第2次月考滚动检测卷-【三清必刷】2025-2026学年高二化学选择性必修1+2（人教版2019）

—96 — 2.C [某温度下,测得0.01mol·L-1NaOH溶液pH=10,即氢 离子浓度是10-10mol·L-1,氢氧化钠是一元强碱,则氢氧根 离子浓度是是0.01mol·L-1,所以水的离子积常数是0.01× 10-10=10-12>10-14,升高温度促进水的电离,该溶液温度大 于25℃,A错误;pH=4的盐酸溶液的浓度是10-4mol·L-1, 所以与等体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量,B错误; 该温度下水的离子积常数是10-12,所以蒸馏水的pH=6,C正 确;根据选项A分析可知该溶液中c(H+)=10-10mol·L-1, D错误。] 3.B [25℃时溶液pH<7,该溶液呈酸性,但不一定是酸,可以 是酸式盐 等,如 NaHSO4 等,A 错 误;pH=4.5的 菠 萝 汁 中 c(H+)=10-4.5 mol·L-1,pH=6.5的 牛 奶 中c(H+)= 10-6.5 mol·L-1,故 前 者 是 后 者 的 100 倍,B 正 确;将 1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2 溶液稀释为2L,c(OH-)= 0.1mol·L-1,该溶液的pH=13,C错误;pH=8的NaOH溶 液稀释100倍,所得溶液仍呈碱性,其pH接近于7,但大于7,D 错误。] 4.D [KMnO4溶液应置于酸式滴定管中,酸式滴定管底部为活 塞,并且滴定管尖嘴底部不能插入锥形瓶中,故A错误;滴定管 “0”刻度在上方,从上至下依次增大,虚线处读数为18.10mL, 故B错误;图3为酸性滴定管,不能盛放 NaOH 溶液,故C错 误;滴定管的精确度为0.01mL,精确度高,故D正确。] 5.B [25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,可知 NaR为强酸强碱盐,则 HR为强酸,A错误;25℃时,若测得 0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H+) <0.01mol·L,所以 HR未完全电离,HR为弱酸,B正确;假 设 HR为强酸,取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至 100.0mL测得此时溶液pH<7,C错误;假设 HR为强酸,则 NaR为强酸强碱盐,溶液呈中性,升温至50℃,促进水的电离, 水的离子积常数增大,pH减小,D错误。] 6.D [未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多,使测定结果 偏高,A项评价正确;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡, 在滴定过程中气泡消失,使测定结果偏高,B项评价正确;锥形 瓶未干燥,对测定结果无影响,C项评价正确;盛NaOH溶液的 锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,相当于待测液取多 了,使测定结果偏高,D项评价错误。] 7.D [将1.5mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液混合后,Na2SO4 过量,BaCl2 不足,浊液a中的沉淀 是BaSO4,存在 的 沉 淀 溶 解 平 衡:BaSO4(s)􀜩􀜨􀜑 Ba2+(aq)+ SO2-4 (aq),故 A 正 确;在 滤 液b中 Na2SO4 过 量,因 此 再 加 Na2SO4溶液,不会出现沉淀,故B正确;该反应充分反应后,溶 液中有未反应完的Na2SO4,加入BaCl2 生成硫酸钡沉淀,故C 正确;滤液b中含有Cl-,加入硝酸银后会生成 AgCl白色沉 淀,故D错误。] 8.B [醋酸溶液的K 值与其浓度大小无关,只与温度有关,因此 25℃时,0.1mol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的醋酸溶 液的K 值相等,A错误。由于K(CH3COOH)>K1(H2CO3), CH3COOH溶液中加入少量 NaHCO3 固体,二者发 生 反 应: CH3COOH+NaHCO3 􀪅􀪅CH3COONa+CO2↑+H2O,使 CH3COOH的电离平衡向右移动,其电离程度增大,B正确。 新制氯水中含有 HCl和 HClO,由于 HCl是强酸,其酸性强于 H2CO3,因此新制氯水与NaHCO3溶液反应,产生CO2气体,C 错误。由于K(CH3COOH)>K(HClO),HClO溶液中加入少 量CH3COONa晶 体,对 HClO 的 电 离 平 衡 不 产 生 影 响,D 错误。] 9.C [A项,c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶 液中c(OH-)不 可 能 减 小。B 项,由 b点 对 应c(H+)与 c(OH-)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0× 10-7=1.0×10-14。C项,FeCl3 溶 液 水 解 显 酸 性,溶 液 中 c(H+)增大,因 一 定 温 度 下 水 的 离 子 积 是 常 数,故 溶 液 中 c(OH-)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。 D项,c点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增 大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。] 10.C [醋 酸 是 弱 电 解 质,pH 均 为 3的 醋 酸 和 盐 酸 相 比, c(CH3COOH)>c(HCl),稀释过程中,醋酸的电离平衡正向 移动,n(H+)增大,故盐酸的pH变化大,A错误;等体积的两 种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl),故中和 NaOH溶液时醋 酸消耗 NaOH 的 物 质 的 量 大 于 盐 酸,B错 误;两 种 溶 液 中 n(CH3COOH)>n(HCl),加入一定量的锌粉,若产生氢气的 体积相 同,则 醋 酸 一 定 过 量,C正 确;加 入 足 量 锌 粉,由 于 CH3COOH不断电离出 H+,故同一时刻,醋酸与锌粉反应产 生氢气 的 速 率 大 于 盐 酸 与 锌 粉 反 应 产 生 氢 气 的 速 率,D 错误。] 11.D [A项正确,c(H+)·c(OH-)=Kw 为水的离子积表达 式,它适用于纯水及稀的电解质水溶液;B项正确,XZ线上任 意点都有c(H+)=c(OH-),M 区域位于直线XZ的左上侧, 则 M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-);C项正确,H2O 􀜩􀜨􀜑 H++OH- ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,Kw 增 大,图 中Z点 Kw(Z)=(10-6.5)2=10-13,X点 Kw(X)= (10-7)2=10-14,Kw(Z)>Kw(X),所以T1<T2;D项错误, pH=7即c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,而XZ线上只 有X点c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,也就是说XZ线 上只有X点的pH=7。] 12.D [根据AG的定义,可知 AG=0说明c(H+)=c(OH-), 此时溶 液 一 定 显 中 性,A 项 正 确;根 据 a点 对 应 溶 液 为 0.10mol·L-1MOH溶液,此时AG=-8,结合 AG的定义, 可以得出a点对应溶液的pH=11,则 H2O电离出的c(H+) =1.0×10-11mol·L-1,B项正确;d点溶液为等物质的量的 MCl与 HCl的混合溶液,溶液显酸性,加水稀释时,M+的水 解平衡右 移,c(MOH) c(M+) 增 大,C项 正 确;b点 溶 液 为 MCl和 MOH的混合溶液,且 MCl的物质的量为 MOH的3倍,根据 物料守恒,可以得出3c(M+)+3c(MOH)=4c(Cl-),D项 错误。] 13.A [温度不变时,随着盐溶液浓度的增大,溶液的碱性增强, pH增大,水解平衡常数不变,水解百分率降低,阴离子浓度之 和增大。显然,B、C不符合题意。而D项应该是正比关系,即 直线关系,只有A项符合题意。] 14.B [升温时FeR的溶度积会增大,c(Fe2+)、c(R2-)均增大, A项错误;温度一定,物质的溶度积不变,B项正确;X点的Qc >Ksp,此时的溶液不稳定,易析出溶质,而 W 点的Qc<Ksp, 属于不饱和溶液,C项错误;加入饱和FeCl2 溶液后,溶液中 c(Fe2+)增大,D项错误。] 15.D [曲线①为BaSO4 溶液中-lg[c(Ba2+)]与-lg[c(SO2-4 )] 的关 系,由 图 可 知,当 溶 液 中 -lg[c(Ba2+ )]=3 时, -lg[c(SO2-4)]=7,因此 Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,A正 确;Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,c(Ba2+)·c(SO2-4 )=10-5.1 ×10-y2=1.0×10-10,y2=4.9,B正确;向饱和BaCO3 溶液 中加入适量Na2CO3固体后,溶液中c(CO2-3 )增大,根据温度 不变则Ksp(BaCO3)不变可知,溶液中c(Ba2+)将减小,因此a 点将沿 曲 线②向 右 下 方 移 动,C正 确;由 图 可 知,当 溶 液 中 c(Ba2+)=10-5.1时,两溶液中 c(SO2-4 ) c(CO2-3 ) =10 -y2 10-y1 =10y1-y2,D 错误。] 16.解析 (1)常温下,0.05mol·L-1硫酸溶液中,c(H+)=0.05 ×2=0.1mol·L-1,pH值为-lgc(H+)=1,溶液中氢氧根 完全由水电离产生,根据水的离子积常数公式可知,水电离的 c(H+)=水电离出的c(OH-)= Kw c(H+) =10 -14 0.1 mol ·L-1= 10-13mol·L-1。(2)某 温 度 下,纯 水 为 中 性,水 电 离 出 的 c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,即此温度下水的离子积 Kw=c(OH-)·c(H+)=2×10-7mol·L-1×2×10-7mol·L-1 =4×10-14,滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1,则 c(OH-)= Kw c(H+) =4×10 -14 5×10-6 =8×10-9mol·L-1。(3)水 的电离为吸热反应,所以温度升高,电离程度增大,曲线 A为 25℃环境,曲线B为95℃环境,①由图可知,95℃时 Kw= 10-6×10-6=10-12,pH1=a的盐酸中c(H+)=10-amol·L-1, pH2=b的 NaOH中c(OH-)=10-12+bmol·L-1,所以10 体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后 溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),即10L×10-amol·L-1 =1L×10-12+bmol·L-1,得到a+b=13;②25℃时,pH= 11的 NaOH 溶 液 中c(OH-)=10-(14-11)mol·L-1= 10-3mol·L-1,pH =4 的 H2SO4 溶 液 中 c(H+ )= 10-4mol·L-1,所得混合溶液的pH=10,说明碱过量,此时 混合溶液中c(OH-)=10-(14-10)mol·L-1=10-4mol·L-1, 即10-4 mol·L-1(V酸 +V碱)=10-3 mol·L-1×V碱 -10-4mol·L-1×V酸,则V碱∶V酸=2∶9,所以 NaOH 溶 液与H2SO4溶液的体积比为2∶9。③曲线B对应温度时Kw =10-12,pH=2的某 HA溶液和pH=10的 NaOH 溶液中 c(H+)=c(OH-)=10-2mol·L-1,等体积混合溶液的pH =5,溶液 显 酸 性,说 明 酸 过 量、HA 是 弱 酸,即 曲 线 B对 应 95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH 后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使 溶液pH=5。 答案 (1)0.1 1 10-13 (2)8×10-9 (3)①a+b=13 ②2∶9 ③曲线B对应95℃,此时水的离 子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还 剩余较多的 HA分子,可继续电离出 H+,使溶液pH=5 17.解析 (1)pH=-lgc(H+)=-lg0.0001=4.00。(2)甲同 学所进行的实验为用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00 mL的0.1mol·L-1HCl溶液,故所用的滴定管应为碱式滴 定管,最 后 一 次 润 洗 时 要 使 用0.1mol·L-1NaOH 溶 液。 (3)由b曲线知,滴定过程中,在滴定终点附近测试和记录pH 的间隔过大。(4)滴定至终点时丙所用体积比甲、乙多,原因 可能是A、B两项,C项滴定前仰视,滴定后俯视,会使测得的 NaOH溶液体积较少。 答案 (1)4.00 (2)碱式 0.1mol·L-1NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)AB 18.解析 (1)根据步骤①可知,A应为 HCl、B为NH3·H2O、D 为NaOH;由②可知C应为NH4HSO4,剩余的CH3COOH应 为E。(2)稀 释 氨 水, c(NH3·H2O) c(OH-) 减 小,c(H +) c(OH-) 增 大, c(H+)·c(OH-)不变,n(OH-)增大。(3)pH相同、体积相 同的盐酸 和 CH3COOH 溶 液 比 较,CH3COOH 的 物 质 的 量 多,Mg应在盐酸中剩余,因为c(H+)相同,速率开始相等。 (4)NH3·H2O、NH4HSO4 等量混合生成(NH4)2SO4,升温 NH+4 水解程度增大,所以pH减小。(5)NaOH和NH4HSO4 混合呈中性时,NaOH 应稍过量,所以c(Na+)>c(SO2-4 )> c(NH+4 )>c(OH-)=c(H+)。 答案 (1)NaOH CH3COOH (2)a (3)c (4)④ (5)c(Na+)>c(SO2-4 )>c(NH+4 )>c(OH-)=c(H+) 19.解析 (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为 CH3COONa+H2O􀜩􀜨􀜑 CH3COOH+NaOH。(2)钠离子不 水解,所以浓度始终不变,故 A错误;醋酸根离子开始时水解 速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确;随着水解 的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,故C正确;Kw 是 一温度常数,温度不变,Kw 不变,故D错误。(3)加入冰醋酸 溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,故A错误;加入纯碱固体,对 平衡体系的离子浓度无影响,平衡不移动,故B错误;加入醋 酸钙固体,溶液在醋酸根离子浓度增大,平衡右移,故C正确; 加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成 一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,故D正 确。(4)加入冰醋酸,使醋酸根离子浓度增大,但钠离子浓度 不变,所以存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故 A正确;加入少量冰醋酸,平衡左移,醋酸根离子浓度增大,大 于钠离子浓度,故B错误;加入冰醋酸,当溶液中醋酸浓度较 大时,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,醋酸根离子浓 度增大,溶液呈酸性,故C正确;无论是否电离程度大于水解 程度,都不会存在c(OH-)>c(Na+),故D错误。(5)方案 一:有m=nM=cVM=0.175mol·L-1×0.5L×82g/mol= 7.175g,所以托盘天平称量的质量为7.2g;方案二:醋酸与氢 氧化 钠 等 浓 度 等 体 积 混 合,混 合 后 的 溶 液 浓 度 减 半 为 0.175mol·L-1,所以原来的浓度为0.35mol·L-1。(6)水解平衡常 数Kh= c(CH3COOH)×c(OH-) c(CH3COO-) = c(CH3COOH)×c(OH-)×c(H+) c(CH3COO-)×c(H+) = Kw Ka = 10 -14 1.75×10-5 。设0.175mol·L-1CH3COONa溶液 水解产生的c(OH-)=x,则水解产生的c(CH3COOH)=x, 平衡时剩余c(CH3COO-)=0.175mol·L-1-x,因为水解 程度 很 小,所 以c(CH3COO-)=0.175mol·L-1-x≈ 0.175mol·L-1,所 以 Kh = c(CH3COOH)×c(OH-) c(CH3COO-) = x×x 0.175= 10-14 1.75×10-5 ,c(OH-)=10-5mol·L-1,则溶液的 pH=9。 答案 (1)CH3COONa+H2O􀜩􀜨􀜑 CH3COOH+NaOH (2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 (6)9 20.解析 辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、 SiO2等)加入盐酸,浸出液中除含过量盐酸和SbCl5 之外,还 含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等,滤渣1中除了生成的S之 外还有未溶解的二氧化硅,浸出液中加入Sb,Sb将SbCl5 还 原为SbCl3,加入Na2S时使Cu2+和Pb2+均沉淀完全,过滤得 到的滤渣2为CuS、PbS,滤液中加入Na3PO2 除砷,生成亚磷 酸和砷单质,电解SbCl3溶液得到Sb、SbCl5。 (1)由上述分析可知滤 渣1中 除 了S之 外,含 有 二 氧 化 硅。 (2)“浸出”时,Sb2S3在溶液中和SbCl5 发生氧化还原反应,生 成单质硫和SbCl3。(3)根据流程图可知Sb与SbCl5 反应生 成SbCl3,最后电解SbCl3溶液得到Sb单质及SbCl5,SbCl5可 用于溶解辉锑矿粉,所以可以循环利用的物质有SbCl5、Sb。 (4)由溶度积常数可知,当铅全部沉淀时,铜沉淀完全,溶液中 离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉 淀完全,根据PbS的溶度积计算溶液中的c(S2-);所加Na2S 不宜过多,否则会生成有毒气体硫化氢等。(5)滤液中加入 Na3PO2除砷,生成磷酸和砷单质,结合得失电子守恒、原子守 恒、电荷守恒配平离子方程式。 答案 (1)SiO2 (2)Sb2S3+3SbCl5􀪅􀪅5SbCl3+3S (3)SbCl5、Sb (4)9.04×10-24mol·L-1 产生 H2S等污染性气体或生 成Sb2S3 (5)2As3++3PO3-2 +3H++3H2O􀪅􀪅2As↓+3H3PO3 第二次月考滚动检测卷 1.D [由于 H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH- ΔH>0为吸热过程,将纯水 加热至较高温度,水的电离程度增大,导致水的pH变小,故A 正确;铝 离 子 存 在 水 解 反 应:Al3+ +3H2O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)3+ 3H+,生成的氢氧化铝胶体具有较大的吸附面积,能够净水,所 以明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂,故B正确;氢氧化 镁悬浊 液 中 存 在 溶 解 平 衡 Mg(OH)2(s)􀜩􀜨􀜑 Mg2+ (aq)+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 95 — —98 — 2OH-(aq),呈 碱 性,滴 入 酚 酞 溶 液 后 变 红,故 C 正 确;用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,离子方程式为:CaSO4 (s)+CO2-3 (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO3(s)+SO2-4 (aq),故D错误。] 2.B [次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,应用pH 计测定,A 错 误;FeCl3 溶 液 加 热 蒸 干,促 进 其 水 解 得 到 Fe (OH)3,灼烧分解生成Fe2O3,B正确;25℃时,pH=3的醋酸 与pH=11的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,醋酸剩余, 混合液的pH<7,C错误;AgCl沉淀转化为AgBr沉淀,符合溶 解度小的难溶电解质向溶解度更小的转化,则 Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr),D错误。] 3.A [FeCl3 溶液中存在铁离子水解平衡,Fe3+ +3H2O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+3H+,加入盐酸抑制水解,加入硫酸会引入杂质离 子,故A错误;HCO-3 和Al3+均可发生水解,且相互促进,产生 气体CO2 和 沉 淀 Al(OH)3,离 子 方 程 式 为 Al3+ +3HCO-3 􀪅􀪅Al(OH)3↓+3CO2↑,故B正确;牙齿表面覆盖的牙釉质 存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)􀜩􀜨􀜑 5Ca2+(aq)+3PO3-4 (aq) +OH-(aq),残留在牙齿上的糖发酵会产生 H+,和沉淀溶解 平衡中的氢氧根离子反应促进平衡正向进行,保护牙齿的羟基 磷酸钙溶解,加快牙釉质的酸蚀,故C正确;CaCl2 与NaHCO3 溶液反应生成沉淀和气体,可知沉淀是碳酸钙,气体是二氧化 碳,反应方程式为:CaCl2+2NaHCO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl+ CO2↑+H2O,离子 反 应 为 Ca2+ +2HCO-3 􀪅􀪅CaCO3↓+ CO2↑+H2O,故D正确。] 4.B [由NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+NH+4 可知,加水促进电离,则 n(NH3·H2O)减少,n(OH-)增大,c(OH-)/c(NH3·H2O),上下 同时乘以体积,c(OH-)/c(NH3·H2O)=n(OH-)/n(NH3· H2O),二者的比值增大,A项不符合题意;由 NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+NH+4 可知,加水促进电离,则n(NH3·H2O)减少, n(OH-)增大,c(OH-)/c(NH3·H2O),上下同时乘以体积, c(NH3·H2O)/c(OH-)=n(NH3·H2O)/n(OH-),二者的 比值减小,B项符合题意;因加水稀释时,温度不变,则c(H+) 和c(OH-)的乘积不变,C项不符合题意;由 NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+NH+4 可知,加水促进电离,OH- 的物质的量增大,D 项不符合题意。] 5.B [向氨水中加水稀释的过程中,温度不变,则NH3·H2O的 电离平衡常数不变;氨水越稀越电离,则电离度增大;但溶液总 体积增大,离子浓度减小,故溶液导电性减小,答案为B。] 6.D [碳酸钠溶液中:CO2-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 HCO-3 +OH-,加水稀 释促进水解,但c(OH-)降低,pH降低,故A错误;发生CuSO4 +H2S􀪅􀪅CuS↓+H2SO4,利用的是CuS不溶于 H2SO4,不 是利用酸性强的酸制取酸性弱的酸,故B错误;压缩注射器,增 大压强,平衡向正反应方向移动,但容器的体积减小,NO2 浓度 增大,气体颜色比压缩前深,故C错误;加入KI溶液,白色沉淀 转化成黄色沉淀,说明 AgI比 AgCl更难溶,即 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),故D正确。] 7.B [Ksp(ZnS)<Ksp(FeS),根据 Ksp小的先沉淀可知,先产生 ZnS白色沉淀,故A错误;反应FeS(s)+Zn2+(aq)􀜩􀜨􀜑 ZnS(s) +Fe2+(aq)的平衡常数 K=c (Fe2+) c(Zn2+) =c (Fe2+)×c(S2-) c(Zn2+)×c(S2-) = Ksp(FeS) Ksp(ZnS) =6.4×10 -18 1.6×10-24 =4.0×106,故B正确;在ZnS的饱和 溶液中,加入FeSO4溶液,由于FeSO4浓度未知,则Qc(FeS)可 能大于Ksp(FeS),故可能产生FeS沉淀,故C错误;Ksp(FeS) 只与温度有关,通入少许 HCl,Ksp(FeS)不变,故D错误。] 8.B [温度较高反应速率较快,先到达平衡,则T1>T2,升高温 度A的转化率减小,则平衡逆向移动,可推出该反应为放热反 应,ΔH<0,A错误;随温度的升高,A的浓度先减少是因为反 应建立平衡,正向进行,到T2 达平衡,后平衡逆向移动,所以 T2、T3为平衡状态,B正确;M 点时体系总压强为1.0MPa,A 的平衡转 化 率 为20%,则 消 耗 的 Δn(A)=2mol×0.20= 0.40mol,根据变化量和系数成正比,则 Δn(B)=0.40mol、 Δn(C)=0.20mol,平衡时A、B、C的物质的量分别为2-0.4= 1.6mol、0.40mol、0.20mol,K= c2B·cC c2A = (0.4/10)2×(0.2/10) (1.6/10)2 =1.25×10-3mol·L-1,C错误;降低温度,正逆反应速率都 减小,图像不符合,D错误。] 9.D [加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力变化小,则曲 线Ⅰ表示醋酸稀释的曲线,A错误;NaOH溶液显碱性,醋酸溶 液显酸性,导电能力越强,说明离子浓度越大,则三点溶液的 pH:c>b>a,B错误;将a、b两点溶液混合,由于c(CH3COOH) >c(NaOH),反应后醋酸剩余,溶液显酸性,根据电荷守恒可 得,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),C错误;醋酸稀释过程中, n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,则 c(CH3COO-) c(CH3COOH) 不 断增大,D正确。] 10.D [酸浸工序中分次加入稀 HNO3,硝酸的用量减少,可降低 反应剧烈程度,A正确;金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发 生水 解,Bi3+ +NO-3 +H2O 􀜩􀜨􀜑 BiONO3+2H+,加 入 稀 HCl,可抑 制 生 成 BiONO3,B正 确;氯 化 铋 水 解 的 方 程 式: Bi3++Cl-+H2O􀜩􀜨􀜑 BiOCl+2H+,加入少量CH3COONa (s),促进Bi3+水解,若加入少量NH4NO3(s),铵根离子水解 生成氢离子,不利于生成BiOCl,C正确、D错误。] 11.D [催化剂能够加快化学反应速率,因此使用催化剂能缩短 该反应到达平衡的时间,故A正确;增大混合气体中N2 的比 例,平衡正向移动,能够增大 H2 的平衡转化率,故B正确;增 大压强,化学反应速率加快,该反应正向为气体体积减小的反 应,增大压强能使平衡正向移动,N2 的转化率将增大,故C正 确;由图可知,该反应反应物总能量大于生成物总能量,因此 该反应正向为放热反应,升高温度平衡将逆向移动,N2 的平 衡转化率将减小,故D错误。] 12.A [100℃时,水的离子积常数 Kw=10-12,pH=6为中性。 pH=8的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-8mol·L-1,c(OH-) =10 -12 10-8 =10-4 mol·L-1,pH=5的 盐 酸 中c(H+)= 10-5mol·L-1,混合后pH=7,说明溶液呈碱性,则Ba(OH)2 溶液过量,此时溶液中,c(H+)=10-7mol·L-1,c(OH-)= 10-12 10-7 =10-5mol·L-1。假设Ba(OH)2溶液与盐酸的体积分别 为V1和V2,则有: V1×10-4mol·L-1-V2×10-5mol·L-1 V1+V2 = 10-5mol·L-1,解得V1∶V2=2∶9。] 13.C [由 甲 实 验 数 据 可 知,等 浓 度 等 体 积 的 一 元 酸 HA 和 NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA,反应后的溶液pH=9, 可知NaA为强碱弱酸盐,所以 HA为一元弱酸,与等体积、等 浓度的NaOH溶液混合反应后恰好生成 NaA,溶液应显碱 性,要溶液显中性,HA应过量,故c1一定大于0.2,A正确;根 据上述分析可知 HA 为一元弱酸,电离方程式为:HA􀜩􀜨􀜑 H++A-,B正 确;乙 反 应 后 溶 液 的pH 为7,c(OH-)= c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-),C错误;D.甲反 应后溶液恰好生成NaA,溶液显碱性,所以NaA溶液中离子 浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D 正确。] 14.C [加 入 少 量 金 属 Na,平 衡①左 移,平 衡②右 移,溶 液 中 c(HSO-3 )浓度减小,故A错误;加入少量Na2SO3固体溶解后 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒,c(H+)+c(Na+)=2c(SO2-3 )+ c(HSO-3 )+c(OH-),故B错误;加入氢氧化钠促进电离,平 衡右移,抑制水解,平衡左移,c(SO2-3 ),c(OH-)浓度增大, c(SO2-3 ) c(HSO-3 ) 、c(OH -) c(H+) 的值均增大,故C正确;加入氨水至中性, c(H+)=c(OH-),物 料 守 恒 为c(Na+)=c(SO2-3 )+ c(HSO-3 )+c(H2SO3),因 此c(Na+)>c(SO2-3 ),故 D 错误。] 15.C [由图可知,没有加入盐酸时,NaX、NaY、NaZ溶液的pH 依次增大,则 HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 NaX为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离 子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+), 故A正确;弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由分析可知,HX、 HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱,则三种一元弱酸的电 离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正 确;当溶液pH为7时,酸越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越 大,酸根离子的浓度越小,则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺 序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C错误;向三种盐溶液中分 别滴加20.00mL盐酸,三种盐都完全反应,溶液中钠离子浓 度等于氯离子浓度,将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒 关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-) +c(OH-),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+ c(Z-)=c(H+)-c(OH-),故D正确。] 16.解析 (1)c(H+)=10 -2 2 mol ·L-1,pH=-lg10 -2 2 =2+ lg2=2.3。(2)c(H+)=10 -2 1000mol ·L-1=10-5mol·L-1, pH=5。 (3) CH3COOH􀜩􀜨􀜑 CH3COO-+H+ c(初始)/mol·L-1 0.1 0 0 c(电离)/mol·L-1 c(H+) c(H+) c(H+) c(平衡)/mol·L-1 0.1-c(H+) c(H+) c(H+) 则K= c 2(H+) 0.1-c(H+) =1.8×10-5,解得c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.3×10-3)=2.9。 (4) NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+NH+4 c(初始)/mol·L-1 0.1 0 0 c(电离)/mol·L-1 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1% 则c(OH-)=0.1×1% mol·L-1=10-3mol·L-1, c(H+)=10-11mol·L-1,所以pH=11。 (5)c(H+)=0.06mol ·L-1×2-0.1mol·L-1 2 =0.01mol ·L-1, 所以pH=2。 答案 (1)2.3 (2)5 (3)2.9 (4)11 (5)2 17.解析 (1)①碳酸钠是强碱弱酸盐,能发生两步水解,第一步 水解方程式为CO2-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 HCO-3 +OH-,其水解平衡 表达式为 Kh= c(HCO-3 )·c(OH-) c(CO2-3 ) 。②25℃时,Kh=2× 10-4,则当溶 液 中c(HCO-3 )∶c(CO2-3 )=2∶1时,Kb= c(HCO-3)·c(OH-) c(CO2-3 ) =2×10-4,c(OH-)=1×10-4mol·L-1, c(H+)=1×10-10mol·L-1,所以溶液的pH=10。(2)根据 元素 质 量 (物 料)守 恒 得 2[c(CO2-3 )+c(HCO-3 )+ c(H2CO3)]=c(Na+),根据溶液中电荷守恒得2c(CO2-3 )+ c(HCO-3 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(OH-)- c(H+)=c(HCO-3 )+2c(H2CO3)。向Na2CO3溶液中加入明 矾,CO2-3 和Al3+发生双水解反应产生沉淀和气体,离子方程 式为3CO2-3 +2Al3++3H2O􀪅􀪅2Al(OH)3↓+3CO2↑。 (3)溶液A中c(NaNO3)=c(NaNO2)=0.1mol·L-1,根据 盐 类 水 解 规 律,“越 弱 越 水 解”,电 离 常 数:HNO2 > CH3COOH,所以CH3COO-的水解程度大于NO-2 的水解程 度,离 子 浓 度 大 小 关 系 是 c(NO-3 )>c(NO-2 )> c(CH3COO-)。因为CH3COO-的水解程度大于NO-2 的水 解程度,所以溶液A的pH小于溶液B的pH,a项,向溶液A 中加适量水,使溶液A的pH减小;b项,向溶液 A中加适量 NaOH固体,使溶液 A的pH 增大;c项,向溶液B中加适量 水,使溶液B的pH减小;d项,向溶液B中加适量 NaOH固 体,使溶液B的pH增大,只有b、c符合题意。(4)①根据表中 数据可知,HSO-3 的含量越高,溶液pH越小,则 HSO-3 的电 离程度大于水解程度,HSO-3 显酸性。②A项,根据电荷守 恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO-3 )+2c(SO2-3 )+c(OH-),溶 液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SO2-3 )+ c(HSO-3 ),正确;B项,溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),从 表中 数 据 可 推 出 c(HSO-3 )>c(SO2-3 ),故 c(Na+ )> c(HSO-3 )>c(SO2-3 )>c(H+)=c(OH-),正确;C项,根据电 荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3 )+c(HSO-3 )+ c(OH-),错误。 答 案 (1)① CO2-3 + H2O 􀜩􀜨􀜑 HCO-3 + OH- c(HCO-3 )·c(OH-) c(CO2-3 ) ②10 (2)c(HCO-3 )+2c(H2CO3) CO2-3 +2Al3+ +3H2O􀜩􀜨􀜑 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)c(NO-3 )>c(NO-2 )>c(CH3COO-) bc (4)①酸 NaHSO3 溶液中存在 HSO-3 􀜩􀜨􀜑 H++SO2-3 和 HSO-3 +H2O 􀜩􀜨􀜑 H2SO3+OH-,从表中数据可以看出, HSO-3 的含量越高溶液pH越小,故 HSO-3 的电离程度大于 其水解程度 ②AB 18.解析 提取Cr2O3的工艺流程:含Cr(Ⅵ)废水A加入硫酸酸 化,发生的反应为:2H++2CrO2-4 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O,该反 应为可逆反应,所以B中含有CrO2-4 、Cr2O2-7 ,加入亚硫酸氢 钠,+4价的硫被+6价的铬氧化,反应为3HSO-3 +Cr2O2-7 +5H+􀪅􀪅3SO2-4 +2Cr3++4H2O,得到溶液C,加入石灰 乳,Cr3++Ca(OH)2􀪅􀪅Cr(OH)3↓+Ca2+,氢氧化铬煅烧、 干化得到 氧 化 铬,因 硫 酸 钙 微 溶,所 以 沉 淀 物 中 含 有 杂 质 CaSO4。(1)2H++2CrO2-4 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O为可逆反应, 所以B中含铬元素的离子有CrO2-4 、Cr2O2-7 。(2)溶液C中加 入石灰乳,2Cr3++3Ca(OH)2􀪅􀪅2Cr(OH)3↓+3Ca2+,氢氧化 铬煅烧、干化得到氧化铬,因硫酸钙微溶,所以产品中含有杂质 CaSO4。(3)清液的pH=5,c(OH-)= 10-14 10-5 =10-9mol·L-1, 若测得清液pH=5,此时c(Cr3+)= Ksp[Cr(OH)3] c3(OH-) =6.3×10 -31 10-27 =6.3×10-4 mol·L-1。(4)当 清 液 中 Cr3+ 的 浓 度 ≤ 1.5mg·L-1时,可 认 为 已 达 铬 的 排 放 标 准,清 液pH=5, Cr3+的浓度=6.3×10-4mol·L-1×52g/mol≈327.6mg·L-1, 所以上述清液不符合铬的排放标准。(5)①用FeSO4·7H2O 作还原剂,发 生 反 应6Fe2+ +Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅6Fe3+ + 2Cr3++7H2O,反应后的阳离子有Cr3+、Fe3+、H+,步骤Ⅲ 中加入石灰乳,氢氧根离子和三价铬形成氢氧化铬沉淀,三价 铁和氢氧根离子形成氢氧化铁沉淀,氢离子和碱中和,所以步 骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr3+、Fe3+、H+。②根据 pH与c(Cr2O2-7 )的对应关系图可知,pH=6时,c(H+)减小, 化学平衡2H++2CrO2-4 􀜩􀜨􀜑 CrO2-7 +H2O向逆反应方向移 动,溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO2-4 形式存在,所以该说法不正 确。③用铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的 含量尽可能降低,需将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀 而氢氧化亚铁不沉淀的范围内。 答案 (1)CrO2-4 、Cr2O2-7 (2)CaSO4 (3)6.3×10-4 (4)否 (5)①Cr3+、Fe3+、H+ ②不正确 pH=6时,c(H+)减小, 化学平衡2H++2CrO2-4 􀜩􀜨􀜑 CrO2-7 +H2O向逆反应方向移 动,溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO2-4 形式存在 ③铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而氢 氧化亚铁不沉淀的范围内 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 97 — —100 — 19.解析 (1)①根据已知利用“三段式”可知: N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g) 初始(mol·L-1) 0.2 0 变化(mol·L-1) 0.06 0.12 20s(mol·L-1) 0.14 0.12 则20s内,v(NO2)= 0.12mol·L-1 20s =0.006mol ·L-1·s-1。 ②根据N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)中,NO2(g)为红棕色,N2O4(g) 为无色,升高温度时气体颜色加深,说明平衡正向移动,则正 反应是吸热反应。③根据测得的数据可知:80s时反应达到 平衡,此时c(NO2)=0.30mol·L-1,利用“三段式”可知: N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g) 初始(mol·L-1) 0.2 0 变化(mol·L-1) 0.15 0.3 80s(mol·L-1) 0.05 0.3 则该温度下反应的化学平衡常数 K=0.3 2 0.05=1.8 。④相同温 度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,与开始向该容器 中充入0.40molN2O4 达到平衡后,两者属于恒温恒容的等 效平衡,所以达到平衡后两者c(NO2)相等,由表中数据分析 可知c(NO2)=0.30mol·L-1。⑤由N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g) 反应可知,反应前后化学计量数不等,所以容器中气体压强不 再变化,说明该反应达到平衡状态,故 A符合题意;容器中气 体的密度ρ= m V ,因为都是气体且为恒容装置,所以容器中气 体的密度不再变化,不能说明该反应达到平衡状态,故B不符 合题意;容器中气体平均摩尔质量 􀮄M=m (总) n(总) ,由 N2O4(g) 􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)反应可知,当容器中气体平均摩尔质量不再变 化,说明该反应达到平衡状态,故C符合题意;由 N2O4(g) 􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)反应可知,当v(NO2)逆=2v(N2O4)正 时,说明该 反应达到平衡状态,故D不符合题意。(2)升高温度正逆反应 速率都增大,说明T 升高k正、k逆 都增大,则1T 增大,即温度降 低k正、k逆 都减小,即lgk正、lgk逆 都减小,而该反应焓变小 于0为放热反应,降低温度平衡正向移动,说明平衡状态下降 低温度v正>v逆,则k正 减小的幅度较小,即表示lgk正 随1T 变 化关系的斜线的斜率较小,所以c表示lgk正 随1T 变化关系,d 表示lgk逆 随1T 变化关系。 答案 (1)①0.006 ②吸热 ③1.8 ④= ⑤AC (2)c d 20.解析 (1)电离平衡HSO-3 􀜩􀜨􀜑 H++SO2-3 ,电离平衡常数K = c(H+)·c(SO2-3 ) c(HSO-3 ) 。(2)由电离平衡常数可知酸性 H2SO3 >H2CO3>HSO-3 >HCO-3 ,则H2SO3溶液和NaHCO3反应 离子方程式为:H2SO3+HCO-3 􀪅􀪅HSO-3 +H2O+CO2↑。 (3)NH3·H2O的电离平衡常数 Kb= c(NH+4 )·c(OH-) c(NH3·H2O) = 1.8×10-5,c(NH3·H2O)=2mol·L-1则c(NH+4 )= c(OH-)=6.0×10-3mol·L-1;将SO2通入该氨水中,当溶 液中c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,则c(OH-)= c(H+)=1.0×10-7 mol· L-1 溶 液 中 c(SO2-3 ) c(HSO-3 ) = c(SO2-3 )·c(H+) c(HSO-3 )·c(H+) = Ka2 c(H+) =6.2×10 -8 10-7 =0.62。(4)①由 图可知,pH =1.2时,c(H2A)=c(HA-),故A正确;由图 可知,pH =2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),故B正 确;由图可知,pH =4.2时,c(HA-)=c(A2-),c(H+)= 10-4.2,与c(HA-)和c(A2-)不相等,故C错误;由图可知, H2A大量存在时A2-在溶液中不能大量共存,A2-大量存在 时,H2A在溶液中不能大量共存,故D正确。②25℃时,当 pH =1.2时,c(H2A)=c(HA-),H2A 的电离常数 Ka1= c(H+)·c(HA-) c(H2A) =10-1.2;pH = 4.2 时,c(HA- )= c(A2-),Ka2= c(H+)·c(A2-) c(HA-) =10-4.2。 答案 (1) c(H+)·c(SO2-3 ) c(HSO-3 ) (2)H2SO3+HCO-3 􀪅􀪅HSO-3 +H2O+CO2↑ (3)6.0×10-3 0.62 (4)①C ②10-1.2 10-4.2 第四章 化学反应与电能 1.D [动车电能转化为机械能,故A错误;硅太阳能电池是光能 转化为电能,故B错误;纽扣式银锌电池是原电池,化学能转化 为电能,故C错误;电解熔融氯化钠是电能转化为化学能,故D 正确。] 2.D [A项,阳极应发生氧化反应;B项,盖·吕萨克法制钠原理 是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来,从而使化 学平衡正向移动;C项,根据反应方程式可知,用戴维法制取金 属钠,每产生4mol钠转移电子的物质的量是4mol,而用盖· 吕萨克法制得4mol钠转移电子的物质的量是8mol,因此制取 等量的金属钠,转移的电子总数不相等。] 3.D [Cu与稀硝酸发生氧化还原反应,Cu失去电子,N得到电 子,可设计为原电池,Cu为负极,故A正确;重金属可污染土壤 及地下水,则回收废旧电池可防止重金属污染,故B正确;氧化 铝为离子化合物,熔融态能电离出氧离子和铝离子,可以电解 Al2O3 制 Al,但 Al2O3 的 熔 点 高,工 业 上 采 用 加 冰 晶 石 (Na3AlF6)的方法,以降低熔化 Al2O3 时所需要的温度,故C 正确;用惰性电极电解稀盐酸和稀硫酸,阴极上均为氢离子放 电,阳极上分别为氯离子、氢氧根离子放电,前者电解 HCl,后 者电解水,则稀盐酸溶液的pH增大,故D错误。] 4.B [木炭棒做电池的正极发生还原反应,故A错误;铝罐是负 极,负极失电子发生氧化反应,铝罐将逐渐被腐蚀,故B正确; 电池工作时,铝是负极、木炭棒是正极,电子从铝经导线流向木 炭棒,故C错误;负极铝失电子生成铝离子,正极氧气得电子生 成氢氧根离子,反应不会生成氯气,故D错误。] 5.C [固氮时该装置为原电池装置,镁为活泼金属,作负极,被氧 化成 Mg2+,钌复合电极为正极,氮气在电极上发生还原反应生 成N3-,与熔融电解质中镁离子生成 Mg3N2,所以总反应为 3Mg+N2􀪅􀪅Mg3N2,故 A正确;脱氮时,-3价的氮要被氧 化,钌复合电极应发生氧化反应,Mg3N2 失电子发生氧化反应 生成氮气,电极反应式为 Mg3N2-6e-􀪅􀪅3Mg2++N2↑,故 B正确;固氮时,镁电极为负极,外电路中电子由负极镁电极流 向钌复合电极,故C错误;无水LiCl-MgCl2 混合物常温下为固 体,无自由移动的离子,不能导电,受热熔融后产生自由移动的 离子能导电,电池才能工作,故D正确。] 6.D [装置①是原电池,总反应为溶液中的铁离子与铁电极发生 的氧化还原反应,则总反应是:Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+,A错误; 装置②是原电池,铁做负极,失电子发生氧化反应生成二价铁, 电极反应式为:Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,B错误;装置是电解池③,与 电源正极连接的待镀铁件,反应为:Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,与电源 负极相连的为铜,反应为:Cu2++2e-􀪅􀪅Cu,铜上出现铜,而 不是铁上镀铜,C错误;钢闸门与电源的负极相连,钢闸门为阴 极,属于外加电流法,D正确。] 7.D [电解池的阳极发生氧化反应,氯离子放电生成氯气,所以 电极A为阳极,故A项正确;在电极B上水电离的 H+放电生 成 H2,这一极区域c(OH-)增大,为防止阳极生成的氯气与 OH-反应,所以用阳离子交换膜隔开,允 许 Na+ 透 过,饱 和 NaCl溶液从a处进入,NaOH 溶液从d处流出,故B、C项正 确;因用阳离子交换膜隔开,OH-不迁移,故D项错误。] 8.D [由题图知,甲、丙为原电池,甲中Zn为负极,负极反应式为 Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,A项正确;丙中Fe为负极,C为正极,H+ 向正极移动,C项正确;乙、丁为电解池,乙中 Ag作阳极,本身 失电子,B项正确;丁中放电顺序:I->Cl-,开始产生I2,D项 错误。] 9.C [碱性电解质水溶液中负极生成的 Mg2+会生成 Mg(OH)2 沉淀,降低电池效率,A错误;放电时为原电池,原电池正极发 生得电子的还原反应,包括3Mg2++MgS8+6e-􀪅􀪅4MgS2,B 错误;据图可知 Mg2+通过隔膜移向正极参与电极反应,所以使 用的隔膜是阳离子交换膜,C正确;放电时 Mg电极发生氧化反 应,充电时 Mg电极得电子发生还原反应,即电子流入 Mg电 极,D错误。] 10.D [在KOH溶液中甲烷的氧化产物为CO2-3 ,在稀硫酸中甲 烷的氧化产物为CO2,A项正确;甲烷被氧化,碳元素化合价 均由-4价升至+4价,B项正确;电池中,阴离子CO2-3 向负 极迁移,C项 正 确;以 固 体 氧 化 物 为 电 解 质,负 极 反 应 式 为 CH4-8e-+4O2-􀪅􀪅CO2+2H2O,D项错误。] 11.C [该燃料电池为酒精燃料电池,该仪器工作时酒精浓度越 大,则单位时间内转移电子数越多,电流强度越大,故A正确; 燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极, 所以X是负极,Y是正极,电子从外电路的负极流向正极,故 B正确;酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子,所以X极区的 氢离子浓度增大,pH减小,故C错误;燃料电池的反应实质就 是乙 醇 与 氧 气 反 应 生 成 乙 醛 和 水,所 以 电 池 总 反 应 为 2CH3CH2OH+O2􀪅􀪅2CH3CHO+2H2O,故D正确。] 12.D [由装置图可知,H2O转化为O2,O的化合价升高失电子, 则H2O在阳极反应生成氧气,所以b为正极,a为负极,OX在 阴极得电子生成GC,氯离子的放电能力大于氢氧根离子,据 此分析。H2O转化为O2,O的化合价升高失电子,则 H2O在 阳极反应生成氧气,所以电源的a极为负极,b为正极,故A正 确;由题中信息可知,H+可以通过固体聚合物电解质,H+由 阳极向阴极移动即由图中电池右侧向左侧移动,故B正确; OX在阴极得电子生成GC,电极反应式为:OX+4H++4e- 􀪅􀪅GC+H2O,故C正确;氯离子的放电能力大于氢氧根离 子,添加 NaCl时,阳极上会生成氯气,不能添加 NaCl,故 D 错误。] 13.C [该原电池中,镁作负极,发生氧化反应,负极反应为 Mg- 2e-􀪅􀪅Mg2+,故A正确;图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为 阳极,溶液中的 H+在阴极(惰性电极)得电子,发生还原反应 生成 H2,故B正确;图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极, 则Cr2O2-7 离子向阳极金属铁电极移动,Fe2+与Cr2O2-7 发 生氧化还原反应生成Cr(OH)3,故C错误;由电子守恒可知, Mg~2e-~Fe,n(Fe)=n(Mg)= 3.6g24g/mol=0.15mol ,阳极 氧化Fe的 质 量 为 0.15mol×56g·mol-1=8.4g,故 D 正确。] 14.D [由图可知,b极为阳极,电解时阳极上水失电子发生氧化 反应生成O2和 H+,a极为阴极,电解时阴极上水得电子发生 还原反应生成 H2 和OH-,原料室中的钠离子通过阳膜进入 a极室,溶液中c(NaOH)增大,原料室中B(OH)-4 通过阴膜 进入产品室,b极室中氢离子通过阳膜进入产品室,在产品室 中B(OH)-4 、H+发生反应生成 H3BO3;a、b电极反应式分别 为2H2O+2e-􀪅􀪅H2↑+2OH-、2H2O-4e-􀪅􀪅O2↑+ 4H+,理论上每生成1mol产品,b极生成1molH+,a极生成 0.5molH2,减少质量为1g,NaOH溶液增加的Na+为1mol 即23g,故NaOH溶液增重22g。] 15.A [该制氢工艺 中 光 能 转 化 为 电 能,最 终 转 化 为 化 学 能, A项正确;该装置工作时,H+由a极区流向b极区,B项错 误;a极上发生氧 化 反 应,失 电 子,所 以a极 上 发 生 的 电 极 反应为Fe2+-e-􀪅􀪅Fe3+,C项 错 误;由 题 图 可 知a极 区 Fe2+和Fe3+可相互转化,故不需补充含Fe3+和Fe2+的溶 液,D项错误。] 16.解析 (1)①装置为原电池铁为负极被腐蚀;②装置为原电池 锌做负极被腐蚀,铁做正极被保护;③装置为电解池,铁做阴 极被保护,因此铁腐蚀最快的是①;①装置中电解质溶液是食 盐水,所以正极反应式为 O2+4e-+2H2O􀪅􀪅4OH-;为防 止金属Fe被腐蚀,可以采用上述②和③,分别是牺牲阳极法 和外加电流法;装置③为电解池原理,石墨电极为阳极,发生 失电子的氧化反应。(2)电池反应为FePO4+Li 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 LiFe- PO4,放电过程属于原电池的工作原理,电池放电时Li+向正 极移动,总反应方程式减去负极反应即得到正极电极反应式 为:FePO4+Li++e-􀪅􀪅LiFePO4。(3)①氯化钠溶液呈中 性,在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀,铁易失电子作负极,则 石墨作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为 O2+4e-+2H2O􀪅􀪅4OH-,负极反应式为:Fe-2e-􀪅􀪅 Fe2+,则 反 应 的 总 方 程 式 为:2Fe+O2+2H2O 􀪅􀪅2Fe (OH)2;②作电解池阴极的铁被保护,所以将虚线中改为直流 电源,且将铁连接原电池负极,这属于外加电流法,电子由负 极经外电路流向正极,图示为 。 答案 (1)① O2+4e-+2H2O􀪅􀪅4OH- ②和③ 阳 (2)正 FePO4+Li++e-􀪅􀪅LiFePO4 (3)①2Fe+O2+2H2O􀪅􀪅2Fe(OH)2 ② 17.解析 (1)①甲为原电池,Fe为负极,碳棒为正极,正极上发生 反应:Cu2++2e-􀪅􀪅Cu,所以碳棒上生成红色物质Cu;乙为 电解池,Fe为阴极,阴极上发生反应:Cu2++2e-􀪅􀪅Cu;②碳 极是阳极,失电子发生氧化反应,根据放电顺序,由水电离出 的OH-失电子发生氧化反应,CuSO4 是酸性溶液,因此碳极 的电极反应式是:2H2O-4e-􀪅􀪅O2↑+4H+,故答案为:外 加电流法、2H2O-4e-􀪅􀪅O2↑+4H+;③甲装置中Fe为负 极,Fe失电子生成Fe2+,取少量甲装置中负极附近溶液加入2 滴K3[Fe(CN)6]溶液,发生反应的离子方程式为3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-􀪅􀪅Fe3[Fe(CN)6]2↓,现象为产生蓝色沉淀。 (2)①Fe为阴极,C为阳极,电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、 氯气,故离子反应方程式为:2Cl-+2H2O 电解 􀪅􀪅Cl2↑+H2↑ +2OH-;②碳电极为阳极,阳极上Cl-失电子生成Cl2,Cl2 和I-发生置换反应生成I2,I2 遇淀粉试液变蓝色,故原因为: 在乙装置碳棒电极上生成Cl2,Cl2 与I-反应生成I2,淀粉遇 I2变蓝。(3)A.电解KI溶液,生成KOH、H2、I2,加水显然不 能恢复电解前的状态,应通入适量的 HI气体,A错误;B.电解 硫酸,阳极生成氧气,阴极生成氢气,实际为电解水,电解后加 入水可恢复到原来的浓度,B正确;C.电解CuCl2,阳极生成氯 气,阴极生成Cu,实际为电解氯化铜本身,电解后加入氯化铜 恢复到原来的浓度,C错误;D.电解 AgNO3,阳极析出氧气, 阴极生成Ag,要使溶液恢复到原来的浓度,应加入 Ag2O,D 错误。 答案 (1)①碳 铁 ②2H2O-4e-􀪅􀪅O2↑+4H+ ③产生蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 (2)在乙装置碳棒电极上生成Cl2,Cl2与I-反应生成I2,淀粉 遇I2变蓝 (3)B 18.解析 (1)电解饱和食盐水时,酚酞变红的极是阴极,阴极和 电源负极相连,则在Fe极附近显红色,所以Fe是阴极,A是 正极、B是负极,X是阳极,Y是阴极。(2)在甲装置中,石墨 (C)电极是阳极,该电极上发生氧化反应,电解饱和食盐水的 反应原 理 是:2NaCl+2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (3)丙中X是阳极,阳极上是电解质中的阴离子氯离子失电子 发生氧化反应,即2Cl--2e-􀪅􀪅Cl2↑。(4)乙装置中精铜电 极的质量增加了0.64g,根据电极反应:Cu2++2e-􀪅􀪅Cu, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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5Ca2+(aq)+3PO3-4 (aq)+OH- (aq),牙齿残余的糖会发酵产生 H+,加快牙釉质的酸蚀 D.将0.5mol·L-1的NaHCO3 溶液与1mol·L-1CaCl2 溶液等体积混合后,产生白色沉淀,放 置3分钟无变化,再振荡产生气泡,发生反应:Ca2++2HCO-3 􀪅􀪅CO2↑+H2O+CaCO3↓ 4.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 5.常温下 ,向氨水中加水稀释的过程中,NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化 正确的是 ( ) A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小 C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大 6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将Na2CO3 溶液由0.1mol·L-1稀释 到0.01mol·L-1,测溶渡pH 溶液pH变小 稀释后CO2-3 的水解程度减小 B 向一定浓度的CuSO4 溶液中通入适量 的H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4 强 C 将盛有红棕色 NO2 气体的注射器由 10mL压缩至5mL 气体颜色比压缩前变浅 反应2NO2􀜩􀜨􀜑 N2O4 向右移动 D 在新生成的 AgCl沉淀中滴入稀 KI溶 液,振荡 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 7.常温下,Ksp(ZnS)=1.6×10 -24,Ksp(FeS)=6.4×10 -18,其中FeS为黑色晶体,ZnS是一种白色 颜料的组成成分。下列说法正确的是 ( ) A.向物质的量浓度相等的FeSO4 和ZnSO4 混合液中滴加Na2S溶液,先产生黑色沉淀 B.常温下,反应FeS(s)+Zn2+(aq)􀜩􀜨􀜑 ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×106 C.在ZnS的饱和溶液中,加入FeSO4 溶液,一定不会产生FeS沉淀 D.向FeS悬浊液中通入少许 HCl,c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大 8.已知反应:2A(g)􀜩􀜨􀜑 2B(g)+C(g) ΔH=akJ·mol-1。某温度下,将2molA置于10L密闭 容器中,一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是 ( ) A.图甲中α(A)表示A的转化率,T1、T2 表示温度,则可推断出:ΔH>0 B.图乙中c表示A的浓度,则可推断出:T2、T3 为平衡状态 C.图丙中α(%)表示A的平衡转化率,p表示体系总压强,则推断出M点K=1.25×10-2mol·L-1 D.达平衡后,降低温度,则反应速率变化图象可以用图丁表示 9.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的 氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积 V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) — 33 — — 36 — A.曲线Ⅰ表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) D.醋酸溶液稀释过程中, c(CH3COO-) c(CH3COOH) 不断增大 10.BiOCl是一种具有珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图: 金属Bi → 酸浸 ↓ 稀HNO3 → 转化 ↓ 稀HCl+NaCl(s) →水解 ↓ H2O →分离 →BiOCl 下列说法错误的是 ( ) A.酸浸工序中分次加入稀 HNO3 可降低反应剧烈程度 B.转化工序中加入稀 HCl可抑制生成BiONO3 C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 11.如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应,下列说法不正确的是 ( ) A.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B.提高N2 与 H2 的投料比可增大 H2 的转化率 C.增大压强能提高N2 的反应速率和转化率 D.升高温度有利于提高N2 的平衡转化率 12.水的电离平衡如下图所示(分别对应25℃和100℃时电离平衡曲线),将100℃时pH=8的 Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ( ) A.2∶9 B.10∶1 C.9∶2 D.1∶10 13.常温下,将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下: 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是 ( ) A.c1 一定大于0.2 B.HA的电离方程式是 HA􀜩􀜨􀜑 H++A- C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 14.已知NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3+ OH- ① HSO-3 􀜩􀜨􀜑 H++SO2-3 ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( ) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO-3 )增大 B.加入少量Na2SO3 固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO-3 )+c(OH-)+ 1 2c (SO2-3 ) C.加入少量NaOH溶液, c(SO2-3 ) c(HSO-3 ) 、c(OH -) c(H+) 的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO2-3 )>c(H+)=c(OH-) 15.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1三种一元 弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 ( ) A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) — 35 — — 38 — 二、非选择题(共5小题,共55分) 16.(10分)计算常温时下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化): (1)pH=2的盐酸与等体积的水混合: 。 (2)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍: 。 (3)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5): 。 (4)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度= 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 × 100%): 。 (5)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合: 。 17.(8分)按要求完成各题。 (1)CO2 是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3 或NaHCO3。 ①Na2CO3 俗称纯碱,因CO2-3 水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO2-3 水解的离子方程式(忽略 第二步水解): ,其水解反应平衡常数(即 水解常数)的表达式为Kh= 。 ②已知25℃时,Kh=2×10-4,则当溶液中c(HCO-3)∶c(CO2-3 )=2∶1时,溶液的pH= 。 (2)0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中c(OH-)-c(H+)= [用含c(HCO-3 )、 c(H2CO3)的关系式表示]。 向Na2CO3 溶液中加入明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式: 。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH􀪅􀪅NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.2mol·L-1 的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO-3 )、c(NO-2 )和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 (已知 HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4,CH3COOH的电离 常数Ka=1.8×10-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 (填序号)。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH固体 c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH固体 (4)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸 收液(NaOH溶液)吸收SO2 的过程中,pH随n(SO2-3 )∶n(HSO-3 )的变化关系如下表: n(SO2-3 )∶n(HSO-3 ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断NaHSO3 溶液显 性,理由: 。 ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)=2c(SO2-3 )+c(HSO3-) B.c(Na+)>c(HSO-3 )>c(SO2-3 )>c(H+)=c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)=c(SO2-3 )+c(HSO-3 )+c(OH-) 18.(12分)某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3 的一种工艺流程如下图所示。 已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10 -31,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10 -39,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10 -17 (1)步聚Ⅰ中,发生的反应为:2H++2CrO2-4 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O,B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。 (2)产品中除Cr2O3 外还含有的主要杂质是 。 (3)若测得清液pH=5,此时Cr3+的浓度= mol·L-1。 (4)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准,上述清液是否符合铬的 排放标准 (填“是”或“否”)。 (5)步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3 作还原剂。 ①若用FeSO4·7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。 ②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2O2-7 )的对应关系如 下表所示。 pH 3 4 5 6 c(Cr2O2-7 )/mol·L-1 7.02×10-21 7.02×10-7 1.25×10-3 2.12×10-34 有人认为pH=6时,c(Cr2O2-7 )变小的原因是Cr2O2-7 基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否 正确,原因是: 。 ③用足量铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有 。 — 37 — — 40 — 19.(11分)氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题: (1)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g),一段时 间后达到平衡,测得数据如下: 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO2)(mol·L-1) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 ①20s内,v(NO2)= mol·L-1·s-1。 ②升高温度时气体颜色加深,则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数数值为 。 ④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,则达到平衡后:c(NO2) 0.30mol·L-1 (填“>”“=”或“<”)。 ⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是 。 A.容器中气体压强不再变化 B.容器中气体的密度不再变化 C.容器中气体平均摩尔质量不再变化 D.v(NO2)=v(N2O4) (2)已知2C(s)+2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+2CO2(g) ΔH<0的正反应速率方程为v正 = k正p2(NO2),逆反应速率方程为v逆=k逆 p(N2)p2(CO2),其中k正、k逆 分别为正逆反应速率常 数。如图(lgk表示速率常数的对数,1T 表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中,能表示lg k正 随1T 变化关系的斜线是 ,能表示lgk逆 随1T 变化关系的斜线是 。 20.(14分)电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。25℃,几 种弱电解质的电离常数如下表: Ka 或Kb H2SO3 Ka1=1.3×10-2;Ka2=6.2×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10-7;Ka2=5.6×10-11 NH3·H2O Kb=1.8×10-5 (1)HSO-3 的电离常数表达式K= 。 (2)H2SO3 溶液和NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 。 (3)25℃,氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)= mol·L-1。将SO2 通入该氨水中,当溶液中c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中 c(SO2-3 ) c(HSO-3) = 。 (4)25℃,向0.10mol·L-1二元弱酸 H2A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(忽略溶液体积的变 化),溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。 已知:δ(X)= c (X) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 ①下列叙述不正确的是 (填字母序号)。 A.pH =1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.pH =2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) C.pH =4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) D.H2A和A2-在溶液中不能大量共存 ②25℃时,H2A的电离常数 Ka1= ,Ka2= 。 — 39 —