1.1.2 物质的转化-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

▣ 参考答案与提示 问3 华大基础教育 第一章物质及其变化 培优突破练 1.B[Fe(OH)3胶体属于分散系，Fe(OH),胶体的胶团属于 第一节物质的分类及转化 分散质，水属于分散剂，A正确：胶粒共带有x个正电荷，其 第一课时物质的分类 中FO共带有n个单位正电荷，CI共带有n一x个单位 基础过关练 负电荷，故Fe(OH)3胶体的胶粒带x个单位正电荷，B错 误，C正确；向Fe(OH),胶体中加入带负电荷胶粒的胶体， 1.D[D项，青铜、黄铜是成分不同的铜合金，不是铜元素的同 素异形体。] 胶粒的电荷被中和，胶体发生聚沉而产生Fe(OH),沉淀， D正确] 2.D[D项，“冰”是固态的水，不属于分散系。] 3.A4.C 易销曹示 胶体中的某些胶体粒子因能够吸附溶液中的带电粒子 5.(1)①⑤：②：③④。(2)FeC,+3H,0△Fe(OH,(胶 而带电，但整个分散系仍是电中性的。 体)+3HCl.(3)abd. 2.(1)C。(2)N2H(HSO,)2. (4)①分别取未知溶液于两个烧杯中，在水平方向上用激光 [(1)V,O是能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液反 笔照射，能够形成光亮通路的是淀粉溶液，无光亮通路的是 应生成盐和水的两性氧化物。(2)NH、N2H作为碱，能结 氯化钠溶液，②分别取1mL未知溶液在两支试管中，分别 合H,NH4十HO=一NH十OH、N2H十HO== 滴人2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液， NH十OH,所以N2H,作为二元碱，对应的阳离子是 无明显现象的为淀粉溶液：③分别取1mL未知溶液在两支 NH,H2SO,是二元酸，形成酸式盐时阴离子是HSO,, 试管中，分别滴人2滴碘水，变蓝的是淀粉溶液，不变蓝的是 所以N2H的酸式硫酸盐的化学式是N2H6(HSO,)2。] 氯化钠溶液。 第二课时物质的转化 综合提能练 基甜过关练 1.A[B项，纯碱不是碱，CO不是酸性氧化物，石灰石不是纯 1.D[A项，“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应为石灰石 净物：C项，NaHSO不是酸；D项，碘酒是混合物，] (CaCO3)受热分解生成CaO和CO2,属于分解反应。B项， 2.D[A项，SO2与水化合生成HSO3:B项，NO,与碱反应 该过程发生的反应为Fe十CuSO4一FeSO4十Cu,属于置 生成亚硝酸盐和硝酸盐，O2不属于酸性氧化物：C项， 换反应。C项，蒸，为蒸茶，加热时可能发生化学变化：捣，为 KzO2不是碱性氧化物（与酸反应生成盐、水、O2):D项， 捣碎，在空气中捣碎可能引起物质的结构变化：培，为烘焙， Mn2O,是HMnO,(高锰酸)对应的酸性氧化物，MnO是 加热时可能发生化学变化：封，为封装，最不可能引起化学变 Mn(OHD2对应的碱性氧化物，正确。] 化。D项，“丹砂(HgS)烧之成水银”，即HgS发生分解反应 3.B[二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，： 生成Hg和S,“积变又还成丹砂”，即Hg和S发生化合反应 A正确：胶体的分散质粒子直径为1~100nm,由题图可知， 生成HgS,升华，凝华都属于物理变化，所以D项不正确] “纳米药物分子运输车”的微粒直径为200nm,故含“纳米药： 2C[盐酸、硫酸与AgNO,溶液反应，实际上是CI、SO 物分子运输车”的分散系不属于胶体，B错误；四氧化三铁与 与Ag反应生成难溶的AgCl、徽溶物Ag:SO4,H+未参加 氧化铝均为含有金属元素的氧化物，均为金属氧化物，有机 反应，不是酸的通性的体现。] 物为含有碳元素的化合物，C、D正确。] 3.C[①为酸碱反应，HCl十Zn(OH)2+ZCl2;②为酸与金 4.(1)HNO3;KOH:KSO4:SO3:HS。(合理即可) 属反应，HC1+Zn→ZnCl2:③为碱与盐反应，Zn(OH),难 (2)HNO,(或HNO2):NH·HO:NHNO(或NHNO2)。 溶于水，不能与氯化物盐反应生成ZC2:④为盐与金属反 一水合套不是NH,OH,不舟在N1,OH 应，CuCl十Zn→ZnCl2.故C符合题意.] 5.(1)Ca(H2PO)2.(2)H,PO,+2NaOH -Na:HPO,+ 4.B[A和B发生中和反应，则A、B分别为稀盐酸、NaOH溶 2H20。(3)+1:一正盐。 液中的一种。B与C发生置换反应，B与D发生复分解反 [(1)已知H,PO4是三元酸，其酸式盐有磷酸一氢盐和磷酸 应，Fe与稀盐酸发生置换反应生成FcCl2和H2,则A为 二氢盐，酸根分别为HPO和HzPO。(2)H,PO,是二 NaOH溶液，B为稀盐酸，C为Fe,D为AgNO3溶液，B正确。] 元酸，则与足量的NaOH反应生成正盐Nag HPO,。 5.(1)Zn:CO,H2O.(2)H2 SO+Ba(OH)-BaSO (3)HPO2与足量的NaOH反应只生成一种盐，则HPO, +2H20。(3)1 是一元酸，所以NaH,PO2是正盐.] [(1)①以水为起始物，A→E为HO→C0O2→Ba(OH),· 1 H2SO,→Zn。②以锌为起始物，A→E为Zn→H,SO,→ （5)2C0,△20u0+0,↑，4Cu0高温2Cu,0+0,↑. Ba(OH)2+CO2→H2O。以其他物质为起始物，无法形成图 第二节离子反应 示五元环关系。由“A的相对分子（或原子）质量大于D”,可 知A→E为②所示的物质。(3)A与B的反应属于置换 第一课时电解质的电离 反应。] 基础过关练 综合提能练 1.D[A项，KzSO,溶液是混合物，不属于电解质：B项， 1.D[酸性氧化物十碱性氧化物→盐，如CO,十NaO一一 BaSO属于电解质：C项，Mn2O,属于酸性氧化物，液氯（单 Na,CO,D项错误。] 质)不属于非电解质：A、B、C三项均不正确.] 归纳梳理 2.A[①Na+、OH,SO对应的两种化合物为NaOH(碱)、 (1)三个“不一定”，一个“一定”，如图所示： NaSO,(盐)：②H,C,SO对应的两种化合物为HCl、 酸性 ]不一定是非金属 一定是 H2SO4,二者都是酸：③Na、K+、OH对应的两种化合物 碱性 金属 氧化物不一定是氧化物 氧化物不一定是！ 氧化物 为NaOH和KOH,二者都是碱，④Na,K、NO对应的 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应 两种化合物为NaNO3和KNO3,二者都是盐。故按照仅由 生成相应的酸、碱；能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一 酸、碱、盐电离产生的离子组依次是②③④。] 定是酸性氧化物、碱性氧化物，如NO2、NeO2。 3.B[根据离子所带电荷数分析可知，X+不是H、NH,必 定为金属离子，A错误，B正确：Y可能是OH,也可能是 2D[A项，SH,S0,可通过化合反应S9s0,9S0, 02 C】、NO万等，故M可能是二元强碱，也可能是盐，CD错误。] H9H,S0,来实现：B项，Ca(HC0,)4一Ca0可通过分解 4.(1)②⑤。 (2)①KOH—K++OH. 反应Ca(HC0,LCaC0,高ca0米实现：C项，可通过 ②KHSO4—K*+H+SO. 复分解反应Fe,O,H9FeCL,aO咀Fe(OHD,来实现： ③Fe(0)a-2Fe++3SO, D项，必然要选择化合反应，Cu能与O2化合生成CuO,而 ④NaCO,—2Na++CO3。 CuO不能通过化合反应生成Cu(OH)2.] ⑤HNO,-H+NO。 3.D[思路：分析选项中的物质①②③能否与Ca(OHD2溶液 HNO,;KOH:KHSO、Fe(SO,)a、NaCO,. 反应可得解。A项，BeCl,不能与Ca(OHDz反应；B项，Fe [(1)KC1O,溶液中不含C1,其阴离子是CIO;液态HC 不能与Ca(OH)2反应；C项，FeO3、CO、Ba(NO3)2都不能 中只含有HCI分子，没有CI;NaCI固体中有CI,但不能 与Ca(OHD,反应；D项合理，] 自由移动：CCL液体中只有CCL分子，没有离子.] 4.(1)①②③①⑤⑥。(2)①分解。②作催化剂。 5.(1)稀疏酸、空气。(2)HC(或氯化氢)。(3)CaCO,(或 (3)4NE,+3S一定条件 3SiF4+2N2。 碳酸钙)、(4)NH,(或氨气)、CO2(或二氧化碳)。 [(2)根据题表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q (5)Cu(或铜)、稀硫酸、Hg(或金属汞) 在反应中可能作催化剂：根据质量守恒定律可知x+26+3 易错警示分 +30=50+1+3+12,解得x=7,反应中M的质量减少，N、 所有的酸（如H2SO,、HNO2,HC1、CH COOH等）在 P的质量增加，则该反应为M分解生成N和P的反应，属于 熔融状态下都不能导电。 分解反应。(3)甲、乙、丙、丁依次为NF3、Si、SiF4、N2,可写 综合提能练 出化学方程式并配平] 1.C[NaOH和HzSO,属于强电解质，SO2属于非电解质， 5.(1)O2:Cu:C02:H2O:C2(OHD2CO3. CH,COOH属于弱电解质，NaOH在水溶液里和熔融状态 (2)2Cu十O2十C0,+H,0-C山(OHD,C03:化合反应。 (3)盐；碱式盐；铜盐。（合理即可） 下都能导电，HzSO,只在水溶液中导电，C项符合题意，] 2C[Na+带正电荷，水合钠离子中HO分子的O原子朝向 (4)0C,(OH,C0,△2Cu0+C0,++H,0. Na,CI带负电荷，水合氯离子中H2O分子的H原子朝向 ②C(OH),C03+4HCl一2CuC+C02↑+3H2O. C,且Na比CI小，故a为CI,b为Na,A错误，C正 (合理即可) 确。溶液是混合物，不属于电解质，电离过程未发生化学反 培优实破练 应，B、D两项错误，] 1.1Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可). 3.B[根据题图知，H,PO,与过量浓NOH溶液反应生成 (2)2Cu+O2+2HS0,-2CuS0,+2H2O. NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出1个氢离子，HPO2为 (3)CuSO,+H2S-CuS+H2SO. 生酸与过量质碱反应的产和为该酸的正盐： HPO,的酸振离手为HPO (4)H2SO,+CuzO-Cu+CuSO+H2O. 一元酸：HPO2受热分解，故热稳定性差：H3PO2是含多种 2第一章物质及其变化用 第二课时 物质的转化 A基础过关练 4.[知识点2]现有A、B、C、D四种物质，分别是 测试时间：5分钟 Fe、稀盐酸，NaOH溶液、AgNO,溶液四种物质 1.[知识点2]下列关于古籍中的记载说法不正确 中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所 的是()。 示，则物质B为( ）。 A.明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚炼 A 为用”涉及的反应类型是分解反应 ·属于中和反应 B B.北宋沈括《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦 域」置换反应 属于丛分解反应 化为铜”是发生了置换反应 D C唐代陆羽《茶经·三之造》记载茶叶制作过 A.Fe B.稀盐酸 程：“晴，采之，蒸之、捣之、拍之、培之、穿之、 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 封之，茶之干矣。”蒸、捣、焙、封等操作中最不 5.[重难点1](2025·湖南长郡中学月考)如图所 可能引起化学变化的是“封” 示，A、BC,D,E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、 D.晋代葛洪《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水 氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间 银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华 能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且 过程 A的相对分子（或原子）质量大于D。 2.[知识点1]下列四组实验中不能体现酸的通性 E 的是() 稀盐酸居蔬被 佛盐酸稀硫校 1)写出下列物质的化学式：A D .E (2)写出B与C反应的化学方程式： 续条 aHCO,蒋激 B 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 (3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 AgNO,溶液 滴有新戚的 B综合提能练 测试时间：8分钟 NaOH溶拟 C D L.[知识点门已知X和Y能发生反应：X+Y→ 3.[知识点2]学习了物质分类与转化规律后，某同 H2O+盐。下列有关X和Y所属类别的推断一 学绘制了部分物质间相互反应的关系图，图中阴 定不正确的是( )。 影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于 选项 A B 0 制取ZnC2的是( X 酸性氧化物碱性氧化物酸 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 2.[重难点1门[新考法]在化合反应、分解反应、复 金属 分解反应三类反应中，只选用同一类反应不能实 盐 现的转化是( )。 A.S→HSO B.Ca(HCO2)2→CaO A① B.② C.③ D. C.FeO→Fe(OH)3D.Cu→Cu(OH) 3 翻重难点手册高中化学必修第一肿RJ, 3.[知识点1]构建知识网络，厘清物质间的相互转 组别 各组物质 Y 化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连 A Oh、S、FeO、NaC 状态 线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下 B Cu,KC1,SO2、HO 组成 列物质符合图示要求的是( KClO、NaCl,CaCl、CO 组成 D HCI、HO、HNO、HSO 性质 Ca(OH) C(OH),CO3、NaCO3、KSO4 CuCl. E 组成 KMnO A.①NaCO2 ②C0, ③BaCl (1)把X的化学式填入上述表格中。 B.①NaCO3②Fe③KzCO (2)某一化学反应包含上述五种X物质，写出该 C.①Fe2Os②CO③Ba(NO3) 反应的化学方程式并在括号中注明其基本反 D.①Na2COa②CO2③MgCL2 应类型： 4.[知识点2，重难点1门回答下列问题。 (1)盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反 (3)从组成上分类，E组物质中X的类别可以是 应可直接形成盐的是 (填序号)。 (填三种)。 ①金属单质②碱性氧化物③碱④非金 (4)写出E组物质中的X所能发生反应的化学 属单质⑤酸性氧化物⑥酸 方程式： (2)在一个密闭容器中放入M、N、Q,P四种物 ①分解反应： 质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 ②复分解反应： 后，测得有关数据如下表所示： C 培优突破练 测试时间：5分钟 物质 M D Q 0 1.[重难点1门[新情境]写出下列涉及铜及其化合 反应前质量/尽 50 1 3 12 物相互转化反应的化学方程式。 反应后质量/g 26 3 30 (1)CuO为反应物，反应不属于4种基 ①该反应的基本反应类型是 本类型： 反应。 (2)将细铜丝插入稀H2SO,中，不断从铜丝底部 ②物质Q在反应中起的作用可能是 通入氧气： (3)手机芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF (3)CuSO4溶液吸收废气中的H,S: 进行硅芯片蚀刻反应的微观示意图如下： 一定条件 (4)用稀HS),处理氢气还原氧化铜所得红色 名 产物中的Cu2O: 丙 该反应的化学方程式是 (5)在惰性气体中加热，铜的氧化物发生分解反 5.[知识点1，重难点1们下列五组物质中，均有一种 应CuO,△Cu0商里CuO: 物质X,其类别Y与其他三种不同。 4