精品解析：广东省深圳市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024~2025学年度高一下学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 材料的发展给人们的生活带来很多便捷。下列材料属于有机高分子材料的是 A．制造飞机风挡的有机玻璃 B．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 C．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 D．制造地铁列车车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 2. 龙岗三黄鸡是深圳著名的特色美食。龙岗三黄鸡的主要营养成分是 A. 淀粉 B. 脂肪 C. 纤维素 D. 蛋白质 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙酸的分子结构模型： B. 的结构式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 丙烯加聚生成聚丙烯： 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B. 自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3 C. 镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D. 浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体 5. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. B. C. D. 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol异丁烷中含有共价键的数目为1.3NA B. 17g OH-和-OH中所含电子数均为10NA C. 17g 通入水中，形成的溶液中分子数为NA D. 足量铜与含2mol 的浓硫酸加热反应，生成的分子数为NA 7. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 8. 下列关于物质俗名与用途的匹配关系不正确的是 A B C D 物质 Fe2O3 Na2SiO3的水溶液 CuSO4 NaHCO3 俗名 铁红 水玻璃 胆矾 小苏打 用途 红色颜料 黏合剂 检验水蒸气 发酵粉 A. A B. B C. C D. D 9. 下列过程利用了 SO2的氧化性的是 A. 葡萄酒中添加微量的SO2 B. SO2通入 H2S溶液中 C. 用SO2除去工业废水中的Cl2 D. 用SO2处理发黄的纸张和衣物 10. 近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 托品酸的分子式为 B. 托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 托品酸可被催化氧化为醛 D. 足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 11. 下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A. KMnO4和 MnO2 B. NH4Cl和NaOH C. NH4Cl和 NaCl D. NH4Cl和 I2 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu片溶于稀硝酸： B. 过量氨水滴入硫酸铝溶液中： C. 碳酸银溶于稀盐酸： D. CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 B. 油脂可在酸性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油 C. 苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替的方式结合 D. 蛋白质在乙醇、甲醛等作用下会发生变性，并失去生理活性 14. 下列关于有机物之间的鉴别试剂或方法错误的是 A. 乙烯和乙烷：酸性溶液 B. 乙醇和乙酸：水 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液：银氨溶液 D. 真丝布料和纯棉布料：灼烧 15. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集 B. 装置②可用于验证与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 16. 甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为 ，下列说法正确的是 A. 实验结束后，有机产物只有 B. 实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C. 水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解 D. 若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 17. 下图是两种含5个碳原子的烃分子的结合方式（氢原子已省略）。关于这两种有机物的说法正确的是 A. ①、②都能发生加聚反应 B. ②中的化学键只有非极性共价键 C. ①、②都能与发生加成反应 D. ①和②互为同分异构体 18. 下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是 A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液变为无色，说明 具有漂白性 B. 向某盐溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 NH C. 将金属钠投入到 CuSO4溶液中，有红色的固体生成，说明 Na能从铜的盐溶液中置换出 Cu D. 用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，说明 具有酸性和漂白性 19. 如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是 A. 点 b处的产物可表示为 B. 由图推知，Fe³⁺也能氧化SO2 C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为 D. 向SO2水溶液中通入少量Cl2，溶液导电能力变强 20. “联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为，下列有关说法正确的是 A. 应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO2，后通入 NH3 B. 上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C. 向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 D. 上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 21. 有机化合物的结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： ① 和； ②（甲酸）和（甲酸甲酯）； ③和； ④和； ⑤和； ⑥和。 （1）上述各组物质互为同分异构体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，属于同一种物质的是_________。 （2）乙醇是一种重要的烃的衍生物，写出乙醇与反应的化学方程式：___________。 （3）写出乙醇与甲酸反应制取甲酸乙酯的化学方程式：__________。 22. 硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 （2）可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式__________(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 23. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，下图是获得乳酸的两种方法，回答下列问题。 （1）物质B的分子式为_________。乳酸分子中所含的官能团为_________（写官能团名称）。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________；反应②____________。 （3）为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后向冷却后的溶液中直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为该同学实验失败的主要原因是__________。 24. 某实验小组在实验室模拟工业制 HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 已知：P2O5是一种干燥剂，也可用来吸收碱性气体。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是_______(填化学式)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中P2O5的主要作用是_______。 （4）装置F中生成硝酸的离子方程式为_______。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高一下学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 材料的发展给人们的生活带来很多便捷。下列材料属于有机高分子材料的是 A．制造飞机风挡的有机玻璃 B．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 C．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 D．制造地铁列车车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机玻璃属于有机高分子材料，A符合题意； B．镍钴铼合金属于金属材料，B不符合题意； C．碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意； D．不锈钢属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 2. 龙岗三黄鸡是深圳著名的特色美食。龙岗三黄鸡的主要营养成分是 A. 淀粉 B. 脂肪 C. 纤维素 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】动物瘦肉的主要营养成分是蛋白质，故选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙酸的分子结构模型： B. 的结构式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 丙烯加聚生成聚丙烯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则乙酸的分子结构模型为，A错误； B．N2分子的结构式为N≡N，B正确； C．一氯甲烷中Cl的最外层满足8个电子，其电子式为，C错误； D．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B. 自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3 C. 镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D. 浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，发生氧化还原反应，故A错误； B．豆科植物将空气中的氮气直接转化为铵根离子、氮气放电条件下与氧气反应生成一氧化氮等都属于自然固氮，该固氮过程中没有NH3生成，故B错误； C．镁条在空气中燃烧生成的固体产物有MgO、Mg3N2、C等，故C错误； D．硫酸与SO2没有中间价态，不反应，故可以用浓硫酸干燥SO2，但是浓硫酸能氧化H2S，不能用来干燥H2S，故D正确； 答案选D。 5. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱性环境中含有氢氧根； A．与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．与OH-都会反应，不能大量共存，故B不选； C．均是无色离子，相互间不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．显紫色，不符合无色要求，故D不选； 答案选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol异丁烷中含有共价键的数目为1.3NA B. 17g OH-和-OH中所含电子数均为10NA C. 17g 通入水中，形成的溶液中分子数为NA D. 足量铜与含2mol 的浓硫酸加热反应，生成的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个异丁烷分子中含有10个C-H键，3个C-C键，故0.1mol异丁烷中含有共价键的数目为1.3NA，A正确； B．17g OH-和—OH均为1 mol，1 mol—OH中含有的电子数为9NA，B错误； C．NH3通入水中，形成的溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，17g NH3通入水中形成的溶液中，NH3·H2O分子数小于NA，C错误； D．足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当浓硫酸转化为稀硫酸以后就不与铜反应了，所以参与反应的硫酸一定小于2mol，最后生成的SO2一定小于1mol，D错误； 故选A。 7. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】取代反应是指反应物分子的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应； 【详解】A． 与的反应属于置换反应，A错误； B．乙醇燃烧属于氧化反应，B错误； C．，属于取代反应，C正确； D．乙烯生成聚乙烯为加聚反应，D错误； 故选C。 8. 下列关于物质俗名与用途的匹配关系不正确的是 A B C D 物质 Fe2O3 Na2SiO3的水溶液 CuSO4 NaHCO3 俗名 铁红 水玻璃 胆矾 小苏打 用途 红色颜料 黏合剂 检验水蒸气 发酵粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3俗名铁红，为红棕色粉末，性质稳定，可以用作红色颜料，故A不选； B．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，可以用作黏合剂，故B不选； C．硫酸铜的俗名不是胆矾，胆矾是，故C选； D．NaHCO3俗名小苏打，受热易分解产生气体，可以用作发酵粉，故D不选； 答案选C。 9. 下列过程利用了 SO2的氧化性的是 A. 葡萄酒中添加微量的SO2 B. SO2通入 H2S溶液中 C. 用SO2除去工业废水中的Cl2 D. 用SO2处理发黄的纸张和衣物 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加微量的SO2 可以防止葡萄酒被氧化，利用了SO2的还原性，A不符合题意； B．SO2通入 H2S溶液中发生反应生成S单质沉淀和水，利用了SO2的氧化性，B符合题意； C．SO2除去工业废水中的Cl2发生反应生成硫酸和盐酸，利用了利用了SO2的还原性，C不符合题意； D．用SO2处理发黄的纸张和衣物，利用了SO2的漂白性，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 托品酸的分子式为 B. 托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 托品酸可被催化氧化为醛 D. 足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．托品酸的分子式为C9H10O3，A错误； B．托品酸分子中，与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，托品酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可被催化氧化为醛，C正确； D．托品酸分子中羟基和羧基均可以与Na反应，只有羧基可以和NaOH反应，D错误， 故选C。 11. 下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是 A. KMnO4和 MnO2 B. NH4Cl和NaOH C. NH4Cl和 NaCl D. NH4Cl和 I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4受热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现 KMnO4和 MnO2的分离，A错误； B．NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误； C．NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冷水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部， NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确； D． NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冷水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部； I2易升华，加热升华的碘蒸气遇到装有冷水的烧瓶，也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误； 故答案为：C。 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu片溶于稀硝酸： B. 过量氨水滴入硫酸铝溶液中： C. 碳酸银溶于稀盐酸： D. CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu片溶于稀硝酸发生反应生成硝酸铜、NO、水，对应离子方程式为： ，A正确； B．过量氨水滴入硫酸铝溶液中生成氢氧化铝、硫酸铵，对应离子方程式为： ，B错误； C．碳酸银溶于稀盐酸生成更难溶的氯化银、水、二氧化碳，对应离子方程式为：，C错误； D．CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合生成氢氧化铜、硫酸钡，对应离子方程式为： ，D错误； 故答案为：A。 13. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 乙酸中有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 B. 油脂可在酸性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油 C. 苯分子中的碳原子以碳碳单键和碳碳双键相互交替的方式结合 D. 蛋白质在乙醇、甲醛等作用下会发生变性，并失去生理活性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸（CH3COOH）中只有羧基上的一个氢原子能电离，属于一元酸，而非四元酸，A错误； B．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下才生成高级脂肪酸盐，B错误； C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的共价键，并非单双键交替结构，C错误； D．乙醇、甲醛等物质可使蛋白质变性，导致其失去生理活性，D正确； 故选D。 14. 下列关于有机物之间的鉴别试剂或方法错误的是 A. 乙烯和乙烷：酸性溶液 B. 乙醇和乙酸：水 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液：银氨溶液 D. 真丝布料和纯棉布料：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能，可用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选A； B．乙醇和乙酸均易溶于水，无法通过溶解性差异区分，故选B； C．葡萄糖含醛基，能与银氨溶液水浴加热生成银镜，淀粉不能直接与银氨溶液反应，可用银氨溶液鉴别，故不选C； D．真丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，纯棉成分是纤维素，燃烧有烧纸味，可通过灼烧鉴别，故不选D； 选B。 15. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集 B. 装置②可用于验证与水反应 C. 装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度与空气密度相近，且易与反应，不能用排空气法收集，A错误； B．能溶于水且与水反应，试管内液面上升不能证明与水反应，B错误； C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应用饱和溶液收集生成的乙酸乙酯，且导管不应伸入液面下，C错误； D．与反应生成 ， 氧化乙醇生成乙醛，观察固体颜色的变化以及扇闻生成气体的气味，可探究乙醇的还原性，D正确； 答案选D。 16. 甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为 ，下列说法正确的是 A. 实验结束后，有机产物只有 B. 实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C. 水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解 D. 若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验结束后，有机产物为和，A错误； B．为气体，试管内液面上升，但不会充满饱和食盐水，B错误； C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解，C正确； D．得到，根据碳原子守恒：，则，，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时， 一半的氯原子反应生成氯代烃，一半的氯原子反应生成，故需要氯气的物质的量为，D错误； 答案选C。 17. 下图是两种含5个碳原子的烃分子的结合方式（氢原子已省略）。关于这两种有机物的说法正确的是 A. ①、②都能发生加聚反应 B. ②中的化学键只有非极性共价键 C. ①、②都能与发生加成反应 D. ①和②互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．①属于烯烃，②属于环烷烃，②不能发生加聚反应，A错误； B．②中含有极性共价键（）和非极性共价键（），B错误； C．①能与发生加成反应，②中不含不饱和键，不能与发生加成反应，C错误； D．①、②的分子式均为，两者互为同分异构体，D正确。 故选D。 18. 下列有关实验操作对应的现象和结论都正确的是 A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，溶液变为无色，说明 具有漂白性 B. 向某盐溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 NH C. 将金属钠投入到 CuSO4溶液中，有红色的固体生成，说明 Na能从铜的盐溶液中置换出 Cu D. 用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，说明 具有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故A错误； B．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，NH3是NH与OH-反应生成的NH3•H2O分解而得，由此可说明该溶液中含有NH，故B正确； C．将金属钠投入到 CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，没有红色的固体生成， Na不能从铜的盐溶液中置换出 Cu，故C错误； D．使pH试纸褪色的是HClO，使pH试纸变红的是HCl和HClO，故D错误； 答案选B。 19. 如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是 A. 点 b处的产物可表示为 B. 由图推知，Fe³⁺也能氧化SO2 C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为 D. 向SO2水溶液中通入少量Cl2，溶液导电能力变强 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中物质的氧化性、还原性强弱，反应b中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，故A正确； B．铁离子能氧化I-，而SO2还原性比I-强，故Fe³⁺也能氧化SO2，故B正确； C．由图可知，I-的还原性强于Fe2+，故向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-与Cl2反应，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故C错误； D．向SO2水溶液中通入少量Cl2，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成了两种强电解质，溶液导电能量变强，故D正确； 答案选C。 20. “联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为，下列有关说法正确的是 A. 应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO2，后通入 NH3 B. 上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C. 向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 D. 上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和的NaCl溶液中通入 NH3，后通入 CO2发生反应I，经操作I过滤，得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠不稳定，经操作Ⅱ灼烧，碳酸氢钠受热分解为纯碱、二氧化碳、水；向母液中通入氨气、氯化钠细粉降低氯化铵的溶解性，促进氯化铵晶体析出，冷却结晶经操作Ⅲ过滤得到氯化铵晶体。 【详解】A．二氧化碳在水中的溶解性不大，在碱性环境中溶解度更大，为了提高碳酸氢钠的生成量，应先向饱和 NaCl溶液中通入 NH3，后通入 CO2，A错误； B．根据分析可知上述流程中Ⅰ、Ⅲ操作为过滤，Ⅱ的操作为灼烧，B错误； C．母液中含有碳酸氢根、钠离子、氯离子，向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 ，C错误； D．根据以上分析可知上述流程中涉及的化学反应中均没有元素化合价的变化，均不属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 21. 有机化合物的结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： ① 和； ②（甲酸）和（甲酸甲酯）； ③和； ④和； ⑤和； ⑥和。 （1）上述各组物质互为同分异构体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，属于同一种物质的是_________。 （2）乙醇是一种重要的烃的衍生物，写出乙醇与反应的化学方程式：___________。 （3）写出乙醇与甲酸反应制取甲酸乙酯的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④ ③. ⑤⑥ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 和，分子式都为C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体；③和，分子式都为C4H10，结构不同，二者互为同分异构体； ④和；都属于烷烃，分子组成上相差5个“CH2”， 互为同系物； ⑤和，均表示同一种物质（四面体结构）；⑥和，都表示3-甲基戊烷，属于同种物质； 【小问2详解】 乙醇与Na反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 乙醇与甲酸反应，生成甲酸乙酯和水，化学方程式：。 22. 硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 （2）可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式__________(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 【答案】（1）2SO2+O22SO3 （2）5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+ （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （4） ①. S ②. 2H2S+O2=2S↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 SO2发生催化氧化反应转化为SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3； 【小问2详解】 SO2具有强氧化性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO、Mn2+和H2O，离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+； 【小问3详解】 浓硫酸与木炭加热发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 ①在图示过程 ii中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化； ②由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 23. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，下图是获得乳酸的两种方法，回答下列问题。 （1）物质B的分子式为_________。乳酸分子中所含的官能团为_________（写官能团名称）。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________；反应②____________。 （3）为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后向冷却后的溶液中直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为该同学实验失败的主要原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、羟基 （2） ①. ②. （3）滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，未将溶液调至碱性（合理即可） 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，乙醇在铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化生成乙醛，乙醛在碱性条件下与氢氰酸发生加成反应后，再酸化得到乳酸；在催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，则B是葡萄糖；葡萄糖发生无氧呼吸生成乳酸，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，B是葡萄糖，B的分子式为；乳酸分子中所含的官能团为羧基、羟基； 【小问2详解】 反应①中乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：；反应②中乙醇在铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 在稀硫酸、加热条件下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性条件下进行，在实验操作中，未用碱将硫酸中和至溶液呈碱性，因此不能观察到砖红色沉淀出现，则小明实验失败的主要原因是滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，未将溶液调至碱性（合理即可）。 24. 某实验小组在实验室模拟工业制 HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 已知：P2O5是一种干燥剂，也可用来吸收碱性气体。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是_______(填化学式)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置D中P2O5的主要作用是_______。 （4）装置F中生成硝酸的离子方程式为_______。工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_______。 【答案】（1）NH4Cl和Ca(OH)2 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）吸收未反应完的氨气和水蒸气 （4） ①. 3NO2+H2O=2H++NO+NO ②. 硝酸受热易分解 【解析】 【分析】A为制备氨气的装置，反应为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，经过碱石灰干燥，氨气在C中发生催化氧化得到一氧化氮，D装置吸收未反应完的氨气和水蒸气，E为安全瓶，F装置为二氧化氮与水制备硝酸的装置，由a鼓入空气，将NO变为NO2，最后连尾气处理装置，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A试管中盛装的药品是NH4Cl和Ca(OH)2； 【小问2详解】 氨气在C中发生催化氧化得到一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 D装置中P2O5用于吸收未反应完的氨气和水蒸气； 【小问4详解】 装置E中生成硝酸的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+NO；蒸馏时不能采用较高温度，原因是硝酸受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $