精品解析：江苏省南京市南京师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

南京师大附中2024-2025学年度第2学期 高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 从“沙子”中制造的高纯硅可用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨等特性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而高纯硅用于半导体（如芯片、太阳能电池），B错误； C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确； D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A正确； B．、、均为化合物，不能互为同位素，B错误； C．核内有8个质子，结构示意图为：，C错误； D．HCl为共价化合物，故其电子式为：，D错误； 故选A。 3. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2由Mg2+和Cl-通过离子键结合，不含共价键，A错误； B．H2O2为共价化合物，仅含共价键，B错误； C．NaHCO3中Na+与通过离子键结合，内部H、C、O之间以共价键连接，C正确； D．HClO为共价化合物，仅含共价键，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．制备并收集 C．稀释浓 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸制备需要在加热条件下反应，该装置无法达成实验目，A错误； B．制备并收集应加热氯化铵和氢氧化钙固体，该装置无法达成实验目，B错误； C．稀释浓应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，该装置无法达成实验目，C错误； D．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，该装置能完成喷泉实验，D正确； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中所含有分子数为 B. 溶液中含有物质的量为 C. 所含有的电子数为 D. 个所含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．1.6g的物质的量为0.05mol，每个含17个电子，总电子数为0.85NA，C正确； D．每个含11个质子，NA个的质子数为11mol，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 溴化亚铁溶液加入少量氯水： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 铜片溶于浓硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应的电荷未配平，正确应为，A错误； B．溴化亚铁中Fe2+的还原性强于Br-，少量Cl2优先氧化Fe2+，反应式为，B正确； C．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，正确产物应为CaSO4，发生的反应有：，生成的氢离子和过量的ClO-结合成HClO，所以反应的离子方程式为：，C错误； D．浓硝酸与铜反应生成NO2而非NO，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 饱和 B. 黄铁矿 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和NaCl溶液先通NH3后通CO2生成NaHCO3，煅烧后得Na2CO3，符合侯氏制碱法流程，A正确； B．黄铁矿燃烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制H2SO4，符合工业制硫酸流程，B正确； C．NH3催化氧化应生成NO而非NO2，后续步骤需NO与O2反应生成NO2，C直接生成NO2不符合实际，C错误； D．CO2与NaClO溶液反应生成HClO（因H2CO3酸性强于HClO），D正确； 故选C。 8. 化学反应的能量变化如下图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应一定需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热条件，故A错误； B．根据图示，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B正确； C．根据图示，生成2molAB气体吸收(a-b)kJ能量，该反应每生成气体分子吸收约热量，故C正确； D．根据图示，生成2molAB，破坏反应物中化学键所需的能量为akJ，形成生成物中化学键释放b kJ能量，破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量，故D正确； 选A。 9. 在一定温度下，体积为的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若，时间内，气体的化学反应速率是 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时Y减少8mol-2mol＝6mol，X增加5mol-2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，A正确； B．若，时间内，气体的化学反应速率是，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故选A 10. 碱性锌锰干电池的电池构造示意图如下图所示，其总反应为。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，氢氧根离子通过隔膜向负极移动 B. 电池工作时，发生还原反应 C. 为利于电池放电可选择低温环境 D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子1mol 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，Zn为负极，发生氧化反应，据此分析； 【详解】A．电池工作时，阴离子向负极移动，故OH-通过隔膜向负极移动，A正确； B．电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，B正确； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C错误； D．反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每生成1molMnOOH，移电子数为1mol，D正确； 答案选C。 11. 一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如下图所示。已知：国家标准室内甲醛含量不超过，下列说法错误的是 A. 外电路电流方向由电极到电极 B. 负极反应式为 C. 随测量进行，溶液浓度逐渐变小 D. 传感器在室内空间测量时，电路中转移，该室内甲醛含量符合国家标准 【答案】D 【解析】 【分析】该检测利用的是甲醛的氧化燃料电池原理，电解质为硫酸溶液，C电极作负极，甲醛在负极失去电子被氧化为，电极反应式为：，Pt电极为正极，在正极得到电子生成水，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．外电路电流方向是从正极流向负极，即从Pt电极到电极，A正确； B．根据分析，负极反应式为：，B正确； C．电池工作总反应为：，随检测的进行，生成的水增多，则溶液浓度逐渐变小，C正确； D．由分析的负极电极反应式为可知，每转移时，消耗，则转移时，消耗的的物质的量 为：，则室内甲醛含量为：，该室内甲醛含量不符合国家标准，D错误； 故答案为：D。 12. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl。 【详解】A．反应过程中氯气不断被消耗，量筒中混合气体的颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．生成的HCl溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 13. 下列有关物质的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷常温常压下都呈气态，特征化学反应均为取代反应 B. 分子式为、、的通常结构分别为1种、2种、3种 C. 用系统命名法命名为2，2-二甲基丙烷 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷和丁烷常温常压下均为气态，且烷烃的特征反应为取代反应（如卤代反应），A正确； B．CH2Cl2因甲烷的正四面体结构，只有1种异构体；C2H4Cl2的二氯乙烷有2种异构体（1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷）；C3H6Cl2的二氯丙烷应有4种异构体（1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷），但题目中描述为3种，B错误； C．C(CH3)4的主链为丙烷，第二个碳连接两个甲基，系统命名为2，2-二甲基丙烷，C正确； D．等质量时，丙烷（C3H8）的氢含量更高，单位质量燃烧耗氧量（0.1136 mol/g）大于丁烷（0.1121 mol/g），D正确； 故选B。 14. 室温下进行下列实验，下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体具有强氧化性 B． 某溶液中先加入稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C． 向溶液中通入，出现白色沉淀 的非金属性比强 D． 和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加水，溶液呈蓝色 被氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能是强氧化性气体（如Cl2、O3）将SO2氧化为生成BaSO4，也可能是碱性气体（如NH3）中和酸性环境生成BaSO3沉淀，因此X不一定具有强氧化性，A错误； B．先加稀硝酸会引入，若原溶液含，会被硝酸氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，B错误； C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀（H2SiO3），说明H2CO3酸性强于H2SiO3，进而推断C的非金属性比Si强，该结论符合元素周期律，C正确； D．浓硫酸与Cu反应后，若直接加水，可能因剩余浓硫酸浓度过高稀释时造成液体迸溅，正确操作应为将反应液倒入水中观察颜色，D错误； 故选C。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 【答案】D 【解析】 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。 【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误； B．转移了0.4mol电子，需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确； 答案选D。 16. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 非选择题 填空简答题：共4题，52分。 17. 回答下列问题： （1）根据表中数据计算，合成氨反应中每生成氨气放出________热量。 共价键 断开1mol放出能量/kJ a b c （2）一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示。其中，a极的电极反应式为__________；氢离子从________（填“正极室”或“负极室”）跨膜向另一极室移动。 （3）乙烯电子式为________；丙烯在催化剂、加热、加压下可以发生加聚反应，其反应化学方程式为_________。 （4）经实验测得，某烃的化学式为，分子中只有2种化学环境的氢原子，且存在支链，其结构简式为________。 【答案】（1） （2） ①. N2H4-4e-=N2↑+4H+ ②. 负极室 （3） ①. ②. nCH3CH=CH2 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知合成氨反应中每生成氨气时有1.5molH-H断裂和0.5mol断裂，同时有3molN-H形成，结合表中数据计算，该过程中放出()kJ热量，故答案为：； 【小问2详解】 由题干一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理原电池装置图可知，a极中N2H4转化为N2，发生氧化反应，是负极，该电极的电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，原电池内部阳离子由负极室经离子交换膜进入正极室，即氢离子从负极室跨膜向另一极室移动，故答案为：N2H4-4e-=N2↑+4H+；负极室； 【小问3详解】 已知乙烯结构简式为：CH2=CH2，则乙烯的电子式为，丙烯即CH3CH=CH2在催化剂、加热、加压下可以发生加聚反应生成聚丙烯即，其反应化学方程式为：nCH3CH=CH2； 【小问4详解】 经实验测得，某烃的化学式为，分子中只有2种化学环境的氢原子，且存在支链，其结构简式为。 18. 烟气中的氮氧化物是常见的空气污染物，须脱硝后才能排放。以下均为常用的脱硝反应。 I．脱硝反应之一：，该反应是一个放热反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的不同时间氧气的物质的量如下表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.72 1.20 1.60 1.60 （1）反应在内的平均速率________，达到平衡时，的转化率为__________。 （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。（填字母） A. 混合气体密度不再变化 B. 单位时间内消耗的同时生成 C. D. 混合气体压强不再变化 Ⅱ．脱硝反应之二：有氧条件下，SCR催化剂催化还原。 （3）在加热下，以为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，其总反应的化学方程式为_________。 Ⅲ．脱硝反应之三：酸化处理的溶液氧化脱硝。 （4）在足量稀硫酸中，能被溶液氧化吸收成硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的离子方程式为___________。 （5）溶液的初始越小，转化率越高。其原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） （4） （5）pH越小，氢离子浓度越高，HClO浓度越高，HClO氧化性大于氧化性，氧化NO速率越快，转化率越高 【解析】 【小问1详解】 反应在0∼3s内，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，则；达到平衡时，，则，则NO2的转化率为； 【小问2详解】 A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2，同一方向，只指明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，则，，当，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体压强减小，当混合气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选CD； 【小问3详解】 根据反应过程图可知，氨气、一氧化氮和氧气为反应物，氮气和水为生成物，氧化铁为催化剂，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在足量稀硫酸中，NO能被Ca(ClO)2溶液氧化吸收成硝酸，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钙，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 Ca(ClO)2溶液的初始pH越小，氢离子浓度越高，HClO浓度越高，氧化性：HClO大于ClO−，氧化NO速率越快，NO转化率越高。 19. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品（绿矾，分子量278），设计了如图流程： 已知：开始产生沉淀的值约为6.3，开始产生沉淀的值约为3.2，完全沉淀值约为5.0。 （1）酸浸步骤应选取的试剂a的化学式为________。在加料完成后，不改变反应温度的情况下，能增加浸取率的方法有_________（举一例即可）。 （2）加入溶液时，除中和反应外，发生的主要反应离子方程式为__________。 （3）在“过滤”步骤中，需要对滤渣b充分洗涤，洗涤液合并到滤液a中，目的是_________。 为验证得到的绿矾粗产品的纯度，进行了如下实验：使用分析天平称取绿矾晶体，溶于的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色。 （4）反应的离子方程式为_________。 （5）绿矾粗产品的纯度为________（以百分数表示，保留一位小数），造成此结果偏大的原因可能为_________。 （6）相关物质的溶解度随温度变化如图所示，已知绿矾粗产品中混有少量难溶杂质，用此粗产品制得高纯度的，可以进行的实验操作为：称取一定量的绿矾粗产品，________，在真空干燥器中干燥至恒重。（必须用到的试剂和仪器有：蒸馏水、保温漏斗） 【答案】（1） ①. ②. 适当提高搅拌速率；适当延长浸取时间（写出一点即可） （2） （3）提高产品产率或者增加原料（铁）利用率 （4） （5） ①. 111.2% ②. 产品风化失去部分结晶水；产品中混有其它还原性物质（答出一点即可） （6）在蒸馏水中充分溶解、过滤，在100℃下蒸发浓缩至大量晶体析出，用保温漏斗在60℃以上趁热过滤 【解析】 【分析】烧渣的主要成分为氧化铁、氧化铝和氧化铝、二氧化硅，根据所得产品，加入的试剂a为稀硫酸，此时二氧化硅不反应，氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，加入试剂b还原，则试剂b为铁粉，过滤后得到硫酸亚铁和硫酸铝、硫酸的混合液，加入氢氧化钠溶液调pH除去硫酸铝得到硫酸亚铁和硫酸钠的混合液，经过处理得到硫酸亚铁粗产品。 【小问1详解】 酸浸步骤应选取的试剂a为硫酸，化学式为，在加料完成后，不改变反应温度的情况下，能增加浸取率的方法有适当提高搅拌速率；适当延长浸取时间； 【小问2详解】 加入溶液时，除中和反应外，发生的主要反应为铝离子和氢氧根离子反应，离子方程式为； 【小问3详解】 在“过滤”步骤中，需要对滤渣b充分洗涤，因为滤渣表面附着一些亚铁离子，洗涤液合并到滤液a中，目的是提高产品产率或者增加原料（铁）利用率； 【小问4详解】 绿矾晶体溶于的稀硫酸，能使的溶液褪色，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 绿矾晶体溶于的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色，高锰酸钾的物质的量为0.002mol，根据高锰酸根离子和亚铁离子的化学计量数之比，绿矾的物质的量为0.01mol，绿矾的质量为0.01mol×278g/mol=2.78g，粗产品的纯度为，造成此结果偏大的原因可能为产品风化失去部分结晶水，即消耗高锰酸钾偏多或产品中混有其它还原性物质，即消耗高锰酸钾偏多； 【小问6详解】 绿矾粗产品中混有少量难溶杂质，用此粗产品制得高纯度的，可以进行的实验操作为：称取一定量的绿矾粗产品，在蒸馏水中充分溶解、过滤，除去难溶杂质，在100℃下蒸发浓缩至大量晶体析出，用保温漏斗在60℃以上趁热过滤，得到更多的，在真空干燥器中干燥至恒重。 20. 化工生产的烟气中的是一种恶臭气体，需要使用脱硫剂将从烟气中除去。已知：是常用的脱硫剂，气体会被吸附在表面后发生反应；除外，对有着更强的去除作用。 （1）制备ZnO脱硫剂通常需要将ZnO颗粒分散负载在纳米载体上，原因是__________。 （2）常用的制备脱硫剂的方法是使用草酸锌（）受热分解，反应产生两种气体，其化学方程式为____________。 （3）下图是某负载型脱硫剂在不同温度下的脱硫效率变化，在时，脱硫效率随温度升高先减小后增大，原因是_____________。 （4）下图是在中混合通入部分时，某脱硫剂的脱硫效率变化，氧气含量在5%以下时ZnO脱硫剂脱硫效率随氧气浓度增大显著增加，其原因是__________。 （5）下列各物质中，可能在高温时与吸附后的脱硫剂（主要成分为）反应使脱硫剂再生的是________。 a． b． c． d． （6）若脱硫剂中残存了，则会影响其循环效能，检验某次再生后的脱硫剂是否含有的方法为________。 【答案】（1）增大的比表面积，增大与气体的接触面积，提高反应速率，提高脱硫效率 （2） （3）随温度升高，反应速率增大，而在表面吸附减少；温度较低时，在表面吸附减少为主；温度较高时，反应速率增大为主 （4）部分会被氧化为，对有着更强的去除作用 （5）bd （6）法1：取适量再生后的脱硫剂，用足量稀盐酸中充分溶解，加入几滴溶液，若有白色沉淀，证明含有；反之，则不含有 法2：取适量再生后的脱硫剂，用足量水中充分浸泡，取上清液加入几滴溶液，若有白色沉淀，证明含有；反之，则不含有 【解析】 【小问1详解】 制备ZnO脱硫剂通常需要将ZnO颗粒分散负载在纳米载体上，是因为增大的比表面积，增大与气体的接触面积，提高反应速率，提高脱硫效率； 【小问2详解】 使用草酸锌（）受热分解制备，反应产生两种气体，其化学方程式为； 【小问3详解】 脱硫剂在不同温度下的脱硫效率变化，在时，脱硫效率随温度升高先减小后增大，是因为随温度升高，反应速率增大，而在表面吸附减少；温度较低时，在表面吸附减少为主；温度较高时，反应速率增大为主； 【小问4详解】 在中混合通入部分时，某脱硫剂的脱硫效率变化，氧气含量在5%以下时ZnO脱硫剂脱硫效率随氧气浓度增大显著增加，是因为部分会被氧化为，对有着更强的去除作用； 【小问5详解】 可能在高温时与吸附后的脱硫剂（主要成分为）反应使脱硫剂再生，即需要提供氧原子，所以氧气和二氧化硫可以，氨气和氢气肯定不行； 【小问6详解】 若脱硫剂中残存了，则会影响其循环效能，检验某次再生后的脱硫剂是否含有，即检验是否含有硫酸根离子，法1：取适量再生后的脱硫剂，用足量稀盐酸中充分溶解，加入几滴溶液，若有白色沉淀，证明含有；反之，则不含有，法2：取适量再生后的脱硫剂，用足量水中充分浸泡，取上清液加入几滴溶液，若有白色沉淀，证明含有；反之，则不含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京师大附中2024-2025学年度第2学期 高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 从“沙子”中制造的高纯硅可用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 、、互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. HClO 4. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．制备并收集 C．稀释浓 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中所含有的分子数为 B. 溶液中含有物质的量为 C. 所含有的电子数为 D. 个所含有的质子数为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B 溴化亚铁溶液加入少量氯水： C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D. 铜片溶于浓硝酸： 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 饱和 B. 黄铁矿 C. D. 8. 化学反应的能量变化如下图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应一定需要加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 9. 在一定温度下，体积为的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若，时间内，气体的化学反应速率是 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 10. 碱性锌锰干电池的电池构造示意图如下图所示，其总反应为。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，氢氧根离子通过隔膜向负极移动 B. 电池工作时，发生还原反应 C. 为利于电池放电可选择低温环境 D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子1mol 11. 一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如下图所示。已知：国家标准室内甲醛含量不超过，下列说法错误的是 A. 外电路电流方向由电极到电极 B. 负极反应式为 C. 随测量进行，溶液浓度逐渐变小 D. 传感器在室内空间测量时，电路中转移，该室内甲醛含量符合国家标准 12. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 13. 下列有关物质的说法错误的是 A. 丙烷和丁烷常温常压下都呈气态，特征化学反应均为取代反应 B. 分子式为、、的通常结构分别为1种、2种、3种 C. 用系统命名法命名为2，2-二甲基丙烷 D. 等质量丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大 14. 室温下进行下列实验，下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体具有强氧化性 B． 某溶液中先加入稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C． 向溶液中通入，出现白色沉淀 的非金属性比强 D． 和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加水，溶液呈蓝色 被氧化成 A. A B. B C. C D. D 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.45mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 16. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 非选择题 填空简答题：共4题，52分。 17. 回答下列问题： （1）根据表中数据计算，合成氨反应中每生成氨气放出________热量。 共价键 断开1mol放出能量/kJ a b c （2）一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示。其中，a极的电极反应式为__________；氢离子从________（填“正极室”或“负极室”）跨膜向另一极室移动。 （3）乙烯的电子式为________；丙烯在催化剂、加热、加压下可以发生加聚反应，其反应化学方程式为_________。 （4）经实验测得，某烃的化学式为，分子中只有2种化学环境的氢原子，且存在支链，其结构简式为________。 18. 烟气中的氮氧化物是常见的空气污染物，须脱硝后才能排放。以下均为常用的脱硝反应。 I．脱硝反应之一：，该反应是一个放热反应。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定不同时间氧气的物质的量如下表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.72 1.20 1.60 1.60 （1）反应在内的平均速率________，达到平衡时，的转化率为__________。 （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。（填字母） A. 混合气体密度不再变化 B. 单位时间内消耗的同时生成 C. D. 混合气体压强不再变化 Ⅱ．脱硝反应之二：有氧条件下，SCR催化剂催化还原。 （3）在加热下，以为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，其总反应的化学方程式为_________。 Ⅲ．脱硝反应之三：酸化处理的溶液氧化脱硝。 （4）在足量稀硫酸中，能被溶液氧化吸收成硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的离子方程式为___________。 （5）溶液的初始越小，转化率越高。其原因是_________。 19. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后烧渣（主要成分为、、）制备绿矾粗产品（绿矾，分子量278），设计了如图流程： 已知：开始产生沉淀的值约为6.3，开始产生沉淀的值约为3.2，完全沉淀值约为5.0。 （1）酸浸步骤应选取的试剂a的化学式为________。在加料完成后，不改变反应温度的情况下，能增加浸取率的方法有_________（举一例即可）。 （2）加入溶液时，除中和反应外，发生的主要反应离子方程式为__________。 （3）在“过滤”步骤中，需要对滤渣b充分洗涤，洗涤液合并到滤液a中，目的是_________。 为验证得到的绿矾粗产品的纯度，进行了如下实验：使用分析天平称取绿矾晶体，溶于的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色。 （4）反应的离子方程式为_________。 （5）绿矾粗产品的纯度为________（以百分数表示，保留一位小数），造成此结果偏大的原因可能为_________。 （6）相关物质的溶解度随温度变化如图所示，已知绿矾粗产品中混有少量难溶杂质，用此粗产品制得高纯度的，可以进行的实验操作为：称取一定量的绿矾粗产品，________，在真空干燥器中干燥至恒重。（必须用到的试剂和仪器有：蒸馏水、保温漏斗） 20. 化工生产的烟气中的是一种恶臭气体，需要使用脱硫剂将从烟气中除去。已知：是常用的脱硫剂，气体会被吸附在表面后发生反应；除外，对有着更强的去除作用。 （1）制备ZnO脱硫剂通常需要将ZnO颗粒分散负载在纳米载体上，原因是__________。 （2）常用的制备脱硫剂的方法是使用草酸锌（）受热分解，反应产生两种气体，其化学方程式为____________。 （3）下图是某负载型脱硫剂在不同温度下的脱硫效率变化，在时，脱硫效率随温度升高先减小后增大，原因是_____________。 （4）下图是在中混合通入部分时，某脱硫剂的脱硫效率变化，氧气含量在5%以下时ZnO脱硫剂脱硫效率随氧气浓度增大显著增加，其原因是__________。 （5）下列各物质中，可能在高温时与吸附后的脱硫剂（主要成分为）反应使脱硫剂再生的是________。 a． b． c． d． （6）若脱硫剂中残存了，则会影响其循环效能，检验某次再生后的脱硫剂是否含有的方法为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $