第02讲 物质的量浓度（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度概念的理解 题型02 考查物质的量浓度的计算 题型03 考查溶液浓度的有关计算 题型04 考查容量瓶的使用 题型05 考查一定物质的量浓度溶液的配制 题型06 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度概念理解 1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(　　) A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2＋和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1 【答案】D 【解析】将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中,所得溶液的体积不等于1 L,则所得浓度不是0.1 mol·L-1,A错误;根据CaCl2化学式,Ca2＋的浓度为 0.1 mol·L-1,而Cl-的浓度应为0.2 mol·L-1,B错误;溶液是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积多少无关,C错误;溶液中Cl-的浓度为 0.2 mol·L-1,将溶液稀释一倍,则浓度减半,即稀释后Cl-的浓度应为0.1 mol·L-1,D正确。 2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 【答案】C 【解析】将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 02 考查物质的量浓度的计算 3.(2024·滨州质检)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(S)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(　　) A.0.25 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1 【答案】A 【解析】加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，根据Al3++4OH-===[Al(OH)4]-可知，原溶液中c(Al3+)=×0.2 mol·L-1=0.05 mol·L-1。设K+的物质的量浓度为x mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)，即x mol·L-1+0.05 mol·L-1×3=0.2 mol·L-1×2，解得x=0.25。 4．（24-25高三·名校联盟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12gNaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 B．1L1.0mol/L的盐酸中含有阴离子总数为2NA C．1mol碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA D．向100mL0.10mol/L的FeCl3溶液中加入足量Cu粉并充分反应，则转移的电子数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A．NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO4的物质的量为0.1mol，数量为0.1NA，故A错误； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸中含有的阴离子总数，故B错误； C．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故C错误； D．100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量为0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移的电子数目为0.01NA，故D正确。 5.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 【答案】B 【解析】该混合溶液中n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)==0.42 mol·L-1。 03 考查溶液浓度的有关计算 6.(2025·济南商河第三中学高三月考)标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A.溶质的质量分数为×100% B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为 mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 【答案】C 【解析】氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为 mol，溶质的质量分数为×100%=×100%，A正确；根据NH3·H2ON+OH-可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH-的物质的量等于N的物质的量，故NH3·H2O电离出的c(OH-)= mol·L-1，B正确；根据电荷守恒有c(OH-)=c(N)+c(H+)，c(N)= mol·L-1，故c(OH-)= mol·L-1+c(H+)，C错误；加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。 7.(2024·青岛联考)科学研究发现，溶液凝固点降低值ΔT1=K1·m(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1 000 g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列物质的水溶液的凝固点最低的是(　　) A.0.10 mol·kg-1葡萄糖溶液 B.0.05 mol·kg-1Al(NO3)3溶液 C.0.06 mol·kg-1NaCl溶液 D.0.08 mol·kg-1甘油溶液 【答案】B 【解析】葡萄糖为非电解质，故0.10 mol·kg-1葡萄糖溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.10 mol·kg-1；已知Al(NO3)3===Al3++3N，故0.05 mol·kg-1 Al(NO3)3溶液中离子的质量物质的量浓度为0.05 mol·kg-1×4=0.2 mol·kg-1；已知NaCl===Na++Cl-，故0.06 mol·k NaCl溶液中离子的质量物质的量浓度为0.06 mol·kg-1×2=0.12 mol·kg-1；甘油为非电解质，故0.08 mol·kg-1甘油溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.08 mol·kg-1。综上分析可知，B溶液中m最大，则其凝固点最低。 8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Am g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】A 【解析】　 mL溶液中A的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。 9.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 (　　) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S=g 【答案】C 【解析】根据溶质的质量分数w=×100%，m溶质=A g，V mL水的质量为V g，m溶液=(A+V) g，w=×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c=，n= mol，V'= L，代入可得c= mol·L-1，故B正确；1 mL 该溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n= mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S= g，故D正确。 04 考查容量瓶的使用 10.（2025·山东临沂·二模）下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．干燥氯气 B．除去乙醇中的苯酚 C．实验室制备氨气 D．配制稀硫酸 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以干燥氯气，故A正确；B．苯酚易溶于乙醇，不能用过滤法除乙醇中的苯酚，故B错误；C．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，故C错误；D．配制稀硫酸，硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故D错误。 11.（24-25高三上·山东德州·阶段练习）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验Na2SO4中钠元素 【答案】C 【解析】A．乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误；B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的SiO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，故B错误；C．向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，故C正确；D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，故D错误。 05 考查一定物质的量溶液浓度的配制仪器及操作 12．（24-25高三上·山东潍坊·阶段练习）实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 【答案】B 【解析】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要③⑧⑨，故A正确； B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要⑧，故B错误； C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要④⑧，故C正确； D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要①⑥⑦，故D正确。 13.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　　) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 【答案】C 【解析】配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L-1×160 g·mol-1=160.0 g，C项正确。 14.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　) A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥ 【答案】A 【解析】　98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c==mol·L-1=18.4 mol·L-1，配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积V=≈0.005 4 L，即5.4 mL。 15.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 【答案】C 【解析】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。 16．（24-25高三上·青岛·期末）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制100mL0.lmol/L的NaCl溶液 B．0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液 C．验证苯环对羟基的活化作用 D．验证牺牲阳极法保护金属 【答案】B 【解析】A．定容时，当液面距离刻度线1cm~2cm时，才改用胶头滴管，A错误； B．用0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液，应该用酸式滴定管，右手摇动锥形瓶，左手控制旋塞，B正确； C．苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水反应生成2，4， 6—三溴苯酚沉淀，则苯酚与浓溴水取代是由于羟基对苯环有活化作用，C错误； D．铁氰化钾可以和单质铁反应生成二价铁，应该将铁电极附近溶液取出少量于试管中，再向试管中加入铁氰化钾来检验，D错误。 17.（24-25高三下·山东青岛·开学考试）下列图示实验中，操作不规范的是 A．吸收少量H2S尾气 B．向试管中加入锌粒 C．摇匀 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 【答案】B 【解析】A．用氢氧化钠溶液吸收H2S气体，需要做防倒吸处理，图中操作可以防倒吸，A正确； B．加入固体药品时，要先将试管横放，用钥匙或纸条将固体送入试管底部，颗粒状固体可用镊子将固体放在试管中部后缓慢竖起试管，图示操作错误，B错误； C．摇匀时，用一只手握住容量瓶的瓶身，另一只手按住瓶塞，确保瓶塞不会松动，上下颠倒摇匀，C正确； D．碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡 ，D正确。 07 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 18.(2025·泰安高三上期中)下列配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液的操作错误的是(　　) A.应选用棕色容量瓶 B.容量瓶检漏过程中需倒置两次 C.溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】硝酸银见光易分解，应选用棕色容量瓶，A正确；在容量瓶检漏过程中，首先需要将容量瓶装入半瓶水，然后塞紧瓶塞，接着，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次倒立检查是否漏水，如果两次操作后，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水，B正确；AgNO3是强酸弱碱盐，溶解过程中银离子会水解，加稀硝酸抑制水解，C正确；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。 19.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)定容时仰视刻度线：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】 (1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 【解析】　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积偏大。 1．（24-25高三上·山东泰安·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．重水()中所含质子数为 B．标准状况下，气体中数为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．向溶液通氨气至中性，数为 【答案】A 【解析】A．重水()中含有10个质子，重水()的物质的量为=0.1mol，所含质子数为，A正确；B．HCl是共价化合物，HCl气体中没有H+，B错误；C．未说明溶液的体积，无法计算水电离出的数目，C错误；D．向溶液通氨气至中性，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c()=c(CH3COO-)，由于是弱酸，不能完全电离，则c()=c(CH3COO-)<0.1mol/L，则向溶液通氨气至中性，数小于，D错误。 2．【物质转化与物质的量浓度计算】（24-25高三上·济南·阶段练习）氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B．的溶液中阴离子总数大于 C．的溶液中的数目为 D．将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】A 【解析】A．将通入足量水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，转移电子数目小于，A错误； B．的溶液中c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.01mol/L，阴离子总数大于，B正确； C．的溶液中n(H+)=10-5mol/L×1.0L=10-5mol，的数目为，C正确； D．将通入足量溶液中发生反应②，根据氯的原子个数守恒，溶液中含氯的微粒数目为，D正确。 3.若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1 【答案】C 【解析】　1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n=2n=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V=×10-3 L·mL-1= L，所以该溶液中c==2.5d mol·L-1，故选C。 4.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】A 【解析】Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g，所得溶液的体积为 L，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 5.（24-25高三上·聊城·期中）下列图示实验中，操作规范的是 A．比较、、的氧化性强弱 B．配制0.1 NaOH溶液 C．除去Cl2中混有的少量HCl D．制备Fe(OH)2 【答案】A 【解析】A．FeI2溶液中滴加氯水。先与I-反应生成I2，I2在CCl4中溶解度大，CCl4层为紫红色，再加入氯水，与Fe2+反应生成Fe3+，溶液有绿色变为黄色，可以证明氧化性Cl2>Fe3+>I2，A正确； B．不能在容量瓶中溶解NaOH，B错误； C．除去Cl2中的HCl不能用饱和NaHCO3溶液，会生成CO2气体杂质，C错误； D．试管B是密封的，不能保证溶液进入B中反应、且有爆炸的危险，D错误； 6.Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物质的量浓度为　　　　(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数　　　　(填“>”“<”或“=”)40%。 (2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为　　　　　g；SO2为　　　　mol。 Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是　　　(结果保留两位小数)。 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为　　　 　　　(结果保留两位小数)。 【答案】 (1)7.14 mol·L-1　>　(2)32　0.2 (3)65.57%　(4)22.35 g 【解析】　(1)密度为1.4 g·cm-3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c== mol·L-1≈7.14 mol·L-1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)==0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol-1=32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×=0.2 mol。(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)=0.1 mol·L-1××0.1 L=0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025 L×3 mol·L-1-0.005 mol=0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为Fe+Fe2O3+3H2SO4===3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m+160n=4.88，m-n+3n=0.07，解得n=0.02，m=0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。 (4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04) mol=0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)=0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol-1-12.360 g=15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则=，解得x≈22.35 g。 7.实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x=　　　　　 mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是　　　　　(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，　　　　　(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A.称量时用了生锈的砝码 B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】 (1)250 mL　检查容量瓶是否漏水　(2)0.2　(3)④　(4)甲　(5)A　BCD 【解析】　(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4·5H2O的实际质量为30 g-2.3 g=27.7 g，CuSO4·5H2O的质量为27.7 g-15.2 g=12.5 g，CuSO4·5H2O的物质的量为=0.05 mol，所配制溶液的实际浓度x==0.2 mol·L-1。(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无需重做。(5)A项称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；B项，向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；C项，未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；D项，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；E项，配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响。 1.（2025山东卷，4）称取1.6g固体NaOH配置400ml浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ） A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶 【答案】B 【解析】溶质NaOH的质量为1.6g，物质的量n(NaOH)=0.04mol，1.6gNaOH溶解在400ml水中，溶液的浓度约为0.1mol·L-1，弱用500 mL容量瓶配制，则浓度远小于0.1mol·L-1，该题配制的浓度为近似值，因此不需要使用500mL容量瓶。 2.(2025 浙江6月，19)配制100ml1mol·L-1的NaCl溶液的部分过程示意图如下，下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线 1-2mm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【解析】A.容量瓶不能用来溶解或稀释溶液，故A错误；B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，可以减少溶质的损失，减少误差，故B正确；C.将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,故C错误；D.摇匀后液面下降，再加水会使溶液浓度偏低，故D错误。 3. （2025 江苏卷 3）用0.05000mol·L-1的（H2CO4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 （ ） A．配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 【答案】D 【解析】定容时需要用玻璃棒引流,A错误;润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中,倾斜着转动滴定管进行润洗,B错误;滴定时,应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶不能手持锥形瓶底端摇动,C错误;读数时,眼睛平视滴定管凹液面最低点,D正确。 4. （2024山东卷，19）取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液。下列仪器必须用到的是 （ ）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 【答案】AD 【解析】取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，需要使用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液，需要使用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中进行溶解，溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，最后将溶液转入1000mL容量瓶中，再用胶头滴管进行定容，因此需要的仪器是玻璃棒和胶头滴管，即A和D。 5.（1）[2025 安徽卷 15（1）] 配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 （填名称） （2）[2025甘肃卷 15（3）]所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 (3)[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）烧杯 玻璃棒 （2）容量瓶 烧杯 (3)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度概念的理解 题型02 考查物质的量浓度的计算 题型03 考查溶液浓度的有关计算 题型04 考查容量瓶的使用 题型05 考查一定物质的量浓度溶液的配制 题型06 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度概念理解 1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(　　) A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2＋和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1 2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 02 考查物质的量浓度的计算 3.(2024·滨州质检)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(S)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(　　) A.0.25 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1 4．（24-25高三·名校联盟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12gNaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 B．1L1.0mol/L的盐酸中含有阴离子总数为2NA C．1mol碘蒸气与足量氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA D．向100mL0.10mol/L的FeCl3溶液中加入足量Cu粉并充分反应，则转移的电子数目为0.01NA 5.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 03 考查溶液浓度的有关计算 6.(2025·济南商河第三中学高三月考)标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) A.溶质的质量分数为×100% B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为 mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 7.(2024·青岛联考)科学研究发现，溶液凝固点降低值ΔT1=K1·m(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1 000 g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列物质的水溶液的凝固点最低的是(　　) A.0.10 mol·kg-1葡萄糖溶液 B.0.05 mol·kg-1Al(NO3)3溶液 C.0.06 mol·kg-1NaCl溶液 D.0.08 mol·kg-1甘油溶液 8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Am g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 9.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 (　　) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S=g 04 考查容量瓶的使用 10.（2025·山东临沂·二模）下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．干燥氯气 B．除去乙醇中的苯酚 C．实验室制备氨气 D．配制稀硫酸 11.（24-25高三上·山东德州·阶段练习）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验Na2SO4中钠元素 05 考查一定物质的量溶液浓度的配制仪器及操作 12．（24-25高三上·山东潍坊·阶段练习）实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 13.实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　　) 选项 A B C D 容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g 14.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　) A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥ 15.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 16．（24-25高三上·青岛·期末）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制100mL0.lmol/L的NaCl溶液 B．0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液 C．验证苯环对羟基的活化作用 D．验证牺牲阳极法保护金属 17.（24-25高三下·山东青岛·开学考试）下列图示实验中，操作不规范的是 A．吸收少量H2S尾气 B．向试管中加入锌粒 C．摇匀 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 07 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 18.(2025·泰安高三上期中)下列配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液的操作错误的是(　　) A.应选用棕色容量瓶 B.容量瓶检漏过程中需倒置两次 C.溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 19.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)定容时仰视刻度线：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1．（24-25高三上·山东泰安·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．重水()中所含质子数为 B．标准状况下，气体中数为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．向溶液通氨气至中性，数为 2．【物质转化与物质的量浓度计算】（24-25高三上·济南·阶段练习）氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B．的溶液中阴离子总数大于 C．的溶液中的数目为 D．将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 3.若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则N的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25d mol·L-1 4.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 5.（24-25高三上·聊城·期中）下列图示实验中，操作规范的是 A．比较、、的氧化性强弱 B．配制0.1 NaOH溶液 C．除去Cl2中混有的少量HCl D．制备Fe(OH)2 6.Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物质的量浓度为　　　　(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数　　　　(填“>”“<”或“=”)40%。 (2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为　　　　　g；SO2为　　　　mol。 Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L-1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是　　　(结果保留两位小数)。 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为　　　 　　　(结果保留两位小数)。 7.实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x=　　　　　 mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是　　　　　(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，　　　　　(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A.称量时用了生锈的砝码 B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 1.（2025山东卷，4）称取1.6g固体NaOH配置400ml浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ） A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶 2.(2025 浙江6月，19)配制100ml1mol·L-1的NaCl溶液的部分过程示意图如下，下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线 1-2mm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 3. （2025 江苏卷 3）用0.05000mol·L-1的（H2CO4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 （ ） A．配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 4. （2024山东卷，19）取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液。下列仪器必须用到的是 （ ）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 5.（1）[2025 安徽卷 15（1）] 配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 （填名称） （2）[2025甘肃卷 15（3）]所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 (3)[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$