第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 考情解码·命题预警 错误！未定义书签。 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量浓度及相关计算 4 知识点1 物质的量浓度 4 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 4 知识点3 溶液浓度的计算公式和规律 5 考向1 理解物质的量浓度的概念 6 考向2 物质的量浓度及相关计算 7 考向3 溶液浓度的计算 8 【思维建模】计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 10 知识点1 容量瓶的构造及使用 10 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 10 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 12 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 13 04 真题溯源·考向感知 15 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的量浓度及计算 选择题 非选择题 T9，2分 一定物质的量浓度溶液的配置及误差分析 选择题 非选择题 T4,2分 T19.2分 T8，2分 T6，2分 T3,2分 T11,4分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考每年均有命题，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液配制步骤操作、物质的量浓度有关计算。 2．从命题思路上看， (1)有关物质的量浓度的概念和计算主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学实验计算中，侧重体现化学的实用性； (2)一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，选择题主要考查有关化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(物质纯度或含量)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液配制 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液配制 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：C 单位：mol/L 公式：C=n/V 容量瓶的构造及使用 一定物质的量浓度溶液配制操作 误差分析 物质的量浓度计算常用公式 物质的量浓度和溶质质量分数换算公式：C=1000rw/M 饱和溶液物质的量浓度与溶解度换算公式：C=1000rS/M(100+S) 气体溶于水中物质的量浓度计算公式：C=1000rV/(22400+MV) 溶液稀释公式：c（稀）·V（稀）=c（浓）·V（浓） 构造：标有温度、规格和刻度线 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 使用：定温、定量、专用 仪器 步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 偏低：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等 偏高：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等 无影响：容量瓶未干燥或有蒸馏水 检漏：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立 固体配制：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(一定体积)、胶头滴管 浓溶液配制稀溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(一定体积)、胶头滴管 考点一 物质的量浓度及相关计算 知识点1 物质的量浓度 1． 物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 【易混易错】 1．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 2．混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 知识点3 溶液浓度的计算公式和规律 1.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c=(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c===或w===。 2．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓=m稀·w稀，溶液的质量m稀=m浓+m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀=c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a.等体积混合 当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 【易混易错】 ①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； ②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 考向1 理解物质的量浓度的概念 例1(24—25·章丘四中高三月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【答案】D 【解析】不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S)，若Na+和S物质的量相等，则K+的浓度大于Cl-的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。 【变式训练1】下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,如果Na＋和S的物质的量相等,则K＋和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】D 【解析】A项,没有指明溶液的体积,无法计算物质的量,错误;B项,没有指明标准状况,22.4 L氨气的物质的量不一定是1 mol,错误;C项,根据溶液中的电荷守恒知,Na＋和S的物质的量相等时,K＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等,错误;D项,250 g胆矾中硫酸铜的物质的量是1 mol,所以所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,正确。 【变式训练2·变载体】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A.1 L溶液中含有Ba2＋和N总数为3NA B.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2固体制得 C.2 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.0.5 L该溶液中N的物质的量为0.2 mol 【答案】C 【解析】1 L 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中含有硝酸钡0.1 mol,0.1 mol硝酸钡中含有0.1 mol钡离子、0.2 mol硝酸根离子,总共含有0.3 mol离子,含有Ba2＋和N总数为0.3NA,A错误;由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2固体制得的溶液体积不是1 L,所得溶液浓度不是0.1 mol·L-1,B错误;0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中N的物质的量为n＝cV＝0.1 mol·L-1×0.5 L×2＝0.1 mol,D错误。 【变式训练3·变考法】下列说法正确的是(　　) A.向1 L水中加入58.5 g NaCl,NaCl全部溶解后,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出100 mL,则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需要40.0 g胆矾 D.中和100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,需要NaOH 16 g 【答案】D 【解析】58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,但溶液体积不等于1 L,故溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L-1,A项错误;根据溶液的均一性,取出的100 mL溶液的物质的量浓度也为2 mol·L-1,B项错误;配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液所需CuSO4的物质的量n(CuSO4)＝0.5 L×0.5 mol·L-1＝0.25 mol,则所需胆矾的质量 m(CuSO4·5H2O)＝0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g,C项错误;100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中n(H2SO4)＝0.2 mol,由H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O可知,中和该硫酸所需NaOH的物质的量为0.4 mol,质量为16 g,D项正确。 考向2 物质的量浓度及相关计算 例2 （（24-25高三上·泰安·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B．1mol铜和足量浓硝酸反应可收集的分子数为 C．25℃时，1.0L的溶液中，含有的数目为 D．标准状况下，22.4LHCl分子中含有的数目为 【答案】A 【解析】A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒为、、，根据物料守恒，微粒数为，故A正确；B．1molCu和足量浓硝酸反应生成物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集的分子数小于，故B错误；C．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的数目为0.1NA，故C错误；D．标准状况下，22.4LHCl分子物质的量mol，HCl为共价化合物，分子中不含，故D错误。 【生活中溶液浓度计算】【变式训练1·变载体】如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　) 饮用矿物质水 净含量:500 mL 配料表:纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期:12个月 主要离子及浓度:钾离子(K＋)　1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2＋)　0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.Mg2＋的摩尔质量为24 g C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1.0×10-5mol 【答案】C 【解析】标签上离子的浓度单位为mg·L-1,而物质的量浓度单位为mol·L-1,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,A错误;Mg2＋的摩尔质量为24 g·mol-1,B错误;根据标签可知1 L该品牌饮用矿泉水中含Mg2＋最多4.8 mg,则c(Mg2＋)最大值为＝2.0×10-4 mol·L-1,C正确;该溶液中含有硫酸根离子的物质为硫酸镁,所以溶液中c最大(S)＝c最大(Mg2＋)＝2.0×10-4 mol·L-1,则一瓶该品牌饮用矿泉水中S的最大物质的量为0.5 L×2.0×10-4 mol·L-1＝1.0×10-4 mol,D错误。 【变式训练2·变题型】 （1）(24-25聊城开学考)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。 （2）(24-25名校联盟4月)若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 【答案】（1）11.5 （2）7.3×10-4 【解析】（1）n(H3PO4)=0.1L×1.7mol•L-1=0.17mol，m=nM=0.17mol×98g/mol=16.66g，ρ=，即V==≈11.5mL。 （2）钼酸钠的物质的量浓度为 。 考向3 溶液浓度的计算 例3标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A.ρ= B.w= C.w= D.c= 【答案】A 【解析】由c==，可得w=，B项正确；氨水中溶质的质量分数为=，C项正确；氨水的物质的量浓度为==，D项正确。 思维建模 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 【变式训练1·变题型】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　　　　。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　　　　。 【答案】 (1) mol·L-1 (2) mol·L-1　(3)×100% (4) g 【解析】(1)c= mol·L-1= mol·L-1。 (2)c== mol·L-1。 (3)w=×100%=×100%。 (4)=，S= g。 【变式训练2·变考法】V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 【答案】D 【解析】a g S的物质的量为n(S)＝＝ mol,V mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝×n(S)＝ mol×＝ mol,0.5V mL溶液中含有Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝ mol×0.5＝ mol,稀释后溶液体积为2V mL,则溶液中Fe3＋的浓度为c(Fe3＋)＝＝ mol·L-1。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．构造及用途：细颈、梨形、平底玻璃容器，配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液。 2．检漏操作：容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作方法为：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。 3．加液体方法：往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 4.注意事项： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 得分速记 ①容量瓶的使用：定温、定量、专用。 ②容量瓶检漏操作：顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ③选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 ④选用容量瓶时，应指明其规格。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管。 2. 配制过程 ①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 ②称量：根据计算结果，用天平称量5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入 100 mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 【易混易错】 1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度0.1。 3. 误差分析 ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 得分速记 视线引起误差的分析方法：俯大仰小 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1.(24-25·泰安高三期中)室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　) A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 【答案】D 【解析】配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%=10 g，配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g，A错误；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL-1，100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100 mL 1.0 mol·L-1的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL-1，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量浓度大于1.7 mol·L-1，D正确。 思维建模 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【变式训练1·变题型】配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、　　　等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　　。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　。 (6)定容、摇匀。定容的操作是　　　 　　　　。 【答案】 (1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g (3)①左盘　②小于　32.6 g (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切 【解析】(2)m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。 【变式训练2·变考法】（2025·山东威海·二模）下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是 A．图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀 B．图②：将导气管末端插入层，收集，防止污染空气 C．图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量的体积 D．图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备胶体 【答案】B 【解析】A．定容后振荡摇匀，应上下颠倒容量瓶，而不是按图中方式振荡，该操作不规范，A错误； B．不溶于，将导气管末端插入层，从层逸出，被上层稀硫酸吸收，可防止污染空气，能达到实验目的，B正确； C．不溶于水，但图中量气管中与水准管液面不齐平，会导致测量体积不准确，C错误； D．制备胶体，应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，该操作不能达到目的，D错误。 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 例1从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 【答案】 (1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小 【解析】(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 思维建模 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 【变式训练1·变题型】某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④　　　　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸会被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。 【变式训练2·变考法】（24-25 济宁一中开学考）测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。 （1）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。 （2）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。 （3）向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2） （3）①. ②. 偏低 【解析】（1）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有250mL容量瓶、胶头滴管； （2）酸性溶液与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为； （3）用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO的物质的量为：n（MnO）=cmol/L×L=mol，根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO，则n（Fe2+）=5n（MnO）=5×mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×mol，所以铁的质量分数==，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，待测液浓度偏小，测定结果偏低。 1.（2025山东卷，4）称取1.6g固体NaOH配置400ml浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ） A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶 【答案】B 【解析】溶质NaOH的质量为1.6g，物质的量n(NaOH)=0.04mol，1.6gNaOH溶解在400ml水中，溶液的浓度约为0.1mol·L-1，弱用500 mL容量瓶配制，则浓度远小于0.1mol·L-1，该题配制的浓度为近似值，因此不需要使用500mL容量瓶。 2. （2024山东卷，19）取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液。下列仪器必须用到的是 （ ）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 【答案】AD 【解析】取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，需要使用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液，需要使用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中进行溶解，溶解时需要使用玻璃棒进行搅拌，最后将溶液转入1000mL容量瓶中，再用胶头滴管进行定容，因此需要的仪器是玻璃棒和胶头滴管，即A和D。 3．（2023山东卷，8）一定条件下，乙酸酐[（CH3CO）2O]醇解反应[（CH3CO）2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：（CH3CO）2O+H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol•L﹣1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol•L﹣1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是（　　） A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 【答案】C 【解答】A．容量瓶检漏的方法是向容量瓶中加入水至刻度线附近，塞好塞子左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出，直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若还没有水渗出，则说明瓶塞不漏水，所以进行容量瓶检漏时，倒置两次，故A错误；B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色且半分钟不恢复，证明反应达到终点，故B错误； C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线要与凹液面最低处相平，故C正确；D．滴定管应处在自然垂直状态下读取初读数和终读数，有利于液面水平，便于减小误差，故D错误。 4．（2022山东，6）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（　　） A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【解答】A．量筒的精确度为小数点后一位，若要量取25.00mL的碳酸钠标准溶液应选用碱式滴定管，故A错误；B．碳酸钠标准溶液显碱性，能与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠可作黏合剂，将瓶口粘住，所以应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，故B正确；C．碳酸钠有吸水性且有一定的腐蚀性，所以一般用烧杯称量碳酸钠固体，故C正确；D．盐酸滴定Na2CO3标准溶液滴定终点溶液为弱酸性，溶液显橙色，故D正确。 5．（2021山东，3）关于下列仪器使用的说法错误的是（　　） A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【解答】A．锥形瓶可以加热，容量瓶不能加热，故A选；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，均有刻度线，较为精密，都不能作反应容器，故B不选；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、分液漏斗用于分液操作，两者均可用于物质分离，故C不选；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故D不选。 6．（2021山东，11）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（　　） 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 【答案】AB 【解答】A.配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂为蒸馏水、NaCl固体，故A正确； B.制备Fe（OH）3胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和FeCl3溶液，故B正确； C.测定NaOH溶液浓度应进行酸碱中和滴定，所需试剂为待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，除此之外还需要烧杯、锥形瓶、滴加指示剂需要胶头滴管，故缺少的玻璃仪器为碱式滴定管，故C错误； D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，还需要乙酸和乙醇作为反应物，饱和Na2CO3溶液用于分离乙酸乙酯，所需的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，缺少试剂浓硫酸，故D错误。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量浓度及相关计算 4 知识点1 物质的量浓度 4 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 4 知识点3 溶液浓度的计算公式和规律 5 考向1 理解物质的量浓度的概念 6 考向2 物质的量浓度及相关计算 6 考向3 溶液浓度的计算 7 【思维建模】计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 8 知识点1 容量瓶的构造及使用 8 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 9 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 10 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 11 04 真题溯源·考向感知 12 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的量浓度及计算 选择题 非选择题 T9，2分 一定物质的量浓度溶液的配置及误差分析 选择题 非选择题 T4,2分 T19.2分 T8，2分 T6，2分 T3,2分 T11,4分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考每年均有命题，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液配制步骤操作、物质的量浓度有关计算。 2．从命题思路上看， (1)有关物质的量浓度的概念和计算主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学实验计算中，侧重体现化学的实用性； (2)一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，选择题主要考查有关化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(物质纯度或含量)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 复习目标： 1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液配制 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液配制 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：C 单位：______ 公式：______ 容量瓶的构造及使用 一定物质的量浓度溶液配制操作 误差分析 物质的量浓度计算常用公式 物质的量浓度和溶质质量分数换算公式：C=____________ 饱和溶液物质的量浓度与溶解度换算公式：C=__________________ 气体溶于水中物质的量浓度计算公式：C=________________________ 溶液稀释公式：__________________ 构造：标有温度、规格和刻度线 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 使用：定温、定量、专用 仪器 步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、______、______、摇匀、装瓶 定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线_ ___时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 偏低：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等 偏高：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等 无影响：容量瓶未干燥或有蒸馏水 检漏：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立 固体配制：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(一定体积)、胶头滴管 浓溶液配制稀溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(一定体积)、胶头滴管 考点一 物质的量浓度及相关计算 知识点1 物质的量浓度 1． 物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示____________里所含溶质B的物质的量，也称为____________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：______或______。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的______、____________因体积不同而改变。 【易混易错】 1．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 2．混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 知识点3 溶液浓度的计算公式和规律 1.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 (1)计算公式：____________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c===或w===。 2．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________，溶液的质量m稀=m浓+m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即____________。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a.等体积混合 当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 【易混易错】 ①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； ②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 考向1 理解物质的量浓度的概念 例1(24—25·章丘四中高三月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【变式训练1】下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,如果Na＋和S的物质的量相等,则K＋和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 【变式训练2·变载体】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A.1 L溶液中含有Ba2＋和N总数为3NA B.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2固体制得 C.2 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.0.5 L该溶液中N的物质的量为0.2 mol 【变式训练3·变考法】下列说法正确的是(　　) A.向1 L水中加入58.5 g NaCl,NaCl全部溶解后,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出100 mL,则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需要40.0 g胆矾 D.中和100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,需要NaOH 16 g 考向2 物质的量浓度及相关计算 例2 （（24-25高三上·泰安·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B．1mol铜和足量浓硝酸反应可收集的分子数为 C．25℃时，1.0L的溶液中，含有的数目为 D．标准状况下，22.4LHCl分子中含有的数目为 【生活中溶液浓度计算】【变式训练1·变载体】如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　) 饮用矿物质水 净含量:500 mL 配料表:纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期:12个月 主要离子及浓度:钾离子(K＋)　1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2＋)　0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.Mg2＋的摩尔质量为24 g C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1.0×10-5mol 【变式训练2·变题型】 （1）(24-25聊城开学考)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。 （2）(24-25名校联盟4月)若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 考向3 溶液浓度的计算 例3标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A.ρ= B.w= C.w= D.c= 思维建模 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 【变式训练1·变题型】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　　　　。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　　　　。 【变式训练2·变考法】V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 容量瓶的构造及使用 1．构造及用途：细颈、梨形、平底玻璃容器，配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有______、______和______。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液。 2．检漏操作：容量瓶在使用前要____________，其操作方法为：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。 3．加液体方法：往容量瓶中转移液体时，用______引流，玻璃棒末端应在__________________。 4.注意事项： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 得分速记 ①容量瓶的使用：定温、定量、专用。 ②容量瓶检漏操作：顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ③选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 ④选用容量瓶时，应指明其规格。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 1. 主要仪器 ____________________________________________________________。 2. 配制过程 ①计算：所需NaCl固体的质量为______g。 ②称量：根据计算结果，用天平称量______g NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入______中，加入适量蒸馏水溶解，并用______搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入____________。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线______时，改用____________加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 【易混易错】 1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度0.1。 3. 误差分析 ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 得分速记 视线引起误差的分析方法：俯大仰小 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1.(24-25·泰安高三期中)室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　) A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 思维建模 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【变式训练1·变题型】配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、　　　等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　　。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　。 (6)定容、摇匀。定容的操作是　　　 　　　　。 【变式训练2·变考法】（2025·山东威海·二模）下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是 A．图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀 B．图②：将导气管末端插入层，收集，防止污染空气 C．图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量的体积 D．图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备胶体 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 例1从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 思维建模 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 【变式训练1·变题型】某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④　　　　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 【变式训练2·变考法】（24-25 济宁一中开学考）测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。 （1）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。 （2）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。 （3）向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。 1.（2025山东卷，4）称取1.6g固体NaOH配置400ml浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ） A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶 2. （2024山东卷，19）取20.00mL0.1000mol•L﹣1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液。下列仪器必须用到的是 （ ）。 A.玻璃棒 B.1000mL锥形瓶 C.500mL容量瓶 D.胶头滴管 3．（2023山东卷，8）一定条件下，乙酸酐[（CH3CO）2O]醇解反应[（CH3CO）2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：（CH3CO）2O+H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol•L﹣1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol•L﹣1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是（　　） A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 4．（2022山东，6）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（　　） A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 5．（2021山东，3）关于下列仪器使用的说法错误的是（　　） A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 6．（2021山东，11）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（　　） 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 1 / 2 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