CC2溶液无现象，④错误； 4.D[Fe与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H一H,个+ HSO3是二元弱酸，电离方程式为HSO3=一H+十 F+,A错误：一水合氨为弱碱，不能拆写，正确的离子方程 HSO;,HSO;一H+十SO号，⑤错误，电解质在水中不一 式为H+十NH·HO一H2O十NH,B错误：氢氧化钡 定能导电，如MgO,非电解质的水溶液可能导电，如SO2的 与稀硫酸反应，离子方程式为B++2OH十2H+S0 水溶液，⑥错误：若强酸的浓度比弱酸小得多，则强酸溶液的 BaS0,↓+2H2O,C错误。] 导电能力可能比弱酸溶液弱（酸的浓度相同时强酸的导电能 5.C [依据电荷守恒（溶液呈电中性）分析如图所示。 力强)，⑦正确，KHSO,在水溶液中电离出K+、H和 Fe+、A CI+X S0,⑧错误。故②③④⑤⑥⑧这6种说法错误.] a个2a个 a个b个 5.(1)溶融状态下A1CL不发生电离，以分子形式存在，其中不 13a+6a=9a a 存在自由移动的离子。 若X为一价离子，则b=8a,但OH与Fe3+、AI+不能大量 (2)A1C1在水分子的作用下能电离出自由移动的离子. 共存：若X为二价离子，则b=4a,C项合理。] (3)不相同，电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动， 6.(1)BaSO:Ba(OH). 金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)A1CL3溶液：电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离 (2)①C0g+Ca+-CaC0,↓. 子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相同浓度的 ②BaCO,+2Ht=Ba++C02↑+H,O. NaC1溶液和AICL,溶液中，AICl,电离出的离子浓度大且所 ③Ba2++20H+2H+S0-BaSO4￥+2H20. 带电荷数多，溶液导电能力更强。 [根据题中提供的离子分析，A不溶于水和盐酸，则A只能 培优突破练 为BaSO4；又知C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A,则C 为Ba(OH)2;B不溶于水但能溶于盐酸并放出无色无味的 1.(1)①④⑤。(2)NaHSO,>H2CO,>HCIO>NaHCO; 气体E,E为CO2,B为BaCO,:D可溶于水，且与硫酸作用 NaHSO,+NaClO-Na:SO,+HCIO. 可放出C02,D为K2CO3。] (3)CH,COOH>N,Hg>NH。 [(1)质子就是H。题中能接受质子的粒子有HO(HO)、 综合提能练 1.A[足量硫酸与K2CO3溶液反应，足量HNO,溶液与 CO(HCO方)、NH(NH),HCO5(HCO):能给出质子 的粒子有HO(OH)、NH(NH)、NH(NH)、 Na2CO溶液反应，都能用离子方程式CO十2H*一 HO+CO2↑表示，A符合题意。CH COOH写化学式、 HCO万(CO)(括号内是粒子接受或给出质子后的共轭酸 或碱)。所以按照酸碱质子理论分析，H2O、NH和HCO, HC1写离子形式，石灰水写离子形式(Ca++2OH)、石灰 乳写化学式Ca(OH)2,B、D两项的离子方程式肯定不同： 既属于酸又属于贼。(2)Na2CO、NaCIO、NaHCO3、Na SO, 为碱，则相应的共轭酸为NaHCO2、HC1O、HCO,、 C项，前者只有Ba+与SO反应，后者是B+、OH、 NaHSO,,它们的酸性逐渐增强。(3)根据强酸制弱酸的原 NH时，SO4种离子反应，离子方程式不同.] 理，由反应NHg+NH2一NH+NH可知，N2H和 2.D NH是酸，给出质子的能力（即酸性）：NzH店>NH,根据 [流程解读如图所示： 反应N2H+CH,COOH一NHg+CH COO可知 Na'、CI NaOH溶液 Na'Cl BaCl溶液 SO、OH CH,COOH和N2H店是酸，给出质子的能力：CH,COOH> Cu"SO 除Cu Cu(OH), 除SO B用正璃 NH,故酸性由强到弱的顺序为CH,COOH>N2H> NH.] Na'CI Na'Cl BaOH Na,CO溶液COOH 过滤 第二课时离子反应 Cu(OH) A除Ba Cu(OH BaSO. BaSO,.BaCO,A诵正确 基础过关练 NaCO,在BaCI之后，C三确 1.C[A项，H十、SO、Ba+、OH等4种离子发生反应； Na'CI 盐酸除CO,OH B项，NH与OH反应：D项，HPO与OH反应，离子 COOH Na'CI 方程式均不是H++OH一H2O。] 用HS0,会引入SO,D确错溪第一章物质及其变化通 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 A基础过关练 按酸、碱、盐分类，上述物质中属于酸的是 测试时间：8分钟 (填化学式，下同)：属于碱的是 1.[知识点2](2025·河北衡水中学周测)下列物 ;属于盐的是 质分类的正确组合是( ）。 5.[知识点1、2]现有以下10种物质：①铜，②稀硫 选项酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金 K:SO CIzHz2Ou 属汞（俗称水银），⑧氯化钠，⑨碳酸钙，①氯气。 A SO3 NagO 溶液 (蔗糖) 按照表中提示的信息，把符合条件的物质的化学 B SiOa Cuo NazCO, BaSO. 式或名称填人相应的位置。 C s02 Mn2O AgCl 液氯 物质的化学式 D C02 CaO KNO CHOH 序号 条件 或名称 2.[知识点3]下列各组均为两种化合物溶于水时 (1) 混合物 电离出的离子，其中仅由酸、碱、盐电离产生的离 (2) 电解质，但熔融状态下不导电 子组依次是( )。 (3) 电解质，但雄溶于水 ①Na+、OH、SO ②H+,C1、SO (4) 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质， ③Nat、Kt、OH ④Na+、K+、NOa (5) 但自身能导电 A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ B综合提能练 测试时间：10分钟 3.[知识点3]物质M在水溶液中发生电离：M 1.[重难点1门(2025·浙江金华一中月考)只能在 X+十2Y,下列判断正确的是()。 水溶液中导电的强电解质是( )。 A.M可能是酸 A.NaOH B.SO2 B.X+一定是金属离子 C.H2SO D.CH,COOH C.Y一定是OH 2.[知识点1、3](2025·湖北武汉十一中周测) D.M一定属于盐 NaCl固体溶解并形成水合离子的过程如图所 4.[知识点3]回答下列问题。 示。下列说法正确的是( (1)下列物质中含有自由移动的C的是 水合b离子 (填序号)。 水合 a离子 ①KCIO,溶液②KCI溶液 ③液态HCI ●P ④NaCI固体⑤CCL,⑥海水 0 ○a离子 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 0b离子 ①KOH: Aa离子为Na,b离子为C ②@KHSO4: B.NaCI溶液是电解质 ③Fez(SO)s: C,在形成的水合钠离子和水合氯离子中，水分 ④NazCOs: 子的朝向不同 ⑤HNO3: D.该过程发生了分解反应 5 用重难点手册高中化学必修第一册RJ 3.[知识点2](2025·河北石家庄二中月考)次磷 (1)熔融状态下的A1C13不能导电的原因是 酸H3PO2是一种精细化工产品，在水中存在 HPO2分子。HPO2的有关性质如图： (2)AICL水溶液能导电的原因是 过量 加 浓NaOH溶液 硫酸 分解广PH 次磷酸 次磷酸钠+次磷酸 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (H PO,) (NaH,PO,) HPO. (填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空 按照物质的分类，HPO2应属于( ）。 不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别 ①一元酸②二元酸 ③三元酸④热稳定性 是 强的物质⑤热稳定性差的物质 ⑥氧化物 ⑦化合物⑧含氧酸⑨电解质⑩非电解质 (4)相同浓度的NaC溶液和AICL溶液， A.①④⑦8⑨ B.①⑤⑦8⑨ 的导电能力更强，理由是 C.②⑤⑦⑧0 D.③5⑦⑧0 4.[易错点1]下列说法错误的个数是( C培优突破练 测试时间：5分钟 ①不属于电解质的化合物都属于非电解质 1.[突破点1门]酸碱质子理论认为：凡是能 ②NH、NHCL,氨水分别属于非电解质、强电解 给出质子（质子即H+)的分子或离子 质和弱电解质 都是质子的给体，称为酸：凡是能与质 ③NaCI溶液中，水合氯离子向与电源负极相连 子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱。 的电极移动 即酸一H中十碱，其中左边的酸是右边碱的共 ④CO2的水溶液中H2CO,电离产生CO?,所 轭碱，而右边的碱则是左边酸的共轭酸，彼此联 以加人CaCl2溶液有白色沉淀产生 系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强， ⑤H2SO3是弱电解质，电离方程式为H2SO 其共轭碱的碱性就越弱。回答下列问题。 ==2H++SO (1)按照酸碱质子理论分析，下列粒子既属于酸 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质的水溶液 又属于碱的是 (填序号)。 ①HO②COg③AI+④NH 一定不导电 ⑤NH⑥HCOa ⑦强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导 (2)相同条件下，已知碱性：Na2CO3>NaCIO> 电能力强 NaHCO3>Na2 SO,,则对应的共轭酸的酸性 ⑧只有在电流作用下KHSO,才能电离成K+、 由强到弱的顺序为 H+和SO 写出酸性最强的共轭酸与NaCIO发生的质 A.7个 B.6个 C.5个D.4个 子传递反应的化学方程式： 5.[知识点1、2]某课外活动小组根据熔融状态下 的NaCI能导电，推测AICL,在熔融状态下也能 (3)已知：N2H+NH一NH+N2H,N2H 导电，可是通过实验发现熔融状态下的AICI,不 +CH,COOH=N2H+CH,COO。 能导电，而A1CL水溶液却能导电。据此回答下 由这2个反应可以得出的3种酸的酸性强弱 列问题。 顺序是 6